高二人教版化學教案設計教案及反思

教案系列高二人教版化學教案設計教案及反思教案則可作為檢查和評價老師對課程教學內容的熟識程度、業(yè)務水平的凹凸及教學方法運用是否得當?shù)确矫娴囊罁?jù)。那么應當怎么寫好教案呢?今日我在這里給大家共享一些關于于最新高二人教版化學教案設計，希望可以關懷到大家。

最新高二人教版化學教案設計1

【第二課時】

[復習]葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖的學問，引入新課。

[板書]三、淀粉與纖維素

結構：[C6H7O2(OH)3]n

[提問]我們日常攝入的食物中哪些含有較豐富的淀粉?

[回答]米飯、饅頭、紅薯等。

[設問]米飯沒有甜味，但咀嚼后有甜味，為什么?

[敘述]淀粉是一種多糖，屬自然?高分子化合物，雖然屬糖類，但它自身沒有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麥芽糖，故咀嚼后有甜味。

[板書]淀粉在體內的水解過程：

(C6H10O5)n(C6H10O5)mC12H22O11C6H12O6

淀粉糊精麥芽糖葡萄糖

[補充試驗]碘遇淀粉變藍試驗。

[置疑]如何用試驗的方法推斷淀粉是否已水解及水解程度?

[方案設計]同學設計試驗方案。

[方案評價]對同學設計的試驗方案的可行性進行爭論評價。

溶液是否變藍

碘水

[參考方案]

硫酸?

是否有銀鏡

銀氨溶液

溶液呈堿性

NaOH溶液

淀粉液水解液

水浴加熱

[小組試驗]選擇方案后進行小組試驗，進行試驗探究。

[呈現(xiàn)]含纖維素的植物的畫面。

[敘述]纖維素是綠色植物通過光合作用生成的，是構成植物細胞的基礎物質。所有植物中都含有纖維素，但不同的植物所含纖維素的多少不同。纖維素是白色、沒有氣味和味道的纖維狀結構的物質，是一種多糖。水解的最終產物是葡萄糖。

[板書](C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

[呈現(xiàn)]牛、羊或馬等草食動物吃草的畫面。

[提問]草中的主要化學成份是什么?為什么牛、羊、馬等動物能以草為生?

[閱讀]同學閱讀教材P84

[敘述]草等植物中含有纖維素，牛、羊、馬等草食性動物能分泌出訪纖維素水解成葡萄糖的酶，使纖維素最終水解成葡萄糖，葡萄糖在體內氧化為這些動物供應的生命活動所需要的能量。

[閱讀]同學閱讀教材P84，總結纖維素的用途。

[小結]同學自己列表歸納比較葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖、淀粉與纖維素的結構式、物理性質、化學性質的異同。

[課外作業(yè)]查閱資料文件資料，介紹糖與人體健康，以網頁形式呈現(xiàn)成果。

最新高二人教版化學教案設計2

教學目標

學問與技能：

(1)使同學把握糖類的主要代表物:葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素的組建和重要性質,以及它們之間的相互轉變和跟烴的衍生物的關系。

(2)能舉例說明糖類在食品加工和生物質能源開發(fā)上的應用。

過程與方法：

運用類推、遷移的方法把握糖類主要代表物的性質，通過探究試驗，履行學問的建構。通過合作探究，再次體會到試驗是學習和爭論??物質化學性質的重要方法。

情感態(tài)度與價值觀：

通過單糖、雙糖、多糖的探究試驗，使同學進一步體驗對化學物質的探究過程，理解科學探究的意義，學會科學探究的基本方法，提高科學探究的力量，體驗科學探究大的樂趣。

通過對糖類在實際生活中的應用的了解，熟悉化學物質對人類社會的重要意義。

教學重點：把握糖類重要的代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素的組建和重要性質，它們之間的相互轉變以及與烴的衍生物的關系。

教學難點：糖類的概念、葡萄糖的結構和性質、纖維素的酯化。

教學過程

【第一課時】

[新課導入]“果實的事業(yè)是尊貴的，花的事業(yè)是甜美的，但還是讓我贊美綠葉的事業(yè)吧，她總是謙遜地用心地垂著綠蔭的”。(印度詩人：泰戈爾)詩人為何對“綠葉”情有獨鐘?

