高中化學(xué)課件：水溶液中離子平衡圖像分析

2022屆高三復(fù)習(xí)微專題水溶液中離子平衡圖像考情回顧[典例1]室溫下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1

NaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示，寫(xiě)出A至E各點(diǎn)溶液中各離子濃度大小關(guān)系：類型一：滴定曲線圖特殊點(diǎn)溶質(zhì)離子濃度關(guān)系起點(diǎn)AHAc(H+)>c(A-)>c(OH-)半反應(yīng)點(diǎn)BHA、NaAc(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)中性點(diǎn)CHA、NaAc(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)恰好中和DNaAc(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)過(guò)量點(diǎn)ENaA、NaOHc(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)歸納小結(jié)：1.比較溶液中粒子濃度大小的方法方法關(guān)鍵確定溶質(zhì)種類及量的關(guān)系電離理論水解理論三大守恒濃度關(guān)系必備知識(shí)[典例1]室溫下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1

NaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示，寫(xiě)出A至E各點(diǎn)溶液中各離子濃度大小關(guān)系：類型一：滴定曲線圖受酸抑制酸電離大抑制水電離電離、水解一樣大，水正常電離鹽水解促進(jìn)水電離過(guò)量堿抑制水電離思考交流：1.從何證據(jù)推斷半反應(yīng)點(diǎn)呈酸性？2.是否所有的強(qiáng)堿滴弱酸的半反應(yīng)點(diǎn)都呈酸性？有何規(guī)律？3.各點(diǎn)中水的電離程度如何？【變式】25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)為1.8×10-5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過(guò)程中變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

）A．a(chǎn)點(diǎn)水電離出的c(H+)=6.0×10-3mol/LB．b點(diǎn)c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)C．c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，溶液中無(wú)CH3COOHD．d點(diǎn)c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)D如果把縱坐標(biāo)改為δ(Y)，,曲線的變化趨勢(shì)一樣嗎？δ(Y)=c(Y)c(CH3COOH)+c(CH3COO-

)若將CH3COOH改為H2C2O4，溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨NaOH溶液體積增大又如何變化？如果將縱坐標(biāo)改為n(Y)，（Y=CH3COOH、CH3COO-），曲線的變化趨勢(shì)如何？n(Y)01020CH3COOHCH3COO-類型二：分布系數(shù)圖像分布系數(shù)圖像是酸堿中和滴定曲線的一種變式,常以pH、分布系數(shù)(δ)為橫、縱坐標(biāo),結(jié)合滴定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制出關(guān)系曲線,這里分布系數(shù)(δ)代表組分的平衡濃度占總濃度的比值。D歸納小結(jié)：2.求平衡常數(shù)的方法方法關(guān)鍵找特殊點(diǎn)（交點(diǎn)）代數(shù)據(jù)平衡常數(shù)平衡常數(shù)表達(dá)式必備知識(shí)類型三：對(duì)數(shù)圖像c(HX-).c(H+)c(H2X)Ka1=c(X2-).c(H+)c(HX-)Ka2=

pH=﹣lgKa1

pH=﹣lgKa2ylgc(HX-)c(H2X)lgc(X2-)c(HX-)x對(duì)Ka取對(duì)數(shù),再進(jìn)行對(duì)數(shù)運(yùn)算

(2017·高考全國(guó)卷Ⅰ，13)常溫下，向己二酸（H2X）溶液中滴加NaOH溶液，滴定過(guò)程中溶液的pH[pH=﹣lgc(H+)]為縱坐標(biāo)，離子濃度比對(duì)數(shù)為橫坐標(biāo)，小組討論并回答相應(yīng)問(wèn)題。1.指出橫坐標(biāo)與曲線M、N的對(duì)應(yīng)關(guān)系；2.判斷NaHX溶液的酸堿性；x1x2a.b.Ka2(H2X)=10-5.4>Kh2=Kw/Ka1(H2X)=10-9.6思考交流：常溫下，將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題。類型三：對(duì)數(shù)圖象建構(gòu)模型…………讀圖識(shí)圖用圖直觀信息隱含信息橫縱坐標(biāo)、起點(diǎn)、半反應(yīng)點(diǎn)、中性點(diǎn)、恰好中和點(diǎn)、交點(diǎn)、lgX=0的點(diǎn)特殊點(diǎn)化學(xué)意義、平衡原理、守恒關(guān)系邏輯推理分析判斷實(shí)際問(wèn)題橫縱坐標(biāo)、起點(diǎn)、半反應(yīng)點(diǎn)、中性點(diǎn)、恰好中和點(diǎn)、交點(diǎn)、lgX=0的點(diǎn)1.2021·遼寧等級(jí)考)用0.1000mol·L－1鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA－、A2－的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是()C提升練習(xí)A．H2A的Ka1為10－10.25B．c點(diǎn)：c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)C．第一次突變，可選酚酞作指示劑

D．c(Na2A)＝0.2000mol·L－1下列敘述正確的是(

)A．曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA－)B．H2A溶液的濃度為0.2000mol·L－1C．HA－的電離常數(shù)Ka＝1.0×10－2D．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(Na＋)<2c(A2－)＋c(HA－)C

2D

C

3.(湖南省2021年普通高等學(xué)校招生適應(yīng)性考試T14)常溫下，向20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液，溶液中l(wèi)g隨PH的變化如圖所示，（lg5=0.7）c(CH3COO-)c(CH3COOH)下列說(shuō)法正確的是(