貴州省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（含答案和解析）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁貴州省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(含答案和解析)學(xué)校:___________班級(jí)：___________姓名：__________考號(hào)：__________一、單選題1．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（）①液氯、干冰、磁性氧化鐵為化合物

②鹽酸、水玻璃、王水為混合物

③明礬、純堿、燒堿為電解質(zhì)

④牛奶、豆?jié){、碘酒為膠體

⑤小蘇打、蘇打、苛性鈉為鈉鹽A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤2．Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3的反應(yīng)類型是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)3．下列物質(zhì)中，在一定條件下能與溶液反應(yīng)，且鐵元素的化合價(jià)變?yōu)閮r(jià)的是（）A．銅單質(zhì) B．氯氣 C．稀硫酸 D．氫氧化鈉溶液4．下列屬于化合反應(yīng)的是（）A．CaCO3CaO+CO2↑ B．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑C．C+O2CO2 D．NaOH+HCl=NaCl+H2O5．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是(

)A．氫氧化鋇的電離方程式：Ba(OH)2=Ba+2+2OH－B．硫酸氨的電離方程式：(NH4)2SO4=2NH4++SO42-C．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-D．硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4=K++HSO4－6．下列屬于有機(jī)化合物的是（）A．CO2 B．СаСО3 C．葡萄糖 D．NaHCO37．下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（）①CO+2H+=CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl-=AgCl↓④Fe+Cu2+=Fe2++CuA．①③ B．②④ C．② D．沒有8．陽光明媚的清晨，灑水車經(jīng)過綠蔭掩映的城市公路，水霧在陽光下出現(xiàn)如圖所示的道道光束。形成該美景的本質(zhì)原因是（）A．水霧是均一、透明的分散系B．形成了分散質(zhì)微粒直徑約為的分散系C．發(fā)生了丁達(dá)爾效應(yīng)D．該分散系中的分散質(zhì)微粒為水分子9．下列化學(xué)用語正確的是（）A．純堿的化學(xué)式：NaOHB．用雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目C．中子數(shù)為20的氯原子：D．用電子式表示HCl的形成過程：10．反應(yīng)4HCl+O22Cl2+2H2O中，氧化產(chǎn)物是（）A．HCl B．O2 C．Cl2 D．H2O11．常溫下的下列各種溶液中，可能大量共存的離子組是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO、SO、I-B．由水電離出的的溶液中：Na+、AlO、S2-、COC．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NOD．的溶液中：Mg2+、NO、Fe2+、ClO-12．大氣中的氮循環(huán)(如圖所示)可以減少環(huán)境的污染。下列說法正確的是（）A．轉(zhuǎn)化過程中被氧化為B．轉(zhuǎn)化成屬于氮的固定C．溫度越高，轉(zhuǎn)變成的速率越快D．圖中含氮物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)共有三種13．2022年冬奧會(huì)在北京舉行。據(jù)悉，奧運(yùn)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。該反應(yīng)的還原劑是（）A．KClO3 B．P C．P2O5 D．KCl14．下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是（）A．