2022年湖南省衡陽(yáng)市師范學(xué)院祁東附中高考化學(xué)模擬試卷（一）（附答案詳解）

2022年湖南省衡陽(yáng)市師范學(xué)院祁東附中高考化學(xué)模擬試

卷（一）

一、單選題（本大題共12小題，共38.0分）

1.實(shí)現(xiàn)中國(guó)夢(mèng)，離不開(kāi)化學(xué)與科技的發(fā)展。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.極地考查船“雪龍2號(hào)”船身上鍍的鋅層可減緩鐵制船體遭受的腐蝕

B.中國(guó)天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料

C.國(guó)產(chǎn)飛機(jī)一一C919使用的航空煤油可從石油中分儲(chǔ)得到

D.科學(xué)家合成世界首個(gè)由碳原子構(gòu)成的具有半導(dǎo)體特性的碳環(huán)品8,與C60互為同素異

形體

2.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

B.市面上的防曬衣通常采用聚酯纖維材料制作，忌長(zhǎng)期用肥皂洗滌

C.“天和”核心艙其腔體使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于無(wú)機(jī)非金屬材料

D.地溝油經(jīng)處理后可得到生物柴油，其主要成分和柴油相同，都是燒類

3.依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（）

操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向NaBr溶液中加入過(guò)量氯水，再加入淀粉

A溶液變藍(lán)氧化性：Cl2>Br2>I2

-KI溶液

產(chǎn)生氣體能

原溶液中不一定含有

向某無(wú)色溶液中滴加濃鹽酸使品紅溶液

Bsop或HSOJ

褪色

溶液紫色褪

C向酸性KMnO4溶液中滴加較濃FeQ2溶液Fe2+有還原性

去

在相同溫度下，向ImLO.2moi?『lNaOH溶液先產(chǎn)生白色

證明Ksp[Mg(0H)2]<

D中滴入2滴0.1mol」TMgC12溶液，再滴加2沉淀后出現(xiàn)

Ksp[Cu(OH)2]

滴O.lmol?LCuSOd溶液藍(lán)色沉淀

A.AB.BC.CD.D

4.中國(guó)工程院院士李蘭娟團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)，阿比朵爾對(duì)新型

冠狀病毒具有有效的抑制作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

下列有關(guān)阿比朵爾的說(shuō)法，正確的是（）

A.阿比朵爾為芳香燒

B.所有碳原子一定處于同一平面

C.其酸性水解產(chǎn)物之一能與NaHCC）3反應(yīng)

D.Imol該分子最多能與5moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.5.6g鐵粉與足量硝酸加熱充分反應(yīng)后，產(chǎn)生出的分子數(shù)為O.INA

B.35K1LPH=5的NH4NO3溶液中，水電離出的H+數(shù)為IO^NA

C.0.5L濃度為O.lmol/L的Na2cO3溶液中，陰離子數(shù)小于0.05NA

D.常溫常壓下，6g金剛石中含有C-C鍵的數(shù)目為2NA

6.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

將海帶灰溶解并過(guò)濾，取少量濾液，酸化

檢驗(yàn)海帶中的若溶液變藍(lán)，則海帶

A后加入過(guò)量的電。2或新制氯水，振蕩，

碘元素中含有碘元素

再加入1-2滴淀粉溶液

若溶液由橙色變?yōu)榫G

檢驗(yàn)NaNOz溶取一定量的NaNOz溶液于試管中，再加入

B色，證明NaNC^具有還

液的還原性少量稀H2sO,酸化的溶液

原性

往5mL0.1mol?17]的AgNC）3溶液中加入若產(chǎn)生的白色沉淀轉(zhuǎn)

探究不同沉淀

C2mLO.lmorL的NaCl溶液，再加入變?yōu)辄S色,則說(shuō)明AgQ

之間的轉(zhuǎn)化

2mL0.1mol?的Nai溶液可轉(zhuǎn)變?yōu)锳gl

向其中先加入ImLO.lmol?IfiNaOH溶

檢驗(yàn)?zāi)秤袡C(jī)物若有磚紅色沉淀產(chǎn)

D液，再力口入2mL0.1moI?IT】的CuS（）4溶

是否含醛基生，則含有醛基

液，混合加熱

A.AB.BC.CD.D

7.X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,二者形成的一種化合

物能以[XY4]+[XY6「的形式存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

第2頁(yè)，共27頁(yè)

A.原子半徑：X>Y

B.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>Y

C.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng)

D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種

8.已知：還原性HSO]>r,氧化性10]>12.在含3moiNaHSC)3的溶液中逐滴加入KIO3

溶液.加入KI03和析出的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示?下列說(shuō)法不正確的是()

n(li)/mol

1n(IOjymol

A.。?a間發(fā)生反應(yīng)：3HS01+IO3=3S0g+r+3H+

B.a?b間共消耗NaHSC)3的物質(zhì)的量為1.8mol

C.b?c間反應(yīng)：%僅是氧化產(chǎn)物

D.當(dāng)溶液中「與12的物質(zhì)的量之比為5：3時(shí)，加入的KIO3為l.lmol

9.酒石酸(H2B)及其與OH-形成的微粒的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化曲線如圖(已知：

