廣西高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷含答案和解析

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)廣西高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(含答案和解析)學(xué)校:___________班級(jí)：___________姓名：__________考號(hào)：__________一、單選題1．下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A．——紅色顏料 B．NaClO——消毒劑C．——供氧劑 D．——胃酸中和劑2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA3．下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是（）堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C氨水醋酸石灰石二氧化碳D苛性鈉碳酸無(wú)水硫酸銅干冰A．A B．B C．C D．D4．古文中記載，“浸銅之法：以生鐵段成薄片，排置膽水(溶液)槽中浸漬數(shù)日，鐵片為膽水所薄，上生赤煤，取刮鐵煤入妒，三煉成銅”。文中制銅時(shí)發(fā)生的反應(yīng)不屬于（）A．復(fù)分解反應(yīng) B．離子反應(yīng) C．氧化還原反應(yīng) D．置換反應(yīng)5．下列有關(guān)、和的說(shuō)法正確的是（）A．三者與C60互為同位素B．三者是碳元素的三種不同的核素C．三者中子數(shù)相等D．和所含的質(zhì)量數(shù)相等，所以是同一種元素6．無(wú)色溶液X是下列四種物質(zhì)中的一種。將其分成等量的三份，向其中分別加入少量AgNO3溶液、CuO固體、NaOH溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表。則物質(zhì)X是下列選項(xiàng)中的（）AgNO3溶液CuO固體NaOH溶液現(xiàn)象白色沉淀溶解，溶液變藍(lán)無(wú)明顯現(xiàn)象A．NaCl溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．稀硝酸 D．稀鹽酸7．下列“實(shí)驗(yàn)內(nèi)容”和“結(jié)論”均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論A向某溶液中加入溶液并加熱，產(chǎn)生使藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體該溶液中存在B用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液在酒精燈火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色原溶液中存在C向某溶液中加入適量稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味、且能使澄清石灰水變渾濁的氣體原溶液中可能存在D稀鹽酸與石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溶液中，生成白色沉淀非金屬性A．A B．B C．C D．D8．下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是（）A． B．C． D．9．是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，將逐漸取代成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上常用和溶液混合并加酸化后反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。在以上反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（）A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶310．合成氨及其衍生工業(yè)是化工生產(chǎn)的重要門(mén)類(lèi)，請(qǐng)結(jié)合圖示判斷下列說(shuō)法正確的是（）A．可用排空氣法收集氣體1B．用濕潤(rùn)的淀粉試紙可以鑒別氣體2和溴蒸氣C．在飽和NaCl溶液中先通入過(guò)量，再通入過(guò)量可得到固體1D．相同條件下，1L氣體1、2的混合氣(體積比為)與在一定條件下轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)，反應(yīng)方程式為11．下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略去)正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．裝置Ⅰ利用乙醇提取溴水中的Br2B．利用裝置Ⅱ蒸干AlCl3溶液制無(wú)水AlCl3固體C．利用裝置Ⅲ制備Fe(OH)3膠體D．利用裝置Ⅳ驗(yàn)證非金屬性S＞C＞Si12．下列變化中，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A． B． C． D．13．實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（）A．稱(chēng)取7.68g硫酸銅，加入500mL水B．稱(chēng)取12.0g膽礬配成500mL溶液C．稱(chēng)取12.5g膽礬配成500mL溶液D．.稱(chēng)取8.0g硫酸銅，加入500mL水14．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴入KSCN溶液和新制氯水溶液變血紅色原溶液中一定有Fe2+B把紅色的鮮花放入干燥的氯氣中花的顏色無(wú)明顯變化干燥的氯氣沒(méi)有漂白性C將0.1mol/L的NaCl溶液滴入硝酸銀溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/LKI溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)辄S色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D將稀硫酸滴入淀粉溶液中，加熱一段時(shí)間，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱溶液中未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解A．A B．B C．C D．D15．下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A． B．C． D．16．下列關(guān)于氯水光照實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（）A．