能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)B．電解質(zhì)一定是固體化合物，不可能是單質(zhì)C．電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下一定能導(dǎo)電D．電解質(zhì)一定是純凈物，不可能是混合物15．現(xiàn)有4瓶無色溶液，所含溶質(zhì)分別是：，若只用一種試劑將它們區(qū)分開，這種試劑是（）A． B． C． D．16．反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2中，還原劑是（）A．Fe B．H2O C．Fe3O4 D．H217．下列離子方程式書寫正確的是（）A．二氧化硫通入硝酸鋇溶液的反應(yīng)：B．乙酸與碳酸鈣反應(yīng)：C．草酸與高錳酸鉀溶液的反應(yīng)：D．碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：18．現(xiàn)有KOH、K2CO3和Ba(OH)2三種無色溶液，哪一種試劑就可將其鑒別出來（）A．CaCl2 B．HCl C．Na2SO4 D．H2SO419．下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O D．HCl+KOH=KCl+H2O20．圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的微觀示意圖(X、Y均表示石墨電極，且三個(gè)圖中X、Y與直流電源連接方式均相同，表示水分子)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．半徑大于，所以“●”代表B．圖a為氯化鈉固體，在通電情況下不導(dǎo)電說明NaCl不是電解質(zhì)C．圖b為熔融氯化鈉，圖c為氯化鈉水溶液D．由圖可判斷X與電源的正極相連二、填空題21．下列物質(zhì)：①H2O②純堿③H2SO4④Ca(OH)2⑤干冰⑥FeSO4·7H2O⑦HNO3⑧CaCO3⑨酒精中，其中屬于氧化物的是；屬于堿的是；屬于酸的是；屬于鹽的是；屬于電解質(zhì)的是。(填寫各物質(zhì)的序號(hào))22．回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液的電離方程式：①硫酸：，②氫氧化鈉：，③硝酸鐵：，④醋酸：，⑤碳酸氫鈉：。(2)寫出下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下的電離方程式：①氧化鈉：。②硫酸氫鈉：。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)：。②鈉與水反應(yīng)。③碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：。④稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中：。23．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：；(2)用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：。三、實(shí)驗(yàn)題24．菠菜富含膳食纖維、胡蘿卜素、維生素c、維生素e、鈣、磷、鐵、等礦物質(zhì)。14~18歲青少年每日合理攝入鐵量為20~25mg，某化學(xué)小組針對(duì)菠菜中含鐵量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(一)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模翰げ撕F量是否滿足青少年日常所需(二)實(shí)驗(yàn)方案：取適量新鮮菠菜平均分成三份，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作步驟檢驗(yàn)試劑現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)一適量蒸餾水浸泡，過濾，取濾液，加檢驗(yàn)試劑后加入適量，再次加入檢驗(yàn)試劑KSCN溶液均無明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)二充分灼燒，加適量鹽酸浸泡，取濾液，加檢驗(yàn)試劑KSCN溶液極淺的紅色實(shí)驗(yàn)三充分灼燒，加適量鹽酸、浸泡，取濾液，加檢驗(yàn)試劑KSCN溶液較深的紅色(1)灼燒菠菜時(shí)，除了酒精燈還需要下列儀器中的(填選項(xiàng))。A．

