2022年河北省邯鄲市高三沖刺模擬化學試卷含解析

2021-2022學年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、常溫下，向ILO.lmol/LNH4cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NHy的變化趨勢如圖所示(不考慮

體積變化和氨的揮發(fā)，且始終維持常溫)，下列說法不正確的是()

A.當n(NaOH)=0.1mol時，溶液中存在NH3-H2O

B.a=0.05

C.在M點時，n(OH")-n(H+)=(a-0.05)mol

D.當n(NaOH)=0.1mol時，c(Na+)=c(CF)>c(OH")

2、用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是()

用Na2O2或H2O2作反應物制氧氣

一必度計

進行中和熱的測定

蒸干CuSO,溶液制備CuSC)45H2O

一濕甜的找色

模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產物

Mft

3、R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y同主族，R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

2倍。W元素形成的一種單質可用于自來水的殺菌消毒。R與W元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X與Z元素原子

的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是

A.簡單離子的半徑：W<Y<Z

B.X與Z形成的化合物溶于水可抑制水的電離

C.氧化物對應水化物的酸性：Z>R>X

D.最高價氧化物的熔點：Y>R

4、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()

A.岫2。2吸收C02產生。2,可用作呼吸面具供氧劑

B.C102具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C.SiO2硬度大，可用于制造光導纖維

D.NH3易溶于水，可用作制冷劑

5、一定溫度下，在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g)=iN2(g)+2CO2(g洛容器中起始

物質的量濃度與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨間變化關系如圖所示。

起始物質的量濃度/mol?L1

容器溫度/℃

NO(g)CO(g)N2co2

甲Ti0.100.1000

乙

T2000.100.20

丙

T20.100.1000

下列說法正確的是()

A.該反應的正反應為吸熱反應

B.乙容器中反應達到平衡時，N2的轉化率小于40%

C.達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反應達到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmolCCh,此時v(正)<v(逆)

6、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.30g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為5NA

B.ImoHhO與ImolHzO中，中子數(shù)之比為2：1

C.含0.2molH2sCh的濃硫酸與足量的鎂反應，轉移電子數(shù)大于0.2NA

D.密閉容器中ImolPCb與ImolCL反應制備PCk(g),增加2NA個PC鍵

7、一定條件下合成乙烯：6H2(g)+2C02(g)CH2=CH2(g)+4H20(g)；已知溫度對CO?的平衡轉化率和催化劑催化效

率的影響如圖，下列說法不正確的是()

仃分比M

0I???I???J

5010015()200250300350翻度小

A.該反應的逆反應為吸熱反應

B.平衡常數(shù)：KM>KN

C.生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

D.當溫度高于250℃,升高溫度，催化劑的催化效率降低

8、鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉換效率高等諸多優(yōu)勢，有望取代鋰離子電池。最近，山東大學徐立

強教授課題組研究鈉離子二次電池取得新進展，電池反應如下：

4NaxFe,,Fe,,I(CN)6+xNi3S2=B^4FeIIFe,,I(CN)6+3xNi+2xNa2S.下列說法正確的是

充電

A.充電時，Na+被還原為金屬鈉

B.充電時，陰極反應式：xNa++FeIIFeI,I(CN)6-xe-^=NaxFel,Fell,(CN)6

C.放電時，NaxFeUFeE(CN)6為正極

D.放電時，Na+移向Ni3s2/Ni電極

9、北京冬奧會將于2022年舉辦，節(jié)儉辦賽是主要理念。在場館建設中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)

0

烯酯為原料制得，該雙環(huán)烯酯的結構如圖所示(Cr^1Vo).下列說法正確的是

A.該雙環(huán)烯酯的水解產物都能使溟水褪色

B.1mol該雙環(huán)烯酯能與3molH2發(fā)生加成反應

C.該雙環(huán)烯酯分子中至少有12個原子共平面

D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產物的一氯代物有7種

10、下列離子方程式書寫正確的是()

A.向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe?++CK)—+2H+=CL+2Fe?++H2O

3+22+

B.向明研溶液中滴力口Ba(OH)2溶液，恰好使SCV一沉淀完全：2A1+3SO4-+3Ba+6OH-=2AI(OH)31+3BaSO4；

3++

C.向Ah(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O：Al+4NH3H2O=AIO2-+2H2O+4NH4

2+

D.NaHCCh溶液中加足量Ba(OH”溶液：HCO3-+Ba+OH-=BaCO31+H2O

11、依據(jù)Cd(Hg)+Hg2so4=3Hg+Cd2++SO42?反應原理，設計出韋斯頓標準電池，其簡易裝置如圖。下列有關該電池的

說法正確的是()

