湖北省騰云聯盟2023-2024學年高三上學期12月聯考化學試題

騰·云聯盟2023--2024學年度上學期高三年級12月聯考化學試卷命題學校：江夏一中命題教師：王長平審題教師：羅賢兵★?？荚図樌镒⒁馐马棧?.答卷前，考生務必用黑色字跡鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“貼條形碼區(qū)”。2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽宇筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)城內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，將試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Cu-64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題四個選項中，只有一項符合題目要求。1.化學與食品息息相關。下列物質不屬于營養(yǎng)強化劑的是A.硫酸鋅B.谷氨酸鈉C.葡萄糖酸鈣D.碘酸鉀2.化學與科學、社會、歷史密切相關，下列敘述錯誤的是A.武漢小吃熱干面的主要成分是淀粉B.鐘祥出土的元青花四愛圖梅瓶是以黏土為主要原料制成C.鄂州梁子湖大閘蟹烹飪后變紅發(fā)生的是物理變化D.荊州出土的越王勾踐劍的主要成分是銅合金3.下列化學用語或圖示表達正確的是A.聚丙烯的鏈節(jié)：—CH2-CH2-CH2—B.基態(tài)磷原子的軌道表示式：C.HCl分子中σ鍵的形成：D.的空間結構模型：4.下列有關物質的工業(yè)制備說法不合理的是A.蒸發(fā)結晶法提取海水中的食鹽B.氯氣與澄清石灰水取漂白粉C.煅燒黃鐵礦(FeS2)用來生產硫酸D.氨的催化氧化法用來制備硝酸5.H2O、H2O2、HO2等都屬氫氧化合物，其中HO2叫超氧酸，與H2O2化學性質相似，又與HX(X=Cl、Br、I等)的某些性質相似。下列說法錯誤的是A.HO2在堿中能穩(wěn)定存在B.向品紅溶液中滴入HO2溶液，品紅褪色C.HO2不穩(wěn)定，分解會生成氧氣D.HO2可與AgNO3反應：HO2+AgNO3=AgO2↓+HNO36.李時珍的《本草綱目》記載的中藥丹參，其水溶性有效成分之一的結構簡式如圖。下列說法正確的是A.該物質屬于芳香烴B.分子中有3個手性碳原子C.可發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應D.1mol該物質最多消耗10molNaOH7.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.14g乙烯和丙烯的混合氣體中原子總數為2NAB.標準狀況下，11.2L正戊烷中氫原子個數為6NAC.71gCl2與水反應轉移的電子數為1NAD.0.5molSiO2中Si-O鍵的個數為2NA8.某種化合物結構如圖，X、Y、Z、Q、W為原子半徑依次減小的短周期元素，分別位于三個不同的周期。下列說法錯誤的是A.Z的最高價氧化物的水化物為強酸B.W2Q2為非極性分子C.第一電離能：Z>Q>YD.Z2W4可用作火箭推進劑9.NCl3和SiCl4均可發(fā)生水解反應，其中NCl的水解機理示意圖如下：下列說法正確的是A.NHCl2和NH3均能與H2O形成氫鍵B.鍵角：NCl3>SiCl4C.NCl和NH3中的N均為sp2雜化D.NCl3和SiCl4的水解反應機理相同10.電化學合成是一種綠色高效的合成方法。如圖是在酸性介質中電解合成半胱氨酸和煙酸的示意圖。下列敘述錯誤的是A.電極a為陰極B.H+從電極b移向電極aC.電極b發(fā)生的反應為：+2H2O-6e-=+6H+D.生成3mol半胱氨酸的同時生成1mol煙酸11.5~羥甲基糠醛(5-HMF)的一-種合成路線如下圖所示。下列說法錯誤的是A.①的反應是水解反應B.-定條件下鏈式果糖也能發(fā)生銀鏡反應C.④中生成5-HMF與H2O的物質的量之比為1：2D.葡萄糖、鏈式果糖和環(huán)式果糖互為同分異構體12.CuS晶胞結構中s2-的位置如圖1所示，Cu2+位于S2-所構成的四面體中心，其晶胞結構的側視圖如圖2所示。若晶胞參數為apm，阿伏加德羅常數的數值為NA。