2023屆湖南省長(zhǎng)沙市湖南師范大學(xué)高考化學(xué)押題試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，所用方法正確的是（）

A.制氧氣時(shí)，用Na2（h或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置

B.制氯氣時(shí)，用飽和NaHCCh溶液和濃硫酸凈化氣體

C.制氨氣時(shí)，用排水法或向下排空氣法收集氣體

D.制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣

2、下列離子方程式正確的是

A.CL通入水中：CI2+H2O=2H++C1+C1O

+

B.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2r=I2+2H2O

C.用銅做電極電解CuSCh溶液：2Cu2++2H2O電船2Cu+O2T+4H+

2-+2-

D.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O3+4H=SO4+3Sj+2H2O

3、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

3+-

A.向A1（NO3）3溶液中加入過量氨水：A1+4OH===A1O2+2H2O

+

B.向水中通入NO2：2NO2+H2O===2H+NO3+NO

2

C.向NH4HCO3溶液中力口入過量NaOH溶液：HCO3+OH-===CO3+H2O

D.向酸性K2&2O7溶液中加入NaHSCh溶液將+6價(jià)Cr還原為Cr3+：3HSO3-+Cr2O72-+5H+===3SO4”+2Cr3++4H2O

4、海水中含有80多種元素，是重要的資源寶庫(kù)。己知不同pH條件下，海水中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。下列說

法不正確的是（）

100-----------------------------」一

物CO2+H2coIlCOy

質(zhì)

的

量

分

數(shù)

0

45e789101112

溶液的pH

A.當(dāng)pH=8.14,此中主要碳源為HCO；

B.A點(diǎn)，溶液中H2co3和He。,-濃度相同

C.當(dāng)c(HCC)3)=c(C0；)時(shí)，c(H+)<c(OH)

D.碳酸的Ka?約為10To

5、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時(shí)，經(jīng)過配制混酸、硝化反應(yīng)(50?60C)、洗滌分離、干燥蒸饋等步驟，下列圖示裝置和操作能

達(dá)到目的的是

配制混酸

‘硝化反應(yīng)

洗滌分離

D.干燥蒸儲(chǔ)

6、我國(guó)科研人員提出了由CO2和CEU轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CMCOOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下，則下列

說法正確的是()

A.E為該反應(yīng)的反應(yīng)熱

B.①一②吸收能量

C.CH4-CH3COOH過程中，有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成

D.加入催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的能量變化

7、下列關(guān)于有機(jī)物a（Hcoo~^）、b（S/、c（）（）H）、c（）的說法正確的是

A.a、b互為同系物

B.C中所有碳原子可能處于同一平面

C.b的同分異構(gòu)體中含有較基的結(jié)構(gòu)還有7種（不含立體異構(gòu)）

D.a易溶于水，b、c均能使酸性高猛酸鉀溶液褪色

8,在氯酸鉀分解的實(shí)驗(yàn)研究中，某同學(xué)進(jìn)行了系列實(shí)驗(yàn)并記錄如下，相關(guān)分析正確的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①加熱固體M少量氣泡溢出后，不再有氣泡產(chǎn)生

②加熱氯酸鉀至其熔化有少量氣泡產(chǎn)生

③加熱氯酸鉀使其熔化后迅速加入固體M有大量氣泡產(chǎn)生

④加熱氯酸鉀與固體M的混合物（如圖）未見固體熔化即產(chǎn)生大量氣泡

A.實(shí)驗(yàn)①、②、③說明M加快了氣體產(chǎn)生的速率

B.實(shí)驗(yàn)①、②、④說明加入M后，在較低溫度下反應(yīng)就可以發(fā)生

C.實(shí)驗(yàn)②、③說明固體M的加入增加了氣體產(chǎn)生的量

D.固體M是氯酸鉀分解的催化劑

9、［安徽省蚌埠市高三第一次質(zhì)量監(jiān)測(cè)］下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.水分子的比例模型OQQ

B.過氧化氫的電子式為：MW：?-

??MX

C.石油的分儲(chǔ)和煤的氣化、液化均為物理變化

D.甲基環(huán)丁烷二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目是10種（不考慮立體異構(gòu)）

10、下列化學(xué)用語或命名正確的是

A.過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-HB.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

HT

-:H

C.含有8個(gè)中子的氧原子：［0XT

D.NH4cl的電子式:N:

H-:H

一

11、復(fù)旦大學(xué)王永剛的研究團(tuán)隊(duì)制得一種柔性水系鋅電池,該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液，其原理如圖所示。下列

說法不正確的是

A.放電時(shí),N極發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時(shí),Zi?+向M極移動(dòng)

C.放電時(shí)，每生成1molPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量為260g

D.充電時(shí),N極的電極反應(yīng)式為2PTO+8&+4Zn2+=PTO-Zn2+

12、克倫特羅是一種平喘藥，但被違法添加在飼料中，俗稱“瘦肉精”，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)“瘦肉精”的說法正

確的是

A.它的分子式為G2H17N2cl2。

B.它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團(tuán)

C.Imol克倫特羅最多能和3m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.一定條件下它能發(fā)生水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等

13、測(cè)定Na2cCh和NaHCCh混合物中Na2c(h質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案不合理的是

A.取ag混合物用酒精燈充分加熱后質(zhì)量減少bg

B.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收后質(zhì)量增加bg

C.取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入卜2滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸VmL

D.取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入卜2滴酚酚指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸VmL

14、已知二氯化二硫(S2CI2)的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-C1,它易與水反應(yīng)，方程式如下：2s2a2+2H2O=4HCl+SO2T+3S],

對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是()

A.S2cb既作氧化劑又作還原劑

B.HhO作還原劑

C.每生成ImolSCh轉(zhuǎn)移4mol電子

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3：1

15、某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如下所示:

已知：［Cu(NH3)4產(chǎn)(aq)=^Cu2+(aq)+4NH.3(aq)根據(jù)以上工藝流程，下列說法不正確的是

A.氣體X中含有SO2

B.為實(shí)現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加NHrHzO至紅棕色沉淀剛好完全，過濾即可

C.蒸氨過程發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：［Cu(NH3)4］CL+H2OqCuO+2HClT+4NH3T

D.在制備產(chǎn)品時(shí)，溶液D中不直接加入Na2cth溶液的原因是游離的CM+濃度太低

16、對(duì)如圖有機(jī)物的說法正確的是()

A.屬于苯的同系物

B.如圖有機(jī)物可以與4m0IH2加成

C.如圖有機(jī)物中所有的碳一定都在同一平面上

D.如圖有機(jī)物與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應(yīng)

17、在NazCnCh酸性溶液中，存在平衡ZCrCVZ黃色HZH+uCrztVZ橙紅色)+氏0,已知:25℃

-7

時(shí),Ksp(Ag2CrO4)=lX10-i2Ksp(Ag2Cr2O7)=2X10o下列說法正確的是

A.當(dāng)2c(Cr2Ch2-)=c(CrO42-)時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài)

B.當(dāng)pH=l時(shí)，溶液呈黃色

C.若向溶液中加入AgNCh溶液，生成Ag2Cr()4沉淀

D.稀釋NazCnCh溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小

18、類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是

A.Imol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2Nx,則Imol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目也為2NA

B.Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：

Ca(HCOj,+2NaOH=CaCON+Na2CO3+2H2O

則Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：

Mg(HCO、1+2NaOH=MgCC)3(+Na2CO3+2H2O

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中所含的分子數(shù)目為NA個(gè)，則22.4LCSz中所含的分子數(shù)目也為NA個(gè)

D.NaCK)溶液中通人過量CO2發(fā)生了反應(yīng)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HC1O,則Ca(CIO)2溶液中通入

過量CO2發(fā)生了：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)^+2HC1O

19、我國(guó)科學(xué)家開發(fā)設(shè)計(jì)一種天然氣脫硫裝置，利用如右圖裝置可實(shí)現(xiàn)：H2s+O2-H2O2+S。已知甲池中有如下的轉(zhuǎn)

化：

HQ

光

全

堿

膜

N型半導(dǎo)體

甲池乙池

下列說法錯(cuò)誤的是：

A.該裝置可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能

B.該裝置工作時(shí)，溶液中的H+從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進(jìn)入乙池

+

C.甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng)：AQ+2H+2e=H2AQ

D.乙池①處發(fā)生反應(yīng)：H2S+I3=3I+S；+2H+

20、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是()

A.CE具有漂白性，可用作自來水的消毒

B.SiO2具有高沸點(diǎn)，可用作制備光導(dǎo)纖維

C.N%具有還原性，可用作制冷劑

D.Na2O2能與CO2反應(yīng)，可用作潛水艇內(nèi)的供氧劑

21、已知：Br+H2fHBr+H,其反應(yīng)的歷程與能量變化如圖所示，以下敘述正確的是

后應(yīng)歷程

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.加入催化劑，E1-E2的差值減小

C.H-H的鍵能大于H—Br的鍵能

D.因?yàn)镋AE2,所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

22、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是

A.利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染

B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C.發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔

D.喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加服維生素C,效果更好，原因是維生素C具有氧化性

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物W是一種藥物的中間體，一種合成路線如圖：

CM：——?C風(fēng)心旺般。

aOH—U^XOOCIHJ-

因回回

CH；CHO"H?(CH：OH)jCCHOHH

Hn

回

CH

ax>HCHOH

。坦A0

DS3

△

已知:0

⑨KMnOH-

e-t4

^R2/\R3---->

請(qǐng)回答下列問題:

(1)A的系統(tǒng)命名為一。

反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

(3)反應(yīng)⑥所需試劑為一0

(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

(5)F中官能團(tuán)的名稱是一。

化合物M是D的同分異構(gòu)體，則符合下列條件的M共有_種（不含立體異構(gòu)）。

①ImolM與足量的NaHCCh溶液反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）;

②0.5molM與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成108gAg固體其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為一（寫出其中一種）。

（7）參照上述合成路線，以C2H50H一■?為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成,寫出合成路線

COOC碼

24、(12分)某殺菌藥物M的合成路線如下圖所示。

M

回答下列問題:

(DA中官能團(tuán)的名稱是oB-C的反應(yīng)類型是

(2)B的分子式為_________________________

(3)C-D的化學(xué)方程式為___________________________

(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有種(不考慮立體異構(gòu));

①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能與FeCL、溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜為4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(任寫一種)。

(6)請(qǐng)以0T和CH3cH20H為原料,設(shè)計(jì)制備有機(jī)化合物的合成路線(無機(jī)試劑任選)

25、(12分)單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與石英砂(SiCh)的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生

成SiCL和CO,SiCL經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCL的裝置示意圖：

實(shí)驗(yàn)過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物，SiCl4>AlCh,FeCb遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理

常數(shù)見下表：

物質(zhì)SiChAlChFeCh

沸點(diǎn)/℃57.7—315

熔點(diǎn)/'C-70.0——

升華溫度/℃—180300

（1）裝置B中的試劑是,裝置D中制備SiCL的化學(xué)方程式是。

（2）D、E間導(dǎo)管短且粗的作用是。

（3）G中吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液中肯定存在OH\和SO45請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他酸

根離子（忽略空氣中CO2的影響）。

（提出假設(shè)）假設(shè)1：只有SO32-；假設(shè)2：既無sex-也無CKT；假設(shè)3：o

（設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑有：3moi/LH2so4、Imol/LNaOH、0.01mol/LKMnO4^濱水、淀粉-KI、

品紅等溶液。

取少量吸收液于試管中，滴加3moi/LH2s04至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進(jìn)行

下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表：

序號(hào)操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論

若溶液褪色則假設(shè)1成立

①向a試管中滴加幾滴____溶液

若溶液不褪色則假設(shè)2或3成立

若溶液褪色則假設(shè)1或3成立

②向b試管中滴加幾滴____溶液

若溶液不褪色假設(shè)2成立

③向c試管中滴加幾滴____溶液—假設(shè)3成立

26、（10分）乙烯來自石油的重要化工原料，其產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志，根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問

題:

濕通r石靖

油的新棉

（1）實(shí)驗(yàn)之前需要對(duì)該裝置進(jìn)行氣密性的檢查，具體操作為：

（2）石蠟油分解實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體的主要成分是（填寫序號(hào)）;

①只有甲烷②只有乙烯③烷垃與烯燃的混合物

(3)實(shí)驗(yàn)過程中裝置B中的現(xiàn)象為,若裝置D中產(chǎn)生了白色沉淀，則說明裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為;

(4)該實(shí)驗(yàn)中碎瓷片的作用是(填序號(hào))；

①防止暴沸②有催化功能③積蓄熱量④作反應(yīng)物

(5)將分解產(chǎn)生的氣體混合物全部通入到足量溟水中，濱水增重mg,則該氣體混合物中屬于烯崎的原子個(gè)數(shù)為

(用NA表示)；

(6)利用A裝置的儀器還可以制備的氣體有(任填一種)，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為.