_4

20久時(shí),Ksp(KHB)=3.8xIO,S(K2B)=100g/L)?向20mLO.lmol/L酒石酸溶

液中，逐滴加入O.2mol/LKOH溶液，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是()

1.0

*

0.8

金

冬0.6

貝

0.4

0.2

01234567

PH

A.酒石酸的Ka1的數(shù)量級(jí)為10-3

2-

B.pH=4,c(HB-)>C(H2B)>c(B)

C.用酒石酸檢驗(yàn)K+時(shí)，最佳pH范圍是3.04?4.37

2-

D.V(KOH)=10mL時(shí),c(H2B)+c(HB-)+c(B)?0.067mol/L

10.苯酚OH)是生產(chǎn)某些樹(shù)脂、殺菌劑、防腐劑以及藥物(如阿司匹林)的重

要原料，但苯酚也有較強(qiáng)的毒性。如圖是處理廢水中苯酚的裝置。下列有關(guān)說(shuō)法正

確的是()

HBO,溶液

(pH=3)

A.a電極電勢(shì)低，電極附近pH增大

B.H+由B區(qū)移向A區(qū)，B區(qū)溶液的pH增大

C.b電極反應(yīng)式為WO3+xH++xe-=

HXWO3

D.若有2moi電子通過(guò)導(dǎo)線，A、B兩區(qū)域中溶液質(zhì)量改變量的和為2g

11.某廢催化劑含Si。?、ZnS、CuS及少量的Fe3()4。某實(shí)驗(yàn)小組以該廢催化劑為原料,

回收鋅和銅，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖：

下列說(shuō)法正確的是()

A.濾渣2的主要成分H2S23

B.檢驗(yàn)濾液1中是否含有Fe2+,可以選用KSCN和新制的氯水

C.步驟②操作中，應(yīng)先加6%小。2,然后不斷攪拌下緩慢加入1.0mol」TH2sO,

D.步驟③、④操作是蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)晶體時(shí)停止加熱，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾

12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()

A.在翳3=1xIO]?的溶液中：HCO]、K+、Na+、SOf

B.含有大量Fe3+的溶液中：Na+、0H-,BL、Na+

C.pH=0的溶液中：Na+、K+、SO歹、S201-

D.在1xICT12moi[T的溶液中：Na+、Ba2+>C「、BL

二、雙選題(本大題共2小題，共8.0分)

13.在恒溫條件下，向盛有足量NaCl(s)的2L恒容密閉容器中加入0.2molNC>2、0.2moiNO

和O.lmolCk，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

①2N()2(g)+NaCl(s)UNaNO3(s)+ClNO(g)AH1<OKj

②2N0(g)+Cl2(g)U2ClN0(g)AH2<0K2

第4頁(yè)，共27頁(yè)

10分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得體系的壓強(qiáng)減少20%,10分鐘內(nèi)用QNO(g)表示的平

均反應(yīng)速率v(ClNO)=7.5x10-3mol-L_1-min-1,下列說(shuō)法正確的是()

A.平衡后c(NO)=2.5X10-2mol-L-1

B.平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為50%

C.其它條件保持不變，反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)%增大

D.反應(yīng)4NC>2(g)+2NaCl(s)U2NaNC)3(s)+2N0(g)+Ck(g)的平衡常數(shù)為歲

K2

14.有機(jī)化合物甲、乙、丙均為合成非留體抗炎藥洛那的底物或中間體。下列關(guān)于甲、

乙、丙的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

B.乙的所有含苯環(huán)竣酸類同分異構(gòu)體中至少有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C.丙能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

D.甲、乙和丙的分子中，均只含有1個(gè)手性碳原子

三、簡(jiǎn)答題(本大題共5小題，共69.0分)

15.亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿漂白；食品消毒；

水處理；殺菌滅藻和魚(yú)藥制造。某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)探究小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)制備亞氯酸鈉

(NaCK)2)晶體。

NaOll和比。2

K2混合溶液

干

WB

冷水浴NaOII

溶液

［查閱資料］

?2NaC103+Na2s。3+H2S04=2C1O2T+2Na2SO4+H20

②CIO2極易溶于水而不與水反應(yīng)，幾乎不發(fā)生水解，沸點(diǎn)

③Nad。2飽和溶液在低于38久時(shí)析出NaClC>2,3出0,高于38冤時(shí)析出NaClC)2，高

于60。(2時(shí)Nad。2分解成NaClC)3和NaCl。

(1)盛裝濃硫酸的儀器名稱是。C的作用是O

(2)B中使用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是。

(3)C1C)2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClCh，生成NaCIO2的離子方程式為

(4)反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得Na。。?晶體：55。(：蒸發(fā)結(jié)晶-＞趁熱過(guò)

濾-38?60汽熱水洗滌一低于60久干燥，得到成品。如果干燥溫度過(guò)高可能導(dǎo)致產(chǎn)

品中混有的雜質(zhì)是o

(5)實(shí)驗(yàn)須使B中n(NaCK)3)：n(Na2SO3)=2：1,如Na2sO3過(guò)量,則滴加過(guò)量硫酸

后使CIO2混有氣體。裝置D中可能產(chǎn)生SO/,檢驗(yàn)裝置D中是否含有SOt的方法是：

取少量D中反應(yīng)后的溶液于試管中，,證明溶液中存在SOg一。

(6)測(cè)定樣品中NaClOz的純度。測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取mg的樣品，加入適

量蒸鐳水和過(guò)量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：C10云+41-+4H+=2H2。+

2I2+Cl',將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。

取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol-LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至

終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為VmL(已知：12+2s2。g=21-+S401-)?

