學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案(全部)

·重點、熱點內(nèi)容考前點撥一、根底實驗與根本實驗操作〔一〕物質(zhì)的別離與提純的根本實驗方法1、過濾：適用于別離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物的別離。如：粗鹽與泥沙的別離提純。主要儀器：漏斗、玻璃棒、燒杯。2、蒸發(fā)結(jié)晶：適用于混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異的別離提純?nèi)纾篘aCl中混有KNO3別離提純。主要儀器：蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈。3、蒸餾法：適用于別離各組分互溶，但沸點不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的別離。主要儀器：蒸餾燒瓶、冷凝器。4、分液：別離互不相容的兩種液體。主要儀器：分液漏斗、鐵架臺、鐵圈。5、萃取：溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，利用萃取劑將溶質(zhì)從另一溶液中別離出來。主要儀器：分液漏斗。附：溴和碘在水溶液和有機(jī)溶劑〔苯或四氯化碳〕中的顏色單質(zhì)水溶液有機(jī)溶劑〔苯或四氯化碳〕溴深紅棕色液體淺黃色→黃色橙色→橙紅色碘紫黑色固體黃色→棕黃色淺紫色→紫色〔二〕離子的檢驗與鑒別1、Na＋焰色反響-黃色2、K＋焰色反響-透過藍(lán)色鈷玻璃為紫色 3、NH4＋參加強(qiáng)堿，加熱可產(chǎn)生可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O4、Fe3+檢驗：參加KSCN溶液后溶液變成紅色溶液〔非沉淀〕Fe3＋＋3SCN―＝Fe(SCN)35、Cl－參加用稀HNO3酸化〔排除CO32－等離子的干擾〕的AgNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。Ag＋＋Cl―＝AgCl↓6、SO42－參加足量稀HCl酸化〔排除CO32－和SO32－等離子的干擾〕，然后參加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2OBa2＋＋SO42－＝BaSO4↓7、CO32－參加H＋，產(chǎn)生能無色無氣味〔排除SO32－離子的干擾〕且能使澄清石灰水變混濁的氣體。2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2OCO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O〔三〕定量實驗——物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、物質(zhì)的量濃度的配制所需的儀器：燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙、量筒。配制前要檢查容量瓶是否漏水2、配制步驟：①.計算m=c×v×M②.稱量③.溶解④.轉(zhuǎn)移⑤.洗滌〔2-3次洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶〕⑥.定容⑦.搖勻⑧.裝瓶貼簽3、仰視、俯視對溶液濃度有何影響？〔1〕俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；〔2〕仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。4、容量瓶的使用六忌：〔1〕忌用容量瓶進(jìn)行溶解〔體積不準(zhǔn)確〕〔2〕忌直接往容量瓶倒液〔灑到外面〕〔3〕忌加水超過刻度線〔濃度偏低〕〔4〕忌讀數(shù)仰視或俯視〔仰視濃度偏低，俯視濃度偏高〕〔5〕忌不洗滌玻璃棒和燒杯〔濃度偏低〕〔6〕忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶〔容量瓶是量器，不是容器〕〔四〕實驗小常識1、儀器的使用〔1〕可以直接加熱儀器有試管、坩鍋、蒸發(fā)皿。必須墊石棉網(wǎng)加熱的有燒杯、燒瓶。標(biāo)明使用溫度的儀器有：容量瓶、量筒。0刻度在中間的儀器有溫度計，沒有0刻度的量器有量筒?！?〕選擇儀器時要考慮儀器的量程。如量取3.0mL液體用10mL，配置100mL15％的氫氧化鈉溶液用200mL燒杯。〔3〕使用前必須檢查是否漏水的儀器有：容量瓶、分液漏斗?！?〕試管上的油污可用熱的氫氧化鈉溶液洗。用其它試劑洗過后都必須用蒸餾水洗滌至既不聚集成滴又不成股流下。2、根本實驗操作〔5〕藥品的取用：Na、K保存于煤油中，用多的鈉、鉀、白磷必須放回原試劑瓶中。其他藥品用多一般不回放?！?〕沉淀沉淀完全、洗滌、洗凈檢驗的一般方法：☆☆☆☆☆欲檢驗NaOH溶液中含有Na2CO3的量，在該此溶液中參加過量的氯化鋇溶液，然后過濾、洗滌、枯燥，稱量所得沉淀的質(zhì)量，經(jīng)數(shù)據(jù)處理后即可得到。其中，檢驗所加試劑是否過量的操作是：靜置后，向上層清液中繼續(xù)加氯化鈣溶液，假設(shè)沒有白色沉淀生成，那么氯化鈣過量。洗滌沉淀的操作是：向漏斗中加水，至水面浸過沉淀物，待水慮出后，再重復(fù)1－2次。檢驗沉淀洗滌干浄的操作是：取最后的濾出液參加硝酸銀，假設(shè)沒有沉淀產(chǎn)生，那么洗滌干凈?！?〕試紙試用：用PH試紙測PH值時，試紙不濕潤。用試紙檢驗氣體性質(zhì)時試紙要濕潤，其中檢驗NH3-----用紅色石蕊試紙NH3＋H2O＝NH4＋＋OH－Cl2-----用淀粉碘化鉀試紙Cl2＋2I－＝2Cl－＋I(xiàn)2〔8〕焰色反響操作：做焰色反響時，鉑絲必須先用稀鹽酸洗凈，再放在酒精燈火焰上灼燒至無色。3、實驗平安〔9〕氫氣復(fù)原氧化銅實驗加熱前一般應(yīng)先通原料氣趕走空氣再加熱，目的有的是防止氫氧混合氣體爆炸?！睢睢睢睢睢?0〕酒精燈失火用濕布蓋滅?；顫娊饘倩蛴袡C(jī)油類著火都可用沙子蓋滅。〔11〕濃硫酸濺在皮膚上應(yīng)立即大量水沖洗。酸、堿濺到眼睛中應(yīng)用大量水沖洗眼睛，邊洗邊眨眼睛。大量酸(或堿)流到桌子上，先加碳酸氫鈉溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦?！?2〕尾氣有毒(如CO)，不能直接排空，必須點燃或用塑料袋接受。·根本概念和理論〔一〕物質(zhì)分類及其他1、物質(zhì)分類的根本內(nèi)容溶液混合物膠體 烴濁液有機(jī)化合物物質(zhì)化合物烴的衍生物純潔物無機(jī)化合物：酸、堿、鹽、氧化物、氫化物、氯化物等非金屬單質(zhì)金屬2、電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。酸、堿、鹽、水等3、非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等4、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強(qiáng)酸HCl、H2SO4、HNO3強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大多數(shù)的鹽弱酸弱電解質(zhì)：在水溶液中能局部電離的電解質(zhì)弱堿水5、分散系〔1〕分散系分類實質(zhì)依據(jù)：溶液膠體濁液分散系分散質(zhì)大小〔nm〕＜10-910-9～10-7＞10-7〔2〕區(qū)分溶液與膠體最簡單方法：丁達(dá)爾現(xiàn)象〔光亮的通路〕?！捕郴瘜W(xué)反響的類型1、四種根本反響類型：化合反響、分解反響、置換反響、復(fù)分解反響。2、四種根本反響類型與氧化復(fù)原反響的關(guān)系：置換反響一定是氧化復(fù)原反響，復(fù)分解反響一定不是氧化復(fù)原反響，化合反響、分解反響可能是氧化復(fù)原反響請將“化合反響〞、“置換反響〞、“分解反響〞、“復(fù)分解反響〞與“氧化復(fù)原反響〞分別填入右圖中的圓內(nèi)或橢圓內(nèi)。3、氧化復(fù)原反響本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移〔得失或者偏移〕。特征：化合價的升降〔判斷氧化復(fù)原反響的依據(jù)〕。4、離子反響〔1〕離子反響發(fā)生的條件：=1\*GB3①生成難溶物=2\*GB3②生成揮發(fā)性的物質(zhì)=3\*GB3③生成難電離物質(zhì)〔2〕常見離子反響回憶：☆☆☆☆☆=1\*GB3①鈉和水的反響：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH—＋H2↑=2\*GB3②碳酸鈣與鹽酸的反響：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑=3\*GB3③澄清的石灰水跟鹽酸的反響：OH—＋H＋＝H2O=4\*GB3④碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液的反響：HCO3—＋OH—＝CO32—＋H2O=5\*GB3⑤氯氣與水反響：Cl2＋H2OH＋＋Cl—＋HclO(Cl2不會全部參與反響)=6\*GB3⑥實驗室制取氯氣的尾氣吸收的反響：Cl2＋2OH—＝Cl—＋ClO—＋H2O=7\*GB3⑦AlCl3溶液中參加足量的氨水的反響：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋=8\*GB3⑧氯化鋁溶液中加過量的氫氧化鈉的反響：A13＋＋4OH—＝A1O2—＋2H2O=9\*GB3⑨Cl2與FeCl2的反響：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl—(另：H＋、Fe2＋、NO3－不能共存)=10\*GB3⑩FeCl3與鐵、銅的反響：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋、2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋=10\*GB3⑩硫酸與氫氧化鋇的反響：2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH—＝BaSO4↓＋2H2O=10\*GB3⑩硫酸銅與氫氧化鋇的反響：Cu2＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH—＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓5、化學(xué)反響中的能量〔1〕化學(xué)反響從能量的角度分類=1\*GB3①放熱反響：化學(xué)上有熱量放出的化學(xué)反響。