離子反應(yīng) 能力檢測 2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

3.4離子反應(yīng)能力檢測一、單選題1．下列離子可以大量共存的是（）A．K+SONa+OH﹣ B．K+Ag+Cl﹣NOC．Ba2+Na+COCl﹣ D．Mg2+NHOH﹣SO2．室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-13mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（）A．Al3+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、AlO2-C．K+、Na+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、SO42-、NO3-3．在常溫下，0.10mol?L﹣1Na2CO3溶液25mL用0.10mol?L﹣1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖．對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)：c（CO32﹣）=c（HCO﹣3）＞c（OH﹣）B．b點(diǎn)：5c（Cl﹣）＞4c（HCO﹣3）+4c（CO2﹣3）C．c點(diǎn)：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO﹣3）+2c（H2CO3）D．d點(diǎn)：c（H+）=c（CO2﹣3）+c（HCO﹣3）+c（OH﹣）4．下列離子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Mg2+、Na+、HCO、 B．OH-、Na+、SO、Cl-C．Na+、Ca2+、CO、Cl- D．HCO、OH-、Cl-、NO5．電位滴定法(potentiometrictitration)是在滴定過程中通過測量電位變化以確定滴定終點(diǎn)的方法，當(dāng)電極電位(ERC)產(chǎn)生了突躍，被測離子濃度產(chǎn)生突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)。向10mL0.1溶液(為二元弱酸)中逐滴滴加0.1二元酸溶液，第一個電位突躍時消耗amL溶液，第二個電位突躍時消耗bmL溶液，根據(jù)消耗溶液體積，可判斷和各級電離常數(shù)大小關(guān)系。下列說法錯誤的是A．若a=5mL、b=5mL，可能為強(qiáng)酸B．若a=5mL、b=15mL，則C．若a=5mL、b=15mL，第一個電位突躍時，溶液中：D．若a=10mL、b=10mL，則用0.1溶液滴定10mL0.1溶液，只有一個電位突躍6．向下列溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子組還能大量存在的是（）A．二氧化碳：K+、Na+、CO32－、Cl－B．氨氣：Mg2+、Al3+、Na+、NO3－C．氯化氫：Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－D．氯氣：Na+、Ba2+、HCO3－、HSO3－7．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）B．0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）D．pH相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c（NH4Cl）8．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在透明的溶液中：Na+、K+、MnO、COB．pH＞7的溶液中：Fe2+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣C．有SO42﹣存在的溶液中：K+、Mg2+、Ag+、NOD．加入金屬鋁產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO、CH3COO﹣9．在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Na＋、K＋、HCO3-、NO3- B．NH4＋、Al3＋、SO42-、NO3-C．K＋、SO32-、NH4＋、NO3- D．NH4+、Na+、NO3-、SiO32-10．將足量NO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（）A．Fe2+、CH3COO﹣、SO42﹣、Na+ B．Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣ D．K+、Na+、SO32﹣、AlO2﹣11．重金屬離子有毒。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性，甲廢液經(jīng)檢驗(yàn)呈堿性，主要的有毒離子為Ba2+，如將甲、乙廢液按一定比例混合，混合后的廢液毒性顯著降低。乙廢液中可能含有的離子是（）A．Na＋和 B．Cu2＋和Cl-C．Cu2＋和 D．Ag＋和12．某溶液中可能存在Fe3＋、Fe2＋、I－、HCO3-、Cl－、NO3—六種離子中的幾種。進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。據(jù)此可以推斷，該溶液中一定大量存在的陰離子是（）A．I－ B．HCO3— C．Cl－ D．NO3—13．次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品。常溫下，某實(shí)驗(yàn)小組以酚酞為指示劑，用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的次磷酸(H3PO2)溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積V(NaOH)的變化關(guān)系如圖所示。[比如H2PO的分布系數(shù)：δ(H2PO)＝]，下列敘述正確的是（）A．曲線①代表δ(H2PO)，曲線②代表δ(HPO)B．H3PO2溶液的濃度為0.100mol·L－1C．H2PO水解常數(shù)Kh≈1.0×10－10D．NaH2PO2是酸式鹽，其水溶液顯堿性14．用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH與CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)，對該混合溶液下列判斷正確的是（）A．c(H+)＜c(OH-)B．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol·L-1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D．c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol·L-115．25℃時，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等B．①點(diǎn)時pH=6，此時溶液中，c（F?）?c（Na+）=9.9×10?7mol/LC．②點(diǎn)時，溶液中的c（F?）=c（Na+）D．③點(diǎn)時V=20mL，此時溶液中c（F?）＜c（Na+）=0.05mol/L16．下列說法不正確的是（）A．濃度均為0.1mol/L的①NH4Fe(SO4)2；②NH4HSO4；③(NH4)2CO3；④CH3COONH4；溶液中c(NH)的大小順序?yàn)棰?gt;①>②>④B．濃度均為0.1mol/L的CH3COONa溶液與NaClO溶液，溶液中陰、陽離子的總濃度前者大于后者C．H3PO2為一元酸，在NaH2PO2水溶液中存在：c(H3PO2)+c(H2PO2-)=c(Na+)D．0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液中，c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=0.2mol/L二、綜合題17．按要求完成下列填空：（1）泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是（2）0.1mol?L﹣1（NH4）2SO4溶液寫出物料守恒式；電荷守恒式；質(zhì)子守恒式；離子濃度大小關(guān)系．