河北省高一上學期期中考試化學試卷含答案和解析

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁河北省高一上學期期中考試化學試卷(含答案和解析)學校:___________班級：___________姓名：__________考號：__________一、單選題1．下列各組物質，按酸、堿性氧化物．鹽、非電解質的順序排列的是（）A．硫酸、氧化鈣、氯化鎂、氯氣 B．硝酸、氧化銅、蘇打、氨氣C．醋酸、過氧化鈉、小蘇打、三氧化硫 D．氯化氫、苛性鈉、明礬、一氧化碳2．下列關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類正確的是（）選項ABCD強電解質NaCl溶液BaSO4石墨H2SO4弱電解質HFCH3COOHMg(OH)2NH4Cl非電解質乙醇NH3H2O蔗糖A．A B．B C．C D．D3．下列離子方程式書寫正確的是（）A．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2OB．向“84”消毒液中加入少量SO3增強其氧化性：SO3+2ClO-+H2O=SO+2HClOC．向NH4HCO3溶液中滴加過量NaOH溶液：+OH-=NH3·H2OD．向氨水中滴加少量硫酸銅溶液：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+24．把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體（氣體的測量均在標準狀況下），下列說法中不正確的是（）A．3.36L氣體的總質量是6gB．反應中共轉移0.1mol電子C．有15.6g過氧化鈉參加反應D．反應中過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑5．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1mol基態(tài)F+中未成對電子數(shù)為B．標準狀況下，44.8L丙三醇與足量金屬鈉反應，生成氣體的分子數(shù)為C．常溫常壓下，14g由乙烯與丙烯組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為D．0.1mol白磷中含有P?P鍵的數(shù)目為6．把VL含有Fe2(SO4)3和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鐵離子完全沉淀為氫氧化鐵；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（）A．(b-a)/Vmol·L-1 B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(2b-a)/Vmol·L-1 D．2(b-a)/Vmol·L-17．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）8．室溫下，根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論不正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后，再滴入溶液，產(chǎn)生黑色沉淀說明鹵代烴未水解B取溶液于試管中，加入溶液，充分反應后滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成紅色則KI與溶液的反應有一定限度C向溶有的溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀X可能是D測得溶液pH約為9，溶液pH約為8結合的能力比強A．A B．B C．C D．D9．新制氯水的敘述錯誤的是（）A．含，呈黃綠色 B．逸出，有刺激性氣味C．光照時，放出氧氣 D．含大量，有強氧化性10．利用食醋、小蘇打、蔗糖和水可以自制簡易的碳酸飲料。過程中發(fā)生反應：。下列說法不正確的是（）A．蔗糖屬于非電解質B．和均屬于氧化物C．該反應類型為氧化還原反應D．在水中的電離方程式為11．下列各組離子在給定條件的溶液中可能大量共存的是（）A．0.1mol?L-1Na2CO3中：Ba2+、Na+、Cl-、NOB．漂白粉溶液中：Na+、Ag+、NOC．加入鋁片有大量氫氣產(chǎn)生的溶液中：Mg2+、K+、SO、Cl-D．在0.1mol/L的鹽酸中：Ca2+、Fe2+、Na+、ClO-二、多選題12．用特殊方法把固體物質加工到納米級的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中分散質的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是（）A．硫酸鈉溶液 B．淀粉溶液 C．石灰乳 D．煙13．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸之間關系如圖所示。下列判斷正確的是（）A．原NaOH溶液中含有NaOH0.4molB．所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH):n(NaHCO3)=1:3C．所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH):n(Na2CO3)=1:3D．所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1三、填空題14．在標準狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：(1)混合氣體的平均摩爾質量是。(2)CO2和CO的體積之比是。(3)CO2和CO的質量之比是。(4)同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳中，物質的量之比為，原子數(shù)之比為，質量之比為，密度之比為。15．對于數(shù)以千萬計的化學物質和為數(shù)眾多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可代替的。Ⅰ.現(xiàn)有以下物質：①H2O；②Cu；③BaCO3；④Fe(OH)3膠體；⑤酒精；⑥CO2；⑦稀硫酸；⑧Fe2(SO4)3溶液。(1)以上物質中屬于混合物的是(填序號，下同)，屬于電解質的是。(2)分別寫出⑦、⑧的電離方程式：⑦；⑧Ⅱ.雖然分類的方法不同，但四種基本反應類型和離子反應、氧化還原反應之間也存在著一定的關系。(3)如圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，其中表示離子反應的是(填字母)。