放熱反響反響物的總能量＞生成物的總能量。常見的放熱反響：燃燒、酸堿中和反響、金屬與酸的反響、氧化鈣與水。=2\*GB3②吸熱反響：化學(xué)上吸收熱量的化學(xué)反響。吸熱反響生成物的總能量＞反響物的總能量。常見的放熱反響：通常需要高溫或者持續(xù)加熱的反響〔C＋CO2和C＋H2O〕、碳酸鈣分解、氫氧化鈣與氯化銨晶體反響?！?〕化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化----原電池----將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置=1\*GB3①原理：氧化復(fù)原反響的應(yīng)用。=2\*GB3②電極反響：負(fù)極上〔較活潑的金屬〕-----氧化反響正極上〔較不活潑的金屬〕-----復(fù)原反響=3\*GB3③原電池的負(fù)極可從以下面方面判斷：相對活潑的金屬，電子流出的電極，元素化合價升高的電極，發(fā)生氧化反響的電極，溶解的電極，通燃料的電極?！踩澄镔|(zhì)的量及其計算1、了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)、氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律、物質(zhì)的量濃度等物理量的內(nèi)涵，并能進(jìn)行熟練計算。重點相關(guān)原子守恒計算。2、阿伏加德羅常數(shù)，一般用NA表示，其數(shù)值約為6.02×1023mol-1。阿伏加德羅常數(shù)計算中對錯辨析舉例：☆☆☆☆☆〔1〕1mol/LNa2CO3溶液中所含Na＋數(shù)為2NA〔錯，無溶液體積〕〔2〕常溫常壓下，3.2克O3所含的氧原子數(shù)為0.2NA(對)〔3〕標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L苯所含分子數(shù)為0.1NA〔錯，S.P.T下苯為液體〕〔4〕標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA〔錯，溶于水不等于與水完全反響〕〔5〕標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2與氫氧化鈉完全反響轉(zhuǎn)移電子0.2NA(錯，0.1NA)〔6〕5.6gFe與Cl2完全反響，轉(zhuǎn)移電子0.2NA(錯，0.3NA)〔四〕化學(xué)反響速率和化學(xué)限度1、化學(xué)反響速率：常用單位時間內(nèi)反響物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示?！?〕各物質(zhì)表示的速率比等于該反響方程式中相應(yīng)的計量系數(shù)比?！?〕影響化學(xué)反響速率的因素①內(nèi)因：反響物的性質(zhì)〔主要〕。②外因：主要有濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑等。其他如：反響接觸面積的大小、固體反響物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對反響速率也有影響。2、化學(xué)反響限度：〔1〕化學(xué)反響限度的研究對象是可逆反響?！?〕化學(xué)反響限度也就是在一定條件下的可逆反響里，當(dāng)正反響速率等于逆反響速率，反響物和生成物的濃度不再變化的狀態(tài)。此時，化學(xué)反響到達(dá)最大限度?！参濉吃咏Y(jié)構(gòu)與元素周期律1、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子Z原子核〔1〕原子AZX中子N＝A－Z核外電子Z〔2〕質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。〔3〕核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子核外電子數(shù)＝原子序數(shù)?！?〕同位素：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的不同原子互稱。例：氕11H、氘21H〔重氫〕、氚31H〔超重氫〕。重氫、超重氫常用于制造氫彈。2、核外電子排布〔1〕原子核外電子是分層排布的，稱電子層。電子層數(shù)＝元素周期數(shù)?！?〕原子核外電子排布是能量上下從里到外從低到高分層依次排布的。〔3〕熟練掌握1-20元素的核外電子排布情況及原子結(jié)構(gòu)示意圖。3、元素周期律和元素周期表〔1〕元素周期律：每一周期從左向右，原子半徑逐漸減??；主要化合價從+1～+7〔F、O無正價〕，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。每一主族從上到下右，原子半徑逐漸增大；金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。〔2〕元素周期表。用一句話來概括元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長一不完全；七主七副Ⅷ和零?！?〕金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法：☆☆☆☆☆①元素的金屬性越強(qiáng)△與水反響越容易△與酸反響越容易△最高價氧化物對應(yīng)的水化物〔氫氧化物〕堿性越強(qiáng)△能把相對不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。金屬性：Na＞Mg＞Al；氫氧化物堿性強(qiáng)弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3〔NaOH強(qiáng)堿，Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物〕②元素的非金屬性越強(qiáng)△越容易形成氣態(tài)氫化物△氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越好△最高價氧化物對應(yīng)的水化物〔含氧酸〕酸性越強(qiáng)△能把相對不活潑的非金屬從其化合物中置換出來。非金屬性：Si＜P＜S＜Cl；酸性強(qiáng)弱：H3PO4＜H2SO4＜HClO4；〔H3PO4是中強(qiáng)酸，H2SO4是強(qiáng)酸，HClO4是最強(qiáng)酸〕氫化物的穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl〔元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定〕〔4〕熟練掌握常見10電子，了解18常見電子微粒?！睢睢睢睢睥俪Ｒ姷?0電子微粒中，分子有：Ne、CH4、NH3、H2O。陽離子有：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋。陰離子有：F—、O2—、N3—、OH—②常見的18電子微粒中，分子有：H2S、HCl、H2O2、C2H6〔略講〕陽離子有：K＋、Ca2＋陰離子有：S2—、Cl—4、化學(xué)鍵〔1〕化學(xué)鍵可分為離子鍵和共價鍵，共價鍵可分為極性鍵和非極性鍵?！?〕常見電子式的書寫☆☆☆☆☆①寫出以下物質(zhì)的電子式：H2Cl2N2HClH2OCO2NH3CH4NaClMgCl2NaOHNa+②用電子式表示以下物質(zhì)的形成過程：HCl：；H2O：；NaCl：；MgCl2：?！ぴ丶捌浠衔?、鈉及其化合物：〔1〕鈉的物理性質(zhì)：銀白色固體，導(dǎo)熱、電導(dǎo)，質(zhì)軟、密度小、熔點低?！?〕鈉與水反響：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑〔3〕鈉保存在煤油中，空氣中的變化過程：最終變?yōu)镹a2CO3☆☆☆☆☆Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·12H2O→Na2CO3〔4〕碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比擬：☆☆☆☆☆名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打溶解性溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性———2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑與鹽酸反響Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑比Na2CO3劇烈NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑與NaOH反響———NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O相互轉(zhuǎn)化=1\*GB3①除雜：Na2CO3固體〔混有少量NaHCO3〕-----充分加熱Na2CO3溶液〔混有少量NaHCO3〕-----加適量NaOH溶液=2\*GB3②鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的方法：固體：加熱有氣體出現(xiàn)的是碳酸氫鈉；溶液：加氯化鈣溶液有沉淀的是碳酸鈉2、鋁及其化合物：〔1〕鋁的存在：鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是Al2O3?！?〕鋁單質(zhì)=1\*GB3①鋁常溫下鋁與濃硫酸、濃硝酸鈍化。鈍化強(qiáng)調(diào)三個“兩〞，即：兩種金屬〔鋁和鐵〕，兩種酸〔濃硫酸和濃硝酸〕，兩個字〔“冷即常溫〞和“濃〞〕。=2\*GB3②鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反響：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑=3\*GB3③鋁熱反響要重點掌握：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3☆☆☆☆☆鋁熱反響可用于焊接鐵軌,制取難熔金屬等〔利用了鋁的復(fù)原性〕?！?