高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時(shí)作業(yè)(二十二) 第22講 化學(xué)平衡的移動(dòng) 化學(xué)反應(yīng)的方向（含解析） 試題

課時(shí)作業(yè)(二十二)[第22講化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)的方向]eq\a\vs4\al\co1(基礎(chǔ)熱身)1．[2012·開(kāi)封四模]為了探索外界條件對(duì)反應(yīng)aX(g)＋bY(g)cZ(g)的影響，以X和Y物質(zhì)的量比為a∶b開(kāi)始反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖K22－1所示。以下判斷正確的是()圖K22－1A．ΔH>0，a＋b>cB．ΔH>0，a＋b<cC．ΔH<0，a＋b>cD．ΔH<0，a＋b<c2．[2013·萊蕪期末]關(guān)于反應(yīng)3O2(g)=2O3(g)ΔH>0，下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)前后，熵不變B．反應(yīng)前后，分子總數(shù)不變C．反應(yīng)前后，生成物總能量與反應(yīng)物的總能量不變D．反應(yīng)前后，氧元素化合價(jià)不變3．對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是()ABCD研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1)溫度對(duì)反應(yīng)的影響平衡體系增加N2的濃度對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響圖示4.對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，以下變化或采取的措施，平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是()①加入一種反應(yīng)物，②增大體系的壓強(qiáng)，③升高溫度，④使用催化劑，⑤化學(xué)平衡常數(shù)減小A．①②③⑤B．①②③④⑤C．③⑤D．①②③5．對(duì)處于化學(xué)平衡的體系，關(guān)于化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)B．只有在催化劑存在下，才會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化，而化學(xué)平衡不移動(dòng)的情況C．正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大D．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化eq\a\vs4\al\co1(能力提升)6．[2012·廈門模擬]往2L密閉容器中充入NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2的濃度隨時(shí)間的變化如下表(不考慮生成N2O4)。濃度(mol·L－1)01020304050實(shí)驗(yàn)1/8001.000.800.650.550.500.50實(shí)驗(yàn)2/8001.000.700.500.500.500.50實(shí)驗(yàn)3/8501.000.500.400.150.150.15下列說(shuō)法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1使用了效率更高的催化劑B．實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)容器體積減小C．實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)1比實(shí)驗(yàn)3的平衡常數(shù)大7．可逆反應(yīng)A(g)＋BC(g)＋D達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是()A．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣體B．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明B、D必是氣體C．升高溫度，C的百分含量減小，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．若B是氣體，增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大8．[2012·天水模擬]下列敘述與圖像對(duì)應(yīng)符合的是()圖K22－2A．對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，圖①表示在t0時(shí)刻充入了一定的NH3，平衡逆向移動(dòng)B．由圖②可知p2>p1，T1>T2C．圖③表示的方程式為2A=B＋3CD．對(duì)于反應(yīng)2X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0，圖④y軸可以表示Y的百分含量9．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)化學(xué)平衡的影響，得到如圖K22－3所示(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示轉(zhuǎn)化率，φ表示體積分?jǐn)?shù))：圖K22－3分析圖像，回答下列問(wèn)題：(1)在圖像反應(yīng)Ⅰ中，若p1＞p2，則此正反應(yīng)為_(kāi)_______(填“放熱”或“吸熱”)的反應(yīng)，也是一個(gè)氣體分子數(shù)________(填“減小”或“增大”)的反應(yīng)，由此判斷，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，必須滿足的條件是________________________________________________________________________。(2)在圖像反應(yīng)Ⅱ中，T1________T2(填“＞”“＜”或“＝”)，該正反應(yīng)為_(kāi)_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(3)在圖像反應(yīng)Ⅲ中，若T2＞T1，則此正反應(yīng)為_(kāi)_______(填“放熱”或“吸熱”)的反應(yīng)。(4)在圖像反應(yīng)Ⅳ中，若T1＞T2，則該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？eq\a\vs4\al\co1(挑戰(zhàn)自我)10．在一定溫度下，將1molCO與3molH2氣體充入一體積不變的密閉容器中，在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)(1)該反應(yīng)的ΔH________0(填“＜”“＞”或“＝”)，原因是________________________________________________________________________。(2)保持反應(yīng)條件不變，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a．化學(xué)平衡常數(shù)K值不再發(fā)生變化b．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化c．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化(3)若反應(yīng)分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(CO)＝0.100mol·L－1、c(H2)＝0.200mol·L－1、c(CH3OH)＝0mol·L－1。CO的濃度隨時(shí)間的變化分別如圖K22－4中①②③曲線所示。則反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)K1、K2的大小關(guān)系為_(kāi)_______(填“大于”“小于”“等于”或“無(wú)法確定”)；相對(duì)于反應(yīng)①來(lái)說(shuō)，反應(yīng)②和反應(yīng)③改變的條件分別為_(kāi)_______和________。圖K22－4(4)為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。請(qǐng)將表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件、數(shù)據(jù)填滿。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T(℃)n(CO)/n(H2)p(MPa)ⅰ1501/30.1ⅱ5ⅲ350511．在30℃時(shí)，將0.40mol的二氧化氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，經(jīng)過(guò)10s達(dá)到平衡，濃度變化曲線如圖K22－5所示。圖K22－5試回答：(1)在30℃時(shí)，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)，你做出這個(gè)判斷的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)30℃時(shí)，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______；則升高溫度后，平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)若保持溫度不變，在第20s再向該密閉容器中充入0.32molHe，并把體積擴(kuò)大為4L，試通過(guò)計(jì)算，利用相關(guān)數(shù)據(jù)(不要計(jì)算過(guò)程，只要相關(guān)數(shù)據(jù))確定平衡移動(dòng)的方向________________________________________________________________________。