物質(zhì)的聚集狀態(tài)蘇教版必修1

金太陽(yáng)教育1.1.3物質(zhì)的聚集狀態(tài)課件蘇教版必修1【典例1】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的CH4和CO2比較，下列說(shuō)法中不正確的是A.密度比為4∶11B.分子數(shù)之比為4∶11C.體積比為11∶4D.物質(zhì)的量之比為11∶4

【思路點(diǎn)撥】【自主解答】選B。設(shè)CH4與CO2的質(zhì)量均為1g,則n(CH4)=n(CO2)=則n(CH4)∶n(CO2)=11∶4,D正確；同溫同壓下B錯(cuò)誤；同溫同壓下【互動(dòng)探究】若將“標(biāo)準(zhǔn)狀況”改為“同溫同體積”，則說(shuō)法正確的選項(xiàng)是什么？提示：據(jù)ρ=m/V，同體積、等質(zhì)量的CH4和CO2的密度相同，密度比為1∶1，A錯(cuò)；分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，為11∶4，B錯(cuò)；體積比為1∶1，C錯(cuò)；物質(zhì)的量之比為11∶4，D正確。故選D?！咀兪接?xùn)練】在同溫同壓下，有等質(zhì)量的氣體X和Y。已知此時(shí)Y的體積大于X的體積，則它們的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系是()A．M(X)＞M(Y)B．M(X)＜M(Y)C．M(X)＝M(Y)D．無(wú)法確定【解析】選A。同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故因m(X)=m(Y),n(Y)>n(X),故M(X)>M(Y)。【典例2】今有鐵和鋅的混合物12.1g，其中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.28%，與足量的鹽酸反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣多少升？

【思路點(diǎn)撥】解答本題的思路為：【自主解答】m(Fe)＝12.1g×46.28%＝5.6g則m(Zn)＝12.1g－5.6g＝6.5gn(Fe)＝n(Zn)＝答案:4.48L【互動(dòng)探究】反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量為多少？提示：根據(jù)關(guān)系式：Fe～2HCl和Zn～2HCl，所以n(HCl)＝2n(Fe)+2n(Zn)＝2×0.1mol+2×0.1mol＝0.4mol?！疽?guī)律方法】(1)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，一定要根據(jù)題給條件，結(jié)合反應(yīng)的方程式，找到已知量和未知量的對(duì)應(yīng)關(guān)系，然后列式進(jìn)行計(jì)算。(2)對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)而言，可以將體積直接用于方程式的計(jì)算而無(wú)需轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量。【變式訓(xùn)練】在一定體積的密閉容器中放入3mol氣體R和5mol氣體Q，在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)2R(g)+5Q(g)====4X(g)+nY(g)。反應(yīng)完全后，容器的溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%，則化學(xué)方程式中n的值是()A.2B.3C.4D.5【解析】選A。根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同體積條件下壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。反應(yīng)完全后壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的87.5%，即物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?lái)的87.5%，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少，即2+5>4+n,則n<3,故選A。【典例1】有一真空瓶質(zhì)量為m1g，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2g。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時(shí)，總質(zhì)量為m3g。則A的相對(duì)分子質(zhì)量是A．B．C．D．【思路點(diǎn)撥】同溫同壓下，同容積的容器中所盛氣體的體積和物質(zhì)的量均相等。【自主解答】選C。設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量是Mr，則根據(jù)n＝【互動(dòng)探究】若所有的數(shù)據(jù)都是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定的，則該真空瓶的體積為多少？提示：V＝n·Vm＝【變式訓(xùn)練】同溫同壓下，已知O2的密度為ρg·L－1，則Cl2的密度為()A．B．C．D．【解析】選A。同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以得：【規(guī)律方法】掌握氣體摩爾體積這個(gè)概念應(yīng)注意的事項(xiàng)(1)氣體的體積，在一定溫度、壓強(qiáng)下只與氣體的微粒數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類(lèi)無(wú)關(guān)。所以，討論氣體的摩爾體積時(shí)必需在一定條件下討論才有意義。(2)氣體在不同狀況下，氣體摩爾體積不同，氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)。(3)在溫度為0℃，壓強(qiáng)為101kPa下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，也就是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積。(4)氣體摩爾體積僅僅是針對(duì)氣體(包括單一氣體和混合氣體)而言?！镜淅?】某混合氣體各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：O2占32％、N2占28％、CO2占22％、CH4占16％、H2占2％，則此混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為A．60.76B．30.36C．22.22D．11.11【思路點(diǎn)撥】解答本題可以按如下程序進(jìn)行：【自主解答】選D。假設(shè)混合氣體的質(zhì)量為100g，則m(O2)＝32g，m(N2)＝28g，m(CO2)＝22g，m(CH4)＝16g，m(H2)＝2g，然后求出各氣體的物質(zhì)的量：n(O2)＝1mol，n(N2)＝1mol，n(CO2)＝0.5mol，n(CH4)＝1mol，n(H2)＝1mol，n(總)＝4.5mol，所以【互動(dòng)探究】若將題中的“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”改為“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”則混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為多少？提示：=32×32%+28×28%+44×22%+16×16%+2×2%=30.36【規(guī)律方法】做有關(guān)求平均摩爾質(zhì)量的選擇型計(jì)算題時(shí)，可以先根據(jù)平均值的特點(diǎn)判斷平均摩爾質(zhì)量的范圍若只有1個(gè)選項(xiàng)在此范圍內(nèi)，則必為正確答案，不必再計(jì)算；若有多個(gè)選項(xiàng)在此范圍內(nèi)，則必須選擇適當(dāng)?shù)墓竭M(jìn)行計(jì)算。本題中，1＜D＜22，只有D選項(xiàng)符合。【變式訓(xùn)練】CH4和CO的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為10，則該混合氣體中CH4和CO的分子數(shù)之比為()A.1∶2B.2∶1C.1∶1D.3∶2【解析】選B?；旌蠚怏w的平均摩爾質(zhì)量為:=20g/mol，設(shè)混合氣體中CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，則CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為(1-x)，即16x+28(1-x)=20，解得:所以CH4和CO的分子數(shù)之比為：【典例】NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB.常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NAC.通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD.常溫下16gO2和14gN2組成的混合氣中，所含分子數(shù)大于NA【易錯(cuò)選項(xiàng)】A【易錯(cuò)剖析】(1)易錯(cuò)選項(xiàng)分析本題易錯(cuò)選A的原因在于忽略了氣體摩爾體積的研究對(duì)象是氣體，而在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液態(tài)，此時(shí)22.4LH2O含有的分子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NA。(2)其他錯(cuò)誤選項(xiàng)分析：【標(biāo)準(zhǔn)答案】B1．在下列條件下，兩種氣體的密度一定相等的是()A．同質(zhì)量不同體積的C2H4和COB．不同溫度同體積的C2H6和NOC．同體積、同壓強(qiáng)的N2和C2H4D．同溫同壓下的CO和N2

