氧化還原反應(yīng)配平

記憶口訣：升失氧化（還原劑），降得還原（氧化劑）.氧化還原反應(yīng)氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物1、元素化合價與氧化性還原性關(guān)系①元素最高價態(tài)：只具有氧化性如：濃H2SO4HNO3

FeCl3KMnO4②元素最低價態(tài)：只具有還原性如：KI

H2S

ZnHCl③元素中間價態(tài)：既具有氧化性又有還原性如：FeCl2S

SO2

Cl2

CO提示：O一般為-2價，H為+1；金屬無負(fù)價；非金屬一般既有正價，又有負(fù)價；但是F無正價。三、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律四、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律①可以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)判斷氧化性：氧化劑>

氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>

還原產(chǎn)物2、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較例：Cl2+2KBr==Br2+2KCl氧化性：Cl2>Br2還原性：KBr>

KClFe+CuSO4==FeSO4+Cu還原性：Fe>Cu氧化性：CuSO4>FeSO4已知：判斷下列物質(zhì)的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是（）

A.B.

C.。D.

B3、歧化反應(yīng)：寫出雙線橋法分析KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2OCl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O4、歸中反應(yīng)：寫出雙線橋法分析5、氧化還原反應(yīng)中得失電子的關(guān)系得電子總數(shù)＝失電子總數(shù)=電子轉(zhuǎn)移總數(shù)2.1.5氧化還原反應(yīng)配平一、氧化還原反應(yīng)配平三原則電子守恒：電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等；原子守恒：反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目相等；電荷守恒:

反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等。氧化還原反應(yīng)的配平1.標(biāo)變價2.列變化3.求總數(shù)4.配系數(shù)5.查守恒二、配平步驟例題：NaClO+NaI——NaIO3+NaCl練習(xí)：(1)C+HNO3——NO2↑+CO2↑

+H2O（2）CO+Fe2O3——Fe+CO2（3）HClO4+P+H2O——HCl+H3PO4

類型1：常規(guī)氧化還原反應(yīng)配平：Cu+HNO3(?。狢u(NO3)2+NO↑+H2O練習(xí)：（1）Zn+HNO3—Zn(NO3)2+NO2↑+H2O

（2）KMnO4+HClKCl+MnCl2+H2O+Cl2↑類型2：部分被還原或部分被氧化的配平：Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2O練習(xí)：NO2+H2O—HNO3+NO類型3：歧化反應(yīng)配平KClO3＋HCl—Cl2↑＋KCl＋H2O練習(xí)4：（1）H2S＋H2SO4(濃)——SO2＋H2O類型3：歸中反應(yīng)配平作業(yè)：1、試配平下列方程式（1）NH3+O2(純)—N2+H2O（2）S+HNO3—H2SO4+NO2↑

+H2O（3）Cl2+

I2+H2O——

HIO3+

HCl（4）Cl2+C+

H2O——

HCl+

CO2（5）S+KOH—K2S+K2SO3+H2O（6）NaBrO3+NaBr

+H2SO4——Na2SO4+Br2↑+

H2O（歧化反應(yīng)）（歸中反應(yīng)）（4）NaBrO3+NaBr

+H2SO4——Na2SO4+Br2↑+

H2O（2）S+HNO3—H2SO4+NO2↑+H2O（3）S+KOH—K2S+K2SO3+H2O作業(yè)：（1）NH3+CuO——N2↑+Cu+H2O（5）Ca（ClO）2+HCl—CaCl2+Cl2↑+H2O（歧化反應(yīng)）（歸中反應(yīng)）（歸中反應(yīng)）KClO3+HCl(濃)—KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O（歸中反應(yīng)）三、配平1、標(biāo)價態(tài)：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出有化合價變化的元素的化合價。2、列變化：列出反應(yīng)前后元素化合價的變化值。C+HNO3——NO2↑+CO2↑

+H2O0+5+4+4C+HNO3——NO2↑+CO2↑

+H2O0+5+4+4升高4降低1類型1：常規(guī)氧化還原反應(yīng)配平：三、配平步驟：C+HNO3——NO2↑+CO2↑

+H2O0+5+4+4升高4降低13、定總數(shù)：將化合價升高數(shù)和化合價降低數(shù)的最小公倍數(shù)定為電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。依據(jù)電子守恒，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)?！?×4化合價升高的C原子為1個化合價降低的N原子為4個4411三、配平4、配系數(shù)：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，配平后，把單線改成等號。5.查守恒

C+4HNO3===4NO2↑+CO2↑

+H2O2練習(xí)：NaClO+NaI——NaIO3+NaCl練習(xí)：1、試配平下列方程式（1）NH3+O2(純)—N2+H2O（3）P4+HNO3—H3PO4+NO2↑+H2O（2）S+HNO3—H2SO4+NO2↑

