河北高考題解析-完整版

河北高考題解析：1、【傳統(tǒng)化學(xué)文化】粗鹽提純的考察，粗鹽提純涉及到：溶解→過(guò)濾→蒸發(fā)結(jié)晶的過(guò)程，因此不涉及蒸餾操作。故選D5、【有機(jī)物基本性質(zhì)】重排反應(yīng)中，X、Y、Z均為同分異構(gòu)體。對(duì)比Y和Z的結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)，Y中羰基和羥基在鄰位，容易形成分子內(nèi)氫鍵。。Z中容易形成分子間氫鍵使熔沸點(diǎn)升高。X中存在酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)。Y、Z中都存在酚羥基，鄰對(duì)位均可與發(fā)生取代反應(yīng)；X、Y、Z均為同分異構(gòu)體故選D【歸納總結(jié)】重排反應(yīng)、異構(gòu)化反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為同分異構(gòu)體。7、【物質(zhì)結(jié)構(gòu)】A、He的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，最外層為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，用替代填充探空氣球更安全；A正確B、B原子最外層有3個(gè)電子，其與3個(gè)H原子形成共價(jià)鍵后，其價(jià)層電子對(duì)只有3對(duì)，還有一個(gè)空軌道；在NH3中，N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，故在NH3BH3分子中，N—B鍵為配位鍵，其電子對(duì)由N原子提供；B正確C、金屬鍵的強(qiáng)弱取決于價(jià)電子數(shù)和原子半徑。堿金屬元素中價(jià)電子數(shù)相同，因此熔點(diǎn)的差異取決于原子半徑。Li→Ru，原子半徑增大，金屬鍵減弱，熔點(diǎn)降低。因此Li熔點(diǎn)高是因?yàn)榘霃阶钚?；C錯(cuò)誤D、N原子電子排布式為1S22S22P3，價(jià)層為L(zhǎng)，L層沒(méi)有d軌道，只有4個(gè)軌道，只能形成4條共價(jià)鍵。而P原子3S23P3，價(jià)層為M，M層有空的d軌道，因此可以容納更多的電子，形成超過(guò)4條共價(jià)鍵；D正確。故本題選C【真題互鑒】（2020·新課標(biāo)Ⅲ）中第35題，以氨硼烷為背景命制的。主要考查了N→B的配位鍵的形成原理。并在（3）中提到了“雙氫鍵”的概念，希望同學(xué)們?cè)趥淇歼^(guò)程中一定要重視真題的訓(xùn)練。9、【化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作】A、氯氣的檢驗(yàn)方法：Cl2+2I-=2Cl-+I2，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知：氧化性：Cl2>I2，，A正確；B、碳酸酸性強(qiáng)于苯酚，向苯酚鈉中通入二氧化碳可以生成苯酚。C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-，B正確；C、SO2使品紅褪色是暫時(shí)性漂白，SO2與品紅結(jié)合成無(wú)色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱恢復(fù)品紅的紅色。這個(gè)過(guò)程中SO2表現(xiàn)的是漂白性，沒(méi)有表現(xiàn)氧化性。C錯(cuò)誤；D、NH3通入滴有酚酞溶液的水中，溶液變紅是因?yàn)镹H3與水生成NH3·H2O，電離出OH—使酚酞變紅，因此氨水顯堿性，D正確故本題選C11、【晶體計(jì)算】A、通過(guò)均攤法計(jì)算：Zr數(shù)目為體內(nèi)4個(gè)；O數(shù)目為：頂點(diǎn)8個(gè)，棱上12個(gè)，面心6個(gè)，體心1個(gè)，共8個(gè)，因此化學(xué)式為ZrO2，故A正確；B、該氧化物的密度為ρ=ZMC、由圖可知將晶胞中p、q兩點(diǎn)的Zr原子連線可得Zr原子之間的最短距離，可知其長(zhǎng)度為晶胞底面對(duì)角線長(zhǎng)度的一半，也就是22D、看圖示，p點(diǎn)移動(dòng)到原點(diǎn)，則q點(diǎn)也相應(yīng)的平行移動(dòng)，則q點(diǎn)應(yīng)處于底面面心。