（3）0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液與0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液等體積混合寫出物料守恒式；電荷守恒式．（4）25℃，濃度相同的NH4Cl與NH3?H2O等體積混合，混合后pH=10寫出物料守恒式；電荷守恒式；離子濃度大小關(guān)系．（5）Mg（OH）2在下列四種情況下，其溶解度大小關(guān)系為A．在純水中B．在0.1mol?L﹣1的MgCl2溶液中C．在0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液中（6）向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關(guān)系為，寫出白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀的離子方程式．18．（1）（Ⅰ）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝(用K1、K2表示)。（2）為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測得10min內(nèi)v(NOCl)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是。（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的順序?yàn)?。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。a.向溶液A中加適量水b.向溶液A中加適量NaOHc.向溶液B中加適量水d.向溶液B中加適量NaOH（4）（Ⅱ）在恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＜0，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)物在不同溫度下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖所示。該反應(yīng)的ΔS0（填＞或＜），該反應(yīng)在（填“低溫”或“高溫”）條件下利于自發(fā)進(jìn)行；（5）比較T1與T2的大小關(guān)系：T1T2（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是。19．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如表數(shù)據(jù)(25℃)：化學(xué)式電離平衡常數(shù)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11（1）25℃，等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)椤?填寫序號)（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH等體積混合后，測得c(Na+)>c(CN-)，下列關(guān)系正確的是_____。A．c(H+)>c(OH-) B．c(H+)<c(OH-)C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-) D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L（4）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表實(shí)驗(yàn)編號HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)反應(yīng)后溶液pHa0.10.1pH=8bc0.2pH=7①從a組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸。②b組情況表明，c0.2(選填“大于”、“小于”或“等于”)。該混合液中離子濃度c(A-)c(Na+)(選填“大于”、“小于”或“等于”)。③a組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果。c(Na+)-c(A-)=mol/L。（5）100℃時，水的離子積為1×10-12，將pH=11的NaOH溶液V1L與pH=2的H2SO4溶液V2L均勻混合后，若所得混合溶液的pH=10，則V1：V2為（6）HA為弱酸，在室溫下，用蒸餾水稀釋0.01mol/LHA溶液時，下列呈減小趨勢的是_____。(填字母)A．B．C．溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積D．溶液中c(A-)·c(HA)的值E．水的電離程度20．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存．（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是A．c（HA）＜c（A﹣） B．c（HA）一定大于0.1mol/LC．c（Na+）=c（HA）+c（A﹣） D．2c（OH﹣）=2c（H+）+（2）常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．回答下列問題：①在同一溶液中，H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣（填：“能”或“不能”）大量共存．②當(dāng)pH=7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：．③已知在25℃時，CO32﹣水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh==2×10﹣4，當(dāng)溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=2：1時，溶液的pH=．21．常溫下，回答下列關(guān)于酸和堿中和反應(yīng)的問題：將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號①、②、③的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄事表序號HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合溶液的pH①0.10.1pH=9②C0.2pH=7③0.20.1pH>9請回答：（1）根據(jù)①組實(shí)驗(yàn)情況，混合溶液pH=9的原因是(用離子方程式表示)。（2）混合溶液①中由水電離出的c(H+)0.1moI/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)。(填“>”“<”或“=”)（3）根據(jù)①組實(shí)驗(yàn)情況，在該溶液中下列關(guān)系式正確的是(填序號字母)______。A．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)B．c(Na+)=c(HA)+c(A-)C．c(HA)+c(H+)=c(OH-)D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)（4）②組情況表明，c0.2mol/L(選填“>”、“<”或“=”)。混合溶液中離子濃度c(A-)c(Na+)(選填“>”、“<”或“=”)。（5）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，離子濃度由大到小的順序是。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．Ag+、Cl﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B錯誤；C．Ba2+、CO結(jié)合生成沉淀，不能共存，故C錯誤；D．Mg2+、NH分別與OH﹣結(jié)合生成沉淀、弱電解質(zhì)，不能共存，故D錯誤；故選A．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來解答．2．【答案】C【解析】【解答】室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生c(OH-)=1×10-14mol?L-1，為酸或堿溶液。