27、(12分)碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。

(1)合成該物質(zhì)的步驟如下：

步驟1：配制0.5mol-L'MgSCh溶液和0.5mol[TNH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。

步驟3：將250mLMgSCh溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置lh后，過濾，洗滌。

步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCOrnH.On=l?5)。

①步驟2控制溫度在5()'C,較好的加熱方法是o

②步驟3生成MgCO3nH2O沉淀的化學(xué)方程式為。

③步驟4檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是。

(2)測(cè)定生成的MgCO3nH2O中的n值。

稱量1.00()碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水，并滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液

吸收，在室溫下反應(yīng)4?5h,反應(yīng)后期將溫度升到30C,最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測(cè)得CO2的總

量；重復(fù)上述操作2次。

①圖中氣球的作用是.

②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃,主要目的是。

③測(cè)得每7.8000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2為1.12L,則n值為

(3)碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得，為測(cè)定某菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂，含少量碳酸亞鐵、二氧化硅)中鐵的含量,

在實(shí)驗(yàn)室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入指示劑，用O.OlOmol/LH2O2溶

液進(jìn)行滴定。平行測(cè)定四組。消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)如表所示。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234

消耗H2O2溶液體積/mL15.0015.0215.6214.98

①H2O2溶液應(yīng)裝在_________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計(jì)算出菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

28、(14分)A1N新型材料應(yīng)用前景廣泛，其制備與性質(zhì)研究成為熱點(diǎn)。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)熔點(diǎn)/c沸點(diǎn)/℃與N2反應(yīng)溫度/℃相應(yīng)化合物分解溫度/℃

A1N：＞2000（＞1400升華）

Al6602467>800

AlCh；（＞181升華）

Mg6491090>300Mg3N2：>800

(DA1N的制備。

①化學(xué)氣相沉積法。

I.一定溫度下，以AlCb氣體和NH3為原料制備A1N,反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

H.上述反應(yīng)適宜的溫度范圍是,c(填字母)。

a.75~100b.600~1100c.2000~2300

②鋁粉直接氮化法。

A1與N2可直接化合為A1N固體，A1N能將A1包裹，反應(yīng)難以繼續(xù)進(jìn)行?？刂茰囟龋贏1粉中均勻摻入適量Mg粉,

可使A1幾乎全部轉(zhuǎn)化為A1N固體。該過程發(fā)生的反應(yīng)有：、和2A1+N2

800-1400℃

..................2A1N.

③碳熱還原法。

以AI2O3、C(石墨)和N2為原料，在高溫下制備A1N。

1

已知：i.2Al2(h(s)#4Al(g)+3O2(g)AH1=+3351kJmor

1

ii.2c(石墨，s)+O2(g)=2CO(g)AH2=-221kJ-mor

1

iii.2Al(g)+N2(g)=2AlN(s)AH3=-318kJ-mol'

運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析反應(yīng)ii對(duì)反應(yīng)i的可能影響：。

(2)A1N的性質(zhì)。A1N粉末可發(fā)生水解。相同條件下，不同粒徑的A1N粉末水解時(shí)溶液pH的變化如圖所示。

①A1N粉末水解的化學(xué)方程式是o

②解釋t12時(shí)間內(nèi)兩條曲線差異的可能原因：。

(3)A1N含量檢測(cè)。向agAlN樣品中加入足量濃NaOH溶液，然后通入水蒸氣將N&全部蒸出，將NM用過量的vimL

cimoH/H2sCh溶液吸收完全，剩余的H2s。4用v2mLe2moH/NaOH溶液恰好中和，則樣品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

29、(10分)過氧化氫(H2O2)在醫(yī)藥、化工、民用等方面有廣泛的應(yīng)用。回答下面問題：

(1)最早制備H2O2使用的原料是易溶于水的Ba(h和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是oBa(h的電子式為:

(2)目前工業(yè)制備H2O2的主要方法是慈醒法。反應(yīng)流程如下:

乙松掘皿叵國(guó)將國(guó)同氣國(guó)］":器朦

已知：乙基意醒是反應(yīng)中的催化劑。

①意酸法所用原料的物質(zhì)的量之比為?

②操作a是o

③再生回收液的成分是.

(3)測(cè)量過氧化氫濃度常用的方法是滴定法，某次測(cè)定時(shí)，取20.00mL過氧化氫樣品，加入過量硫酸酸化，用。.

