3.3.2 乙酸同步練2023-2024學年高一下學期化學魯科版（2019）必修2

高中化學必修2PAGEPAGE1第2課時乙酸A組基礎對點練題組一乙酸的結(jié)構及酸性1．下列關于乙酸的認識正確的是()A．乙酸的分子式是C2H4O2不是一元酸B．標準狀況下，乙酸為冰狀固體C．普通食醋中乙酸的含量為12%左右D．乙酸有羧基和甲基兩種官能團答案B解析乙酸的分子式為C2H4O2，結(jié)構簡式為CH3COOH，是一元弱酸，A項錯誤；乙酸的熔點為16.6℃，B項正確；食醋中乙酸的含量一般為3%～5%，C項錯誤；乙酸中只含羧基這一種官能團，D項錯誤。2．(2018·石家莊一中月考)下列可用于鑒別乙酸和乙醇的試劑是()A．NaCl溶液 B．KNO3溶液C．Na2CO3溶液 D．NaOH溶液答案C解析乙酸、乙醇均可溶于NaCl溶液和KNO3溶液，不反應且無明顯現(xiàn)象，故A、B項不符合題意；向Na2CO3溶液中滴加乙酸會產(chǎn)生氣泡，而滴加乙醇則無明顯現(xiàn)象，故C項符合題意；向乙酸和乙醇中加入NaOH溶液，都無明顯現(xiàn)象，故NaOH溶液也不能鑒別，故選C項。3．(2019·山西晉城一中期末)如圖所示是某有機物分子的空間填充模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。則該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是()A．與氫氧化鈉反應B．與稀硫酸反應C．使紫色石蕊溶液變紅D．1mol該有機物和鈉反應生成氣體體積標準狀況為11.2L答案B解析乙酸(CH3COOH)顯酸性，能使紫色石蕊溶液變成紅色，能與NaOH反應，1molCH3COOH和鈉反應，能生成0.5molH2，標準狀況下為11.2L，乙酸和稀H2SO4不反應，故選B項。4．食醋是一種生活必備的食品調(diào)味劑。淘氣的胖胖分別向盛有下列物質(zhì)的玻璃杯中倒入適量食醋，他不會觀察到明顯現(xiàn)象的玻璃杯中盛有()A．滴加了酚酞的紅色NaOH溶液B．鋅粉C．明礬粉末[KAl(SO4)2·12H2O]D．小蘇打粉末答案C解析食醋中含有CH3COOH，具有酸的通性，能和NaOH反應從而使溶液紅色變淺或褪色，能和Zn反應生成H2，能和NaHCO3生成CO2氣體，但和明礬不反應，故選C項。題組二乙酸的酯化反應及乙酸乙酯的制備5．如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖，下列關于該實驗的敘述中，不正確的是()A．向a試管中先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸B．試管b中導氣管下端管口不能浸入液面下的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象C．實驗時為加快反應速率，可大火加熱D．實驗中，飽和Na2CO3溶液作用為吸收乙酸、溶解乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度答案C解析濃硫酸的密度大于水，稀釋過程放熱，則加入試劑的順序為向a試管中先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，冷卻后再加入冰醋酸，A項正確；乙醇和乙酸均與水互溶，則試管b中導氣管下端管口不能浸入液面下的原因是防止實驗過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，B項正確；實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，且加熱能加快反應速率，但大火加熱，會使乙醇、乙酸大量揮發(fā)，從而降低乙酸乙酯的產(chǎn)率，故應小火加熱，故C項不正確；試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙酸，溶解乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶解度，D項正確。6．下列有關酯化反應的說法正確的是()A．醇與酸的反應都是酯化反應B．酯化反應和中和反應原理一樣C．酯化反應既屬于取代反應，也屬于可逆反應D．酯化反應的機理是羧酸去掉氫原子而醇去掉羥基答案C解析醇和酸反應生成酯和水的反應才是酯化反應，A項錯誤；中和反應指酸和堿生成鹽和水的反應，二者反應原理不同，B項錯誤；酯化反應為取代反應，也是可逆反應，C項正確；酯化反應原理是羧酸脫去—OH，醇脫去H原子，D項錯誤。7．(2018·全國卷Ⅰ，9)在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是()答案D解析A是生成乙酸乙酯的操作；B是收集乙酸乙酯的操作；C是分離乙酸乙酯的操作；D是蒸發(fā)操作，在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中未涉及。題組三多官能團性質(zhì)綜合判斷8．(2018·遵義紅花崗區(qū)校級月考)莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構簡式如圖所示，下列關于莽草酸的說法正確的是()A．分子式為C7H6O5B．分子中含有2種官能團C．可發(fā)生加成和取代反應D．