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是 B．氯水光照后顏色變淺，pH將增大C．光照氯水后溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng) D．光照氯水后溶液漂白能力增強(qiáng)17．我國(guó)科學(xué)家在國(guó)際上首次不依賴(lài)植物光合作用，以CO2、H2為原料，成功合成出淀粉。核磁共振等檢測(cè)發(fā)現(xiàn)，人工合成淀粉分子與天然淀粉分子的結(jié)構(gòu)組成一致。相關(guān)成果于2021年9月24日發(fā)表在國(guó)際頂級(jí)期刊《科學(xué)》雜志上。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．合成過(guò)程中肯定涉及到氧化還原反應(yīng)B．可用碘染色來(lái)觀察淀粉的產(chǎn)生C．人工合成的淀粉溶液無(wú)法產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．該技術(shù)在應(yīng)對(duì)氣候變化上有重大意義18．某汽車(chē)尾氣處理裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．CO在反應(yīng)中作還原劑B．反應(yīng)說(shuō)明NO的氧化性強(qiáng)于C．是氧化產(chǎn)物D．反應(yīng)中每消耗，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為二、填空題19．閱讀下列短文并填空：燃料電池是一種化學(xué)電池，具有能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)。例如，氫氧燃料電池在工作時(shí)，從負(fù)極連續(xù)通入①H2，從正極連續(xù)通入②O2，二者在電池內(nèi)部(含有③H2SO4或④KOH等物質(zhì)溶液)發(fā)生反應(yīng)生成⑤H2O，同時(shí)產(chǎn)生電能。除H2，⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作為燃料電池的燃料。目前已研制成功⑧Al-⑨空氣燃料電池，它可以代替汽油為汽車(chē)提供動(dòng)力，也可用作照明電源等。(1)在上文標(biāo)有序號(hào)的物質(zhì)中，屬于混合物的是(填序號(hào)，下同)；屬于氧化物的是；屬于酸的是；屬于堿的是；屬于有機(jī)物的是。(2)從物質(zhì)分類(lèi)來(lái)看，H2、O2和Al都屬于；請(qǐng)寫(xiě)出與O2互為同素異形體的物質(zhì)的化學(xué)式：；屬于電解質(zhì)的是。(填序號(hào))(3)請(qǐng)寫(xiě)出物質(zhì)③和④反應(yīng)的離子方程式：。三、實(shí)驗(yàn)題20．某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì)。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(部分支撐用的鐵架臺(tái)省略)。按要求回答下列問(wèn)題。(1)若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積總是小于1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的原因是。(2)①裝置B中盛放的試劑名稱(chēng)為，作用是，現(xiàn)象是。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是。③裝置F的作用是。④寫(xiě)出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在與之間(填裝置字母序號(hào))，裝置中應(yīng)放入(填試劑或用品名稱(chēng))。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案1．C【詳解】A．的顏色是紅棕色，可用作紅色顏料，A正確；B．NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑，B正確；C．能與二氧化碳和水反應(yīng)的到氧氣，可用作供氧劑，而Na2O不可以，C錯(cuò)誤；D．可與胃酸反應(yīng)，可用作胃酸中和劑，D正確；故選C。2．B【詳解】A.氦氣為單原子分子，故含NA個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，故在標(biāo)況下為22.4L，故A錯(cuò)誤；B.64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化硫?yàn)槿臃肿?，?mol二氧化硫中含3NA個(gè)原子，故B正確；C.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，故分子數(shù)小于0.5NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選B。3．D【分析】溶于水電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸，溶于水電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，由酸根離子和金屬陽(yáng)離子或銨根離子組成的化合物是鹽，能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．純堿為碳酸鈉的俗稱(chēng)，屬于鹽類(lèi)，鹽酸是混合物，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，故A錯(cuò)誤；B．一氧化碳與水、堿等不反應(yīng)，為不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C．氨水是混合物，顯堿性，不是堿，故C錯(cuò)誤；D．苛性鈉是氫氧化鈉，可電離出氫氧根離子，屬于堿，碳酸可電離出氫離子，屬于酸，無(wú)水硫酸銅，屬于鹽，干冰是二氧化碳，可與水反應(yīng)生成酸，屬于酸性氧化物，故D正確。故選D。4．A【詳解】鐵和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，方程式為Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，離子方程式為Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu，其中鐵是還原劑，硫酸銅是氧化劑，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于復(fù)分解反應(yīng)。答案選A。5．B【詳解】A．同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素，C60是單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．