+H2O1、6、1、6、21、20、4、20、4（4）Cl2+I2+H2O——HIO3+HCl5；1；6；2；10類型1：

常規(guī)氧化還原反應(yīng)配平：4、3、2、6例題：1、標(biāo)價態(tài)2、列變化Cu+HNO3(?。狢u(NO3)2+NO↑+H2O

0+5+2+2升高2降低33、定總數(shù)×3×2化合價降低的N原子為2個化合價升高的Cu原子為3個234、觀察平32對于部分反應(yīng)物參加的氧化還原反應(yīng)，可先配平化合價發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù)，然后再將化合價未變的的原子或（原子團(tuán)）數(shù)加到有關(guān)氧化劑或還原劑的化學(xué)計量數(shù)上，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)。類型2：部分被氧化或部分被還原（2）Zn+HNO3—Zn(NO3)2+NO↑+H2O練習(xí)2：

（3）KMnO4+HClKCl+MnCl2+H2O+Cl2↑類型2：部分被氧化或部分被還原（4）Cu+H2SO4

(濃)--CuSO4+SO2↑+H2O（1）MnO2+HCl(濃)——MnCl2+H2O+Cl2↑Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2O練習(xí)3：（1）S+KOH—K2S+K2SO3+H2O類型3：歧化反應(yīng)配平（2）NO2+H2O—HNO3+NO（3）NaClO2

—

NaCl＋NaClO3△3、1、23、6、2、1、33；6；5；1；33；1；2；1類型4：歸中反應(yīng)配平KClO3＋HCl—Cl2↑＋KCl＋H2O1、6、3、1、3（2）NaBrO3+NaBr

+H2SO4——Na2SO4+Br2↑+

H2O練習(xí)4：（1）H2S＋H2SO4(濃)——SO2＋H2O1、3、4、4（3）Ca（ClO）2+

HCl

—

CaCl2+

Cl2↑+

H2O感悟高考1.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：KClO3+HCl(濃)—KCl+ClO2↑+Cl2↑+（）（1）請完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______。2.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2

（1）該反應(yīng)中的還原劑是

。（2）該反應(yīng)中的氧化劑是

。（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

。高考感悟：H2O2H2CrO43.36L5HClO4+8P+12H2O==5HCl+8H3PO4

H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O練習(xí)：1、試配平下列方程式（1）NH3+O2(純)—N2+H2O（2）S+HNO3—H2SO4+NO2↑

+H2O1、6、1、6、2（3）Cl2+I2+H2O——HIO3+HCl5；1；6；2；10類型1：

常規(guī)氧化還原反應(yīng)配平：4、3、2、61、S+KOH—K2S+K2SO3+H2O2、MnO2+HCl(濃)—MnCl2+Cl2↑+H2O3、K2Cr2O7+HCl(濃)—KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O

課堂練習(xí)(逆向配平)部分氧化還原反應(yīng)；自身氧化還原反應(yīng)；歧化反應(yīng)3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2OMnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O

K2Cr2O7+14HCl(濃)===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O6、缺項(xiàng)配平法①先配還原劑、氧化劑及氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物

②再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式③最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)

一般缺水、酸、堿（H+

、OH-）技巧：①酸性溶液中，不能出現(xiàn)OH-②堿性溶液中，不能出現(xiàn)H+③中性溶液中，反應(yīng)物中不能出現(xiàn)H+和OH-方法：解析

52×

2=10×

5=10根據(jù)質(zhì)量守恒，右邊缺少H，O；由于溶液呈酸性，因此只能為H2O。例.將NaBiO3固體（黃色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，加熱后，溶液顯紫色（Bi3+無色）。配平該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。析：溶液呈紫色說明有MnO4-生成。MnO4-由此可將原反應(yīng)式寫成：5NaBiO3+2Mn2++H+===2Bi3++5Na++2MnO4-+_______5NaBiO3+2Mn2++14H+===2Bi3++5Na++2MnO4-+7H2ONaBiO3+Mn2++H+===Bi3++Na+++1、C+H2SO4+K2Cr2O7—CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+

2、KClO3+HCl（濃）—KCl+ClO2↑+Cl2↑+

3、H2O2+Cr2(SO4)3+—K2SO4+K2CrO4+H2O

課堂練習(xí)1.NH3+O2——NO+H2O2.FeS2+O2——Fe2O3+SO23.KMnO4+HCl——KCl+MnCl2+Cl2+H2O4.IO3-+I-+H+——I2+H2O1.

4NH3+

5O2=4NO+6H2O2.4Fe