2023屆山西省長(zhǎng)治市沁縣高考化學(xué)三模試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3,請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、向Na2co3、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離

子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

Pcd

On(HCl)

3

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Fe\AIO2、SO?\NO3

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、Ca2\「、CI'

2+

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na\Ca\NO3\Ag

2

D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F、NO3\Fe\Cl"

2、以FesOjPd為催化材料，利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)H2消除酸性廢水中的NO］,其反應(yīng)過程如圖所示［已知Fe3(h中

Fe元素化合價(jià)為+2、+3價(jià)，分別表示為Fe(II)、Fe(IH)］。下列說法錯(cuò)誤的是

A.處理NO,的電極反應(yīng)為2NO2-+8H++6e-=N2t+4H2O

B.Fe(II)與Fe(HI)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.用該法處理后，水體的pH降低

D.消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2,理論上可處理含NO246mg?L-1的廢水20?

3、某興趣小組計(jì)劃用Al、稀H2so八NaOH溶液制備lmolAI(OH)3。設(shè)計(jì)如下三種方案：

方案I:向A1中加入NaOH溶液，至A1剛好完全溶解，得溶液①。向溶液①中加硫酸至剛好沉淀完。過濾、洗滌、

干燥。

方案U：向Al中加入硫酸，至A1剛好完全溶解，得溶液②。向溶液②中加NaOH溶液至剛好沉淀完。過濾、洗滌、

干燥。

方案皿：將A1按一定比例分為兩份，按前兩方案先制備溶液①和溶液②。然后將兩溶液混和。過濾、洗滌、干燥。

下列說法不正確的是

A.三種方案轉(zhuǎn)移電子數(shù)一樣多

B.方案m所用硫酸的量最少

c.方案m比前兩個(gè)方案更易控制酸堿的加入量

D.采用方案in時(shí)，用于制備溶液①的A1占總量的0.25

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，W簡(jiǎn)

單氫化物r溶于水完全電離。m、p是由這些元素組成的二元化合物，m可做制冷劑，無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色。

下列說法正確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>Y>X

Y

H

C.r與m可形成離子化合物，其陽離子電子式為H：*H

H

D.一定條件下，m能與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成p

5、下面是丁醇的兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、沸點(diǎn)及熔點(diǎn)如下表所示:

異丁醇叔丁醇

()11

▲/OH

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

沸點(diǎn)/℃10882.3

熔點(diǎn)/℃-10825.5

下列說法不正醺的是

A.用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基T-丙醇

B.異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，且面積之比是1：2：6

C.用蒸儲(chǔ)的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來

D.兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后得到同一種烯點(diǎn)

6、用滴有酚猷和氯化鈉溶液濕潤(rùn)的濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列判斷錯(cuò)誤的是（）

I3■黑生3I

….…不

甲

A.b極附近有氣泡冒出B.d極附近出現(xiàn)紅色

C.a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng)D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

7、下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是

A.ILlmol/LCMCOOH溶液中所含分子總數(shù)

B.ImolCL參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)

C.常溫常壓下，U.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)

D.28g鐵在反應(yīng)中作還原劑時(shí)，失去電子的數(shù)目

8、下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

我配制一定濃度的NaCI溶液B.NaHCO.

A.飽和溶液除去SO2中的HC1

NaOH溶渣觀察Fe(OH)2的生成

植物油

FcSO,溶液

9、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是t

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

B.SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維

C.乙醇能使蛋白質(zhì)變性，75%乙醇可消殺病毒、細(xì)菌

D.Na￡具有還原性，可作廢水中CM+和Hg2+的沉淀劑

10、用類推的方法可能會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)論，因此推出的結(jié)論要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列推論中正確的

是()

A.Na失火不能用CQ滅火，K失火也不能用C。?滅火

B.工業(yè)上電解熔融MgCl2制取金屬鎂，也可以用電解熔融AICI.的方法制取金屬鋁

C.A1與S直接化合可以得到Al2S,,Fe與S直接化合也可以得到Fe4

D.Fe^O4可以寫成FeO-Fe2O3,Pb3O4也可寫成PbO-Pb2O3

11、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.CCL分子的比例模型：（）B.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.CaCh的電子式：Ca'C1：］；D.氮分子的結(jié)構(gòu)式：N-N

12、從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中，包括灼燒、浸取和過濾、氧化、萃取、反萃取等步驟。下列說法正確的是（）

A.灼燒中用到的儀器有蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈、玻璃棒

B.過濾中用到的儀器只有燒杯、漏斗（帶濾紙）、鐵架臺(tái)