①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

②所稱取的樣品中Na。。2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含c、V的代數(shù)式表示)。

聚乳酸(十

16.)是一種新型生物降解材料，可用于

包裝食品。某化學(xué)興趣小組利用化學(xué)解聚方法，由廢舊聚

乳酸餐盒制得高純?nèi)樗徕}。

己知：乳酸是淡黃色黏性液體，與乙醇、水混溶；乳酸鈣

是白色粉末，溶于冷水，易溶于熱水，不溶于乙爵、丙酮

等有機(jī)溶劑。

I.廢舊聚乳酸材料的解聚

①分別取一定量的NaOH、無(wú)水乙醇和白色聚乳酸餐盒碎片，裝入錐形瓶，加熱解

聚；

②待反應(yīng)完畢，向錐形瓶中加入少量濃鹽酸，然后加熱濃縮，得到淡黃色黏稠狀

液體和少量白色不溶物；

③往②中所得混合物加入20mL無(wú)水乙醇并攪拌均勻，靜置、過(guò)濾，棄去白色不溶

物。

(1)步驟①所用裝置如圖所示，其中冷凝管的作用是,寫(xiě)出聚乳酸在堿性

條件下解聚的化學(xué)方程式。

(2)步驟②中，加入濃鹽酸的目的是。為避免濃縮過(guò)程發(fā)生暴沸，可以加

第6頁(yè)，共27頁(yè)

入。

(3)步驟③加入20mL無(wú)水乙醇的作用是。

II.乳酸鈣的制備

④將氫氧化鈣粉末分批加入③中所得濾液，控制最終溶液的pH約為7,過(guò)濾；

⑤取濾液于燒杯，冰水浴下劇烈攪拌，同時(shí)加入40mL物質(zhì)X,析出白色固體；

⑥過(guò)濾，收集沉淀物，烘干，稱重為5.8g。

(4)“控制最終溶液的pH約為7”時(shí)，需用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕pH試紙后再測(cè)量溶液的pH,

其原因是.

(5)步驟⑤中，所加“物質(zhì)X”可能是?

A.石灰水

B.鹽酸

C.丙酮

D.乳酸

(6)若步驟④所加氫氧化鈣粉末的質(zhì)量為2.1g,則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率=o(結(jié)果

保留3位有效數(shù)字；M氫氧化鈣=74g-mo-1,M乳酸鈣=218g-mor1)

17.氮的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知：①SC)3(g)+NO(g)=NO2(g)+SO2(g)△%=+41.8mol?L

②2s()2(g)+O2(g)=2sO3?AH2=-196.6mol.L

則2NO2(g)=2N0(g)+02(g)的△H=。

(2)NO作為主要空氣污染物，其主要來(lái)源是汽車尾氣，研究人員用活性炭對(duì)汽車尾

氣中的NO進(jìn)行吸附，并發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2N0(g)#N2(g)+CO2(g)AH<0?在

恒壓密閉容器中加入足量活性炭和一定量NO氣體，反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)

化率a(NO)隨溫度的變化如圖所示：

圖中a、b、c三點(diǎn)中，達(dá)到平衡的點(diǎn)是；溫度為1100K時(shí)，”的平衡體積分

數(shù)為。

(3)現(xiàn)代技術(shù)用氨氣將汽車尾氣中的NO*還原為N2和電0,反應(yīng)原理是NO(g)+

催化劑

NO2(g)+2NH3(g3H2O(g)+2N2(g)△H<0°

①實(shí)際生產(chǎn)中No?+N°2(g)+2NH3(g)催化劑3H2。?+2電?的反應(yīng)溫度不宜

過(guò)高的原因是。

②500久時(shí)，在2L恒容密閉容器中充入ImolNO、lmolNO2^2molNH3,8min時(shí)反

應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為40%,體系壓強(qiáng)為p()MPa,則0?8min內(nèi)用電表

示的平均反應(yīng)速率v(M)=，500?時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=MPa(用

含Po的代數(shù)式表示，。為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

a(NO>%

00

S0

60

40

20

18.光刻技術(shù)需要利用深紫激光，我國(guó)是唯一掌握通過(guò)非線性o

d■

光學(xué)晶體變頻來(lái)獲得深紫外激光技術(shù)的國(guó)家。目前唯一實(shí)??