綠葉利用了廉價的水和二氧化碳，化腐朽為奇異將光能轉化為化學能，通過光合作用生成了葡萄糖。人們每天攝取的熱能中大約75%來自糖類。

[提問]你今日吃糖了嗎?(同學舉例日常生活中的糖類物質)

[常識介紹]含糖食物與含糖量。

[設問]什么是糖?

[教材閱讀]同學閱讀教材P79“資料文件資料卡片”。

[板書]1、糖的概念：

糖類又叫碳水化合物，大多數(shù)糖符合通式Cn(H2O)m但不是全部的糖符合這個通式且符合這個通式的也不愿定是糖。

2、糖的分類：

單糖：葡萄糖、果糖未能水解成更簡潔的糖

分類二糖：蔗糖、麥芽糖1mol糖水解生成2mol單糖

多糖：淀粉、纖維素糖水解生成許多mol單糖

[小組試驗]同學觀看葡萄糖晶體并做葡萄糖溶解試驗。(同學歸納小結)

[板書]一、葡萄糖與果糖

(一)葡萄糖的結構與性質

1、物理性質：白色晶體，易溶于水，有甜味。

2、結構:

[置疑]試驗測得：葡萄糖分子量為180，含C、H、O三種元素的質量分數(shù)為40%、6.7%、53.3%，求葡萄糖的分子式。

[同學推算]葡萄糖的分子式

[板書]葡萄糖分子式為：C6H12O6

[設問]葡萄糖具有什么結構呢?含有氧原子，說明它可能含什么官能團呢?

[回答]可能含-CHO、-COOH、-OH等。

[設問]如何鑒別葡萄糖的官能團呢?

[小組探究學習]

探究內容:葡萄糖的結構特點及性質

已知的試驗數(shù)據(jù):(1)1mol該未知物與5mol乙酸完全反應生成酯;(2)1mol該未知物與1molH2加成反應時，被還原成直鏈己六醇。

同學試驗探究與思索：1以小組的形式進行爭論

2設計試驗方案

3動手實施方案

4設計表格記錄并記錄現(xiàn)象

5分析試驗結果

6做出推論

(同學試驗過程中進行表現(xiàn)性評價，自評、互評結合)

[小組溝通結論]葡萄糖具有什么結構?具有什么性質?

[老師點評]

[板書]2、結構簡式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

3、化學性質：(具有醇與醛的共同性質)

(1)與乙酸發(fā)生酯化反應生成酯

(2)能發(fā)生銀鏡反應

(3)能與新制氫氧化銅反應

(4)體內氧化：C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)

[提問]人生病未能正常飲食時，醫(yī)生一般會注射葡萄糖水溶液這是為什么?

[學問介紹]葡萄糖在人體內如何儲存和被氧化：j儲存：葡萄糖以肝糖元、肌糖元等形式被肝臟、肌肉等組織合成糖元而儲存起來。需要時糖元轉化為葡萄糖氧化釋放出能量。k氧化：1g的葡萄糖完全氧化放出約15.6KJ的熱量。注射葡萄糖可快速補充養(yǎng)分。

[介紹]葡萄糖的用途及其原理：1、糖尿病人尿液檢驗的原理：葡萄糖遇試紙中的氫氧化銅發(fā)生反應，生成紅色的氧化亞銅(呈現(xiàn)糖尿病人尿液檢驗的試紙);2、保溫瓶內膽的制備原理：葡萄糖與銀氨溶液反應生成銀單質。

[小結]葡萄糖是醛糖，具有還原性。

[學問介紹]果糖的存在與應用。

[同學閱讀歸納]果糖的結構、果糖與葡萄糖的相互關系、果糖的物理性質。

[板書](二)果糖的結構與性質

1、物理性質：無色晶體，易溶于水，有甜味(最甜)

2、結構簡式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH

[設問]如何檢驗果糖是否有還原性(設計簡潔的化學試驗驗證)

[同學試驗探究]果糖的化學性質

[同學溝通]果糖沒有還原性，因為它沒有醛基，未能發(fā)生銀鏡反應和與新制氫氧化銅反應。

[板書]二、蔗糖與麥芽糖

[敘述]蔗糖是自然界分布最廣的一種二糖，存在于大多數(shù)植物體中，甜菜和甘蔗中含量最豐富。麥芽糖主要存在于發(fā)芽的谷粒和麥芽中，是淀粉在體內消化過程中的一個中間產物，可以由淀粉在淀粉酶作用下水解而得到。蔗糖與麥芽糖的分子式均為：C12H22O11，二者為同分異構體。

[閱讀]同學閱讀課本P82總結蔗糖與麥芽糖的物理性質。

[總結](在同學的回答基礎上)進行總結。

[板書]1、物理性質

蔗糖：無色晶體，溶于水，有甜味

麥芽糖:白色晶體,易溶于水,有甜味(不及蔗糖)

[設問]蔗糖與麥芽糖具有怎樣的化學性質?

