化學(xué)鍵 同步練習(xí)題 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

4.3化學(xué)鍵同步練習(xí)題一、選擇題1．下列物質(zhì)中均既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是A．KNO3、MgCl2、H2SO4、NaOH B．HClO4、Na2S、HCl、SO2C．Na2SO4、NH4Cl、NaOH、Na2O2 D．CaCl2、H2O2、NH3、ClO22．在下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是A．O2和Ar B．CaCl2和Na2O C．Na2O2和NH4Cl D．HClO和H2O23．下列化學(xué)用語表示正確的是A．硫酸鐵的化學(xué)式：B．的電離方程式：C．的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．中元素的化合價(jià)：4．下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是A．HCl B．NH4Cl C．H2O D．CH45．元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．分子的結(jié)構(gòu)模型：B．的電子式：C．和石墨互為同位素D．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的鈾()原子符號(hào)：6．加氫轉(zhuǎn)化為燃料是實(shí)現(xiàn)減排的一個(gè)重要策略，我國(guó)科學(xué)家在調(diào)控加氫反應(yīng)的選擇性方面取得新進(jìn)展，其過程的示意圖如下。下列說法正確的是A．該反應(yīng)中有C—H鍵生成B．分子中化學(xué)鍵為非極性鍵C．該反應(yīng)中的四種物質(zhì)都是共價(jià)化合物D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為7．84消毒液可用于新型冠狀病毒的消殺，其主要成分為NaClO?？砂l(fā)生反應(yīng)NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。下列化學(xué)用語表示正確的是A．H2O的電子式是： B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．用于古代文物年代測(cè)定的碳原子：C D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O8．下列化合物中，只含離子鍵的是A．HCl B．H2O C．NaCl D．NaOH二、非選擇題9．核酸檢測(cè)是常態(tài)化疫情防控的手段之一，核酸采樣管中的紅色液體是病毒核酸保存液，其成分之一的鹽酸胍[結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為]的主要作用是使蛋白質(zhì)變性并抑制酶活性。請(qǐng)回答以下問題：(1)下表是元素周期表中的短周期部分，請(qǐng)將鹽酸胍中四種元素的元素符號(hào)填寫在表中的相應(yīng)位置。(2)N位于元素周期表的第周期，第族。(3)推測(cè)C、N的非金屬性強(qiáng)弱：大于。(4)HCl中所含化學(xué)鍵屬于，請(qǐng)用電子式表示HCl的形成過程：。10．有下列物質(zhì)：①Na2O②Na2O2③Na2CO3④乙烷(C2H6)⑤H2O2(1)屬于離子化合的是，屬于共價(jià)化合物的是。(2)只含有離子鍵的是，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是。11．已知A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，A和D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，A、B、C、D的原子半徑以及A和D主要化合價(jià)如下表所示:元素代號(hào)ABCD原子半徑/pm757799102主要化合價(jià)+5,+3,-3+6,+4,-2A與F、D與F組成的化合物是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物，B是組成化合物種類最多的元素，E是原子半徑最小的元素，G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性，試推斷回答下列問題：(1)A~G其中元素中，原子半徑最大的元素在元素周期表中的位置是。(2)A和C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序是(填化學(xué)式)。(3)化合物B2E4的電子式是。(4)G的最高價(jià)氧化物和D的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是。(5)通過一個(gè)化學(xué)反應(yīng)說明B的非金屬性比C弱的是(填化學(xué)方程式)。(6)元素E和F能夠形成兩種十電子微粒X和Y，且X和Y能夠發(fā)生反應(yīng)生成一種物質(zhì)Z，則Z的化學(xué)式是。12．下表所示為元素周期表的短周期，其中除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示種元素。(1)④表示的元素是(填元素符號(hào))。(2)②、③兩種元素相比較，原子半徑較大的是(填元素符號(hào))。(3)①與⑥兩種元素所形成化合物的電子式是。(4)元素的非金屬性強(qiáng)弱比較：⑤⑥(填“>”或“<”)?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．C解析：A．只含離子鍵，只含共價(jià)鍵，A不符合題意；B．、HCl、均只含共價(jià)鍵，只含離子鍵，B不符合題意；C．、、NaOH、均為既含共價(jià)鍵又含離子鍵的物質(zhì)，C符合題意；D．只含離子鍵，、、只含共價(jià)鍵，D不符合題意。答案選C。2．B解析：A．O2中含有非極性鍵、Ar中無化學(xué)鍵，故A不選；B．CaCl2和Na2O中都只含離子鍵，故B選；C．Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵、NH4Cl中含有離子鍵和極性鍵，故C不選；D．HClO中只含極性鍵、H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，故D不選。答案選B。3．D解析：A．硫酸鐵的化學(xué)式為，故A錯(cuò)誤；B．