Q

用化的晶體是氟代硼鍍酸鉀晶體KBBF(KBe2BC)3F2)，實(shí)驗(yàn)9

0>

室可用BeO、KBF4和B2O3在700冤左右灼燒獲得氟代硼被9

?^0

酸鉀晶體(晶胞如下圖所示，其中K原子已經(jīng)給出，氧原子

略去)，并放出BF3氣體。回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為，能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀

為

(2)BF3的空間構(gòu)型為,與其互為等電子體的陰離子為(填一種即可)。

(3)氟代硼鍍酸鉀晶體KBBF(KBe2BC>3F2)組成元素中電負(fù)性最大的元素和電負(fù)性最

小的元素組成的物質(zhì)為。

(4)KBF4中心B原子的雜化方式為雜化。

(5)三鹵化硼的性質(zhì)如下：

BBr

BF3BCI33BI3

熔點(diǎn)/國(guó)-127.1-107—4649.9

沸點(diǎn)/國(guó)-9912.591.3210

BF3,BCI3、BBr3,BI3的沸點(diǎn)逐漸升高的原因是：o

(6)指出圖中代表硼原子的字母為,該KBBF晶體的晶胞參數(shù)分別為apm和

cpm,a=0=丫=90。，則晶體密度為g-cm-3(M代表KBBF的摩爾質(zhì)量，NA

表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式)。

第8頁(yè)，共27頁(yè)

鹵沙喋侖W是一種抗失眠藥物，在醫(yī)藥工業(yè)中的一種合成方法如圖:

CHjCOOH

GH50H+HQ

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱是。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式o

(3)D具有的官能團(tuán)名稱是。(不考慮苯環(huán))

(4)反應(yīng)④中，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(5)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是。

(6)C的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物共有種。

(7)寫(xiě)出W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A.Zn比Fe活潑，形成原電池時(shí)，Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，故A正確；

B.高性能碳化硅屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，不是高分子化合物，不屬于有機(jī)高分子材料,

故B錯(cuò)誤；

C.石油經(jīng)過(guò)分儲(chǔ)可以得到航空煤油，故C正確；

D.碳環(huán)58與C60均為碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；

故選：Bo

A.原電池中正極被保護(hù)；

B.碳化硅不是高分子化合物；

C.石油分儲(chǔ)得到煤油；

D.同素異形體指的同種元素形成的不同單質(zhì)。

本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)、同素異形體和石油的分儲(chǔ)，題目難度中等，掌握常見(jiàn)的金

屬腐蝕與防護(hù)知識(shí)是解題的關(guān)犍。

2.【答案】D

【解析】解：A.鎂比鐵活潑，鎂與鐵連接后，鎂失去電子受到腐蝕，從而保護(hù)了鐵不受

腐蝕，因此鎂可以保護(hù)不銹鋼，故A正確；

B.聚酯纖維材料屬于酯類，在堿性條件下水解，所以忌長(zhǎng)期用肥皂洗滌，故B正確；

C.“天和”核心艙其腔體使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料，從組成元素上屬于無(wú)機(jī)非金屬

材料，故C正確；

D.地溝油屬于酯類，柴油屬于燃類，故D錯(cuò)誤；

故選：Do

A.原電池中正極被保護(hù)；

B.酯在堿性條件下水解；

C.氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于無(wú)機(jī)非金屬材料；

D.地溝油屬于酯類。

本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，題目難度中等，掌握金屬腐蝕與防護(hù)的相關(guān)知識(shí)是解題的

關(guān)鍵。

3.【答案】B

第10頁(yè)，共27頁(yè)

【解析】解：A.氮水過(guò)量，可與KI反應(yīng)生成碘，則不能比較由2、12的氧化性，故A錯(cuò)

誤；

+

B.使品紅褪色的氣體為二氧化硫或氯氣等，如：C1O-+C1-+2H=C12T+H2O,由操

作和現(xiàn)象不能證明原溶液中含有SO歹或HSOJ,故B正確；

C.酸性高鎰酸鉀溶液能氧化氯離子生成氯氣而使酸性高銃酸鉀溶液褪色，所以酸性高鋅

酸鉀溶液褪色，不能說(shuō)明亞鐵離子具有還原性，故C錯(cuò)誤；

D.NaOH過(guò)量，兩種沉淀都生成，沒(méi)有沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較兩種物質(zhì)的溶度積大小，

故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.氯氣能和KI反應(yīng)生成碘；

B.能使品紅溶液褪色的氣體不一定是二氧化硫，可能是氯氣；

C.酸性高鋅酸鉀溶液能氧化氯離子生成氯氣；

D.NaOH過(guò)量，兩種沉淀都生成，沒(méi)有沉淀的轉(zhuǎn)化。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

4.【答案】C

【解析】解：A.從阿比朵爾的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可看出含有硫、氧、氮、漠，是燃的衍生物，故

A錯(cuò)誤；

B.單鍵可以旋轉(zhuǎn)，從阿比朵爾的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可看出，與酯基相連的乙基的兩個(gè)碳原子、與

硫原子相連的碳原子可能不與苯環(huán)共面，所以所有碳原子不一定處于同一平面，故B

錯(cuò)誤；

C.阿比朵爾中含有酯基，其酸性水解產(chǎn)物之一含有歿基，能與NaHCOs反應(yīng)，故C正確；

D.酯基中的碳氧雙鍵不能和氫氣加成，分子中苯環(huán)、碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，

Imol該分子最多能與4moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.芳香煌只含C、H兩種元素且含有苯環(huán)；

