2023版高三一輪總復(fù)習(xí)化學(xué)（魯科版）教案：第6章 第33講 化學(xué)平衡移動(dòng)　化學(xué)反應(yīng)的方向(基礎(chǔ)課)

第33講化學(xué)平衡移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)的方向

(基礎(chǔ)課)

再復(fù)習(xí)目標(biāo)

1.了解化學(xué)平衡移動(dòng)及影響因素。

2.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科研中的重要應(yīng)用。

3.了解化學(xué)反應(yīng)的方向判斷方法。

知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)平衡移動(dòng)

梳理

1.化學(xué)平衡移動(dòng)的概念與實(shí)質(zhì)

⑴概念

一定條件下條件一定新條件下

的化學(xué)平衡平衡破壞麗港I的新平衡

即平衡移動(dòng)就是由一個(gè)“平衡狀態(tài)一不平衡狀態(tài)一新平衡狀態(tài)”的過

程。

(2)實(shí)質(zhì)：改變條件引起。正、。逆的變化

①o正"逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng):

②。正=力逆，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動(dòng):

③0正＜0逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

即哪個(gè)方向速率大，平衡就向哪方向移動(dòng)。

2.影響化學(xué)平衡的外界因素

(1)濃度對平衡的影響

①其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),同理減小

反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

②根據(jù)濃度商(Q)和平衡常數(shù)判斷平衡移動(dòng)

a.當(dāng)。=K時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；

b.當(dāng)?！礙時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng):

c.當(dāng)。時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

③應(yīng)用：工業(yè)生產(chǎn)中，適當(dāng)增大廉價(jià)的反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方

向移動(dòng)，提高價(jià)格較高原料的轉(zhuǎn)化率，從而降低成本。

(2)壓強(qiáng)對平衡的影響

其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)會(huì)使平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，減小壓

強(qiáng)，會(huì)使平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。

(???)(1)改變壓強(qiáng)，對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，平衡不移動(dòng)，

0正、0出同倍數(shù)改變。

(2)平衡混合物中都是固體或液體時(shí)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。

(3)恒溫恒容條件通“情性氣體”，各組分濃度不變，。正、。逛不變，平衡不

移動(dòng)；恒溫恒壓通“惰性氣體”，各組分濃度同倍數(shù)減小(相當(dāng)于減壓)，平衡向

氣體體積增大的方向移動(dòng)。

(3)溫度對平衡的影響

其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng):降低溫度，平衡向放

熱方向移動(dòng)。

(4)勒?夏特列原理

如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物

質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。如反應(yīng)N2(g)+

3H2(g)=2NH3(g)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)c(N2)=amol-L-1,壓強(qiáng)為p,在恒

溫下，將容器容積縮小一半，達(dá)到平衡時(shí)，(N2)<2amol-L-',p'<2po

(?@@)催化劑能夠同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率，對平衡移動(dòng)沒有影

響，只能改變達(dá)到平衡的時(shí)間。

3.。一f圖像分析影響化學(xué)平衡的因素

某溫度下，在密閉容器中SO2、02、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改

變條件對反應(yīng)2so2(g)+O2(g)==2SO3(g)AZf<0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖

所示：

⑴加催化劑對反應(yīng)速率影響的圖像是C(填字母，下同)，平衡丕移動(dòng)。

⑵升高溫度對反應(yīng)速率影響的圖像是A，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

⑶增大反應(yīng)容器體積對反應(yīng)速率影響的圖像是D,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

(4)增大O2的濃度對反應(yīng)速率影響的圖像是B,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

(@@@)改變溫度和壓強(qiáng)時(shí)，0正、。迎均改變，但改變的程度可能不同。

訓(xùn)練笆紅________________

【題點(diǎn)①化學(xué)平衡移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率判斷

1.(2021?遼寧模擬)某溫度下，在一恒容密閉容器中進(jìn)行如下兩個(gè)反應(yīng)并達(dá)

到平衡：

①2X(g)+Y(g)=Z(s)+2Q(g)AHt<0

②M(g)+N(g)=R(g)+Q(g)A“2>0

下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.加入適量Z,①和②平衡均不移動(dòng)

B.通入稀有氣體Ar,①平衡正向移動(dòng)