C.萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液時(shí)從分液漏斗上口倒出

D.反萃取是在有機(jī)相中加入濃氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置、分液，再向水相中滴加45%硫酸溶液，過濾得固態(tài)碘

13、人類使用材料的增多和變化，標(biāo)志著人類文明的進(jìn)步，下列材料與化學(xué)制備無關(guān)的是（）

A.青銅器B.鐵器C.石器D.高分子材料

14、人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素［CO（NH2）“。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.a為電源的負(fù)極

B.電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

C.除去尿素的反應(yīng)為：CO（NH2）2+2C12+H2O==N2+CO2+4HC1

D.若兩極共收集到氣體0.6mol,則除去的尿素為0.12mol（忽略氣體溶解，假設(shè)氯氣全部參與反應(yīng)）

15、香豆素-3-竣酸是日用化學(xué)工業(yè)中重要香料之一，它可以通過水楊醛經(jīng)多步反應(yīng)合成：

FyCHOCHMOOC?%）?苗廣丫8℃凡①NaOH,拿個(gè)

，11

QH'"CAO?HCI<U^）A0

水楊醛中間體A香豆素-3-殘酸

下列說法正確的是（）

A.水楊醛苯環(huán)上的一元取代物有4種

B.可用酸性高鋅酸鉀溶液檢驗(yàn)中間體A中是否混有水楊醛

C.中間體A與香豆素-3-竣酸互為同系物

D.1mol香豆素-3-竣酸最多能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)

16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是（）

①Imol氯氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

②12.0g熔融的NaHSO』中含有的陽離子數(shù)為INA

③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中的O原子數(shù)為NA

④17g羥基中含有的電子數(shù)為IONA

⑤ImolNazO和NazOz混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

⑥20mLimol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+^flS(V離子數(shù)的總和小于NA

A.①②⑤B,①④⑥C.①②⑥D(zhuǎn).②⑤⑥

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機(jī)物I是有機(jī)合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖:

CII

已知：①("吧.YC,,(\A苯環(huán)上的一氯代物只有2種

②有機(jī)物B是最簡(jiǎn)單的單烯燒，J為含有3個(gè)六元環(huán)的酯類

R.-CH-CHCHO

③Ri-CHO+R,-CH,CHO——>|I(此、R,為短基或H原子)

OHR2

回答以下問題：

(1)A的化學(xué)名稱為；E的化學(xué)式為。

(2)F—G的反應(yīng)類型：一；H分子中官能團(tuán)的名稱是—.

(3)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一。

(4)寫出I在一定條件下生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式一。

(5)有機(jī)物K是G的一種同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比G少14,則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有一種(不考慮立

體異構(gòu))。

a.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基

b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與FeCl,溶液反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜有6個(gè)峰，峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一?

18、有研究人員在體外實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)藥物瑞德西韋對(duì)新冠病毒有明顯抑制作用。E是合成瑞德西韋的中間體，其合成路

線如下：

回答下列問題：

（DW的化學(xué)名稱為一；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為一

（2）A中含氧官能團(tuán)的名稱為—o

（3）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式

（4）滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有一種（不包括立體異構(gòu)）。

①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；②可以發(fā)生水解反應(yīng)。

上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（5）有機(jī)物中手性碳（已知與4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳）有一個(gè)。結(jié)合題給信息和

己學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)由苯甲醇為原料制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）。

19、氨基甲酸錢（NH2COONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，難溶于CCL。實(shí)驗(yàn)室可將干燥二氧化碳和干燥氨

氣通入CCL中進(jìn)行制備，化學(xué)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）AZ/<0?

回答下列問題：

(1)利用裝置甲制備氨氣的化學(xué)方程式為_。

(2)簡(jiǎn)述檢查裝置乙氣密性的操作

(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸鍍，儀器接口的連接順序?yàn)椋築-_T_TEF一_-A。

(4)反應(yīng)時(shí)為了增加氨基甲酸核的產(chǎn)量，三頸瓶的加熱方式為一(填“熱水浴”或“冷水浴”)；丁中氣球的作用是

(5)從裝置丁的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是一(填寫操作名稱)。

(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫鏤的氨基甲酸核樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，

過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g。則樣品中氨基甲酸鉉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一(已知：Mr(NH2COONH4)=78.

