大學(xué)物理化學(xué)考試題庫

第一章熱力學(xué)第一定律練習(xí)題一、選擇題：1．體系的以下各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是：(A)T，p，V，Q；(B)m，Vm，Cp，?V；(C)T，p，V，n；(D)T，p，U，W。2．對于內(nèi)能是體系狀態(tài)的單值函數(shù)概念，錯誤理解是：(A)體系處于一定的狀態(tài)，具有一定的內(nèi)能；(B)對應(yīng)于某一狀態(tài)，內(nèi)能只能有一數(shù)值不能有兩個以上的數(shù)值；(C)狀態(tài)發(fā)生變化，內(nèi)能也一定跟著變化；(D)對應(yīng)于一個內(nèi)能值，可以有多個狀態(tài)。3．在一個絕熱剛瓶中，發(fā)生一個放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反響，那么：(A)Q>0，W>0，?U>0；(B)Q=0，W=0，?U<0；(C)Q=0，W=0，?U=0；(D)Q<0，W>0，?U<0。4．對于封閉體系來說，當(dāng)過程的始態(tài)與終態(tài)確定后，以下各項中哪一個無確定值：(A)Q；(B)Q+W；(C)W(當(dāng)Q=0時)；(D)Q(當(dāng)W=0時)。5．下述說法中，哪一種不正確：(A)焓是體系能與環(huán)境進行交換的能量；(B)焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量；(C)焓是體系狀態(tài)函數(shù)；(D)焓只有在某些特定條件下，才與體系吸熱相等。6．在等壓下，進行一個反響A+BC，假設(shè)?rHm>0，那么該反響一定是：(A)吸熱反響；(B)放熱反響；(C)溫度升高；(D)無法確定。7．一定量的單原子理想氣體，從A態(tài)變化到B態(tài)，變化過程不知道，但假設(shè)A態(tài)與B態(tài)兩點的壓強、體積和溫度都已確定，那就可以求出：(A)氣體膨脹所做的功；(B)氣體內(nèi)能的變化；(C)氣體分子的質(zhì)量；(D)熱容的大小。8．一定量的理想氣體，經(jīng)如下圖的循環(huán)過程，A→B為等溫過程，B→C等壓過程，C→A為絕熱過程，那么曲邊梯形ACca的面積表示的功等于：(A)B→C的內(nèi)能變化；(B)A→B的內(nèi)能變化；(C)C→A的內(nèi)能變化；(D)C→B的內(nèi)能變化。9．理想氣體從同一始態(tài)〔p1,V1,T1〕出發(fā)，分別經(jīng)恒溫可逆壓縮(T)、絕熱可逆壓縮(i)到終態(tài)體積為V2時，環(huán)境對體系所做功的絕對值比擬：(A)WT>Wi；(B)WT<Wi；(C)WT=Wi；(D)無確定關(guān)系。10．計算“反響熱效應(yīng)〞時，為了簡化運算，常假定反響熱效應(yīng)與溫度無關(guān)，其實質(zhì)是：(A)狀態(tài)函數(shù)之值與歷史無關(guān)；(B)物質(zhì)的熱容與狀態(tài)無關(guān)；(C)物質(zhì)的熱容與溫度無關(guān)；(D)反響前后體系的熱容不變。第二章熱力學(xué)第二定律一、選擇題：1．可逆熱機的效率最高，因此由可逆熱機帶動的火車：(A)跑的最快；(B)跑的最慢；(C)夏天跑的快；(D)冬天跑的快。2．在一定速度下發(fā)生變化的孤立體系，其總熵的變化是什么？(A)不變；(B)可能增大或減小；(C)總是增大；(D)總是減小。3．理想氣體在絕熱條件下，在恒外壓下被壓縮到終態(tài)，那么體系與環(huán)境的熵變：(A)?S(體)>0，?S(環(huán))>0；(B)?S(體)<0，?S(環(huán))<0；(C)?S(體)>0，?S(環(huán))=0；(D)?S(體)>0，?S(環(huán))<0。4．如圖，可表示理想氣體卡諾循環(huán)的示意圖是：(A)圖⑴；(B)圖⑵；(C)圖⑶；(D)圖⑷。5．某體系等壓過程A→B的焓變?H與溫度T無關(guān)，那么該過程的：(A)?U與溫度無關(guān)；(B)?S與溫度無關(guān)；(C)?F與溫度無關(guān)；(D)?G與溫度無關(guān)。6．等溫下，一個反響aA+bB=dD+eE的?rCp=0，那么：(A)?H與T無關(guān)，?S與T無關(guān)，?G與T無關(guān)；(B)?H與T無關(guān)，?S與T無關(guān)，?G與T有關(guān)；(C)?H與T無關(guān)，?S與T有關(guān)，?G與T有關(guān)；(D)?H與T無關(guān)，?S與T有關(guān)，?G與T無關(guān)。7．等溫等壓下進行的化學(xué)反響，其方向由?rHm和?rSm共同決定，自發(fā)進行的反響應(yīng)滿足以下哪個關(guān)系式：(A)?rSm=?rHm/T；(B)?rSm>?rHm/T；(C)?rSm≥?rHm/T；(D)?rSm≤?rHm/T。8．等容等熵條件下，過程自發(fā)進行時，以下關(guān)系肯定成立的是：(A)?G<0；(B)?F<0；(C)?H<0；(D)?U<0。9．水的六種狀態(tài)：①100℃，pH2O(l)；②99℃，2pH2O(g)；③100℃，2pH2O(l)；④100℃、2pH2O(g)；⑤101℃、pH2O(l)；⑥101℃、pH2O(g)。它們化學(xué)勢上下順序是：(A)