12、【化學(xué)平衡計(jì)算】該氣相反應(yīng)體系中，有三個(gè)化學(xué)反應(yīng)共存，反應(yīng)②和反應(yīng)③互為逆反應(yīng)。其中反應(yīng)②為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，反應(yīng)③為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)。由表格可知：前2分鐘內(nèi)，W的平均速率v(W)=0.04mol/(L·min)。結(jié)合反應(yīng)①可知，X的速率為W的2倍，但是X還是反應(yīng)②的反應(yīng)物，在反應(yīng)②中會(huì)消耗，因此X的平均速率應(yīng)小于0.08mol/(L·min)，故A錯(cuò)誤；該體系中Y只參與了反應(yīng)①，且反應(yīng)①是不可逆反應(yīng)，W全部轉(zhuǎn)化為X和Y，增大容器容積減壓不影響Y的產(chǎn)率。故B錯(cuò)誤。若，反應(yīng)②、③為可逆反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，即v2=v3=,c(Z)=c2(X)，C錯(cuò)誤；由題：反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②，可知反應(yīng)②為放熱反應(yīng)。因此，反應(yīng)體系溫度升高時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)c(Z)減小。13、【電化學(xué)】分析：放電時(shí)，電極材料轉(zhuǎn)化過(guò)程中失去2個(gè)K+和兩個(gè)電子，為負(fù)極反應(yīng)。K+應(yīng)透過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入中間②區(qū)，因此該反應(yīng)應(yīng)該在③區(qū)，生成的K+進(jìn)入②區(qū)。MnO2為正極材料，得電子生成Mn2+。為a電極。MnO2+2e-+4H+==Mn2++2H2O由圖像可知②區(qū)K2SO4溶液，左側(cè)①區(qū)為硫酸溶液，右側(cè)③區(qū)為KOH。【解析】b為負(fù)極，因此充電時(shí)為陰極，發(fā)生還原反應(yīng),A正確；b為負(fù)極，因此充電時(shí)為陰極，連接電源的負(fù)極；B錯(cuò)誤；放電時(shí)，①區(qū)的SO42-應(yīng)該穿過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入②區(qū)。C正確；放電時(shí)，a極電極反應(yīng)為MnO2+2e-+4H+==Mn2++2H2O，D正確。故選B。14、【沉淀溶解平衡圖像題】【分析】圖像是難溶電解質(zhì)飽和溶液中正、負(fù)離子濃度負(fù)對(duì)數(shù)的關(guān)系曲線，每條線上各點(diǎn)均代表該難溶電解質(zhì)達(dá)到了沉淀溶解平衡，線的上方(右側(cè))為溶解區(qū)，即溶液未達(dá)飽和，無(wú)沉淀生成；線的下方(左側(cè))為沉淀區(qū)。取橫坐標(biāo)0和3兩個(gè)點(diǎn)，0點(diǎn)c（Ag+）=1mol/L，c(Xx-)=10-16，c(Yy-)=10-10，可求得Ksp（Ag3X）=1×10-16，Ksp（AgY）=1×10-10，3點(diǎn)c（Ag+）=10-3mol/L，c(Xx-)=c(Yy-)=10-7。由Ksp聯(lián)立可求得x=3，y=1.A、由分析過(guò)程可知B、由圖像可知，J點(diǎn)Ag+濃度相等=1，增大銀離子濃度，J點(diǎn)左移，c(X3-)則變大。C、向固體中加入溶液，可發(fā)生Ag3X+3Y-==3AgY+X3-。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，則該反應(yīng)可以進(jìn)行。D、T點(diǎn)溶液中c(Ag+)=c(Xx-)=c(Yy-)=10-4mol/L，因此2c(Ag+)=c(Xx-)+c(Yy-)。處于Ag3X的沉淀溶解平衡線，因此Ag3X不沉淀，處于AgY的沉淀區(qū)，因此AgY沉淀，Ag+和Y—等量沉淀，因此平衡時(shí)，2c(Ag+)<c(Xx-)+c(Yy-)。D錯(cuò)誤。