1000mol/L的KMnth標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL,滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,該樣品中H2O2的

物質(zhì)的量濃度為。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解析】

A.NazCh與水反應(yīng)，H2O2在二氧化鎰催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體常溫條件下反應(yīng)，可選擇相同

的氣體發(fā)生裝置，故A正確；

B.實(shí)驗(yàn)室制取的氯氣含有氯化氫和水分，常用飽和食鹽水和濃硫酸凈化氣體，若用飽和NaHCCh溶液，氯化氫、氯

氣都能和NaHCCh反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，仍然污染空氣，所以不能用水吸收，故D錯(cuò)誤；答案選A。

2、B

【解析】

A、CL通入水中的離子反應(yīng)為CL+H2OUH++CT+HCK),故A錯(cuò)誤；

B、雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離子反應(yīng)為H2O2+2H++2r=L+2H2O,故B正確；

C、用銅作電極電解CuSCh溶液，實(shí)質(zhì)為電鍍，陽極Cu失去電子，陰極銅離子得電子，故C錯(cuò)誤；

D、Na2s2O3溶液中加入稀硫酸的離子反應(yīng)為S2O3"+2FT=SO2T+S1+H2O,故D錯(cuò)誤。

故選B。

3、D

【解析】

A.氨水中溶質(zhì)為一水合氨，為弱堿，在離子方程式中保留化學(xué)式，且反應(yīng)不能生成偏鋁酸根離子；

B.電荷不守恒；

C.根據(jù)以少定多原則分析；

D.依據(jù)氧化還原規(guī)律作答。

【詳解】

A.一水合氨為弱堿，不能拆成離子形式，且不能溶解氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：

2++

A1+3NH3H2O=AI(OH)31+3NH4,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

+

B.向水中通入NO2的離子方程式為：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

2

C.向NH4HCO3溶液中力口入過量NaOH溶液，其離子方程式為：NH?+HCO3+OH=NH3H2O+CO3+H2O,C項(xiàng)錯(cuò)

誤；

D.向酸性K2O2O7溶液中加入NaHSCh溶液，NaHSCh具有還原性，能將+6價(jià)Cr還原為Cr3+,其離子方程式為：

2+23+

3HSO3+Cr2O7+5H===3SO4+2Cr+4H2O,D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

離子方程式的書寫及其正誤判斷是高考高頻考點(diǎn)，貫穿整個(gè)高中化學(xué)，是學(xué)生必須掌握的基本技能。本題c項(xiàng)重點(diǎn)考

查有關(guān)“量''的離子方程式的書寫正誤判斷，可采取“以少定多”原則進(jìn)行解答，即假設(shè)量少的反應(yīng)物對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量為

1mol參與化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)書寫出正確的方程式，一步到位，不需要寫化學(xué)方程式，可以更加精準(zhǔn)地分

析出結(jié)論。

4、B

【解析】

A.根據(jù)上圖可以看出，當(dāng)pH為8.14時(shí)，海水中主要以HCO；的形式存在，A項(xiàng)正確；

B.A點(diǎn)僅僅是HCO；和CO?+H2co3的濃度相同，HCO；和H2co?濃度并不相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.當(dāng)c(CO；)=c(HCO。時(shí)，即圖中的B點(diǎn)，此時(shí)溶液的pH在10左右，顯堿性，因此c(I「)<c(OH-)，C項(xiàng)正確；

D.Ka，的表達(dá)式為四士等如，當(dāng)B點(diǎn)二者相同時(shí)，Kg的表達(dá)式就剩下c(H+),此時(shí)c(H+)約為D項(xiàng)正

C(HCO3)

確；

答案選B。

5,C

【解析】

A、配制混酸時(shí)，應(yīng)先將濃硝酸注入燒杯中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻，故A錯(cuò)誤；B、由于硝化反應(yīng)控

制溫度50~60℃,應(yīng)采取50?60℃水浴加熱，故B錯(cuò)誤；C、硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態(tài)混

合物應(yīng)采取分液操作，故C正確；D、蒸儲(chǔ)時(shí)為充分冷凝，應(yīng)從下端進(jìn)冷水，故D錯(cuò)誤。答案：C?

【點(diǎn)睛】

本題考查了硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)，注意根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)基本操作，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)和差異答題。

6、C

【解析】

A.根據(jù)圖示E為該反應(yīng)的活化能，故A錯(cuò)誤；

B.①一②的能量降低，過程為放熱過程，故B錯(cuò)誤；

C.該過程中甲烷中的C-H鍵斷裂，為極性鍵的斷裂，形成CH3COOH的CC鍵，為非極性鍵形成，故C正確；

D.催化劑不能改變反應(yīng)的能量變化，只改變反應(yīng)的活化能，故D錯(cuò)誤；

故答案為C?