μ2>μ4>μ3>μ1>μ5>μ6；(B)μ6>μ5>μ4>μ3>μ2>μ1；(C)

μ4>μ5>μ3>μ1>μ2>μ6；(D)μ1>μ2>μ4>μ3>μ6>μ5。10．任一單組分體系，恒溫下，其氣(g)、液(l)態(tài)的化學(xué)勢(μ)與壓力(p)關(guān)系圖正確是：(A)(1)；(B)(2)；(C)(3)；(D)(4)。二、計算題1、2.0mol理想氣體在27℃、20.0dm3下等溫膨脹到50.0dm3，試計算下述各過程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS?！?〕可逆膨脹；〔2〕自由膨脹；〔3〕對抗恒外壓101kPa膨脹。2、2.0mol理想氣體由5.00MPa、50℃加熱至10.00MPa、100℃，試計算該過程的ΔS。Cp,m=29.10J·mol-1·K-1。3、計算以下各物質(zhì)在不同狀態(tài)時熵的差值?！?〕1.00g水(273K,101325Pa)與1.00g冰(273K,101325Pa)。冰的熔化焓為335J/g?！?〕1.00mol水蒸氣(373K,101325Pa)與1.00mol水(373K,101325Pa)。水的蒸發(fā)焓為2258J/g?！?〕1.00mol水(373K,0.10MPa)與1.00mol水(298K,0.10MPa)。水的質(zhì)量熱容為4.184J/(gK)?！?〕1.00mol水蒸氣(373K,0.10MPa)與1.00mol水蒸氣(373K,1.00MPa)。假定水蒸氣看作理想氣體。3、1.00mol理想氣體，在298K時，經(jīng)〔1〕等溫可逆膨脹，體積從24.4dm3變?yōu)?44dm3；〔2〕克服恒定的外壓10.1kPa從24.4dm3等溫膨脹到244dm3，求兩過程的ΔS、ΔG、ΔA;〔3〕判斷上述兩過程的方向和限度以什么函數(shù)為判據(jù)較方便，試加以說明。4、1.00molH2〔假定為理想氣體〕由100℃、404kPa膨脹到25℃、101kPa，求ΔU、ΔH、ΔA、ΔG。5、混合理想氣體組分B的化學(xué)勢可用μB=μ+RTln(pB/p)表示。這里，μ是組分B的標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢，pB是其分壓?！?〕求在恒溫、恒壓下混合這些組份氣體成理想混合氣體的熱力學(xué)能、焓、熵、吉布斯函數(shù)及體積變化；〔2〕求理想混合氣體的狀態(tài)方程。第三章化學(xué)平衡一、選擇題：1．化學(xué)反響假設(shè)嚴(yán)格遵循體系的“摩爾吉布斯自由能－反響進度〞的曲線進行，那么該反響最終處于：(A)曲線的最低點；(B)最低點與起點或終點之間的某一側(cè)；(C)曲線上的每一點；(D)曲線以外某點進行著熱力學(xué)可逆過程。2．設(shè)反響A(s)=D(g)+G(g)的?rGm(J·mol-1)=-4500+11(T/K)，要防止反響發(fā)生，溫度必須：(A)高于409K；(B)低于136K；(C)高于136K而低于409K；(D)低409K。3．恒溫下某氧化物分解反響：AO2(s)=A(s)+O2(g)的平衡常數(shù)為Kp(1)，假設(shè)反響2AO2(s)=2A(s)+2O2(g)的平衡常數(shù)Kp(2)，那么：(A)Kp(1)>Kp(2)；(B)Kp(1)<Kp(2)；(C)Kp(1)=Kp(2)；(D)有的Kp(1)>Kp(2)，有的Kp(1)<Kp(2)。4．以下表達中不正確的選項是：(A)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)；(B)催化劑不能改變平衡常數(shù)的大?。?C)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動，到達新的平衡；(D)化學(xué)平衡發(fā)生新的移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化。5．反響CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)，在600℃、100kPa下到達平衡后，將壓力增大到5000kPa，這時各氣體的逸度系數(shù)為γ(CO2)=1.09、γ(H2)=1.10、γ(CO)=1.23、γ(H2O)=0.77。