〕典型的兩性氧化物：Al2O3=1\*GB3①與硫酸反響：Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O=2\*GB3②與氫氧化鈉反響：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O離子方程式：Al2O3＋2OH—＝2AlO2—＋H2O〔4〕典型的兩性氫氧化物：Al(OH)3=1\*GB3①與酸反響：Al(OH)3＋3HCl＝3AlCl3＋3H2O=2\*GB3②與氫氧化鈉反響：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O離子反響：Al(OH)3＋OH—＝AlO2—＋2H2O=3\*GB3③Al(OH)3實驗室制取方法：常用鋁鹽與足量氨水反響化學(xué)方程：AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl離子方程：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋〔5〕明礬〔十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]〕常用作凈水劑，是因為鋁離子與水反響生成氫氧化鋁具有吸附性吸收了水中懸浮物而下沉凈水。〔6〕鋁土礦制備金屬鋁的原理：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2ONaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3加熱通電加熱通電2Al(OH)3＝＝＝Al2O3＋3H2O2Al2O3(熔融)＝＝＝4Al＋3O2↑3、鐵及其化合物：〔1〕能被磁鐵吸引鐵質(zhì)：鐵和四氧化三鐵〔四氧化三鐵也叫磁性氧化鐵〕。〔2〕鐵的化學(xué)性質(zhì)①與氧氣反響：3Fe＋2O2Fe3O4②與非金屬反響：2Fe＋3Cl22FeCl3Fe＋SFeS〔注意：鐵與強(qiáng)氧化劑反響為高價，與弱氧化劑反響為低價；銅也一樣?！尝叟c水反響：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑④與酸反響：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑=5\*GB3⑤與鹽反響：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu〔4〕高、低價鐵之間的常見轉(zhuǎn)化關(guān)系的反響有：①化學(xué)反響為：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3離子反響為：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl—②化學(xué)反響為：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2離子反響為：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2離子反響為：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋〔5〕氫氧化亞鐵的制備與變化：FeCl２＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl〔此實驗長滴管可以伸入試管底部以減少生成的Fe(OH)2被氧化〕在空氣中氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3顏色變化為：白色→灰綠色→紅褐色?！?〕鋼鐵的腐蝕:鋼鐵與周圍物質(zhì)接觸發(fā)生反響而被侵蝕損耗。鋼鐵的腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，后者類似形成鐵-碳原電池。4、硅及其化合物：〔1〕硅單質(zhì)的用途及制?。汗鑶钨|(zhì)可以作半導(dǎo)體，芯片，太陽能電池。用氧化復(fù)原反響分析硅單質(zhì)制?。篠iO2＋2C2CO↑+Si(粗硅)Si+2Cl2SiCl4SiCl4＋2H2Si(純硅或稱精硅)＋4HCl〔2〕SiO2的用途及性質(zhì)：純SiO2可以作光導(dǎo)纖維的材料。SiO2化學(xué)性質(zhì)：不活潑,耐腐蝕不與水酸(除HF)反響：SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O〔玻璃瓶不能裝HF酸〕SiO2中含CaCO3雜質(zhì)除去：加足量鹽酸，然后過濾、洗滌即可。②與堿反響：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O〔實驗室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞〕離子反響：SiO2＋2OH—＝SiO32—＋H2O〔3〕硅酸鹽=1\*GB3①水玻璃溶液在空氣中變質(zhì)(變渾濁)的離子反響：SiO32—＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32—=2\*GB3②硅酸鹽工業(yè)：水泥、陶瓷、玻璃、磚瓦等都為硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品。5、氯及其化合物：〔1〕氯氣：黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水的有毒氣體。氯氣具有強(qiáng)氧化性，能與多種金屬、非金屬反響。與變價金屬生成高價態(tài)化合物。氫氣在氯氣中燃燒火焰為蒼白色，瓶口有白霧〔HCl酸霧〕產(chǎn)生。潮濕的氯氣有漂白性〔HClO〕。〔2〕新制氯水成分：“三分子、四離子〞。如何保存？久置氯水成分？各成分都有其性質(zhì)?！?〕漂白液〔主要指NaClO，例市場上的“84〞消毒液〕2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O〔4〕漂白粉制取和漂白原理：☆☆☆☆☆2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O漂白粉主要成分和有效成分各為什么？漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO2HClO＝2HCl＋O2↑〔5〕氯氣的實驗室制法：☆☆☆☆☆=1\*GB3①反響原理：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；=2\*GB3②發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；

=3\*GB3③除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體；用濃H2SO4吸收水；

=4\*GB3④收集：向上排空氣法收集〔密度比空氣大〕；=5\*GB3⑤檢驗：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)；〔反響為：2KI＋C12＝2KCl＋I(xiàn)2〕=6\*GB3⑥尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。〔反響為：Cl2＋2OH—＝Cl—＋ClO—＋H2O〕〔6〕胃酸的成分是鹽酸，NaHCO3、Al(OH)3、CaCO3都可用于治療胃酸過多。6、硫及其化合物：〔1〕二氧化硫的性質(zhì)與作用=1\*GB3①物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。相似=2\*GB3②化學(xué)性質(zhì)：△SO2＋H2OH2SO3〔H2SO3的不穩(wěn)定性，與H2CO3很相似〕△復(fù)原性：2SO2＋O22SO3△漂白性：SO2能與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。物理性漂白---吸附作用-----活性炭〔例：紅糖→白糖〕漂白 永久性漂白----強(qiáng)氧化性-----HClO、NaClO、Na2O2、H2O2等等。化學(xué)性漂白暫時性漂白---結(jié)合成不穩(wěn)定物質(zhì)---SO2---加熱、光照會復(fù)原?！?〕酸雨：PH＜5.6正常性雨水PH值大約為6，是因為水中溶解有CO2的緣故。硫酸性酸雨的形成原因：SO2。SO2是首要大氣污染物之一?！仓饕郴剂霞捌洚a(chǎn)品的燃燒?！泊我澈蚪饘俚V物的冶煉、硫酸廠產(chǎn)生的廢氣防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識。△三大環(huán)境問題：酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧空洞。△空氣質(zhì)量日報的主要內(nèi)容包括“空氣污染指數(shù)〞、“空氣質(zhì)量級別〞、“首要污染物〞，目前計入空氣污染指數(shù)的物質(zhì)暫定為：二氧化硫、氮的氧化物和可吸入顆粒等?！鞒Ｒ姷沫h(huán)境保護(hù)問題：=1\*GB3①酸雨：SO2；=2\*GB3②溫室效應(yīng)：CO2；=3\*GB3③光化學(xué)煙霧：氮的氧化物；=4\*GB3④臭氧層空洞：氯氟烴；=5\*GB3⑤白色垃圾：塑料垃圾；=6\*GB3⑥假酒：CH3OH；=7\*GB3⑦室內(nèi)污染：甲醛；=8\*GB3⑧赤潮：含磷洗衣粉；=9\*GB3⑨CO與NO有毒：與血紅蛋白結(jié)合；=10\*GB3⑩電池：重金屬離子污染?！睢睢睢睢睢?〕濃硫酸濃硫酸的特性吸水性：作枯燥劑，不能枯燥堿性氣體NH3。 堿性枯燥劑---堿石灰、氧化鈣等---枯燥堿性氣體、中性氣體例NH3、H2等枯燥劑總結(jié) 中性枯燥劑---無水氯化鈣等---枯燥堿性、酸性、中性氣體。例H2、N2等酸性枯燥劑---濃硫酸等---枯燥酸性氣體、中性氣體。例Cl2、HCl、N2等△脫水性：蔗糖的脫水炭化-----注意“黑面包〞實驗，要重點掌握?！鳚饬蛩岬膹?qiáng)氧化性〔普通酸的氧化性是指酸中的H＋的氧化性，其復(fù)原產(chǎn)物為H2〕與銅反響：2H2SO4〔濃〕＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O〔被復(fù)原的硫酸占反響硫酸的1/2，假設(shè)2mol濃H2SO4與足量Cu反響那么被復(fù)原的硫酸不滿1mol，為什么？同樣，4mol濃鹽酸與足量MnO2反響，也有類似情況?！