7、C

【解析】

A.a、b的分子式和分子結(jié)構(gòu)都相同，屬于同一種物質(zhì)。故A錯(cuò)誤;

B.c是1,4-環(huán)己二醇，碳原子均采取sp'雜化，所有碳原子不可能處于同一平面。故B錯(cuò)誤；

的炫基是戊基),戊基一共有種結(jié)構(gòu)，所以，的同分異構(gòu)體中含有竣基的結(jié)構(gòu)還有種。故正確；

C.b(-C5HH8b7C

D.飽和竣酸不能被酸性高銃酸鉀溶液氧化，與羥基相連的碳原子上有氫原子的飽和醇能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，所

以，上述物質(zhì)中，只有c能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色。故D錯(cuò)誤；

故答案選：C.

8、B

【解析】

①說明固體M受熱會(huì)釋放出少量的氣體；②說明氯酸鉀在溫度較高的條件下會(huì)釋放出氧氣；③說明氯酸鉀在較高的溫

度下與M接觸釋放出大量的氧氣；④說明氯酸鉀與固體M的混合物在較低的溫度下就能釋放出大量的氧氣；

A.實(shí)驗(yàn)①、②、③三個(gè)實(shí)驗(yàn)并不能說明M加快了氣體產(chǎn)生的速率，故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)①、②、④對(duì)比可知，加入M后，在較低溫度下反應(yīng)就可以發(fā)生，故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)②、③說明固體M的加入反應(yīng)速率加快了，并不能說明增加了氣體產(chǎn)生的量，故C錯(cuò)誤；

D.要證明反應(yīng)中固體M是催化劑還需要驗(yàn)證其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否發(fā)生了變化，故D錯(cuò)誤；

故答案選Bo

9,D

【解析】

A.所給確為比例模型，氫原子和氧原子的半徑相對(duì)大小不對(duì)，應(yīng)該是中間的氧的原子半徑大，水分子為V形，不是直

線形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.過氧化氫是只由共價(jià)鍵形成的分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.石油的分儲(chǔ)是物理變化，煤的氣化和液化均是化學(xué)變化，煤的氣化是指將煤轉(zhuǎn)化為CO、出等氣體燃料，煤的液化

是指將煤變成液體燃料如甲醇等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

421

sI------------1-CH3

D.甲基環(huán)丁烷中二個(gè)氯原子取代同一個(gè)碳的2個(gè)氫，共有3種可能，取代不同碳上的氫共有7種(用數(shù)

53

字標(biāo)出碳，則可表示為：1,2、1,3、1,5、2,3、2,5、3,4、3,5),D項(xiàng)正確；

所以答案選擇D項(xiàng)。

10、A

【解析】

A.過氧化氫為共價(jià)化合物，用短線代替所有共價(jià)鍵即為結(jié)構(gòu)式，過氧化氫的結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H,故A正確；

B.乙烯含有碳碳雙鍵，不能省略，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,故B錯(cuò)誤；

C.[O表示質(zhì)量數(shù)為18的氧原子，含有10個(gè)中子，故C錯(cuò)誤;

D.NH4cl的電子式為:故D錯(cuò)誤;

故答案選A。

11、D

【解析】

放電時(shí)，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成ZM+,即M電極為負(fù)極，則N電極為正極，電極反應(yīng)式為

2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+；充電時(shí)，外加電源的正極連接原電池的正極N,外加電源的負(fù)極連接原電池的負(fù)極。

【詳解】

A.該原電池中，放電時(shí)M電極為負(fù)極，N電極為正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B.充電時(shí)，原電池的負(fù)極M連接外加電源的負(fù)極作陰極，電解質(zhì)中陽離子Zi?+移向陰極M,故B正確；

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2』PTO-Zn2+,負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e，=Zn2+,電子守恒有4Zn?PTO-Zl,

所以每生成lmolPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量=65g/molx4moi=260g,故C正確；

D.充電時(shí)，原電池的正極N連接外加電源的正極作陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

PTO-Zn2+-8e=2PTO+4Zn2+,故D錯(cuò)誤；

故選：D。

12>C

【解析】

A、根據(jù)克倫特羅結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知它的分子式為Ci2H18N2CLO,錯(cuò)誤；

