2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)強(qiáng)基練4定性實(shí)驗(yàn)探究含解析

定性實(shí)驗(yàn)探究

非選擇題（共15題）

1.一氧化二氯（C1Q）具有強(qiáng)氧化性，能與有機(jī)物發(fā)生劇烈反應(yīng)，與水反應(yīng)生成次氯酸，CLO

的熔點(diǎn)為T20℃,沸點(diǎn)為2.0的沸點(diǎn)為T4.6制備原理：HgO（紅色粉末）+2Ck=HgC12

（白色粉末）+Cl20o某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備一氧化二氯（導(dǎo)管接口有一段橡膠管省略）：

濃硫酸

-水浴

(206

h

冰鹽浴

(-5"C)

回答下列問題：

（1）C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是。

（2）氣流從左至右，導(dǎo)管口連接順序?yàn)閍-fj（填字母）。

（3）寫出A中反應(yīng)的離子方程式…。

（4）C、D裝置的橡膠管接口內(nèi)襯錫箔，其目的是。

（5）取少量產(chǎn)品于試管中，（補(bǔ)充步驟和現(xiàn)象），證明CLO的水溶液

有漂白性。

（6）實(shí)驗(yàn)完畢后，為測定A裝置燒瓶中殘留溶液中鹽酸的濃度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

取燒瓶中溶液100mL按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前量氣管讀數(shù)為xmL,當(dāng)Y形管不再產(chǎn)

生氣泡時(shí)，每隔半分鐘讀數(shù)一次，當(dāng)兩次讀數(shù)相等時(shí)調(diào)平量氣管和燒杯內(nèi)液面，讀數(shù)為ymL

（都已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

①每隔半分鐘讀數(shù)一次，其目的是調(diào)平液面的操作是

②該溶液中c（HCl）=mol?（用含x和y的代數(shù)式表示）。

2.亞硝酰氯（C1N0）是有機(jī)物合成中的重要試劑，其沸點(diǎn)為一5.5℃,易水解。已知：AgNOz微

溶于水，能溶于硝酸，AgNOz+HNO產(chǎn)AgNO：,+HN02,某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2和NO制備CINO并

測定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（1）制備CL的發(fā)生裝置可以選用（填字母代號）裝置,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序?yàn)?/p>

A--一-（按氣流方向，用裝置的大寫字母表示）。

（3）實(shí)驗(yàn)室可用圖示裝置制備亞硝酰氯：

①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備N0,與B裝置相比X裝置的優(yōu)點(diǎn)為。

②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開K”然后再打開心通入一段時(shí)間氣體，其目的是一，

然后打開K”當(dāng)Z中有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。

（4）已知：C1N0與也0反應(yīng)生成HNOz和HClo通過以下實(shí)驗(yàn)測定CINO樣品的純度。取Z中

所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以心10“溶

液為指示劑，用cmoll'AgNOs標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定

終點(diǎn)的現(xiàn)象是—，亞硝酰氯(C1N0)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(已知：AgzCrO,為磚紅色固體；

,2

Ksp(AgCl)=l.56X10'°,Ksp(Ag2CrOi)=lX10)

3.某實(shí)驗(yàn)小組探究鏈狀有機(jī)物X(1LCA)的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)：

結(jié)構(gòu)分析：

已知：雙鍵碳上連羥基不穩(wěn)定。

(1)推測X可能的結(jié)構(gòu)、(填結(jié)構(gòu)簡式)(X分子中無-0-0-結(jié)構(gòu))。

核磁共振氫譜顯示X分子中只有一種氫原子，可以確定X分子為乙二酸。

性質(zhì)探究：

查資料可知：乙二酸(HOOC-COOH)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸，酸性強(qiáng)于碳酸,

其熔點(diǎn)為101.5℃,在157℃升華。

類別角度：

(2)用化學(xué)方程式表征乙二酸類別通性中的兩種性質(zhì)：。

(3)在通性研究過程中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)：等物質(zhì)的量的草酸和NaOH混合，溶液呈酸性，其原

因可能與機(jī)理最接近。

aHCl溶液顯酸性b苯酚溶液顯酸性cNaHSQ,溶液顯酸性

化合價(jià)角度：

(4)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMO」溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液的紫紅

色褪去，說明乙二酸具有(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請配平該

反應(yīng)的離子方程式：

2+

____Mn0J+____H2C2O4+____H'=____Mn+____C02t+____II20?

特性角度：

(5)同學(xué)網(wǎng)上查閱乙二酸性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)了以下實(shí)驗(yàn)：(夾持裝置未標(biāo)出)

尾氣處理

澄

清

石

灰

水

A中盛放少量草酸晶體，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO,粉末變藍(lán)，F(xiàn)

中CuO粉末變紅，據(jù)此回答：上述裝置中，D的作用是。寫出上述實(shí)驗(yàn)中草酸發(fā)生

反應(yīng)的方程式―

(6)小結(jié)草酸的化學(xué)性質(zhì)一

4.鋅鎰干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖1所示.