撑c碳反響：C＋2H2SO4〔濃〕SO2↑＋CO2↑＋2H2O〔特別要注意此實驗的產(chǎn)物檢驗〕〔4〕除去CO2中的SO2可用酸性高錳酸鉀、溴水、飽和碳酸氫鈉溶液。SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是其復(fù)原性的表達(dá)；SO2使溴水褪色，也是其復(fù)原性的表達(dá)而不是漂泊性?！睢睢睢睢睢?〕理清硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：☆☆☆☆☆Na2SO4H2SO3BaSO4H2SO4SO3SO2SONa2SO4H2SO3BaSO4H2SO4SO3SO2SO2BaCl27、氮及其化合物：〔1〕N2含有三鍵所以常溫下比擬穩(wěn)定，高溫或放電的情況下N2→NO?！?〕氨=1\*GB3①氨水溶液的堿性：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH—氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。=2\*GB3②氨水成分：氨水中有分子：NH3、H2O、NH3·H2O；離子：NH4＋、OH—即“三分子、二離子〞。=3\*GB3③實驗室制氨氣及NH4＋的檢驗：☆☆☆☆☆△實驗室制氨氣：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O△NH4＋的檢驗：參加NaOH、加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O=4\*GB3④氨用途之一-----工業(yè)制取硝酸△氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反響，生成NO4NH3＋5O24NO＋6H2O〔能進(jìn)行氧化復(fù)原反響分析?！场鱊O與氧氣反響生成NO22NO＋O2＝2NO2△用水吸收NO2生成硝酸3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO〔3〕硝酸的性質(zhì)-----強(qiáng)氧化性Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OC(紅熱)＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋2NO2↑＋2H2O〔4〕氧化后再氧化的總結(jié)：〔推斷題中常用到，切記！〕☆☆☆☆☆=1\*GB3①C→CO→CO2；=2\*GB3②N2→NO→NO2；=3\*GB3③S→SO2→SO3；=4\*GB3④Na→Na2O→Na2O2；=5\*GB3⑤醇→醛→酸?！?〕理清氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：☆☆☆☆☆NH3NOHNO3NH3NOHNO3NO2N2NH4NO3NH4NO3·有機(jī)化合物〔一〕重要轉(zhuǎn)化關(guān)系：☆☆☆☆☆1、以淀粉為原料可制取香料乙酸乙酯，生產(chǎn)流程為：酯化酯化氧化發(fā)酵、蒸餾乙醇水解淀粉葡萄糖乙酸乙酸乙酯2、自然界中的碳循環(huán)：C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O〔人體組織中的氧化反響，提供生命活動所需要的能量?！矯6H12O62C2H5OH+2CO2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O乙醇是可再生性綠色能源。6CO2＋6H2O→(光照，葉綠素〕C6H12O6＋6O2nC6H12O6〔葡萄糖〕→(C6H10O5)n〔淀粉〕＋nH2O〔二〕常見有機(jī)反響：1、取代反響：CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl2、加成反響：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OHCH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br3、加聚反響：4、氧化反響：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O5、酯化反響：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O〔實質(zhì)取代反響〕〔三〕同分異構(gòu)現(xiàn)象：同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物互稱。注意常見物質(zhì)名稱。1、C4H10CH3CH2CH2CH3CH3CHCH3正丁烷CH3異丁烷CH32、C5H12CH3CH2CH2CH2CH3CH3CHCH2CH2CH3CCH戊烷CH3CH32-甲基丁烷2，2-二甲基丙烷〔四〕典型有機(jī)物及其反響：1、化石燃料：煤、石油、天然氣2、甲烷〔1〕結(jié)構(gòu)：分子式：CH4結(jié)構(gòu)式：〔2〕電子式〔3〕空間構(gòu)形：正四面體〔4〕甲烷存在：天然氣、沼氣、瓦斯、坑氣等的主要成分都為CH4〔5〕飽和烴，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，光照下能發(fā)生取代反響，不能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色。燃燒火焰淡藍(lán)色〔類同H2〕，點燃前必須檢驗其純度〔類同H2〕。3、乙烯〔乙炔〕〔1〕結(jié)構(gòu)：乙烯分子式：C2H4結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2結(jié)構(gòu)式6個原子在同一平面上。乙炔4個原子在同一直線上?！?〕化學(xué)性質(zhì)：=1\*GB3①可燃性：CH2=CH2＋3O22CO2＋2H2O現(xiàn)象：火焰較明亮，有黑煙〔含碳量高〕。=2\*GB3②加成、加聚反響，都能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色?！?〕用途：=1\*GB3①石油化工根底原料〔乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)志〕；=2\*GB3②植物生長調(diào)節(jié)劑、催熟劑。4、苯〔1〕結(jié)構(gòu)：沒有真正意義上的雙鍵，而是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵?！?〕化學(xué)性質(zhì)：“易取代、難加成、難氧化〞。性質(zhì)穩(wěn)定，不能酸性KMnO4溶液褪色。〔苯能使溴水褪色，但不是化學(xué)變化，是萃取。用酸性KMnO4溶液可鑒別苯及其同系物?！?1\*GB3①苯與液溴反響〔需鐵作催化劑〕：〔取代反響〕BrFe＋Br2＋HBrBrFe=2\*GB3②苯的硝化反響：〔取代反響〕—NO2濃H2SO455-60—NO2濃H2SO455-60=3\*GB3③苯與氫氣加成生成環(huán)己烷：＋3H25、乙醇〔1〕結(jié)構(gòu)：結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH官能團(tuán)：醇-OH〔2〕化學(xué)性質(zhì)：=1\*GB3①可燃性：CH3CH2OH+3O22CO2＋3H2O=2\*GB3②催化氧化；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O=3\*GB3③與鈉反響：2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑〔3〕用途：燃料、溶劑、原料，75%〔體積分?jǐn)?shù)〕的酒精是消毒劑。6、乙酸〔1〕結(jié)構(gòu)：結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH〔2〕化學(xué)性質(zhì)：=1\*GB3①酸性：CH3COOHCH3COO—＋H＋酸性：CH3COOH＞H2CO32CH3COOH＋Na2CO32CH3COONa＋H2O＋CO2↑=2\*GB3②酯化反響：醇和酸起作用生成酯和水的反響叫酯化反響。注意這一個實驗內(nèi)容和裝置。CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O反響類型：取代反響反響實質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫濃硫酸：催化劑和吸水劑飽和碳酸鈉溶液的作用：△中和揮發(fā)出來的乙酸〔便于聞乙酸乙脂的氣味〕△吸收揮發(fā)出來的乙醇△降低乙酸乙脂的溶解度。即可用“除、溶、降〞三個字來概括。7、油脂油：植物油〔液態(tài)〕不飽和高級脂肪酸的甘油酯；〔1〕分類：油脂脂：動物脂肪〔固態(tài)〕飽和高級脂肪酸的甘油酯?！?〕用途：〔1〕食用〔2〕制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等。8、糖類〔1〕分類單糖：葡萄糖C6H12O6糖類二糖：蔗糖：C12H22O11多糖：淀粉、纖維素〔C6H10O5〕n〔2〕葡萄糖：結(jié)構(gòu)簡式CH2OH─CHOH─CHOH─CHOH─CHOH─CHO△氧化反響葡萄糖能發(fā)生銀鏡反響〔光亮的銀鏡〕與新制Cu〔OH〕2反響〔紅色沉淀〕證明葡萄糖的存在檢驗病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高△人體組織中的氧化反響提供生命活動所需要的能量〔3〕淀粉△水解△顏色反響：與碘單質(zhì)作用顯藍(lán)色9、蛋白質(zhì)〔1〕組成元素：C、H、O、N等，有的有S、P〔2〕性質(zhì)=1\*GB3①蛋白質(zhì)是高分子化合物，相對分子質(zhì)量很大。=2\*GB3②鹽析：蛋白質(zhì)溶液中參加濃的無機(jī)鹽溶液，使蛋白質(zhì)的溶解度降低從而析出。〔用反復(fù)鹽析的方法可別離提純蛋白質(zhì)?！?3\*GB3③變性：蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化凝聚成固態(tài)物質(zhì)而析出。=4\*GB3④鑒別：蛋白質(zhì)灼燒發(fā)出燒焦羽毛的特殊氣味。=5\*GB3⑤蛋白質(zhì)水解生成氨基酸蛋白質(zhì)氨基酸氨基酸的結(jié)構(gòu)通式：10、四大天然有機(jī)高分子物質(zhì)：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)和天然橡膠。