在水溶液中羧基和羥基均能電離出H＋答案C解析分子式應為C7H10O5，A項錯誤；該分子中含有羧基、羥基和碳碳雙鍵3種官能團，B項錯誤；分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，含有羧基、羥基均可發(fā)生酯化反應，酯化反應屬于取代反應，另外分子中碳原子上的氫原子也可被鹵素原子取代而發(fā)生取代反應，C項正確；在水溶液中羧基能電離出H＋，而羥基不能電離出H＋，D項錯誤。9．山梨酸是一種常用的食品防腐劑，其結(jié)構簡式為CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列關于山梨酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是()A．可與鈉反應B．可與碳酸鈉溶液反應C．可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應D．可生成高分子化合物答案C解析分子中含—COOH，與Na反應生成氫氣，與碳酸鈉反應生成二氧化碳，A、B正確；分子中含碳碳雙鍵，與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，C錯誤；分子中含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，D正確。10．可用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)。請?zhí)羁眨?1)試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是_____________________________________________________________________________________。(2)為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是_______________。(3)實驗中加熱試管a的目的是①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。a中反應的化學方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________。(4)球形干燥管c的作用是__________________________________________________，b燒杯中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是_____________________________________________________________________________________________________________。(5)若反應前向b中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應結(jié)束后b中的現(xiàn)象是___________。答案(1)先加入2mL乙醇，然后一邊搖動試管一邊慢慢地加入2mL濃硫酸，最后加入2mL冰醋酸(2)在試管中加入幾片沸石(或碎瓷片)(3)①加快反應速率②及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，提高乙酸乙酯產(chǎn)率CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(△))＋H2O(4)冷凝和防止倒吸吸收蒸出的少量乙酸，溶解蒸出的少量乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度(5)下層紅色變淺，出現(xiàn)分層現(xiàn)象解析(2)為了防止發(fā)生暴沸應在加熱前向試管中加入幾片沸石(或碎瓷片)。(3)加熱試管可提高反應速率，同時可將乙酸乙酯及時蒸出，有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率。(4)用Na2CO3溶液吸收產(chǎn)物時注意防止倒吸。乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中溶解度很小，而隨乙酸乙酯蒸出的乙酸能與Na2CO3溶液反應，蒸出的乙醇能溶于溶液中，因此便于分離出乙酸乙酯。(5)開始反應前b中存在Na2CO3，所以滴入酚酞溶液呈紅色，反應結(jié)束后產(chǎn)物中除乙酸乙酯外，還有蒸出的乙醇和乙酸，少量的乙酸中和b中的OH－，從而使紅色變淺，并且生成的乙酸乙酯不溶于水，所以出現(xiàn)分層現(xiàn)象。B組綜合強化練1．下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是()①②乙烯③CH3COOH④CH3CH2OH⑤CH2=CH—COOH⑥A．①⑥ B．①③④⑥C．①④ D．①③⑥答案D解析②⑤中含有碳碳雙鍵，④中含有—OH(且與羥基相連的碳原子上連有氫原子)，都能使酸性KMnO4溶液褪色；而①為甲烷、③為羧酸、⑥為苯，都不能使酸性KMnO4溶液褪色，D項正確。2．下列物質(zhì)不能發(fā)生酯化反應的是()A．HOCH2—CH=CH—COOHB．CH3CH2COOHC．乙烷D．CH3OH答案C解析發(fā)生酯化反應，在分子結(jié)構中應含有羧基或羥基，故A、B、D都可以發(fā)生酯化反應，而乙烷分子中無羧基或羥基，故不能發(fā)生酯化反應。3．