這時平衡點應(yīng)當(dāng)：(A)保持不變；(B)無法判斷；(C)移向右方(產(chǎn)物一方)；(D)移向左方(反響物一方)。6．化合物：①CaCO3的分解溫度為897℃；②MnCO3的分解溫度為525℃，它們在298K下分解反響的平衡常數(shù)Kp關(guān)系為：(A)Kp①>Kp②；(B)Kp①<Kp②；(C)Kp①=Kp②；(D)無法比擬。7．分解反響A(s)=B(g)+2C(g)，此反響的平衡常數(shù)Kp與離解壓力p之間關(guān)系為：(A)Kp=4p3；(B)Kp=4p3/27；(C)Kp=p3/27；(D)Kp=p2。8．設(shè)反響aA+bB=gG+hH，在p下，300K時的轉(zhuǎn)化率是600K的2倍，在300K下，總壓力為p時的轉(zhuǎn)化率是總壓力2p的2倍，可推測該反響：(A)平衡常數(shù)與溫度、壓力成正比；(B)平衡常數(shù)與溫度成正比，與壓力成反比；(C)該反響是一個體積增加的放熱反響；(D)該反響是一個體積增加的吸熱反響。9．放熱反響2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)達平衡后，假設(shè)分別采?、僭黾訅毫?；②減少NO2的分壓；③增加O2分壓；④升高溫度；⑤參加催化劑，能使平衡向產(chǎn)物方向移動的是：(A)①②③；(B)②③④；(C)③④⑤；(D)①②⑤。10．在某溫度下，一密閉的剛性容器中的PCl5(g)到達分解平衡，假設(shè)往此容器中充入N2(g)使體系壓力增大二倍(此時體系仍可按理想氣體處理)，那么PCl5(g)的離解度將：(A)增大；(B)減??；(C)不變；(D)視溫度而定。二、計算題1、氧化鈷(CoO)能被氫或CO復(fù)原為Co，在721℃、101325Pa時，以H2復(fù)原，測得平衡氣相中H2的體積分?jǐn)?shù)=0.025；以CO復(fù)原，測得平衡氣相中CO的體積分?jǐn)?shù)=0.0192。求此溫度下反響CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)。2.知反響PbS(s)+1.5O2(g)=PbO(s,紅)+SO2(g)，試計算在762K下的平衡常數(shù)，并證明此溫度下反響可進行得很完全〔可作近似計算〕。3、設(shè)物質(zhì)A按以下反響分解成B和C：3A=B+C，A、B、C均為理想氣體。在壓力為101325Pa，溫度為300K時測得有40%解離，在等壓下將溫度升高10K，結(jié)果A解離41%，試求反響焓變。2、銀可能受到H2S(g)的腐蝕而發(fā)生下面的反響：H2S(g)+2Ag(s)=Ag2S(s)+H2(g)，在25℃及101325Pa下，將Ag放在等體積的氫和硫化氫組成的混合氣體中，問〔1〕是否可能發(fā)生腐蝕而生成硫化銀？〔2〕在混合氣體中硫化氫的體積分?jǐn)?shù)低于多少才不致發(fā)生腐蝕？25℃時Ag2S(s)和H2S(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)分別為-40.25和-32.90kJ·mol-1。4、〔1〕某鐵礦含鈦，以TiO2形式存在，試求用碳直接復(fù)原TiO2的最低溫度。假設(shè)高爐內(nèi)的溫度為1700℃，TiO2能否被復(fù)原？〔2〕假設(shè)鈦礦為FeTiO3(s)，試求用碳直接復(fù)原的最低溫度。在上述高爐中FeTiO3(s)能否被復(fù)原？第四章液態(tài)混合物和溶液一、選擇題：1．1molA與nmolB組成的溶液，體積為0.65dm3，當(dāng)xB=0.8時，A的偏摩爾體積VA=0.090dm3·mol-1，那么B的偏摩爾VB為：(A)0.140dm3·mol-1；(B)0.072dm3·mol-1；(C)0.028dm3·mol-1；(D)0.010dm3·mol-1。2．25℃時，A與B兩種氣體的亨利常數(shù)關(guān)系為kA>kB，將A與B同時溶解在某溶劑中達溶解到平衡，假設(shè)氣相中A與B的平衡分壓相同，那么溶液中的A、B的濃度為：(A)mA<mB；(B)mA>mB；(C)mA=mB；(D)無法確定。3．以下氣體溶于水溶劑中，哪個氣體不能用亨利定律：(A)N2；(B)O2；(C)NO2；(D)CO。4．在298.2K、101325Pa壓力下，二瓶體積均為1dm3的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含萘1mol；第二瓶中含萘0.5mol。假設(shè)以μ1及μ2分別表示二瓶萘的化學(xué)勢，那么：(A)μ1>μ2；(B)μ1<μ2；(C)μ1=μ2；(D)不能確定。