C.降溫時(shí)無法判斷Q濃度的增減

D.通入氣體Y,則N的轉(zhuǎn)化率減小

B[Z為固體，加入適量Z不影響反應(yīng)①的平衡，而反應(yīng)②與Z無關(guān)，故

加入Z也不影響反應(yīng)②的平衡，A正確；通入稀有氣體Ar,由于容器容積不變，

故與反應(yīng)有關(guān)的氣體濃度不發(fā)生改變，反應(yīng)①的平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)①的

正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)②的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度降低，反應(yīng)①平衡正向

移動(dòng)，反應(yīng)②平衡逆向移動(dòng)，但兩個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物的起始濃度未知，故無法判

斷Q濃度的增減，C正確；通入氣體Y,反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)，Q的濃度增大,

導(dǎo)致反應(yīng)②平衡逆向移動(dòng)，則N的轉(zhuǎn)化率減小，D正確。]

2.(2021?煙臺(tái)模擬)科研工作者利用無水乙醇催化脫水制備乙烯，有關(guān)反應(yīng)

在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示。下列說法正確的是()

化學(xué)平衡常數(shù)

溫度

T催化劑n.2CHOH()SS2

I.C2H50H(g)=^25g

/K

C2H4(g)+H2O(g)C2H5OC2H5(g)+H2O(g)

5003.20.80

7007.70.14

90012.30.12

A.升高溫度，反應(yīng)i的速率加快，反應(yīng)n的速率減慢

B.通過改變溫度和壓強(qiáng)均能促進(jìn)反應(yīng)I而抑制反應(yīng)n

催化劑

C.降低溫度使C2H50c2H5(g)?=2C2H4(g)+H2O(g)平衡逆向移動(dòng)

D.增大C2H50H的濃度，反應(yīng)I、反應(yīng)n的轉(zhuǎn)化率均減小

C［升高溫度，反應(yīng)速率加快，故反應(yīng)I、I［的速率均加快，A錯(cuò)誤。由

溫度升高，反應(yīng)工的平衡常數(shù)增大，反應(yīng)口的平衡常數(shù)減小，可知反應(yīng)I為吸

熱反應(yīng)，反應(yīng)n為放熱反應(yīng)，若改變溫度為升高溫度，則可使反應(yīng)n平衡向逆

反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)I向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即抑制反應(yīng)it促進(jìn)反應(yīng)I；但由于

反應(yīng)n為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故改變壓強(qiáng)，反應(yīng)口平衡不移動(dòng)，

既不能促進(jìn)也不能抑制反應(yīng)口，B錯(cuò)誤。增大C2H50H的濃度,反應(yīng)I的轉(zhuǎn)化

率減小，反應(yīng)n的轉(zhuǎn)化率不變，D錯(cuò)誤。］

3.在一個(gè)密閉容器中充入amolA和。molB,發(fā)生反應(yīng)aA(g)+

g(g)=cC(g)+dD(g)A//>0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得各物質(zhì)的濃度。

(1)若體積不變，僅增加c(A),A的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”“減小”

或“不變”，下同)，B的轉(zhuǎn)化率將,達(dá)到新平衡時(shí)，c平(A)將,

c平(C)將。

(2)體積不變，再充入amolA和8moiB,則平衡移動(dòng)，達(dá)到新平衡

時(shí)，c平(A)將,c平(C)將o

①若a+b=c+d,則A的轉(zhuǎn)化率將；

②若a+b>c+d,則A的轉(zhuǎn)化率將；

③若a+b<c+d,則A的轉(zhuǎn)化率將o

(3)升高溫度，平衡移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)，c￡A)將,c￡C)

將，A的轉(zhuǎn)化率將。

［答案］(1)減小增大增大增大

(2)正向增大增大①不變②增大③減小

(3)正向減小增大增大

I題后歸納I

平衡轉(zhuǎn)化率變化的判斷方法

(1)改變溫度或壓強(qiáng)，若平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大。

(2)兩種或多種反應(yīng)物的反應(yīng)，增大某一反應(yīng)物的濃度，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化

率增大，而自身的減小。

(3)對于分解的可逆反應(yīng)aA(g)=bB(g)+cC(g),A分解建立平衡后，增大A

的濃度，平衡向正向移動(dòng)。當(dāng)a=b+c時(shí)，a(A)不變，°(A)不變；a>b+c時(shí)，a(A)

增大，"(A)減??；a<b+c時(shí),a(A)減小，p(A)增大。［a(A)表示A的轉(zhuǎn)化率，0(A)

表示A的百分含量。］

【題點(diǎn)?］勒?夏特列原理與V-t圖像分析

4.(2021?宜昌模擬)下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.使用催化劑可以提高合成氨的產(chǎn)量

B.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出

C.保存FeCb溶液時(shí)，加少量稀鹽酸

D.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

［答案］A

5.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)+)B(s)=cC(g)+dD(g)達(dá)到平衡后，保持

溫度不變，將容器縮小為原來的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度是原來的

1.6倍，則下列說法正確的是()

A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.a<c+d

C.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大

D.物質(zhì)A和C的濃度都增大，且增大的倍數(shù)相同

C［容器縮小為原來的一半，若平衡不移動(dòng)，則A的濃度應(yīng)變?yōu)樵瓉淼?