(1)鋅鎰干電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是，電路中每通過0.4耽1院,負(fù)極質(zhì)量減少

g;工作時(shí)NH；離子在正極放電產(chǎn)生2種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒，正極的電

極反應(yīng)式是______o

(2)某研究小組對電池內(nèi)黑色糊狀物進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)

已知：Zn(OH)z是兩性氫氧化物.完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告:

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①取少量上述無色溶液于試管中，逐滴加入NaOH生成白色沉淀，無色溶液中

溶液，直至過量。存在Zn*離子

無色溶液中

②______—

存在NH；離子

⑶利用殘?jiān)蟹蛛x出的MnO”研究其在H2O2制Oz過程中的作用.實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示.將等

物質(zhì)的量濃度、等體積H2O2溶液加入分液漏斗中，分別進(jìn)行2個(gè)實(shí)驗(yàn)(氣體的體積在相同條件

下測定)。

序號燒瓶中的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)論與解釋

實(shí)驗(yàn)一足量Mn02收集到56mL氣體MnO?做催化劑

足量Mn02黑色粉末部分溶解，—

實(shí)驗(yàn)二

和稀硫酸收集到112mL氣體

①實(shí)驗(yàn)一、二中參加反應(yīng)的H2O2的物質(zhì)的量之比為;

②實(shí)驗(yàn)二中反應(yīng)的離子方程式為:

③在測量氣體體積時(shí)，除要注意待氣體溫度恢復(fù)至室溫、平視讀數(shù)外，還需要注意

5.某實(shí)驗(yàn)小組對KSCN的性質(zhì)進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

試管中試劑實(shí)驗(yàn)滴加試劑現(xiàn)象

i.無明顯現(xiàn)象

i.先加1mL0.1mol/LFeSfh溶液

Iii.先變紅，后褪

!ii.再加硫酸酸化的KMnO,溶液

0色

2mL0.1mol/Liii.先滴加1mL0.05mol/LFe2(S04)3

iii.溶液變紅

KSCN溶液II溶液

iv.紅色明顯變淺

iv.再滴加0.5mL0.5mol/LFeSOj溶液

(1)①用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)I溶液變紅的原因

②針對實(shí)驗(yàn)I中紅色褪去的原因，小組同學(xué)認(rèn)為是SCN微酸性KMnO,氧化為SOr,并設(shè)計(jì)如圖

實(shí)驗(yàn)裝置證實(shí)了猜想是成立的。

其中X溶液是一，檢驗(yàn)產(chǎn)物SO產(chǎn)的操作及現(xiàn)象是。

(2)針對實(shí)驗(yàn)II“紅色明顯變淺”，實(shí)驗(yàn)小組提出預(yù)測。

原因①：當(dāng)加入強(qiáng)電解質(zhì)后，增大了離子間相互作用，離子之間牽制作用增強(qiáng)，即“鹽效應(yīng)”。

“鹽效應(yīng)”使Fe"+SCN--[Fe(SCN)產(chǎn)平衡體系中的Fe"跟SCV結(jié)合成[Fe(SCN)]②+的機(jī)會減少,

溶液紅色變淺。

原因②：SCN可以與Fe?一反應(yīng)生成無色絡(luò)合離子，進(jìn)一步使Fe>+SCN-U[Fe(SCN)產(chǎn)平衡左移,

紅色明顯變淺。

已知：Mg?.與SCN-難絡(luò)合，于是小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

3mL0OSmolL

CFeXSOOi港濤

6mL0ImolL

KSCN治港

工分成三等份

紅色港清

lO.SmLO5molL0.5mL0.5molL

fCMgSd涔液FeSd港液

a

紅邑能變淺紅色比》法紅色比b法

由此推測，實(shí)驗(yàn)II”紅色明顯變淺”的原因是。

6.SOz在工業(yè)生產(chǎn)和食品加工等行業(yè)用途廣泛。某化學(xué)小組對SO2的一些性質(zhì)和反應(yīng)進(jìn)行探究。

回答下列問題：

I.為探究SO?和NaQ?的反應(yīng)產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).

（1）提出假設(shè).假設(shè)一：反應(yīng)產(chǎn)物為Na2s。3和0泊假設(shè)二：反應(yīng)產(chǎn)物為—（填化學(xué)式）。

（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

①m的名稱為—。

②A中若用稀硫酸代替70%的硫酸，不足之處為

③試劑X不宜選擇…（填選項(xiàng)字母）。

a.生石灰b.CaCLc.硅膠d.P205

@B的作用—o

II.SO?可以用作葡萄酒的抗氧化劑和防腐劑。該小組同學(xué)通過下列操作測定某葡萄酒樣品S02

的總含量：量取明此樣品，加入足量稀也S0,；將生成的SO2全部蒸出并用足量NaOH溶液吸收;

調(diào)節(jié)溶液的pH后，用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)I?溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為LmL。

（3）滴定反應(yīng)的離子方程式為_；樣品中的總含量為mg/L（用含c,V?力的代數(shù)式表示）。

（4）若用足量稀鹽酸代替稀IbSO”會導(dǎo)致所測SO2的總含量__（填偏高偏低或無影響）。

HI.(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明H2s。3的酸性強(qiáng)于112co3：—。(供選試劑：NaHCO：，溶液、C02、S02、KMn0jQD

溶液、NaOH溶液、澄清石灰水)

7.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究與銅有關(guān)的物質(zhì)的性質(zhì)，過程設(shè)計(jì)如下：

提出猜想：

問題1：在元素周期表中，銅與鋁的位置很接近，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅有兩性嗎？

問題2：鐵和銅都有變價(jià)，一般情況下，的穩(wěn)定性弱于的Fe,Cu’的穩(wěn)定性也弱于C『嗎？

問題3：硫酸銅溶液呈藍(lán)色，銅與濃硝酸常溫下反應(yīng)生成的溶液也是藍(lán)色嗎？

實(shí)驗(yàn)探究：

I.解決問題1：

(1)實(shí)驗(yàn)需配制lOOmLO.50moi?L'CuSOi溶液，必需的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、—、—。

