2023年中考化學（人教版）高頻考點專項練習：十八 綜合計算題（A卷）（含解析）

專題十八綜合計算題（A卷）

1.有CO、CO?和N2的混合氣體120g,其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為20%。使該混合氣體與足

量的灼熱氧化鐵完全反應(yīng)，再將氣體通入過量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后得到白色沉淀

的質(zhì)量為（）

A.50g

B.lOOg

C.150g

D.200g

2.把（Pd）是優(yōu)良的儲氫金屬，其儲氫原理為ZPd+xH?=2PdH、，其中x的最大值為

0.8。己知：Pd的相對原子質(zhì)量為106,金屬鈿的密度為12g/cm,，則212cm3Pd能儲存H?

的最大質(zhì)量為（）

A.9.6g

B.19.2g

C.28.8g

D.38.4g

3.鎂在氧氣與氮氣的混合氣體中燃燒不僅生成氧化鎂，還有少量的鎂與氮氣化合生成氮化

鎂（MgsNz）。由此推知8g鎂在氧氣與氮氣的混合氣體中完全燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量可能

是（）

A.13.3gB.12gC.ll.lgD.無法確定

4.將1.2g鎂和氧化鎂的混合物加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，則稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)可

能是（）

A.6.5%B.7.3%C.8.2%D.9.8%

5.有一包MgCO：和MgO的混合物，與一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

量為24g,則反應(yīng)生成水的質(zhì)量為（）

A.1.6gB.3.6gC.3.2gD.2.4g

6.酒精完全燃燒的化學方程式是;將一定量的酒精不完全燃燒生成水10.8g,二氧化碳

和一氧化碳共12.8g,那么生成物CO2與CO的質(zhì)量比是。

7.小華同學為了尋找含碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)超過85%的石灰石，對一樣品進行了如下的定量實

驗：用圖1所示的裝置進行實驗，將稀鹽酸全部加入錐形瓶中，天平示數(shù)的變化如圖2所

示。請計算：

（1）該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是____go

（2）試通過計算推斷該石灰石樣品的純度是否符合要求（樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反

應(yīng)）。

（3）若碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)超過85%的石灰石其含鈣的質(zhì)量分數(shù)為a%,則a的取值范圍是

（石灰石樣品雜質(zhì)中不含鈣）。

8.為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取25g該樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶于

水），加入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)

的總質(zhì)量為162.2g?計算：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為。

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確至0.1%）。

9.在煤中加入適量的生石灰制成供居民采暖用的“環(huán)保煤”，以減少二氧化硫的排放，減弱

二氧化硫?qū)諝獾奈廴尽?環(huán)保煤''燃燒時生石灰吸收二氧化硫的化學方程式為：

△

2CaO+mSO2+02/?CaSO4。請回答下列問題：

(1)"的值分別是;

(2)若煤廠一次共加入含氧化鈣80%的生石灰70噸，則理論上最多可吸收二氧化硫多少

噸？

10.質(zhì)量相等的兩份Zn粉，分別與質(zhì)量相同、質(zhì)量分數(shù)不同的稀鹽酸反應(yīng)。

(1)配制鹽酸時有白霧，說明鹽酸具有性。

(2)兩種稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的圖象如圖所示，兩種稀鹽酸的濃度比較：1%

11%(填。

氫氣的體積所對應(yīng)的質(zhì)量如下表：

H2(V/L)1.111.672.222.78

H2(m/g)0100.150.200.25

(3)恰好反應(yīng)完全，產(chǎn)生H2的質(zhì)量為g?

(4)完全反應(yīng)時，加入稀鹽酸II的質(zhì)量為100g,求稀鹽酸II中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

11.為測定某種貝殼中碳酸鈣的含量，取25g貝殼，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后，測得剩

余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水)。請

計算：

固體質(zhì)量/g

(2)25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，生成二氧化碳的質(zhì)量為多少？(寫出計算步驟)

(3)本實驗是否可以用稀硫酸代替稀鹽酸完成實驗，并說明理由：。

12.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其他成分不與水和鹽酸反應(yīng))。為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的

含量，進行如下實驗：

f液體

f固體

請回答下列問題：

(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為g；

(2)計算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù);

答案以及解析

1.答案：D

解析：混合氣體中碳元素的質(zhì)量為120gx20%=24g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的

質(zhì)量不變，則混合物中碳元素的質(zhì)量與碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量相等。設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量是

x,則根據(jù)C~CaCO,可得衛(wèi)=&,解得x=200g。

24gx

2.答案：B

解析：設(shè)212cm3Pd能儲存H2的最大質(zhì)量為m.