5．298K、101.325kPa下，將50ml與100ml濃度均為1mol·dm-3萘的苯溶液混合，混合液的化學(xué)勢μ為：(A)(A)μ=μ1+μ2；(B)μ=μ1+2μ2；(C)μ=μ1=μ2；(D)μ=?μ1+?μ2。6．對于實際稀溶液中的溶劑與溶質(zhì)的活度系數(shù)，以下說法中正確的選項是：(溶質(zhì)用xB表示組成)：(A)當(dāng)xA→0，γA→0；當(dāng)xB→0，γB→1；(B)當(dāng)xA→0，γA→1；當(dāng)xB→0，γB→1；(C)當(dāng)xA→1，γA→1；當(dāng)xB→0，γB→1；(D)當(dāng)xA→1，γA→1；當(dāng)xB→1，γB→1。7．苯(A)與甲苯(B)形成理想混合物，當(dāng)把5mol苯與5mol甲苯混合形成溶液，這時，與溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩爾分?jǐn)?shù)是：(A)yA=0.5；(B)yA<0.5；(C)yA>0.5；(D)無法確定。8．液體A與B混合形成非理想混合物，當(dāng)A與B分子之間作用力大于同種分子之間作用力時，該混合物對拉烏爾定律而言：(A)產(chǎn)生正偏差；(B)產(chǎn)生負(fù)偏差；(C)不產(chǎn)生偏差；(D)無法確定。9．揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑形成的稀溶液，溶液的沸點會：(A)降低；(B)升高；(C)不變；(D)可能升高或降低。10．冬季建筑施工時，為了保證施工質(zhì)量，常在澆筑混凝土?xí)r參加鹽類，為到達上述目的，現(xiàn)有以下幾種鹽，你認(rèn)為用哪一種效果比擬理想？(A)NaCl；(B)NH4Cl；(C)CaCl2；(D)KCl。二、計算題1、25℃時，wB=0.0947的硫酸水溶液，密度為1.0603g/cm-3，求硫酸的摩爾分?jǐn)?shù)，質(zhì)量摩爾濃度和物質(zhì)的量濃度以及質(zhì)量濃度。2、0℃時，101325Pa的氧氣在水中的溶解度為344.90cm3，同溫下，101325Pa的氮氣在水中的溶解度為23.50cm3，求0℃時與常壓空氣呈平衡的水中所溶解的氧氣和氮氣的摩爾比。3、AgCl-PbCl2在800℃時可作為理想液態(tài)混合物，求300gPbCl2和150gAgCl混合成混合物時系統(tǒng)的摩爾熵變和摩爾吉布斯函數(shù)變以及AgCl和PbCl2在混合物中的相對偏摩爾吉布斯函數(shù)。4、在1073℃時曾測定了氧在100g液態(tài)Ag中的溶解度數(shù)據(jù)如下：p(O2)/Pa17.0665.05101.31160.36V(O2標(biāo)況下)/cm381.5156.9193.6247.8〔1〕試判斷，氧在Ag中溶解是否遵守西弗特定律；〔2〕在常壓空氣中將100gAg加熱至1073℃，最多能從空氣中吸收多少氧？5、丙酮〔1〕和甲醇〔2〕組成溶液，在101325Pa下測得以下數(shù)據(jù)：x1=0.400，y1=0.516，沸點為57.20℃，該溫度下p1*=104.8kPa，p2*=73.5kPa。以純液態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，應(yīng)用拉烏爾定律分別求溶液中丙酮及甲醇的活度因子及活度。第五章相平衡一、選擇題：1．H2O、K+、Na+、Cl-、I-體系的組分?jǐn)?shù)是：(A)K=3；(B)K=5；(C)K=4；(D)K=2。2．克勞修斯－克拉伯龍方程導(dǎo)出中，忽略了液態(tài)體積。此方程使用時，對體系所處的溫度要求：(A)大于臨界溫度；(B)在三相點與沸點之間；(C)在三相點與臨界溫度之間；(D)小于沸點溫度。3．單組分固－液兩相平衡的p～T曲線如下圖，那么：(A)Vm(l)=Vm(s)；(B)Vm(l)＞Vm(s)；(C)Vm(l)＜Vm(s)；(D)無法確定。4．如圖，對于右邊的步冷曲線對應(yīng)是哪個物系點的冷卻過程：(A)a點物系；(B)b點物系；(C)c點物系；(D)d點物系。5．如圖，對于形成簡單低共熔混合物的二元相圖，當(dāng)物系的組成為x，冷卻到t℃時，固液二相的重量之比是：(A)w(s)∶w(l)=ac∶ab；(B)w(s)∶w(l)=bc∶ab；(B)w(s)∶w(l)=ac∶bc；(D)w(s)∶w(l)=bc∶ac。6．如圖，對于形成簡單低共熔混合物的二元相圖，當(dāng)物系點分別處于C、E、G點時，對應(yīng)的平衡共存的相數(shù)為：(A)C點1，E點1，G點1；(B)C點2，E點3，G點1；(C)C點1，E點3，G點3；(D)C點2，E點3，G點3。7．在第一種物質(zhì)中參加第二種物質(zhì)后，二者的熔點發(fā)生什么變化?