B.單鍵可以旋轉(zhuǎn)，與酯基相連的乙基的兩個(gè)碳原子、與硫原子相連的碳原子可能不與苯

環(huán)共面；

C.阿比朵爾中含有酯基，其酸性水解產(chǎn)物之一含有竣基：

D.酯基中的碳氧雙鍵不能和氫氣加成，分子中苯環(huán)、碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，根據(jù)甲烷的四面體、

乙烯與苯的平面形、乙烘直線形理解共面與共線問(wèn)題，題目側(cè)重考查學(xué)生分析能力、靈

活運(yùn)用知識(shí)的能力。

5.【答案】B

【解析】解：A.鐵與硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物為二氧化氮或者一氧化氮，得不到氫氣，故A

錯(cuò)誤；

B.35oClLpH=5的NH4NO3溶液中，氫離子濃度為10Tmol/L,水的電離受到促進(jìn)，水

電離出的H+數(shù)為：ILx10-Smoi/LxNAmol-i=10-5NA，故B正確；

"

C.CO|+H2OHCO3+OH-,lmol陰離子水解生成2moi陰離子，所以0.5L濃度為

O.lmol/L的Na2cO3溶液中，陰離子大于0Q5NA，故C錯(cuò)誤；

D.常溫常壓下，6g金剛石中含有C—C鍵的數(shù)目為：石舞fX2xNAmolT=NA，故D

錯(cuò)誤；

故選：B。

A.鐵與硝酸反應(yīng)得不到氫氣；

B.35%：lLpH=5的NH4NO3溶液中，氫離子濃度為lOTmol/L,水的電離受到促進(jìn)；

C.根據(jù)碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子分析判斷；

D.lmol金剛石平均含有2moic-C鍵。

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查化學(xué)鍵數(shù)目計(jì)算，溶液微粒物質(zhì)的量的計(jì)

算方法，題目難度中等。

6.【答案】B

【解析】解：A.濾液含碘離子，酸化后加入小。2或新制氯水可氧化碘離子生成碘單質(zhì)，

過(guò)量的氯水可氧化碘單質(zhì)，則加入淀粉溶液不變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；

B.酸性溶液中&門(mén)207溶液可氧化NaNC)2,溶液由橙色變?yōu)榫G色，可證明NaNC)2具有還

原性，故B正確；

CAgNC)3溶液過(guò)量，分別與NaCl、Nai反應(yīng)生成沉淀，由實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象可知，不能證明AgCl

可轉(zhuǎn)變?yōu)锳gl,故C錯(cuò)誤；

D.NaOH不足，檢驗(yàn)醛基在堿性溶液中，應(yīng)控制NaOH過(guò)量，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.濾液含碘離子，酸化后加入心。2或新制氯水可氧化碘離子生成碘單質(zhì)，過(guò)量的氯水

可氧化碘單質(zhì)；

B.酸性溶液中心02。7溶液可氧化NaNC)2；

第12頁(yè)，共27頁(yè)

C.AgN()3溶液過(guò)量，分別與NaCl、Nai反應(yīng)生成沉淀；

D.NaOH不足，檢驗(yàn)醛基在堿性溶液中。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、物質(zhì)的檢

驗(yàn)、難溶電解質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)

價(jià)性分析，題目難度不大。

7.【答案】D

【解析】解：Y位于第三周期，且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,則Y是Q元素；X為

第三周期元素，由X、Y形成的陰離子和陽(yáng)離子知，X與Y容易形成共價(jià)鍵，X的最高正價(jià)

5價(jià)，可知X是P元素，以此來(lái)解答。

A.P與Q在同一周期，貝UP半徑大，即X>Y,故A正確；

B.元素的非金屬性：C1>P,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物的還原性越弱，即

X>Y,故B正確；

C.同周期元素從左往右非金屬性增強(qiáng)，各元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，所以的氧

化性最強(qiáng)，故c正確；

D.同一周期從左到右第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，第VA族元素的第一電離能大于相鄰元

素的第一電離能，則第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl,

所以有5種，故D錯(cuò)誤；

故選：D,

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價(jià)、化合物結(jié)構(gòu)來(lái)推斷

元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度

不大。

8.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查了離子方程式的有關(guān)知識(shí)，明確氧化性、還原性前后順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合

方程式進(jìn)行分析解答，易錯(cuò)點(diǎn)是D,根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)并結(jié)合原子守恒計(jì)算，難度中

等.

【解答】

還原性HSO3>r,所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：10』+3HSO]=r+

3SO/+3H+,繼續(xù)加入KI03,氧化性I0J>12,所以IO3可以結(jié)合H+氧化1-

+

生成I2，離子方程式是IO3+6H+5r=3H2O+3I2,

A.。?a間沒(méi)有碘單質(zhì)生成，說(shuō)明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成

碘離子，所以其離子方程式為：3HS01+10]=3S0『+=+3H+,故A正確；

B.a?b間碘酸鉀的物質(zhì)的量是0.6mol,根據(jù)碘酸鉀和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知，消耗

NaHS03的物質(zhì)的量=竺詈X3=1.8mol,故B正確；

C.根據(jù)圖象知，b-c段內(nèi)發(fā)生I0J+6H++51-=3H2O+312,只有I元素的化合

價(jià)變化，所以12是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)反應(yīng)IO]+3HSO]=I-+3SO%-+3H+,3molNaHS03的溶液消耗KI03