下列說法正確的是A.CuS晶胞中，Cu2+配位數為8B.CuS晶體的密度為.C.CuS晶胞中，Cu2+填充了晶胞中一半四面體空隙D.CuS晶胞中，S2-之間的最短距離為0.5apm13.利用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的的是目的驗證苯和液溴發(fā)生取代反應制備乙酸乙酯并提高產率證明酸性：碳酸>苯酚探究酒精脫水生成乙烯實驗方案選項ABCD14.用含少量FeS的廢鐵屑為原料制備FeCO3的流程如圖：下列說法錯誤的是A.“浸出”產生的氣體是H2SB.“浸出”中炭黑的作用是加快鐵屑溶解C.“除油”中適當提高溫度有利于去除油污D.“沉鐵”發(fā)生反應的離子方程式為：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O15.25℃時，某二元酸(H2A)的Ka1=10-3.4、Ka2=10-4.37。1.0mol/LNaHA溶液稀釋過程中(H2A)、(HA-)、(A2-)與pc(Na+)的關系如圖所示。已知pc(Na+)=-1gc(Na+)，HA-的分布系數(HA-)=。下列說法錯誤的是A.曲線n為(HA-)的變化曲線B.a點：pH=4.37C.b點：2c(H2A)+c(HA-)=c(Na+)D.c點：c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH-)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(14分)鋅是冶金、化工、紡織等行業(yè)應用廣泛的重要金屬之一，一種以含鋅煙塵(主要成分是ZnO，還含有少量Si、Cu、Cd、Pb、Sb等元素的氧化物)制備金屬鋅的工藝流程如下：已知“濾液1”含有的離子有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、[CdNH3)4]2+和回答下列問題：(1)基態(tài)鋅原子的價層電子軌道表示式(電子排布圖)為___________。(2)“溶浸”中主要的化學方程式為__________。(3)“濾渣1”的主要成分是PbO、__________。(4)“濾渣2”是Sb2O5，“氧化除雜”的離子方程式為_________。(5)“還原除雜”中加過量鋅粉的目的是__________。(6)工業(yè)上一般利用閃鋅礦(主要成分是ZnS)為原料制備鋅，ZnS的晶胞結構如下圖，已知晶胞參數為acm，則該晶體的摩爾體積為_______m3/mol(阿伏加德羅常數的值為NA)。(7)“電解”過程陰極的電極反應式為___________。17.(14分)異黃酮類化合物廣泛存在于植物中，該類物質及其衍生物往往具有重要的生物防御活性，因而在生活及醫(yī)藥方面具有較高的應用價值。下面是-種異黃酮類化合物(J)的合成路線(部分試劑和條件略去)?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中含氧官能團名稱為__________。(2)A→C的化學方程式為_________。(3)路線中的—OMOM表示的結構簡式為_________；G→H的反應類型是_________。(4)B的鏈狀同分異構體中含2個甲基的共有_______種(不考慮立體異構)。(5)路線中C→D和E→F的目的是__________；中間產物D仍保留了一個羥基未反應，其原因可能是(從結構上解釋)______________。(6)E的芳香族同分異構體中，同時滿足下列條件的有_______(任寫2種結構簡式)。①能發(fā)生銀鏡反應；②遇FeCl3溶液顯紫色；③核磁共振氫譜顯示為4組峰、且峰面積比為2：2：1：1.18.(13分)高銅酸鈉(NaCuO2)是一種難溶于水的棕黑色固體，可作農業(yè)和園藝中的殺菌劑和殺蟲劑。某研究小組探究高銅酸鈉的制備和性質實驗如下：實驗Ⅰ高銅酸鈉的制備向2mL1mol/LNaClO溶液中滴加1mL1mol/LCuCl2溶液，迅速產生藍綠色沉淀，振蕩后得到棕黑色的濁液a，將其等分成2份。(1)配制100mL1mo/LCuCl2用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和_____。實驗Ⅱ探究棕照色沉淀的組成和性質。將一份濁液a過濾、洗滌、干燥，得到固體b。取少量固體b，滴加稀硫酸，沉淀溶解，有氣泡產生，得到藍色溶液。