[同學分組試驗]設計蔗糖與麥芽糖性質的對比試驗，記錄試驗現(xiàn)象，得出結論、進行說明、寫出化學方程式。

[板書]2、化學性質

蔗糖：無醛基，無還原性，但水解產物有還原性。

C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6

(蔗糖)(葡萄糖)(果糖)

麥芽糖:(1)有還原性:能發(fā)生銀鏡反應(分子中含有醛基),是還原性糖.

(2)水解反應:產物為葡萄糖一種.

C12H22O11+H2O2C6H12O6

(麥芽糖)(葡萄糖)

[小結]同學自己列表歸納比較葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖的結構式、物理性質、化學性質的異同。

[課外作業(yè)]

1、走訪當?shù)蒯t(yī)院相關科室的醫(yī)生，了解對糖尿病如何進行檢測?

2、查閱關于蔗糖、麥芽糖的書籍或網站，了解它們的性質。

[課堂練習]

1.從食品店購買的蔗糖配成溶液，做銀鏡反應試驗，往往能得到銀鏡，造成或產生這一現(xiàn)象的緣由是()

A.蔗糖自身具有還原性B.蔗糖被還原

C.試驗過程中蔗糖發(fā)生水解D.在生產和貯存過程中蔗糖有部分水解

2.蔗糖3.42g與麥芽糖3.42g混合后并完全水解，若生成m個葡萄糖分子與n個果糖分子，則m與n的比值是

A.1：3B.3：1C.1：2D.1：1

3.某同學進行蔗糖水解的試驗，并檢驗水解產物中是否含有葡萄糖。它的操作如下：①取少量蔗糖加適量水配成溶液;②在蔗糖溶液中加入3～5滴稀H2SO4;

③將混合液煮沸幾分鐘，冷卻;④在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱，其試驗結果沒有銀鏡造成或產生。其緣由是__________。

A.蔗糖尚未水解B.加熱時間不夠

C.煮沸后的溶解中沒有加堿中和其酸性D.蔗糖水解的產物中沒有葡萄糖

上述試驗的準確操作是。

4.棉子和甜菜中含有棉子糖，使棉子糖水解，一分子棉子糖水解為一分子蔗糖和一分子半乳糖(半乳糖和葡萄糖互為同分異構體)。棉子糖的分子式是，假如使1mol的棉子糖完全水解時，則生成和、各1mol。

[參考答案]1、D2.B3.C，在水解冷卻后的溶液中滴加NaOH以中和H2SO4后，再加銀氨溶液并水浴加熱。4.C18H32O16，半乳糖、葡萄糖、果糖。

最新高二人教版化學教案設計3

一、教材分析：

本節(jié)課之前的章節(jié)中，已對原子結構、分子結構和化學鍵做了具體的介紹，為本章內容的學習奠定了理論基礎。而本節(jié)課中對晶體常識的介紹，則是以后學習各種晶體結構與性質的一個重要開端。關于晶體的常識本節(jié)教材的內容包括三部分：1、晶體與非晶體的區(qū)分;2、晶體的特點;3、晶體的制備。從教材看，本章首先從人們熟識的固體動身，把固體分為晶體和非晶體兩大類，引出了晶體的特征和晶胞的概念。從外形、微觀角度和物理性質等方面爭論了晶體和非晶體的區(qū)分，并聯(lián)系實際生活中的應用，是同學充分體會的化學的意義。晶胞是描述晶體結構的基本單元，是爭論??晶體結構的最基本概念，教科書利用圖片、比方等方式介紹了晶體與晶胞的關系，并通過例子介紹了如何計算晶胞中所含的原子數(shù)。