溶液的物質(zhì)的量為lmol,生成碘離子的量為Imol,設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為

xmol,則根據(jù)反應(yīng)IO3+6H++5I-=3H2O+3I2,消耗的K103的物質(zhì)的量為

|xmol,消耗碘離子的物質(zhì)的量-|xmol,剩余的碘離子的物質(zhì)的量=(1-y)mol,

_

當(dāng)溶液中n(I)：n(I2)=5：3時(shí)，即上蕓=9,x=0.3mol,根據(jù)原子守恒加

x3

入碘酸鉀的物質(zhì)的量=lmol+0.3molxg=l.lmol,故D正確；

故選：Co

9.【答案】C

【解析】解：A.由圖可知，當(dāng)HB-的濃度分?jǐn)?shù)為0.48時(shí)，6B的濃度分?jǐn)?shù)為0.52,溶液

的pH為3.04,則H?B的電離常數(shù)長(zhǎng)即二嗎甯口=瀉、10-3.04仁1x1()-3.。4,貝眺的

數(shù)量級(jí)為10-3故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，溶液pH為4時(shí)，溶液中三種離子的濃度大小順序?yàn)閏(HB-)>c(B2-)>

C(H2B),故B錯(cuò)誤;

C.由圖可知，溶液pH在3.04?4.37范圍內(nèi)，溶液中HB-離子濃度較大，有利于鉀離子轉(zhuǎn)

化為酒石酸氫鉀沉淀，故C正確；

D.當(dāng)氫氧化鉀溶液的體積為10mL時(shí)，酒石酸溶液與氫氧化鉀溶液恰好反應(yīng)生成酒石酸

氫鉀，由酒石酸氫鉀的溶度積可知，溶液中HB-的濃度為jKsp(KHB)=V3.8x10-4,

2-

0.0195mol/L,由物料守恒可知，溶液中:c(H2B)+c(HB-)+c(B)?0.0195mol/L,

故D錯(cuò)誤；

故選：Co

隨著pH的增大H2B濃度越來(lái)越小，HB-的濃度是先增大后減小，B2-的濃度是逐漸增大，

第14頁(yè)，共27頁(yè)

1.0

D.8

0.6

則圖中沒(méi)條線代表的微粒分別為如圖所示：°?4

,以此解

[1,2

01234567

P11

題；

A.由圖可知，當(dāng)HB-的濃度分?jǐn)?shù)為0.48時(shí)，溶液的pH為3.04,則H?B的電離常數(shù)Li=

c(HB-)c(H+)

；

C(H2B)

B.由圖可知，溶液pH為4時(shí)，溶液中三種離子的濃度大小順序?yàn)閏(HB-)>c(B2、>

C(H2B)；

C.由圖可知，溶液pH在3.04?4.37范圍內(nèi)，溶液中HB一離子濃度較大；

D.當(dāng)氫氧化鉀溶液的體積為10mL時(shí)，酒石酸溶液與氫氧化鉀溶液恰好反應(yīng)生成酒石酸

氫鉀。

本題考查了離子沉淀過(guò)程分析、溶液中離子濃度變化、溶度積常數(shù)的理解應(yīng)用、沉淀溶

解平衡影響因素等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

10.【答案】D

【解析】解：A.a為正極，電極電勢(shì)高，酸性條件下，苯酚在正極得到電子發(fā)生還原反

=《^+出0,

應(yīng)生成苯，電極反應(yīng)式為+O—OH2H++2e-同時(shí)有等量氫離子

移向正極，電極附近溶液pH不變，故A錯(cuò)誤;

+

B.b為負(fù)極，電極反應(yīng)為HxWC)3-xe-=WO3+xH,同時(shí)原電池中等量H+向正極移動(dòng),

則B區(qū)溶液的pH不變，故B錯(cuò)誤；

C.b為負(fù)極，電極反應(yīng)為HxWC)3-xe-=WO3+XH+,故C錯(cuò)誤;

D.H+由B區(qū)移向A區(qū)，a極發(fā)生反應(yīng)—OH+2H++2e-=+HO,由

OO2

2H+?2e-可知，若有2moi電子通過(guò)導(dǎo)線，A區(qū)溶液質(zhì)量增加2moiH,質(zhì)量為2g,b極發(fā)

生反應(yīng)HxWC>3-xe-=WO3+xH+,若有2moi電子通過(guò)導(dǎo)線，B區(qū)域中生成2moiH+,

同時(shí)又有2moiH+移向A區(qū)，故B區(qū)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量的改變和為2g,故D正確;

故選：故

由圖可知，a為正極，正極反應(yīng)為+2(。一OHH++2e-

+H2O,b為負(fù)極,

電極反應(yīng)為HxWC)3-xe-=WC)3+xH+,原電池中H+向正極移動(dòng)，以此來(lái)解答。

本題考查原電池原理及三廢處理，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中信息、電極反應(yīng)、原電池的工

