2023屆江蘇省蘇北三市高考化學(xué)四模試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3,請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、X、Y、Z、R是四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，X原子最外層有兩個(gè)未成對電子，Y原子最外層電子

數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的單質(zhì)常溫下能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的

核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑的大小順序：X<Y<Z<R

B.X、Y分別與氫元素組成的化合物熔沸點(diǎn)一定是：X<Y

C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：R>X

D.Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵和晶體類型均完全相同

2、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）

A.水華、赤潮等水體污染與大量排放硫、氮氧化物有關(guān)

B.千千年，濕萬年，不干不濕就半年——青銅器、鐵器的保存

C.國產(chǎn)大飛機(jī)C919使用的碳纖維是一種新型的無機(jī)非金屬材料

D.乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物可用于防彈衣材料

OO

3、某有機(jī)物W的結(jié)構(gòu)簡式為\丫下列有關(guān)W的說法錯誤的是

A.是一種酯類有機(jī)物B.含苯環(huán)和竣基的同分異構(gòu)體有3種

C.所有碳原子可能在同一平面D.能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

4、從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論

在相同溫度下，向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴

A入2滴（）.1mol/LMgCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3

滴加2滴O.lmol/LFeCh溶液，又生成紅褐色沉淀

B某氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅該氣體水溶液一定顯堿性

同溫同壓下，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分

C別于足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體，HA放出的HB的酸性比HA強(qiáng)

氫氣多且反應(yīng)速率快

DSiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)SiO2是兩性氧化物

A.AB.BC.CD.D

5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2+、NO3、SO：

B.弱堿性溶液中：K\Na\「、CIO-

C.中性溶液中：Fe3\K\CF,SO：

D.能使甲基橙變紅的溶液中：Al3\Na\CF,HCO；

6、X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關(guān)性質(zhì)如下，下列敘述正確的是（）

元素XYZ

單質(zhì)與出反應(yīng)條件暗處爆炸光照高溫、高壓、催化劑

常溫下氫化物水溶液的pH小于7小于7大于7

A.Y的含氧酸均為強(qiáng)酸

B.最外層電子數(shù)Z>Y

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>X

D.Y與Z二者氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物含離子鍵

7,下列選項(xiàng)中，為完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，所用儀器或相關(guān)操作合理的是

A

BCD

用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的

用CCL提取溶在乙醇中的12測量C12的體積過濾

鹽酸

8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）

A.25C,pH=l的H2s04溶液中，H+的數(shù)目為0.2NA

B.常溫常壓下，56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個(gè)碳原子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2LCHCb中含有的原子數(shù)目為2.5NA

D.常溫下，Imol濃硝酸與足量Al反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

9、化學(xué)家合成了一種新化合物（如圖所示），其中A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，B與C在同

一主族，C與D在同一周期。下列有關(guān)說法正確的是

A.熔點(diǎn)：B的氧化物>（：的氧化物

B.工業(yè)上由單質(zhì)B可以制得單質(zhì)C

C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D>B>C

D.A與B形成的化合物中只含有極性鍵

10、最近“垃圾分類”成為熱詞，備受關(guān)注。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.垃圾是放錯地方的資源，回收可變廢為寶

B.廢棄金屬易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，可掩埋處理

C.廢棄熒光燈管含有重金屬，屬于有害垃圾

D.廢棄磚瓦和陶瓷垃圾，屬于硅酸鹽材質(zhì)

11、化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的用量不同或濃度不同或反應(yīng)條件不同會對生成物產(chǎn)生影響。下列反應(yīng)的生成物不受反應(yīng)物的

用量或濃度或反應(yīng)條件影響的是

A.二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.鈉與氧氣的反應(yīng)

C.鐵在硫蒸氣中燃燒D.鐵粉加入硝酸中

12、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

2

A.0.1molLTNaOH溶液:Na\K\CO3>A1O2

B.通入過量CL：C「、SO?-,Fe2+,Al3+

C.通入大量CCh的溶液中：Na+、CIO,CH3COO、HCO3

D.O.lmoFLTH2sO4溶液：K\NH4\NO」、HSO3

13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，X2?和Y+的核外電子排布相

同，X與Z同族。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑：Z>X>Y

B.X的簡單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

C.Y的氫化物為共價(jià)化合物

D.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸

14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種情潔能源，X的氧化物是形成酸雨

的主要物質(zhì)之一，Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的。下列說法不正確的是

A.W與Y兩種元素既可以形成共價(jià)化合物，又可以形成離子化合物

B.Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

C.Z的簡單離子與Y的簡單離子均是10電子微粒

D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物和X的簡單氫化物的水化物均呈堿性

15、對下圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是

HJCJHJH,Cpij

CHjCHO

A.不是同分異構(gòu)體

B.分子中共平面的碳原子數(shù)相同

C.均能與濱水反應(yīng)