B．

C．

D．

E.(2)寫出實(shí)驗(yàn)三中參與的最主要反應(yīng)的離子方程式。(3)檢驗(yàn)試劑KSCN溶液中的采用的方法。(4)由三組實(shí)驗(yàn)做出如下推斷，其中合理的是：_______(填選項(xiàng))。A．菠菜樣品中含鐵量極低 B．菠菜中的鐵元素很難用蒸餾水直接溶出C．僅用鹽酸無法溶出菠菜灰分中的鐵元素 D．灼燒的目的是將菠菜中的鐵元素氧化(三)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：菠菜中含鐵量的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取新鮮菠菜，充分灼燒，將灰分轉(zhuǎn)移至干燥器中冷卻。②向灰分中加入鹽酸和，浸泡，過濾并用少量鹽酸洗滌燒杯和沉淀，濾液和洗滌液合并；③將合并液定容成待測(cè)液，利用分光光度法測(cè)得鐵的濃度為。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：(5)步驟②洗滌燒杯和沉淀的目的是。(6)步驟③定容操作若仰視容量瓶刻度線，會(huì)造成菠菜樣品含鐵量測(cè)定結(jié)果。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(7)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算菠菜含鐵量為。(四)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：由于菠菜中含有大量草酸()與鐵元素形成沉淀影響鐵元素吸收，所以不是理想的補(bǔ)鐵劑。(附：豬肝每中含鐵量達(dá)到，且容易被人體吸收。)答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案1．B【詳解】①液氯是氯氣，屬于單質(zhì)，干冰是二氧化碳、磁性氧化鐵是四氧化三鐵均為化合物，故①錯(cuò)誤；②鹽酸是氯化氫的水溶液、水玻璃是硅酸鈉的水溶液、王水是濃鹽酸和濃硝酸混合物，均為混合物，故②正確；③明礬為硫酸鋁鉀的晶體，純堿為碳酸鈉，燒堿是氫氧化鈉，都是電解質(zhì)，故③正確；④牛奶、豆?jié){是膠體，碘酒為溶液不是膠體，故④錯(cuò)誤；⑤小蘇打是碳酸氫鈉、蘇打是碳酸鈉均為鈉鹽，苛性鈉為氫氧化鈉是堿，不屬于鈉鹽，故⑤錯(cuò)誤；綜上所述正確的是②③，答案應(yīng)選B。2．A【詳解】反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，是三種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，符合“多變一”，屬于化合反應(yīng)，故選A。3．A【詳解】A．氯化鐵中鐵為+3價(jià)，具有氧化性，能與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，故A正確；B．氯氣具有氧化性，氯化鐵中鐵為+3價(jià)，具有氧化性，不發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．稀硫酸不與氯化鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉與氯化鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，無化合價(jià)變化，故D錯(cuò)誤；答案選A。4．C【分析】化合反應(yīng)指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)【詳解】A．碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，屬于置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，屬于化合反應(yīng)，C正確；D．氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于中和反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。5．B【詳解】A.鋇離子符號(hào)應(yīng)為：Ba2+，氫氧化鋇的電離方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH－，故A錯(cuò)誤；B.硫酸氨的電離方程式：(NH4)2SO4=2NH4++SO42-，故B正確；C.碳酸是弱酸，HCO3－不拆，碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3－，故C錯(cuò)誤；D.硫酸是強(qiáng)酸，HSO4－要拆開，硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4=K＋+H＋＋SO4２－，故D錯(cuò)誤；故選B。6．C【分析】含有碳元素的化合物叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質(zhì)與無機(jī)物類似，因此把它們看作無機(jī)物?！驹斀狻緼．CO2為碳的氧化物，含碳，但其性質(zhì)與無機(jī)物類似，屬于無機(jī)物，故A不選；B．СаСО3為碳酸鹽含碳，但其性質(zhì)與無機(jī)物類似，屬于無機(jī)物，故B不選；C．葡萄糖中含有碳元素，屬于有機(jī)物，故C選；D．NaHCO3為碳酸鹽含碳，但其性質(zhì)與無機(jī)物類似，屬于無機(jī)物，故D不選；故選C。7．D【詳解】①CO+2H+=CO2↑+H2O，可以表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和可溶性鹽，能夠表示一類反應(yīng)，①不符合題意；②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O可表示硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)或者氫氧化鋇與硫酸氫鹽反應(yīng)，能夠表示一類反應(yīng)，②不符合題意；③Ag++Cl-=AgCl↓，表示硝酸銀與鹽酸或者可溶性氯化物反應(yīng)，能夠表示一類反應(yīng)，③不符合題意；④Fe+Cu2+═Fe2++Cu，表示鐵與可溶性銅鹽反應(yīng)，能夠表示一類反應(yīng)，④不符合題意；故選D。8．