(4)有同學認為所有酸堿中和反應均可表示為H＋＋OH-=H2O。請舉個例子反駁上述觀點(用離子方程式表示)：。(5)被稱為“萬能還原劑”的NaBH4溶于水，并與水發(fā)生反應NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。下列說法正確的是___________(已知NaBH4中H為-1價)。A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C．硼元素被氧化，氫元素被還原D．被氧化的元素與被還原的元素的質量之比為1∶116．Fe2O3又稱鐵紅，常用作涂料。請按照要求完成下列問題：(1)向Fe2O3固體中加入適量鹽酸制備一種飽和溶液，發(fā)生反應的化學方程式為：。(2)用上述飽和溶液進行下列實驗：①向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入過量上述飽和溶液，可觀察到的現(xiàn)象，得到的分散系屬于(“溶液”“濁液”或“膠體”)，這個變化可以用化學方程式表示為。②向小燒杯中加入20毫升蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴上述所得飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈，停止加熱，即可制得，寫出其化學方程式：。③證明有膠體生成的實驗原理是，其現(xiàn)象：。④向該膠體中逐滴加入稀鹽酸，會發(fā)生一系列變化：a.先產(chǎn)生紅褐色沉淀，原因是。(文字規(guī)范敘述)b.隨后紅褐色沉淀溶解，此時發(fā)生反應的離子方程式是。⑤向丙中加入電極通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子移向極。(填“陰極”或“陽極”)⑥可用如圖所示的裝置除去Fe(OH)3膠體中的雜質離子來提純Fe(OH)3膠體，實驗過程中需不斷更換燒杯中的蒸餾水。更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入AgNO3溶液，若(填實驗現(xiàn)象)，則說明該Fe(OH)3膠體中的雜質離子已經(jīng)完全除去。這種提純膠體的方法是：。四、實驗題17．維生素C(C6H8O6)又稱L一抗壞血酸，其還原性很強，在空氣中極易被氧化，尤其在堿性介質中氧化速度更快，具有促進骨膠原的生物合成、利于組織創(chuàng)傷口更快愈合等生理功能。實驗室測定藥片中維生素C含量的實驗步驟如下。Ⅰ、配制溶液：準確稱量碾碎后的藥品0.4000g，溶解于新煮沸冷卻的蒸餾水中，加入適量醋酸，后配制成250mL溶液。Ⅱ、滴定實驗：取配制好的溶液50.00mL于錐形瓶中，并加入0.5%淀粉指示劑，立即用0.01mol/L的I2溶液滴定至終點。平行滴定3次，平均消耗I2標準溶液的體積為20.00mL。已知：。(1)配制溶液步驟中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和。(2)溶解藥片時加入適量醋酸的目的為。(3)滴定至終點時的實驗現(xiàn)象為。(4)該藥片中維生素C的百分含量為%。(5)若配制過程中采用了未煮沸過的蒸餾水，可能導致測定結果(填“偏高“偏低”或“無影響”，下同)；若讀取I2標準溶液體積時滴定前仰視，滴定后俯視，可能導致測定結果。18．在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗儀器，用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。(1)A是制取的裝置，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式。(2)填寫表中空格：儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和溶液C與和水反應產(chǎn)生DNaOH溶液(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式。(4)用檢驗F中收集到的氣體，現(xiàn)象是。(5)將單質鈉放到飽和Ca(OH)2溶液中會發(fā)生，用方程式解釋答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案1．B【詳解】A．氯氣不屬于非電解質，選項A錯誤；B．硝酸屬于酸、氧化銅為堿性氧化物、蘇打為碳酸鈉，是鹽，氨氣是非電解質，各物質分類正確，選項B正確；C．過氧化鈉不屬于堿性氧化物，選項C錯誤；D．苛性鈉屬于堿，選項D錯誤；答案選B。2．B【詳解】A．NaCl為強電解質，NaCl溶液是混合物，不屬于電解質，A不正確；B．BaSO4是鹽，屬于強電解質，CH3COOH為弱酸，屬于弱電解質，NH3是非金屬氫化物，水溶液能導電，但導電離子來自它與水反應生成的一水合氨，所以NH3仍屬于非電解質，B正確；C．石墨為非金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，H2O為弱電解質，C不正確；D．NH4Cl屬于鹽，為強電解質，D不正確；故選B。3．B【詳解】A．堿性溶液中，KClO氧化Fe(OH)3，正確的離子方程式為：3ClO-+2Fe(OH)3+4OHˉ=2+3Cl-+5H2O，故A錯誤；B．向“84”消毒液中通入少量SO3會產(chǎn)生次氯酸，離子反應為：2ClO-+SO3+H2O=2HClO+，故B正確；C．向NH4HCO3溶液中滴入過量NaOH溶液，離子方程式為：++2OH-=NH3?H2O++H2O，故C錯誤；D．當氨水過量時，會形成銅銨絡合物，離子方程式為：Cu2++4NH3?H2O=+4H2O，故D錯誤；故選：B。4．C【詳解】由2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2可知，4.48LCO2通過一定量的過氧化鈉后產(chǎn)生氧氣的體積應為2.24L，實際收集到3.36L，說明CO2沒有完全反應。差量法計算：