A.電池工作時Cd?+向電極B移動

2

B.電極A上發(fā)生反應Hg2SO4+2e=2Hg+SO4

C.電極B上發(fā)生反應Cd(Hg)-4e=Hg2+Cd2*

D.反應中每生成amolHg轉移3amol電子

12、能使氫硫酸溶液的pH先升高后降低的物質是

A.ChB.SO2C.CuSO4D.O2

13、X、Y、Z、R,W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11。YZ氣體遇空氣變成

紅棕色，R的原子半徑是五種元素中最大的，W與Z同主族。下列說法錯誤的是()

A.簡單離子的半徑：Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

C.X、Z和R形成強堿

D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>R

14、將含InwlKAKSCh”溶液逐滴加到含lmolBa(OH)2溶液中，最終溶液中不存在

+3+2

A.KB.AlC.SO4'D.AIO2

15、成語是中國文化的魂寶。下列成語涉及的金屬在常溫下不溶于濃硝酸的是

A.銅殼滴漏B.化鐵為金C.火樹銀花D.書香銅臭

16、下列解釋事實的方程式不正確的是

A.金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗：4Na+02=2Na20

B.鋁條插入燒堿溶液中，開始沒有明顯現(xiàn)象：Al203+20H=2A102+H20

C.硫酸核溶液與氫氧化領溶液混合，產生氣體：NH；+OfT=NH31十+40

2

D.碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，黃色沉淀變成黑色：2AgI+S=Ag2SI+2F

17、下列材料或物質的應用與其對應的性質完全相符合的是

A.Mg、Al合金用來制造飛機外殼一合金熔點低

B.食品盒中常放一小袋Fe粉一Fe粉具有還原性

C.SiCh用來制造光導纖維一SiO2耐酸性

D.葡萄酒中含SOLSO2有漂白性

18、常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積

變化如圖所示。下列分析正確的是

+-

A.c點所示溶液中：C(H)-C(OH)=C(NH3?H2O)

+2-

B.b點所示溶液中：C(NH4)=2C(SO4)

C.V=40

D.該硫酸的濃度為0.1mol?I1

19、下列能源不屬于直接或間接利用太陽能的是()

A.風能

B.江河水流能

C.生物質能

D.地熱溫泉

20、下表中“試劑”與“操作及現(xiàn)象”對應關系錯誤的是

選項試劑操作及現(xiàn)象

AAgNCh溶液滴加氨水，產生沉淀：維續(xù)滴加氨水,沉淀溶解

B鋁粉滴加NaOH溶液，產生氣體；維續(xù)滴加，產生白色沉淀

CCuSO,溶液加過量NaOH溶液，產生藍色沉淀：再加乙醛,加熱，產生紅色沉淀

D氯水滴加NaOH溶液，溶液顏色褪去：再加HCL溶液顏色恢復

A.AB.BC.CD.D

21、優(yōu)質的含鉀化肥有硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀、氯化鉀等，下列說法正確的是（）

A.四種鉀肥化合物都屬于正鹽，硝酸鉀屬于氮鉀二元復合肥

B.磷酸二氫鉀在堿性土壤中使用，有利于磷元素的吸收

C.上述鉀肥化合物中，鉀元素含量最高的是硫酸鉀

D.氯化鉀可用來生產氫氧化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀

22、化學方便了人類的生產與生活，下列說法不正確的是

A.氫氧化鋁可用于中和人體過多的胃酸

B.碘是人體必需的微量元素，應該適量服用\2

C.葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸鈣

D.漂白粉中的有效成分是Ca（ClO）2

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）氟西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物，其一種合成路線如圖：

回答下列問題：

（1）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出D的結構簡式，用星號（*）標出D中的手性碳

（2）④的反應類型是一。

（3）C的結構簡式為—。

（4）G的分子式為

（5）反應⑤的化學方程式為

(6)已知M與D互為同分異構體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其

中兩個相同。符合條件的乂有一種。

OHn

(7)0sozc出也是一種生產氟西汀的中間體，設計以Qp/和CH,SOJ：I為主要原料制備它的合成路線

一(無機試劑任選)。

24、(12分)a-溟代臻基化合物合成大位阻酸的有效方法可用于藥物化學和化學生物學領域。用此法合成化合物J的

路線如下：

已知:C00H

回答下列問題：

(1)F中含有的含氧官能團的名稱是,用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是?

