2022年新高考河北化學(xué)高考真題(無答案)

機密★啟用前

2022年河北省一般高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

留意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。

2.答復(fù)選擇題時，選出每題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動,

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。答復(fù)非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試

卷上無效。

3.考試完畢后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlLi7BllC12016Na23P31S32

Cl35.5K39Pb207

一、單項選擇題：此題共9小題，每題3分，共27分。在每題給出的四個選項中，只有一項

為哪一項符合題目要求的。

1.“灌鋼法''是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術(shù)的重大奉獻，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜

煉生猱作刀鐮者”?！肮噤摲ā敝饕菍⑸F和熟鐵（含碳量約01%）混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛

打成鋼。以下說法錯誤的選項是（）

A.鋼是以鐵為主的含碳合金

B.鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大

C.生鐵由于含碳量高，熔點比熟鐵高

D.冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe0

高分子材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛.以下說法錯誤的選項是（

蘆葦可用于制造黏膠纖維，其主要成分為纖維素

B.聚氯乙烯通過加聚反響制得，可用于制作不粘鍋的耐熱涂層

淀粉是相對分子質(zhì)量可達幾十萬的自然高分子物質(zhì)

大豆蛋白纖維是一種可降解材料

3.以下操作標(biāo)準(zhǔn)且能到達試驗?zāi)康牡氖牵?/p>

NaOH

標(biāo)準(zhǔn)溶液環(huán)形破煙

攪拌棒

醋酸八硬紙板

碎紙條

（含酚保》乂）

A.測定醋酸濃度B.測定中和熱C.稀釋濃硫酸D.萃取分別碘水中的碘

4.硫和氮及其化合物對人類生存和社會進展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到

關(guān)注，以下說法正確的選項是（）

A.NO和SO均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因

22

B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為N。、SO和PM

22.5

C.植物直接吸取利用空氣中的NO和N。作為肥料，實現(xiàn)氮的固定

2

D.工業(yè)廢氣中的S?？沙惺苁曳ㄟM展脫除

2

5.用中子轟擊NX原子產(chǎn)生a粒子（即氮核4He）的核反響為：NX+In->7Y-HHeo元素Y在化

z2z0p2

合物中呈+1價.以下說法正確的選項是（）

A.HX0可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液

33

B.Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y。

22

C.X和氫元素形成離子化合物

D.6Y和7丫互為同素異形體

6.BiOCl是一種具有珍寶光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：

再三9星ECBas）良0

III

■.▼___

以下說法錯誤的選項是（）

A.酸浸工序中分次參加稀HNO可降低反響猛烈程度

3

B.轉(zhuǎn)化工序中參加稀HC1可抑制生成BiONO

3

C.水解工序中參加少量CHCOONa（s）可提高Bi3+水解程度

3

D.水解工序中參加少量NHNO（s）有利于BiOCl的生成

43

7.N是阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法錯誤的選項是（）

A

A.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18N

A

B.Imol碘蒸氣和Imol氫氣在密閉容器中充分反響，生成的碘化氫分子數(shù)小于2N

A

C.電解飽和食鹽水時，假設(shè)陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N

A

D.ILlmolL-i漠化鏤水溶液中NH+與H+離子數(shù)之和大于N

4A

8.苯并降冰片烯是一種重要的藥物合成中間體，構(gòu)造簡式如圖。關(guān)于該化合物，以下說法正確的選項是（)

A.是苯的同系物

B.分子中最多8個碳原子共平面

C.一氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）

D.分子中含有4個碳碳雙鍵

9.K-0電池構(gòu)造如圖，a和b為兩個電極，其中之一為單質(zhì)鉀片。關(guān)于該電池，以下說法錯誤的選項是（）

2

有機電解疑1有機電解質(zhì)2

A.隔膜允許K+通過，不允許。通過

2

B.放電時，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極；充電時，b電極為陽極

C.產(chǎn)生lAh電量時，生成KO的質(zhì)量與消耗。的質(zhì)量比值約為2.22

22

D.用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗3.9g鉀時，鉛酸蓄電池消耗0.9g水

二、不定項選擇題：此題共4小題，每題4分，共16分。在每題給出的四個選項中，有一項或兩項符合題

目要求。假設(shè)正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該小題得0分；假設(shè)正確答案包括兩個選項，只選

一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。

10.關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，以下說法正確的選項是（）

A.濃HSO具有強吸水性，能吸取糖類化合物中的水分并使其炭化

24

B.NaClO、KC1O,等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增加

C.加熱Nai與濃HPO混合物可制備HI,說明HPO比HI酸性強

3434

D.濃HNO和稀HNO與Cu反響的復(fù)原產(chǎn)物分別為NO和NO,故稀HNO氧化性更強

3323

11.以下圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增

大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍.以下說法正確的選項是（）

z

A.X和Z的最高化合價均為+7價

B.HX和HZ在水中均為強酸，電子式可表示為H:X:與H:Z:

C.四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小--?