B【詳解】清晨，灑水車經(jīng)過綠蔭掩映的城市公路，水霧在陽光下出現(xiàn)如圖所示的道道光束為丁達(dá)爾效應(yīng)；光束通過膠體時(shí)，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而通入其它分散系時(shí)不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；其本質(zhì)原因是膠體為分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm的分散系；故選B。9．C【詳解】A．純堿是碳酸鈉，化學(xué)式：Na2CO3，故A錯(cuò)誤；B．氧化還原反應(yīng)中，同種元素間遵循“價(jià)態(tài)只靠攏，不相交”的原則，則用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故B錯(cuò)誤；C．氯是17號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子質(zhì)量數(shù)為37，原子結(jié)構(gòu)表示：，故C正確；D．用電子式表示HCl的形成過程：，故D錯(cuò)誤；故選：C。10．C【詳解】氯化氫中氯的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，作還原劑，得到的Cl2是氧化產(chǎn)物；氧氣中氧元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià)，作氧化劑，得到的H2O是還原產(chǎn)物，答案選C。11．B【詳解】A．pH=1的溶性呈強(qiáng)酸性，在酸性溶液中，F(xiàn)e2+、與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如，不能大量共存，故A不選；B．由水電離出的的溶液可能為強(qiáng)酸性或者強(qiáng)堿性，該組離子在堿性溶液中互不反應(yīng)，能大量共存；和S2-、不能在酸性溶液中大量共存，所以該組離子可能在由水電離出的的溶液中大量共存，故B選；C．具有氧化性，能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以含有大量Fe3+的溶液中不能大量存在，故C不選；D．的溶液呈堿性，含有大量氫氧根離子，能與、反應(yīng)生成沉淀，且具有強(qiáng)氧化性，能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D不選；故選B。12．B【詳解】A．轉(zhuǎn)化過程中應(yīng)被還原為N2，錯(cuò)誤；B．N2轉(zhuǎn)化成，即轉(zhuǎn)化為含氮化合物，游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)屬于氮的固定，正確；C．該反應(yīng)有微生物參與，溫度過高微生物失去活性，反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤；D．圖中含氮物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)有0、-3、+3、+5四種化合價(jià)，錯(cuò)誤。故選B。13．B【詳解】KClO3中Cl得電子化合價(jià)從+5價(jià)降低到-1價(jià)，KClO3是氧化劑，P失電子化合價(jià)由0價(jià)升至+5價(jià)，P是還原劑，故選B。14．D【詳解】A．金屬單質(zhì)導(dǎo)電，但是單質(zhì)不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．氯化氫氣體溶于水可以導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故電解質(zhì)不一定是固體化合物，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫溶于水導(dǎo)電，為電解質(zhì)，但是在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D．電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物，故D正確；故選D。15．D【詳解】A．與四種物質(zhì)反應(yīng)均有白色沉淀生成，現(xiàn)象相同不能區(qū)分，故A錯(cuò)誤；B．與和反應(yīng)均有白色沉淀生成，與NaCl、NH4Cl混合均無現(xiàn)象，不能區(qū)分，故B錯(cuò)誤；C．與和反應(yīng)，加熱時(shí)均有刺激性氣味氣體生成，與NaCl、NaSO4混合均無現(xiàn)象，不能區(qū)分，故C錯(cuò)誤；D．與反應(yīng)加熱時(shí)只有氣體生成，與反應(yīng)只有白色沉淀生成，與反應(yīng)加熱時(shí)既有沉淀又有氣體生成，與不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確；故選D。16．A【詳解】反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2中，鐵化合價(jià)升高，作還原劑，水中氫化合價(jià)降低，水作氧化劑，故A符合題意。綜上所述，答案為A。17．C【詳解】A．二氧化硫與硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．乙酸是弱酸，不能拆，故B錯(cuò)誤；C．草酸與高錳酸鉀溶液的反應(yīng)：，故C正確；D．碳酸鈉溶液中加入二氧化硅，二者不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。18．D【詳解】A．KOH、Ba(OH)2和氯化鈣均不反應(yīng)，只有K2CO3和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，即K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，因此，使用CaCl2不能區(qū)分出三種物質(zhì)中的氫氧化鉀和氫氧化鋇，故A不符合題意；B．