(2)B-C所需試劑和反應條件為?

(3)由C生成D的化學反應方程式是.

(4)寫出G的結構簡式,寫出檢驗某溶液中存在G的一種化學方法o

(5)F+HTJ的反應類型是.F與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻微，寫出其中一種有機產

物的結構簡式：.

(6)化合物X是E的同分異構體，分子中不含竣基，既能發(fā)生水解反應，又能與金屬鈉反應。符合上述條件的X的

同分異構體有種(不考慮立體異構)，其中能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1:1:6的結

構簡式為?

25、(12分)X、Y、Z均是中學化學中常見的物質，某同學用X、Y兩種單質及Z的溶液進行實驗，部分實驗內容如

下表所示:

■

X改而產生大。光觸，出XA面只使產生少“二湎?修后就無所M食化X.Y報觸后.\表南仲埃產生氣海

（1）1中反應物與生成物總能量的大小E（反應物）E（生成物）（填“〈”或“=”），僅僅由I、II中的信息可知，Z可

能是?

⑵若X是鋁，在溫度不變時向I中分別加入（適量）等物質的量的NaCl、KCkCsCl后，產生無色氣泡的速率明顯

加快，導致這種變化最可能的原因是o

（3）若X是鋁，II中反應產生的氣泡有特殊顏色，則發(fā)生反應的離子方程式為；單質Y不可能是—（填字母）。

A鉛B石墨C鎂D銀

（4）若m溶液最終變成藍色，寫出負極上電極反應式;變化過程中，參與正極上放電的離子是。

26、（10分）亞硝酸鈉（NaNCh）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的防腐劑。某化學興趣小組設計如圖所示裝置（省

略夾持裝置）制備NaNCh并探究其性質。

分散于石棉城

中的Na?>

濃硫酸

B

已知：①2NO+Na2O2=2NaNCh;

②NaNCh易被空氣氧化，NO能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化為NOr；

③HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2=HNO3+2NO+H2O?

回答下列問題：

（1）裝置E中盛放銅片的儀器名稱是,檢查裝置E氣密性的方法是o

（2）上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為h-。

（3）裝置D中酸性KMnth溶液的作用是（用離子方程式表示）。

（4）反應結束后，取適量產品溶于稀硫酸中，觀察到的實驗現(xiàn)象為。

（5）測定深水井中亞硝酸鈉含量:取1000mL水樣于錐形瓶中，立即加入酸性高銃酸鉀溶液,充分反應后用O.OOlmol-L-1

草酸鈉溶液滴定剩余的高錦酸鉀，終點時消耗草酸鈉溶液115.00mL。則水中NaNCh的含量為mg?LL若所取

樣品在空氣中放置時間過長，則測定結果（填“偏高”“偏低”或“無影響

有關反應如下：

+2+2+2+

5NO2+2MnO4+6H=5NO3+2Mn+3H2O；5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2T+8H2Oo

27、（12分）I.為探究銅與稀硝酸反應的氣態(tài)產物中是否含NO2,進行如下實驗。

已知：FeSO4+NO-［Fe（NO）］SO4,該反應較緩慢，待生成一定量［Fe（NO）產時突顯明顯棕色。

稀硝,

，活塞a

—尾氣處理

Y型試

碳酸第片

化FeSO,

3iiOtlKSCN

(1)實驗前需檢驗裝置的氣密性，簡述操作

(2)實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是

_____________________________________________________________________;銅片和稀硝酸反應的化學方程式為

(3)洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是；本實驗只觀察到洗氣瓶

中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學方程式.