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2體積變化量

2×22.4L

22.4L

22.4L

V(CO2)

V(O2)

4.48L—3.36L=1.12L

參加反應V(CO2)=2.24L，在標準狀況下，n(CO2)=2.24L/22.4L/mol==0.1mol，生成氧氣V(O2)=1.12L，n(O2)=1.12L/22.4L/mol==0.05mol。A.3.36L氣體組成為0.05mol氧氣、0.1molCO2，總質量為：0.05mol×32g/mol+0.1mol×44g/mol=6.0g，故A正確；B.過氧化鈉發(fā)生歧化反應，反應中轉移電子為：0.05mol×2=0.1mol，故B正確；C.參加反應過氧化鈉的物質的量為0.1mol，則m(Na2O2)=0.1mol×78g/mol=7.8g，故C錯誤；D.反應中過氧化鈉中負一價氧降為負二氧，又升高為零價，所以，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，故D正確。5．C【詳解】A．基態(tài)F+電子排布式1s22s22p4，1mol基態(tài)F+中未成對電子數(shù)為，故A錯誤；B．標準狀況下，丙三醇是液體，無法計算物質的量，故B錯誤；C．乙烯與丙烯的通式為CnH2n，常溫常壓下，14g由乙烯與丙烯組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為，故C正確；D．1mol白磷含有6mol磷磷鍵，則0.1mol白磷中含有P?P鍵的數(shù)目為，故D錯誤。綜上所述，答案為C。6．C【詳解】混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同一份加BaCl2的溶液發(fā)生Ba2++SO═BaSO4↓，由方程式可知n(SO)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol另一份加氫氧化鈉溶液時發(fā)生Fe3++2OH-═Mg(OH)2↓，由方程式可知每份溶液中n(Fe3+)=n(NaOH)=amol由電荷守恒可知每份中3n(Fe3+)+n(K+)=2n(SO)，故每份中溶液n(K+)=2b-3×amol=(2b-a)mol，則原混合溶液中鉀離子的濃度為mol/L。答案選C。7．A【詳解】A．和、和四種粒子之間不反應，且和銀氨溶液不反應，所以能大量共存，故A選；B．NO和空氣中氧氣反應生成NO2，不能大量共存，故B不選；C．H+、S2-反應生成硫化氫氣體而不能大量共存，故C不選；D．葡萄糖是還原糖，其中含有羥基和醛基能夠和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D不選；故選A。8．A【詳解】A．氫氧化鈉也會和硝酸銀生成氫氧化銀沉淀，氫氧化銀分解生成黑色氧化銀，故不能說明鹵代烴未水解，A錯誤；B．反應后碘離子過量，而滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成紅色，說明溶液中仍存在鐵離子，則KI與溶液的反應有一定限度，B正確；C．氨氣水溶液顯堿性，氨氣、二氧化硫、氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，故X可能是，C正確；D．等濃度的醋酸鈉、亞硝酸鈉溶液，醋酸鈉溶液的堿性更強，說明醋酸根離子水解程度更大，則對應結合的能力比強，D正確；故選A。9．D【詳解】A．氯水中含氯氣，為黃綠色，故A正確；B．新制的氯水中含氯氣，氯氣有刺激性氣味，放置過程中有少量Cl2逸出，故B正確；C．光照氯水有氣泡逸出，由次氯酸分解可知，該氣體主要是氧氣，故C正確；D．新制的氯水中含HCl、HClO，HClO是弱酸，則氯水中含有少量的ClO-，故D錯誤；故答案為D。10．C【詳解】A．蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電，屬于非電解質，A正確；B．氧化物是只由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，則、均屬于氧化物，B正確；C．該反應無元素化合價升降，為非氧化還原反應，C錯誤；D．在水中完全電離，其電離方程式為，D正確；故選C。11．C【詳解】A．與反應生成碳酸鋇沉淀，二者不能大量共存，A錯誤；B．漂白粉溶液中含有，會與結合應生成AgCl沉淀，二者不能大量共存，B錯誤；C．加入鋁片有大量氫氣產(chǎn)生的溶液可能是強酸也可能是強堿，強酸溶液中有大量的，和、和、能夠大量共存，強堿溶液中有大量的，與不能大量共存，C正確；D．的鹽酸中有大量的，和、因發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，D錯誤；故選C。12．BD【分析】納米材料微粒直徑屬于膠體分散質的直徑范圍，在1-100nm之間?！驹斀狻緼．硫酸鈉溶液屬于溶液，粒子直徑小于1nm，A不符合題意；B．淀粉溶液屬于膠體，B符合題意；C．石灰乳屬于懸濁液，粒子直徑大于100nm，C不符合題意；D．煙屬于膠體，D符合題意；故選BD。13．AD【分析】氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳氣體，所得溶液中溶質可能為：氫氧化鈉和碳酸鈉、碳酸鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉、碳酸氫鈉，根據(jù)圖象分析，溶液中加入0.1mol鹽酸，沒有二氧化碳產(chǎn)生，后加入0.3mol鹽酸都在產(chǎn)生二氧化碳，說明溶液中的溶質為碳酸鈉和碳酸氫鈉；即開始為鹽酸和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，后為碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳。據(jù)此分析?！驹斀狻緼．當加入鹽酸為0.4mol時，溶液中溶質全為氯化鈉，則根據(jù)鈉、氯守恒分析，說明原氫氧化鈉溶液中含NaOH的物質的量為0.4mol，A正確；B．所得溶液中不存在氫氧化鈉，B錯誤；C．所得溶液中不存在氫氧化鈉，C錯誤；D．所得溶液中溶質為碳酸鈉和碳酸氫鈉，加入0.1mol鹽酸，將0.1mol碳酸鈉反應生成0.1mol碳酸氫鈉，后0.3mol鹽酸反應消耗0.3mol碳酸氫鈉，說明所得溶液中含有0.1mol碳酸鈉和0.2mol碳酸氫鈉，即物質的量之比為n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1，D正確；故選AD。14．(1)30g·mol-1(2)1∶7(3)11∶49(4)1∶15∶34∶114∶11【分析】(1)在標準狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L，則混合氣體的物質的量為，則混合氣體的平均摩爾質量是。(2)結合(1)可知：混合氣體中物質的量之比等于體積比，則CO2和CO的體積之比是1:7。(3)CO2和CO的質量之比。(4)同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳、其物質的量相同，則物質的量之比為1:1，原子數(shù)之比為5:3；等物質的量的氣體質量比等于摩爾質量之比，則質量之比為16:44=4:11，相同條件下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比，則密度之比為16:44=4:11。15．