氫氧化鉀、氫氧化鋇都可與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，分別生成氯化鉀和水、氯化鋇和水，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，即KOH+HCl=KCl+H2O，Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，即K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O，有氣體放出；因此，使用鹽酸不能區(qū)分出三種物質(zhì)中的氫氧化鉀和氫氧化鋇，故B不符合題意；C．Na2SO4溶液與KOH、K2CO3的溶液均不反應(yīng)，只有Ba(OH)2和Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，即Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，因此，使用Na2SO4不能區(qū)分出三種物質(zhì)中的氫氧化鉀和碳酸鉀，故C不符合題意；D．氫氧化鉀與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成硫酸鉀和水，即2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；碳酸鉀和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，即K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O，有氣體放出；氫氧化鋇與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水，即Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，出現(xiàn)白色沉淀，因此，使用硫酸可以區(qū)分三種溶液，故D符合題意；答案為D。19．A【詳解】A．Cu(OH)2是沉淀，不能拆，則不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，A符合題意；B．Ba(OH)2、HCl、BaCl2均為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中均可拆寫為離子形式，可用離子方程式H++OH-=H2O表示，B不符合題意；C．NaOH、H2SO4、Na2SO4均為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中均可拆寫為離子形式，可用離子方程式H++OH-=H2O表示，C不符合題意；D．HCl、KOH、KCl均可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中均可拆寫為離子形式，可用離子方程式H++OH-=H2O表示，D不符合題意；綜上所述答案為A。20．B【詳解】A．已知Cl-有3個(gè)電子層，而Na+只有2個(gè)電子層，故半徑大于，所以題干圖示中“●”代表，A正確；B．電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，故圖a為氯化鈉固體，雖然在通電情況下由于沒有可以自由移動(dòng)的離子，而不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．由題干圖示信息可知，圖b中只有自由移動(dòng)的Na+和Cl-，故為熔融氯化鈉，圖c中為水合鈉離子和水合氯離子，故為氯化鈉水溶液，C正確；D．由A項(xiàng)分析可知，黑球代表Cl-，白球代表Na+，由圖中Na+的移動(dòng)方向可判斷X與電源的正極相連，D正確；故答案為：B。21．①⑤④③⑦②⑥⑧①②③④⑥⑦⑧【分析】①液態(tài)H2O微弱電離出氫離子和氫氧根離子；②純堿即碳酸鈉，電離時(shí)產(chǎn)生鈉離子和碳酸根離子；③H2SO4在水中電離出氫離子和硫酸根離子；④Ca(OH)2在水中或熔融狀態(tài)下電離出鈣離子和氫氧根離子；⑤干冰即固態(tài)的二氧化碳，在水中和熔融狀態(tài)下二氧化碳均不能電離；⑥FeSO4·7H2O溶于水電離出亞鐵離子和硫酸根離子；⑦HNO3在水中電離出氫離子和硝酸根離子；⑧CaCO3難溶于水，溶于水的那部分全部電離成鈣離子和碳酸根離子；⑨酒精即乙醇，在水中和熔融狀態(tài)下二氧化碳均不能電離?！驹斀狻坑蓛煞N元素組成，其中一種為氧元素的化合物稱為氧化物，則屬于氧化物的有①H2O⑤干冰(固態(tài)的二氧化碳)；電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全都是氫氧根離子的化合物(H2O除外)稱為堿，則屬于堿的有④Ca(OH)2；電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全都是氫離子的化合物(H2O除外)稱為酸，則屬于酸的有③H2SO4⑦HNO3；電離時(shí)產(chǎn)生酸根離子和金屬離子(或銨根離子)的化合物稱為鹽，則屬于鹽的有②純堿(碳酸鈉)⑥FeSO4·7H2O⑧CaCO3；水溶液或熔融狀態(tài)自身能夠電離而導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)，酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物均為電解質(zhì)，則屬于電解質(zhì)的有①H2O②純堿③H2SO4④Ca(OH)2⑥FeSO4·7H2O⑦HNO3⑧CaCO3；綜上所述，答案為：①⑤；④；③⑦；②⑥⑧；①②③④⑥⑦⑧。22．(1)(2)(3)【詳解】（1）①硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離：；②氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離：；③硝酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離：；④醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離：；⑤碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子：；（2）①氧化鈉熔融完全電離出鈉離子和氧離子；②硫酸氫鈉熔融完全電離出鈉離子和硫酸氫根離子；（3）①硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；②鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；③