D.可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

16、“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個(gè)電極組成，其中a為Tith電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解

質(zhì)溶液為pH=3的Li2sO4-H2sCh溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個(gè)區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并

有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是（）

鋰離子

A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極，該電極附近pH減小

B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe-=WO3+xH+

C.若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實(shí)現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化

D.若用導(dǎo)線連接b、c,b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e=2H2O

17、天然氣因含有少量H2s等氣體開采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。

下列說法不正確的是

A.該脫硫過程需要不斷添加Fe2(S(h)3溶液

B.脫硫過程間接氧化H2s

C.亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，F(xiàn)eSCh可用于治療缺鐵性貧血

D.《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽

18、某同學(xué)設(shè)計(jì)了蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的改進(jìn)裝置，并對氣體產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列結(jié)論中正確的是

()

/懿翁—W島點(diǎn)酸瞬液港清石灰水

111IV

選項(xiàng)現(xiàn)象結(jié)論

A.I中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

B.n中觀察到棉球a、b都褪色均體現(xiàn)了SO2的漂白性

C.II中無水硫酸銅變藍(lán)說明反應(yīng)產(chǎn)物中有H2O

D.ni中溶液顏色變淺，w中澄清石灰水變渾濁說明有CO2產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

19、我國某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲/轉(zhuǎn)化裝置(如下圖所示)。閉合K2、斷開Ki時(shí)，制氫并儲能；斷開

K2、閉合Ki時(shí)，供電。下列說法錯誤的是

A.制氫時(shí)，溶液中K+向Pt電極移動

B.制氫時(shí)，X電極反應(yīng)式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2。

C.供電時(shí)，Zn電極附近溶液的pH降低

D.供電時(shí)，裝置中的總反應(yīng)為Zn+2H2O=Zn(OH)2+H2T

20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數(shù)目為2NA

B.25c時(shí)，lL0.1mol?L-i的Na3PCh溶液中Na+的數(shù)目為0.3NA

C.常溫下，64gCu與足量的濃硫酸混合，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D.88g乙酸乙酯中含有的非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA

21、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是

A.用圖1所示裝置除去HC1中含有的少量CL

B.用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干，制備膽帆

C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的N%

22、下列關(guān)于古籍中的記載說法正確的是

A.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石（KNCh）和樸硝（Na2sOQ的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)

用了顯色反應(yīng)

2+

B.氫化鈣的電子式是：Ca[：H]2-

C.目前，元素周期表已經(jīng)排滿，第七周期最后一種元素的原子序數(shù)是118

D.直徑為20nm的納米碳酸鈣屬于膠體

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如圖（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：

已知：a.揪（撅電。井

b.C^-NC>20~陽2

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（D?A的結(jié)構(gòu)簡式是。

（2）①的反應(yīng)條件是；②的反應(yīng)類型是。

（3）下列對抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是?

A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B.能發(fā)生消去反應(yīng)

C.能發(fā)生聚合反應(yīng)D.既有酸性又有堿性

（4）E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

⑸符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3：1：1：1的

異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為.

a.與E具有相同的官能團(tuán)

b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種

（6）已知（iy-NH2易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有竣基

時(shí)則取代在間位。據(jù)此設(shè)計(jì)以A為原料制備高分子化合物--011的合成路線?(無機(jī)試劑任選)

」」n

24、(12分)鹽酸阿比朵爾，適合治療由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020年入選新冠肺炎試用藥物，其

回答下列問題：

(1)有機(jī)物A中的官能團(tuán)名稱是和o

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式。

(3)反應(yīng)④所需的試劑是。

(4)反應(yīng)⑤和⑥的反應(yīng)類型分別是、o

(5)I是B的同分異構(gòu)體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，寫出具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)

簡式。(不考慮立體異構(gòu)，只需寫出3個(gè))

