溶液的物質(zhì)的量濃度

新泰一中崔曉旭

溶液的物質(zhì)的量濃度20℃250mL學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握物質(zhì)的量濃度的定義2、掌握物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)--------質(zhì)量百分比濃度(ω)或A%復(fù)習(xí)回顧配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液所需儀器有哪些？定義溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的百分比計(jì)算公式：ω=[m(溶質(zhì))÷m(溶液)]×100%

其定義、計(jì)算公式如何？溶液的濃度表示方法溶液的物質(zhì)的量濃度用溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少來(lái)表示溶液濃度的一種方法：其定義如何？自學(xué)探究①、已知：如果在1LNaOH溶液中所含NaOH的物質(zhì)的量為1mol，則稱該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L據(jù)上所述可以得知：物質(zhì)的量濃度定義用1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液的濃度的方法，該方法所表示的濃度則為“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”②

、理解該定義的關(guān)鍵點(diǎn)：物質(zhì)的量指的是：體積指的是：?jiǎn)挝粸椋喝苜|(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積，而不是溶劑的體積

mol/L資料在線氣體、固體溶于水后，所得溶液的體積不等于所用水的體積；兩種溶液相混合，所得溶液的總體積，也不等于兩溶液的體積和！當(dāng)然，如果題目中告訴你：溶液混合后體積變化忽略不計(jì)，則可按二者的加和，否則，溶液的體積則應(yīng)當(dāng)用溶液的總質(zhì)量與溶液的密度來(lái)求算。特別提示：③

、推導(dǎo)計(jì)算關(guān)系式：物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的量濃度（CB）或[B]、溶液的體積（V）計(jì)算公式探究你知道CB表示什么意思嗎？

NaOH溶液的濃度符號(hào)怎樣表示？

C（NaOH）或[NaOH]計(jì)算公式：

CB=N=V=n÷VCB×nn÷CB點(diǎn)擊練習(xí)1、在一定溫度下，將質(zhì)量為mg、摩爾質(zhì)量為Mg/mol的物質(zhì)溶于水，得到體積為VL的飽和溶液，此飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為

。解答：n=mg÷Mg·mol-1=(m/M)molC=n÷V=(m/M)mol÷VL=(m/M)/Vmol·L-12、將一支充滿HCl氣體的試管，倒立于水槽中，整個(gè)試管充滿水后，所得溶液的HCl的物質(zhì)的量濃度為多少？（假設(shè)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。解答：假設(shè)試管的體積為1L，則試管充滿水后，所得溶液的體積為1LHCl的物質(zhì)的量為:1L÷22.4L·mol-1=0.045mol

故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為:0.045mol÷1L=0.045mol/L典型例題分析：某市售濃硫酸中，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3，則該硫酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為多少？提示：1、首先要明確要解決的問(wèn)題，即找準(zhǔn)目標(biāo)

H2SO4物質(zhì)的量濃度2、明確決該問(wèn)題所需的公式

C(H2SO4)=n(H2SO4)÷V3、可假設(shè)濃硫酸的體積為1L.4、可根據(jù)公式分解目標(biāo)，逐步解決5、盡量利用分步進(jìn)行計(jì)算，一環(huán)扣一環(huán)典型例題解析：某市售濃硫酸中，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3，則該硫酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為多少？解答：假設(shè)溶液的體積為1L，（歸一法）則

m=1.84g/cm3×1000cm3×98%＝1840×98%g

n=1840g×98%÷98g/mol=18.4mol故：C(H2SO4)=18.4mol÷1L=18.4mol/L跟蹤練習(xí)50mlH2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%，密度為1.26g/cm3的硫酸中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為

A、0.045mol/LB、0.45mol/LC、4.5mol/LD、45mol/L解答：本題也應(yīng)當(dāng)用到一個(gè)技巧，不用所給的50ml，直接設(shè)溶液的體積為1L，（不會(huì)影響結(jié)果）則有：m=1000cm3×1.26g/cm3×35%=441gn=441g÷98g/mol=4.5mol故：C(H2SO4)=4.5mol÷1L=4.5mol/L一、填空題1、將4gNaOH固體溶于水配成250ml溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

，取出10ml此溶液，其物質(zhì)的量濃度為

，將所取出的10mL溶液稀釋到100ml后，所得溶液的濃度為

。2、把11.2L(STP)的HCl氣體溶于水，配成250ml溶液，則該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為

。達(dá)標(biāo)練習(xí)0.4mol/L0.4mol/L0.04mol/L2mol/L

達(dá)標(biāo)練習(xí)二、選擇題1、要配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固體Na2SO4

的質(zhì)量為

A、213gB、284gC、400gD、426g2、0.5L1mol/L的FeCl3溶液與0.2L2mol/L的KCl溶液中所含的Cl-數(shù)目之比為

A、1:3B、3:1C、5:2D、15:43、將30ml0.5mol/LNaOH溶液稀釋到500ml，稀釋后溶液中NaOH的物的量濃度為

A、0.03mol/LB、0.3mol/LC、0.05mol/LD、0.04mol/L

能力展現(xiàn)

1、下列說(shuō)法正確的是

A、2LNaCl

溶液中含有4mol的NaCl,則該溶液NaCl的濃度為2mol/LB、將22.4LHCl(STP)溶于1L水中，所得溶液的濃度為1mol/LC、將44.8LNH3(STP)溶于水得到1L溶液，則該溶液中NH3的