B、根據(jù)克倫特羅結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知它含有苯環(huán)、氨基、氯原子、羥基等官能團(tuán)，不含碳碳雙鍵，錯(cuò)誤；

C、該有機(jī)物含有1個(gè)苯環(huán)，Imol克倫特羅最多能和3m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)，正確；

D、該有機(jī)物不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，錯(cuò)誤；

故答案選Co

13、B

【解析】

A.NaHCCh受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，通過加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選A；

B.混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會(huì)生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰

增加的質(zhì)量不全是二氧化碳的質(zhì)量，不能測(cè)定含量，故選B；

C.Na2c03和NaHCCh均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量，根

據(jù)二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量，可計(jì)算出Na2c03質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選C；

DNa2c03和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量，根據(jù)

二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量，可計(jì)算出Na2c03質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選D；

答案：B

【點(diǎn)睛】

實(shí)驗(yàn)方案是否可行，關(guān)鍵看根據(jù)測(cè)量數(shù)據(jù)能否計(jì)算出結(jié)果。

14、A

【解析】

因C1的非金屬性比s強(qiáng)，故s2a2中s、。的化合價(jià)分別為+1、-I價(jià)，根據(jù)化合價(jià)分析，反應(yīng)中只有硫的化合價(jià)發(fā)

生變化。

A.反應(yīng)物中只有s2a2的化合價(jià)發(fā)生變化，所以s2a2既作氧化劑又作還原劑，A項(xiàng)正確；

B.水中元素化合價(jià)未改變，不是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.SO2中硫的化合價(jià)為+4價(jià)，故每生成1molSO2轉(zhuǎn)移3moi電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.SCh為氧化產(chǎn)物，S為還原產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

15、B

【解析】

A、含有硫的礦物燃燒，肯定是二氧化硫氣體，正確；

B、為實(shí)現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加NHyHzO至藍(lán)色沉淀剛好溶解完全，過濾即可，錯(cuò)誤；

C、因?yàn)樘崾局杏羞@樣的方程式：［Cu(NH3)4p+(aq)=Cu2+(aq)+4NH3(aq),因此在加熱時(shí)，氨就會(huì)逸出，正確；

D、在制備產(chǎn)品時(shí)，溶液D中不直接加入Na2cCh溶液的原因是游離的CM+濃度太低，正確。

答案選B。

16、D

【解析】

A、該有機(jī)物中含有氧元素，不屬于苯的同系物，故A錯(cuò)誤；

B、該有機(jī)物中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵，均能發(fā)生加成反應(yīng)，題干并未告知有機(jī)物的量，故無法判斷發(fā)生加成反應(yīng)消耗

氫氣的量，故B錯(cuò)誤；

C、與苯環(huán)相連接的碳原子與苯環(huán)之間化學(xué)鍵為單鍵，可旋轉(zhuǎn)，因此該機(jī)物中所有的碳不一定都在同一平面上，故C

錯(cuò)誤；

D、該有機(jī)物含有竣基，能與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應(yīng)，故D正確；

故答案為：D。

17、C

【解析】

A.當(dāng)2c(CrzCV-TcCrCV-)時(shí)，無法判斷同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率是否相等，則不能判斷是否為平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤;

B.當(dāng)pH=l時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，則溶液呈橙紅色，B錯(cuò)誤；

C.組成中陰陽離子個(gè)數(shù)比相同，溶度積常數(shù)越小，難溶電解質(zhì)在水中溶解能力越差，已知

Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(Ag2Cr2O7),若向溶液中加入AgNCh溶液，先生成AgzCrCh沉淀，C正確；

D.稀釋NazCrzCh溶液時(shí)，溶液中c(Cr(V-)、c(H+)、c(Cr2Ch*)均減小，由于Kw不變，則c(OlT)增大，D錯(cuò)誤；

答案為C。

【點(diǎn)睛】

溫度未變，則溶液中水的離子積不變，氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度必然增大。

18、D

【解析】

A.Imol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2NA,而Imol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目為4NA,A錯(cuò)誤；

B.Ca(HC(h)2溶液中與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成CaCCh沉淀，而Mg(HC()3)2溶液中與過量的NaOH溶液反應(yīng)

時(shí)，由于Mg(OH)2的溶度積比MgCCh小，生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCCh沉淀，B錯(cuò)誤；

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2是氣體而CS2是液體，C錯(cuò)誤；

D.NaCK)和Ca(ClO)2溶液通入過量CCh都是發(fā)生反應(yīng)：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,D正確；