(2)為達(dá)到目的，某同學(xué)認(rèn)為只要進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)即可得出結(jié)論。請寫出實(shí)驗(yàn)②的具體內(nèi)容。

①向盛有CuSO,溶液的試管中滴加NaOH溶液至過量，觀察生成的Cu(OH)z沉淀是否溶解；

②—。

II.解決問題2的實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象如下：

①取一定量制得的氫氧化銅固體，于用煙中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80?100℃時(shí)得到黑色固體粉末：

繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；

②取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到

試管底部還有紅色固體存在。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象回答下列問題：

(3)寫出氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：—o

(4)從實(shí)驗(yàn)中可得出的結(jié)論：當(dāng)溫度在1000℃以上時(shí)_(填Cu?一或Cu',下同)穩(wěn)定，在酸性

溶液中「穩(wěn)定。

in.解決問題3,某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下：

取一銅片裝入試管，加入適量的濃硝酸，觀察溶液的顏色變化。

(5)另一同學(xué)認(rèn)為此同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，原因是——。

(6)銅與濃硝酸反應(yīng)溶液呈綠色，有同學(xué)認(rèn)為這是生成的NO?溶于其中的原因。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

說明此解釋是否正確(只需要寫出一種方法即可)?！?/p>

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論

8.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）與濃硫酸共熱制取SO,并完成

相關(guān)性質(zhì)探究（不考慮水蒸氣）。

（1）有同學(xué)認(rèn)為制得的S0?中可能混有雜質(zhì)，其化學(xué)式為和，原因是—。

（2）為驗(yàn)證氣體成分，興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。

①為驗(yàn)證并吸收SO?,裝置B中加入的試劑為；裝置C中品紅溶液的作用是

②裝置D中加入的試劑為

③裝置G中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為一。

④裝置H的作用為一。

（3）興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

①能驗(yàn)證SO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為—：

②為驗(yàn)證S0?的還原性，取試管b中充分反應(yīng)后的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

方案I：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去；

方案H：向第二份溶液加入BaCk溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

方案III：向第三份溶液中加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成。

上述方案中合理的是（填I(lǐng)、II或HI）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

9.某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究Mn02與FeCh?61120能否反應(yīng)產(chǎn)生CL,FeCL的升華溫度為

操作現(xiàn)象

i.A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧

點(diǎn)燃酒精燈，加熱ii.稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

iii.B中溶液變藍(lán)

（1）現(xiàn)象i中的白霧是__。

（2）分析現(xiàn)象ii,該小組探究黃色氣體的成分，實(shí)驗(yàn)如下：

a.加熱FeCla?6Ho產(chǎn)生白霧和黃色氣體。

b.用KSCN溶液檢驗(yàn)現(xiàn)象ii和a中的黃色氣體，溶液均變紅。通過該實(shí)驗(yàn)說明現(xiàn)象ii中黃色氣

體含有一。

（3）除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外，推測還可能的原因是：

①實(shí)驗(yàn)b檢出的氣體使之變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式是一。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測成立。

②溶液變藍(lán)的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍(lán)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確

認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是一。

（4）為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體是否含有CL,小組提出兩種方案，均證實(shí)了Cb的存在。

方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。

方案2：將B中KI淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗(yàn)Fe\

現(xiàn)象如下：

方案1B中溶液變?yōu)樗{(lán)色

方案2B中溶液呈淺橙紅色，未檢出Fe*

①方案1的C中盛放的試劑是（填字母）。

A.NaCl飽和溶液B.NaOH溶液C.NaClO溶液

②方案2中檢驗(yàn)Fe"的原因是—,,

③綜合方案1、2的現(xiàn)象，說明選擇NaBr溶液的依據(jù)是一。

(5)將A中的產(chǎn)物分離得到FezOs和MnClz,A中產(chǎn)生Cl?的化學(xué)方程式是:

10.實(shí)驗(yàn)小組探究碳與濃硝酸的反應(yīng)，進(jìn)行下表中的實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a.用干燥潔凈的燒杯取約

/

10mL濃硝酸,加熱。

b.把小塊燒紅的木炭迅速伸紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸發(fā)生劇烈反應(yīng)，同時(shí)有大量紅棕

入熱的濃硝酸中。色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。

(1)能證明濃硝酸表現(xiàn)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是一。

(2)反應(yīng)產(chǎn)生的熱量會使少量濃硝酸發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生紅棕色氣體、一種無色無味的單質(zhì)

氣體X和水，氣體X的化學(xué)式是

(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。甲同學(xué)認(rèn)為可能是木炭與氣體X反應(yīng)產(chǎn)生

的現(xiàn)象；同學(xué)乙猜測N0?可能具有助燃性，木炭能在Nth中燃燒。他們設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜

想。

①在虛線框內(nèi)畫出用銅與濃硝酸制取和收集NO2的裝置簡圖」(夾持儀器略)。

②NaOH溶液的作用是處理尾氣，該反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量相等的正鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

II.木炭在NO2氣體中燃燒。

實(shí)驗(yàn)操作：在空氣中引燃木炭，使其燃燒并帶有火焰，將帶火焰的木炭伸入盛有N02氣體的集

氣瓶中。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產(chǎn)