(6)已知：兩分子酯在堿的作用下失去一分子醇生成『羥基酯的反應(yīng)稱為酯縮合反應(yīng)，也稱為Claisen(克萊森)

NH：

，設(shè)計(jì)由乙醇和Y制備

25、(12分)二苯甲酮廣泛應(yīng)用于藥物合成，同時(shí)也是有機(jī)顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實(shí)驗(yàn)室以苯與苯甲酰氯為

原料，在A1CL作用下制備二苯甲酮的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：

相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表:

相對分

名稱密度/g,cm-3熔點(diǎn)/吃沸點(diǎn)QC溶解性

子質(zhì)量

苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯140.51.22-1197遇水分解

無水氯化鋁133.52.44190178（升華）遇水水解，微溶苯

二苯甲酮1821.1148.5305（常壓）難溶水，易溶苯

OQ

已知：反應(yīng)原理為：夕、（丫人。A*"0該反應(yīng)劇烈放熱。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.5g無水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30mL無水

苯，攪拌，緩慢滴加6mL新蒸儲過的苯甲酰氯。反應(yīng)液由無色變?yōu)辄S色，三氯化鋁逐漸溶解?；旌贤旰螅３?0C

左右反應(yīng)1.5?2ho

儀器A的名稱為。裝置B的作用為?緩慢滴加苯甲酰氯的原因是。能作為C中裝置的是

（填標(biāo)號）。

a

（2）操作X為o

（3）NaOH溶液洗滌的目的是。

（4）粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸播除去_________,再減壓蒸儲得到產(chǎn)品。

（5）當(dāng)所測產(chǎn)品熔點(diǎn)為時(shí)可確定產(chǎn)品為純品。已知實(shí)驗(yàn)最終所得純品8.0g,則實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為%（保

留三位有效數(shù)字）。

26、（10分）亞硝酰硫酸（NOSO,H）純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。Sth和濃硝酸在濃硫

酸存在時(shí)可制備NOSOH反應(yīng)原理為：Sth+HNCh=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4Ho

（1）亞硝酰硫酸（NOSChH）的制備。

①儀器I的名稱為,打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是。

②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)椋ㄌ顑x器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用）。

③A中反應(yīng)的方程式為?

@B中“冷水”的溫度一般控制在20C,溫度不宜過高或過低的原因?yàn)椤?/p>

（2）亞硝酰硫酸（NOSOJ1）純度的測定。

稱取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL濃度為0.1000molLI的KMnO』標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%

的H2so4,搖勻；用0.5000mo卜L-l的Na2C204標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02mL,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為31.02mL。

已知：i：DKMnO4+DNOSO4H+□=□!<2s。4+oMnSCh+^HNCh+oH2s

ii：2KMl1O4+5Na2c2O4+8H2SO4=2MnSO4+10CO2?+8H2O

①完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式：

□KMnCh+DNOSO4H+□=izK2sO4+C0M11SO4+DHNOJ+mH2sCh

②漓定終點(diǎn)的現(xiàn)象為.

③產(chǎn)品的純度為O

27、（12分）碳酸亞鐵可用于制備補(bǔ)血劑。某研究小組制備了FeCO3,并對FeCO3的性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行了探究。已知:

①FeCCh是白色固體，難溶于水②Fe2++6SCN_*Fe（SCN）64-（無色）

I.FeCO3的制?。▕A持裝置略）

實(shí)驗(yàn)i：

裝置C中，向Na2c03溶液(pH=11.9)通入一段時(shí)間CO2至其pH為7,滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉

淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCOa固體。

(1)試劑a是o

⑵向Na2cCh溶液通入CO2的目的是。

(3)C裝置中制取FeCOj的離子方程式為。

(4)有同學(xué)認(rèn)為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應(yīng)繼續(xù)通CO2,你認(rèn)為是否合理并說明理由_______。

D.FeCCh的性質(zhì)探究

—I3mL4mol/l|—|m加3mL4moi/Lr-1

KSCN溶液充分振蕩，.KCI'溶液和

實(shí)驗(yàn)iiI

j過濾取濾液，出道“幽HQ復(fù)

FeCCh固體基本無色溶液為紅色，

并有紅褐色沉淀

[―13mL4moi兒加3m14moi/Li-i

一溶液，KSCN溶液和.