A．堿性溶液中不能大量存在Al3+，故A錯誤；

B．酸性溶液這不能大量存在AlO2-，故B錯誤；

C．酸、堿性溶液這該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；

D．堿性溶液這不能大量存在NH4+，故D錯誤；

故答案為：C?！痉治觥勘绢}考查在酸性或堿性溶液中離子共存問題。先根據(jù)題中給出的氫氧根的濃度判斷出溶液的酸堿性；再根據(jù)離子共存的特點(diǎn)：離子間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等進(jìn)行解答即可。3．【答案】B【解析】【解答】解：A．a(chǎn)點(diǎn)時n（HCl）=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反應(yīng)生成0.00125molNaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，由于水解程度大于電離程度，則c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣），故A錯誤；B．b點(diǎn)時n（HCl）=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，由物料守恒可知：5c（Cl﹣）=4c（HCO3﹣）+4c（CO32﹣）+4c（H2CO3），則5c（Cl﹣）＞4c（HCO3﹣）+4c（CO32﹣），故B正確；C．c點(diǎn)時n（HCl）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3，由于HCO3﹣水解程度較弱，則有c（HCO3﹣）＞c（OH﹣），故C錯誤；D．d點(diǎn)時加入鹽酸0.005mol，溶液中溶由反應(yīng)生成的CO2，溶液存在電荷守恒，存在c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣），由于c（Na+）=c（Cl﹣），則c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故D錯誤；故選B．【分析】A．a(chǎn)點(diǎn)時n（HCl）=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反應(yīng)生成0.00125molNaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，從鹽類的水解程度的角度分析；B．溶液中存在物料守恒，從物料守恒的角度分析；C．c點(diǎn)時n（HCl）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3；D．溶液中滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒的角度分析．4．【答案】B【解析】【解答】A．H+、結(jié)合生成二氧化碳和水，不能大量共存，A不符合題意；B．各離子之間互不反應(yīng)，能大量共存，B符合題意；C．Ca2+、結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，C不符合題意；D．、OH-反應(yīng)生成碳酸根離子和水，不能共存，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．H+、反應(yīng)；B．各離子之間互不反應(yīng)；C．Ca2+、反應(yīng)；D．、OH-反應(yīng)。5．【答案】C【解析】【解答】A．若a=5mL、b=5mL，則說明第一個電位突躍時反應(yīng)為Na2A和H2B反應(yīng)生成NaHA、Na2B，第二個電位突躍時反應(yīng)為NaHA和H2B反應(yīng)生成H2A、Na2B，說明H2B能完全電離出氫離子，可能為強(qiáng)酸，A不符合題意；B．若a=5mL、b=15mL，則第二個反應(yīng)生成NaHB、H2A，說明結(jié)合質(zhì)子的能力A2->B2->HA->HB-，則酸性，故，B不符合題意；C．由A分析可知，第一個電位突躍時反應(yīng)為Na2A和H2B反應(yīng)生成NaHA、Na2B，反應(yīng)為2Na2A+H2B=2NaHA+Na2B，根據(jù)物料守恒可知，、，則，C符合題意；D．若a=10mL、b=10mL，則說明第一個電位突躍時反應(yīng)為Na2A和H2B反應(yīng)生成NaHA、NaHB，第二個電位突躍時反應(yīng)為NaHA和H2B反應(yīng)生成H2A、NaHB，則用0.1溶液滴定10mL0.1溶液，反應(yīng)只生成NaHA、NaHB，只有一個電位突躍，不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)反應(yīng)物消耗量判斷酸性；

B.由反應(yīng)判斷酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力，進(jìn)而判斷酸性強(qiáng)弱；

C.根據(jù)物料守恒有、；

D.a=10mL、b=10mL，則說明第一個電位突躍時反應(yīng)為Na2A和H2B反應(yīng)生成NaHA、NaHB，第二個電位突躍時反應(yīng)為NaHA和H2B反應(yīng)生成H2A、NaHB。6．【答案】C【解析】【解答】A.由于CO2CO32-H2O=HCO3-，所以通入CO2，溶液中的CO32-不能大量共存，故不選A；B.由于Mg2+2NH3·H2O=Mg(OH)22NH4+，Al3+3NH3·H2O=Al(OH)33NH4+,所以通入氨氣溶液中的Mg2+、Al3+不能大量共存，故不選B；C.通入HCl溶液中的Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－不會發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，故選C；D.在含有Na+、Ba2+、HCO3－、HSO3－的溶液中通入Cl2，HSO3－被氧化成SO42-進(jìn)而生成BaSO4沉淀，HCO3－生成H2O和CO2氣體，所以不能大量共存，故不選D；故答案為：C?！痉治觥緼.發(fā)生CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

