福州一中高三模擬理綜化學(xué)試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精福州一中2012-2013學(xué)年高三校模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題（2013.5）本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷(非選擇題）兩部分.第Ⅰ卷為必考題，第Ⅱ卷包括必考題和選考題兩部分。第Ⅰ卷1至4頁，第Ⅱ卷5至12.滿分300分。以下數(shù)據(jù)僅供解題時參考：相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Na23Fe56第Ⅰ卷（選擇題）本卷每小題6分.在每小題給出的四個選項中，只有一個是符合題目要求。6．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是（)A.明礬水解形成的Al（OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C。MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D.電解MgCl2飽和溶液,可制得金屬鎂7．下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是（)A．CH3CH3 B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br8?？茖W(xué)家合成了一系列獨特的氫鋁化合物。最簡單的氫鋁化合物化學(xué)式為Al2H6，它的熔點為150℃，燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如下圖.下列有關(guān)說法不正確的是（）A．Al2H6中Al為－3價，H為+l價B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水C．Al2H6是共價化合物D．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料9．下列裝置所示的實驗不能達到目的的是（）冷水冷水SiO2中混有NH4ClD．加熱燒杯，分離SiO2和NH4Cl濃鹽酸Na2S溶液KMnO4C．比較KMnO4、Cl2、S的氧化性A．定量測定化學(xué)反應(yīng)速率MnO2H2O2紅墨水水NaB．驗證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù).下列敘述正確的是（）A．25℃時，pH＝13的1。0LBa(OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC．在0℃、1.01KPa下，22.4L的NO氣體與11.2L的O2混合，氣體分子數(shù)為NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA11．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)，能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示），下列有關(guān)說法正確的是（)A．第①步中除去粗鹽中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)制取C．從第③步到第=5\＊GB3⑤步的目的是為了濃縮D．在第③=4\＊GB3④=5\*GB3⑤步中溴元素均被氧化12．常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（)A．某溶液中由水電離出的c(OH—)=1×10—amol·L-1,若a＞7時，則該溶液的pH一定為14－aB．將0。2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0。1mol·L—1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c(OH-）+c（A-）=c(H+）+c(Na+)C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合:c(Na+）=c（CO32—）+c（HCO3—)+c(H2CO3）D．常溫下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c（SO32—)＜c(H2SO3)第Ⅱ卷（非選擇題）必考部分第Ⅱ卷必考部分.23．(14分）CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑.（1）工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：CO2（g)＋3H2（g)CH3OH(g）＋H2O（g）△H=—49.0kJ·mol—1某科學(xué)實驗小組將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）。回答下列問題：①該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是mol·L—1·min—1②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為。H2OCH2SO4H2OBA質(zhì)子膜（只允許H+通過）③僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比,曲線Ⅰ改變的條件可能是，曲線Ⅱ改變的條件可能是.若實線對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為，曲線Ⅰ對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為H2OCH2SO4H2OBA質(zhì)子膜（只允許H+通過）（2)有學(xué)者設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。①若A為CO2，B為H2,C為CH3OH，則正極電極反應(yīng)式為。②若A為SO2,B為O2，C為H2SO4，則電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：24．（14分) 亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O.②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。③160g·L—1NaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。（1）160g·L-1NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是（選填序號)a．將SO2氧化成SO3，增強酸性b．稀釋ClO2以防止爆炸c．將NaClO3氧化成ClO2（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是（4）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是(5)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是.(6）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中.除H2O2外，還可以選擇的還原劑是（選填序號）a．Na2O2b．Na2Sc．FeCl2(7)從吸收塔出來的溶液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是(選填序號)。a．蒸餾b．蒸發(fā)濃縮c．灼燒d．過濾e．冷卻結(jié)晶25．（17分)某研究性學(xué)習(xí)小組在用右圖裝置進行CO還原Fe2O3的探究實驗.Ⅰ．實驗過程（1）氣體驗純后開始進行實驗，實驗時應(yīng)先點燃處（填“A"或“B”)的酒精燈。加熱一段時間后同學(xué)們觀察到:紅棕色粉末變黑色，澄清石灰水變渾濁。Ⅱ．產(chǎn)物分析他們發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末（以下用“X"表示）可以全部被磁鐵吸出，從而得出CO已經(jīng)將Fe2O3全部還原成鐵單質(zhì)的結(jié)論.但乙同學(xué)認(rèn)為黑色粉末X不一定是Fe。理由是有資料表明:CO與Fe2O3的反應(yīng)因溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4且也能被磁鐵吸引。為探究黑色粉末X的組成,乙同學(xué)進行了如下實驗：（一)定性檢驗實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象①取少量黑色粉末X放入試管1中，注入適量稀鹽酸，微熱.黑色粉末逐漸溶解，有無色氣體逸出。②向試管1所得溶液中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩.溶液未出現(xiàn)血紅色（2）由上述實驗現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分中是否一定不含F(xiàn)e3O4？________（填“是”或“否"）。(3）實驗①中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（二）定量測定溶液溶液Y沉淀4.00g紅棕色固體攪拌完全溶解操作Z灼燒至恒重3.44gX鹽酸(過量)②足量氨水①足量H2O2溶液（4)操作Z是、。在灼燒沉淀時必須用到的下列儀器的名稱是_____、。（5)通過以上數(shù)據(jù)，得出3.44g黑色粉末X中的成分(用化學(xué)式表示）及其物質(zhì)的量分別是________選考部分第=2\*ROMANII卷選考部分共5題，35分。其中第29、30題為物理題,第31、32題為化學(xué)題，考生從兩道物理題、兩道化學(xué)題中各任選一題作答,若29、30都作答，則按第28題計分，若第31、32題都作答，則按第30題計分；第33題為生物題,是必答題。請將答案都填寫在答題卡選答區(qū)域的指定位置上。31．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(13分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是形成化合物種類最多的元素,Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：⑴Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為,1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為.⑵化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是。⑶元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是。⑷元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該氯化物的化學(xué)式是，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。32．【有機基礎(chǔ)化學(xué)】(13分）乙基香草醛(）是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁。提示：a。RCH2OHRCHOb.與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基。⑴①乙基香草醛分子中的含氧官能團除乙氧基外，還有（填名稱）。核磁共振譜表明該分子中有種不同類型的氫原子。②下列關(guān)于乙基香草醛的敘述中，正確的是(填標(biāo)號）A．在一定條件下，與H2發(fā)生加成反應(yīng)B．可以發(fā)生加聚反應(yīng)C．是芳香烴D．可以發(fā)生氧化反應(yīng)⑵乙基香草醛的一種同分異構(gòu)體X（）是一種醫(yī)藥中間體