實(shí)驗(yàn)iii[5滴10%^H2O2g

基栽色基羲色

FeCOj固體0

(5)對比實(shí)驗(yàn)ii和iii,得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是o

(6)依據(jù)實(shí)驗(yàn)ii的現(xiàn)象，寫出加入10%H2O2溶液的離子方程式

m.FeCOi的應(yīng)用

(7)FeCO3溶于乳酸[CH3cH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵([CH3CH(OH)COO]2Fe,相對分子質(zhì)量為234)

補(bǔ)血劑。為測定補(bǔ)血劑中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，樹德中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組準(zhǔn)確稱量1.0g補(bǔ)血劑，用

酸性KMnOa溶液滴定該補(bǔ)血劑，消耗0.1000mol/L的KMnO4溶液10.00mL,則乳酸亞鐵在補(bǔ)血劑中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為,該數(shù)值異常的原因是(不考慮操作不當(dāng)以及試劑變質(zhì)引起的誤差)。

28、(14分)鎰酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動力電池。一種以軟鑄礦漿(主要成分為MnCh,含少量FezCh、FeO、

AI2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備鎰酸鋰的流程如圖所示。

淀液

(1)溶浸生產(chǎn)中為提高SO2回收率可采取的措施有_(填序號)

A.不斷攪拌，使SO2和軟鎰礦漿充分接觸

B.增大通入SCh的流速

C.減少軟鎰礦漿的進(jìn)入量

D.減小通入SO2的流速

(2)已知：室溫下，K4Al(OH)3]=lxlO-33,Ksp[Fe(OH)3]=lxlO-3\pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀。氧化除雜時(shí)(室溫)

除去MnSCh液中的Fe3+、AF+(使其濃度小于卜附飛^兒)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為一。

(3)由硫酸鎰與K2s2。8溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化銃(MnO》。請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

(4)將MnO2和Li2c。3按4：1的物質(zhì)的量比配料，混合攪拌，然后升溫至600℃―750℃,制取產(chǎn)品LiMiuCh。寫

出該反應(yīng)的化學(xué)方程式一。

(5)鎰酸鋰可充電電池的總反應(yīng)為：LimMiuCh+LixC<_、LiMn2()4+C(0<x<l)

無毛

①充電時(shí)，電池的陽極反應(yīng)式為若此時(shí)轉(zhuǎn)移Imole-,則石墨電極將增重_g。

②廢舊鎰酸鋰電池可能殘留有單質(zhì)鋰，拆解不當(dāng)易爆炸、著火，為了安全，對拆解環(huán)境的要求是一。

29、(10分)SCh是空氣中主要的大氣污染物，國家規(guī)定在排放前必須經(jīng)過處理。

I?堿液吸收法：工業(yè)上常用NaOH溶液做吸收液。

-1

(1)向0.5L1mol?L的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下11.2L的SO2?

①寫出反應(yīng)的離子方程式；

-7

②已知：Kai=L54X10-2,Ka2=l.02XIO,則所得溶液呈_______(填“酸性”、“堿性”或“中性”),下列有

關(guān)吸收液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是。

2-

Ac(H2SO3)>c(SO3)

+-2-

Bc(Na)+c(H*)=c(HSO3)+2c(SO3)+c(OH)

Cc(Na+)=c(H2SO3)+c(HSO.J)+c(SO32-)

Dc(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H*)>c(OH)

(2)工業(yè)上也可以用Na2sO3溶液吸收SO2,并用電解法處理吸收SCh后所得溶液以實(shí)現(xiàn)吸收液的回收再利用，裝置

如下圖所示：

I電源I1

NaHSO,溶液

①工作一段時(shí)間后，陰極區(qū)溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)?