答案選D。

19、B

【解析】

A.裝置是原電池裝置，據(jù)此確定能量變化情況；

B.原電池中陽離子移向正極；

C.甲池中碳棒是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；

D.在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，13一得電子生成I據(jù)物質(zhì)的變化確定發(fā)生的反應(yīng)。

【詳解】

A.裝置是原電池裝置，根據(jù)圖中信息知道是將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能的裝置，A正確；

B.原電池中陽離子移向正極，甲池中碳棒是正極，所以氫離子從乙池移向甲池，B錯(cuò)誤；

C.甲池中碳棒是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即AQ+2H++2e-=H2AQ,C正確；

D.在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，L-得電子生成匕發(fā)生的反應(yīng)為H2S+b=3r+Sl+2H+,D正確。

故合理選項(xiàng)是B。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式書寫的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，注意溶液中離子移動(dòng)方向：

在原電池中陽離子向正極定向移動(dòng)，陰離子向負(fù)極定向移動(dòng)，本題難度適中。

20、D

【解析】

A.氯氣沒有漂白性，是氯氣和水之間反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硅熔點(diǎn)高，具有傳輸信息的特點(diǎn)，所以是制造光導(dǎo)纖維的材料，物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.氨氣常用作制冷劑，是因?yàn)槠湟滓夯?，不是因?yàn)檫€原性，物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.過氧化鈉可以和人體呼出的氣體二氧化碳等反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，常做供氧劑，質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)，故D正確；

故答案為D,

21、C

【解析】

根據(jù)反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小來判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)途徑無關(guān)，催化劑只

改變反應(yīng)速率，與該反應(yīng)的能量變化無關(guān)。

【詳解】

A.若反應(yīng)物的總能量〉生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若反應(yīng)物的總能量〉生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng),

此圖中生成物總能量高于反應(yīng)物，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.E1-E2的差值即為此反應(yīng)的婚變，催化劑只改變活化能，與烙值無關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故斷開H-H鍵所需要的能量高于生成H-Br鍵放出的能量，C正確；

D.因?yàn)镋AE2,所以反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，此反應(yīng)吸收熱量，D錯(cuò)誤，

故合理選項(xiàng)是C?

【點(diǎn)睛】

本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，在化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)中存在能量的變化，所以反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量

不可能相等，根據(jù)二者能量差異判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。

22、D

【解析】

A.可降解的“玉米塑料”在一定時(shí)間內(nèi)可以自行分解，替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染，選項(xiàng)A正確；

B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，形成鋅鐵原電池中，鋅作負(fù)極易腐蝕，作正極的金屬是鐵，不易被腐蝕，選項(xiàng)B正確；

C.碳酸氫鈉能和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，受熱膨脹，發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，選項(xiàng)C

正確；

D.能被人體吸收的鐵元素是亞鐵離子，亞鐵離子很容易被氧化為三價(jià)鐵離子，維生素C具有還原性，能將三價(jià)鐵還原

為亞鐵離子，維生素C的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，先被氧化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

O濃硫酸0

23、2,3-二甲基-1,3丁二烯氧化反應(yīng)濃氫溟酸火/COOH+CH3cH2OH.，火0c羥基、

【解析】

A到B發(fā)生信息①的反應(yīng)，B到C發(fā)生信息②反應(yīng)，且只有一種產(chǎn)物，則B結(jié)構(gòu)對(duì)稱，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B中有

兩個(gè)碳碳雙鍵上的碳原子連接甲基，則B應(yīng)為二^,則A為二,C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D。

【詳解】

(1)A為工，根據(jù)烷危的系統(tǒng)命名法規(guī)則可知其名稱應(yīng)為：2,3-二甲基-1,3丁二烯；

(2)B到C的過程為酸性高鎰酸鉀氧化碳碳雙鍵的過程，所以為氧化反應(yīng)；

(3)根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)可知該過程中羥基被漠原子取代，所需試劑為濃氫溟酸；

o濃硫酸o

(4)反應(yīng)③為C與乙醇的酯化反應(yīng)，方程式為：J^QOH+CH3cH2OH,一火十出。；

⑸根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其官能團(tuán)為羥基、醛基；

⑹化合物M是D的同分異構(gòu)體，且滿足：

①ImolM與足量的NaHCCh溶液反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)，即生成Imol二氧化碳，說明ImolM

中含有Imol竣基；

②0.5molM與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成108g即ImolAg固體，說明0.5molM含0.