B.發(fā)生Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2+2NH4+，Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+

D.考察了氯氣的氧化性，氧化HSO3－生成硫酸根離子，鋇離子與硫酸根離子生成沉淀。7．【答案】C【解析】【解答】解：A．溶液中存在電荷守恒，pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣），故A錯誤；B、0.1mol?L﹣1的NaHB溶液pH為4，說明HB﹣為弱酸根，且HB﹣電離程度大于其水解程度，電離生成B2﹣，水解生成H2B，所以c（B2﹣）＞c（H2B），電離與水解程度不大，c（HB﹣）最大，所以c（HB﹣）＞c（B2﹣）＞c（H2B），故B錯誤；C、硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性，銨根離子有剩余，溶液為硫酸鈉、硫酸銨、氨水的混合溶液，加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于硫酸氫銨，所以c（Na+）＞c（SO2﹣4），根據(jù)物料守恒，n（SO42﹣）=n（NH4+）+n（NH3?H2O），所以c（SO2﹣4）＞c（NH+4），故c（Na+）＞c（SO2﹣4）＞c（NH+4）＞c（OH﹣）=c（H+），故C正確；D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中銨根離子、亞鐵離子都水解成酸性，（NH4）2SO4溶液與（NH4）2Fe（SO4）2溶液濃度相同時，（NH4）2Fe（SO4）2溶液酸性較強(qiáng)，故PH相等時，（NH4）2Fe（SO4）2溶液濃度較小，pH相等的（NH4）2SO4溶液和NH4Cl溶液，只有銨根離子水解，提供的銨根離子濃度相等，所以c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl），故c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl），故D錯誤．故選C．【分析】A．H2C2O4溶液是弱酸溶液，草酸存在電離平衡，二者反應(yīng)后草酸電離溶液顯酸性，溶液中存在電荷守恒；B.0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中HB﹣電離程度大于HB﹣的水解程度；C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性，銨根離子有剩余，溶液為硫酸鈉、硫酸銨、氨水的混合溶液，加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于硫酸氫銨，根據(jù)物料守恒，n（SO2﹣4）=n（NH+4）+n（NH3?H2O），據(jù)此判斷；D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中銨根離子、亞鐵離子都水解成酸性，（NH4）2SO4溶液與（NH4）2Fe（SO4）2溶液濃度相同時，（NH4）2Fe（SO4）2溶液酸性較強(qiáng)，故PH相等時，（NH4）2Fe（SO4）2溶液濃度較小，pH相等的（NH4）2SO4溶液和NH4Cl溶液，只有銨根離子水解，（NH4）2SO4和NH4Cl提供的銨根離子濃度相等，據(jù)此判斷．8．【答案】A【解析】【解答】解：A．離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．pH＞7的溶液呈堿性，堿性條件下Fe2+、Cu2+反應(yīng)生成沉淀，不能大量存在，故B錯誤；C．Ag+與SO反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故C錯誤；D．加入金屬鋁產(chǎn)生H2的溶液，可能為強(qiáng)堿性或非氧化性酸溶液，堿性條件下NH不能大量共存，酸性條件下CH3COO﹣不能大量共存，故D錯誤．故選A．【分析】A．離子之間不發(fā)生反應(yīng)；B．pH＞7的溶液呈堿性；C．與SO反應(yīng)的離子不能大量共存；D．加入金屬鋁產(chǎn)生H2的溶液，可能為強(qiáng)堿性或非氧化性酸溶液．9．【答案】B【解析】【解答】A．HCO3-在酸性溶液中不能大量存在，易生成水和二氧化碳，故A不符合題意；B.NH4＋、Al3＋、SO42-、NO3-均能在酸性溶液中大量存在，且彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，故B符合題意；C.SO32-在酸性溶液中不能大量存在，且易被NO3-酸性條件下氧化為SO42-，故C不符合題意；D.在酸性條件下，SiO32-易生成硅酸沉淀，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥勘绢}考查離子共存問題。對于無色溶液，先將帶顏色的離子排除，再根據(jù)題干信息判斷溶液的酸堿性，進(jìn)而根據(jù)離子共存的條件：離子間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不生成水（弱電解質(zhì)）、沉底、氣體等；據(jù)此進(jìn)分析即可。

