分析化學(xué)實驗試題

分析化學(xué)實驗試題

一、單項選擇(在四個答案中，選一個正確的答案將其序號填在()內(nèi)，每小題1分，共

12分)

1、摩爾法的指示劑是（B）。

A.K2Cr2O7B.K2CrO4C.Fe3+D.SCN-

2、佛爾哈德法的指示劑是（C）。

A.K2Cr2O7B.K2CrO4C.Fe3+D.SCN-

3、測定FeCl3中Cl含量時，選用（C）指示劑指示終點。

A.K2Cr2O7B.K2CrO4C.NH4Fe(SO4)2?12H2OD.NH4SCN

4、提高氧化還原反應(yīng)的速度可采?。ˋ）措施。

A.增加溫度B.加入絡(luò)合劑C.加入指示劑D.減少反應(yīng)物濃度

5、摩爾法測定Cl時，溶液應(yīng)為（B）。

A.酸性B.弱酸性C.HClD.堿性

6、佛爾哈德法測定Cl時，溶液應(yīng)為（A）。

A.酸性B.弱酸性C.中性D.堿性

7、氧化還原電對的電極電位可決定（A）。

A.滴定突躍大小B.溶液顏色C.溫度D.酸度

8、測定Ag+含量時，選用（C）標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定劑。

A.NaClB.AgNO3C.NH4SCND.Na2SO4

9、測定Ag+含量時，選用（C）指示劑指示終點。

A.K2Cr2O7B.K2CrO4C.NH4Fe(SO4)2?12H2OD.NH4SCN

10、測定SCN-含量時，選用（C）指示劑指示終點。

A.K2Cr2O7B.K2CrO4C.NH4Fe(SO4)2?12H2OD.NH4SCN

11、從顯色反應(yīng)溶液的吸收曲線可以得到（B）。

A.待測組分的含量B.最大吸收波長C.摩爾吸光系數(shù)D.絡(luò)合物組成

12、用KMnO4法滴定Fe2+的濃度時，溶液中不能有（D）共存。

A.SO42-B.Ac-C.Cl-D.NO3–

二、判斷（每小題2分，共20分，正確的在（）內(nèi)打“√”，錯誤的在（）內(nèi)打“╳”）

1、摩爾法不能用于直接測定Ag+(√)。

2、在酸性溶液中，F(xiàn)e3+可氧化I-，所以，佛爾哈德法不能測定I-（×）。

3、K2Cr2O7可在HCl介質(zhì)中測定鐵礦中Fe的含量（）。

4、用佛爾哈德法測定Cl-時，如果生成的AgCl沉淀不分離除去或加以隔離，AgCl沉淀

可轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀（）。

5、用佛爾哈德法測定Br-時，生成的AgBr沉淀不分離除去或加以隔離即可直接滴定（）。

6、摩爾法可在酸性和中性溶液中測定Cl-()。

7、以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定堿液中的總堿量時，滴定管的內(nèi)壁掛液珠，會使分析結(jié)果偏低。

（）

8、測定水的硬度時,需要對Ca、Mg進(jìn)行分別定量。（）

9、對某項測定來說，它的系統(tǒng)誤差大小是不可測量的。（）

10、金屬離子指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物過于穩(wěn)定稱為指示劑的封閉現(xiàn)象。（）

三、填空（每空2分，共38分）

1、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng)吸收了CO2，若以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二個

計量點,則H3PO4的分析結(jié)果將。

2、如果基準(zhǔn)物未烘干，將使標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定結(jié)果。

3、標(biāo)定EDTA溶液時，若控制pH=5，常選用為金屬離子指示劑；若控制pH=10，

常選用為金屬離子指示劑。

4．測定水的總硬度時用掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存離子。

5.在滴定操作中手控制滴定管，手握錐形瓶；滴定接近終點時，應(yīng)控制半滴加

入，加入半滴溶液的方法是；滴定完畢進(jìn)行讀數(shù)時，應(yīng)將滴定管視線應(yīng)