倍；因達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度是原來的L6倍，說明平衡正向移動(dòng)，C的濃

度是原來的2倍還多，A的轉(zhuǎn)化率增大。］

6.如圖是關(guān)于反應(yīng)：A2(g)+3B2(g)-2C(g)AH<0的平衡移動(dòng)圖像，影

響平衡移動(dòng)的原因是()

A.升高溫度，同時(shí)加壓

B.降低溫度，同時(shí)減壓

C.增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑

D.增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度

D［D項(xiàng)，增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大,

逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，圖像符合，故D正確。］

I題后反思I

化學(xué)平衡移動(dòng)的誤區(qū)

(1)平衡移動(dòng)的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而不能消除外界條件的變

化。

(2)不要把。正增大與平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)等同起來，只有。正>。逆時(shí)，才

使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

(3)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。

(4)對于縮小體積增大壓強(qiáng)，不管平衡是否移動(dòng)，各成分的濃度均增大，但

增大的倍數(shù)可能不同也可能相同。

知］識(shí)點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)的方向

梳理黑--

1.自發(fā)過程與自發(fā)反應(yīng)

(1)定義：一定條件下不需要外界作用進(jìn)行的過程(或反應(yīng))稱為自發(fā)過程(或

反應(yīng))。

⑵特點(diǎn)

①大多數(shù)放熱反應(yīng)(A%0)可以自發(fā)進(jìn)行。

②大多數(shù)混亂度增大的反應(yīng)(熠變ASM)可以自發(fā)進(jìn)行。

(@@@)自發(fā)反應(yīng)(過程)指的是在一定條件下有自發(fā)進(jìn)行的傾向而不一定

發(fā)生，如燃燒反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)，但在常溫下不一定燃燒。

2.燃與燃變

(1)燧：描述體系混亂程度的物理量,符號(hào)為S。端值越大，體系混亂度越大。

(2)嫡變：AS=S(反應(yīng)產(chǎn)物)一S(反應(yīng)物)。

(3)常見的熠增過程

①同一種物質(zhì)由固態(tài)到液態(tài)再到氣態(tài)：S(g)>S(l)>S(s)o

應(yīng)。

的反

增加

的量

物質(zhì)

氣體

應(yīng)后

②反

（g）。

）+H2

O（g

（g）=C

H2O

as）+

，如

反應(yīng)

體的

成氣

加生

體參

③固

判定

方向的

學(xué)反應(yīng)

3.化

定依據(jù)

（1）判

發(fā)

仃『|

Hq（）.具

低.d

心降

系能

中體

過程

放熱

進(jìn)

以自發(fā)

應(yīng)也可

吸熱反

但有些

傾向,

進(jìn)行的

因索

一種

向的

應(yīng)方

響反

是影

?變只

行.故

I

應(yīng)//

S2（）?反

增）.'

即嫡

增加（

混亂度

體系的

進(jìn)

自發(fā)

也能

過程

減的

些炳

.但有

傾向

行的

發(fā)進(jìn)

判|一

種因素

向的一

反應(yīng)方

是影響

嫡變只

行.故

復(fù)

進(jìn)行

自發(fā)

不能

正向

反應(yīng)

合入.

判

狀態(tài)

平衡

達(dá)到

,反應(yīng)

，二g

丁as

據(jù)△H-

行

發(fā)進(jìn)

能自

正向

反應(yīng)

、三Q,

規(guī)律

（2）一般

應(yīng)任

）的反

ASg

②

進(jìn)行；

能自發(fā)

下都

溫度

任何

反應(yīng)

SM的

0,A

①A%

反

溫度對

時(shí)，

不大

相差

，且

相反

的作用

和AS

AH

行；③

發(fā)進(jìn)

能自

都不

度下

何溫

H>0,

:當(dāng)A

進(jìn)行

自發(fā)

應(yīng)能

下反

，低溫

<0時(shí)

,A5