(A)總是下降；(B)總是上升；(C)可能上升也可能下降；(D)服從拉烏爾定律。8．如圖是FeO與SiO2的恒壓相圖，那么存在幾個穩(wěn)定化合物：(A)1個；(B)2個；(C)3個；(D)4個。9．如圖是恒溫恒壓下的三組分鹽水體系相圖，復(fù)鹽可形成水合物，存在幾個三相平衡區(qū)：(A)(A)2個；(B)3個；(C)4個；(D)5個。二、計算題1、指出下面二組分平衡系統(tǒng)中的相數(shù)、獨立組分?jǐn)?shù)和自由度數(shù)?！?〕局部互溶的兩個液相成平衡。〔2〕局部互溶的兩個溶液與其蒸氣成平衡?！?〕氣態(tài)氫和氧在25℃與其水溶液呈平衡?！?〕氣態(tài)氫、氧和水在高溫、有催化劑存在。2、液態(tài)銀的蒸汽壓與溫度的關(guān)系式如下：Lg(p/kPa)=-(14323K)T-1-0.539lg(T/K)-0.09×10-3T/K+9.928計算液態(tài)銀在正常沸騰溫度2147K下的摩爾蒸發(fā)焓以及液態(tài)銀與氣態(tài)銀的熱溶差〔ΔCp〕。3、100℃時水的飽和蒸汽壓為101325kPa，市售民用高壓鍋內(nèi)的壓力可達233kPa，問此時水的沸點為多少度？水的質(zhì)量蒸發(fā)焓為2259.4kJ/kg。4、鉛的熔點是327℃，銻的熔點是631℃，現(xiàn)制出以下六種鉛銻合金并作出冷卻曲線，其轉(zhuǎn)折點或水平線段溫度為：合金成分wB×1005Sb10Sb13Sb20Sb40Sb80Sb轉(zhuǎn)折點溫度℃

296和246260和246246280和246393和246570和2465、以下數(shù)據(jù)，試畫出FeO-SiO2二組分固液平衡相圖〔不生成固溶體〕？熔點FeO=1154℃;SiO2=1713℃;2FeO·SiO2(化合物)=1065℃;FeO·SiO2(化合物)=1500℃共晶坐標(biāo)：(1)t=980℃,x(SiO2)=0.3；(2)t=900℃,x(SiO2)=0.4；t=1145℃,x(SiO2)=0.55第六章電解質(zhì)溶液一、選擇題：1．以下溶液中哪個溶液的摩爾電導(dǎo)最大：(A)0.1MKCl水溶液；(B)0.001MHCl水溶液；(C)0.001MKOH水溶液；(D)0.001MKCl水溶液。2．對于混合電解質(zhì)溶液，以下表征導(dǎo)電性的量中哪個不具有加和性：(A)電導(dǎo)；(B)電導(dǎo)率；(C)摩爾電導(dǎo)率；(D)極限摩爾電導(dǎo)。3．相同溫度下，無限稀時HCl、KCl、CdCl2三種溶液，以下說法中不正確的選項是：(A)Cl-離子的淌度相同；(B)Cl-離子的遷移數(shù)都相同；(C)Cl-離子的摩爾電導(dǎo)率都相同；(D)Cl-離子的遷移速率不一定相同。4．某度下，純水的電導(dǎo)率κ=3.8×10-6S·m-1，該溫度下，H+、OH-的摩爾電導(dǎo)率分別為3.5×10-2與2.0×10-2S·m2·mol-1，那么該水的Kw是多少(單位是mol2·dm-6)：(A)6.9×10-8；(B)3.0×10-14；(C)4.77×10-15；(D)1.4×10-15。5．298K時，λ(CH3COO-)=4.09×10-3S·m2·mol-1，假設(shè)在極稀的醋酸鹽溶液中，在相距0.112m的兩電極上施加5.60V電壓，那么CH3COO-離子的遷移速率(m·s-1)：(A)4.23×10-8；(B)2.12×10-6；(C)8.47×10-5；(D)2.04×10-3。6．離子運動速度直接影響離子的遷移數(shù)，它們的關(guān)系是：(A)離子運動速度越大，遷移電量越多，遷移數(shù)越大；(B)同種離子運動速度是一定的，故在不同電解質(zhì)溶液中，其遷移數(shù)相同；(C)在某種電解質(zhì)溶液中，離子運動速度越大，遷移數(shù)越大；(D)離子遷移數(shù)與離子本性無關(guān)，只決定于外電場強度。7．將AgCl溶于以下電解質(zhì)溶液中，在哪個電解質(zhì)溶液中溶解度最大：(A)0.1MNaNO3；(B)0.1MNaCl；(C)0.01MK2SO4；(D)0.1MCa(NO3)2。8．一種2－2型電解質(zhì)，其濃度為2×10-3mol·kg-1，在298K時，正離子的活度系數(shù)為0.6575，該電解質(zhì)的活度為：(A)1.73×10-6；(B)2.99×10-9；(C)1.32×10-3；(D)0.190。9．能證明科爾勞烏施經(jīng)驗式(Λm=Λ∞-Ac1/2)的理論是：(A)阿侖尼烏斯(Arrhenius)的電離理論；(B)德拜－休克爾(Debye-Huckel)的離子互吸理論；(C)布耶倫(Bjerrum)的締合理論；(D)昂薩格(Onsager)的電導(dǎo)理論。10．