②寫出陽極的電極反應(yīng)式.

n.sth的回收利用：

(3)SO2與C12反應(yīng)可制得磺酰氯(SO2cl2),反應(yīng)為SO2(g)+C12(g).?SO2CI2(g)o按投料比1:1把SO2

與C12充入一恒壓的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，SO1的轉(zhuǎn)化率與溫度T的關(guān)系如下圖所示:

平

衡

時(shí)

so

轉(zhuǎn)

化

率

％

①該反應(yīng)的AH(填或"=")Oo

②若反應(yīng)一直保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp=(用含p的表達(dá)式表示，用平衡分壓代

替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓X體積分?jǐn)?shù))。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

X、Y、Z、R是四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則核外各電子

層的電子分別為2、6,應(yīng)為O元素；Z元素的單質(zhì)常溫下能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，應(yīng)為Na元素；X原子最外層有

兩個(gè)未成對電子，其電子排布式為：Is22s22P2(C)或Is22s22P■?(O),排除氧元素，故X為C；X原子與Z原子的核

外電子數(shù)之和為17,則R為C1元素，以此解答。

【詳解】

A.由分析可知，X為C元素、Y為O元素、Z為Na元素、R為C1元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元

素，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑的大小順序：Y<X<R<Z,故A錯誤；

B.Y與氫元素組成的化合物是Hz。，X與氫元素組成的化合物可以是熔沸點(diǎn)比水小的CH」，也可以是熔沸點(diǎn)比水大的

相對分子質(zhì)量大的固態(tài)短，故B錯誤；

C.R為C1元素、X為C元素，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別是HCICh和H2co3,酸性：HC1O4>H2CO3,故C正確;

D.Y與Z形成的兩種化合物為NazO和Na2(h,二者都是離子晶體，其中Na?O只含離子鍵，Na2(h含有離子鍵和非極

性共價(jià)鍵，故D錯誤；

正確答案是C.

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素關(guān)系、元素的性質(zhì)等，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵。

2、A

【解析】

A.含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，會造成水體的富營養(yǎng)化，引起水華、赤潮等水體污染，與硫的排放無關(guān),

故A錯誤；

B.青銅器、鐵器在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，在干燥的環(huán)境中，青銅器、鐵器只能發(fā)生緩慢的化學(xué)腐蝕，

在地下，將青銅器、鐵器完全浸入水中，能夠隔絕氧氣，阻止化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的發(fā)生，因此考古學(xué)上認(rèn)為“干干

年，濕萬年，不干不濕就半年”，故B正確：

C.碳纖維是碳單質(zhì)，屬于新型的無機(jī)非金屬材料，故C正確；

D.乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學(xué)性能、耐磨性能、耐化學(xué)腐蝕性能等，可用于

防彈衣材料，故D正確；

答案選A。

3、B

【解析】

根據(jù)有機(jī)物W的結(jié)構(gòu)簡式，還可寫為C6H5-OOCCH3,可判斷有機(jī)物中含有酯基。

【詳解】

A.W的結(jié)構(gòu)簡式為C6H5-OOCCH3,含有酯基，是一種酯類有機(jī)物，與題意不符，A錯誤；

B.同分異構(gòu)體含苯環(huán)和竣基，則苯環(huán)上的取代基為-CH,、-COOH有鄰間對3種，或-CH2COOH一種，合計(jì)有4種，

錯誤，符合題意，B正確；

C.苯環(huán)上的C原子及酯基上的碳原子均為為sp2雜化，則苯環(huán)與酯基各為一個(gè)平面，當(dāng)兩平面重合時(shí)，所有碳原子可

能在同一平面，與題意不符，C錯誤；

D.有機(jī)物含有苯環(huán)及酯基能發(fā)生取代、加成，可以燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)，與題意不符，D錯誤；

答案為B。

4、C

【解析】

A.發(fā)生反應(yīng)MgCh+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl,由于NaOH過量，因此再滴入FeCL溶液，會發(fā)生反應(yīng)：

FeCL+3NaOH=Fe(OH)3l+3NaCl,不能比較Mg(OH)2和Fe(OH)3溶解度大小，A錯誤；

B.某氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，則該氣體為酸性氣體，其水溶液顯酸性，B錯誤；

C.HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，HA濃度比HB大，在反應(yīng)過程中HA溶液中c(H+)比較大，證明HA溶液中存在

電離平衡HAK=H++A-,HA是弱酸，故酸性HB>HA,C正確；

D.SiOz與氫氟酸反應(yīng)產(chǎn)生SiF〈和H2O,SiF4不是鹽，因此SiO2不是兩性氧化物，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是Co

5、A

【解析】

A.澄清透明的溶液中：Ci?*、Mg2+、NO3、SO：離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故A符合題意；

B.弱堿性溶液中：「和CKT發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；

C.中性溶液中：Fe3+會大量水解生成氫氧化鐵，不能大量存在，故C不符合題意；

D.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，H+和HCO3不能大量共存，且A1”與HCOJ發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存，故D不