一種原子就是一種核素，故題中三者接是碳元素的三種不同核素，B正確；C．中子數(shù)不相同，分別為6、7、8，C錯(cuò)誤；D．元素是具有相同的核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，選項(xiàng)所給二者質(zhì)子數(shù)不相同，不是同一種元素，D錯(cuò)誤；故選B。6．D【分析】無(wú)色溶液X中分別加入少量AgNO3溶液、CuO固體、NaOH溶液，由X使CuO溶解可知X為酸，且X與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，X中含氯離子或硫酸根離子，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻繜o(wú)色溶液X中分別加入少量AgNO3溶液、CuO固體、NaOH溶液，能使CuO固體溶解的物質(zhì)為酸，稀硝酸、稀鹽酸均可，排除選項(xiàng)AB；且X能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，只有D中稀鹽酸符合，排除選項(xiàng)C，故選D。7．C【詳解】A．向某溶液中加入溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，才說(shuō)明原溶液中存在，A不合題意；B．由于玻璃棒中本身就含有鈉元素，故用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液在酒精燈火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色，不能說(shuō)明原溶液中存在，焰色反應(yīng)應(yīng)采用鉑絲或鐵絲等，B不合題意；C．向某溶液中加入適量稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味、且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液中可能存在或或或等，C符合題意；D．由于鹽酸有揮發(fā)性，故稀鹽酸與石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溶液中，生成白色沉淀，可能是CO2和H2O生成的H2CO3和Na2SiO3溶液作用的結(jié)果，也可能是揮發(fā)出來(lái)的HCl的作用，且HCl不是Cl的最高價(jià)含氧酸，故不能說(shuō)明非金屬性，D不合題意；故答案為：C。8．D【詳解】A．2Na+Cl2=2NaCl反應(yīng)，Na元素失電子化合價(jià)升高，Cl元素得電子化合價(jià)降低，電子轉(zhuǎn)移的表示為，故A錯(cuò)誤；B．2CuO+C=2Cu+CO2反應(yīng)，銅元素得電子化合價(jià)降低，碳元素失電子化合價(jià)升高，電子轉(zhuǎn)移的表示為，故B錯(cuò)誤；C．2KClO32KCl+3O2反應(yīng)，氯元素化合價(jià)由+5降低為-1，氧元素化合價(jià)由-2升高為0，電子轉(zhuǎn)移的表示為，故C錯(cuò)誤；D．CO2+C2CO反應(yīng)，CO2中C元素化合價(jià)由+4降低為+2，單質(zhì)C中碳元素化合價(jià)由0升高為+2，電子轉(zhuǎn)移的表示為，故D正確；選D。9．A【詳解】該方程式中氯酸鈉為氧化劑，亞硫酸鈉為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故選A。10．D【分析】由圖可知氨氣催化氧化生成NO，則氣體1為NO，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則氣體2為，與水反應(yīng)生成硝酸，氨氣與氯化鈉、二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則固體1為，受熱分解生成的固體2為。【詳解】A．NO可與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，故A錯(cuò)誤；B．和溴蒸氣都可以使?jié)駶?rùn)的淀粉試紙變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；C．在水中溶解度不大，氨氣在水中溶解度大，因此應(yīng)先通入過(guò)量，故C錯(cuò)誤；D．相同條件下，氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，則、NO、按的比例反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)，即N2和H2O，故D正確。綜上所述，答案為D。11．D【詳解】A．裝置Ⅰ中，分液漏斗的尖端沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁，缺乙醇與水混溶，不能用乙醇提取溴水中的溴，A不符合題意；B．利用裝置Ⅱ直接蒸干AlCl3溶液時(shí)由于氯化鋁會(huì)水解而不能制得無(wú)水AlCl3固體，應(yīng)在氯化氫氣流中加熱，B不符合題意；C．利用裝置Ⅲ制備Fe(OH)3膠體時(shí)，應(yīng)該將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中，而不能滴入NaOH溶液中，C不符合題意；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。將硫酸滴入Na2CO3溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體通入Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+CO2↑+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，說(shuō)明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，從而證明元素的非金屬性：S＞C＞Si，D正確；故合理選項(xiàng)是D。12．D【詳解】A．轉(zhuǎn)化過(guò)程中，Cl元素化合價(jià)升高，可加入氧化劑，也可通過(guò)電解熔融氯化鈉，自身發(fā)生歧化反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，A不符合題意；B．過(guò)程中，H元素化合價(jià)降低，需加入還原劑，B不符合題意；C．過(guò)程中，N元素化合價(jià)降低，被還原，需加入還原劑，C不符合題意；D．轉(zhuǎn)化中，Na元素化合價(jià)升高，被氧化，需加入氧化劑，D符合題意；故選D?！军c(diǎn)睛】A項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，需注意題干信息“必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)”，有些物質(zhì)可能通過(guò)自身歧化反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氧化還原過(guò)程，不用必須加入氧化劑或還原劑。