二、學情分析：

同學在學校物理的學習中，對晶體與非晶體在宏觀上有了肯定的了解，但對其微觀本質了解并不多，基本可以運用在前幾個章節(jié)學習的原子結構、分子結構和化學鍵的學問對本節(jié)課進一步學習。再通過設計合適的情境和問題，讓同學自己分析、歸納出晶體與非晶體的各種性質。高一15班是高校少年預科班，具有較高的試驗素養(yǎng)和理論學問以及對科學劇烈的探究精神。所以本節(jié)課在學問的理論性上可以適當加深，滿意同學的需要。

三、設計理念：

本教案利用多媒體課件展、實物呈現(xiàn)和形象比方等教學方式，使同學自主分析晶體和非晶體的不同，激發(fā)同學探究晶體和非晶體本質區(qū)分的熱忱。通過晶體和非晶體微觀上的本質區(qū)分，理解晶體和非晶體的宏觀性質上的區(qū)分，建立結構準備性質的科學思維方法。

建構起晶胞的概念，形象比方的方式，體會晶胞與晶體之間的關系;再以課本上的問題設置沖突，通過同學自學爭論，老師的適當點撥，總結歸納出一個晶胞中平均所含粒子個數(shù)的計算方法，在此過程中，提升同學的空間想象力量。

四、教學目標及重難點

學問與技能

1、了解晶體與非晶體的本質差異

2、把握晶體的基本性質

過程與方法

通過生活常識、感情閱歷從宏觀特征逐步過渡到微觀特征，認真把握內部有序造就了外部有序

情感態(tài)度價值觀

增加探究晶體結構的愛好，強化結構準備性質的辨證思維

教學重點：晶體和晶胞的概念;晶體與非晶體的本質上的差異

教學難點：晶胞的結構、晶胞中微粒數(shù)目的計算

五、教學過程

教學過程

老師活動

同學活動

設計意圖及

目標達成猜想

【引入】在前面兩張，我們從原子結構和分子結構這兩種微觀結構爭論??了物質的性質及變化規(guī)律。在這一章，我們將從另一種微觀角度——晶體結構，來爭論??固體的性質與結構。

我們先來了解一下晶體的關于常識

【板書】第一節(jié)晶體的常識

學校對于晶體和非晶體是如何定義的?那些物質是晶體，那些不是?

呈現(xiàn)一些晶體和非晶體的圖片

呈現(xiàn)具體的實物和圖片進行教學。例如，呈現(xiàn)一些試驗室常見的晶體實物：食鹽、藍礬、明礬、_鉀等;呈現(xiàn)一些非晶體實物：玻璃、松香，一些塑料。

我們先來了解一下晶體的關于常識

【同學】晶體：膽礬、水晶、金剛石……

非晶體：玻璃、石蠟……

觀看圖片

回答：晶體和非晶體

創(chuàng)設情境引起同學的愛好，使同學的留意力集中到課堂上來

聯(lián)系舊知，導入課題

引導同學觀看剛才呈現(xiàn)的實物以及本章章圖中的各種礦石的彩_片等。

呈現(xiàn)教科書中的圖3-4晶體SiO2和非晶體SiO2的示意圖。

提出問題：(1)什么是晶體?什么是非晶體?(2)晶體有什么特點和性質?

《晶體的常識》教學設計

《晶體的常識》教學設計《晶體的常識》教學設計

觀看、小組爭論、歸納

歸納：

1.晶體：具有規(guī)章幾何外形的固體。

2、非晶體：不具規(guī)章幾何外形的固體。

讓同學通過小組爭論，進行歸納與整理，提高同學自主學習的力量和團結的意識。

探究本質差異

應用多媒體課件呈現(xiàn)NaCl、CO2、金剛石等晶體的微觀結構示意圖;呈現(xiàn)教科書中的圖3-4晶體SiO2和非晶體SiO2的示意圖。

《晶體的常識》教學設計

《晶體的常識》教學設計

晶體二氧化硅

《晶體的常識》教學設計

非晶體二氧化硅

提出問題：

晶體和非晶體的本質區(qū)分是什么?