生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出碳與NO?氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②分析是否需要增加帶火焰的木炭與純凈的X氣體反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)并說明理由：

③由上述實(shí)驗(yàn)推斷“液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮”的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因?yàn)椋篲

11.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)資料顯示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4A2CaSO4+2C12T+2H2Oo某學(xué)習(xí)小組利用此原

理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

①在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是(填字母)。

②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是。

③已知酸性：HC1O>HCO3,丙裝置中通入少量C",可制得具有漂白、消毒的物質(zhì)，這種

物質(zhì)是(化學(xué)式)。

④有人認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，如何改進(jìn)：,請你寫出Ck和“④”中

“最合適的化學(xué)試劑”反應(yīng)的離子方程式。

(3)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包

裝上說明如下圖。

注意事項(xiàng)：

1.本品對棉織品有漂白脫色作用，對金屬制品有腐蝕作用。

2.密封保存，請勿與潔廁靈同時(shí)作用。

3.保質(zhì)期為一年

①“與潔廁靈同時(shí)使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式：

②漂粉精［主要成分Ca(ClO)2〕與消毒液有相同的消毒功效，也需“密封保存”，請用化學(xué)方

程式解釋漂粉精因保存不當(dāng)而變質(zhì)失效的原因。

12.某學(xué)習(xí)小組用硫酸酸化的FeSO,溶液探究Fe，?的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

2滴0.01mol?L?KSCN溶液

.*

uuu

2mLO.lmolL-12mLO.lmol-L12mLO.lmolL-12mLO.lmol-L1

FeSCh溶液FeS()4溶液FeSQi溶液FeSC>4溶液

(pH=l)(pH=2)(pH=3)(pH=4)

酸性pH=lpH二2pH=3pH=4

5小時(shí)后淡綠色略顯橙色淺紅色紅色稍渾濁

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，F(xiàn)y的穩(wěn)定性與溶液酸性的關(guān)系是—

(2)己知：i

開始沉淀pH沉淀完全pH

Fe>7.09.0

Fe3*1.93.2

2t

iipH=4的溶液中發(fā)生反應(yīng)：4Fe+02+10H20=4Fe（OH）3+8H"

依據(jù)以上信息分析5小時(shí)后pH=l的0.1mol?LFeSOi溶液仍顯淡綠色的原因是。

（3）測定0.1mol-L1FeSO」溶液在pH=5.5條件下,Fe"的氧化速率與時(shí)間的關(guān)系如圖（實(shí)

驗(yàn)過程中溶液溫度幾乎無變化）。反應(yīng)0'10minFe"氧化速率逐漸增大的原因可能是。

051015202530

時(shí)間/min

（4）配制硫酸亞鐵溶液時(shí)為防止變質(zhì)，將稱取的硫酸亞鐵晶體于燒杯中，加入,攪拌

至完全溶解。

13.研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。

實(shí)驗(yàn)(20℃)現(xiàn)象

I?過量銅粉、2mL0.5mol-L'HN03無色氣體（遇空氣變紅棕色），溶液變?yōu)樗{(lán)色

II?過量鐵粉、2mL0.5mol-L'HN036mL無色氣體（經(jīng)檢測為,溶液幾乎無色

⑴I中產(chǎn)生的無色氣體是o

⑵研究II中的氧化劑

①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H.的氧化性大于N0J,所以N0J沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)I

和H證明了甲的說法不正確，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是o

②乙同學(xué)通過分析，推測出N0「也能被還原，依據(jù)是,進(jìn)而他通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中

含有NH「，其實(shí)驗(yàn)操作是。

-

③補(bǔ)全I(xiàn)I中N(V被還原為NH：的過程：N(V+_e+=NH,'+H20

⑶研究影響產(chǎn)生Ih的因素

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

IH?過量鐵粉、2mL0.5mol-L'HN03>40℃3.4mL氣體(經(jīng)檢測為上)，溶液略帶黃色

W?過量鐵粉、2mL0.5mol-L'*HN03x60℃2.6mL氣體(經(jīng)檢測為HD,黃色溶液

V?過量鐵粉、2mL3mol-L-'HN03>20℃無色氣體(遇空氣變紅棕色)，深棕色溶液

資料：Fe[(NO)產(chǎn)在溶液中呈棕色。

④對比H、HI、IV,溫度不同時(shí)收集到氫氣的體積不同，原因是______.

⑤V中無色氣體是混合氣體，則一定含有遇空氣變紅棕色的氣體和。

⑷根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸的還原產(chǎn)物不同的因素有。

14.某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)習(xí)了反應(yīng)COz+2Mg，2MgO+C的相關(guān)知識后，欲探究鎂是否與SO?氣體

反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置圖(注：石棉絨是一種耐火材料，不參與反應(yīng))。

ABCD

請回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是一。

(2)若A中可供選擇固體試劑有：木炭、銅片、亞硫酸鈉固體，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式為。

(3)實(shí)驗(yàn)完畢后觀察到石棉絨上有黃色物質(zhì)生成，將石棉絨及其附著物投入到稀鹽酸中，會

產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體，則鎂與SO?除發(fā)生S0z+2Mgj=2Mg0+S反應(yīng)外，還可能發(fā)生的