Mr(NH4HCO3)=79sMr(CaC03)=100o計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

20、胱(N2HQ是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應(yīng)能生成陰，腫有極強(qiáng)的還原性?？捎孟聢D

裝置制取朋：

(1)寫出肺的電子式，寫出腫與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽的化學(xué)式_______

(2)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時(shí)不能過

快、過多的原因___________;

(4)從實(shí)驗(yàn)安全性角度指出該實(shí)驗(yàn)裝置中存在的缺陷。

(5)準(zhǔn)確量取20.00mL含糊溶液，加入硫酸和碳酸氫鈉，用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗

VomL(在此過程中N2H4-N2)。該實(shí)驗(yàn)可選擇做指示劑；該溶液中腫的濃度為mol/L(用含V。的代數(shù)式

表達(dá)，并化簡(jiǎn))。

21、利用太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等可再生能源，轉(zhuǎn)化利用二氧化碳設(shè)計(jì)出適合高效清潔的合成燃料分子結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)

CO2+H2OTCXH，的分子轉(zhuǎn)化，生產(chǎn)合成甲烷、醇酸燃料、烷燃柴油、航空燃油等可再生合成燃料。因此二氧化碳的捕

集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。

(1)一定條件下，在CO2與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入H2和適當(dāng)催化劑，有下列反應(yīng)發(fā)生：

CO(g)+3H2(g)^^CH4(g)+H2O(g)AA/i=-206.2kJ/mol

CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g)A//2

若CO2氧化H2生成O.lmolCHMg)和一定量的H2O(g),整個(gè)過程中放出的熱量為16.5kJ,貝必死=_。

(2)合成二甲醛的總反應(yīng)為2cO2(g)+6H2(g)=^CH30cH3(g)+3H2O(g)A"=-l22.4kJ?molL某溫度下，將

2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示，則pi_(填“或"="，下同)P2。若T3、P3,T4、P4時(shí)平衡常數(shù)分別為&、K,

則K3_K,TI、pi時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為-o(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

二

甲

版

的

物

質(zhì)

的

fft

分

數(shù)

⑶向2L密閉容器中加入2moic02和6mol周，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢铝蟹磻?yīng)能自發(fā)進(jìn)行:

CO2(g)+3H2(g)=^CHjOH(g)+H2O(g)o

①該反應(yīng)△”_(填〈”或“=”)0。

②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填字母代號(hào))。

a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

b.ImolCXh生成的同時(shí)有3moiH-H鍵斷裂

c.CO2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等

d.混合氣體的密度保持不變

③上述反應(yīng)常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時(shí)間段內(nèi)，催化劑中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化

率和CH30H的產(chǎn)率影響的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

w(CuO)%102030405060708090

CH3OH的產(chǎn)率25%30%35%45%50%65%55%53%50%

CO2的轉(zhuǎn)化率10%13%15%20%35%45%40%35%30%

由表可知，CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_催化效果最佳。

（4）CO2可用于工業(yè)制備草酸鋅，其原理如圖所示（電解液不參加反應(yīng)），Zn電極是一極。已知在Pb電極區(qū)得到Z11C2O4,

則Pb電極上的電極反應(yīng)式為一。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解析】

3-2-

A選項(xiàng)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)是Na2cCh、NaHCCh混合溶液：Fe\AKh，SO?,NO3,CO3,HCO3-與Fe3+發(fā)生雙水解反

應(yīng)，A1O2-與HCO3-發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)是NaHCCh:K\Ca2\「、CF,都不發(fā)生反應(yīng)，共存，故B正確；

C選項(xiàng)，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是NaCl溶液：Na+、Ca2\NO3,Ag+,Ag+與發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是NaCI溶液、鹽酸溶液中：F，NO3-、Fe2\CF,與H+反應(yīng)生成HF,Nth，F(xiàn)e2\H+發(fā)生

氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

2、C

【解析】

A.根據(jù)圖示，處理NO；得到電子轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，電極反應(yīng)為2N(V+8H++6e-=N2T+4H20,故A正確;

B.Fe(IH)得電子生成Fe(II),Fe(II)失電子生成Fe(HI),則Fe(II)與Fe(HI)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故B

正確；

C.根據(jù)圖示，總反應(yīng)方程式可知：24+2^402-+3出跑用+41120,所以用該法處理后水體的pH升高，故C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)C項(xiàng)的總反應(yīng)2H++21^02-+3出34+41120,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH?即為———=0.3mol,理論上可