II.實驗室制備的CuSOr5H2。中常含CU(NC>3)2,用重量法測定CuSOrSIhO的含量。

(4)實驗步驟為：①②加水溶解③加氯化鋼溶液，沉淀④過濾(其余步驟省略)，在過濾前，需要檢驗是

否沉淀完全，其操作是o

(5)若1.040g試樣中含CUSO4-5H2O的準確值為1.015g,而實驗測定結果是1.000g測定的相對誤差為。

28、(14分)(CdSe)n小團簇(CdnSen,n=l~16)為H-VI族化合物半導體材料，具有獨特的光學和電學性質，常應用

于發(fā)光二極管、生物系統(tǒng)成像與診斷等方面。

回答下列問題：

(1)基態(tài)Se原子的價層電子排布式為

(2)Cd的第一電離能大于同周期相鄰元素，原因是一o

(3)CdS、CdSe、CdTe均為重要的H-VI族化合物半導體材料，熔點分別為1750℃、1350℃、104FC,上述熔點呈規(guī)律

性變化的原因是一。

(4)利用有機配體PM、N(CH3)3等修飾(CdSe)2可改善其光致發(fā)光效率。其中P%的空間構型是—。N(CH3)3中參與形

成配位鍵的孤電子對占據(jù)的軌道是一。

(5)CdSe的一種晶體為閃鋅礦型結構，晶胞結構如圖所示。其中原子坐標參數(shù)A為(1，-),則B、C的原子坐

444

標參數(shù)分別為一。該晶胞中CdSe鍵的鍵長為一?已知Cd和Se的原子半徑分別為rcdnm和rsenm,則該晶胞中原

子的體積占晶胞體積的百分率為一。

oCd原子

?Se原子

—

29、（10分）光纖通訊是光導纖維傳送信號的一種通訊手段，合成光導纖維及氮化硅（一種無機涂層）的工藝流程如下:

石英砂

回答下列問題：

⑴反應I的化學方程式為2C+Si（h戛征_Si+2cOf,其中還原劑為,產物Si在周期表中位于

，該反應涉及的副反應可能有C+SiO2-ljg-Si+CO2T（碳不足）和

___________________________________（碳足量）。

（2）經反應II所得的四氯化硅粗品中所含的物質如下：

組分名稱

SiCl4SiHChSiH2cLHC1BChPC13

質量分數(shù)0.5450.4050.04620.00030.001930.00157

沸點/℃57.631.88.2-8512.575.5

圖中“操作X”的名稱為;PC13的電子式為

⑶反應IV的化學方程式為SiCl4+4NH31400工Si3N4+12HCl,若向一2L恒容密閉容器中投入ImolSiCL和ImolNlh,

6min后反應完全，則0?6min內，HC1的平均反應速率為mol/（L-min）o反應HI的與IV產生的氣體相同，

則反應HI化學方程式為.反應HI中的原料氣也和02在堿性條件下可構成燃料電池，其正極反

應的電極方程式為.

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

A、當n(NaOH)=0.1mol,與NH4cl恰好完全反應，NaOH+NH4CI=NaCl+NH3?H2O,溶液中存在NH3?H2O,故A

說法正確；

B、當a=0.05mol時，溶液中的溶質為0.05molNH4cl和O.OSmolN%?出0,而NH4+的水解程度小于N%?IhO的電

離，C(NH4+)WC(NH3?H2O),與題意不符，故B說法錯誤；

+++++-

C、在M點時，n(Na)=amol,n(CF)=0.1mol,n(NH4)=0.05mol,根據(jù)電荷守恒，n(NH4)+n(Na)+n(H)=n(OH)

+n(Cr),則n(OH-)-n(H+)=n(NH4+)+n(Na+)-n(CF)=0.05+n(Na+)-n(CF)=(a-0.05)mol,故C說法正確；

D、加1入O.lmolNaOH后，剛好生成O.lmolNaCl和NH3?出0,則c(Na+)=c(C「)>c(OlT),故D說法正確；

答案選B。

2、A

【解析】

A.NazOz與水反應，出。2在二氧化鎰催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體常溫條件下反應，故A正確；

B.進行中和熱的測定需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒，缺少儀器，故B錯誤；

C.蒸干CuSO4溶液，因結晶硫酸銅受熱會脫水，使得到的CuSONHM)固體不純，故C錯誤；

D.工業(yè)制氨氣是在高溫、高壓和催化劑的條件下進行的，此處無高壓條件，且檢驗氨氣應用濕潤的紅色石蕊試紙，故

D錯誤。

故選A.

3、D

【解析】

R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，R含有2個電子層，

最外層含有4個電子，為C元素；W元素形成的一種單質可用于自來水的殺菌消毒，該單質為臭氧，則W為0元素，W

與Y同主族，則Y為S元素；Z為短周期主族元素，原子序數(shù)大于S,則Z為C1元素；R與W元素原子的最外層電子

數(shù)之和等于X與Z元素原子的最外層電子數(shù)之和，則X最外層電子數(shù)=4+6-7=3,位于IHA族，原子序數(shù)大于0,則X

為A1元素，R為C元素，W為0,X為Al,Y為S,Z為C1元素。

【詳解】

根據(jù)分析可知;R為C元素，W為0,X為Al,Y為S,Z為C1元素。A.離子的電子層越多離子半徑越大，電子層數(shù)相

同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子徑：W<Z<Y,故A錯誤；B.由X為Al,Z為CI,X與Z形成