212cm3Pd的質(zhì)量：212cm3x12g/cm3=2544g,

x的最大值為0.8,根據(jù)題意有

2Pd+0.8H2=2PdH08

2121.6

2544gm

2121.6

--------——，

2544gni

m=19.2gc

3.答案：B

解析：本題可采用極值法計算。假設(shè)8g鎂只與氮氣點燃反應(yīng)，根據(jù)化學方程式

點燃

3Mg+N2^Mg3N2可計算得出生成Mg3N2約11.1g;又假設(shè)8g鎂只與氧氣反應(yīng)，根據(jù)

占燃

化學方程式2Mg+C)2=MgO可計算出生成MgO13.3g。當Mg與N2、O2均發(fā)生反應(yīng)

時，所得固體質(zhì)量大于11.1g,小于13.3g,B符合題意。

4.答案：A

解析：設(shè)1.2g全部是鎂，則消耗氯化氫質(zhì)量為x

Mg+2HCl=MgCl2+H,T

2473

1.2gx

24_1.2g

73"x

x=3.65g

所以稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：100%=7.3%

50g

設(shè)1.2g全部是氧化鎂，則消耗氯化氫的質(zhì)量為y

MgO+2HC1=MgCl2+H20T

4073

L2gy

40_1.2g

73^~

y=2.19g

所以稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：型100%=4.38%

50g

據(jù)以上分析可知稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是大于4.38%,小于7.3%；

故選Ao

5.答案：B

解析：碳酸鎂和氧化鎂的混合物中加入稀硫酸，碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)：，氧化鎂與稀硫酸

反應(yīng)：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O,恰好完全反應(yīng)，所得溶液中的溶質(zhì)為硫酸鎂24g,由

兩個化學方程式可知，生成1個硫酸鎂分子的同時得到1個水分子，生成硫酸鎂和水質(zhì)量

比為（24+32+16x4）：（1x2+16）=20:3,生成水的質(zhì)量為24gx3.6g。

故選Bo

占燃

6.答案：C2H5OH+30,^^2CO,+3H2O；11:21

解析：酒精完全燃燒生成二氧化碳和水，先配平碳、氫原子，再配平氧原子，寫出該反應(yīng)

的化學方程式；根據(jù)反應(yīng)前后氫元素質(zhì)量守恒，求出酒精的質(zhì)量為9.2g,進而再根據(jù)物質(zhì)

的總質(zhì)量守恒求出參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為14.4g,由氧、碳元素的質(zhì)量守恒求出生成物中

氧化碳的質(zhì)量為4.4g,一氧化碳的質(zhì)量為8.4g,兩者的質(zhì)量比為11:21。

7.答案：（1）3.52（2）該石灰石樣品的純度不符合要求（3）34<a<40

解析：（1）生成的二氧化碳的質(zhì)量=313.52g-310.00g=3.52g；

故填：3.52g。

（2）設(shè)生成3.52g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量是x

CaCO,+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?

10044

x3.52g

100_44

x3.52g

X=8g

石灰石中碳酸鈣的純度=矍、100%=80%,因為80%<85%,所以不符合要求；

故填：不符合要求。

（3）設(shè)石灰石的質(zhì)量為100g,若碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)超過85%,則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是

4040

85g至100g,所以鈣元素的質(zhì)量為85gx赤xl00%=34g至100g*Exl00%=4°g；石灰石

1(X)KX)

中含鈣的質(zhì)量分數(shù)為請X100%=34%至奈X100%=40%；

100g100g

故填：34<a<40o

8.答案：（1）8.88

（2）（3）解：設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

10011144

xy8.8g

100x111_y

448.8g448.8g

x=20gy=22.2g

石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為強xl00%=80%。

25g

反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為20g+146g-8.8g=157.2g,測反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

22-2&X100%*14.1%。

157.2g

答：（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%；

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.1%。

解析：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)減少的質(zhì)量是生成氣體的質(zhì)量，故

生成的二氧化碳的質(zhì)量為25g+146g-162.2g=8.8g。

9.答案：⑴2、2

（2）解：設(shè)理論上可吸收二氧化硫的最大質(zhì)量為x。

△

2CaO+2SO2+O2=2CaSO4

112128

70tx80%x

11270tx80%

128-_

x=641

答：理論上最多可吸收二氧化硫64噸。

解析：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)不變，可得出帆=2、

7?=2O

(2)氧化鈣的質(zhì)量為70tx80%=561,利用化學方程式可計算出最多可吸收二氧化硫的

質(zhì)量。

10.答案:(1)揮發(fā)(2)>(3)0.20

(4)鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，設(shè)稀鹽酸n中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,則：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2T

732

x0.2g

73x?_

20.2gs

稀鹽酸中HC1的質(zhì)量分數(shù)為：鬻xl00%=7.3%