第十單元常見的酸和堿講義-九年級化學(xué)人教版下冊

常見的酸和堿酸堿指示劑和溶液的酸堿度酸堿指示劑【實(shí)驗(yàn)】探究溶液的酸堿性【結(jié)論】紫色石蕊溶液遇酸變，遇堿變；無色酚酞溶液遇酸，遇堿變。※注意：酸/堿的溶液一定顯酸/堿性，但顯酸/堿性的不一定是酸/堿溶液。溶液酸堿度——pH溶液的酸堿度是定量表示溶液酸堿性強(qiáng)弱的一種方法，常用pH表示，范圍：0~14。pH=7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性，pH越小酸性越；pH＞7，溶液呈堿性，pH越大堿性越。pH的測定取一片潔凈干燥的pH試紙放于白瓷板/玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)/涂/抹在pH試紙上，待pH試紙顯色后，與比對，讀出pH?！⒁馐马?xiàng)①不能直接將pH試紙浸入待測溶液中，防止污染試劑；②pH試紙不能先用水潤濕，否則溶液會被稀釋，測得的pH有誤差；③pH試紙測得的讀數(shù)為，pH計(jì)可精確到；④檢驗(yàn)氣體的酸堿性需將試紙潤濕再測定。生活中常見物質(zhì)的pH了解溶液酸堿性的意義（1）化工生產(chǎn)中有許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行。（2）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH的土壤中才能生長；酸性太強(qiáng)(pH<4)或堿性太強(qiáng)(pH>8)的都不適宜作物生長。（3）測定雨水pH能了解空氣污染程度。因溶解了CO2，正常雨水的pH為性，約為，酸雨的pH。（4）健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內(nèi)，測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人的健康狀況。1.能使紫色石蕊試液變藍(lán)的是（）A．水 B．石灰水 C．稀硫酸 D．氯化鈉溶液2.我們常見的一些食物的近似pH范圍如下，則下列說法中，不正確的是（）食物橘子汁四川泡菜牛奶雞蛋清近似pH范圍～～～～A．雞蛋清顯堿性 B．胃酸過多的人應(yīng)少吃四川泡菜 C．橘子汁能使石蕊試液變紅 D．牛奶比雞蛋清的堿性強(qiáng)3.室溫時(shí)，下列液體的pH小于7的是（）A．白醋 B．蒸餾水 C．食鹽水 D．肥皂水4.下列是人體幾種體液的正常pH范圍，其中呈酸性的是（）A．胰液～ B．膽汁7.1～C．血漿～ D．胃液0.9～5.某同學(xué)校園土壤樣品呈酸性，所記錄的pH與下列數(shù)值最吻合的是（）A．6 B．7 C．8 D．96.如圖所示,魚、肉的新鮮度不同,其浸出液的pH會不同。魚、肉的浸出液pH變大,其新鮮度的變化情況為()A.越來越新鮮 B.趨向腐敗變質(zhì)C.沒有發(fā)生變化 D.無法判斷酸堿鹽的定義酸：酸是由和構(gòu)成的；酸在水中解離出的陽離子全部都是氫離子。※注意：酸之所以具有酸性，是因?yàn)樗岫寄芙怆x出氫離子。因此，能解離出氫離子的物質(zhì)都具有酸的通性，但能解離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。堿：堿是由和構(gòu)成的；堿在水中解離出的陰離子全部都是氫氧根離子?！⒁猓簤A之所以具有堿性，是因?yàn)閴A都能解離出氫氧根離子。因此，能解離出氫氧根離子的物質(zhì)都具有堿的通性，但能解離出氫氧根離子的物質(zhì)不一定是堿。鹽：由金屬離子/銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。物質(zhì)分類1.化學(xué)概念之間具有并列、包含、交叉等關(guān)系,如圖表示概念m和n之間的包含關(guān)系,下表選項(xiàng)中,所列概念之間的關(guān)系符合圖中所示包含關(guān)系的是()選項(xiàng)ABCDm氧化物純凈物酸化合反應(yīng)n化合物單質(zhì)堿氧化反應(yīng)2.四位學(xué)生在一起討論剛學(xué)習(xí)的某種物質(zhì),請根據(jù)他們的討論判斷該物質(zhì)是()2O2SO4C.NaOH D.CaO3.燒杯中的溶液(溶劑都是水)中存在如圖所示的離子,其中溶質(zhì)屬于酸的是()4.分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法．下列推埋正確的是（）A．堿性溶液能使酚酞試液變紅．能使酚酞試液變紅的溶液一定是堿性溶液B．燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱現(xiàn)象．所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化就是燃燒C．鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的物質(zhì)．硝酸銨中沒有金屬陽離子，不屬于鹽D．分子、原子都是不顯電性的粒子．不顯電性的粒子一定是分子或原子5.下列物質(zhì)分類錯(cuò)誤的是（）A．氧化物：SO2、CuO、KMnO4B．酸：HCl、H2SO4、HNO3C．