10．【答案】C【解析】【解答】解：A．因H+與CH3COOˉ結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能共存，故A錯誤；B．因H+與HCO3ˉ結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故B錯誤；C．因酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故C正確；D．因H+與AlO2ˉ結(jié)合生成沉淀，H+與SO32ˉ結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故D錯誤；故選C．【分析】將足量NO2通入下列各溶液中，生成硝酸與NO，溶液顯酸性，離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子能共存．11．【答案】C【解析】【解答】A．Na+無毒，而題干中表明乙溶液有毒，A不符題意；B．無法除去Ba2+，不會使毒性明顯降低，B不符題意；C．Cu2＋和可以和甲廢液中的OH-和Ba2+反應(yīng)：Ba2+++2OH-+Cu2＋=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，產(chǎn)生沉淀，明顯降低毒性，C符合題意；D．無法除去Ba2+，不會使毒性明顯降低，D不符題意。故答案為：C。

【分析】A．重金屬離子有毒，Na+無毒；B．Ba2+離子有毒，無法除去Ba2+；C．重金屬離子會生成沉淀除去；D．Ba2+離子有毒，無法除去Ba2+。12．【答案】D【解析】【解答】①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，一定含F(xiàn)e3+；則I-、HCO3-與其反應(yīng)，一定不能存在；②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深，則含F(xiàn)e2+、NO3-，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)使Fe3+濃度增大，即一定含F(xiàn)e3+、Fe2+、NO3-，一定不含I-、HCO3-，可能含Cl-，則溶液里一定含有的陰離子為NO3-，故答案為D。故答案為：D。

【分析】硝酸能夠?qū)⒍r鐵氧化成三價。13．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)加入NaOH溶液后曲線變化可知③是pH變化，曲線①②代表含磷微粒。含磷微粒只有2種，結(jié)合起點(diǎn)pH，可推出H3PO2為一元弱酸(若為一元強(qiáng)酸或二元或三元酸，含磷微粒不是2種或者起點(diǎn)pH不對應(yīng))。因?yàn)镠3PO2為一元弱酸，故曲線①代表δ(H3PO2)，曲線②代表δ(H2PO)，故A不符合題意；B．因?yàn)镠3PO2為一元弱酸，故等濃度NaOH與次磷酸二者1∶1恰好中和，由20mL時達(dá)到滴定終點(diǎn)可知，次磷酸濃度為0.100mol·L－1，故B符合題意；C．由曲線①②交點(diǎn)可知δ(H3PO2)＝δ(H2PO)，故c(H3PO2)＝c(H2PO)，對應(yīng)曲線③pH＝3，即c(H＋)＝10－3mol·L－1，Ka(H3PO2)＝＝10－3，故H2PO水解常數(shù)Kh＝≈1.0×10－11，故C不符合題意；D．因?yàn)镠3PO2為一元弱酸，故NaH2PO2是正鹽，其水溶液因H2PO的水解而顯堿性，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)H3PO2為一元弱酸即可判斷

B.根據(jù)據(jù)一元弱酸結(jié)合氫氧化鈉的濃度即可計算出次磷酸的濃度

C.根據(jù)①和②的交點(diǎn)結(jié)合H2PO水解等式即可計算出水解常數(shù)

D.根據(jù)次磷酸為一元弱酸即可判斷NaH2PO2的類別14．【答案】B【解析】【解答】A．等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，c(CH3COO-)＞c(Na+)，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，所以c(H+)＞c(OH-)，故A不符合題意；B．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol·L-1，故B符合題意；C．混合溶液呈酸性，則醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，所以c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)，故C不符合題意；D．根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，鈉離子不水解，所以鈉離子濃度為0.1mol/L，則c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)＞0.1mol/L，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.結(jié)合電荷守恒即可判斷氫離子和氫氧根離子的大小

B.根據(jù)物料守恒即可計算出醋酸根和醋酸的總濃度

C.根據(jù)氫離子和氫氧根離子的濃度大小，即可判斷水解和電離的程度大小即可判斷正誤

D.根據(jù)電荷守恒即可判斷15．【答案】A【解析】【解答】A．氫氟酸抑制水電離，氟化鈉促進(jìn)水電離，所以pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的不相等，選項(xiàng)A符合題意；B．①點(diǎn)時pH=6，溶液中存在電荷守恒，c（F-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），所以c（F-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=9.9×10-7mol/L，選項(xiàng)B不符合題意；C．②點(diǎn)時，溶液呈中性，c（OH-）=c（H+），溶液中存在電荷守恒，c（F-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），所以c（F-）=c（Na+），選項(xiàng)C不符合題意；D．③點(diǎn)時V=20mL，此時溶液中溶質(zhì)在氟化鈉，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒知c（F-）＜c（Na+），但等體積混合時不水解的離子濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，所以c（F-）＜c（Na+）=0.05mol/L，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．酸抑制水的電離，可水解的鹽促進(jìn)水的電離；