一定質(zhì)量的有機化合物和足量金屬鈉反應，可得氣體V1L，等質(zhì)量的該有機化合物如果與適量的小蘇打溶液反應，可得氣體V2L(V2≠0)。若同溫同壓下V1大于V2，那么該有機化合物可能是()A．CH3CH2OH B．HOOC—COOHC． D．答案D解析分子中的—OH、—COOH都能與金屬鈉反應生成H2,1mol—OH或1mol—COOH與鈉反應可產(chǎn)生0.5molH2；僅—COOH與NaHCO3溶液反應生成CO2，1mol—COOH與足量的NaHCO3溶液反應可產(chǎn)生1molCO2。題設有機物與金屬鈉反應產(chǎn)生的氣體的體積大于與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生的氣體的體積，且V2≠0，則有機物結(jié)構中既有—COOH又有—OH，且—OH個數(shù)多于—COOH個數(shù)。4．下列說法不正確的是()A．乙酸分子中羧基上的氫原子較乙醇中羥基上的氫原子更活潑B．乙醇能與鈉反應放出氫氣，說明乙醇能電離出H＋而表現(xiàn)酸性C．用金屬鈉分別與水和乙醇反應，可比較水分子中氫原子和乙醇羥基中氫原子的活潑性D．食醋浸泡水垢，可比較乙酸和碳酸的酸性強弱答案B解析乙酸和乙醇分子中均含—OH，乙酸分子中O—H鍵易斷裂，故乙酸分子中羧基上的氫原子較乙醇中羥基上的氫原子活潑，A正確；乙醇分子中含有羥基，可與鈉發(fā)生置換反應生成氫氣，但乙醇為非電解質(zhì)，不顯酸性，B錯誤；水中氫原子和乙醇中的羥基氫原子活潑性不同，與鈉反應的劇烈程度不同，鈉和水反應劇烈，鈉和乙醇反應緩慢，故可以利用和鈉的反應判斷水中氫原子和乙醇中羥基氫原子的活潑性強弱，C正確；用CH3COOH溶液浸泡水垢，水垢溶解，有氣泡產(chǎn)生，說明醋酸的酸性比碳酸強，D正確。5．1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～125℃，反應裝置如圖，下列對該實驗的描述錯誤的是()A．不能用水浴加熱B．長玻璃管起冷凝回流作用C．試管中加入幾塊碎瓷片，目的是加快反應速率D．加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率答案C解析水浴溫度不會超過100℃，A正確；長玻璃管的作用是冷凝回流，B正確；羧酸和醇的酯化反應為可逆反應，增大一種反應物的用量可提高另一種反應物的轉(zhuǎn)化率，D正確；加入幾塊碎瓷片的作用為防止液體暴沸，不是催化劑，不能加快反應速率，C錯誤。6．(2018·四川雅安校級月考)脫落酸是一種抑制生長的植物激素，因能促使葉子脫落而得名，其結(jié)構簡式如圖所示，則下列有關脫落酸的說法正確的是()A．脫落酸的分子式為C15H18O4B．脫落酸只能和醇發(fā)生酯化反應C．1mol脫落酸最多可以和2mol金屬鈉發(fā)生反應D．1mol脫落酸最多可以和2mol氫氣發(fā)生加成反應答案C解析根據(jù)有機物的結(jié)構簡式可知，脫落酸的分子式為C15H20O4，A項錯誤；脫落酸中含有羧基、羥基，故既能與羧酸發(fā)生酯化反應，也能與醇發(fā)生酯化反應，B項錯誤；能與金屬鈉反應的官能團是羥基和羧基，1mol脫落酸中含有1mol羥基和1mol羧基，因此1mol脫落酸最多可以和2mol金屬鈉發(fā)生反應，C項正確；1mol脫落酸中含有3mol碳碳雙鍵和1mol羰基，即1mol脫落酸最多可以和4molH2發(fā)生加成反應，D項錯誤。7．牛奶放置時間長了會變酸，這是因為牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解變成了乳酸。乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的結(jié)構簡式為CH3CH(OH)COOH。完成下列問題：(1)寫出乳酸分子中官能團的名稱：___________________________________________。(2)寫出乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式：_______________________________________________________________________________________________________。(3)寫出乳酸與碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式：____________________________________________________________________________________________________。(4)兩分子乳酸在濃硫酸作用下，相互反應生成環(huán)狀結(jié)構的物質(zhì)，寫出此生成物的結(jié)構簡式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)羥基羧基(2)＋2Na→＋H2↑(3)＋NaHCO3→＋H2O＋CO2↑(4)解析由乳酸的結(jié)構簡式可知，分子中含有羥基和羧基，羥基能與鈉反應，而羧基能與Na、NaOH和NaHCO3反應。8．(2019·長沙雅禮中學期末)已知：Ⅰ.A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常是衡量一個國家石油化工水平的標準。Ⅱ.2CH3CHO＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△)