溫州大學(xué)2007年物理化學(xué)Ⅱ考研真題

化學(xué)考研真題下載/u-9748568.html

2002007777年研究生入學(xué)考試試題（考生需自帶計(jì)算器?。?/p>

考試科目：物理化學(xué)ⅡⅡ（（（AAAA卷卷））報(bào)考學(xué)科、、專業(yè)專業(yè)：應(yīng)用化學(xué)

請(qǐng)注意:全部答案必須寫(xiě)在答題紙上，，否則不給分否則不給分。

一一、、、選擇題選擇題（（20202020分分，，，每題每題222分分））

1、熱容是：

A、容量性質(zhì)B、強(qiáng)度性質(zhì)

C、既是容量性質(zhì)又是強(qiáng)度性質(zhì)D、無(wú)量綱

2、理想氣體向真空膨脹：

A、Q＞0B、Q＜0

C、Q=0D、前三者都不是

3、dU=TdS–PdV適用條件為：

A、無(wú)條件限制

B、封閉的只做體積功的單組分均勻物系

C、封閉體系

D、只做體積功

4、下面哪一個(gè)表達(dá)式為化學(xué)位：

?V?G

A、B、

?n?n

??

i

i

TPnjVTnj

?H?S

C、D、

?n?n

i

i

PSnjTPnj

5、1mol理想氣體B從同一始態(tài)分別經(jīng)絕熱可逆壓縮和絕熱不可逆壓縮兩途徑都升溫1K，

下面四個(gè)物理量①W、②△S、③△G、④△U在上述兩途徑中相等的是：

A、①,④B、②,③C、③,④D、①,③

￠

6、質(zhì)量摩爾濃度為m的HSO￡水溶液，其離子平均活度a±與平均活度系數(shù)γγγ±及m之間的關(guān)

3

系為：A．a(chǎn)±=γ±?mB．a(chǎn)±=4γ±?m

433

C．a(chǎn)±=27γ±?mD．a(chǎn)±=4γ±?m

第1頁(yè)頁(yè)，，，共共3頁(yè)

化學(xué)考研真題下載/u-9748568.html

7、電池反應(yīng)中，當(dāng)各反應(yīng)物及產(chǎn)物達(dá)到平衡時(shí)，電池的電動(dòng)勢(shì)為：

RT

A．等于零B．E0C．lnKD．不確定

nFa

kk

→1k→2→3

8、在反應(yīng)ABC，AD中，活化能E1?E2?E3，C是所需

要的產(chǎn)物，為提高C的產(chǎn)量，應(yīng)選擇：

A．較高反應(yīng)溫度B．較低反應(yīng)溫度

C．適中反應(yīng)溫度D．任意反應(yīng)溫度

73

9、某反應(yīng)中，反應(yīng)物反應(yīng)掉所需的時(shí)間是它反應(yīng)掉所需要時(shí)間的1.5倍，則其

84

反應(yīng)級(jí)數(shù)為：A．零級(jí)B．一級(jí)C．二級(jí)D．三級(jí)

10、下列說(shuō)法不正確的是：

A．生成的新鮮液面都有表面張力。

B．平面液體沒(méi)有附加壓力。

C．彎曲液面的表面張力的方向指向曲率中心。

D．彎曲液面的附加壓力指向曲率中心。

二二、、、填空題填空題（（30303030分分，，，每空每空222分分））

1、在絕熱封閉的條件下，體系的△S數(shù)值可以直接用作過(guò)程方向性的判據(jù)，則△S=0表

示（）；△S＞0表示（）；△S＜0表示（）。

2、選擇“＞”或“＜”或“＝”符號(hào)填入下列空格：實(shí)際氣體絕熱自由膨脹的△U（）

0；△S（）0。

¤

3、有一完全互溶的二組分溶液，在X¤=0.6處平衡蒸氣壓有最高值，那么組成X=0.4

¤¤

的溶液在氣-液平衡時(shí)，X（g）、¤X（l）、X（總）的大小順序?yàn)椋ǎ?/p>

將X¤=0.4的溶液進(jìn)行精餾，塔頂將得到（）。

-1-1

4、電解質(zhì)溶液：A．0.01mol.kgKClB．0.01mol.kgCaCl2

-1-1

C．0.01mol.kgLaCl3D．0.001mol.kgKCl

平均活度系數(shù)最大的是（），最小的是（）。

?

5、電池Pb)s(H2SO4(m)PbO4Pb作為原電池時(shí)，負(fù)極為（），正極為

（）；作為電解池時(shí)，陽(yáng)極為（），陰極為（）。

第2頁(yè)頁(yè)，，，共共3頁(yè)

化學(xué)考研真題下載/u-9748568.html

6、某一級(jí)反應(yīng)在35分鐘內(nèi)反應(yīng)30%，則其速率常數(shù)為（），在5小時(shí)反應(yīng)掉（）%。

三三、、、簡(jiǎn)答題簡(jiǎn)答題（（10101010分分，，，每題每題555分分））

1、節(jié)流膨脹及其特征。

2、請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)，測(cè)定下列反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)，并說(shuō)明理論依據(jù)（不寫(xiě)實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)

1

步驟）：Ag)s(+HCl(aq)=AgCl)s(+H)g(

22

四四、、、計(jì)算題計(jì)算題（（90909090分分，，，每題每題151515分分））

￥

1、1mol單原子理想氣體從P￥=206.5kPa,T=273K,經(jīng)P/V=常數(shù)的可逆途徑到達(dá)終

￥||

態(tài)壓力P|=405.3kPa。計(jì)算①V、V、T；②△U、△H；③Q、W。

2、有1mol水在100℃及標(biāo)準(zhǔn)壓力下向真空蒸發(fā)變成100℃及標(biāo)準(zhǔn)壓力的水蒸氣，計(jì)算

?=?1

過(guò)程的△S，并判斷此過(guò)程是否為自發(fā)過(guò)程。（水的蒸發(fā)熱為vHm40670.Jmol）

??

3、計(jì)算下列相變的Hm及Gm：

1

CHOH（l，64oC，Po）→CHOH（g，64oC，Po）

332

§

￥

已知CH3OH在正常沸點(diǎn)（64℃）時(shí)的摩爾蒸發(fā)熱為349kJ.mol,并設(shè)氣體為理想氣體。

4、對(duì)于N個(gè)單原子理想氣體，在1000K下實(shí)驗(yàn)測(cè)得它在電子基態(tài)、第一激發(fā)態(tài)和第二激

發(fā)態(tài)的簡(jiǎn)并度和波數(shù)分別為：

===ν=ν=×4?1ν=×7?1

g04，g12，g26，00，1.40410m,2.102410m，略去其它更高的

能級(jí)，計(jì)算電子在這三個(gè)能級(jí)上的分布（h=6.625×10-34J.s；k=1.381×10-23J.K-1）。

5、電導(dǎo)池用0.01M標(biāo)準(zhǔn)KCl溶液標(biāo)定時(shí)，其電阻為189Ω，用0.01M氨水溶液測(cè)定其電

阻為2460Ω。用下列該濃度下的摩爾電導(dǎo)率數(shù)據(jù)計(jì)算氨水的解離常數(shù)。

?42?1?42?1

λ+=735.×10S?m?molλ?=764.×10S?m?mol

?

m¨KmCl

?42?1?42?1

λ+=734.×10S?m?molλ?=1966.×10S?m?mol