B．根據(jù)①點(diǎn)的電荷守恒計算；

C．根據(jù)②點(diǎn)的電荷守恒計算；

D．根據(jù)③點(diǎn)的電荷守恒計算；16．【答案】A【解析】【解答】A.①溶液中Fe3＋水解抑制NH4＋的水解，②溶液中H＋抑制NH4＋的水解，且抑制程度大于①溶液中的Fe3＋，③溶液中CO32－的水解促進(jìn)NH4＋的水解，④溶液中CH3COO－的水解促進(jìn)NH4＋的水解，且其促進(jìn)程度小于③溶液中的CO32－。因此四種溶液中c(NH4＋)的大小關(guān)系為：②＞①＞④＞③，A符合題意；B.等濃度的兩溶液中，由于酸性CH3COOH>HClO，因此CH3COO－的水解程度小于ClO－的水解程度，因此兩溶液中，c(CH3COO－)>c(ClO－)，故CH3COONa溶液中所含陰陽離子的總濃度大于NaClO溶液，B不符合題意；C.H3PO2為一元弱酸，則H2PO2－在水中只發(fā)生水解反應(yīng)，不發(fā)生電離，結(jié)合物料守恒可得，溶液中c(H3PO2)＋c(H2PO2－)=c(Na＋)，C不符合題意；D.0.1mol·L－1的Ca(HCO3)2溶液中，HCO3－在水中發(fā)生水解反應(yīng)，生成H2CO3，發(fā)生電離，生成CO32－，因此溶液中c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)=0.2mol·L－1，D不符合題意；故答案為：A

【分析】A、結(jié)合溶液中NH4＋的水解程度進(jìn)行分析；

B、結(jié)合CH3COO－、ClO－的水解程度分析；

C、H3PO2為一元酸，則H2PO2－在水溶液中只發(fā)生水解反應(yīng)，不發(fā)生電離；

D、結(jié)合溶液中HCO3－的電離、水解進(jìn)行分析；17．【答案】（1）Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑（2）2c（SO42﹣）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）；2c（SO42﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+）；c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3?H2O）；c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）（3）2c（Na+）=3c（HCO3﹣）+3c（CO32﹣）+3c（H2CO3）；c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）（4）2c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）；c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+）；c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）（5）C（6）AgCl＞AgI＞Ag2S；AgCl（s）+I﹣（aq）=AgI（s）+Cl﹣（aq）【解析】【解答】解：（1）硫酸鋁和碳酸氫鈉能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案為：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑；（2）0.1mol?L﹣1（NH4）2SO4溶液中存在物料守恒，n（N）=2n（SO42﹣），離子濃度大小關(guān)系為：2c（SO42﹣）=c（NH4+）+c（NH3?H2O），溶液中電荷守恒為：2c（SO42﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），溶液中的質(zhì)子守恒為：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3?H2O），0.1mol?L﹣1（NH4）2SO4溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性溶液中離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案為：2c（SO42﹣）=c（NH4+）+c（NH3?H2O），2c（SO42﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3?H2O），c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（3）0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液與0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液等體積混合溶液中存在電荷守恒，溶液中陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同，電荷守恒為：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），物料守恒2n（Na）=3n（C），2c（Na+）=3c（HCO3﹣）+3c（CO32﹣）+3c（H2CO3），故答案為：2c（Na+）=3c（HCO3﹣）+3c（CO32﹣）+3c（H2CO3），c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）；（4）25℃，濃度相同的NH4Cl與NH3?H2O等體積混合，混合后pH=10，溶液顯堿性，說明銨根離子水解程度小于一水合氨電離程度，溶液中離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），溶液中存在物料守恒2n（Cl）=c（N），2c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）溶液中陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同，存在電荷守恒：c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），故答案為：2c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3?H2O），c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（5）Mg（OH）2在溶液中存在溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH﹣（ag），A、在純水中，溶解度不大，故A錯誤；B、加入鎂離子，平衡左移，抑制的氫氧化鎂的溶解，故B錯誤，C、加入CH3COOH，醋酸與氫氧根反應(yīng)，故平衡右移，溶解度增大，故C正確；故答案為：C；（6）沉淀之所以發(fā)生轉(zhuǎn)化是由于添加的離子破壞了原有的沉淀溶解平衡，從而導(dǎo)致沉淀溶解平衡的移動．沉淀轉(zhuǎn)化的方向：一般向著溶解度小的物質(zhì)方向轉(zhuǎn)化，或者說對于沉淀類型相同的物質(zhì)，一般向著Ksp減小的方向進(jìn)行；向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)榈S色，再滴加一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變?yōu)楹谏?，根?jù)上述變化過程中的沉淀現(xiàn)象可知，沉淀溶解度大小為：AgCl＞AgI＞Ag2S，白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀的離子方程式為：AgCl（s）+I﹣（aq）=AgI（s）+Cl﹣（aq），故答案為：AgCl＞AgI＞Ag2S；AgCl（s）+I﹣（aq）=AgI（s）+Cl﹣（aq）．【分析】（1）硫酸鋁和碳酸氫鈉能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w；（2）0.1mol?L﹣1（NH4）2SO4溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性，判斷離子濃度大小，氮元素所有存在形式和硫酸根離子濃度存在物料守恒，n（N）=2n（SO42﹣）；溶液中陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同，存在電荷守恒；銨根離子水解促進(jìn)水的電離，水電離出的所有氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同；（3）0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液與0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液等體積混合溶液中存在電荷守恒，溶液中陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同，物料守恒2n（Na）=3n（C）；（4）25℃，濃度相同的NH4Cl與NH3?H2O等體積混合，混合后pH=10，溶液顯堿性，說明銨根離子水解程度小于一水合氨電離程度；溶液中存在物料守恒2n（Cl）=c（N），溶液中陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同，存在電荷守恒；（5）Mg（OH）2在溶液中存在溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH﹣（ag），平衡右移，溶解度增大，反之減小，據(jù)此解答即可；（6）根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)，一種難溶物轉(zhuǎn)化成另一種更難溶的物質(zhì)分析判斷；沉淀之所以發(fā)生轉(zhuǎn)化是由于添加的離子破壞了原有的沉淀溶解平衡，從而導(dǎo)致沉淀溶解平衡的移動．沉淀轉(zhuǎn)化的方向：一般向著溶解度小的物質(zhì)方向轉(zhuǎn)化．18．【答案】（1）K12/K2（2）0.025；75%；>；不變；升溫（3）c(NO3-)>c(NO2-)>c(CH3COO-)；bc（4）<；低溫（5）＜；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低，反應(yīng)正向移動，所以T1＜T2【解析】【解答】（1）K1=c(NOCl)/c2(NO2)，K2=c2(NOCl)/[c2(NO)·c(Cl2)]，K=[c2(NO)·c(Cl2)]/c4(NO2)，因此K=K12/K2；