D.Z、W和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價血的化合布

12.番木鱉酸具有肯定的抗炎、抗菌活性，構(gòu)造簡式如圖。以下說法錯誤的選項是（）

A.lmol該物質(zhì)與足量飽和NaHC。溶液反響，可放出22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO

32

B.肯定量的該物質(zhì)分別與足量Na、NaOH反響，消耗二者物質(zhì)的量之比為5:1

C.lmol該物質(zhì)最多可與2moiH發(fā)生加成反響

2

D.該物質(zhì)可被酸性KMn。溶液氧化

4

13.室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反響：

①M+N=X—Y；②M+N=X+Z,反響①的速率可表示為v=kC2（M）,反響②的速率可表示為

11

V=kC2（M）（k.k為速率常數(shù)）。反響體系中組分M、Z的濃度隨時間變化狀況如圖。以下說法錯誤

2212

的是（）

0102030405060

(1Z22

A.0~30min時間段內(nèi),Y的平均反響速率為6.67x10-8mol-L-i-min-i

B.反響開頭后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變

C.假設(shè)反響能進展到底，反響完畢時62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z

D.反響①的活化能比反響②的活化能大

三、非選擇題：共57分，第1476題為必考題，每個試題考生都必需作答。第17~18題為選考題，考生依

據(jù)要求作答。

(-)必考題：共42分。

14.(14分)

化工專家侯德榜制造的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟進展做出了重要奉獻，某化學(xué)興趣小組在實

驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備NaHC。，進一步處理得到產(chǎn)品NaCO和NHCl,試驗流程如圖：

3234

八」皿卜

備衛(wèi)一

網(wǎng)閨一

PM%T或加

答復(fù)以下問題：

(1)從A~E中選擇適宜的儀器制備NaHCO,正確的連接挨次是(按氣流方向，用小寫字

3

母表示)。為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順當(dāng)?shù)蜗?，可將分液漏斗上部的玻璃塞翻開或o

(2)B中使用霧扮裝置的優(yōu)點是。

(3)生成NaHCO,的總反響的化學(xué)方程式為

(4)反響完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO,和濾液：

①對固體NaHCO充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量NaO,NaO增重0.14g,

32222

則固體NaHCO,的質(zhì)量為go

②向濾液中參加NaCl粉末，存在NaCl(s)+NHCl(aq)->NaCl(aq)+NHCl(s)過程。為使NHCl沉

444

淀充分析出并分別，依據(jù)NaCl和NHC1溶解度曲線，需承受的操作為________、________、洗滌、枯燥。

4

01030507090100

（5）無水NaCO可作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸濃度。稱量前，假設(shè)無水NaCO保存不當(dāng)，吸取了肯定量水分,

2323

用其標(biāo)定鹽酸濃度時，會使結(jié)果（填標(biāo)號）。

A.偏高B.偏低C.不變

15.（14分）

綠色化學(xué)在推動社會可持續(xù)進展中發(fā)揮著重要作用。某科研團隊設(shè)計了一種熔鹽液相氧化法制備高價鋁鹽

的工藝，該工藝不消耗除銘鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產(chǎn)生廢棄物，實現(xiàn)了

Cr-Fe-Al-Mg的深度利用和Na+內(nèi)循環(huán)。工藝流程如下：

焰融

NaOHH2O(I)NaKnO?濯液4

NaQO,溶液

物般V(s)

介稔態(tài)溶液（循環(huán)）

FUCK）上一爵溫連續(xù)氧化工序①NaOH

粗分離

（含，

AlQ3MgO）過一氣體A

無色AKOH）3（S）-

工序④

過敏氣體A+H￡Xg）T工序⑧1溶液物質(zhì)V的溶液

過濾|一今的b*MgCO3(s)-?|Ifttt■MgO(s)

附體in混合氣體氏

答復(fù)以下問題:

(1)高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是（填元素符號）。

(2)工序①的名稱為O

濾渣的主要成分是（填化學(xué)式）。

(4)工序③中發(fā)生反響的離子方程式為。

(5)物質(zhì)V可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH,此時發(fā)生的主要反響的化學(xué)方程式為

,可代替NaOH的化學(xué)試劑還有_________________（填化學(xué)式）。

［填”①,,"②”“③,，或“④參與內(nèi)循環(huán)。

(6)熱解工序產(chǎn)生的混合氣體最適宜返回工序

工序④溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的pH為.。（通常認為溶液中離子濃度小

A1(OH)+OH-A1(OH)-K=1O>63

于10-5molL-1為沉淀完全

34

K=10-14,K[A1(OH)1]=10-33)

