2023年12月開封市2024屆高三年級(jí)第一次模擬（一模）化學(xué)試卷（含答案）

開封市2024屆高三年級(jí)第一次模擬考試化學(xué) (考試時(shí)間70分鐘,滿分100分) 2023.12注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H-1O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Zn-65一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選擇項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)B.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難被氧化：C.免洗洗手液的有效成分之一活性銀離子能使病毒蛋白質(zhì)變性D.華為5G手機(jī)麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)主要成分是二氧化硅2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)錯(cuò)誤的是A.HCl的形成過(guò)程為H·+·ci:→H:Ci:B.乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CHC.2P?電子云輪廓圖為-D.NH?的VSEPR模型為3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是不斷攪拌濃硫酸、乙醇A.排空氣法收集CO?B.混合濃硫酸和乙醇C.配制0.10mol/LNaOH溶液D.苯萃取碘水中的I?，分出水層后的操作4.我們能在昏暗的光線下看見(jiàn)物體，離不開視網(wǎng)膜中一種叫“視黃醛”的有機(jī)化合物。順式視黃醛吸收光線后，就轉(zhuǎn)變?yōu)榉词揭朁S醛(如圖)，并且從所在蛋白質(zhì)上脫離，這個(gè)過(guò)程產(chǎn)生的信號(hào)傳遞給大腦，我們就看見(jiàn)了物體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.上述過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化B.利用核磁共振氫譜可區(qū)分上述兩種分子C.視黃醛能使溴水和酸性KMnO?溶液褪色D.1mol視黃醛最多與5molH?發(fā)生加成反應(yīng)高三化學(xué)第1頁(yè)(共6頁(yè))5.下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是11A.用Na?S去除廢水中的Hg2?:Hg2?+S2?=HgS↓B.用硝酸處理銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁的金屬銀：2Ag+2H?=2Ag?+H?↑C.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CD.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO?：I6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1.8g1?O?中含有的中子數(shù)為NAB.12gNaHSO?晶體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NAC.1.12LC?H?所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NAD.1.0LpH=2的H?SO?溶液中H?數(shù)目為0.02N∧7.2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予因發(fā)現(xiàn)與合成“量子點(diǎn)”的三位科學(xué)家。“量子點(diǎn)”是指三個(gè)維度尺寸在1~100mm的半導(dǎo)體材料。石墨烯量子點(diǎn)的合成可利用C??和碳納米管等物質(zhì)剝離形成(如下圖所示)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是2s2pA.基態(tài)碳原子核外電子排布的軌道表示式為↑↓↑↑B.石墨烯中存在自由移動(dòng)的電子，可用于做電極材料C.石墨烯量子點(diǎn)邊緣與氨基、羧基等連接，制備過(guò)程涉及氧化反應(yīng)D.石墨烯量子點(diǎn)一般由若干層(<10)疊加而成，層間存在分子間作用力8.如圖是某元素的價(jià)類二維圖。其中X是一種強(qiáng)堿，G為正鹽，通常條件下Z是無(wú)色液體，C的相對(duì)原子質(zhì)量比D大16，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.A的水溶液顯堿性B.D為一種紅棕色氣體C.B和F能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽D.F在一定條件下可直接與Y反應(yīng)生成D9.日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W?ZX???WY?。已知:X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，W為金屬元素，基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為2：1A.電負(fù)性:Y<X<Z<WB.原子半徑:X<Y<Z<WC.Y和W形成的單質(zhì)均能與水反應(yīng)生成氣體D.Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸高三化學(xué)第2頁(yè)(共6頁(yè))10.BaTiO?是一種壓電材料。以BaSO?為原料，可制備粉狀BaTiO?,，流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“焙燒”中碳粉的主要作用是做還原劑B.“浸取”后再“酸化”，是為了提高產(chǎn)品純度C.“酸化”步驟中選用的酸可以是磷酸D.“熱分解”生成粉狀鈦酸鋇，產(chǎn)生的；n11.一定條件下，1一苯基丙炔((Ph-C≡C-CH?)可與HCl發(fā)生催化加成,反應(yīng)如下:反應(yīng)過(guò)程中該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時(shí)間的變化如圖(已知：反應(yīng)①、③為放熱反應(yīng))。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)焓變：反應(yīng)①<反應(yīng)②B.反應(yīng)速率：反應(yīng)①<反應(yīng)②C.增加HCl濃度可增加平衡時(shí)產(chǎn)物的占比D.選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ12.西北工業(yè)大學(xué)推出一種新型Zn-NO?電池，通過(guò)自供電實(shí)現(xiàn))NO2-轉(zhuǎn)化為A.b電極為原電池的負(fù)極B.裝置工作時(shí)d極區(qū)溶液的pH減小C.c電極反應(yīng)式為ND.裝置工作時(shí)，若消耗6.5gZn，理論上能得到(0.2molNH?高三化學(xué)第3頁(yè)(共6頁(yè))13.向100mLFe?(SO?)?和CuSO?的混合溶液中逐漸加入鐵粉,充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說(shuō)法正確的是A.a點(diǎn)時(shí)，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子僅有Cu2?和Fe2?B.b點(diǎn)時(shí)，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2?