反應(yīng)是O

(4)在裝置C、D間插入圖所示裝置E,可以獲得亞硫酸(HzSO。溶液。

水

匕一四或化疏

E

①實(shí)驗(yàn)完畢后，通過（實(shí)驗(yàn)操作名稱）可以將E中上、下兩層液體分開。

②向亞硫酸溶液中通入空氣，溶液的pH會（填“增大”、“減小”或“不變”）,其原

因是（用化學(xué)方程式表示）。

15.某化學(xué)小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究SO,與鈣鹽溶液的反應(yīng)情況。

（文獻(xiàn)資料）

①CaS03是難溶于水、易溶于鹽酸的白色固體；

②實(shí)驗(yàn)室用Na2s0：,粉末和80%硫酸反應(yīng)制備S02；

③濃硫酸與水混合時(shí)放出大量的熱，產(chǎn)生大量“酸霧”。

（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)I:探究二氧化硫與氯化鈣溶液反應(yīng)。

（1）若氣體從左至右流動(dòng)，選擇裝置并排序?yàn)椋ㄌ畲枺?/p>

（2）D裝置作用是—

（用離子方程式表示）。

（3）連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)C裝置中產(chǎn)生白色沉淀。

①甲同學(xué)對白色沉淀成分提出如下假設(shè)：

假設(shè)1：白色固體是CaSOs；

假設(shè)2：白色固體是CaSOi；

假設(shè)3：白色固體是CaSOi和CaS03。

②乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明白色沉淀是CaSO4,他的實(shí)驗(yàn)方案是

③丙同學(xué)認(rèn)為C中生成硫酸鈣的原因是裝置內(nèi)氧化了S0?。

排除裝置內(nèi)O2干擾采取的措施是：在啟動(dòng)B中反應(yīng)之前，（填實(shí)驗(yàn)步驟）

重新實(shí)驗(yàn)，C中無明顯現(xiàn)象，所以SO?和CaCL溶液不反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)n：探究SO2和Ca(C10和溶液反應(yīng)。

丁同學(xué)僅將上述實(shí)驗(yàn)c裝置中氯化鈣溶液換成漂白精溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)產(chǎn)生了大量白色沉淀。

(4)化學(xué)反應(yīng)有兩種情況。

①若S02過量，則發(fā)生反應(yīng)為Ca(C10)2+2S02+2H20===CaS0,I+2HC1+H2s0,

②若SO,少量，則發(fā)生反應(yīng)為。

(5)為了探究C中SO,是否過量，戊同學(xué)取少量C中上層清液于試管中，加入下列物質(zhì)可以達(dá)

到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填字母)。

a.NaHCOs溶液b.品紅溶液

c.AgNOs溶液d.紫色石蕊溶液

參考答案

+A2

1.紅色粉末逐漸變?yōu)榘咨玥icbdefgMnO2+4H+2Cl-Mn*+Cl2t+2H20避免一

氧化二氯腐蝕橡膠管滴加品紅溶液，溶液褪色確保溫度冷卻至室溫上下移動(dòng)燒

【分析】

A和C為制備裝置，A用于制備Cl”C用于制備C1Q。用A裝置制備的CL中含有雜質(zhì)HQ和

HCL需要進(jìn)行除雜，E飽和食鹽水除去HC1,B濃硫酸除去水，F(xiàn)進(jìn)行尾氣處理，D用于吸收

CLOo

【詳解】

(1)依題意，氧化汞呈紅色，氯化汞呈白色，反應(yīng)時(shí)紅色粉末逐漸變?yōu)榘咨４鸢笧榧t色粉

末逐漸變?yōu)榘咨?/p>

(2)實(shí)驗(yàn)順序是，制備氯氣、除氯化氫、干燥氯氣、主體反應(yīng)、收集產(chǎn)品和處理尾氣，裝置

的順序?yàn)锳EBCDF,則導(dǎo)管口連接順序?yàn)閍hicbdefgj。答案為hicbdefg；

(3)濃鹽酸中氯化氫能完全電離。制取氯氣的離子方程式為

+A2

MnO3+4H+2CkMn+Cl2t+2&0；

(4)依題意，一氧化二氯具有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠等有機(jī)物，故通過一氧化二氯的橡膠管

內(nèi)襯錫箔。

(5)可用品紅溶液等檢驗(yàn)一氧化二氯水溶液的漂白性，操作及現(xiàn)象為滴加品紅溶液，溶液褪

色，故答案為滴加品紅溶液，溶液褪色；

(6)連續(xù)兩次讀數(shù)相同時(shí)表明已冷卻至室溫，上下移動(dòng)燒杯可以調(diào)平液面。

2(y-x)mL

Zn+2HC1ZnCl2+H2t,z?(HCl)=w)c(HCl)=mol,L」。

22ALimolnSo1120

【點(diǎn)睛】

排水量氣法要讀出正確數(shù)據(jù)，根據(jù)氣體體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，則氣體溫度需要恢復(fù)至室溫,

裝置內(nèi)的壓強(qiáng)和大氣壓要相同，所以左右裝置的液面要相等。讀數(shù)時(shí)，視線也要和凹液面的

最低處相平。

242

2.A；MnO2+4H'+2Cr=Mn+Cl2t+2H20；(或B；2Mn0r+16H+10Cl=2Mn++5Cl2t+8H20)；F

DEG排除裝置內(nèi)空氣的干擾可以隨開隨用，隨關(guān)隨停排干凈三頸瓶中的

空氣滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液中生成破紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無變化史上%

m

【分析】

(1)由二氧化錦與濃鹽酸加熱(或高鎰酸鉀與濃鹽酸)制備氯氣，根據(jù)反應(yīng)條件選擇可得；

(2)制得的氯氣混有HC1和水蒸氣，一次用飽和食鹽水、濃硫酸除去，氯氣密度比空氣大，

選擇導(dǎo)氣管長進(jìn)短出的收集方法，最后用堿石灰吸收多余的氯氣，防止污染空氣，據(jù)此分析

可得；

(3)X制備N0氣體，Y干燥N0氣體，干燥的N0與氯氣在Z中反應(yīng)，

①X裝置的優(yōu)點(diǎn)是可以排除裝置內(nèi)空氣的干擾；可以隨開隨用，隨關(guān)隨停；

②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開及，然后再打開K”通入一段時(shí)間氣體，其目的是排干