的化合物為氯化鋁，鋁離子水解促進了水的電離，故B錯誤；C.R為C元素,X為AI元素,Z為CI,沒有指出最高價,

無法比較C、Cl、AI的含氧酸酸性，故C錯誤；D.Y為S,R為C元素，三氧化硫和二氧化碳都屬于分子晶體，

相對原子質量越大沸點越高，則最高價氧化物的熔點：Y>R,故D正確；答案：D。

【點睛】

根據(jù)原子結構和元素周期律的知識解答；根據(jù)原子結構的特殊性如R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，推斷元

素為C。根據(jù)物質的性質W元素形成的一種單質可用于自來水的殺菌消毒推斷即可。

4、A

【解析】

A.Na2(h吸收CCh生成th和Na2cCh,NazCh用作呼吸面具中的供氧劑，故A正確；

B.C1O2具有強氧化性而使蛋白質變性而不是還原性，故B錯誤；

C.光導纖維的主要成分是二氧化硅，光導纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無關，故C錯誤；

D.氨氣易液化而吸收熱量導致周圍環(huán)境溫度降低，所以氨氣常常作制冷劑，與氨氣易溶于水無關，故D錯誤；

故選B。

5、B

【解析】

A.根據(jù)圖示，甲反應速率快，T、>T1,升高溫度，C(h的物質的量減少，所以該反應的正反應為放熱反應，故A錯誤;

B.丙中達到平衡狀態(tài)時二氧化碳為0.12mol,

+2CC)2(g)

2NO(g)+2CO(g)UN2(g)

開始0.10.100

轉化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

根據(jù)“一邊倒原則“，乙容器相當于加入0.20moINO和0.20molCO,投料是丙的2倍，與丙相比，相當于加壓，平衡正

向移動，乙容器中N2的平衡濃度大于0.06mol/L；所以N2的轉化率小于40%,故B正確；

C.根據(jù)“一邊倒原則”，乙容器相當于加入0.20molNO和0.20molCO,投料的物質的量是甲的2倍，乙壓強大，平衡

正向進行，氣體物質的量減小，甲的溫度比乙高，所以乙容器中的壓強一定小于甲容器的2倍，故C錯誤；

2NO(g)+2CO(g)UN2(g)+2co2(g)

開始0.10.100

轉化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

K=嗎=42.19；丙容器中反應達到平衡后，再充入O.lOmolNO和0.10molCO2,

0.042X0.042

八(0.06+0.05)2X0.03?一叱

2=7--------------玄----------=28.14<A：,平衡正向進行，所以v(正)>v(逆)，故D錯誤；

(0.04+0.05)-x0.042

【點睛】

本題考查了平衡常數(shù)、等效平衡原理的應用，學會根據(jù)Q、K的關系判斷化學反應方向，Q=K時，反應達到平衡狀態(tài);

Q>K時，反應逆向進行；Q<K時，反應正向進行。

6、C

【解析】

30g

A.30g丙醇物質的量為：——^-=0.5mol,存在的共價鍵總數(shù)為().5molxHxNA=5.5NA,故A錯誤；

60g/mol

B.ImoHhO與ImolHzO中，中子數(shù)之比為10：8=5：4,故B錯誤；

C.0.2molH2sO”的濃硫酸和足量的鎂反應如果只生成二氧化硫則轉移電子數(shù)等于02VA,如果只生成氫氣則轉移電子

數(shù)為0.4NA,隨著反應進行濃硫酸濃度降低，所以反應中既有二氧化硫又有氫氣生成，轉移電子數(shù)大于0.2M小于0.4NA,

故C正確；

D.三氯化磷與氯氣反應為可逆反應，不能進行到底，密閉容器中ImolPCb與ImoCL反應制備PCk(g),增加小于

個P-C1鍵，故D錯誤；

故答案選C?