【解析】選D。選項(xiàng)A，根據(jù)質(zhì)量相同體積不同的氣體，密度不同；選項(xiàng)B，在壓強(qiáng)不確定的情況下，體積相同的氣體，其質(zhì)量不一定相同，根據(jù)氣體的密度不一定相同；選項(xiàng)C，溫度不確定，氣體的密度無(wú)法確定。根據(jù)阿伏加德羅定律，選項(xiàng)D正確。2．下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是()A．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子的大小決定B．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L【解析】選B。當(dāng)溫度和壓強(qiáng)確定后，氣體分子間的距離就確定了，氣體體積由分子間距離和分子個(gè)數(shù)決定，故在一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由分子數(shù)決定，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；比較氣體的體積，一定要指明狀態(tài)，在相同狀態(tài)下(即溫度、壓強(qiáng)相同的情況下)，才可以比較氣體體積，這里沒(méi)有指明相同狀態(tài)，故無(wú)法根據(jù)體積來(lái)判斷所含分子數(shù)的多少，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所具有的體積，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體所占體積才約為22.4L，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。3．下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是22.4LB．1molH2所占的體積約是22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28g氮?dú)夂虲O的混合氣體的體積約是22.4L【解析】選D。水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算水的體積，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)沒(méi)有指明H2是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能確定其準(zhǔn)確的體積；C選項(xiàng)沒(méi)有指明該分子是否是氣體分子，錯(cuò)誤。4．相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是()A．64gSO2B．16gO2C．34gH2SD．3gH2【解析】選D。在相同狀況下，氣體的體積和物質(zhì)的量成正比，所以H2所占體積最大。5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：①6.72LCH4氣體；②3.01×1023個(gè)HCl氣體分子；③13.6gH2S氣體；④0.2molNH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小的排列是(用上述數(shù)字序號(hào)表示)：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體的體積______________。(2)四種氣體的質(zhì)量_____________。【解析】n(CH4)＝＝0.3mol，m(CH4)＝0.3mol×16g/mol＝4.8g，n(HCl)＝m(HCl)＝0.5mol×36.5g/mol＝18.25g，n(H2S)＝＝0.4mol，m(NH3)＝0.2mol×17g/mol＝3.4g。(1)n(HCl)＞n(H2S)＞n(CH4)＞n(NH3)，因?yàn)樵谕瑴赝瑝合拢瑲怏w的體積比等于物質(zhì)的量之比，所以V(HCl)＞V(H2S)＞V(CH4)＞V(NH3)。(2)m(HCl)＞m(H2S)＞m(CH4)＞m(NH3)。答案:(1)②＞③＞①＞④(2)②＞③＞①＞④一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)1．(雙選)下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是()A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．通常狀況(室溫、101kPa)下，氣體摩爾體積約為22.4L/molC．標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、101kPa)下，氣體摩爾體積約為22.4L/molD．標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、101kPa)下，1molH2O的體積是22.4L【解析】選A、C。標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、101kPa)下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol，通常狀況(室溫、101kPa)下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，B錯(cuò)誤，標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、101kPa)下，H2O不是氣體，不能應(yīng)用22.4L/mol來(lái)計(jì)算體積。2.(2011·海淀高一檢測(cè))在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2的體積是()A.0.5LB.2.0LC.11.2LD.22.4L【解析】選C。V(H2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L。3．2molO2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是()A．分子數(shù)相等B．原子數(shù)相等C．體積相等D．質(zhì)量相等【解析】選A。物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相等，均為NA，A正確；原子數(shù)分別為4NA和6NA，不相等，B錯(cuò)誤；同溫同壓下，體積相等，C項(xiàng)未指明“同溫同壓下”，錯(cuò)誤；質(zhì)量分別為64g和88g，不相等，D錯(cuò)誤。4．質(zhì)量為16g的下列氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為11.2L的是()A.H2B.O2C.CO2D.CH4【解析】選B。標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量為11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，則該氣體的摩爾質(zhì)量為16g÷0.5mol=32g/mol，即為氧氣。5．(2011·溫州高一檢測(cè))某溫度下，在體積一定的密閉容器中，通入適量的NH3和Cl2，使其恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：3Cl2+8NH3====N2+6NH4Cl(固體)，則反應(yīng)前后容器中壓強(qiáng)比應(yīng)接近()A．11∶1B．1∶11C．7∶11D．11∶7【解析】選A。在相同的溫度和體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，所以p1∶p2＝n1∶n2＝(8+3)∶1＝11∶1?！痉椒记伞堪⒎拥铝_定律及其推論的應(yīng)用(1)定律中的同溫同壓下，不一定必須在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況只是其中的一種特殊情況。(2)定律只適用于氣體，對(duì)固體、液體物質(zhì)不適用。所以在解題時(shí)一定要看清物質(zhì)的狀態(tài)。(3)定律中的任何氣體，既可以是單一氣體，也可以是混合氣體。(4)含有相同數(shù)目的分子，即分子的物質(zhì)的量相同。但原子的數(shù)目不一定相同，是否相同具體要看組成分子的原子個(gè)數(shù)。二、非選擇題(本題包括3小題，共30分)6.(11分)(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有物質(zhì)①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023個(gè)O2,含分子數(shù)最多的是(填序號(hào)，下同)________，含原子數(shù)最少的是_______，質(zhì)量最大的是_____，體積最小的是_____；密度由大到小的順序?yàn)椋篲_______________。(2)含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2

