人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)導(dǎo)學(xué)案：4.4化學(xué)式與化合價(jià)（二）

人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)導(dǎo)學(xué)案：4.4化學(xué)式與化合價(jià)（二）一、知識(shí)回顧在上一節(jié)中，我們學(xué)習(xí)了化學(xué)式的基本概念以及化合價(jià)的確定方法。本節(jié)繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則和化合價(jià)的應(yīng)用。1.化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則在化學(xué)式中，元素的符號(hào)表示元素的種類(lèi)，下標(biāo)表示元素的原子數(shù)目?；瘜W(xué)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則如下：正離子先寫(xiě)，下標(biāo)寫(xiě)在陽(yáng)離子右下方；陰離子后寫(xiě)，下標(biāo)寫(xiě)在陰離子右下方；如果陽(yáng)離子和陰離子之間存在多個(gè)，則用括號(hào)括起來(lái)，并寫(xiě)上括號(hào)右下角的數(shù)目。例如，氯化鈉的化學(xué)式為NaCl，氫氧化鋁的化學(xué)式為Al(OH)3。2.化合價(jià)的應(yīng)用化合價(jià)是指元素在化合物中與其他元素結(jié)合時(shí)所具有的價(jià)態(tài)。通過(guò)化合價(jià)，我們可以判斷元素是否發(fā)生了氧化或還原?；蟽r(jià)的應(yīng)用主要有以下幾個(gè)方面：判斷離子的種類(lèi)與數(shù)目：在給定的化學(xué)式中，可以通過(guò)元素的化合價(jià)來(lái)判斷各種離子的種類(lèi)與數(shù)目。例如，化合式為CaCO3的化學(xué)物質(zhì)中，我們可以根據(jù)元素的化合價(jià)判斷陽(yáng)離子是Ca2+，陰離子是CO32-。求出化學(xué)式中元素的化合價(jià)：在已知化學(xué)式的情況下，可以通過(guò)化合價(jià)來(lái)求出各個(gè)元素的具體化合價(jià)。例如，對(duì)于離子式為Ca2+Cl-的化學(xué)物質(zhì)，我們可以通過(guò)化合價(jià)得知鈣離子的化合價(jià)為+2，氯離子的化合價(jià)為-1。判斷氧化還原反應(yīng)：通過(guò)化合價(jià)的變化來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)是否發(fā)生。當(dāng)某個(gè)元素的化合價(jià)增加時(shí)，說(shuō)明該元素發(fā)生了氧化；當(dāng)某個(gè)元素的化合價(jià)減少時(shí)，說(shuō)明該元素發(fā)生了還原。例如，對(duì)于反應(yīng)式2Na+Cl2→2NaCl，我們可以得知氯元素的化合價(jià)從0降低到-1，因此發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。二、化學(xué)式的補(bǔ)充規(guī)則在書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí)，還需要注意以下補(bǔ)充規(guī)則：1.電量平衡法則在離子式中，陽(yáng)離子和陰離子的電量需要互相平衡。即陽(yáng)離子的電量總和等于陰離子的電量總和。例如，硫酸鐵的化學(xué)式為Fe3+(SO4)2。在這個(gè)化學(xué)式中，由于硫酸根離子（SO42-）帶有2個(gè)負(fù)電荷，所以需要配對(duì)的陽(yáng)離子為Fe3+，其電量為+3。同時(shí)，由于硫酸根離子有2個(gè)，所以需要寫(xiě)2個(gè)。2.定比關(guān)系法則在一些化合物中，元素的原子數(shù)目是一定比例的。常見(jiàn)的比例有以下幾種：水的化學(xué)式為H2O，其中氫和氧的比例為2:1；二氧化碳的化學(xué)式為CO2，其中碳和氧的比例為1:2；硫化氫的化學(xué)式為H2S，其中氫和硫的比例為2:1。根據(jù)這些定比關(guān)系，我們可以通過(guò)已知的元素?cái)?shù)目來(lái)推算其他元素的數(shù)目。例如，已知硫酸氫鈉（NaHSO4）中氧的原子數(shù)目為4個(gè)，我們可以根據(jù)定比關(guān)系得知?dú)浜外c的原子數(shù)目都為1個(gè)。三、化合價(jià)的計(jì)算方法化合價(jià)的計(jì)算方法主要有以下幾種：1.元素的最大化合價(jià)法則根據(jù)元素的周期表位置，我們可以初步判斷出其最大化合價(jià)。對(duì)于主族元素來(lái)說(shuō)，其最大化合價(jià)一般等于它的主族號(hào)碼。例如，氧的最大化合價(jià)為-2，氮的最大化合價(jià)為-3。2.電子互換法則通過(guò)觀察元素的電子數(shù)目，我們可以初步判斷其化合價(jià)。主要規(guī)則有以下幾點(diǎn)：陽(yáng)離子：失去電子后電子互換數(shù)最多為8，化合價(jià)等于失去的電子數(shù)；陰離子：獲得電子后電子互換數(shù)最多為8，化合價(jià)等于8減去獲得的電子數(shù)。例如，氯元素的電子排布為2,8,7，失去一個(gè)電子之后就可以達(dá)到穩(wěn)定的8電子排布，因此氯的化合價(jià)為-1。3.氫元素的化合價(jià)氫元素的化合價(jià)一般為+1，但在和金屬結(jié)合時(shí)，可以被金屬的氧化數(shù)目所決定。例如，氧化鎂（MgO）中，氧元素的化合價(jià)為-2，因此氫的化合價(jià)為+1。4.間隙元素的化合價(jià)對(duì)于間隙元素來(lái)說(shuō)，其電子互換數(shù)最多為18。根據(jù)元素的位置和電子數(shù)目，我們可以初步判斷其化合價(jià)。例如，氮元素的電子排布為2,5，它可以通過(guò)共價(jià)鍵共享3個(gè)電子達(dá)到8電子排布，因此氮的化合價(jià)為-3。四、小結(jié)本節(jié)我們主要學(xué)習(xí)了化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則和化合價(jià)的應(yīng)用。化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)需要注意正離子在前，陰離子在后，而且陽(yáng)離子和陰離子之間可以用括號(hào)括起來(lái)并寫(xiě)上括號(hào)右下角的數(shù)目?；蟽r(jià)的應(yīng)用可以幫助我們判斷離子的種類(lèi)與數(shù)目，求出元素的化合價(jià)以及判斷氧化還原反應(yīng)?；蟽r(jià)的計(jì)算方法包括元素的最大化合價(jià)法則、電子互換法則、氫元素的化合價(jià)以及間隙元素的化合價(jià)。通過(guò)這些計(jì)算方法，我們可以精確地求出各個(gè)元素的化合價(jià)?；?/p>