課時(shí)作業(yè)(二十二)1．C[解析]由圖中看出壓強(qiáng)越小，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越小，可知該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即a＋b>c；溫度越低Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH<0。2．D[解析]該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的吸熱反應(yīng)，故A、B、C項(xiàng)不正確；O2和O3均為單質(zhì)，反應(yīng)中化合價(jià)不變，D項(xiàng)正確。3．C[解析]A項(xiàng)中p2壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快，應(yīng)先達(dá)平衡，錯(cuò)誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率應(yīng)越低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑可加快反應(yīng)速率，應(yīng)先達(dá)平衡，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．C[解析]對(duì)于既有氣體反應(yīng)物和生成物，又有固體反應(yīng)物的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增加固體反應(yīng)物的質(zhì)量，因?yàn)椴荒芨淖兤錆舛?，?duì)平衡無(wú)影響，①錯(cuò)；壓強(qiáng)的改變對(duì)溶液中進(jìn)行的反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡沒(méi)有影響，②錯(cuò)；任何反應(yīng)都伴隨著能量的變化，即任何反應(yīng)不是吸熱反應(yīng)，就是放熱反應(yīng)，改變反應(yīng)溫度，化學(xué)平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)，③對(duì)；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的限度，④錯(cuò)；化學(xué)平衡常數(shù)減小，一定是溫度發(fā)生了改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動(dòng)，⑤對(duì)。5．D[解析]加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于氣體體積不變的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)進(jìn)行的程度與反應(yīng)速率無(wú)必然聯(lián)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤。6．A[解析]實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2相比，反應(yīng)溫度和初始反應(yīng)物濃度均相同，而實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)速率快，在20min即達(dá)平衡，可知實(shí)驗(yàn)2使用了高效催化劑，A項(xiàng)正確；反應(yīng)容器為體積不變的密閉容器，B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3相比，實(shí)驗(yàn)3溫度高，反應(yīng)限度大，即升高溫度平衡右移，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度越高，反應(yīng)限度越大，平衡常數(shù)越大，故實(shí)驗(yàn)3的平衡常數(shù)比實(shí)驗(yàn)1的大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．B[解析]若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，可能是因?yàn)锳為有色物質(zhì)，A項(xiàng)正確；增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，B、D既可以都是氣體，也可以都不是氣體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，C的百分含量減小，說(shuō)明反應(yīng)逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確。8．B[解析]圖①，如果在t0時(shí)刻充入了一定的NH3，v正應(yīng)與平衡點(diǎn)相連，A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖②，由先拐先平知p2>p1，T1>T2，B項(xiàng)正確；圖③表示的是可逆反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由D中方程式看出，溫度升高，平衡將逆向移動(dòng)，Y的百分含量將增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．(1)放熱減小低溫(2)＜放熱(3)放熱(4)不能自發(fā)[解析](1)反應(yīng)Ⅰ中恒壓下溫度升高，α(A)減小，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0；由p1＞p2知恒溫時(shí)壓強(qiáng)增大，α(A)越大，說(shuō)明此反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，即為熵減反應(yīng)，ΔS＜0。放熱、熵減反應(yīng)只能在低溫下自發(fā)。(2)反應(yīng)Ⅱ中T2溫度下反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，說(shuō)明T2>T1；溫度越高，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量越小，即升高溫度平衡向左移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0。(3)反應(yīng)Ⅲ中同一溫度下，增加B的物質(zhì)的量，平衡向右移動(dòng)，φ(C)增大；但當(dāng)B的物質(zhì)的量達(dá)到一定程度后，對(duì)C的稀釋作用會(huì)大于平衡右移對(duì)C的影響，φ(C)又減小，出現(xiàn)如圖所示的曲線。若T2＞T1，溫度越高φ(C)越小，即升高溫度平衡向左移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0。(4)反應(yīng)Ⅳ中在恒溫下壓強(qiáng)對(duì)α(A)沒(méi)有影響，說(shuō)明壓強(qiáng)變化不能影響平衡，此反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中熵變很小，ΔS≈0，若T1＞T2，恒壓下溫度越高α(A)越大，說(shuō)明升高溫度平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，則ΔH－TΔS＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。10．(1)<該反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，而反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故必為放熱反應(yīng)(2)c(3)等于催化劑降低溫度(4)實(shí)驗(yàn)編號(hào)T(℃)n(CO)/n(H2)p(MPa)?、?501/3ⅲ1/3[解析](1)吸熱的熵減反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，而放熱的熵減反應(yīng)在一定條件下可以自發(fā)進(jìn)行。(2)化學(xué)平衡常數(shù)只與反應(yīng)溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，與反應(yīng)是否達(dá)到平衡無(wú)關(guān)；容器體積不變，因此容器內(nèi)氣體密度為恒量，與反應(yīng)是否達(dá)到平衡無(wú)關(guān)；該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，在體積不變的情況下，壓強(qiáng)不變說(shuō)明氣體的總物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)已達(dá)平衡。(3)由圖中曲線看出，反應(yīng)①②達(dá)到的平衡相同，但反應(yīng)速率不同，故反應(yīng)①②只能是在有無(wú)催化劑的條件下進(jìn)行的，故平衡常數(shù)應(yīng)相等；而反應(yīng)③反應(yīng)速率減小，CO的平衡濃度也減小，說(shuō)明平衡向右移動(dòng)，為降低溫度。(4)探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響時(shí)，每次只能改變一個(gè)條件，即遵循“多定一變”的原則。11．(1)<在30℃時(shí)，該反應(yīng)為氣體體積減小的熵減反應(yīng)，而此時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故必為放熱反應(yīng)(2)5減小(3)Q＝eq\f(c（N2O4）,c2（NO2）)