作原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度

中等。

11.【答案】D

【解析】解：A.結(jié)合分析可知，濾渣2的主要成分為S、SiO2,故A錯(cuò)誤；

B.濾液1中同時(shí)含有Fe2+、Fe3+,不能使用KSCN和新制的氯水來(lái)檢驗(yàn)溶液中的Fe?+,故

B錯(cuò)誤；

C.H2O2在酸性條件下才能氧化CuS,所以應(yīng)該先加入硫酸，再加入心。2,故C錯(cuò)誤；

D.步驟③、④兩步操作均為溶液到晶體的過(guò)程，操作方法是將溶液蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)晶

體時(shí)停止加熱，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，故D正確；

故選：Do

某廢催化劑含SQ、ZnS、CuS及少量的FesCU，加入0.5mol/L的H2sO4后，發(fā)生反應(yīng)ZnS+

H2sO4=ZnSO4+H2ST、Fe304+4H2S04=FeS04+Fe2(SO4)3+4H20,得到的濾液1

中含ZnSOcFeS04^Fe2(SO4)3,濾渣1中含SQ、CuS,將濾液③蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)晶體

時(shí)停止加熱，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾獲得粗皓磯；向?yàn)V渣1中加入1.0moI/L的H2sO4和也。2溶

液，會(huì)得到CuS?！猄,則濾液2中含CUSO4，濾渣2中含S、SiO2,將濾液④蒸發(fā)濃縮至

出現(xiàn)晶體時(shí)停止加熱，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾獲得粗藍(lán)磯，以此分析解答。

本題考查混合物分離與提純方法的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)性質(zhì)、制備流程、

反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)混合物分離與提純方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析

能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，題目難度中等。

12.【答案】D

【解析】解：A.喘?=1x1012的溶液顯堿性，含有大量OH-,OH-與HCO］發(fā)生反

應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.含有大量Fe3+的溶液中，F(xiàn)e3+與OFT會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Fe(0H)3沉淀而不能大量共存，故B

錯(cuò)誤；

C.pH=0的溶液呈酸性，H+與S2。1反應(yīng)產(chǎn)生出0、S、SO2而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

=1X10T2溶液呈堿性，°H-、Na+、Ba2+,C「、BL之間不反應(yīng)，可以大量

共存，故D正確;

第16頁(yè)，共27頁(yè)

故選：Do

A.該溶液呈堿性，碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)；

B.鐵離子與氫氧根離子生成氫氧化鐵沉淀；

C.該溶液呈酸性，硫代硫酸根離子與氫離子反應(yīng)；

D.該溶液呈堿性，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)。

本題考查離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確題干暗含信息、常見(jiàn)離子的性質(zhì)及離子反

應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析

與應(yīng)用能力，題目難度不大。

13.【答案】BD

【解析】解：A.設(shè)NO?、NO的變化量分別為2xmol、2ymoL根據(jù)題意列兩個(gè)反應(yīng)的三

段式計(jì)算如下：

2NO2(g)+NaCl(s)=NaNO3(s)+ClNO(g)

起始量/mol0.20

變化量/mol2xx

平衡量/mol0.2-2x

2NO(g)+Cl2(g)#2ClNO(g)

起始量/mol0.20.10

變化量/mol2yy2y

平衡量/mol0.2-2y0.1-y

則平衡時(shí)QNO的物質(zhì)的量為(x+2y)mol,體系的壓強(qiáng)減少20%,即平衡壓強(qiáng)為起始?jí)?/p>

強(qiáng)的80%,即(02-2x)+(x；；：)：；：：；2y)+(0.1-y)*j。。％=80%①,10分鐘內(nèi)用QNO(g)表示

的平均反應(yīng)速率v(QNO)=7.5X10-3mol.『1-min-1,即需鬻=7.5X10-3mol-

L?minT②，聯(lián)立方程式①和②解得x=0.05,y=0.05.故平衡后c(NO)=

0.2-2x0.05mo]L,!=005mo|.故人錯(cuò)誤；

B.由選項(xiàng)A知平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為嘿100%=50%,故B正確；

C.根據(jù)題意，反應(yīng)①和反應(yīng)②都是放熱反應(yīng)，其它條件保持不變，反應(yīng)在絕熱條件下

進(jìn)行，反應(yīng)從正反應(yīng)方向開(kāi)始進(jìn)行，放出熱量，容器溫度升高，平衡相對(duì)于恒溫條件的

反應(yīng)逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)K?減小，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)蓋斯定律，由2x①-②可得4N02(g)+2NaCl(s)U2NaNO3(s)+2N0(g)+

Cl2(g),故反應(yīng)的平衡常數(shù)為單，故D正確；

故選：BD.