WSp

16.(14分)

當(dāng)今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達峰、碳中和的時間節(jié)點。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧

化碳含量成為爭辯熱點。

(1)大氣中的二氧化碳主要來自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。25C時，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如

下表：

物質(zhì)H(g)C(石墨，s)CH⑴

266

燃燒熱AH(kJ-mol-i)-285.8-393.5-3267.5

則25c時H(g)和C(石墨，s)生成CH⑴的熱化學(xué)方程式為

266

(2)雨水中含有來自大氣的C。，溶于水中的C。進一步和水反響，發(fā)生電離：

22

①CO(g)-----CO(aq)

22

②CO(aq)+H,0⑴==^H+(aq)+HCO-(aq)

25c時，反響②的平衡常數(shù)為K。

溶液中CO的濃度與其在空氣中的分壓成正比(分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù))，比例系數(shù)為ymol-L>-kPai,

2

當(dāng)大氣壓強為pkPa,大氣中CO(g)的物質(zhì)的量分數(shù)為x時，溶液中H+濃度為(寫出表

2

達式，考慮水的電離，無視HC。-的電離)

3

(3)105℃時，將足量的某碳酸氫鹽(MHCO)固體置于真空恒容容器中，存在如下平衡：

3

2MHC0(s)△MCO(s)+HO(g)+CO(g)

32322

上述反響達平衡時體系的總壓為46kPa0

保持溫度不變，開頭時在體系中先通入肯定量的CO(g),再參加足量MHCO(s),欲使平衡時體系中水

T23

蒸氣的分壓小于5kPa,CO(g)的初始壓強應(yīng)大于kPa。

2

(4)我國科學(xué)家爭辯Li-C。電池，取得了重大科研成果。答復(fù)以下問題：

2

①Li-C。電池中，Li為單質(zhì)鋰片，則該電池中的C。在__________L填''正''或"負")極發(fā)生電化學(xué)反響。

22

爭辯說明，該電池反響產(chǎn)物為碳酸鋰和單質(zhì)碳，且CO電復(fù)原后與鋰離子結(jié)合形成碳酸鋰按以下4個步驟

2

進展，寫出步驟HI的離子方程式。

1.2C0+2e-=CO2-nCO2-=CO+CO2-

2242422

m.IV.CCh-+2Li=LiCO

323

②爭辯說明，在電解質(zhì)水溶液中，co氣體可被電化學(xué)復(fù)原。

2

I.co在堿性介質(zhì)中電復(fù)原為正丙醇（CHCHCHOH）的電極反響方程式為。

2322

II.在電解質(zhì)水溶液中，三種不同催化劑la、b、c）上CO電復(fù)原為CO的反響進程中（H+電復(fù)原為H的

22

反響可同時發(fā)生），相對能量變化如圖。由此推斷，CO電復(fù)原為co從易到難的挨次為（用a、b、

2

C字母排序）。

68??■.a*CO+H,O

o.61

>os.56o.

9-■!C0+*+H,060

明27

混200

去2s

o.

要0

0.

0.8

o

..J2_>

2H++2e*HOCO+H4+eo.

反應(yīng)歷程反應(yīng)歷程

（a）CO,電還原為CO（b）H+電還原為H：

（二）選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對應(yīng)的題號

右側(cè)方框涂黑，按所涂題號進展評分；多涂、多答，按所涂的首題進展評分；不涂，按本選考題的首題進

行評分.

17.［選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)］（15分）

KHP0晶體具有優(yōu)異的非線性光學(xué)性能。我國科學(xué)工作者制備的超大KHP0晶體已應(yīng)用于大功率固體

2424

激光器，填補了國家戰(zhàn)略空白。答復(fù)以下問題：

（1）在KHPO的四種組成元素各自所能形成的簡潔離子中，核外電子排布一樣的是L填離子符

24

號）。

（2）原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，假設(shè)一種自旋狀態(tài)用心1表示，與之相反的用;1表示，稱

22

為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的磷原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為________O

（3）有關(guān)氮、磷的單鍵和三鍵的鍵能（kJ■mol-i）如下表：

N-NN=Np-pp三p

193946197489

從能量角度看，氮以N、而白磷以P（構(gòu)造式可表示為）形式存在的緣由是。

24

（4）KHP0是次磷酸的正鹽，HP0的構(gòu)造式為___________,其中P實行_______雜化方式。

2232

(5)與PO3-電子總數(shù)一樣的等電子體的分子式為。

4

(6