☆☆☆☆☆·化學(xué)與生活〔一〕維生素和微量元素1、維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子有機(jī)化合物，習(xí)慣上按照不同的溶解性，把它們分為脂溶性維生素(主要包括維生素A、D、E、K)和水溶性維生素(主要包括維生素C、維生素B族)2、維生素C是一種無色晶體，是一種水溶性維生素，溶液顯酸性，其廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中，人體不能合成，必須從食物中補(bǔ)充。維生素C也稱抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要的功能。維生素C的化學(xué)特性是容易失去電子，是一種較強(qiáng)的復(fù)原劑，在水中或受熱時很溶液被氧化，在堿性溶液中更容易被氧化。因此，生吃新鮮蔬菜比熟吃時維生素C損失小3、人體中微量元素含量極少，質(zhì)量不到體重的萬分之一，如Fe、I、Se等共16種，而常量元素是指含量在0.01%以上的元素，如C、H、O等共11種4、碘是人體必需的微量元素之一，有智力元素之稱。碘在人體內(nèi)的含量僅約為30mg，其中一半集中在甲狀腺內(nèi)，其余那么分布在其他組織?？啥喑院?、海魚、紫菜來補(bǔ)充；也可吃加碘食鹽(含有KIO3)，但在食用時要注意：存放時密封、防潮、防曬，菜出鍋時再放以防分解5、鐵在人體中的含量約為4-5g，是人體必需的微量元素中最多的一種。人體內(nèi)的含鐵化合物主要分為兩類，即功能性鐵和儲存性鐵，它們一起參與O2的運輸，缺鐵可通過鐵強(qiáng)化醬油來補(bǔ)充,之所以選用醬油作為鐵強(qiáng)化食物的載體，這主要是因為醬油可以促進(jìn)鐵吸收，而且具有廣泛的群眾食用根底，另外，人們對醬油的日攝入量穩(wěn)定在相對合理的數(shù)值范圍內(nèi)6、中國有句名言：藥補(bǔ)不如食補(bǔ)。人體有自我調(diào)節(jié)能力，只要養(yǎng)成科學(xué)的飲食習(xí)慣、不偏食、不挑食、全面攝取各種營養(yǎng)，保持膳食平衡，食物中所提供的維生素和微量元素就足夠了〔二〕合理選擇飲食1、水是人體的重要組成成分，約占人體體重的三分之二，其主要作用是良好溶劑、反響介質(zhì)和反響物、調(diào)節(jié)體溫。2、食物的酸堿性與化學(xué)上所指的溶液的酸堿性不相同，他是指食物的成酸性或成堿性，是按食物在體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類的。例如，由C、N、S、P等元素組成的蛋白質(zhì)，在體內(nèi)經(jīng)過消化、吸收后，最后氧化成對應(yīng)的的酸：C變成碳酸，N變成尿酸，S變成硫酸，P變成磷酸，這些最終產(chǎn)物是酸，使體液呈弱酸性。又如某些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg等鹽類，在人體內(nèi)代謝后生成堿，使體液呈弱堿性。而人體血液的pH總保持堿性環(huán)境〔7.35-7.45〕。3、常見的食品添加劑的分類為著色劑、防腐劑、調(diào)味劑、營養(yǎng)添加劑。著色劑主要包括：胡蘿卜素、胭脂紅、莧菜紅、檸檬黃。早期采用的防腐劑主要是食鹽、食醋、糖等，現(xiàn)在常用的防腐劑有苯甲酸鈉、硝酸鹽、亞硝酸鹽、二氧化硫。調(diào)味劑主要有：食鹽、食醋、味精。營養(yǎng)強(qiáng)化劑加碘食鹽、鐵強(qiáng)化醬油……〔三〕正確使用藥物1、人工合成藥物主要有解熱鎮(zhèn)痛藥、抗生素和抗酸藥等2、阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的作用，其化學(xué)名是乙酰水楊酸，是第一個重要的人工合成藥物，結(jié)構(gòu)式為〔略，重點〕。阿司匹林是一種有機(jī)酸，白色晶體，難于水以水楊酸為原料，使之與乙酸酐直接反響制備阿司匹林的化學(xué)反響方程式為：〔參照教材，重點〕；可溶性阿司匹林的療效更好，寫出制備的化學(xué)反響方程式：〔參照教材，重點〕。但長期大量服用阿司匹林會有不良反響如水楊酸反響、胃腸道反響，出現(xiàn)水楊酸反響這種情況是中毒的表現(xiàn)，應(yīng)立即停藥并靜脈滴注NaHCO3溶液3、青霉素是重要的抗生素即消炎藥，有阻止多種細(xì)菌生長的優(yōu)異功能，在使用之前要進(jìn)行皮膚敏感性試驗〔簡稱“皮試〞〕，以防止過敏反響的發(fā)生4、抗酸藥作用是中和胃酸，緩解胃部不適，其主要成分時能中和鹽酸的化學(xué)物質(zhì)，如氫氧化鋁、碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鎂、碳酸鈣等。5、天然藥物麻黃堿具有止咳平喘的作用，但服用麻黃堿有時會出現(xiàn)中樞興奮所導(dǎo)致的不安、失眠等，晚間服用最好同服鎮(zhèn)靜催眠藥以防止失眠，運發(fā)動不能服用麻黃堿?！菜摹澈辖鸾饘俚母g和防護(hù)1、合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬和非金屬)熔合而成的具有具有金屬特性的物質(zhì)，與各成分的金屬相比，其特點為硬度比各組成成分大，熔點比各組成成分低。2、我們經(jīng)常使用的合金有鐵合金、鋁合金、銅合金和新型合金。3、生鐵和鋼是含碳量不同的的兩種鐵碳合金。4、鋼一般分為碳素鋼和合金鋼兩大類。根據(jù)含碳量不同，前者可以分為高碳鋼、中碳鋼和低碳鋼。含碳量高，硬度大，韌性差、延展性差，含碳量低，硬度小，韌性好、延展性好。后者最常見的一種是不銹鋼，其合金元素主要是Cr和Ni，它在大氣中比擬穩(wěn)定，不容易生銹，具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力；但不銹鋼的不銹是相對的，在海水中會被腐蝕。5、Al是地殼中含量最多的金屬元素，純鋁的硬度和強(qiáng)度較小，不適于制造機(jī)器零件6、常見的銅合金有黃銅(Cu-Zn合金，含Zn20%~36%)和青銅(Cu-Sn合金，含Sn10%~30%)7、金屬的腐蝕是指金屬或者合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反響而腐蝕損耗的過程，其本質(zhì)是M-ne-=Mn+。一般可以分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，前者指的是金屬跟接觸到的氣體或液體直接發(fā)生氧化復(fù)原反響而被腐蝕的過程，后者指的是不純的金屬或合金跟接觸到的氣體或液體發(fā)生的間接氧化復(fù)原反響的過程，一般情況下，著兩種腐蝕同時存在，只是電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕要普遍得多。8、以不純的鋼鐵為例分析鋼鐵的腐蝕情況：

①吸氧腐蝕的實質(zhì)是鐵在電解質(zhì)的存在下被O2氧化，這一腐蝕過程因吸收了氧氣而被稱為吸氧腐蝕。發(fā)生吸氧腐蝕的條件是中性或弱酸性環(huán)境，正極反響是，負(fù)極反響是②析氫腐蝕條件是強(qiáng)酸性環(huán)境，正極反響是，負(fù)極反響是9、影響金屬腐蝕的因素包括金屬本性和外部介質(zhì)兩個方面。就前者而言，金屬越活潑，就越容易被腐蝕；后者包括溫度、反響物濃度、接觸面積、環(huán)境濕度等方面10、防止金屬腐蝕的方法有改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)、外加保護(hù)膜、電化學(xué)保護(hù)法?！参濉巢ＡА⑻沾珊退?、普通玻璃是Na2SiO3、Ca2SiO3、SiO2熔化在一起得到的物質(zhì)，主要成分是SiO2。這種物質(zhì)稱作玻璃態(tài)物質(zhì)，沒有一定的熔點，而是在某個范圍內(nèi)逐漸軟化2、在生產(chǎn)過程中參加不同的物質(zhì)，調(diào)整玻璃的化學(xué)組成，可制成具有不同性能和用途的玻璃。如：提高SiO2的含量或參加B2O3能提高玻璃的化學(xué)穩(wěn)定性和降低它的熱膨脹系數(shù)，從而使其更耐高溫和抗化學(xué)腐蝕，可用于制造高級的化學(xué)器皿；參加PbO后制得的光學(xué)玻璃折光率；參加某些金屬氧化物可制成彩色玻璃：參加Co2O3玻璃呈藍(lán)色，參加Cu2O玻璃呈紅色，參加Fe2+玻璃呈綠色3、制造陶瓷的主要原料是黏土(主要成分可表示為Al2O3．2SiO2．2H2O)。4、以石灰石和黏土為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，然后參加適量的石膏，并研成細(xì)粉就得到普通的硅酸鹽水泥。這種水泥的主要成份是硅酸二鈣2CaO·SiO2、硅酸三鈣3CaO·SiO2、鋁酸三鈣3CaO·Al2O3,參加石膏的目的是為了延緩水泥的硬化。5、水泥的吸水性很強(qiáng)，能吸收空氣中的水份并與之發(fā)生化學(xué)反響，所以不能長期存放，即使短期存放也要注意防潮。一般水泥的保質(zhì)期是三個月6、水泥、砂子和水的混合物叫水泥砂漿，使建筑用黏合劑，可把磚、石等黏合起來。水泥、砂子和碎石的混合物叫做混凝土。8、從高純度的SiO2熔融體中，拉出直徑約為100μm的細(xì)絲，就得到石英玻璃纖維，其傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，所以又稱光導(dǎo)纖維，簡稱光纖。9、利用光纜通信，能同時傳輸大量信息。光纜的抗干擾能力好、通信質(zhì)量高、能防竊聽。光纜的質(zhì)量小而且細(xì)，耐腐蝕，鋪設(shè)也很方便，因此是非常好的通信材料。光導(dǎo)纖維除了可以用于通信外，還用于醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控盒照明等許多方面。10、隨著科學(xué)技術(shù)的開展，人們研制出了許多有特殊功能的陶瓷，如超硬陶瓷、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等，使陶瓷的用途不斷擴(kuò)展〔六〕塑料、纖維和橡膠1、通常所說的三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成塑料。2、塑料的主要成分是合成樹脂，除此外還根據(jù)需要參加某些特定用途的添加劑，比方能提高塑性的增塑劑，防止塑料老化的抗老化劑等。3、熱塑性指的是塑料冷卻后又變成固體，加熱后又熔化，具有線性結(jié)構(gòu)，常見的熱塑性塑料有聚乙烯、聚氯乙烯(可用作視頻、藥物的包裝袋)、聚丙烯。