選D15、【實(shí)驗(yàn)綜合題】【答案】（1）分液漏斗；檢漏（2）（3）增加的溶解度（4）加速產(chǎn)品干燥（5）80.0（6）透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰的顏色，若呈紫色則含鉀元素【分析】制備六硝基合鈷(III酸鈉(Na3CoNO26實(shí)驗(yàn)前必須要檢查是否漏水的儀器⑴分液漏斗：在分液漏斗中注入少量蒸餾水，旋轉(zhuǎn)活塞使活塞的導(dǎo)液孔與漏斗導(dǎo)液管成垂直狀態(tài)，看是否漏水，若不漏水再把活塞旋轉(zhuǎn)180度，又觀察是否漏水，如不漏水就可以使用了。⑵容量瓶：向容量瓶中注入少量的蒸餾水，蓋好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一手托住瓶底，把瓶子倒立，觀察是否漏水。如不漏水，將瓶正立后再將塞子旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，再檢查是否漏水，如不漏水，則容量瓶就可以安全使用。⑶酸式滴定管:在酸式滴定管中注入少量蒸餾水，旋轉(zhuǎn)活塞使活塞的導(dǎo)液孔與滴定管成垂直狀態(tài)，看是否漏水，若不漏水再把活塞旋轉(zhuǎn)180度，又觀察是否漏水，如不漏水就可以使用了。⑷堿式滴定管:向堿式滴定管中注入少量的蒸餾水。先看是否漏水，如不漏水。用手指稍往外擠壓橡膠管內(nèi)的玻璃球，使水往下滴，松開(kāi)手指后看是否漏水。如不漏水，再用手指稍往外擠壓橡膠管內(nèi)玻璃球的另一面，使水往下滴，松開(kāi)水后觀察是否漏水，如不漏水，此滴定管就可以使用了。（2）、Na3CoNO26（3）、步驟①中，用熱蒸餾水目的是增加的溶解度。因這一步只是配制溶液，結(jié)合已知ii的信息，所以要從增大溶解度這個(gè)角度來(lái)答。（4）、題干中“③在濾液中加入95%乙醇，靜置40分鐘．固液分離后，依次用乙醇、乙醚洗滌固體產(chǎn)品，稱(chēng)重．”這一步目的是分離產(chǎn)品，并稱(chēng)重。但是步驟不同于普通的過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重的步驟，這里缺少干燥，因此用乙醇洗滌有加速產(chǎn)品干燥的作用。（由于乙醇和水形成氫鍵，因此乙醇揮發(fā)時(shí)會(huì)帶走水分，常用于快速干燥）（5）、關(guān)于純度計(jì)算是一個(gè)常見(jiàn)的問(wèn)題，一般用關(guān)系式法來(lái)解。（6）、考查鉀離子的檢驗(yàn)方法：將鉑絲用鹽酸洗凈后，蘸取樣品在酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，若為紫色，則含鉀元素。16、【答案】（1）（2）（3）（4）鹽酸和液氨反應(yīng)放熱（5）（6）防止干燥過(guò)程中被空氣中的氧化【分析】

分析銅包鋼的特點(diǎn)：外面為銅鍍層，需要用化學(xué)方法洗掉。分析流程：深藍(lán)色溶液①應(yīng)該是+2價(jià)銅，因此在浸取時(shí)發(fā)生的是Cu（0）與Cu（II）的歸中反應(yīng)，生成Cu（I）Cu(I)溶液分成兩份，一份用來(lái)加氧氣氧化，結(jié)合加入的液氨，可以判斷產(chǎn)物為Cu(NH3)42+，陰離子為Cl-，所以深藍(lán)色溶液①為溶液。逆推“浸取”步驟，可知反應(yīng)為：?！爸泻汀辈襟E目的是消耗NH3，從而使Cu+沉淀出來(lái)，最終得到CuCl“氧化”步驟是將Cu(NH3)2+中+1價(jià)銅氧化為+2價(jià)，從而實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用?！窘馕觥可钏{(lán)色溶液①為溶液。濾渣用于煉鋼，可知銅包鋼外層的Cu被消耗掉，剩余的Fe用于煉鋼浸取步驟為：氧化是以氧氣為氧化劑，鹽酸提供酸性環(huán)境，故離子方程式寫(xiě)做：浸取工序宜在之間進(jìn)行，因此需要加熱，當(dāng)環(huán)境溫度較低時(shí)，不需要加熱即可進(jìn)行，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；補(bǔ)全離子方程式最簡(jiǎn)單，根據(jù)元素守恒、得失電子守恒、電荷守恒即可配平+；真空干燥是隔絕空氣，由于+1價(jià)銅具有很強(qiáng)的還原性，因此要隔絕空氣干燥，防止被空氣中的氧氣氧化。