（2）10min內(nèi)生成NOCl的物質(zhì)的量為7.5×10－3×10×2mol=0.15mol，平衡后，n(Cl2)=(0.1－0.15/2)mol=0.025mol，消耗NO的物質(zhì)的量為0.15mol，則NO的轉(zhuǎn)化率為0.15/0.2×100%=75%，其他條件不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進(jìn)行，隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體體積減小，為保持恒壓容器的體積減小，恒壓時的壓強(qiáng)比恒容時壓強(qiáng)大，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率α2增大，平衡常數(shù)只受溫度的影響，即K2不變，要是K2減小，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；

（3）根據(jù)所給物質(zhì)的量，NO2和NaOH恰好完全反應(yīng)，生成的NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量均為0.1mol，物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1，NO3－為強(qiáng)酸根離子，NO2－和CH3COO－為弱酸根離子，發(fā)生水解，即NO3－物質(zhì)的量濃度最大，根據(jù)電離平衡常數(shù)，HNO2的酸性強(qiáng)于CH3COOH，CH3COO－水解程度大于NO2－，即三者離子濃度大小順序是c(NO3－)>c(NO2－)>c(CH3COO－)；CH3COO－的水解能力大于NO2－，溶液A的堿性弱于溶液B，

a、根據(jù)上述分析，溶液A的堿性弱于溶液B，向溶液A中加適量水，稀釋溶液，c(OH－)減小，不能使兩種溶液pH相同，a不符合題意；b、向溶液A中加入NaOH，增大c(OH－)，提高溶液的pH，可以使兩種溶液的pH相同，b符合題意；c、溶液B中加水稀釋，堿性減弱，可以使兩種溶液的pH相同，c符合題意；d、向B中加入NaOH，堿性增強(qiáng)，不會使兩種溶液的pH相同，d不符合題意；

故答案為：bc（4）根據(jù)反應(yīng)方程式，該反應(yīng)為熵減，即△S<0；依據(jù)復(fù)合判據(jù)，△G=△H－T△S，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，△S<0，因此能夠自發(fā)進(jìn)行，需要在低溫下，才能△G<0；

（5）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO2的轉(zhuǎn)化率加快，做等壓線，得出T1<T2。【分析】（1）結(jié)合三個反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)v(NOCl)計算反應(yīng)過程中消耗的n(Cl2)和n(NO)，從而計算平衡時n(Cl2)和NO的轉(zhuǎn)化率；

恒壓條件下進(jìn)行反應(yīng)，由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，為保證恒壓，則體積應(yīng)減小，壓強(qiáng)增大，結(jié)合壓強(qiáng)對平衡移動的影響分析；