，其質(zhì)量比為_(kāi)_____；物質(zhì)的量比為_(kāi)_____；碳原子數(shù)比為_(kāi)_____；原子數(shù)比為_(kāi)__。(3)含有電子數(shù)相等的CO和CO2氣體在同溫同壓下的體積比為_(kāi)________；密度比為_(kāi)________?！窘馕觥?1)分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，以上四種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為2mol、1.5mol、1mol、0.5mol，故分子數(shù)最多的為H2；進(jìn)一步可得所含原子的物質(zhì)的量分別是：4mol、7.5mol、3mol、1mol；同理可得其他答案。(2)若CO和CO2所含氧原子數(shù)相同，則其物質(zhì)的量之比為2∶1。(3)若CO和CO2所含電子數(shù)相同，則其物質(zhì)的量之比為11∶7。答案：(1)①④②③③④②①(2)14∶112∶12∶14∶3(3)11∶77∶117．(9分)已知實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下制取Cl2的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O?，F(xiàn)將8.7gMnO2投入到200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%(過(guò)量)的濃鹽酸中加熱，充分反應(yīng)后，求：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積為_(kāi)_____。(2)反應(yīng)的HCl的分子數(shù)為_(kāi)__________。(3)向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成白色沉淀的質(zhì)量為_(kāi)_________。△====【解析】n(MnO2)＝＝0.1moln總(HCl)＝=2molMnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O1mol4mol22.4L0.1moln(HCl)V(Cl2)1mol∶0.1mol＝4mol∶n(HCl)，所以n(HCl)＝0.4mol1mol∶0.1mol＝22.4L∶V(Cl2)，所以V(Cl2)＝2.24L，N(HCl)＝0.4mol×6.02×1023mol－1＝2.408×1023個(gè)?！?===氯元素除了變成氯氣外，其余的全部以Cl－形式存在于溶液中，加入足量的AgNO3溶液后全部轉(zhuǎn)化成AgCl沉淀，而且有n(AgCl)＝n(Cl－)＝n總(HCl)－2n(Cl2)＝2mol－0.1mol×2＝1.8mol，m(AgCl)＝1.8mol×143.5g·mol－1＝258.3g。答案:(1)2.24L(2)2.408×1023(3)258.3g8．(10分)(挑戰(zhàn)能力)一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，生成XO2和YO2氣體。冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得生成物的體積是672mL，則：(1)反應(yīng)前O2的體積是__________；(2