17、【化學(xué)反應(yīng)原理綜合題】【答案】（1）①181②CD③（2）（3）①陰②③bac【解析】（1）①蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的問(wèn)題，比較簡(jiǎn)單：△H=Σ反應(yīng)物鍵能-Σ生成物鍵能=181kJ/mol；②考查平衡移動(dòng)的問(wèn)題：縮小體積，無(wú)論平衡向什么方向移動(dòng)，所有氣態(tài)物質(zhì)的濃度均增大；升溫，反應(yīng)i正向移動(dòng)，反應(yīng)ii逆向移動(dòng)。因此NO濃度增大；移除NO2，反應(yīng)ii正向移動(dòng)，使NO濃度減小；聯(lián)動(dòng)的反應(yīng)i也會(huì)正向移動(dòng)，補(bǔ)充一部分NO，但不足以彌補(bǔ)反應(yīng)ii移動(dòng)帶來(lái)的影響，因此，NO濃度減小。降低N2濃度，反應(yīng)i逆向向移動(dòng)，使NO濃度減?。宦?lián)動(dòng)的反應(yīng)ii也會(huì)逆向移動(dòng)，補(bǔ)充一部分NO，但不足以彌補(bǔ)反應(yīng)ii移動(dòng)帶來(lái)的影響，因此，NO濃度減小。故選CD③考查化學(xué)平衡計(jì)算：初態(tài)是1mol空氣中O2為0.21mol，N2為0.78mol。平衡體系中含有N2、aVmolNO、bVmolNO2，結(jié)合N元素守恒可求得平衡時(shí)N2為（-）mol/L。同理，NO2分子中含有兩個(gè)氧原子，NO分子中含有一個(gè)氧原子，NO2和NO中的氧原子全部來(lái)自于氧氣，則反應(yīng)中消耗氧氣的mol，平衡時(shí)氧氣的濃度為（-）mol/L。K1=對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、2可知?dú)錃鉂舛燃颖?，速率加倍，則y=1；對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、3可知NO濃度加倍，速率變?yōu)?倍，則x=2。則第四組可結(jié)合，NO濃度減半，氫氣濃度變?yōu)?倍，則；①氮?dú)夂铣砂睍r(shí)，氮元素由0價(jià)降為-3價(jià)，是還原反應(yīng)，因此發(fā)生在電解池的陰極；②燃料電池中，負(fù)極消耗氨氣和氫氣，質(zhì)量比為17:3，則物質(zhì)的量之比為2:3，失去等量的電子，因此氨氣失電子生成氮?dú)?。則堿性環(huán)境下該負(fù)極電極反應(yīng)式為：；③、該題延續(xù)2021年河北卷的考法，對(duì)比三種催化劑對(duì)兩個(gè)反應(yīng)的不同的催化效果。其中N2→NH3為主反應(yīng)，H2O→H2為副反應(yīng)。催化劑的活性應(yīng)該是促進(jìn)主反應(yīng)而抑制副反應(yīng)為最好。從圖像可知主反應(yīng)的歷程中活化能大小順序?yàn)椋篵<a<c；副反應(yīng)的歷程中活化能大小順序?yàn)椋篵>a>c。綜合可知催化劑催化活性為：b>a>c18、【答案】（1）加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）（2）（3）丁二酸二甲酯（4）（5）（6）【分析】本題中已知反應(yīng)是酯和酮的縮合反應(yīng)。運(yùn)用在D→E的成環(huán)反應(yīng)用。未知物質(zhì)為C、G、H。審題時(shí)先推斷這三種物質(zhì)。B→C是酸酐和醇的取代反應(yīng)，產(chǎn)物C是；D→E利用已知反應(yīng)分析F→G是芳構(gòu)化反應(yīng)，F(xiàn)被I2氧化為酚生成G，；G→H是中和反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)。H為【解析】（1）、A→B反應(yīng)，A中碳碳雙鍵被氫氣加成。該反應(yīng)為加成反應(yīng)（還原反應(yīng)）（2）、B和CH3OH發(fā)生開(kāi)環(huán)反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（3）、D的命名為丁二酸二甲酯。（酯的命名規(guī)則為X酸X酯）（4）、G→H過(guò)程中有四個(gè)官能團(tuán)和NaOH反應(yīng)，因此1molG消耗4molNaOH。方程式為：（書(shū)寫(xiě)時(shí)注意配平的問(wèn)題）（5）、的同分異構(gòu)體，分析條件：a、氫譜有兩個(gè)峰，G中共10個(gè)H原子，則兩種氫原子的為6:4