堿：NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2OD．鹽：NH4Cl、AgNO3、BaSO46.化學(xué)物質(zhì)使世界異彩紛呈。下列物質(zhì)屬于化合物的是（）A．紅色的葡萄酒B．紫色的高錳酸鉀C．淡藍(lán)色的液氧D．銀白色的不銹鋼7.分類是認(rèn)識和研究物質(zhì)及其變化的常用的科學(xué)方法，如物質(zhì)可分為純凈物和混合物。下列物質(zhì)屬于化合物的是（）A．鹽酸 B．鎂鋁合金 C．氫氧化鈉 D．氮?dú)馑岬幕瘜W(xué)性質(zhì)及應(yīng)用酸的化學(xué)性質(zhì)與酸堿指示劑反應(yīng)紫色石蕊溶液遇酸變紅色，無色酚酞溶液遇酸不變色。與氫前金屬反應(yīng)：酸+金屬→鹽+氫氣①鋅和稀鹽酸反應(yīng)：②鐵與稀硫酸反應(yīng)：※注意事項(xiàng)①這里的酸指鹽酸、稀硫酸等，不包括濃硫酸、硝酸；②只有氫前金屬才能和酸反應(yīng)。與金屬氧化物反應(yīng)：酸+金屬氧化物→鹽+水①鹽酸除鐵銹：②氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：酸+堿→鹽+水①氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：②氫氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)：與某些鹽反應(yīng)：酸+鹽→新酸+新鹽（要求酸的酸性強(qiáng)于新酸，即強(qiáng)酸制弱酸）①大理石與稀鹽酸反應(yīng)：②碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：③碳酸氫鈉與稀硝酸反應(yīng)：常見的酸鹽酸①物理性質(zhì)：常溫下為無色、有刺激性氣味的液體，工業(yè)鹽酸常因含有鐵離子而顯黃色。具有揮發(fā)性，打開濃鹽酸瓶蓋時(shí)會產(chǎn)生（揮發(fā)出的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴），故鹽酸需密封保存，否則溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變，原因是。②化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性。③用途：是重要的化工原料，可用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。濃硫酸①物理性質(zhì)：濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體；在空氣中不易揮發(fā)，出廠質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為98%；具有吸水性，因此也需密封保存，否則溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變，原因是（吸水）；易溶于水，溶于水放出大量熱?！鶟饬蛩岬南♂專簩饬蛩嵫?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。如果將水倒進(jìn)濃硫酸里，由于水的密度較小，浮在濃硫酸的上面，硫酸溶解時(shí)放出大量的熱不易散失，使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，玻璃棒的作用就是加速熱量的散失。②特性吸水性—可作干燥劑。（性質(zhì)）需干燥的氣體應(yīng)長進(jìn)短出。可干燥H2、CO2、O2等氣體，但不能干燥NH3。脫水性/腐蝕性。（性質(zhì)）濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫氧元素按照2:1的比例變成水，生成黑色的炭。因此，使用濃硫酸時(shí)應(yīng)十分小心。若不慎將濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)馬上用大量水沖洗，并涂上3%~5%的溶液。③化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性④用途：是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)農(nóng)藥、化肥、火藥、冶煉金屬、精煉石油、金屬除銹等；濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)中常用作干燥劑。（3）常見的酸還有硝酸、碳酸、乙酸（醋酸）。堿的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用化學(xué)性質(zhì)與酸堿指示劑反應(yīng)可溶性堿的溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚酞溶液變紅。