熱固性指的是在制造過程中受熱能變軟，但加工成型后受熱不能再軟化，具有體型網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)。4、天然纖維如棉花、麻、蠶絲、羊毛等，而人造纖維如腈綸、滌綸、維綸、氯綸、丙綸、錦綸，稱為“六大綸〞。5、天然橡膠的化學(xué)組成是聚異戊二烯，結(jié)構(gòu)式是〔略，重點〕，寫出以異戊二烯為原料制備合成橡膠(異戊橡膠)的化學(xué)反響方程式〔略，重點〕。6、合成橡膠分為通用橡膠和特種橡膠，常用的通用橡膠有氯丁橡膠、順丁橡膠、丁苯橡膠等。特種橡膠有耐熱和耐酸堿的氟橡膠，耐高溫和耐嚴(yán)寒的硅橡膠等7、許多橡膠是線性結(jié)構(gòu)，可塑性好，但強(qiáng)度和韌性差，為了克服這個缺點，工業(yè)上常用硫與橡膠分子作用，使橡膠硫化，形成體型網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，使橡膠具有較高的強(qiáng)度、韌性、良好的彈性、化學(xué)穩(wěn)定性。8、復(fù)合材料指的是將兩種或兩種以上不同性能的材料組合起來的具有優(yōu)良性能的材料。玻璃纖維增強(qiáng)塑料(玻璃鋼)就是玻璃纖維和合成樹脂組成的復(fù)合材料。將玻璃熔化并迅速拉成細(xì)絲得到異常柔軟的玻璃纖維，然后將其加到合成樹脂中就得到了玻璃鋼。玻璃鋼廣泛用于汽車車身、火車車廂、船體以及印制電路板等〔七〕改善大氣質(zhì)量1、大氣污染物根據(jù)組成成分，可以分為顆粒物、氮氧化物、硫氧化物、CO、碳?xì)浠?、氟氯代烷〔常用作制冷劑，商品名叫氟利昂〕?、自然界中臭氧有90%集中在距離地面15—50km的大氣平流層中，也就是通常所說的臭氧層，雖然其中臭氧含量很少，但可以吸收來自太陽的大局部紫外線，使地球上的生物免遭傷害3、正常雨水偏酸性，pH約為5.6，這是因為大氣中的CO2溶于雨水中的緣故。酸雨是指pH＜5.6的降水，主要是人為排放的氮氧化物和硫氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的。4、我國是世界上耗煤量最大的國家之一，為了減少煤燃燒對大氣造成的污染，目前主要采取的措施有①改善燃煤質(zhì)量②改良燃燒裝置和燃燒技術(shù)，改良排煙設(shè)備等(如調(diào)節(jié)燃燒時的空燃比和采用新型煤粉燃燒器，使煤燃燒充分，提高燃燒效率，減少污染，向煤中參加適量石灰石可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量)③開展?jié)崈裘杭夹g(shù)，開展煤的綜合利用。煤的汽化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑。④調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)。7、減少汽車等機(jī)動車尾氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要環(huán)節(jié)，可采取：①推廣使用無鉛汽油。因為了減少汽油燃燒，減輕爆震現(xiàn)象，人們常向汽油中添加抗暴震劑，四乙基鉛就是最常用的抗爆劑，加有四乙基鉛的汽油通常稱為含鉛汽油，它的廣泛使用帶來了嚴(yán)重的鉛污染，對人體的許多系統(tǒng)都有嚴(yán)重的損害，尤其是神經(jīng)系統(tǒng)；②在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器。此舉可有效控制廢氣向大氣的排放，通常采用鉑等貴金屬作催化劑。前半局部發(fā)生的反響，后半局部發(fā)生的反響、8、室內(nèi)空氣污染的①廚房：燃料燃燒產(chǎn)生的CO、CO2、NO、SO2和尼古丁等造成污染；廚房油煙；②裝飾材料：主要來源甲苯、二甲苯、苯、黏合劑(如油漆)等；③室內(nèi)吸煙：尼古丁、二噁英等〔八〕保護(hù)水資源垃圾資源化1、由于水是一種很好的溶劑，水中的污染物種類繁多：①重金屬污染：水中的重金屬污染主要包括Cr、Hg、Cd、Pb……這些重金屬污染物主要來源于化工、冶金、電子、電鍍等行業(yè)排放的工業(yè)廢水，它們能在生物體內(nèi)積累不易排出體外，危害很大；②植物營養(yǎng)物質(zhì)污染：生活污水和工業(yè)廢水中，經(jīng)常包括含N、P的化合物，它們是植物生長發(fā)育的養(yǎng)料，稱為植物營養(yǎng)素。含N的物質(zhì)主要是蛋白質(zhì)和工業(yè)廢水，含P的物質(zhì)主要是洗滌劑和不合理使用化肥。2、污水處理的方法有混凝法(如明礬的凈水)、中和法(如用Ca(OH)2中和酸性廢水，用H2SO4中和堿性廢水)、沉淀法(如用Na2S除去Hg2+)。3、處理垃圾要遵循無害化、減量化、資源化的原那么4、我國處理垃圾的方法有衛(wèi)生填埋、堆肥、燃燒。5、所謂“白色污染〞指的是聚乙烯、聚氯乙烯等引起的污染，主要包括四個方面的危害：①大局部塑料在自然環(huán)境中不能被微生物分解，埋在土里經(jīng)久不爛，長此下去會破壞土壤結(jié)構(gòu)、降低土壤肥效、污染地下水；②燃燒廢棄塑料產(chǎn)生有害氣體，對大氣產(chǎn)生污染；③制備發(fā)泡塑料時，常參加氟氯代烷作發(fā)泡劑；④廢棄塑料會危害動物?！さ湫驮囶}回憶1、社會熱點性試題：☆生活離不開化學(xué)，以下有關(guān)說法正確的選項是A.乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣使用“乙醇汽油〞B.二氧化硅可用于光導(dǎo)纖維和太陽能電池C.明礬和漂白粉都可用于自來水的消毒D.開展“低碳經(jīng)濟(jì)〞有利于緩解“溫室效應(yīng)〞。2、根底實驗性試題：☆〔1〕玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實驗中常用的儀器。以下實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是_______________(填寫編號)①用pH試紙測定Na2CO3溶液的PH值②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液③氯化鈉溶液的蒸發(fā)結(jié)晶④過濾四氯化碳萃取碘水中的碘=7\*GB3⑦除去工業(yè)酒精中的水份=8\*GB3⑧濃硫酸稀釋。〔2〕用“大于〞、“小于〞、或“等于〞填空：①讀取量筒中液體體積時，視線偏高，讀取的體積數(shù)______________實際體積數(shù)。②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱取食鹽的質(zhì)量______10.4g。配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液，定容時俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度________________0.1mol·L-1。【參考答案】〔1〕=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦〔每項1分，共2分〕〔2〕①大于②小于③大于〔每空1分共3分〕3、重要考點性試題：☆金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬〞之稱。以下有關(guān)Ti和Ti的說法正確的選項是 A.Ti和Ti原子中均含有22個中子B.Ti和Ti在周期表中位置相同，因為它們的質(zhì)子數(shù)相同 C.分別由Ti和Ti組成的金屬鈦單質(zhì)互稱同分異構(gòu)體 D.Ti和Ti為同一核素4、框圖推斷性試題：☆以下框圖題中，A、E、F、H是單質(zhì)，其中只有A是固體，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見液體，G的焰色反響呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀。局部反響的某些產(chǎn)物未標(biāo)出。HH高溫點燃BDELMIACBFGHKJ點燃I溶液AF+B答復(fù)以下問題：(1)寫出化學(xué)式：C、I；(2)寫出離子方程式：①D+I溶液：；②K+H：；(3)寫出化學(xué)方程式：①B+C：；②L→M：；(4)檢驗J中的陽離子的最好方法是?！緟⒖即鸢浮俊?〕Na2O2、HCl；〔2〕①Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋H2O；②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl—；〔3〕①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑②4Fe(OH)2＋2O2＋2H2O=4Fe(OH)3〔4〕參加KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明有Fe3＋。5、有關(guān)物質(zhì)的量計算中守恒原理的試題：☆一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某工廠生產(chǎn)印刷電路板后所得廢液進(jìn)行探究〔生產(chǎn)原理：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋〕。請按要求完成以下探究報告。[探究目的]從廢液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液。[資料得悉]①3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O②有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH：Fe3＋：2.7～3.7 Cu2＋：5.2～6.4 Fe3＋：7.6～9.6[探究思路]〔1〕先確定廢液的組成及各金屬離子的濃度；〔2〕選擇適宜試劑回收銅，并重新得到FeCl3溶液。[實驗探究]取幾滴廢液于試管中，加水稀釋后，滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，可知廢液中除含有Fe2＋、Cu2＋外，還含有Fe3＋。甲同學(xué)取10mL廢液，向其中參加足量的AgNO3溶液，得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、枯燥，稱重得8.61g；乙同學(xué)另取10mL廢液，參加某試劑將pH調(diào)至4.0，使其中Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Fe2＋、Cu2＋仍留在廢液中，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.32g。