符合題意；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

澄清透明不是無色，含銅離子的溶液是藍(lán)色透明的液體，Heo,在酸性和堿性條件下都不能大量共存。

6、D

【解析】

X、Y、Z為短周期非金屬元素，X單質(zhì)與氫氣在暗處爆炸，得到的氫化物水溶液pH小于7,則X為F元素；Y單質(zhì)

與氫氣在光照條件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH小于7,則Y為C1元素；Z單質(zhì)與氫氣在高溫、高壓、催化劑條

件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH大于7,則Z為N元素。

【詳解】

X、Y、Z為短周期非金屬元素，X單質(zhì)與氫氣在暗處爆炸，得到的氫化物水溶液pH小于7,則X為F元素；Y單質(zhì)

與氫氣在光照條件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH小于7,則Y為C1元素；Z單質(zhì)與氫氣在高溫、高壓、催化劑條

件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH大于7,則Z為N元素；

A.Y為氯元素，含氧酸中HC1O為弱酸，故A錯誤；

B.Z為N元素，原子最外層電子數(shù)為5,Y為Cl元素，原子最外層電子數(shù)為7,故最外層電子數(shù)Y>Z,故B錯誤；

C.非金屬性F>CL故HC1的穩(wěn)定性比HF弱，故C錯誤；

D.氯化氫與氨氣反應(yīng)生成的氯化俊中含有離子鍵，故D正確；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)條件及氫化物水溶液的pH判斷X、Y、Z元素種類，然后根據(jù)元素性質(zhì)進(jìn)行分析和判斷。

7、B

【解析】

A.四氯化碳是良好的有機(jī)溶劑，四氯化碳與乙醇互溶，不會出現(xiàn)分層，不能用分液漏斗分離，故A錯誤；

B.氯氣不溶于食鹽水，可排飽和食鹽水測定其體積，則圖中裝置可測定CL的體積，故B正確；

C.過濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故C錯誤；

D.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中，儀器的使用不合理，滴定過程中眼睛應(yīng)

注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，故D錯誤。答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查的是關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，實(shí)驗(yàn)裝置的綜合。解題時(shí)需注意氯氣不溶于食鹽水，可排飽和食鹽水測定其

體積；NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。

8、B

【解析】

A.溶液體積未知，無法計(jì)算氫離子數(shù)目，故A錯誤；

B.丙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為C%,故56g混合物中含4molc出原子團(tuán)，故含4NA個(gè)碳原子，故B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCL是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯誤；

D.常溫下，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化，不能完全反應(yīng)，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯誤；

答案選B

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為D,要注意常溫下，鐵、鋁遇到濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，反應(yīng)會很快停止。

9、B

【解析】

從圖中可以看出，B、C都形成4個(gè)共價(jià)鍵，由于B與C在同一主族且原子序數(shù)C大于B,所以B為碳(C)元素，C為

硅(Si)元素；D與C同周期且原子序數(shù)大于14,從圖中可看出可形成1個(gè)共價(jià)鍵，所以D為氯(C1)元素；A的原子序數(shù)

小于6且能形成1個(gè)共價(jià)鍵，則其為氫(H)元素。

【詳解】

A.B的氧化物為CO2,分子晶體，C的氧化物為SiCh,原子晶體，所以熔點(diǎn)：B的氧化物＜C的氧化物，A不正確；

B.工業(yè)上由單質(zhì)C可以制得單質(zhì)Si,反應(yīng)方程式為SiCh+2C望Si+2COf,B正確；

C.未強(qiáng)調(diào)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，所以D不一定比B大，如HC1O的酸性＜H2co3,C不正確；

D.A與B形成的化合物中可能含有非極性鍵，如CH3cH3,D不正確；

故選B。

10、B

【解析】

A.垃圾是放錯地方的資源，回收可變廢為寶，說法合理，故A正確；

B.廢棄的金屬易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，掩埋處理很容易造成污染，故B錯誤；

C.廢棄熒光燈管中含有重金屬，屬于有害垃圾，故C正確；

D.廢棄磚瓦和陶瓷垃圾，屬于硅酸鹽材質(zhì)，故D正確；

故選B。

11、C

【解析】A、二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)物與二氧化硫有關(guān)，二氧化硫少量反應(yīng)生成亞硫酸鈉，二氧化硫過量