凈三頸瓶中的空氣；

12

(4)已知:AgzCrO”為磚紅色固體;KSp(AgCl)=1.56?知一，Ksp(Ag2CrO4)=1X1O)取出

25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以LCrO,溶液為指示劑，用cmol?L’AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終

點(diǎn)，利用Ag￡rO,為磚紅色沉淀來指示反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)，氯元素守恒：ClN0-HCl-AgN03,結(jié)合

化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算亞硝獻(xiàn)氯(C1N0)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

(1)制取氯氣可以用二氧化錦與濃鹽酸加熱或高鋅酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得，選擇A,發(fā)生的離

2

子反應(yīng)為：MnO2+4H+2Cr=Mn++Cl2t+2H20,若選擇B,發(fā)生的離子反應(yīng)為：

224

2Mn0f+16H*+10Cl=2Mn*+5Cl21+8H20,故答案為：A；MnO2+4HWr=Mn+Cl21+2H20；(或B；

2

2Mn01+16H'+10Cl=2Mn'+5Cl2t+8H20):

(2)制得的氯氣混有HC1和水蒸氣，一次用飽和食鹽水、濃硫酸除去，為保證除雜徹底，導(dǎo)氣

管均長進(jìn)短出，氯氣密度比空氣大，選擇導(dǎo)氣管長進(jìn)短出的收集方法，最后用堿石灰吸收多

余的氯氣，防止污染空氣，故導(dǎo)氣管連接順序?yàn)閍fffg—c—b-dfe-j-h,裝置

F-D-E-G,故答案為：F；D；E;G；

(3)①用B裝置制備NO,與之相比X裝置可以排除裝置內(nèi)空氣的干擾；可以隨開隨用，隨關(guān)隨

停，故答案為：排除裝置內(nèi)空氣的干擾；可以隨開隨用，隨關(guān)隨停；

②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開心，然后再打開K”通入一段時(shí)間氣體，其目的是排干

凈三頸瓶中的空氣，故答案為：排干凈三頸瓶中的空氣；

(4)取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，

以K￡rO,溶液為指示劑，用cmol「AgNOs標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為

20.00mL?滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無

變化，說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)，

根據(jù)氯元素守恒：CINOTCIMgNOs,

1

1

cmol/LX20.OOXIO'lX—

250

n=cmol/LX20.00XlO^LX——=cX20.00X10耿10mol=0.2cmol,

25

亞硝酷氯(CINO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=處皿變^^X10(?=史四％,故答案為：滴入最后一滴

mm

標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液中生成病紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無變化；回上％。

m

COOHCOONa

3.IIOOCCOOIIIICOOCOOH|+2NaOH-―>-1+2H20；

COOHCOONa

COOHCOONa

原+岫2c03還原性

一|+C021+H20C2562108

COONa

力口熱

吸收co2氣體H2c20，|T^C0t+CO2t+H2O酸的通性.、還原性、熱不穩(wěn)定性

【分析】

(5)A裝置加熱分解乙二酸，B裝置中CuSO“粉末可以檢驗(yàn)是否有水生成，C裝置中澄清石灰水

可以檢驗(yàn)是否有CO?生成，D裝置除去CO”E裝置再對氣體進(jìn)行干燥，再與灼熱的CuO粉末反

應(yīng)，若有C0生成則可以將CuO還原成Cu單質(zhì)，可以看到粉末由黑色變?yōu)榧t色，且G中澄清

石灰水變渾濁。

【詳解】

(DX的分子式為HGO”,不飽和度為2,應(yīng)含有2個(gè)雙鍵，又雙鍵碳上連羥基不穩(wěn)定，所以X

可能的結(jié)構(gòu)為HOOCCOOH或HCOOCOOH；

(2)乙二酸為二元中強(qiáng)酸，所以Imol草酸可以和2moiNaOH反應(yīng)，方程式為：

COOHCOONa

I+2NaOH一>|+2H/0；乙二酸酸性強(qiáng)于碳酸，所以可以和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,

