溶液的配制及分析 省賽獲獎

專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界

第二單元研究物質(zhì)的實驗方法

第3課時溶液的配制及分析你知道嗎？化學(xué)試劑瓶的標(biāo)簽上一般都有試劑含量的數(shù)據(jù)，化工產(chǎn)品和藥物的說明書中一般都標(biāo)明主要成分的含量。你知道這些數(shù)據(jù)是如何得到的嗎？溶液濃度的表示有那些方法思考1.質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.物質(zhì)的量濃度溶液濃度什么是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）：溶質(zhì)B的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量之比回顧ω=mBm(aq)×100%1.定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用cB表示。3.公式：2.單位：常用mol/L(mol·L-1)cB=

nBV（aq）(nB=cB·V或V=)cBnB溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積一.物質(zhì)的量濃度1.將342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol/L？結(jié)論１:溶液體積不等于溶劑體積。溶質(zhì)溶于溶劑后，體積會發(fā)生變化。（否）思考2.從1L1mol/L蔗糖溶液中分別取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物質(zhì)的量濃度及物質(zhì)的量各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1110.10.010.001結(jié)論2:一種溶液，取用體積不同，物質(zhì)的量濃度不變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。思考÷NAmnN÷M×M×NAV（氣體體積）÷Vm×VmcB（溶液）×V（aq)÷V(aq)復(fù)習(xí)1.基本量的換算二.有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算例1：請大家計算一下下列各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度0.520.20.510.05500mL溶質(zhì)溶液V(aq)n(mol)C(mol/L)20gNaOH98g硫酸1.12LHCl1L250mL(S.P.T)4098二.有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算例2：將5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=5.3g/106g?mol-1=0.05molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V[Na2CO3(aq)]=0.05mol/0.25L=0.2mol/L答：溶液的Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。二.有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算2.溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算

例3.

2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為

mol，含H+

個，SO42-

個。22.408×10241.204×1024二.有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算例6：將10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？例7：配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.84g/mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？

二.有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算40ml27.2ml稱量前先調(diào)零,稱量時藥品放在_____,砝碼放在_____,讀數(shù)精確到____g。左盤右盤0.1三.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（一）托盤天平標(biāo)志：溫度、容積和_______；規(guī)格：______、______、______、

______等用途：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液?？潭染€100mL250mL500mL1000mL（二）容量瓶簡介結(jié)構(gòu)：細(xì)頸、梨形、平底玻璃容器，帶磨口玻璃塞；1.構(gòu)造及用途。2.查漏操作。容量瓶使用前一定要檢查是否漏水。操作順序：向容量瓶中加入適量水，蓋上瓶塞、倒立，觀察是否漏水，然后將容量瓶正立過來，旋轉(zhuǎn)玻璃塞180°、倒立，觀察是否漏水。（二）容量瓶簡介加水倒立觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)180o

倒立觀察3.讀數(shù)：應(yīng)平視，使溶液的凹液面最低處與刻度線相切（二）容量瓶簡介2.步驟：1.儀器：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽。托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙三.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（三）溶液的配制例1：我們要配制100ml1mol/L的Na2CO3

溶液怎么辦？首先應(yīng)該做什么？1.計算:所需碳酸鈉的質(zhì)量m(Na2CO3)=n(Na2CO3)?M(Na2CO3)=1mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g活動與探究計算溶解洗滌轉(zhuǎn)移定容搖勻轉(zhuǎn)移稱量10.6g裝瓶2.準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：(1)計算(2)稱量：根據(jù)計算結(jié)果,稱量固體質(zhì)量。(3)溶解：將稱量好的固體放入燒杯中,加適量水溶解,并用____________;溶解過程中玻璃棒的作用為_______________。玻璃棒攪拌攪拌,加速溶解2.準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：(4)轉(zhuǎn)移(移液)。①移液前需要將溶液___________。②移液中玻璃棒的作用為_____。(5)洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌_____次,洗滌液也都注入_______中,并振蕩,使溶液混合均勻。冷卻至室溫引流2～3容量瓶(6)定容。①將蒸餾水注入容量瓶,液面離容量瓶頸刻度線下________時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水。②定容時要平視刻度線,至凹液面最低處與___________。(7)搖勻：蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。1～2cm刻度線相切例2：欲配制1.0mol/L的氫氧化鈉溶液480mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體

克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入

中,加

的蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿

移入

mL的容量瓶中

20.0燒杯適量冷卻玻璃棒500③用少量蒸餾水沖洗

次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏

（高或低）。④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線

時改

用

小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏

，應(yīng)該

。⑤最后蓋好瓶蓋，

，將配好的溶液移入

中并貼好標(biāo)簽。2~3低1~2厘米膠頭滴管低重新配制搖勻試劑瓶(1)依據(jù)：其中變量為m、V;因操作上的錯誤而導(dǎo)致m(或n)值比實際理論值小，或V值比實際理論值大時，都會使所配溶液濃度偏低；反之偏高。3.誤差分析(2)誤差分析(以配制NaOH溶液為例)。能引起誤差的一些操作影響因素對c/mol·L-1的影響結(jié)果mV砝碼與物品顛倒(使用游碼)稱量時間過長NaOH放在濾紙上稱量向容量瓶注液時少量濺出未洗滌燒杯和玻璃棒定容時,水多用滴管吸出定容搖勻后液面下降再加水—定容時仰視讀數(shù)—減小

減小

減小

減小

減小

減小

增大增大偏低能引起誤差的一些操作影響因素對c/mol·L-1的影響結(jié)果mV砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶定容定容時俯視讀數(shù)稱量前小燒杯內(nèi)有水減小定容后經(jīng)振蕩、搖勻,靜置液面下降增大減小

減小

偏高不變(2)誤差分析(以配制NaOH溶液為例)?！痉椒ㄖ改稀慷ㄈ輹r俯視、仰視的誤差分析思路分析定容時俯視、仰視對結(jié)果的影響時,要確保按眼睛視線→刻度線→凹液面最低點的次序,做到“三點一線”。(1)仰視刻度線(圖1),導(dǎo)致溶液體積偏大。(2)俯視刻度線(圖2),導(dǎo)致溶液體積偏小。用98%的濃H2SO4(ρ＝1.8