以下說法中正確的選項是：(A)電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1；(B)電解池通過lF電量時，可以使1mol物質(zhì)電解；(C)因離子在電場作用下可定向移動，所以測定電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率時要用直流電橋；(D)無限稀電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看成是正、負(fù)離子無限稀摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律只適用于強電解質(zhì)。二、計算題1、用10A的電流電解ZnCl2水溶液，經(jīng)30分鐘后，理論上〔1〕陰極上析出多少可鋅？〔2〕陽極上析出多少升氯氣？2、〔1〕HCl〔2〕CuCl2〔3〕Na2SO4〔4〕K4Fe(CN)6水溶液的質(zhì)量摩爾濃度都為mB，試分別寫出其m±、a±、aB與mB的關(guān)系〔溶液的γ±為〕。3、質(zhì)量摩爾濃度分別為0.01和0.02mol/kg的和NaOH兩種溶液的離子平均活度因子分別為0.571和0.860。試求其各自的離子平均活度。4、試用德拜-尤格爾極限定律求25℃，0.50mol/kg的CaCl2水溶液的離子平均活度因子。5、計算以下溶液的離子強度：〔1〕0.1mol/kgKCl〔2〕0.2mol/kgNaOH〔3〕0.1mol/kgNa3PO4〔4〕0.1mol/kgHCl+0.2mol/kgNaOH。第七章電池電動勢及極化現(xiàn)象一、選擇題：1．丹聶爾電池(銅-鋅電池)在放電和充電時鋅電極分別稱為：(A)負(fù)極和陰極；(B)正極和陽極；(C)陽極和負(fù)極；(D)陰極和正極。2．以下電池中，哪個電池反響不可逆：(A)Zn|Zn2+||Cu2+|Cu；(B)Zn|H2SO4|Cu；(C)Pt,H2(g)|HCl(aq)|AgCl,Ag；(D)Pb,PbSO4|H2SO4|PbSO4,PbO2。3．對韋斯登(Weston)標(biāo)準(zhǔn)電池，以下表達不正確的選項是：(A)溫度系數(shù)??；(B)為可逆電池；(C)正極為含12.5%鎘的汞齊；(D)電池電動勢保持長期穩(wěn)定不變。4．25℃時電池反響H2(g)+?O2(g)=H2O(l)對應(yīng)的電池標(biāo)準(zhǔn)電動勢為E1，那么反響2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所對應(yīng)的電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢E2是：(A)E2=-2E1；(B)E2=2E1；(C)E2=-E1；(D)E2=E1。5．以下反響AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-其可逆電池表達式為：(A)AgI(s)|I-|Cl-|AgCl(s)；(B)AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s)；(C)Ag(s),AgCl(s)|Cl-||I-|AgI(s),Ag(s)；(D)Ag(s),AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s),Ag(s)。6．可以直接用來求Ag2SO4的溶度積的電池是：(A)Pt|H2(p)|H2SO4(a)|Ag2SO4(s)|Ag；(B)Ag|AgNO3(a)||K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s)；(C)Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)||HCl(a)|AgCl(s),Ag(s)；(D)Ag|AgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s)。7．以下電池中，液體接界電位不能被忽略的是：(A)Pt,H2(P1)|HCl(m1)|H2(p2),Pt；(B)Pt,H2(p1)|HCl(m1)|HCl(m2)|H2(p2),Pt；(C)Pt,H2(p1)|HCl(m1)||HCl(m2)|H2(p2),Pt；(D)Pt,H2(p1)|HCl(m1)|AgCl,Ag-Ag,AgCl|HCl(m2)|H2(p2),Pt。8．以下四組組成不同的混合溶液，當(dāng)把金屬鉛分別插入各組溶液中組成電池，φ(Pb2+/Pb)=-0.126V，φ(Sn2+/Sn)=-0.136V，能從溶液中置換出金屬錫的是：(A)a(Sn2+)=1.0，a(Pb2+)=0.10；(B)a(Sn2+)=1.0，a(Pb2+)=1.0；(C)a(Sn2+)=0.1，a(Pb2+)=1.0；(D)a(Sn2+)=0.5，a(Pb2+)=0.5。