電離時(shí)電離出銅離子和硝酸根離子，電離方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．的原子序數(shù)為11，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D．中K為價(jià)、O為價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和等于0，中元素的化合價(jià)為，故D正確；故選D。4．B解析：A．HCl中只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，A項(xiàng)不選；B．NH4Cl中含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物，B項(xiàng)選；C．H2O中只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，C項(xiàng)不選；D．CH4中只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，D項(xiàng)不選；答案選B。5．A解析：A．HCl分子為直線形，結(jié)構(gòu)模型正確，A正確；B．氮?dú)獾碾娮邮綖椋?，B錯(cuò)誤；C．C60和石墨互為同素異形體，C錯(cuò)誤；D．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的鈾(U)原子符號(hào)：，D錯(cuò)誤；故選A。6．A【分析】由圖可知，二氧化碳與氫氣在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)生甲烷和水，其中二氧化碳斷裂碳氧極性鍵、氫氣斷裂非極性鍵，形成碳?xì)錁O性鍵和氫氧極性鍵，據(jù)此分析解答。解析：A．該反應(yīng)中生成了甲烷，所以有C—H鍵生成，A正確；B．分子是由極性鍵組成的非極性分子，呈直線形，B錯(cuò)誤；C．氫氣為共價(jià)單質(zhì)，不屬于共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D．上述反應(yīng)沒有催化劑，沒有配平，正確的方程式為：，D錯(cuò)誤；故選A。7．C解析：A．H2O為共價(jià)化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；B．C1—的結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯(cuò)誤；C．用于古代文物年代測(cè)定的碳原子為C，C正確；D．次氯酸分子中氯原子形成一條共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為：H—O—Cl，D錯(cuò)誤；答案選C。8．C解析：A．HCl含H-Cl共價(jià)鍵，A不符合題意；B．H2O含H-O共價(jià)鍵，B不符合題意；C．NaCl只含離子鍵，C符合題意；D．NaOH既含離子鍵也含H-O共價(jià)鍵，D不符合題意；故選C。二、非選擇題9．(1)(2)二ⅤA(3)NC(4)極性鍵解析：（1）鹽酸胍中四種元素的元素符號(hào)填寫在表中的相應(yīng)位置為：（2）N位于元素周期表的第二周期第ⅤA族。（3）同周期元素從左至右，非金屬逐漸減弱，故C、N的非金屬性強(qiáng)弱為：N大于C。（4）HCl中所含化學(xué)鍵屬于極性鍵，用電子式表示HCl的形成過程：。10．(1)①②③④⑤(2)①②③【分析】①Na2O由Na+和O2-構(gòu)成，含有離子鍵，屬于離子化合物；②Na2O2由Na+和構(gòu)成，中O原子之間形成共價(jià)鍵，屬于離子化合物；③Na2CO3由Na+和構(gòu)成，中C、O原子之間形成共價(jià)鍵，屬于離子化合物；④乙烷(C2H6)中C和H形成共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；⑤H2O2中H和O、O和O形成共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物。解析：（1）根據(jù)分析可知，屬于離子化合的是①②③，屬于共價(jià)化合物的是④⑤。（2）由上述分析，只含有離子鍵的是①，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是②③。11．第三周期第ⅢA族HCl>NH3Al2O3+6H+=2Al3++3H2O2HClO4+Na2CO3=2NaClO4+H2O+CO2↑H2O【分析】A、B、C、D、E、F、G是七種短周期元素，根據(jù)D的化合價(jià)為+6,+4,-2，可知D為硫，A的原子半徑小于D，且A的化合價(jià)為+5,+3,-3，可知A為氮；B為第二周期的元素，且原子序數(shù)小于7，C為第三周期的元素且原子序數(shù)大于16，則C為氯；A和F、D和F組成的化合物是機(jī)動(dòng)車排除的大氣污染物，則F為氧；B是組成化合物種類最多的元素，則B為碳，組成的有機(jī)物種類繁多；E原子半徑最小，則E為氫；G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物右兩性，則G為鋁。解析：(1)原子的核外電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)原子序數(shù)越小，半徑越大，則半徑最大的是鋁，位置是第三周期第ⅢA族；(2)非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越好，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl>NH3；(3)化合物B2E4是乙烯，乙烯中含有碳碳雙鍵，故電子式是；(4)G的最高價(jià)氧化物是氧化鋁，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硫酸，二者反應(yīng)離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；(5)利用強(qiáng)酸制弱酸的原理可以證明非金屬性的強(qiáng)弱，故B的非金屬性比C弱的是2HClO4+Na2CO3=2NaClO4+H2O+CO2↑；(6)元素E和F能夠形成兩種十電子微粒X和Y，X和Y應(yīng)該為H3O+和OH-，發(fā)生的反應(yīng)為H3O++OH-=2H2O，則Z的化學(xué)式是H2O。12．NaN＜【分析】由元素在周期表中的位置可知，①、②、③、④、⑤、⑥分別為H、N、O、Na、S、Cl，結(jié)合元素周期律分析解答。解析：(1)由元