反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，故A不選；B、鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，在空氣中放置生成氧化鈉，產(chǎn)物與反應(yīng)條件有

關(guān)，故B不選；C、鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，產(chǎn)物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響，故C選；D、鐵粉與

濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，產(chǎn)物與硝酸濃度有關(guān)，故D不選；故選C。

12、A

【解析】

A.0.1mol?LTNaOH溶液顯堿性，離子間不發(fā)生反應(yīng)，可以共存，故A正確；

B.通入過量CL的溶液顯酸性和氧化性，F(xiàn)e2+有還原性被氧化為Fe-"，不能共存，故B錯誤；

C.通入大量CO2的溶液顯酸性，H+與CIO”、CH3COO,HCO3-不能共存，故C錯誤；

D.0.1mol-LTH2sCh溶液顯酸性，H+存在的情況下N(h?和HSCh-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D錯誤。

答案選A。

13、D

【解析】

短周期W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，即W原子核外只有1個(gè)電子，則W

為H元素；X2-和Y+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X位于第二周期VIA族，為O元素，Y位于第三周期IA族，為Na

元素；Z與X同族，則Z為S元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：W為H,X為O,Y為Na,Z為S元素；

A.同主族從上向下原子半徑逐漸增大，同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na>S>O,即Y>Z>X,

故A錯誤；

B.非金屬性O(shè)>S,則H2O比H2s穩(wěn)定，即X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)，故B錯誤；

C.NaH為離子化合物，故C錯誤；

D.S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為硫酸，硫酸為強(qiáng)酸，故D正確；

故答案為D。

14、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種情潔能源，則W為C元素；Y是非金屬

性最強(qiáng)的元素，則Y是F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則X為N元素；Z的原子半徑是所有短周期

金屬元素中最大的，則Z是Na元素。

【詳解】

A項(xiàng)、W為C元素，Y是F元素，兩種元素只能形成共價(jià)化合物CF4,故A錯誤；

B項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)元素非金屬性強(qiáng)于C元素，則氟化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于甲烷，故B正確；

C項(xiàng)、Na+與F-的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，均是10電子微粒，故C正確；

D項(xiàng)、NaOH是強(qiáng)堿，水溶液呈堿性，N%溶于水得到氨水溶液，溶液呈堿性，故D正確。

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的

位置、原子序數(shù)來推斷元素為解答的關(guān)鍵。

15、C

【解析】

A、二者分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，所以二者是同分異構(gòu)體，錯誤；

B、第一種物質(zhì)含有苯環(huán)，8個(gè)C原子共面，第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵，7個(gè)C原子共面，錯誤；

C、第一種物質(zhì)含有酚羥基，可與溟水發(fā)生取代反應(yīng)，第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可與淡水發(fā)生加成反應(yīng)，正確；

D、兩種有機(jī)物H原子位置不同，可用核磁共振氫譜區(qū)分，錯誤；

答案選C。

16、B

【解析】

A.用導(dǎo)線連接a、c,a極發(fā)生氧化，為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O-4e-=4H++O2f,a電極周圍H+濃度增大，溶液

pH減小，故A正確;

B.用導(dǎo)線連接a、c,c極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為WO3+xH++xe=HxWCh,故B錯誤；

C.用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,由光電池轉(zhuǎn)化為原電池，實(shí)現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化，故C正確；

+

D.用導(dǎo)線連接b、c,b電極為正極，電極表面是空氣中的氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H+4e=2H2O,

故D正確；

故答案為Bo

17、A

【解析】

A.T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)eKSO4）3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵（相應(yīng)反應(yīng)為

3+2++2++3+

2Fe+H2S=2Fe+S!+2H）,硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵（相應(yīng)反應(yīng)為4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O）,根據(jù)反應(yīng)可

知，該脫硫過程不需要不斷添加Fe2（SO4）3溶液，A錯誤；

B.脫硫過程：Fe2（SO,3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程間接氧化

H2S,B正確;

C.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送02的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，F(xiàn)eSO4可用于治

療缺鐵性貧血，C正確；

D.天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天

然氣煮鹽，D正確；

故合理選項(xiàng)是A.