通過計算可知廢液中c(Fe3＋)＝mol/L，c(Fe2＋)＝mol/L，c(Cu2＋)＝mol/L。[交流討論]如何回收1L廢液中含有的銅，并重新得到FeCl3溶液?丙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該先向廢液中參加wg鐵粉[w＝c(Cu2＋)×1L×56g·mol－1]，使之充分反響置換出銅，過濾，得金屬銅。再向濾液中參加適量的稀硝酸，將Fe2＋全部氧化為Fe3＋，并進(jìn)行尾氣處理，即可達(dá)實驗?zāi)康摹Ｓ行┩瑢W(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的方案不可行，請你評價丙同學(xué)的方案有哪些不妥之處?〔不一定填滿〕〔1〕；〔2〕；〔3〕。該小組同學(xué)根據(jù)討論得到的合理方案進(jìn)行操作，最終到達(dá)了預(yù)期目的。〔方案內(nèi)容略〕[拓展延伸]請畫出1L廢液中參加鐵粉的物質(zhì)的量與廢液中銅離子的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線，并利用圖像計算，當(dāng)銅離子的物質(zhì)的量減少一半時，參加鐵粉的質(zhì)量是g?！窘馕觥看祟}以化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的一次探究活動為背景，引導(dǎo)學(xué)生通過搜集資料、實驗、分析、思考、評價、交流、計算等環(huán)節(jié)，體驗知識的獲得過程，通過解決從廢液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液這個問題，實現(xiàn)自身的主動建構(gòu)與開展。此題滲透了“以實驗為根底〞、“定性與定量相結(jié)合〞等化學(xué)學(xué)科的根本思想，強(qiáng)化了實驗的“簡約性〞原那么，涵蓋了多種探究要素和自主、合作、探究等新課程的多種學(xué)習(xí)方式，有利于引導(dǎo)中學(xué)加強(qiáng)實驗教學(xué)和有效地落實新課程理念。此題對學(xué)生的思維能力、理解能力、分析問題和解決問題的能力有較高層次的要求，旨在使試卷具有適當(dāng)?shù)碾y度和區(qū)分度。此題屬于較難題。[實驗探究]Fe(OH)3沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、灼燒后變?yōu)镕e2O3，質(zhì)量為0.32g，其中Fe元素守恒，n(Fe3＋)＝＝0.004mol廢液中c(Fe3＋)＝＝0.4mol·L－1Ag＋＋Cl－＝AgCl↓1mol143.5gn(Cl－)＝＝0.06mol2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋n(Fe3＋)＝2n(Cu2+)廢液中陰、陽離子所帶電荷平衡：n(Fe2＋)×2＋n(Cu2＋)×2＋n(Fe3＋)×3＝n(Cl－)6n(Cu2＋)＋0.004mol×3＝0.06moln(Cu2＋)＝0.008mol，c(Cu2＋)＝0.8mol·L－1n(Fe2＋)＝0.016mol，c(Fe2＋)＝1.6mol·L－1[交流討論]參加wg鐵粉先與Fe3+反響，2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋。因此，參加鐵粉質(zhì)量為：w＝c(Cu2＋)×1L×56g·mol－1，不能將廢液中的Cu2＋全部置換出來。此外，廢液中的陰離子是Cl－，參加的氧化劑不能帶進(jìn)其他雜質(zhì)。[拓展延伸]1L廢液中含F(xiàn)e3＋0.4mol，含Cu2＋0.8mol。參加鐵粉先與Fe3＋反響：2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋0.4mol0.2mol即：n(Fe)為0～2mol時，廢液中的Cu2＋保持0.8mol不變。當(dāng)n(Fe)＞0.2mol時，發(fā)生如下反響：Fe＋Cu2＋==Fe2＋0.8mol0.8mol即：n(Fe)為1.0mol時，廢液中已不含Cu2＋。由上可得n(Fe)與n(Cu2＋)的關(guān)系曲線〔如以下圖〕。由圖像可查得：當(dāng)銅離子的物質(zhì)的量減少一半時，參加鐵粉的物質(zhì)的量為0.6mol，其質(zhì)量是：0.6mol×56g·mol－1＝33.6g【參考答案】·元素及其化合物1、鈉及其化合物：〔1〕鈉的物理性質(zhì)：銀白色固體，導(dǎo)熱、電導(dǎo)，質(zhì)軟、密度小、熔點低。〔2〕鈉與水反響：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑〔3〕鈉保存在煤油中，空氣中的變化過程：最終變?yōu)镹a2CO3☆☆☆☆☆Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·12H2O→Na2CO3〔4〕碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比擬：☆☆☆☆☆名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打溶解性溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性———2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑與鹽酸反響Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑比Na2CO3劇烈NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑與NaOH反響———NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O相互轉(zhuǎn)化①除雜：Na2CO3固體〔混有少量NaHCO3〕-----充分加熱Na2CO3溶液〔混有少量NaHCO3〕-----加適量NaOH溶液②鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的方法：固體：加熱有氣體出現(xiàn)的是碳酸氫鈉；溶液：加氯化鈣溶液有沉淀的是碳酸鈉2、鋁及其化合物：〔1〕鋁的存在：鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是Al2O3?！?〕鋁單質(zhì)①鋁常溫下鋁與濃硫酸、濃硝酸鈍化。鈍化強(qiáng)調(diào)三個“兩〞，即：兩種金屬〔鋁和鐵〕，兩種酸〔濃硫酸和濃硝酸〕，兩個字〔“冷即常溫〞和“濃〞〕。②鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反響：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑③鋁熱反響要重點掌握：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3☆☆☆☆☆鋁熱反響可用于焊接鐵軌,制取難熔金屬等〔利用了鋁的復(fù)原性〕。〔3〕典型的兩性氧化物：Al2O3①與硫酸反響：Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O②與氫氧化鈉反響：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O離子方程式：Al2O3＋2OH—＝2AlO2—＋H2O〔4〕典型的兩性氫氧化物：Al(OH)3①與酸反響：Al(OH)3＋3HCl＝3AlCl3＋3H2O②與氫氧化鈉反響：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O離子反響：Al(OH)3＋OH—＝AlO2—＋2H2O③Al(OH)3實驗室制取方法：常用鋁鹽與足量氨水反響化學(xué)方程：AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl離子方程：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋〔5〕明礬〔十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]〕常用作凈水劑，是因為鋁離子與水反響生成氫氧化鋁具有吸附性吸收了水中懸浮物而下沉凈水?！?〕鋁土礦制備金屬鋁的原理：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2ONaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3加熱通電加熱通電2Al(OH)3＝＝＝Al2O3＋3H2O2Al2O3(熔融)＝＝＝4Al＋3O2↑3、鐵及其化合物：〔1〕能被磁鐵吸引鐵質(zhì)：鐵和四氧化三鐵〔四氧化三鐵也叫磁性氧化鐵〕?！?〕鐵的化學(xué)性質(zhì)①與氧氣反響：3Fe＋2O2Fe3O4②與非金屬反響：2Fe＋3Cl22FeCl3Fe＋SFeS〔注意：鐵與強(qiáng)氧化劑反響為高價，與弱氧化劑反響為低價；銅也一樣?！尝叟c水反響：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑④與酸反響：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑⑤與鹽反響：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu〔4〕高、低價鐵之間的常見轉(zhuǎn)化關(guān)系的反響有：①化學(xué)反響為：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3離子反響為：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl—②化學(xué)反響為：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2離子反響為：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2離子反響為：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋〔5〕氫氧化亞鐵的制備與變化：FeCl２＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl〔此實驗長滴管可以伸入試管底部以減少生成的Fe(OH)2被氧化〕在空氣中氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3顏色變化為：白色→灰綠色→紅褐色?！?