【點睛】

熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，注意丙醇分子結構特點，注意濃硫酸的特性。

7、C

【解析】

A、升高溫度二氧化碳的平衡轉化率減低，則升溫平衡逆向移動，則逆反應為吸熱反應，故A正確；

B、升高溫度二氧化碳的平衡轉化率減低，則升溫平衡逆向移動，所以M點化學平衡常數(shù)大于N點，故B正確；

C、化學反應速率隨溫度的升高而加快，催化劑的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M),故C錯誤；

D、根據(jù)圖象，當溫度高于250C,升高溫度二氧化碳的平衡轉化率減低，則催化劑的催化效率降低，故D正確；

故選C。

8、D

【解析】

A.充電為電解原理，由題意知Na+反應后為NaxFenFe【u(CN)6而不是金屬Na,A錯誤；

B.充電時陰極得到電子，反應式為xNa++FeUF*(CN)6+xe-=NaxFeUFe1n(CN)6,B錯誤；

C.放電時為原電池原理，由總反應知Ni化合價下降，應為正極，故NaxFe"Fem(CN)6為負極，C錯誤；

D.放電時陽離子向正極移動，D正確；

故選D。

9、A

【解析】

該雙環(huán)烯酯水解產物中都含有碳碳雙鍵，都能使濱水褪色，選項A正確；1mol該雙環(huán)烯酯的兩個碳碳雙鍵能與2mol

Hz發(fā)生加成反應，酯基中的碳氧雙鍵不能加成，選項B不正確；分子中不存在苯環(huán)，共平面的原子從碳碳雙鍵出發(fā)，

至少是6個，分子中分別與兩個碳碳雙鍵共平面的原子不一定共面，選項C不正確；分子加氫后，兩邊環(huán)分別有4種

一氯代物，一CH?—上有1種，共有9種，選項D不正確。

10、D

【解析】

A.NaClO溶液呈堿性，在NaClO溶液中滴入少量FeSCh溶液，會生成Fe(OH)3沉淀；

B.硫酸根離子完全沉淀時，鋁離子與氫氧根離子的物質的量之比為1:4,反應生成偏鋁酸根；

C.氫氧化鋁不溶于弱堿，所以不會生成偏鋁酸根；

D.NaHCCh溶液中加足量Ba(OH)2溶液，n[Ba(OH)2]:n(NaHCO3)=l:1

【詳解】

A.NaClO溶液呈堿性，在NaClO溶液中滴入少量FeSCh溶液，發(fā)生3H2O+3ClCT+6Fe2+=2Fe(OH)3I+4Fe3++3C「，故

A錯誤；

B.向明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42一完全沉淀，鋁離子恰好反應生成偏鋁酸根離子，反應的化學方程式為

3+22+

KAI(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KA1O2+2H2O,對應的離子方程式為：Al+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4I+A1O<

+2H2O,故B錯誤；

3+

C.氫氧化鋁不溶于弱堿，所以向AL(SO4)3溶液中加入過量的NH3?H2O：A1+3NH3?H2O—A1(OH)3I+3NH4+

2+

D.NaHCCh溶液中力口足量Ba(OH)2溶液，HCCh-無剩余，離子方程式：HCO3+Ba+OH=BaCO3I+H2O,D正確，選

D,

【點睛】

本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意化學式的拆分、注意離子反應

遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大.

11、B

【解析】

根據(jù)電池反應方程式可知：在反應中Cd(Hg)極作負極，Cd失去電子，發(fā)生氧化反應產生CcP,Hg作溶劑，不參加

反應，另一極Hg為正極，CcP+向負電荷較多的電極A移動，A錯誤、B正確；

根據(jù)總反應方程式可知物質B電極上的Hg不參加反應，C錯誤；

根據(jù)方程式可知每生成3moiHg,轉移2moie,則生成amolHg轉移gmol的電子，D錯誤；

故合理選項是B。

12、B

【解析】

A、H2s+4CL+4H2OH2SO4+8HCL氫硫酸屬于弱酸、硫酸和HCI屬于強酸，所以溶液酸性增強，則溶液的pH減小,

選項A錯誤；

B、2H2S+SO2=3SI+2H2O,該反應由酸性變?yōu)橹行裕詐H增大，二氧化硫過量酸性增強pH降低，選項B正確；

C、H2S+CUSO^CUSI+H2SO4,氫硫酸是弱酸、硫酸是強酸，則溶液酸性增強，溶液的pH減小，選項C錯誤；

D,2H2S+O2=SI+2H2O,溶液由酸性變?yōu)橹行?，則溶液的pH增大，選項D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查了氫硫酸的性質，根據(jù)物質之間的反應分析解答，會正確書寫方程式，注意C是由弱酸制取強酸的反應，生