晶體與非晶體的本質差異

歸納：

晶體：原子在三維空間內呈周期性有序排列;

非晶體：原子排列相對無序

通過問題解決，運用比較、分類、抽象、概括的教學策略，引導同學自己總結出晶體和非晶體的本質區(qū)分。

講解晶體的自范性：

請同學觀看老師制備得到的瑪瑙和水晶，并告知其制備方法，結合前邊看到的晶體SiO2和非晶體SiO2的示意圖。

引導同學從制備方法中得到晶體具有自范性的條件。

歸納：

晶體具有自范性的條件：

晶體的生長速率適當

結合以前和今日學到的學問，總結出晶體的性質

歸納:

晶體的特點：

1.晶體內部質點和外形質點排列的高度有序性。

2、有固定的熔點。

3、有各向異性。

【演示】試驗3—1

碘的升華與凝華

引導同學應用晶體的概念和性質，總結制備晶體的方法：

熔融態(tài)物質凝固

氣態(tài)物質凝華

溶質從溶液中析出

通過試驗關懷同學了解得到晶體的一般途徑，培育同學學以致用的力量

重新呈現(xiàn)上課開頭的圖片，請同學推斷是晶體還是非晶體。

通過板書總結本節(jié)課主要介紹的內容：晶體的概念、性質及晶體與非晶體的本質區(qū)分及晶體的制備方法。

板書設計

第三章晶體和結構與性質

第一節(jié)晶體的常識

一、晶體與非晶體

1、晶體：具有規(guī)章幾何外形的固體。

2、非晶體：不具規(guī)章幾何外形的固體。

3、晶體與非晶體的本質差異

4、晶體具有自范性的條件

晶體的生長速率適當

最新高二人教版化學教案設計4

一、導入

師：上節(jié)課我們學習了原電池的關于學問，請大家回憶，構成原電池的條件是什么?

生：(思索)構成原電池的條件：活潑性不同的兩個電極;電解質溶液;

生：形成閉合電路;自發(fā)氧化還原反應。

二、新課講授

師：[投影顯示]如下圖所示。大家觀看試驗現(xiàn)象，并回答：電流表指針的變化。碳棒上有什么變化?在兩極發(fā)生了什么反應?

(生觀看現(xiàn)象)

生：1.電流表的指針發(fā)生偏移;

生：2.碳棒上有紅色物質生成。

師：請大家是這寫出電極反應。

生：鐵為負極，碳棒為正極。

生：Fe：Fe-2e=Fe2+氧化反應;C：Cu2++2e=Cu還原反應;總反應方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

師：這里設計了三個試驗，請大家分組試驗并觀看試驗現(xiàn)象，精確?????記錄試驗現(xiàn)象，匯報試驗結果。

[投影顯示]1.將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會，取出碳棒觀看碳棒表面現(xiàn)象(圖1);2.用導線連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會兒，取出碳棒，觀看碳棒表面變化(圖2);3.浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負極相連接，接通一段時間后，觀看兩極上的現(xiàn)象并用潮濕的KI-淀粉試紙檢驗所生成的氣體(圖3)。

師：在此過程中請大家肯定要操作規(guī)范，留意平安。

生：前兩個試驗碳棒上沒有明顯變化;

生：第三個試驗通電一會兒發(fā)覺，與電源負極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質析出;

生：與電源正極相連的一端碳棒上有使潮濕的淀粉-KI試紙變藍的氣體生成。

全部生：分析整理作出推斷。紅色物質為銅，黃綠色使潮濕淀粉-KI試紙變藍的氣體為氯氣。

陽極產物—氯氣(Cl2);陰極產物—銅(Cu)

師：為什么會有這樣的結果?[提示]爭論提綱

[投影顯示]

1.通電前溶液中存在哪些離子?這些離子是如何運動的?

2.接通直流電后，原來的離子運動發(fā)生了怎樣的轉變?

3.關于離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應?

生：(爭論分析)

1.通電前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移動。

2.通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動;帶負電的Cl-、OH-向陽極移動。

3.Cu2+在陰極得電子變成了單質Cu，Cl-在陽極失電子變成了Cl2。

師：[總結板書]

通電前：CuCl2=Cu2++2Cl-;H2OH++OH-自由移動

通電后：陽極：2Cl--2e=Cl2↑氧化反應;陰極：Cu2++2e=Cu還原反應

總反應化學方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑

[概括]通俗記法，利用諧音。陽(極)—氧(化反應)

師：在電解過程中，電子是如何形成閉合回路的?大家請看看課本第64頁，歸納電子流淌

方向。

生：電源負極→電解池陰極→電解質溶液→電解池陽極→電源正極

師：特殊準確，我們一來總結一下。

師生：電子的方向與電流的方向相反從電源負極流出，流向電解池的陰極，陰極四周的Cu2+

在陰極得電子被還原為銅，溶液中的陰陽離子定向移動，陽極四周的Cl-在陽極失電子被氧

化為氯原子。氯原子結合形成氯氣分子，失去的電子從陽極流回電源的正極，從而形成了閉

合電路。

師：電解質溶液的導電與溶液的電離有什么關系?