〕鋼鐵的腐蝕:鋼鐵與周圍物質(zhì)接觸發(fā)生反響而被侵蝕損耗。鋼鐵的腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，后者類似形成鐵-碳原電池。4、硅及其化合物：〔1〕硅單質(zhì)的用途及制?。汗鑶钨|(zhì)可以作半導(dǎo)體，芯片，太陽能電池。用氧化復(fù)原反響分析硅單質(zhì)制取：SiO2＋2C2CO↑+Si(粗硅)Si+2Cl2SiCl4SiCl4＋2H2Si(純硅或稱精硅)＋4HCl〔2〕SiO2的用途及性質(zhì)：純SiO2可以作光導(dǎo)纖維的材料。SiO2化學(xué)性質(zhì)：不活潑,耐腐蝕不與水酸(除HF)反響：SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O〔玻璃瓶不能裝HF酸〕SiO2中含CaCO3雜質(zhì)除去：加足量鹽酸，然后過濾、洗滌即可。②與堿反響：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O〔實驗室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞〕離子反響：SiO2＋2OH—＝SiO32—＋H2O〔3〕硅酸鹽①水玻璃溶液在空氣中變質(zhì)(變渾濁)的離子反響：SiO32—＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32—②硅酸鹽工業(yè)：水泥、陶瓷、玻璃、磚瓦等都為硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品。5、氯及其化合物：〔1〕氯氣：黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水的有毒氣體。氯氣具有強(qiáng)氧化性，能與多種金屬、非金屬反響。與變價金屬生成高價態(tài)化合物。氫氣在氯氣中燃燒火焰為蒼白色，瓶口有白霧〔HCl酸霧〕產(chǎn)生。潮濕的氯氣有漂白性〔HClO〕?！?〕新制氯水成分：“三分子、四離子〞。如何保存？久置氯水成分？各成分都有其性質(zhì)。〔3〕漂白液〔主要指NaClO，例市場上的“84〞消毒液〕2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O〔4〕漂白粉制取和漂白原理：☆☆☆☆☆2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O漂白粉主要成分和有效成分各為什么？漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO2HClO＝2HCl＋O2↑〔5〕氯氣的實驗室制法：☆☆☆☆☆①反響原理：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；②發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；

③除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體；用濃H2SO4吸收水；

④收集：向上排空氣法收集〔密度比空氣大〕；⑤檢驗：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)；〔反響為：2KI＋C12＝2KCl＋I(xiàn)2〕⑥尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣?！卜错憺椋篊l2＋2OH—＝Cl—＋ClO—＋H2O〕〔6〕胃酸的成分是鹽酸，NaHCO3、Al(OH)3、CaCO3都可用于治療胃酸過多。6、硫及其化合物：〔1〕二氧化硫的性質(zhì)與作用①物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。相似②化學(xué)性質(zhì)：△SO2＋H2OH2SO3〔H2SO3的不穩(wěn)定性，與H2CO3很相似〕△復(fù)原性：2SO2＋O22SO3△漂白性：SO2能與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。物理性漂白---吸附作用-----活性炭〔例：紅糖→白糖〕漂白 永久性漂白----強(qiáng)氧化性-----HClO、NaClO、Na2O2、H2O2等等?；瘜W(xué)性漂白暫時性漂白---結(jié)合成不穩(wěn)定物質(zhì)---SO2---加熱、光照會復(fù)原。〔2〕酸雨：PH＜5.6正常性雨水PH值大約為6，是因為水中溶解有CO2的緣故。硫酸性酸雨的形成原因：SO2。SO2是首要大氣污染物之一?！仓饕郴剂霞捌洚a(chǎn)品的燃燒。〔次要〕含硫金屬礦物的冶煉、硫酸廠產(chǎn)生的廢氣防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識?！魅蟓h(huán)境問題：酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧空洞?！骺諝赓|(zhì)量日報的主要內(nèi)容包括“空氣污染指數(shù)〞、“空氣質(zhì)量級別〞、“首要污染物〞，目前計入空氣污染指數(shù)的物質(zhì)暫定為：二氧化硫、氮的氧化物和可吸入顆粒等?！鞒Ｒ姷沫h(huán)境保護(hù)問題：①酸雨：SO2；②溫室效應(yīng)：CO2；③光化學(xué)煙霧：氮的氧化物；④臭氧層空洞：氯氟烴；⑤白色垃圾：塑料垃圾；⑥假酒：CH3OH；⑦室內(nèi)污染：甲醛；⑧赤潮：含磷洗衣粉；⑨CO與NO有毒：與血紅蛋白結(jié)合；⑩電池：重金屬離子污染?！睢睢睢睢睢?〕濃硫酸濃硫酸的特性吸水性：作枯燥劑，不能枯燥堿性氣體NH3。 堿性枯燥劑---堿石灰、氧化鈣等---枯燥堿性氣體、中性氣體例NH3、H2等枯燥劑總結(jié) 中性枯燥劑---無水氯化鈣等---枯燥堿性、酸性、中性氣體。例H2、N2等酸性枯燥劑---濃硫酸等---枯燥酸性氣體、中性氣體。例Cl2、HCl、N2等△脫水性：蔗糖的脫水炭化-----注意“黑面包〞實驗，要重點掌握?！鳚饬蛩岬膹?qiáng)氧化性〔普通酸的氧化性是指酸中的H＋的氧化性，其復(fù)原產(chǎn)物為H2〕與銅反響：2H2SO4〔濃〕＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O〔被復(fù)原的硫酸占反響硫酸的1/2，假設(shè)2mol濃H2SO4與足量Cu反響那么被復(fù)原的硫酸不滿1mol，為什么？同樣，4mol濃鹽酸與足量MnO2反響，也有類似情況。〕與碳反響：C＋2H2SO4〔濃〕SO2↑＋CO2↑＋2H2O〔特別要注意此實驗的產(chǎn)物檢驗〕〔4〕除去CO2中的SO2可用酸性高錳酸鉀、溴水、飽和碳酸氫鈉溶液。SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是其復(fù)原性的表達(dá)；SO2使溴水褪色，也是其復(fù)原性的表達(dá)而不是漂泊性?！睢睢睢睢睢?〕理清硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：☆☆☆☆☆Na2SO4H2SO3BaSO4H2SO4SO3SO2SO2Na2SO4H2SO3BaSO4H2SO4SO3SO2SO2BaCl27、氮及其化合物：〔1〕N2含有三鍵所以常溫下比擬穩(wěn)定，高溫或放電的情況下N2→NO?！?〕氨①氨水溶液的堿性：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH—氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。②氨水成分：氨水中有分子：NH3、H2O、NH3·H2O；離子：NH4＋、OH—即“三分子、二離子〞。③實驗室制氨氣及NH4＋的檢驗：☆☆☆☆☆△實驗室制氨氣：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O△NH4＋的檢驗：參加NaOH、加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O④氨用途之一-----工業(yè)制取硝酸△氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反響，生成NO4NH3＋5O24NO＋6H2O〔能進(jìn)行氧化復(fù)原反響分析?！场鱊O與氧氣反響生成NO22NO＋O2＝2NO2△用水吸收NO2生成硝酸3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO〔3〕硝酸的性質(zhì)-----強(qiáng)氧化性Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OC(紅熱)＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋2NO2↑＋2H2O〔4〕氧化后再氧化的總結(jié)：〔推斷題中常用到，切記！〕☆☆☆☆☆①C→CO→CO2；②N2→NO→NO2；③S→SO2→SO3；④Na→Na2O→Na2O2；⑤醇→醛→酸?！?〕理清氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：☆☆☆☆☆NH3NOHNO3NH3NOHNO3NO2N2NH4NO3NH4NO3·有機(jī)化合物〔一〕重要轉(zhuǎn)化關(guān)系：☆☆☆☆☆1、以淀粉為原料可制取香料乙酸乙酯，生產(chǎn)流程為：酯化酯化氧化發(fā)酵、蒸餾乙醇水解淀粉葡萄糖乙酸乙酸乙酯2、自然界中的碳循環(huán)：C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O〔人體組織中的氧化反響，提供生命活動所需要的能量?！矯6H12O62C2H5OH+2CO2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O乙醇是可再生性綠色能源。6CO2＋6H2O→(光照，葉綠素〕C6H12O6＋6O2nC6H12O6〔葡萄糖〕→(C6H10O5)n〔淀粉〕＋nH2O〔二〕常見有機(jī)反響：1、取代反響：CH4+Cl2CH3Cl+HC