COOHCOONa

COOHCOONa

方程式為:

looH+Na2CO3—>ioONa+C02f+H.0：

(3)等物質(zhì)的量的乙二酸和NaOH混合反應(yīng)生成NaHCzO”溶液顯酸性，說明HCO的電離程度大

于其水解程度，與NaHSOs溶液顯酸性機(jī)理相似，所以選c；

(4)酸性高鎰酸鉀褪色說明高鋅酸鉀被還原，即乙二酸具有還原性；MnO.-Mn2",化合價(jià)降低5

價(jià)，HCOqfCOz每個(gè)C化合價(jià)升高1價(jià)，則MnO,與的系數(shù)比為2:5,再結(jié)合元素守恒可

知方程式為：2MnO「+5H￡20,+6H'=2Mn2++10C02f+8H,0；

(5)根據(jù)分析可知D裝置是為了避免CO?對檢驗(yàn)CO造成干擾而將二氧化碳吸收的裝置；C中澄

清石灰水變渾濁說明乙二酸分解產(chǎn)生二氧化碳，F(xiàn)中CuO粉末變紅，G中澄清石灰水變渾濁說

明有CO生成，B硫酸銅粉末變藍(lán)說明有水生成，所以乙二酸發(fā)生的反應(yīng)方程式為：

力口熱

H2c^COt+C02t+壓0；

(6)根據(jù)以上分析和實(shí)驗(yàn)可知草酸的化學(xué)性質(zhì)為：酸的通性、還原性、熱不穩(wěn)定性。

4.Zn-2e-=Zn2<13.02NH；+21=2NH"+H2f白色沉淀逐漸溶解，產(chǎn)生

刺激性氣味的氣體將溶液加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口

24

紅色石蕊試紙變藍(lán)MnOz做氧化劑生成離子1：1HA+2H'+MnO2=Mn+

2H20+02t上下移動(dòng)B管，使A、B兩管中液面相平

【分析】

⑴鋅鎰干電池的負(fù)極上Zn失去電子，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算負(fù)極的

質(zhì)量減少，由NH；離子在正極放電產(chǎn)生2種氣體，其中一種氣體分子是含IO-的微粒為氨氣,

另一種為氫氣。

⑵①無色溶液中含Zn"、NHA加堿均發(fā)生反應(yīng)，先生成的白色沉淀能溶解在強(qiáng)堿溶液中，錢

根離子與堿反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體為氨氣；②檢驗(yàn)生成的氨氣，則將溶液加熱，并將

濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口，觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明含鏤根

離子。

⑶黑色粉末部分溶解，則二氧化鐳反應(yīng)生成缽離子，Mn元素的化合價(jià)降低；①等物質(zhì)的量濃

度、等體積HQ?溶液加入分液漏斗中，實(shí)驗(yàn)一中過氧化氫既是氧化劑又是還原劑，實(shí)驗(yàn)二中

HQ?是還原劑，根據(jù)氧氣的體積得出，等物質(zhì)的量的過氧化氫均完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的HQ?

的物質(zhì)的量之比；②實(shí)驗(yàn)二中反應(yīng)生成鎰離子、水、氧氣；③測量氣體體積時(shí)，除要注意待

氣體溫度恢復(fù)至室溫、平視讀數(shù)外，要注意上下移動(dòng)B管，使A、B兩管中液面相平。

【詳解】

⑴鋅鎰干電池的負(fù)極上Zn失去電子，負(fù)極反應(yīng)為Zn—2屋=Zn2\負(fù)極消耗Imol時(shí)轉(zhuǎn)移2mol

電子，每通過0.4mole-,負(fù)極質(zhì)量減少0.2molX65g-mol'=13.0g,由NH；離子在正極放

電產(chǎn)生2種氣體，其中一種氣體分子是含10b的微粒為氨氣，另一種為氫氣，正極反應(yīng)為2NH；

2-

+2e-=2NH3t+ILt;故答案為：Zn~2e~=Zn'；13.0；2NH4*+2e=2NH31+112t。

⑵①無色溶液中含Zn,NH；,加堿均發(fā)生反應(yīng)，先生成的白色沉淀能溶解在強(qiáng)堿溶液中，鐵

根離子與堿反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體為氨氣；故答案為：白色沉淀逐漸溶解，產(chǎn)生刺激

性氣味的氣體。

②檢驗(yàn)生成的氨氣，則將溶液加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口，

觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明含鍍根離子；故答案為：將溶液加熱，并將濕潤的紅色石蕊

試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口；紅色石蕊試紙變藍(lán)。

⑶黑色粉末部分溶解，則二氧化鎰反應(yīng)生成鎰離子，Mn元素的化合價(jià)降低，則Mn。?做氧化劑，

生成Mn＞離子，故答案為：MnOz做氧化劑；生成離子。

①等物質(zhì)的量濃度、等體積HQ2溶液加入分液漏斗中，實(shí)驗(yàn)一中過氧化氫既是氧化劑又是還原

劑，實(shí)驗(yàn)二中山。2是還原劑，由氧氣的體積1：2可知，等物質(zhì)的量的過氧化氫均完全反應(yīng)，

則參加反應(yīng)的生。2的物質(zhì)的量之比為1：1,故答案為：1：1。

2

②實(shí)驗(yàn)二中反應(yīng)生成鎰離子、水、氧氣，離子反應(yīng)為H2O2+2H1+MnO2=Mn'+2H20+02t，

+

故答案為：H202+2II+Mn02=Mn"+2H2O+02t。

③測量氣體體積時(shí)，除要注意待氣體溫度恢復(fù)至室溫、平視讀數(shù)外，要注意上下移動(dòng)B管，

使A、B兩管中液面相平，故答案為：上下移動(dòng)B管，使A、B兩管中液面相平。

【點(diǎn)睛】

原電池、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，明確習(xí)題中的信息及物質(zhì)的性質(zhì)即可解答。