18、D

【解析】

A.蔗糖遇到濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有脫水性，將蔗糖中氫元素和氧元素以水的比例脫出，不是吸水性，故A

錯誤；

B.a中品紅褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，b中濱水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故B錯誤；

C.無水硫酸銅變藍(lán)，可以用來檢驗(yàn)水，但是品紅溶液和溟水都有水，不確定使硫酸銅變藍(lán)的水是否由反應(yīng)分解產(chǎn)生

的，故C錯誤；

D.m中溶液顏色變淺，是因?yàn)檫€有二氧化硫，不退色說明二氧化硫反應(yīng)完全了，w中澄清石灰水變渾濁了，說明產(chǎn)

生了二氧化碳?xì)怏w，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

C項(xiàng)的無水硫酸銅變藍(lán)了，說明有水，這個(gè)水不一定是反應(yīng)中產(chǎn)生的水，還要考慮II中的其他試劑，這是易錯點(diǎn)。

19、D

【解析】

閉合K2、斷開KI時(shí)，該裝置為電解池，Pt電極生成氫氣，則Pt電極為陰極，X電極為陽極；斷開K2、閉合Ki時(shí)，

該裝置為原電池，Zn電極生成ZM+,為負(fù)極，X電極為正極。

【詳解】

A.制氫時(shí)，Pt電極為陰極，電解池中陽離子流向陰極，故A正確；

B.制氫時(shí)，X電極為陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)根據(jù)化合價(jià)可知該過程中Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiOOH,電極方程

-

式為Ni(OH)2-e-+OH=NiOOH+H2O,故B正確；

C.供電時(shí)，Zn電極為負(fù)極，原電池中陰離子流向負(fù)極，所以氫氧根流向Zn電極，電極反應(yīng)為

2

Zn-2e+4OH=ZnO2+2H2O,轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子同時(shí)遷移兩個(gè)OH：但會消耗4個(gè)OH：說明還消耗了水電離出的氫氧根,

所以電極負(fù)極pH降低，故C正確；

D.供電時(shí)，正極為NiOOH被還原，而不是水，故D錯誤；

故答案為D?

20、C

【解析】

A.因?yàn)镸gS與NaHS的摩爾質(zhì)量都是56g.mol”,所以U2gMgS與NaHS混合物的物質(zhì)的量為2mol,而MgS與NaHS

混合晶體中含有陽離子分別為Mg2+、Na+,故U2gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數(shù)目為2NA,A正確；

B.Na3PCh是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中的電離方程式為：Na3Po4=3Na++PO4%,則ILO.lmol-Lr的Na3P。4溶液中Na+的

物質(zhì)的量為0.3mol,故lL0.1mol-L「的Na3PCh溶液中Na+的數(shù)目為0.3NA,B正確；

C.常溫下，Cu與濃硫酸不反應(yīng)，C錯誤；

liOHII

D.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)式為HY-3-OYYT，88g乙酸乙酯的物質(zhì)的量是ImoL一個(gè)乙酸乙酯分子中含有兩個(gè)非極性

HHII

共價(jià)鍵，故88g乙酸乙酯中含有的非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA,D正確；

答案選C。

21、C

【解析】

A.HC1極易溶于水，則將HC1原物質(zhì)除去，不能除雜，A錯誤；

B.蒸干時(shí)硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制備膽磯，B錯誤；

C.擠壓膠頭滴管，氯氣與堿反應(yīng)，使燒瓶的內(nèi)壓小于外因，形成噴泉，則圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)，C正

確；

D.氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中為向上排空氣法收集，應(yīng)為向下排空氣法收集，D錯誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的制備及收集、晶體制備、混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性

質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析。

22、C

【解析】

A.根據(jù)題意，鑒別KNO3和NazSCh,是利用了焰色反應(yīng)，故A錯誤；

B.電子式中相同的離子要分開寫，氫化鈣的電子式是：[:H「Ca2+[：H「，故B錯誤；

C.根據(jù)各周期容納元素種數(shù)可知，第七周期最后一種元素的原子序數(shù)為2+8+8+18+18+32+32=118,故C正確；

D.納米碳酸鈣只有一種物質(zhì)，不是分散系，不是膠體，故D錯誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

此題易錯點(diǎn)在D項(xiàng)，膠體屬于分散系，分散質(zhì)粒子直徑大小在Inm?100nm之間，膠體屬于混合物。

二、非選擇題（共84分）

【解析】