22.4L/mol

,2.-0.2molx46g/mol,

處理NCh,的物質(zhì)的量=—x0.3mol=0.2moL可處理含4.6mg'L_1NO2-廢水的體積=1—7775—TH-=2xlO3L=2m3,故

34.6x10g-L

D正確；

答案選C。

3、D

【解析】

方案I：發(fā)生反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlCh+3H2t,2NaAlCh+H2so4+2H2O==2Al(OH)3I+Na2so4；則

2A1—2NaOH—H2SO4—2A1(OH)3；

方案n：發(fā)生反應(yīng)為2A1+3H2sO4=AL(SO4)3+3H2T，Al2(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3I+3Na2SO4；貝！I

2A1—6NaOH—3H2SO4—2A1(OH)3；

方案HI：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,2A1+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2f,

Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O==8Al(OH)3I+3Na2SO4,則2A1—1.5NaOH—0.75H2so4—2A1(OH)3。

【詳解】

A.三種方案中，消耗Al都為ImoLAl都由。價(jià)升高為+3價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一樣多，A正確；

B.從三個(gè)方案的比較中可以看出，生成等物質(zhì)的量的氫氧化鋁，方案ID所用硫酸的量最少，B正確；

C.方案I需控制酸的加入量，方案II需控制堿的加入量，而方案HI不需對(duì)酸、堿的用量嚴(yán)格控制，所以方案HI比前

兩個(gè)方案更易控制酸堿的加入量，C正確；

D.采用方案m時(shí)，整個(gè)過程中A1與酸、堿的用量關(guān)系為6A1—6NaOH—3H2so4-2AL用于制備溶液①的Al占總

量的0.75,D不正確；

故選D。

4、D

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m可做制冷劑，則m為NH3,則X為H；無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t

棕色，則p為NO；N元素的簡(jiǎn)單氫化物是非電解質(zhì)，所W不是O、N,則Y為N,Z為O,W原子的最外層電子數(shù)

是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，且其簡(jiǎn)單氫化物r溶于水完全電離，則W為C1。

【詳解】

A.電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越小半徑越大，所以簡(jiǎn)單離子半徑：C1>N3>O2>H+,故A

錯(cuò)誤；

B.Y為N,其價(jià)層電子為2s22P3,價(jià)電子軌道表示式為：向口ilL］，故B錯(cuò)誤；

H1*

C.r與m可形成離子化合物氯化鍍，鍍根的正確電子式為H：N：H，故C錯(cuò)誤；

IH

D.氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下可以生成NO,故D正確；

故答案為D.

5、B

【解析】

A.醇的系統(tǒng)命名步驟：1.選擇含羥基的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，按其所含碳原子數(shù)稱為某醇；2.從靠近羥基的一端依次編

號(hào)，寫全名時(shí)，將羥基所在碳原子的編號(hào)寫在某醇前面，例如L丁醇CH3cH2cH2cH2OH；3.側(cè)鏈的位置編號(hào)和名稱

寫在醇前面。因此系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇，故不選A；

B.有幾種氫就有幾組峰，峰面積之比等于氫原子個(gè)數(shù)比；異丁醇的核磁共振氫譜有四組峰，且面積之比是1：2：1：6,

故選B；

C.根據(jù)表格可知，叔丁醇的沸點(diǎn)與異丁醇相差較大，所以用蒸儲(chǔ)的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來，故不

選C；

D.兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后均得到2-甲基丙烯，故不選D；

答案：B

6、A

【解析】

甲構(gòu)成原電池，乙為電解池，甲中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上電極反應(yīng)式為2HQ地+4e-=40IT,乙中陰極上電極反應(yīng)式

為:2H*+2e-=H23水電離出的氫離子放電，導(dǎo)致陰極附近有大量0斤，溶液呈堿性，無色酚配試液遇堿變紅色，以此解

答該題。

【詳解】

A、b極附是正極，發(fā)生電極反應(yīng)式為2H20+02+4e-=40fT,所以無氣泡冒出，故A錯(cuò)誤；

B、乙中陰極上電極反應(yīng)式為:2H++2e-=Hzt,水電離出的氫離子放電，導(dǎo)致陰極附近有大量01T,溶液呈堿性，無色酚

醐試液遇堿變紅色，故B正確；

C、a是原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、c極是電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D、甲中鐵是原電池的負(fù)極被腐蝕，而乙中是電解池的陰極被保護(hù)，所以甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕，故D正確；

故答案選A?