2t2<33

5.MnO.(+5Fe+8ir==Mn+5Fe*+4IL0>Fe'+3SCN'^Fe(SCN)30.1mol/LKSCN溶液一段

時(shí)間后取少量反應(yīng)后的KSCN溶液，先加鹽酸酸化，再加氯化鐵溶液，出現(xiàn)白色沉淀兩

個(gè)原因都有可能

【分析】

(1)①實(shí)驗(yàn)I溶液變紅，與亞鐵離子被高鎰酸鉀氧化有關(guān)，亞鐵離子被氧化成鐵離子；

②SCN-被酸性KMnO,氧化為S0=，設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)，由電子轉(zhuǎn)移方向可知左邊石墨為負(fù)極，

SCN」被氧化，X溶液為KSCN溶液，右邊石墨為正極，Y溶液為KMnOi溶液；檢驗(yàn)硫酸根離子，

可加入鹽酸酸化，再加入氯化鐵檢驗(yàn)；

(2)實(shí)驗(yàn)分別加入水、等濃度的硫酸鎂、硫酸亞鐵，溶液顏色依次變淺，可說明濃度、鹽效

應(yīng)以及亞鐵離子都對顏色有影響。

【詳解】

(1)①實(shí)驗(yàn)I溶液變紅，與亞鐵離子被高鐳酸鉀氧化有關(guān)，亞鐵離子被氧化成鐵離子，涉及

3，

反應(yīng)為Mn0「+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4IL0,Fe+3SCN'^Fe(SCN)3,

2++2+3+3t

故答案為：Mn0，r+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H20,Fe+3SCN-^Fe(SCN)3；

②SCN-被酸性KMnQi氧化為SO,2-,設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)，由電子轉(zhuǎn)移方向可知左邊石墨為負(fù)極，

SCN-被氧化，X溶液為KSCN溶液，右邊石墨為正極，Y溶液為KMnOi溶液；檢驗(yàn)硫酸根離子，

可加入鹽酸酸化，再加入氯化鋼檢驗(yàn)，方法是一段時(shí)間后取少量反應(yīng)后的KSCN溶液，先加鹽

酸酸化，再加氯化領(lǐng)溶液，出現(xiàn)白色沉淀，

故答案為：0.lmol?LTKSCN溶液；一段時(shí)間后取少量反應(yīng)后的KSCN溶液，先加鹽酸酸化,

再加氯化鐵溶液，出現(xiàn)白色沉淀；

(2)實(shí)驗(yàn)分別加入水、等濃度的硫酸鎂、硫酸亞鐵，溶液顏色依次變淺，結(jié)合題意M『與SCN

難絡(luò)合，可說明濃度、鹽效應(yīng)以及亞鐵離子都對顏色有影響，可解釋為水溶液的稀釋使溶液

變淺；“鹽效應(yīng)”使Fe、跟SCM結(jié)合成[Fe(SCN)的機(jī)會減少；SCN-與Fe?+反應(yīng)生成無色

絡(luò)合離子，三者可能均有，

故答案為：兩個(gè)原因都有可能。

6.Na2S0.,蒸儲燒瓶導(dǎo)致SO2溶解損失，降低反應(yīng)速率a干燥SO2氣體

64cVxlO4

22

S03+I2+II2O=SO.,+2F+2ir-~——無影響將SO2先通入NaHCO,溶液，再將所得

V]

氣體通過足量KMnO,(H)溶液除去SO”最后將氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，證

明H2s的酸性強(qiáng)于H2CO3

【分析】

(1)利用Na◎具有強(qiáng)氧化性，SO?具有還原性，進(jìn)行分析；

(2)①根據(jù)儀器特點(diǎn)，得出儀器的名稱；

②利用SO,易溶于水，濃度對反應(yīng)速率的影響；

③裝置A中氣體為SO2,利用SO?為酸性氧化物，進(jìn)行分析；

④因?yàn)镹a。能與水反應(yīng)，因此裝置B的作用是干燥S02；

(3)S0?被NaOH吸收，得到Naf0”利用L的氧化性將S0廣氧化成SO：,書寫出氧化還原反應(yīng);

根據(jù)反應(yīng)方程式，求出結(jié)果；

(4)鹽酸具有揮發(fā)性，蒸出的SO?中混有HC1,干擾實(shí)驗(yàn)；

(5)利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱的。

【詳解】

(1)過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，據(jù)此可知，反應(yīng)產(chǎn)物還可能是NazSO,，

故答案為：Na2so4；

(2)①m的名稱為蒸鐳燒瓶，故答案為：蒸儲燒瓶；

②二氧化硫能溶于水，使用稀硫酸，會導(dǎo)致SO?溶解而損失，同時(shí)反應(yīng)物濃度減小，化學(xué)反

應(yīng)速率減緩，

故答案為：導(dǎo)致SO2溶解損失，降低反應(yīng)速率(答出一點(diǎn)即可)；

③試劑X的作用是干燥二氧化硫，二氧化硫能與堿或堿性氧化物反應(yīng)，不能使用氧化鈣干燥,

故a符合題意，

故答案為：a；

④B的作用是干燥S0?氣體，故答案為：干燥S0?氣體；

(3)二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉能被碘單質(zhì)氧化為硫酸鈉，則滴定反應(yīng)

的離子方程式為SO；-+-L+?HaOg-SO；+2，「+，2H+；滴定過程中消耗的碘單質(zhì)的物質(zhì)

的量為MlJynol/LxVzXlO-LucVzXloTmo],由離子反應(yīng)方程式可知，溶液中的

3

n(SO；)=cV2xlO-mol,由S元素的守恒可知樣品中SO2的物質(zhì)的量為

n(SO2)=cV2xIO"mol,則樣品中的SO2總含量為