與非金屬氧化物反應(yīng)：堿+非金屬氧化物→鹽+水①氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)：②氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：③氫氧化鈣與二氧化硫反應(yīng)：④氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)：與酸發(fā)生中和反應(yīng)：堿+酸→鹽+水①氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：②氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：與某些鹽反應(yīng)：堿+鹽→新堿+新鹽（要求反應(yīng)物可溶，生成物至少有一種不溶）①氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)：②氫氧化鈉與硫酸鐵反應(yīng)：常見的堿氫氧化鈉①俗名：②物理性質(zhì)：氫氧化鈉是一種白色固體，易溶于水（溶解放熱），易潮解（吸收空氣中的水分，使固體表面逐漸溶解，是物理變化，利用這一性質(zhì)可用氫氧化鈉固體作干燥劑），因此用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時(shí)不能墊稱量紙，應(yīng)放在中稱量。③化學(xué)性質(zhì)：具有堿的通性。④用途：是重要的化工原料，用于制肥皂、石油、造紙、紡織、印染工業(yè)。氫氧化鈉可以和油脂反應(yīng)，生活中可以用于去油污（如鍋爐清潔劑中含有氫氧化鈉）。氫氧化鈣①俗名：水溶液稱為澄清石灰水，懸濁液稱為石灰乳、石灰漿。②物理性質(zhì)：白色粉末狀固體，微溶于水，溶解度隨著溫度的升高而降低。③化學(xué)性質(zhì)：具有堿的通性。④用途：建筑上用熟石灰和沙子混合來砌磚，用石灰漿來粉刷墻壁；在樹木上涂刷含有硫磺粉等的石灰漿，可保護(hù)樹木，防止凍傷及害蟲生卵；農(nóng)業(yè)上可用石灰乳和硫酸銅等配制成具有殺菌作用的波爾多液作為農(nóng)藥使用；熟石灰還可以用來改良酸性土壤。1.從反應(yīng)原理和產(chǎn)物純度兩個(gè)角度考慮,下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是()A.過量的鐵粉與稀硫酸反應(yīng),過濾B.過量的Fe2O3與稀硫酸反應(yīng),過濾C.過量的稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)D.過量的鐵粉與CuSO4溶液反應(yīng),過濾2.如圖所示,在燒杯甲中裝入蒸餾水,滴入2滴紫色石蕊溶液,得到淺紫色溶液。在燒杯乙中裝入濃鹽酸。用一只大燒杯把甲、乙罩在一起。幾分鐘后,發(fā)現(xiàn)甲中的溶液變成紅色。對上述現(xiàn)象的解釋正確的是()(1)甲內(nèi)滴入的紫色石蕊要過一會兒才能變色,與乙無關(guān);(2)大燒杯壁上沾有某種物質(zhì),散發(fā)出肉眼看不見的粒子與甲中的溶液接觸,使其變紅;(3)乙中的濃鹽酸中有肉眼見不到的粒子逸出,有些粒子進(jìn)入了甲中的溶液,使溶液成分改變,并使溶液變紅;(4)鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅。A.(1)(4) B.(2)(3)C.(1)(2) D.(3)(4)3.下列有關(guān)物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式中,三者皆指同一物質(zhì)的是()A.氧化鈣、消石灰、CaOB.氯化氫、鹽酸、HClC.碳酸鈣、熟石灰、CaCO3D.氫氧化鈉、燒堿、NaOH4.下列溶液在空氣中敞口放置后,溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而減小的是()A.石灰水B.濃硫酸C.濃鹽酸D.燒堿溶液5.有A、B兩種酸堿指示劑,它們顯示的顏色與溶液pH的關(guān)系如圖,它們在甲溶液和乙溶液中顯示的顏色如表。下列判斷錯(cuò)誤的是()指示劑甲溶液乙溶液A黃色藍(lán)色B無色粉紅色A.甲溶液呈酸性B.乙溶液的pH可能為11C.只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體D.在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液,最后溶液一定呈綠色6.紫甘藍(lán)汁性質(zhì)穩(wěn)定,其顏色隨pH改變而發(fā)生如下變化，下列分析錯(cuò)誤的是()pH顏色粉紅色紫色藍(lán)色綠色黃色A.紫甘藍(lán)汁可用做酸堿指示劑B.將紫甘藍(lán)汁加入不同堿度的溶液中,可能顯示出不同的顏色C.與石蕊溶液相比,紫甘藍(lán)汁可粗略測定溶液的酸堿度大小D.向滴有紫甘藍(lán)汁的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸,若溶液變色則說明一定恰好完全反應(yīng)7.將一定質(zhì)量的濃鹽酸盛于燒杯中,敞口放置在實(shí)驗(yàn)室安全之處。(1)濃鹽酸的質(zhì)量和放置天數(shù)關(guān)系的曲線(如圖)正確的是(2)隨著放置天數(shù)的增加,濃鹽酸的質(zhì)量發(fā)生變化的主要原因是