(1)④⑦⑧①③(2)H2SO4=2H++SOFe2(SO4)3=2Fe3++3SO(3)C(4)Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO=BaSO4↓＋2H2O(合理即可)(5)D【詳解】（1）兩種或多種物質混合形成的物質是混合物，溶液、濁液、膠體是混合物，混合物有④⑦⑧，電解質是水溶液和熔融狀態(tài)下能導電的化合物，是純凈物、化合物，電解質有①③；（2）硫酸和硫酸鐵是強電解質，完全電離，電離方程式為H2SO4=2H++SOFe2(SO4)3=2Fe3++3SO；（3）置換反應都是氧化還原反應，二者是包含關系，離子反應與氧化還原反應和置換反應是交叉關系，因此表示離子反應的是C；（4）H＋＋OH-=H2O表示的是可溶性強酸和可溶性強堿反應從可溶性鹽和水，生成沉淀的中和反應不能表示，如硫酸和氫氧化鋇的反應，Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO=BaSO4↓＋2H2O；（5）在NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑反應中，NaBH4中H是-1價反應后生成0價H2，化合價升高是還原劑，H2O中的H是+1價，反應后也生成0價H2，化合價降低是氧化劑，氫元素即被氧化又被還原，被氧化和被還原的元素質量比是1：1，因此答案選D。16．(1)(2)紅褐色沉淀生成濁液紅褐色Fe(OH)3膠體膠體的構成微粒半徑比較大，對光產(chǎn)生散射，形成丁達爾效應用激光筆照射液體，從垂直入射光方向可以觀察到液體中出現(xiàn)一條光亮的通路膠體發(fā)生了聚沉，形成沉淀陰沒有白色沉淀生成滲析【詳解】（1）Fe2O3是堿性氧化物，能與鹽酸反應生成鹽和水，故將其加入適量鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為，故答案為：；（2）①取少量溶液即FeCl3溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，得到的分散系屬于濁液，反應的化學方程式為，答案為：濁液；②根據(jù)課本中介紹氫氧化鐵膠體的制備可知：在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈紅褐色，即可制得Fe(OH)3膠體，化學方程式：，故答案為：紅褐色，F(xiàn)e(OH)3膠體，；③證明有膠體生成的實驗原理是膠體的構成微粒半徑比較大，對光產(chǎn)生散射，形成丁達爾效應，其現(xiàn)象：用激光筆照射液體，從垂直入射光方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)一條光亮的通路，答案為：膠體的構成微粒半徑比較大，對光產(chǎn)生散射，形成丁達爾效應，用激光筆照射液體，從垂直入射光方向可以觀察到膠體中出現(xiàn)一條光亮的通路；④向該膠體中逐滴加入稀鹽酸，會發(fā)生一系列變化：a.先產(chǎn)生紅褐色沉淀，原因是膠體發(fā)生了聚沉，形成沉淀b.隨后紅褐色沉淀溶解，氫氧化鐵與鹽酸發(fā)生酸堿中和，發(fā)生反應的離子方程式是⑤向丙中加入電極通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子帶正電移向陰極，答案為：陰；⑥可用如圖所示的裝置除去Fe(OH)3膠體中的雜質離子來提純Fe(OH)3膠體，實驗過程中需不斷更換燒杯中的蒸餾水。更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入AgNO3溶液用來檢測氯離子，若沒有白色沉淀生成，則說明該Fe(OH)3膠體中的雜質離子已經(jīng)完全除去，這種提純膠體的方法是：滲析，答案為：沒有白色沉淀生成，滲析。17．(1)250mL容量瓶(2)調節(jié)至酸性，防止維生素C被氧化(3)滴入最后半滴I2標準溶液后溶液變藍，且30s內不褪色(4)44(5)偏低偏低【詳解】（1）配制250mL一定物質的量濃度的溶液所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶；故答案為膠頭滴管；250mL容量瓶；（2）根據(jù)