進一步檢驗發(fā)現棕黑色固體是NaCuO2。(2)①能證實NaCuO2中Na元素存在的實驗方法是__________。②NaCuO2與稀硫酸反應的離子方程式為_____________。實驗Ⅲ探究實驗條件對NaCuO2制備的影響向另一份濁液a中繼續(xù)滴加1.5mL1mol/LCuCl2溶液，沉淀由棕黑色變?yōu)樗{綠色，溶液的pH約為5，有Cl2產生。(3)①對Cl2的來源，甲同學認為是NaCuO2和Cl-反應生成了Cl2，乙同學認為該說法不嚴謹，提出了生成Cl2的其它可能原因___________(用離子方程式表示)。②探究“繼續(xù)滴加CuCl2溶液，NaCuO2能氧化Cl-”的原因。提出猜想實驗操作與現象實驗結論假設1：c(Cl-)增大，C1-的還原性增強取少量NaCuO2固體于試管中，滴加______，產生黃綠色氣體假設1成立假設2：________經過實驗證實“假設2”成立實驗Ⅳ改進實驗方案，進行實驗。向1mL1mol/LNaClO溶液中滴加0.5mL1mol/LCuSO4溶液，迅速生成藍色沉淀，振蕩后得到棕黑色濁液。濁液放置過程中，沉淀表面緩慢產生氣泡并出現藍色固體，該氣體能使帶火星的木條復燃。(4)根據上述實驗，制備水溶液中穩(wěn)定存在的NaCuO2，應選用的試劑是NaClO溶液、_____溶液和______溶液。19.(14分)丙醛是一種重要的工業(yè)原料。在銠催化劑作用下，乙烯羰基合成丙醛的反應如下：反應Ⅰ：C2H4(g)+H2(g)+CO(g)CH3CH2CHO(g)△H1反應Ⅱ：C2H4(g)+H2(g)C2H6(g)△H2回答下列問題：(1)T℃時，向恒壓容器中充入1.0molC2H4、1.0molH2和1.0molCO，若在該條件下只發(fā)生反應Ⅰ，達平衡時，反應放出77.4kJ的能量：若相同條件下向該容器中充入1.0molCH3CH2CHO，達平衡時，反應吸收51.6kJ的能量，則反應Ⅰ的△H1=____kJ/mol。(2)在恒壓條件下，按照投料n(C2H4)：n(H2)：n(CO)=1：1：1，勻速通入裝有催化劑的反應器中發(fā)生反應Ⅰ和Ⅱ，相同時間內，測得不同溫度下C2H4的轉化率()如圖1曲線中n所示。預測化學反應速率v(B)_____v(D)(填“>”、“=”或“<")，產生這一結果的原因可能是__________。(3)在恒壓密閉容器中，通入1molC2H4、1molCO和n(H2)，在一定溫度和銠催化劑作用下，發(fā)生上述反應，測得C2H4的轉化率()和丙醛選擇性(x=)隨變化關系如圖2所示。則曲線b表示________，當1.08<<1.1時，曲線a隨的增大而降低的原因是______。(4)保持溫度不變，在恒容反應器中，按照投料n(C2H4)：n(H2)：n(CO)=1：1：1，初始總壓為3pkPa，發(fā)生反應Ⅰ和Ⅱ，達到平衡時C2H4的轉化率為80%，C2H6的選擇性為25%，則H2的轉化率為______，反應Ⅱ的Kp=___________kPa-1(用含p的代數式表示)。騰云聯盟2023-2024學年度上學期高三年級十二月聯考化學參考答案一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1-5：BCCBA6-10：CDBAD11-15：CCBAB二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(14分)(1)(2分)(2)ZnO+2NH4Cl+2NH3=[Zn(NH3)4]Cl2+H2O(2分)(3)SiO2(2分)(4)2+2H2O2+H2O=Sb2O5↓+10C1-+6H+(2分)或2+2H2O2+6NH3·H2O=Sb2O5↓+10C1-+6+5H2O(5)與雜質[Cu(NH3)4]2+、[Cd(NH3)4]2+發(fā)生反應，將雜質全部除去(2分)(6)(2分)(7)[Zn(NH3)4]2++2e-=Zn+4NH3(2分)17.(14分)(1)(酚)羥基、(酮)羰基(各1分，共2分)(2)+HBr(2分)(3)—OCH2OCH3(2分)；加成反應(1分)(4)9(2分)(5)保護(酚)羥基(1分)；該羥基與鄰位(酮)羰基形成分子內氫鍵，此條件下不和發(fā)生反應(2分)(任寫2種)(共2分)18.(13分)(1)玻璃棒，100mL容量瓶(各1分，共2分)(2)①焰色試驗(2分)