生：先有電離，后有電解。電離不需要通電，電解建立在電離的基礎上。

師：現(xiàn)在大家一起來履行投影顯示的表格。

生：(每位同學履行一項，共同填好此表。)

最新高二人教版化學教案設計5

【學問歸納】1、氧氣、二氧化碳、氫氣的試驗室制法比較(裝置從下圖選)

氧氣二氧化碳氫氣

藥品(1)氯酸鉀和二氧化錳

(2)高錳酸鉀(加棉花)(3)過氧化氫和二氧化錳(1)稀鹽酸和大理石

(2)稀鹽酸和石灰石鋅與稀硫酸

鋅與稀鹽酸

化學方程式

(1)

(2)

發(fā)生

裝置

選擇

依據(jù)固體+固體反應

需要加熱固體+液體反應不需要加熱

收集

裝置

選擇

依據(jù)氧氣的密度比空氣，溶于水二氧化碳密度比空氣，溶于水氫氣的密度比空氣，溶于水

檢驗

方法把帶火星的木條，若木條，則該氣體為氧氣。把氣體通入中，若，則該氣體是二氧化碳。

驗滿

方法把帶火星的木條集氣瓶，若，則氧氣已經集滿。把燃燒的木條放在集氣瓶，若木條，則二氧化碳已經集滿。

ABCDEF

發(fā)生裝置收集裝置

2、不同(固體+液體)發(fā)生裝置的優(yōu)點

(1)圖一：儀器簡潔，簡單檢查;

(2)圖二：便于添加，操作便利;

(3)圖三：節(jié)省藥品，;

(4)圖四:節(jié)省藥品，。

3、檢查裝置的氣密性

圖一(圖三類似):把導管的一端放入水中，用手緊握試管，假如水中消逝氣泡，則氣密性良好。

圖二：用止水夾夾住導管，向長頸漏斗內倒水，若長頸漏斗內形成穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好。

(圖四類似，只是將“用止水夾夾住導管”改為“關閉活塞”)

4、多用途瓶

(1)收集氣體

排空氣法：密度大于空氣的氣體如CO2，用圖1裝置，a進b出

密度小于空氣的氣體如NH3，用圖1裝置，b進a出

排水法：收集不(不易)溶于水的氣體，用圖2裝置，b進a出圖1圖2

(2)干燥氣體、檢驗氣體、除雜質氣體：用圖2裝置，a進b出，使氣體充分與溶液混合接觸。

5、干燥和除雜的挨次是：先，后。

氣體的檢驗挨次是：先檢驗，后檢驗。

6、常見的干燥劑介紹(能用來干燥的打“√”)

酸性氣體：

CO2、SO2、HCl等

堿性氣體：NH3等中性氣體：

H2、O2、N2、CO等

濃H2SO4

NaOH固體

生石灰(CaO)

【課堂訓練】

1、在試驗中利用如圖裝置，可以進行的試驗是()

①用過氧化氫溶液與MnO2制取氧氣②用KMnO4固體制取氧氣

③用KClO3與MnO2的混合物制取氧氣

④用石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳氣體

A.①④B.①②C.②③D.③④

2、有下列如圖收集裝置，請回答。

ABCDEF

(1)已知氨氣極易溶于水，試驗室收集NH3可選用裝置。收集有毒氣體SO2時，常采納D收集裝置，則氣體應從端通入。還可用E收集，氣體應從端通入。

(2)試驗室制取H2、O2、CO、CO2、NH3等五種氣體，可用裝置C來收集的有____________。

(3)假如要選用D收集氫氣，氣體應從端通入。假如用F收集氫氣，應從端通入。

3、依據(jù)下列裝置，結合所給化學學問