【點(diǎn)睛】

作為電解池，如果金屬鐵連在電源的正極上做電解池的陽極，鐵更易失電子變?yōu)閬嗚F離子，腐蝕速率加快；如果金屬

鐵連在電源的負(fù)極上做電解池的陰極，金屬鐵就不能失電子，只做導(dǎo)體的作用，金屬鐵就被保護(hù)，不發(fā)生腐蝕。

7、A

【解析】

A.水溶液中含醋酸分子和水分子，ILlmol/LCFhCOOH溶液中所含分子總數(shù)大于NA,故A正確；

B.ImolCL發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若是自身發(fā)生歧化反應(yīng)，獲得電子Imol,也可以只做氧化劑得到電子2mol,故B錯(cuò)

誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況1L2L混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol,常溫常壓下，H.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)小于NA,故C

錯(cuò)誤；

D.28g鐵物質(zhì)的量為0.5moL在反應(yīng)中作還原劑時(shí)，與強(qiáng)氧化劑生成鐵鹽，與弱氧化劑反應(yīng)生成亞鐵鹽；失去電子的

數(shù)目可以是Imol,也可以是1.5moL故D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

【點(diǎn)睛】

考查與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)計(jì)算時(shí)，要正確運(yùn)用物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，同時(shí)要注意氣體摩爾體積的使用條件；另外還

要謹(jǐn)防題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒的數(shù)目時(shí)，要考慮：①溶液的體積，②離子是否水解，③對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)是

否完全電離；涉及化學(xué)反應(yīng)時(shí)要考慮是否是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的限度達(dá)不到100%;其它如微粒的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理等，

總之要認(rèn)真審題，切忌憑感覺答題。

8、D

【解析】

A.圖中為俯視，正確操作眼睛應(yīng)與刻度線、凹液面的最低處相平，故A錯(cuò)誤；

B.HC1與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，且二氧化硫也可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故C錯(cuò)誤；

D.植物油可隔絕空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，可觀察Fe(OH)2的生成，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)睛】

除去SO2中混有的HC1可以用亞硫酸氫鈉溶液，同理除去二氧化碳中HC1可用碳酸氫鈉溶液。

9、C

【解析】

A.NH4HCO3中含有植物生長(zhǎng)需要的N元素，可用作氮肥，與其受熱易分解的性質(zhì)無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，常用于制光導(dǎo)纖維，與SiO2熔點(diǎn)高硬度大沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.75%乙醇能殺菌消毒，利用乙醇能使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)，C項(xiàng)正確；

D.硫化鈉與C/+和Hg2+反應(yīng)生成硫化物沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒有體現(xiàn)還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C。

10、A

【解析】A、K性質(zhì)比Na更活潑，還原性更強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)生成過氧化鉀和超氧化鉀，能與反應(yīng)生成氧氣助燃，所

以K失火不能用CO?滅火，故A正確；B、A1CL屬于共價(jià)化合物熔融不導(dǎo)電，工業(yè)上是用電解熔解A1&的方法制取金

屬鋁，故B錯(cuò)誤；C、S的氧化性較弱，與Fe反應(yīng)生成FeS,故C錯(cuò)誤；D、Pb的化合價(jià)為+2價(jià)、+4價(jià)，不存在+3價(jià),

PbsO”可表示為2PbO?PbO2,故D錯(cuò)誤；故選A。

點(diǎn)睛：本題考查無機(jī)物的性質(zhì)。本題雖然考查類比規(guī)律，但把握物質(zhì)的性質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D,

注意鐵和鉛元素的常見化合價(jià)的不同。

11、B

【解析】

A.原子半徑C1>C,所以41不能表示CCk分子的比例模型，A不符合題意；

B.F是9號(hào)元素，F(xiàn)原子獲得1個(gè)電子變?yōu)镻,電子層結(jié)構(gòu)為2、8,所以P的結(jié)構(gòu)示意圖為：,B正確；

C.CaCL是離子化合物，Ca?+與C1-之間通過離子鍵結(jié)合，2個(gè)C1一不能合并寫，應(yīng)該表示為：C1：]-Ca2+[：CH]",

C錯(cuò)誤；

D.N2分子中2個(gè)N原子共用三對(duì)電子，結(jié)構(gòu)式為NmN,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B?