成的硫化銅不溶于酸，為易錯點。

13、C

【解析】

X、Y、Z、R,W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則YZ為NO,故Y為N

元素、Z為O元素；W與Z同主族，則W為S元素；R的原子半徑是五種元素中最大的，R處于第三周期，可能為

Na、Mg、Al、Si、P中的一種；五元素所在周期數(shù)之和為11,則X處于第一周期，故X為H元素。

【詳解】

A.X,Y簡單離子分別為H+（或H》N3',電子層越多離子半徑越大，故離子半徑；N3->H+（或H-）,故A正確；

B.非金屬性N>S,故氫化物穩(wěn)定性NH3>H2S,故B正確；

C.X、Z和R可能形成NaOH、氫氧化鎂、氫氧化鋁、硅酸、磷酸等，故C錯誤；

D.W的非金屬性比R的強，最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>R,故D正確。

故選：Co

【點睛】

本題的突破口為“YZ氣體遇空氣變成紅棕色”，可知YZ為NO；本題中無法確定R代表的具體元素，但并不影響對

選項的判斷。

14、D

【解析】

lmolKAl（SO4）2電離出Imol鉀離子，Imol鋁離子，2moi硫酸根離子，加入Imol氫氧化領，電離出Imol領離子和2mol

氫氧根離子，所以鋁離子過量，不會生成偏鋁酸根離子,

故選：D。

15、B

【解析】

A、銅壺滴漏，銅壺滴漏即漏壺，中國古代的自動化計時(測量時間)裝置，又稱刻漏或漏刻。銅能溶于濃硝酸，故A

錯誤；B、化鐵為金，比喻修改文章，化腐朽為神奇。金不活潑，金在常溫下不溶于濃硝酸，鐵常溫下在濃硝酸中鈍

化，故B正確；C、火樹銀花，大多用來形容張燈結彩或大放焰火的燦爛夜景。銀不活潑，但能溶于濃硝酸，故C錯誤;

D、書香銅臭，書香，讀書的家風；銅臭，銅錢上的臭味。指集書香和銅臭于一體的書商。銅能溶于濃硝酸，故D錯

誤；故選B。

16、C

【解析】A、金屬鈉與空氣中的氧氣反應而變暗：4Na+02=2Na20,選項A正確；B.鋁表面的氧化鋁溶于燒堿溶液中：

Al203+20H=2A102+H20>選項B正確；C.硫酸核溶液與氫氧化鋼溶液反應：B『+20fT+2NH；+S(V工BaSON+2陽3?上0,選

2

項C錯誤；D、碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，生成更難溶的黑色沉淀：2AgI+S=Ag2SI+2F,選項D正確。答案選C。

17、B

【解析】

A.Mg、Al合金用來制飛機外殼是利用其密度小，硬度和強度都很大的性質，不是因為合金熔點低，故A錯誤；

B.食品合中常放一小袋Fe粉，利用其具有較強的還原性，防止食品被氧化，故B正確；

C.Sith用來制造光導纖維是利用其光學性質，不是耐酸性，故C錯誤；

D.葡萄酒里都含有SO2,起保鮮、殺菌和抗氧化作用，不是用來漂白，故D錯誤。

答案選B。

【點睛】

本題易錯選項D,注意SO2有毒不能用于食品的漂白，在葡萄酒里都含有SO2,起保鮮、殺菌和抗氧化作用。

18、A

【解析】

++2+

A.c點所示溶液是硫酸鍍溶液，電荷守恒式為C(H)+C(NH4)=2C(SO4-)+C(OH-),物料守恒式為c(NH4)

2+

+C(NH3.H2O)=2C(SO4-),兩式相減可得：C(H)-C(OH)=C(NH3.H2O),故A正確；

B.根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(Oir),b點為硫酸鐵和硫酸的混合溶液，呈酸性，c(OIT)<c(H+),所以

C(NH4+)<2C(SO?-),故B錯誤；

Cc點水電離程度最大，說明此時錢根離子濃度最大，對水的電離促進程度最大，所以兩者恰好完全反應生成硫酸核,

而稀硫酸的濃度為0.05mol/L,所以氨水的體積也是20mL即V=20,故C錯誤；

D.根據(jù)20mL的稀H2s04溶液中，水電離出的氫離子濃度是10n,根據(jù)水的離子積得到硫酸電離出的氫離子濃度是

O.lmol/L,稀硫酸的濃度為0.05moI/L,故D錯誤；

答案選AB?

