8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)第一課時(shí)金屬與氧氣稀酸的反應(yīng)置換反應(yīng)課件-九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第一課時(shí)金屬與氧氣、稀酸的反應(yīng)置換反應(yīng)WEGUHUCHA溫故互查11.金屬材料包括__________和________。2.合金一般比組成它們的純金屬硬度更______、熔點(diǎn)更______、用途更______。3.________和______是__________不同的兩種鐵合金。4.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)鎂在空氣中燃燒：____________________________。(2)鐵在氧氣中燃燒：____________________________。(3)實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸制取氫氣：______________________________。純金屬合金大低廣生鐵鋼含碳量SHEWENDAOXUE設(shè)問(wèn)導(dǎo)學(xué)2【知識(shí)點(diǎn)一】金屬與氧氣的反應(yīng)【問(wèn)題1】大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的難易與劇烈程度有什么不同？【活動(dòng)1】閱讀教材P9，比較鎂、鋁、鐵、銅、金與氧氣的反應(yīng)。1.金屬與氧氣的反應(yīng)金屬反應(yīng)條件實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式①鎂常溫在常溫下，打磨過(guò)的鎂條表面逐漸變暗；在空氣或氧氣中點(diǎn)燃，發(fā)出_______，放出大量熱，生成白色固體___________________白光金屬反應(yīng)條件實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式②鋁點(diǎn)燃或者加熱打磨過(guò)的鋁在常溫下表面會(huì)逐漸變暗，生成一層致密的__________________________________③鐵鐵在常溫、干燥的空氣中很難與氧氣反應(yīng)，在氧氣中點(diǎn)燃后生成_____色固體，放出大量熱____________________氧化鋁薄膜黑金屬反應(yīng)條件實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式④銅高溫銅在常溫、干燥的空氣中很難與氧氣反應(yīng)，在空氣中加熱表面會(huì)生成_____色物質(zhì)____________________⑤金在高溫條件下無(wú)現(xiàn)象，穩(wěn)定，不反應(yīng)2.歸納結(jié)論：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度不同，由此也可以在一定意義上反映金屬的活潑程度：__________比較活潑，__________次之，______最不活潑。黑鎂、鋁鐵、銅金【知識(shí)點(diǎn)二】金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)【問(wèn)題2】金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差異呢？【活動(dòng)2】完成教材P10的“探究：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)：金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸或稀硫酸稀鹽酸稀硫酸①鎂反應(yīng)速率很快，有大量______產(chǎn)生Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑氣泡金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸或稀硫酸稀鹽酸稀硫酸②鋅反應(yīng)速率較快，有較多氣泡產(chǎn)生

___________________________________________________________③鐵反應(yīng)速率_______，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)開___色

___________________________________________________________④銅無(wú)變化較慢淺綠ZnSO4＋H2↑＋H2↑FeSO4【小組討論】得出結(jié)論：(1)鎂、鐵、鋅都能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，銅不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。據(jù)此說(shuō)明鎂、鐵、鋅的金屬活動(dòng)性比銅

。(2)根據(jù)鎂、鐵、鋅與等質(zhì)量、等濃度的酸反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氣泡的快慢，可判斷它們的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：

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。強(qiáng)鎂鋅鐵【知識(shí)點(diǎn)三】置換反應(yīng)【小組討論】觀察上表中鎂、鋅、鐵與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)方程式。1.【分析】鎂、鋅、鐵與鹽酸(或稀硫酸)的反應(yīng)。2.置換反應(yīng)的概念：一種________與一種__________反應(yīng)，生成另一種________與另一種__________的反應(yīng)叫作置換反應(yīng)。3.置換反應(yīng)的通式：A＋BC→AC＋B或A＋BC→BA＋C。單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物易錯(cuò)點(diǎn)撥：①有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如甲烷燃燒；②有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)也不一定是置換反應(yīng)，如一氧化碳還原氧化銅；③置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)發(fā)生變化。KETANGXIAOJIE課堂小結(jié)3KETANGXIAOJIE鞏固練習(xí)41.“真金不怕火煉

”

說(shuō)明(

)A．金的硬度大

B．金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)C．金的熔點(diǎn)高，可以用火燒

D．金在常溫下與氧氣反應(yīng)，高溫下不反應(yīng)B2.鋁有很好的抗腐蝕性，是因?yàn)?

)A．鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在空氣中不與氧氣反應(yīng)B．常溫下鋁不能與氧氣反應(yīng)，在高溫時(shí)才能反應(yīng)C．鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng)D．在空氣中，鋁的表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部鋁進(jìn)一步被氧化D3.利用稀鹽酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)，探究鎂、鐵、銅的金屬活動(dòng)性。下列說(shuō)法正確的是(

)A．銅片表面可以觀察到氣泡B．放鐵片的試管比放鎂片的試管更熱C．金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)殒V＞鐵＞銅D．三支試管中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以不同C4.下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是(

)A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

B．2CuO＋C2Cu＋CO2↑C．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2

↑

D．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuA5.等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份濃度相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中的化合價(jià)均為＋2價(jià))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．生成氫氣的速率：乙＞甲＞丙B．生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙C．相對(duì)原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙C6．若金屬錳(Mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是(

)C7．等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵分別跟足量的稀硫酸在室溫下起反應(yīng)，圖中能夠正確反映產(chǎn)生氫氣質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)關(guān)系的圖像為(

)A8.下列物質(zhì)，不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應(yīng)生成的是(

)A．AlCl3 B．FeCl3C．MgCl2 D．ZnCl29.把一根潔凈的鐵釘放入稀鹽酸中，下列敘述中正確的是(

)①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡②溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減少④溶液的質(zhì)量減輕A．①② B．②③C．③④ D．①②③BD10.一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)速度越快。為了探究金屬M(fèi)g、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(如圖所示)：【實(shí)驗(yàn)步驟】①取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液；②分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三個(gè)相同的氣球分別套在各試管口上?！緦?shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)與分析】(1)寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(2)氣球膨脹速度最快的是________。(選填試管編號(hào))(3)該實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)室一般用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是______________________________。(4)步驟②是實(shí)驗(yàn)獲得成功的關(guān)鍵，你認(rèn)為在操作過(guò)程中小組成員之間應(yīng)該：____________________________________________。A鋅反應(yīng)速率適中，容易控制迅速并同時(shí)完成加入金屬和套上氣球的操作11.某同學(xué)欲測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中某黃銅(銅鋅合金)樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)參與他們的探究過(guò)程。稱量10g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，將30g稀鹽酸分三次加到其中，每次充分反應(yīng)后，測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：第一次第二次第三次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g101010生成氫氣的質(zhì)量/g0.04m0.02試求：(1)m的數(shù)值。解：(1)0.04(2)此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過(guò)程)解：設(shè)鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。由題得：m(H2)＝