平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)；結(jié)合溫度對平衡移動的影響分析平衡常數(shù)的變化；

（3）根據(jù)溶液中離子的水解程度分析溶液中離子濃度大??；

CH3COO－的水解能力大于NO2－，溶液A的堿性弱于溶液B，要使二者的pH相等，則應(yīng)增大溶液A的堿性；

（4）根據(jù)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)的大小判斷ΔS的正負(fù)；根據(jù)ΔH-TΔS<0分析反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行；

（5）結(jié)合溫度對反應(yīng)速率和平衡移動的影響分析；19．【答案】（1）b>a>c（2）NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN（3）B；D（4）HA是弱酸；大于；等于；10-6；9.9×10-7（5）2：9（6）B；D【解析】【解答】(1)由表中數(shù)據(jù)可知，電離平衡常數(shù)：CH3COOH>H2CO3>HCN>，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液的水解程度為：Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液，則溶液的pH大小關(guān)系為：Na2CO3>NaCN>CH3COONa，故答案為：b>a>c；(2)因酸性H2CO3>HCN>，則NaCN和少量CO2反應(yīng)生成NaHCO3、HCN，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN；(3)將0.02mol/L的HCN與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是物質(zhì)的量濃度均為0.005mol/L的NaCN、HCN，測得c(Na+)>c(CN-)，根據(jù)溶液中電荷守恒可知：c(H+)<c(OH-)，溶液呈堿性，即CN-的水解程度大于HCN的電離程度；A．根據(jù)分析可知，溶液呈堿性，c(H+)<c(OH-)，A不正確；B．由A項(xiàng)分析可知，溶液中c(H+)<c(OH-)，B正確；C．溶液中的氫氧根離子濃度較小，c(HCN)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于c(OH-)，C不正確；D．根據(jù)物料守恒可知：c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L，D正確；故答案為：BD；(4)①從a組情況分析，將兩溶液等體積等濃度混合，恰好生成正鹽，pH=8，則生成強(qiáng)堿弱酸鹽，所以HA為弱酸；②若酸為強(qiáng)酸，則等體積等濃度混合時pH=7，而HA為弱酸，等體積等濃度混合時溶液的pH大于7，為保證溶液的pH=7，應(yīng)使酸濃度大于0.2mol/L；由溶液中的電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，因c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(A-)；③a組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液為NaA溶液，溶液pH=8，說明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中的氫氧根離子是由水電離出來的，即水電離的c(OH-)=10-6mol/L；由溶液中的電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，則c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L；(5)在100℃時，水的離子積為1×10-12，此溫度下pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的H2SO4溶液c(H+)=0.01mol/L，將二者混合后所得溶液的pH=10，則反應(yīng)后的溶液中c(OH-)==0.01mol/L，有：c(OH-)==0.01mol/L，解得：V1∶V2=2∶9；(6)A．加水稀釋促進(jìn)HA電離，溶液中n(HA)減小，n(H+)增大，則增大，故A不選；B．加水稀釋促進(jìn)HA電離，則n(A-)增大，n(HA)減小，所以減小，故B選；C．溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積為水的離子積常數(shù)，溫度不變，則c(H+)和c(OH-)的乘積不變，故C不選；D．加水稀釋，溶液的體積增大，c(A-)與c(HA)均減小，所以溶液中c(A-)·c(HA)的值減小，故D選；E．加水稀釋，溶液的體積增大，c(H+)減小，對水的電離抑制程度減小，所以水的電離程度增大，故E不選；答案為：BD?！痉治觥浚?）根據(jù)越弱越水解分析鹽溶液中陰離子的水解程度大小，從而確定鹽溶液pH值的大小。

（2）根據(jù)平衡常數(shù)大小確定酸性強(qiáng)弱，結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸原理書寫反應(yīng)的離子方程式。

（3）混合后所得溶液為等濃度的NaCN和HCN，由于溶液中c(Na＋)>c(CN－)，說明溶液中CN－的水解程度大于HCN的電離程度，據(jù)此分析選項(xiàng)。

（4）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)a所得溶液顯堿性，可得HA是弱酸；

②由實(shí)驗(yàn)a可知，NaA溶液顯堿性，則實(shí)驗(yàn)b中所得溶液顯中性，說明溶液中溶質(zhì)為NaA和HA，據(jù)此確定c的大??；結(jié)合電荷守恒判斷溶液中c(A－)與c(Na＋)的相對大?。?/p>

③實(shí)驗(yàn)a所得溶液為NaA，溶液顯堿性，OH-都來自于水電離產(chǎn)生，據(jù)此結(jié)合溶液的