【點睛】

需熟練使用電荷守恒，物料守恒，質子守恒，并且了解到根據(jù)圖像判斷出溶液的酸堿性。

19、D

【解析】

A.風能是因為地球表面受熱不均勻而產生的空氣流動，故A不選。

B.江河水流能是利用水循環(huán)，水循環(huán)是太陽能促進的，故B不選。

C.生物質能是太陽能以化學能形式貯存在生物之中的能量形式，故C不選。

D.地熱溫泉是利用來自地球內部的熔巖的地熱能，故D選。

故選D。

20、B

【解析】

硝酸銀溶液中滴加氨水會產生白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，白色沉淀會生成氫氧化二氨合銀，沉淀溶解；鋁粉中滴加氫

氧化鈉，會生成偏鋁酸鈉，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，無現(xiàn)象；硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉，出現(xiàn)氫氧化銅藍色沉淀，滴加

乙醛，加熱，新制氫氧化銅會和乙醛反應生辰氧化亞銅磚紅色沉淀；氯水中滴加氫氧化鈉，顏色褪去，再加鹽酸，中

和氫氧化鈉后與次氯酸反應會生成氯氣，顏色恢復。

【詳解】

A.硝酸銀溶液中滴加氨水會產生白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，白色沉淀會生成氫氧化二氨合銀，沉淀溶解；A項正確；

B.鋁粉中滴加氫氧化鈉，會生成偏鋁酸鈉，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，無現(xiàn)象；B項錯誤；

C.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉，出現(xiàn)氫氧化銅藍色沉淀，滴加乙醛，加熱，新制氫氧化銅會和乙醛反應生辰氧化亞銅

磚紅色沉淀；C項正確；

D.氯水中滴加氫氧化鈉，顏色褪去，再加鹽酸，中和氫氧化鈉后與次氯酸反應會生成氯氣，顏色恢復，D項正確；

答案選B。

21、D

【解析】

A.磷酸二氫鉀可以電離出氫離子，所以為酸式鹽，故A錯誤；

B.磷酸二氫根離子易與氫氧根離子反應生成磷酸根離子，磷酸根離子與陽離子易形成不溶性沉淀，所以磷酸二氫鉀

在堿性土壤中使用，不利于磷元素的吸收，故B錯誤；

C.依據(jù)化學式計算可得：硝酸鉀含鉀38.6%、硫酸鉀含鉀44.8%、磷酸二氫鉀含鉀約28.8%、氯化鉀含鉀52%,鉀

元素含量最高的是氯化鉀，故C錯誤；

D.氯化鉀是重要的化工原料，可以用來生產氫氧化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀，故D正確；

故選：D。

22、B

【解析】

A.胃酸的主要成分為HCLA1(OH)3與HC1反應達到中和過多胃酸的目的，正確，A不選；

B.碘元素是人體必需微量元素，不能攝入過多，而且微量元素碘可以用無毒103-或「補充，而L有毒不能服用，錯

誤，B選；

C.葡萄糖是食品添加劑，也可直接服用，同時葡萄糖通過氧化成葡萄糖酸之后，可以用于制備補鈣劑葡萄糖酸鈣，

正確，C不選；

D.漂白粉含Ca(ClO)2和CaCk,其中有效成分Ca(ClO)2具有強氧化性，能夠氧化有色物質，起到漂白的作用，正確，

D不選。

答案選B。

二、非選擇題(共84分)

QH0H0

23、取代反應小人Ci7Hi8NOF3

OH0H

O^^OSOjCH,+CH3NH2-+CH3SO2OH12

ClOHOH

「第黑0VH0aA

【解析】

0H0

B在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應生成C,C與氫化鋁鋰反應生成D,根據(jù)D和B的結構簡式

D與CH3SO2CI發(fā)生取代反應生成E,E與CH3NH2發(fā)生取代反應生成F,F與在氫化鈉作用下發(fā)生取代反

0H

「人為，據(jù)此分析解答。

應生成G。根據(jù)G和E的結構簡式，可得F的結構簡式為pH

【詳解】

(1)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。D中的手性碳位置為

⑵根據(jù)分析，④的反應類型是取代反應;

OH0

⑶根據(jù)分析，C的結構簡式為

(4)G的分子式為C17H18NOF3；

(5)反應⑤為E與CH3NH2發(fā)生取代反應生成F化學方程式為：

OH0H

+CH3NH2T+CH3SO2OH；

(6)D的結構簡式為丫j()H,已知M與D互為同分異構體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，說明分

子中有酚羥基。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其中兩個相同，即苯環(huán)上有兩個羥基和一個-C3H7原子團。-C3H7原子

0H

團的結構式共有-CH2cH2cH3和-C(CH3)2兩種結構，同分異構體數(shù)目分析如下：若羥基的位置結構為二0",同

②①

0H