=Cu+Fe2?C.取c點(diǎn)固體加入足量稀鹽酸，固體全部溶解D.原溶液中CuSO?的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L14.常溫下,用0.2mol/L鹽酸滴定25.00mL0.2mol/LNH?·H?O溶液，所得溶液pH、NH?和NH??H?O的分布分?jǐn)?shù)δ[平衡時(shí)某含氮微粒的濃度占含氮微粒總濃度的分?jǐn)?shù)，如NH?的分布分?jǐn)?shù)δNH4A.曲線a代表δ(NH?)B.M點(diǎn)加入鹽酸體積為12.5mLC.NH??H?O的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10??D.應(yīng)選甲基橙作為指示劑，滴定終點(diǎn)溶液由黃色變?yōu)槌壬?、非選擇題(本題包括4小題，共58分)15.(14分)KMnO?具有很強(qiáng)的氧化性，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)、醫(yī)療衛(wèi)生和環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域。某同學(xué)利用Cl?氧化K?MnO?制備KMnO?，并探究不同條件下氯氣與二價(jià)錳化合物的反應(yīng)。已知:①M(fèi)nO?(棕黑色)、MnO24(綠色)、MnO?(紫色);Mn②不同離子隨展開劑(例如：水)在濾紙上展開的速率不同。③K?MnO?在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：3Mn回答下列問(wèn)題：(一)制備KMnO?(1)請(qǐng)從A~E選擇合適的裝置制備KMnO?,,并按順序連接A→(填字母)。(2)裝置A中生成Cl?的化學(xué)方程式為，其中恒壓滴液漏斗中a的作用是。(3)向裝置E中通入Cl?，一段時(shí)間后用玻璃棒蘸取E溶液點(diǎn)在濾紙上，(填現(xiàn)象)，說(shuō)明反應(yīng)完全，可停止通入(Cl?(4)KMnO?和KCl的溶解度曲線如圖所示。將E中混合物過(guò)濾得到濾液，然后經(jīng)、洗滌、干燥等一系列操作獲得KMnO?晶體。高三化學(xué)第4頁(yè)(共6百)(二)探究不同條件下氯氣與二價(jià)錳化合物的反應(yīng)。Ⅰ、向10ml水中滴入5滴0.1mol/L的MnSO?溶液,得到無(wú)色溶液,通入(Cl?后，產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化。Ⅱ、向10ml5%NaOH溶液中滴入5滴0.1mol/L的MnSO?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀，通入Cl?后，棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙杂谐恋怼?5)Ⅰ中通入Cl?后產(chǎn)生棕黑色沉淀的離子方程式為。(6)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ，滴入MnSO?溶液時(shí)的現(xiàn)象，分析二價(jià)錳化合物還原性的關(guān)系是。16.(14分)鉻和釩具有廣泛用途。鉻釩渣中鉻和釩以低價(jià)態(tài)含氧酸鹽形式存在，主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅、磷等元素的氧化物，從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如圖所示：已知：最高價(jià)鉻酸根在酸性介質(zhì)中以Cr?O2?存在，在堿性介質(zhì)中以CrO回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)釩的價(jià)層電子排布式為。(2)若鉻釩渣中鉻的含氧酸鹽為NaCrO?，則“煅燒”過(guò)程中NaCrO?發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)“水浸渣”中主要物質(zhì)為(填化學(xué)式)。(4)“沉淀”步驟中生成Al(OH)?的離子方程式為。(5)“除硅磷”步驟中，需要控制溶液的pH以達(dá)到最好的除雜效果。下列說(shuō)法中，正確的是(填字母序號(hào))。a.若pH過(guò)小，磷酸根會(huì)與H?反應(yīng)使其濃度降低，導(dǎo)致MgNH?PO?無(wú)法完全沉淀b.若pH過(guò)小，會(huì)抑制硅酸根離子水解，導(dǎo)致硅酸鎂無(wú)法完全沉淀c.若pH過(guò)大，會(huì)使鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，不能形成MgSiO?沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品中混有雜質(zhì)d.若pH過(guò)大，溶液中銨根離子濃度增大，導(dǎo)致MgNH?PO?無(wú)法完全沉淀(6)“還原”步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(7)某含鉻化合物的晶胞如圖所示,該化合物的化學(xué)式為。17.(15分)實(shí)現(xiàn)碳中和成為各國(guó)科學(xué)家的研究重點(diǎn)，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為綠色液體燃料甲醇是一個(gè)重要方向。甲醇的制備原理為CO?回答下列問(wèn)題：高三化學(xué)第5頁(yè)(共6頁(yè))(1)上述反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則△S0(填“>”、“<”或“=”,下同),△H0。(2)工業(yè)上利用低濃度氨水作為捕獲劑，吸收煙氣中CO?生成NH?HCO?，其離子方程式為。(3)為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一恒溫，體積為1L恒容密閉容器中，充入1molCO?和3molH?,進(jìn)行該反應(yīng)(不考慮其它副反應(yīng))。10min時(shí)測(cè)得CO?和(CH?OHg的體積分?jǐn)?shù)之比變?yōu)?∶3①反應(yīng)開始到平衡，v②該溫度下的平衡常數(shù)K=(mol/L)2(保留兩位有效數(shù)字)。③以下能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母序號(hào))。a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變b.體系中nCc.混合氣體的密度保持不變d.單位時(shí)間內(nèi)有xmolH—H斷裂,同時(shí)有xmolO—H斷裂(4)將氣體體積比為1∶1的CO?和H?混合氣體按相同流速通過(guò)反應(yīng)器，CO?的轉(zhuǎn)化率[α(CO?)]隨溫度和壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示。已知：該反應(yīng)的催化劑活性受溫度影響變化不大。①P?P?(填“>”、“<”或“=”)。②分析236℃后曲線變化的原因是。③Q點(diǎn)時(shí),CH?OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為%。18.(15分)化合物IC??H??O?是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H已知：circle1R-CH=C②通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。回答下列問(wèn)題：(1)A的核磁共振氫譜表明其只有種化學(xué)環(huán)境的氫，A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)A→B反應(yīng)所需試劑和條件是