與。

6、在鄰二氮菲吸光光度法測鐵含量實驗中，鄰二氮菲是________，鹽酸羥胺的作

用是_____________，醋酸鈉的作用是____________。

7、以KlO3為基準(zhǔn)標(biāo)定Na2S2O3溶液選擇____指示劑，由_______色變?yōu)開___色即為終

點；以Na2C2O4為基準(zhǔn)標(biāo)定KMnO4溶液以____為指示劑，由_______色變?yōu)?/p>

________色即為終點。

四、簡答（共25分）

1、絡(luò)合滴定中為什么要加入緩沖溶液？（4分）

2、含有相等濃度Cl和Br的溶液中，慢慢加入AgNO3溶液，哪一種離子先沉淀？第

二種離子開始沉淀時，Cl和Br的濃度比為多少？（AgCl:Ksp=1.56×10-10;AgBr:

Ksp=4.1×10-13）。（3分）

3、氧化還原指示劑的類型。（3分）

4、鋁合金中鋁含量的測定，用鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA，為什么不計滴定體積？能否

用不知道準(zhǔn)確濃度的Zn2+溶液滴定？實驗中使用的EDTA需不需要標(biāo)定?（4分）

5、影響條件電勢的因素。（2分）

6、有一堿液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中兩者的混合物。今

用鹽酸溶液滴定，以酚酞為指示劑，消耗鹽酸體積為V1；當(dāng)加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl

溶液滴定，又消耗HCl體積為V2，試判斷下列五種情況下，混合堿中存在的成分是什么？

（1）V1=0；（2）V2=0；（3）V1＞V2；（4）V1＜V2；（5）V1=V2。（5分）

7、用草酸鈉標(biāo)定KMnO4溶液時，溫度范圍是多少？過高或過低有什么不好？在

該實驗中能否用HNO3、HCl或HAc來調(diào)節(jié)溶液的酸度？為什么？（4分）

五、計算（共5分）

應(yīng)用佛爾哈德法分析碘化物試樣。在3.000g試樣制備的溶液中加入49.50mL0.2000

mol/LAgNO3溶液，過量的Ag+用KSCN溶液滴定，共耗用0.1000mol/LKSCN溶液6.50

mL。計算試樣中碘的百分含量。（I:126.90447）

分析化學(xué)實驗試題標(biāo)準(zhǔn)答案

一、單項選擇(在四個答案中，選一個正確的答案將其序號填在()內(nèi)，每小題1分，共

12分)

1.B2.C3.C4.A5.B6.A7.A8.C9.C10.C11.B12.B

二、判斷（每小題2分，共20分，正確的在（）內(nèi)打"√"，錯誤的在（）內(nèi)打"╳"）

1、√2、╳3、√4、√5、√

6、╳7、√8、╳9、╳10、√

三、填空（每空2分，共38分）

1、偏高2、偏高3、XOEBT4、三乙醇胺5、左；右；輕輕轉(zhuǎn)動旋塞，使溶

液懸掛在出口管嘴上，形成半滴，用錐瓶內(nèi)壁將其沾落，再用洗瓶吹洗；取下；欲讀刻度線

平行。6、顯色劑；作還原劑；調(diào)節(jié)溶液的PH值。7、淀粉；藍(lán)；無；KMnO4；，無；淺

紅。

四、簡答（共25分）

1、答：各種金屬離子與滴定劑生成絡(luò)合物時都應(yīng)有允許最低pH值，否則就不能被準(zhǔn)確滴。

而且還可能影響指示劑的變色點和自身的顏色，導(dǎo)致終點誤差變大，甚至不能準(zhǔn)確滴定。因

此酸度對絡(luò)合滴定的影響是多方面的，需要加入緩沖溶液予以控制。（4分）

2、答：AgCl和AgBr屬1:1型沉淀，

因AgCl:Ksp=1.56×10-10<AgBr:Ksp=4.1×10-13，所以，Br-先沉淀。

AgCl:Ksp=[Ag+][Cl-]=1.56×10-10；AgBr:Ksp=[Ag+][Br-]=4.1×10-13

（3分）

3、答：1）自身指示劑；2）顯色指示劑；3）氧化還原指示劑（3分）

4、答：鋁合金中鋁含量的測定，用的是置換滴定法，只要計量從AlY-中置換出的EDTA，

而不需要對與Al3+反應(yīng)后過量的EDTA計量，滴定過量的EDTA可以，滴定置換出的EDTA

不行。實驗中使用的EDTA不需要標(biāo)定。（4分）

5、答：離子強(qiáng)度、酸效應(yīng)、絡(luò)合效應(yīng)和沉淀效應(yīng)。（2分）

6、答：（1）V1=0：存在NaHCO