12、D

【解析】

A.灼燒時(shí)應(yīng)使用生埸和泥三角，不能用蒸發(fā)皿，故A錯(cuò)誤；

B.過濾時(shí)還需要玻璃棒引流，故B錯(cuò)誤；

C.四氯化碳的密度比水大，在下層，分液時(shí)應(yīng)從下口放出，故C錯(cuò)誤；

D.有機(jī)相中加入濃氫氧化鈉溶液，碘單質(zhì)與堿液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫酸，含碘

物質(zhì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)微溶，所以會(huì)析出固態(tài)碘，過濾得到碘單質(zhì)，故D正確；

故答案為D。

13、C

【解析】

冶金(青銅器、鐵器制備)、高分子材料合成均涉及化學(xué)反應(yīng)，石器加工只需物理處理，與化學(xué)制備無關(guān)，答案為C；

14、D

【解析】

A、由圖可以知道，左室電極產(chǎn)物為CO2和N2,發(fā)生氧化反應(yīng)，故a為電源的正極，右室電解產(chǎn)物H2,發(fā)生還原反應(yīng),

故b為電源的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B、陰極反應(yīng)為6H2O+6e-=6OH-+3H陽極反應(yīng)為GCXeWCLT，CO(NH2)2+3C12+H2O=N2+CO2+6HCl,根據(jù)上

述反應(yīng)式可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的OH、H+的數(shù)目相等，陽極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H+,通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室與

OH-恰好反應(yīng)生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變，故B錯(cuò)誤；

C、由圖可以知道，陽極室首先是氯離子放電生成氯氣，氯氣再氧化尿素生成氮?dú)?、二氧化碳，同時(shí)會(huì)生成HCL陽

極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為6C「-6e-=3CLT，CO(NH2)2+3CL+H2ON2+CO2+6HCL故C錯(cuò)誤；

I)、如圖所示，陰極反應(yīng)為6H2O+6e=6OH-+3H2],陽極反應(yīng)為6Cl--6e-=3CLT，CO(NH2)2+3C12+H2O=N2+CO2+6HCl,

若兩極共收集到氣體0.6moL則n(N2)=n(C02)=0.6xl/5mol=0.12mol,由反應(yīng)CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl

可知所消耗的CO(NH2)2的物質(zhì)的量也為0.12mol,故D正確。答案選D。

15、A

【解析】

A.水楊醛苯環(huán)上的四個(gè)氫原子的環(huán)境不同，即苯環(huán)上有4種等效氫，苯環(huán)上的一元取代物有4種，故A正確；

B.水楊醛中含有醛基和酚羥基，具有醛和酚的性質(zhì)；中間體中含有酯基、碳碳雙鍵，具有酯和烯克性質(zhì)，二者都能

被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象相同，不能用酸性高鎰酸鉀溶液鑒別，故B錯(cuò)誤；

C.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)-C%原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物，中間體中含有酯基、香豆酸-3-痰酸中

含有酯基和竣基，二者結(jié)構(gòu)不相似，所以不是同系物，故C錯(cuò)誤；

D.香豆酸-3-竣酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則Imol各物質(zhì)最多能和4moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D

錯(cuò)誤；

故答案為A。

16、D

【解析】

①將Imol氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為ImoL

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于NA,故①錯(cuò)誤；

②12.0g熔融的NaHSCh的物質(zhì)的量為O.lmoLO.lmol熔融硫酸氫鈉電離出O.lmol鈉離子和(Mmol硫酸氫根離子，所

以含有的陽離子數(shù)為(MNA,故②正確；

③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算22.4LH2O中的物質(zhì)的量，故③錯(cuò)誤；

④17g羥基的物質(zhì)的量為Imol,Imol羥基中含有9moi電子，含有的電子數(shù)為9NA,故④錯(cuò)誤；

⑤ImolNazO和NazCh的混合物中含有2moi鈉離子和Imol陰離子，總共含有3moi陰陽離子，含有的陰、陽離子總

數(shù)是3NA,故⑤正確；

⑥20mLimol/LFe2（SO4）3溶液中，含溶質(zhì)硫酸鐵的物質(zhì)的量為0.02mol,含有Fe3+為0.04mol,含有S（V-為0.06mol,

因?yàn)殍F離子發(fā)生水解，溶液中鐵離子數(shù)目減少，所以Fe3+和SCV璃子的總物質(zhì)的量小于ImoLFe-，+和SO/離子的總

物質(zhì)的量小于NA,故⑥正確；所以②⑤⑥符合題意；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

熔融的NaHSCh的電離出鈉離子和硫酸氫根離子，而NaHSCh溶液則能電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，注意兩

者區(qū)別。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、對(duì)甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）C10H12O2消去反應(yīng)氯原子、竣基