9．25℃時電極反響Cu2++I-+eCuI和Cu2++eCu+的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢分別為0.086V和0.153V，那么CuI的溶度積Ksp為：(A)1.2×10-12；(B)6.2×10-6；(C)4.8×10-7；(D)2.9×10-15。二、計算題1、0.100mol/kgBaCl2溶液中，γ±=0.501，求BaCl2的活度。2、在25℃，Ag(s)+0.5Hg2Cl2(s)=AgCl(s)+Hg(l)的ΔHθ(298K)=7950J/mol，又知Ag、AgCl、Hg2Cl2、Hg的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵分別為：42.7、96.1、196.0、77.4J·K-1·mol-1。求以下電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢及其溫度系數(shù)：Ag(s),AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s),Hg(l)3、電池Sb,Sb2O3|未知的含H+溶液||飽和KCl溶液|Hg2Cl2,Hg〔1〕寫出電池反響；〔2〕求出未知溶液pH值與電池電動勢的關(guān)系；〔3〕在25℃，pH=3.98，那么E=228.0mV，求當(dāng)pH=5.96時E=？4、利用Hg,Hg2Cl2|KCl(飽和溶液)||待測溶液X,Q,H2Q|Pt電池進行酸堿滴定。假設(shè)待測溶液X為pH=1.0的HCl，滴定液是NaOH溶液，估算滴定未開始前及滴定終了時的電池電動勢。[注：此電池的正極為氫醌電極，電極反響為Q+2H++2e=H2Q，Eθ(298K)=0.6995V，在稀溶液中a(H2Q)=a(Q)=1]5、在1000℃時測出以下兩電池的電動勢：〔1〕Ni,NiO(s)|ZrO2(+CaO)|PbO(l),Pb(l)E1=157.44mV；〔2〕Ni,NiO(s)|ZrO2(+CaO)|SiO2-PbO(l),Pb(l)E2=151.46mV。求電池〔2〕中a(PbO)〔以T，pθ下純液態(tài)PbO為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)〕.第八章外表現(xiàn)象一、選擇題：1．以下表達不正確的選項是：(A)比外表自由能的物理意義是，在定溫定壓下，可逆地增加單位外表積引起系統(tǒng)吉布斯自由能的增量；(B)外表張力的物理意義是，在相外表的功面上，垂直作用于外表上任意單位長度功線的外表緊縮力；(C)比外表自由能與外表張力量綱相同，單位不同；(D)比外表自由能單位為J·m2，外表張力單位為N·m-1時，兩者數(shù)值不同。2．在液面上，某一小面積S周圍外表對S有外表張力，以下表達不正確的選項是：(A)外表張力與液面垂直；(B)外表張力與S的周邊垂直；(C)外表張力沿周邊與外表相切；(D)外表張力的合力在凸液面指向液體內(nèi)部(曲面球心)，在凹液面指向液體外部。3．某溫度壓力下，有大小相同的水滴、水泡和氣泡，其氣相局部組成相同，見圖。它們?nèi)咄獗碜杂赡艽笮椋?A)Ga=Gc<Gb；(B)Ga=Gb>Gc；(C)Ga<Gb<Gc；(D)Ga=Gb=Gc。4．20℃時水～空氣的界面張力為7.27×10-2N·m-1，當(dāng)在20℃和p下可逆地增加水的外表積4cm2，那么系統(tǒng)的ΔG為：(A)2.91×10-5J；(B)2.91×10-1J；(C)-2.91×10-5J；(D)-2.91×10-1J。5．以下摩爾濃度相同的各物質(zhì)的稀水溶液中，哪一種溶液的外表發(fā)生負(fù)吸附：(A)硫酸；(B)己酸；(C)硬脂酸；(D)苯甲酸。6．一根毛細管插入水中，液面上升的高度為h，當(dāng)在水中參加少量的NaCl，這時毛細管中液面的高度為：(A)等于h；(B)大于h；(C)小于h；(D)無法確定。7．某溫度時，對十二烷基苯磺酸鈉的γ～c曲線如下圖，圖中說明烴基為直鏈時比帶有支鏈時外表活性劑的：(A)效率高，有效值??；(B)效率低，有效值大；(C)效率高，有效值大；(D)效率低，有效值小。8．隨著溶質(zhì)濃度增大，水溶液外表張力降低是因為：(A)溶質(zhì)分子與水分子的親和力小于水分子間的親和力；(B)溶質(zhì)分子與水分子的親和力大于水分子間的親和力；(C)溶質(zhì)分子間的親和力小于水分子間的親和力；(D)溶質(zhì)分子間的親和力大于水分子間的親和力。9．有機液體與水形成W/O型還是O/W型乳狀液與乳化劑的HLB值有關(guān)，一般是：(A)HLB值大，易形成W/O型；(B)HLB值小，易形成O/W型；(C)HLB值大，易形成O/W型；(D)HLB值小，不易形成W/O型。