A.設(shè)NO?、NO的變化量分別為2xmol、2ymol,根據(jù)題意列兩個(gè)反應(yīng)的三段式計(jì)算，根

據(jù)阿伏加德羅定律的推論，同溫同容下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，故可由體

系的壓強(qiáng)減少20%建立方程式，再根據(jù)v=念，由v(ClNO)=7.5xlO^moi.?

min-1建立方程式，聯(lián)立兩個(gè)方程式解得x和y,再代入c=?計(jì)算；

B.根據(jù)選項(xiàng)A的三段式計(jì)算結(jié)果，代入轉(zhuǎn)化率=翌x100%計(jì)算；

起始量

C.升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，K越大，說(shuō)明平衡從正向

程度越大，據(jù)此結(jié)合反應(yīng)的熱效應(yīng)解答；

D.根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式,

平衡常數(shù)也以相應(yīng)的系數(shù)基次積進(jìn)行相應(yīng)的乘除，據(jù)此計(jì)算。

本題考查化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算，題目難度中等，關(guān)鍵是掌握速率和轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式、平

衡移動(dòng)的原理以及平衡常數(shù)的意義，把握三段式解題法和蓋斯定律在平衡常數(shù)關(guān)系計(jì)算

中的應(yīng)用，

14.【答案】BD

【解析】解：A.甲中含有6個(gè)C原子，埃基、竣基得碳為sp2雜化，其它4個(gè)飽和碳原子為

sp3雜化，則甲分子中雜化方式為sp2和sp3的碳原子個(gè)數(shù)比為1：2,故A正確；

B.乙的所有含苯環(huán)竣酸類同分異構(gòu)體中，苯環(huán)含有-Br、2個(gè)-CH3、1個(gè)-CH2COOH,

且結(jié)構(gòu)對(duì)稱時(shí)，含有4種H,故B錯(cuò)誤；

C.丙含有苯環(huán)、皴基，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有竣基，可發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；

D.丙分子中連接竣基的C原子、連接酯基的碳原子為手性碳原子，有2個(gè)手性碳原子，故

D錯(cuò)誤；

故選：BD。

A.甲中黑基、竣基得碳為sp2雜化，其它4個(gè)飽和碳原子為sp3雜化；

B.乙的所有含苯環(huán)竣酸類同分異構(gòu)體中含有-COOH,結(jié)合結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷；

C.丙含有苯環(huán)、鑲基；

D.連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，掌握官能團(tuán)與

性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，題目難度不大。

第18頁(yè)，共27頁(yè)

15.【答案】分液漏斗安全瓶，可以防止倒吸減少CIO2的溶解2QO2+H2O2+20H-=

2C10)+。2T+2H2。NaCK)3和NaCl加入鹽酸酸化，在加入BaCl2溶液，若有白色沉淀

產(chǎn)生，則含有SOf,反之，不含SOj-當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液有藍(lán)色

變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)2%

m

【解析】解：(1)盛裝濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，c的作用是安全瓶，可以防止倒吸，

故答案為：分液漏斗；安全瓶，可以防止倒吸；

(2)B中使用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是減少CIO2的溶解，

故答案為：減少CIO2的溶解；

(3)。。2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClOz，同時(shí)生成氧氣和水，根據(jù)原子守恒、

化合價(jià)升降守恒、電荷守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：2cIO?+H2O2+20H-=

2CIOJ+。2T+2H2O,

故答案為：2C1O2+H202+20H-=2CIO2+02T+2H2O；

(4)反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得Nad。?晶體：55T蒸發(fā)結(jié)晶1趁熱過(guò)濾一

38?60式熱水洗滌一低于60。(：干燥，得到成品，如果干燥溫度過(guò)高可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有

的雜質(zhì)是NaClC)3和NaCl,

故答案為：NaClC)3和NaCl；

(5)檢驗(yàn)裝置D中是否含有SOt的方法是：取少量D中反應(yīng)后的溶液于試管中，加入鹽酸

酸化，在加入BaCk溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則含有SOr，反之，不含SOt，

故答案為：加入鹽酸酸化，在加入BaCk溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則含有S0『，反之，

不含SO廣；

(6)①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液有藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,

且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，

故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液有藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢

復(fù)；

②根據(jù)題意有關(guān)系式:C10]?2%?4s2。/，所以n(NaClC>2)=in(Na2S2O3)=；xcmol-

L-1XVx10_3L=[eVx10-3mol,所稱取的樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

7CVxi0-3molx^^x90.5g/mol905cV

-----------------也訕--------------x100%="2%，

mgm

故答案為：2%。

m

裝置B中制取CIO2，發(fā)生反應(yīng)為2NaCK)3+Na2SO3+H2sO4=2C1O2T+2Na2sO4+H20,

裝置C是安全瓶，防止倒吸，打開(kāi)嵯，CIO?進(jìn)入裝置D中，與雙氧水、氫氧化鈉反應(yīng),

方程式為2cIO?+H202+2NaOH=2NaC102+02T+2&0,裝置E是尾氣處理裝置，最

后關(guān)閉七,打開(kāi)Ki，用氫氧化鈉溶液吸收裝置內(nèi)的CIO2,

(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造判斷儀器名稱，C的作用是安全瓶；

(2)C1()2極易溶于水，若用稀硫酸，則含有水；

(3)C1()2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClOz，同時(shí)生成氧氣和水，根據(jù)原子守恒、

化合價(jià)升降守恒、電荷守恒，可得反應(yīng)的離子方程式；

(4)溫度高于60。(：時(shí)NaCl()2分解成NaClC)3和NaCl；

(5)S0/可以與Bad2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，且不溶于鹽酸；

(6)①滴定終點(diǎn)前溶液為藍(lán)色，恰好反應(yīng)時(shí)，溶液變?yōu)闊o(wú)色；

②根據(jù)題意有