()

nHcYT/TH"He”'"一＜、＜"!+(n.l)H2O

OMCH,—-CH,

HO-^^-CH-CH-CHO

【解析】

根據(jù)已知①，A為1,根據(jù)流程「」儕化利.△也|和己知②可知,B為乙烯、C為乙醇、

D為乙醛，根據(jù)已知③，可知E為山：0~儼一5尸：叫耳（：~^~"1：1卜<：川）被銀氨溶液氧化生成

F（H￡-O~儼一CHMOOH）,F發(fā)生消去反應(yīng)生成G（I“：根據(jù)J分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)

可知，G與HC1發(fā)生加成反應(yīng)，氯原子加在竣基鄰位碳上，生成H為此,<yciLCH-COOH,H在堿性條件下發(fā)生

a

水解反應(yīng)再酸化生成I為小間，兩分子I在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應(yīng)，生成環(huán)酯J為

【詳解】

(1)A的化學(xué)名稱為對(duì)甲基苯甲醛(或4-甲基苯甲醛)；E的化學(xué)式為CIOHQOZ

(2)FfG的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，H分子中官能團(tuán)的名稱是氯原子、羥基；

jB

⑶J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為”《。,飛武力

(4)I在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式為

()

M

n*C./"1.............一"、’一」'JHi+(n.l)H2O;

NH<*H,

(5))K是G的一種同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比G小14,說明K比G少一個(gè)一C%一,根據(jù)題意知，K的同分異構(gòu)體

分子中含有酚羥基和醛基，根據(jù)分子式知還應(yīng)有碳碳雙鍵，即有一OH和一CH=CH-CHO或''”連接在苯環(huán)上，

C11O

分別得到3種同分異構(gòu)體，故符合條件的同分異構(gòu)體有6種，其中的核磁共振氫譜有6個(gè)峰，

峰面積之比為2：2：1：1：1：1.

【解析】

根據(jù)流程圖，A(Q+Q~?H)和I發(fā)生取代反應(yīng)生成89"。0乂)，B和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成C,C

HiCQ/w

O

在一定條件下轉(zhuǎn)化為0，NCl中的一個(gè)氯原子被取代轉(zhuǎn)化為D；X與HCN

發(fā)生加成反應(yīng)生成Y,Y和氨氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成Z,Z在酸性條件下水解得到W,D和R在一定條件

下反應(yīng)生成E,根據(jù)E和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推出R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,由此可知W和'；.在濃

硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成R,據(jù)此分析解答。

【詳解】

,結(jié)構(gòu)中有瘦基和氨基,化學(xué)名稱為氨基乙酸;根據(jù)分析,反應(yīng)①為A()和?

(DW

HiCa

發(fā)生取代反應(yīng)生成反應(yīng)類型為取代反應(yīng);

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為怯901,含氧官能團(tuán)的名稱為硝基和羥基;

(3)根據(jù)分析，反應(yīng)⑦為W和二、芯在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成R,R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

+濃硫酸

化學(xué)方程式~~~A-+H2O；

(4)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為QsC｝。*,①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；②可以發(fā)生水解反應(yīng)，說明另一個(gè)取代基為酯

基，該酯基的結(jié)構(gòu)可為-OOCCH3或-COOCH3或-CH2OOCH,在苯環(huán)上與硝基分別有鄰間對(duì)三種位置，分別為:

?、。州?、。州Q

OOCHj、

COOCHjOOCCH3'OOCCH3

OOCCHj、o；N(^h€H2OOCH、

0州,除去自身外結(jié)構(gòu)外，共有

CH2OOCHCHiOOCH

8種；上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2,說明分子中含有三種不同環(huán)境的氫原子且個(gè)數(shù)比為3:2:2,則符合要

求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OzN-OOCH3；

(5)已知與4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳，有機(jī)物中手性碳的位置為,有2

的結(jié)構(gòu)中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到，而

CHO

與HCN發(fā)生加成反應(yīng)可生成,再結(jié)合苯甲醇催化氧化可得到苯甲醛，則合成路線為:

19^Ca(OH)2+2NH4Cl—CaC12+2NH3t+2H2O夾緊止水夾B,向長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面,

靜置，若液面差保持不變，則表明氣密性良好IJHGD(C)或C(D)冷水浴平衡氣壓，收集多余的

氣體過濾79.8%

【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化鉉和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣；

(2)夾緊止水夾B,向長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面變化情況；

⑶選擇圖中的裝置制備氨基甲酸鍍，制取的二氧化碳中含有HCI和水蒸氣，制取氨氣時(shí)氣體中含有水蒸氣，也需要除

去雜質(zhì)氣體；

(4)氨基甲酸鉉(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析；丁中氣球的用來平衡內(nèi)外壓