10．以下表達不正確的選項是：(A)農(nóng)藥中參加潤濕劑可使σ(l-g)和σ(l-s)減小，藥液在植物外表易于鋪展；(B)防水布上涂外表活性劑使σ(s-g)減小，水珠在其上不易鋪展；(C)泡沫浮選法中捕集劑極性基吸附在礦石外表，非極性基向外易被吸附在泡沫上；(D)起泡劑的主要作用是增大液體外表張力。二、計算題1、計算：〔1〕求20℃時球形汞滴的外表吉布斯函數(shù)。設(shè)此汞滴與其蒸氣接觸，汞滴半徑r=1.00×10-3m，汞與汞蒸氣界面上外表張力σ=0.4716N·m-1?！?〕假設(shè)將上述汞滴分散成r=1.00×10-9m的小滴，求此時總外表吉布斯函數(shù)并與〔1〕比擬相差幾倍？2、室溫下假設(shè)樹根的毛細管管徑為2.00×10-6m，水滲入與根壁交角為30°。求其產(chǎn)生的附加壓力，并求水可輸送的高度?！苍O(shè)25℃時，水的σ=75.2×10-3N·m-1，ρ=999.7kg·m-3〕3、某液體〔密度為1.6×103kg·m-3〕的最大氣泡壓力差為207N·m-2，設(shè)毛細管半徑為1.00×10-3m。管端在液面下1.00×10-2m，求液體的外表張力。4、用活性炭吸附CHCl3時，在0℃時的飽和吸附量為93.8dm3·kg-1，CHCl3的分壓力為13.3kPa時的平衡吸附量為82.5dm3·kg-1。求：〔1〕蘭格繆爾公式中的b值；〔2〕CHCl3分壓為6.6kPa時，平衡吸附量是多少?5、20℃時，水的外表張力為00728N·m-1，汞的外表張力0.483N·m-1，而汞和水的界面張力為0.375N·m-1，試計算判斷是汞在水面上鋪展還是水在汞外表上鋪展？第九章化學(xué)動力學(xué)根底〔一〕一、選擇題：1．進行反響A+2D=3G在298K及2dm3容器中進行，假設(shè)某時刻反響進度隨時間變化率為0.3mol·s-1，那么此時G的生成速率為(單位：mol-1·dm3·s-1)：(A)0.15；(B)0.9；(C)0.45；(D)0.2。2．基元反響體系aA+dD=gG的速率表達式中，不正確的選項是：(A)-d[A]/dt=kA[A]a[D]d；(B)-d[D]/dt=kD[A]a[D]d；(C)d[G]/dt=kG[G]g；(D)d[G]/dt=kG[A]a[D]d。3．某一反響在有限時間內(nèi)可反響完全，所需時間為c0/k，該反響級數(shù)為：(A)零級；(B)一級；(C)二級；(D)三級。4．某化合物與水相作用時，其起始濃度為1mol·dm-3，1小時后為0.5mol·dm-3，2小時后為0.25mol·dm-3。那么此反響級數(shù)為：(A)0；(B)1；(C)2；(D)3。5．某反響速率常數(shù)k=2.31×10-2mol-1·dm3·s-1，反響起始濃度為1.0mol·dm-3，那么其反響半衰期為：(A)43.29s；(B)15s；(C)30s；(D)21.65s。6．乙酸高溫分解時，實驗測得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C)的濃度隨時間的變化曲線如以下圖，由此可以斷定該反響是：(A)基元反響；(B)對峙反響；(C)平行反響；(D)連串反響。7．如果某一反響的ΔHm為-100kJ·mol-1，那么該反響的活化能Ea是：(A)Ea≥-100kJ·mol-1；(B)Ea≤-100kJ·mol-1；(C)Ea=-100kJ·mol-1；(D)無法確定。8．某反響的活化能是33kJ·mol-1，當(dāng)T=300K時，溫度增加1K，反響速率常數(shù)增加的百分?jǐn)?shù)約為：(A)4.5％；(B)9.4％；(C)11％；(D)50％。9．一個基元反響，正反響的活化能是逆反響活化能的2倍，反響時吸熱120kJ·mol-1，那么正反響的活化能是(kJ·mol-1)：(A)120；(B)240；(C)360；(D)60。10．復(fù)雜反響表觀速率常數(shù)k與各基元反響速率常數(shù)間的關(guān)系為k=k2(k1/2k4)1/2，那么表觀活化能與各基元活化能Ei間的關(guān)系為：(A)Ea=E2+?(E1-2E4)；(B)Ea=E2+?(E1-E4)；(C)Ea=E2+(E1-E4)1/2；(D)Ea=E2×?(E1/2E4)。二、計算題1、放射性Na的半衰期是54000s，注射到一動物體中，文放射能力降到原來的1/10需多長時間？2、環(huán)氧乙烷的熱分解是一級反響：C2H4O=CH4+CO，377℃時，半衰期為363min。求：〔1〕在377℃，C2H4O分解掉99%需要多少時間？〔2〕假設(shè)原來C2H4O為1mol，377℃經(jīng)10h，應(yīng)生成CH4多少摩爾？〔3〕假設(shè)此反響在417℃時半衰期為26.3min，求反響的活化能？3、