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(3)把濃鹽酸稀釋后可用于去除鐵制品表面的鐵銹(主要成分為Fe2O3),反應(yīng)的化學(xué)方程式是

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8.甲酸(HCOOH)是一種有機(jī)酸,它的酸性比碳酸強(qiáng),比鹽酸弱,有刺激性氣味和較強(qiáng)的腐蝕性。螞蟻、蚊蟲叮咬時(shí)會分泌出甲酸,所以甲酸又俗稱蟻酸。(1)下列材料容易被蟻酸腐蝕的是(填字母)。

A.塑料 B.鋼筋C.銅片 D.玻璃(2)使用濃硫酸作催化劑,在加熱的條件下,甲酸分解得到一種常見的有毒氣體和另一種氧化物,其化學(xué)方程式為

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9.待沸水液面平靜后，取約三分之一試管的水，向其中滴加幾滴無色酚酞試液，取一小塊金屬鈉小心放入試管中，可以觀察到金屬鈉熔化，水重新沸騰起來，金屬鈉消失后水迅速變成均勻的紅色。下列說法不正確的是()A．金屬鈉與水的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B．紅色均勻，說明溶液是均一的體系C．金屬鈉與水反應(yīng)的生成物溶于水，溶液顯酸性D．金屬鈉的熔點(diǎn)低于100℃10.如圖是干燥、收集某氣體的裝置。由實(shí)驗(yàn)裝置可以推測該氣體的有關(guān)性質(zhì)，請你在表中找出相對應(yīng)的選項(xiàng)()ABCD溶于水中所得溶液的pH>7<7>7<7其密度(ρ1)與空氣密度(ρ2)比較ρ1>ρ2ρ1>ρ2ρ1<ρ2ρ1<ρ2在水中的溶解性極易溶難溶極易溶難溶11.在學(xué)完“酸的化學(xué)性質(zhì)”后,小林同學(xué)請你參與討論：“食醋在廚房中的妙用”。（1）復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)：①酸與指示劑作用能使紫色石蕊溶液變紅色不能使無色酚酞溶液變色②酸與活潑金屬反應(yīng)Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑③酸與某些金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3+HClFeCl3+H2O……④……由于小林的課堂筆記沒做好,“③酸與某些金屬氧化物反應(yīng)”后面的化學(xué)方程式未配平,請幫他寫出配平后的化學(xué)方程式:

。

（2）討論交流：小林說，目前世界衛(wèi)生組織正在推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時(shí)，放點(diǎn)食醋，可以補(bǔ)充人體需要的鐵元素，該反應(yīng)的原理主要是利用了酸的化學(xué)性質(zhì)(填“①”“②”或“③”)。

你告訴小林,食醋的作用遠(yuǎn)遠(yuǎn)不止這些,如(任寫一點(diǎn)食醋在生活中的妙用)。

(3)反思：鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是它們的水溶液中都含有12.如圖所示,打開彈簧夾,將液體A滴入試管②中與固體B接觸。若試管①中的導(dǎo)管口有較多氣泡產(chǎn)生,則液體A和固體B的組合不可能是()A.過氧化氫溶液和二氧化錳B.水和生石灰C.水和氫氧化鈉D.水和硝酸銨13.在科學(xué)課上,老師向?qū)W生展示了兩瓶無標(biāo)簽的溶液,它們分別是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液,要求學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以區(qū)別。(1)你認(rèn)為可滴加什么試劑加以區(qū)別?

。

(2)在實(shí)驗(yàn)操作前,老師提醒學(xué)生要注意安全,這是因?yàn)橄←}酸和氫氧化鈉溶液都具有(填“酸性”“堿性”或“腐蝕性”)。

(3)在交流實(shí)驗(yàn)方案時(shí),小維同學(xué)認(rèn)為可將CO2氣體分別通入這兩種溶液,通過觀察現(xiàn)象加以區(qū)別,但小明同學(xué)不贊同小維同學(xué)的方案,請說明不贊同的理由:

14.甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)常見的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能作干燥劑。它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)。則甲的化學(xué)式為；甲分解為丙和乙的化學(xué)方程式為。

(2)下圖是某趣味實(shí)驗(yàn)裝置圖。擠壓膠頭滴管后,可觀察到氣球脹大的現(xiàn)象。請分析其原因:,并寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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(3)利用下圖裝置做CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn),并檢驗(yàn)該反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物。已知由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO2。①CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②氣體通過裝置的順序是A→(裝置不能重復(fù)使用)。

③從環(huán)保角度考慮,對以上裝置的改進(jìn)措施是。

15.化學(xué)小組的同學(xué)探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)方案如下:實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟及操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中氣球鼓起②……無明顯現(xiàn)象③將注射器2中的溶液推入瓶中溶液中有氣泡產(chǎn)生,氣球變癟④向外拉注射器3澄清石灰水變渾濁(1)步驟①中氣球鼓起的原因可能是

。

(2)步驟②中的操作是

，其目的是

。

(3)步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)本實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是。

16.甲同學(xué)為了區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，設(shè)計(jì)了如圖所示的四組實(shí)驗(yàn)方案：(1)其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______。(2)在C組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲同學(xué)將A、C組四支試管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液變渾濁，該現(xiàn)象說明有________物質(zhì)生成(填化學(xué)式)，滴入酚酞后溶液呈紅色。(4)滴入酚酞后溶液呈紅色，說明溶液呈堿性。使溶液呈堿性的物質(zhì)是什么呢？甲同學(xué)進(jìn)一步推測：溶液中呈堿性的物質(zhì)可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和________三種物質(zhì)中的一種，或是三種物質(zhì)兩兩混合組成的混合物。(5)為了驗(yàn)證推測，甲同學(xué)查閱資料，獲悉氯