13．C【分析】需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500mL容量瓶進(jìn)行配制，溶液體積為500mL，結(jié)合m=c·V·M計(jì)算?！驹斀狻緼．水是溶劑，加入500mL水，溶液體積大于500mL，A錯(cuò)誤；B．若配制溶液使用膽礬，根據(jù)Cu元素守恒，可知需要稱(chēng)量CuSO4?5H2O的質(zhì)量m(CuSO4?5H2O)=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，B錯(cuò)誤；C．若配制溶液使用膽礬，稱(chēng)量CuSO4?5H2O的質(zhì)量m(CuSO4?5H2O)=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，C正確；D．需要硫酸銅的質(zhì)量m(CuSO4)=0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，溶劑體積是500mL，得到的溶液的體積不是500mL，D錯(cuò)誤；答案為C。14．C【詳解】A．向溶液中滴入KSCN溶液和新制氯水，若溶液中存在三價(jià)鐵離子溶液也會(huì)變紅色，即原溶液中有Fe3+沒(méi)有Fe2+時(shí)也能滿足現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；B．鮮花中存在水分，放入干燥的氯氣中，氯氣也可以和水反應(yīng)生成次氯酸，即花的顏色也會(huì)褪去，B錯(cuò)誤；C．將0.1mol/L的NaCl溶液滴入硝酸銀溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，氯離子恰好完全反應(yīng)，再滴加0.1mol/LKI溶液，即先有白色沉淀氯化銀生成，后轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀碘化銀，難溶轉(zhuǎn)化為更難溶，即Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C正確；D．將稀硫酸滴入淀粉溶液中加熱一段時(shí)間，應(yīng)先加入氫氧化鈉溶液調(diào)至堿性之后再加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱檢驗(yàn)淀粉是否水解生成葡萄糖，D錯(cuò)誤；故選C。15．D【詳解】A．，為“多變一”是化合反應(yīng)，但是沒(méi)有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．不是“多變一”不是化合反應(yīng)，但是Si與H的化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．，為“多變一”是化合反應(yīng)，但是沒(méi)有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．，為“多變一”是化合反應(yīng)，F(xiàn)e與Cl的化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；答案選D。16．C【詳解】A．氯水中次氯酸見(jiàn)光分解生成氧氣和鹽酸，故氣泡中也會(huì)含有氧氣，故A錯(cuò)誤；B．氯水中次氯酸見(jiàn)光分解生成氧氣和鹽酸，鹽酸為強(qiáng)酸，pH減小，故B錯(cuò)誤；C．氯水中次氯酸見(jiàn)光分解生成氧氣和鹽酸，鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，水中完全電離使得溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C正確；D．光照氯水后，次氯酸分解，溶液漂白能力減弱，故D錯(cuò)誤。故選C。17．C【詳解】A．以CO2、H2為原料，合成出淀粉,由單質(zhì)合成化合物，有化合價(jià)變化肯定涉及到氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．碘遇淀粉變藍(lán)色可以用來(lái)檢驗(yàn)淀粉的存在，故B正確；C．人工合成淀粉分子與天然淀粉分子的結(jié)構(gòu)組成一致，所以人工合成的淀粉溶液也可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．該技術(shù)可以減少二氧化碳的排放，在應(yīng)對(duì)氣候變化上有重大意義，故D正確；故答案為：C18．C【詳解】A．由方程式可知，反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)升高被氧化，一氧化碳是反應(yīng)的還原劑，故A正確；B．由方程式可知，反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)升高被氧化，二氧化碳是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，氮元素的化合價(jià)降低被還原，一氧化氮是反應(yīng)的氧化劑，由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，一氧化氮的氧化性強(qiáng)于二氧化碳，故B正確；C．由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)降低被還原，氮?dú)馐欠磻?yīng)的還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．由方程式可知，反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)升高被氧化，碳為反應(yīng)的還原劑，氮元素和氧元素的化合價(jià)降低被還原，一氧化氮和氧氣是氧化劑，則反應(yīng)消耗1mol氧氣，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，故D正確；故選C。19．(1)⑨⑤③④⑥⑦(2)單質(zhì)O3③④⑤(3)H++OH-=H2O【詳解】（1）①H2、②O2、③H2SO4④KOH⑤H2O⑥CH4⑦C2H5OH⑧Al⑨空氣，其中⑨空氣含有多種物質(zhì)，屬于混合物；⑤H2O含有兩種元素，其中一種為O，屬于氧化物；③H2SO4電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子都是氫離子，是酸；④KOH電離產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子，是堿；⑥CH4⑦C2H5OH均是含碳的有機(jī)化合物，故答案為：⑨；⑤；③；④；⑥⑦。（2）H2、O2、Al都只含一種元素的純凈物，都是單質(zhì)；與O2互為同素異形體的物質(zhì)是臭氧,化學(xué)式O3，酸③H2SO4、堿④KOH、水⑤H2O均屬于電解質(zhì)。（3）③H2SO4和④KOH反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O。20．隨著反應(yīng)的進(jìn)行