6.2溶液的組成的表示教案-九年級化學下冊

6.2溶液的組成的表示教案學習目標理解溶液質(zhì)量分數(shù)學會有關溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液重點1.溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算2.配制溶液的步驟難點1.溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算2.配制溶液的步驟教學過程教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖導入新課播放圖片：農(nóng)藥噴灑藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木.提出問題：生活中我們常用什么方法知道兩杯糖水或兩杯有色物質(zhì)的濃度大??？答：可以通過品嘗和觀察溶液的顏色來確定溶液的濃度,但這樣是不太準確的。我的生活經(jīng)驗哪杯糖水更甜？思考：在化學中如何定量地表示溶液的濃稀呢？回顧，回答舊知鞏固舊知增強章內(nèi)知識得連接講授新課一、溶液的組成教師組織學生活動活動1：討論下列溶液的組成？蔗糖水溶液是由什么組成的混合物？汽水由什么組成的混合物？碘酒石由什么組成的混合物？教師提示總結(jié)：當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，準去判斷組成。如二氧化碳同入水中得到的溶液，由二氧化碳、碳酸和水組成；生石灰放入水中得到的溶液是由氫氧化鈣和水組成的活動：帶領學生觀察分析硫酸銅溶液的組成結(jié)論：1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。2、溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑，例如水。3、溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)，例如硫酸銅。新知總結(jié)：1、溶液由溶質(zhì)和溶劑組成2、溶液的命名：一般是依據(jù)溶質(zhì)和溶液的名稱來命名的，溶質(zhì)的名稱+溶劑的名稱+溶液或溶質(zhì)的名稱+溶液3、溶質(zhì)、溶劑的判斷（1）溶質(zhì)狀態(tài)可以是固體、液體、氣體。固體，氣體溶于液體時，固體、氣體為溶質(zhì)，液體為溶劑。（2）兩種液體互溶時，通常量多的為溶劑，量少的一種為溶質(zhì)（3）如果其中一種是水，不論水的多少，通常把水作為溶劑。水是最常見的溶劑，除此以外，汽油、酒精等也可做溶劑。活動2：日常生活中使用的溶液是不同狀態(tài)的溶質(zhì)溶解于溶劑而形成的。請將你知道的一些溶液填入下表，并與同學交流。帶領學生整理并填好表格教師知道學生完成實驗活動31、將10克高錳酸鉀晶體與100克水混合，觀察現(xiàn)象？現(xiàn)象：形成高錳酸鉀溶液，溶液質(zhì)量為110克結(jié)論：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量2、將50mL酒精和50mL水混合后，觀察現(xiàn)象？現(xiàn)象：形成高錳酸鉀溶液，溶液體積小于100ml結(jié)論：溶液體積≠溶質(zhì)體積+溶劑體積思考與討論：總體積不等于酒精和水得體積和？分子間有一定得空隙。注意：兩種物質(zhì)混合時質(zhì)量可以相加，但體積不能相加。3、某食鹽水的密度為，現(xiàn)取100mL的該食鹽水，則該溶液的質(zhì)量__=____104g。思考與討論：1、室溫下，將5g氯化鈉固體加入10g水中。將未溶解的氯化鈉取出，稱得質(zhì)量為1.4g,則溶質(zhì)質(zhì)量是多少？M溶質(zhì)注：未溶部分或生成沉淀物不是溶質(zhì)2、將五水硫酸銅晶體溶于水，得到硫酸銅溶液。其中溶質(zhì)名稱是？溶質(zhì)為硫酸銅注：結(jié)晶水合物溶于水形成得溶液，無水部分作為溶質(zhì)。學生深入思考思考相關問題，并帶入新課學習學生回答相應問題蔗糖、水二氧化碳和碳酸、水碘、酒精在教師帶領下總結(jié)溶劑和溶質(zhì)的概念學生小組討論，并填好表格小組代表回答相應問題學生總結(jié)記錄相應知識學生在老師指導下完成相應活動，記錄實驗現(xiàn)象并討論得出結(jié)論學生在老師指導下完成相應活動，記錄實驗現(xiàn)象并討論得出結(jié)論。思考討論，根據(jù)以前知識解決問題思考討論，并回答相關問題由問題入手，提升對知識得理解具體事例分析掌握溶液的組成提高總結(jié)能力由