強(qiáng)；

⑸利用已知信息，氨基甲酸俊(NH2COONH4)難溶于CCL分析；

(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫錢的氨基甲酸鏤樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、

洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g。通過碳原子守恒，計(jì)算樣品中氨基甲酸鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

⑴實(shí)驗(yàn)室用氯化核和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣，方程式為：Ca(OH)2+2NH4cl理CaCL+2NH3f+2H20；

(2)檢查裝置乙氣密性的操作：夾緊止水夾B,向長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，靜置，若液面差保

持不變，則表明氣密性良好；

(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸鍍，制取的二氧化碳中含有HC1和水蒸氣，應(yīng)先通過裝置已中的飽和碳酸氫鈉溶液除

去HC1,然后通過戊中的濃硫酸除去水蒸氣；制取氨氣時(shí)氣體中含有水蒸氣，通過裝置丙中的堿石灰；儀器接口的連

接順序?yàn)椋築TIJ—HG—EF—(或DC)CD-A。

(4)氨基甲酸鐵(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，生成氨基甲酸核的反應(yīng)是放熱的，所以需要降低溫

度，用冷水??；丁中氣球的用來平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，還能吸收多余未反應(yīng)的氣體；

⑸氨基甲酸鏤(NH2COONH4)是易水解的白色固體，難溶于CC14,則可以使用過濾的方法分離；

(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫核的氨基甲酸核樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、

洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g。碳酸鈣的物質(zhì)的量=黑警7=0.1500mol,根據(jù)碳原子守恒，氨基甲酸錠樣品

100g/mol

中碳的物質(zhì)的量也為0.1500moL碳酸氫核和氨基甲酸鏤的物質(zhì)的量分別為x、y,貝Ix+y=0.15,79x+78y=11.73,解得:

x=0.03mol,y=0.12mol,則樣品中氨基甲酸筱的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為翌生生還xl00%=79.8%。

11.73

HHA

20、H：N：N：HN2H6SO4、(N2H5)2SO4、N2H6(HSO)22NHCl+Ca(OH)2^=CaC12+2NHt+2HO防

????4432

止NaCK)氧化脫A、B間無防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂淀粉溶液V0/4()0

【解析】

(1)臍的分子式為N2H4,可以看成氨氣分子中的一個(gè)氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，腫可以看成二元堿，據(jù)此分析解

答；

⑵裝置A中制備氨氣書寫反應(yīng)的方程式；

(3)根據(jù)腫有極強(qiáng)的還原性分析解答；

(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發(fā)生倒吸，據(jù)此解答；

⑸根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)碘液選擇指示劑；在此過程中N2H4—N2,L-r,根據(jù)得失電子守恒，有N2H4?2L,據(jù)此分析計(jì)算。

【詳解】

HH

(1)臍的分子式為N2H4,電子式為H求：由H，胱可以看成氨氣分子中的一個(gè)氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，腫可以

____HH

看成二元堿，與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽有N2H6s04、(N2H5”SO4、N2H6(HSO4)2,故答案為H：苜疝:H；N2H6s04、

????

(N2H5)2SC>4、N2H6(HSO4)2；

⑵根據(jù)圖示，裝置A是生成氨氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4a+Ca(OH)26CaCL+2NH3T+2H20,故答案為

2NH4Cl+Ca(OH)2=A=CaC12+2NH3t+2H2O；

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。腫有極強(qiáng)的還原性，而次氯酸

鈉具有強(qiáng)氧化性，因此滴加NaClO溶液時(shí)不能過快、過多，防止NaClO氧化肺，故答案為防止NaClO氧化腫；

(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發(fā)生倒吸，應(yīng)該在A、B間增加防倒吸裝置，故答案為A、B間無防倒吸裝置，易

使A裝置中玻璃管炸裂；

(5)使用標(biāo)準(zhǔn)碘液進(jìn)行滴定，可以選用淀粉溶液作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚庖海菀鬃兂伤{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，

則表明達(dá)到了滴定終點(diǎn)；在此過程中N2H4-N2,l2-r,根據(jù)得失電子守恒，有N2H4?2L,消耗碘的物質(zhì)的量

=0.1000mol/LxVomL,則20.00mL含脫溶液中含有腫的物質(zhì)的量=一xO.lOOOmol/LxVomL,因此臍的濃度為

2

；x0.1000mol/LxV°mL=Mmo]/L,故答案為淀粉溶液；黑。

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