2023屆廣東省東莞市南開實驗學校高考沖刺化學模擬試題含解析

2023學年高考化學模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列實驗操作對應的現(xiàn)象和結論均正確的是

選項實驗操作現(xiàn)象結論

向一定濃度的CuSCh溶液中通入

A出現(xiàn)黑色沉淀H2s的酸性比H2sO4強

適量H2s氣體

向4mL0.01mobL-'KMnCh酸性

反應物濃度越大，反應速率

溶液中分別加入2mLO.lmolL-1

B后者褪色所需時間短越快

H2C2O4溶液和2mL

0.2mol-L“H2c2O4溶液

1溶液變藍，有黑色固體

將銅粉放入lOmol-LFe2(SO4)說明金屬鐵比銅活潑

C

3溶液中出現(xiàn)

變黑、放熱、體積膨脹，濃硫酸具有吸水性和強氧化

D向蔗糖中加入濃硫酸放出有刺激性氣味的氣性，反應中生成C、SCh和

體CO2等

A.AB.BC.CD.D

2、下列實驗操作能達到實驗目的的是()

A.加熱使h升華，可除去鐵粉中的L

B.電解氯化鋁溶液，可制備鋁單質

C.加入燒堿溶液，充分振蕩，靜置，分液，可除去苯中的苯酚

D.將氨水滴加到飽和FeCh溶液中，可制備Fe(OH)3膠體

3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1L0.1mol?L-i的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NA

B.標準狀況下，2.24L的CC14中含有的C-C1鍵數(shù)為0.4NA

C.14g由乙烯與環(huán)丙燒（C3H6）組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NA

D.常溫常壓下，F(xiàn)e與足量稀鹽酸反應生成2.24LH2,轉移電子數(shù)為0.3NA

4、2010年，中國首次應用六塊基苯在銅片表面合成了石墨快薄膜（其合成示意圖如右圖所示），其特殊的電子結構將有

望廣泛應用于電子材料領域。下列說法不正確的是（）

六塊基萃石墨塊片段

A.六快基苯的化學式為Ci8H6

B.六快基苯和石墨煥都具有平面型結構

C.六煥基苯和石墨煥都可發(fā)生加成反應

D.六煥基苯合成石墨煥屬于加聚反應

5、根據(jù)熱化學方程式：S（s）+Ch（g）TSO2（g）+297.23kJ,下列說法正確的是

A.lmolSO2（g）的能量總和大于ImolS⑸和lmolC）2（g）的能量總和

B.加入合適的催化劑，可增加單位質量的硫燃燒放出的熱量

C.S（g）+O2（g）->SO2（g）+QikJ；Qi的值大于297.23

D.足量的硫粉與標況下1升氧氣反應生成1升二氧化硫氣體時放出297.23kJ熱量

6、下列反應的離子方程式書寫正確的是

2+

A.Na2cCh溶液中滴入少量鹽酸：CO3+2H^CO2t+H2O

B.鐵粉與稀112so4反應：2Fe+6H+i2Fe3++3H2T

C.Cu（OH）2與稀H2s04反應：OH+H+THZO

D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應Ch+ZOH'^CIO+C1+H2O

7、氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上，工作原理如圖所示，其中各電極

未標出。下列有關說法錯誤的是（）

精制飽和NaCl溶液a%NaOH溶液

稀NaCl溶液c%NaOH溶液6%NaOH溶液

A（電解池）B（燃料電池）

A.A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導電性

B.兩池工作時收集到標準狀況下氣體X為2.24L,則理論上此時充入標準狀況下的空氣（不考慮去除CO2的體積變化）

的體積約為5.6L

C.A為陽離子交換膜、B為陰離子交換膜

D.氫氧化鈉的質量分數(shù)從大到小的順序為b%>a%>c%

8、下列實驗中，與現(xiàn)象對應的結論一定正確的是

選項實驗現(xiàn)象結論

常溫下，將CH4與C12在光照下反應后的混合反應后含氯的氣體共有2

A.石蕊溶液先變紅后褪色

氣體通入石蕊溶液種

向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中先后加入

先生成白色沉淀,后生成藍色沉Cu（OH）2溶解度小于

B.1mL濃度均為O.lmol/L的MgCL和CuCL溶

淀

Mg（OH）2

液

加熱NH4HCO3固體，在試管口放一小片濕

C.石蕊試紙變藍NH4HCO3溶液顯堿性

潤的紅色石蕊試紙

水中羥基氫的活潑性大于

D.將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中前者劇烈反應

乙醇的

A.AB.BC.CD.D

9、對下列事實的解釋合理的是（）

A.氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸具有強酸性

B.常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

C.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性

D.鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高

10、“白墻黑瓦青石板，煙雨小巷油紙傘”，是著名詩人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有關說法中錯誤的是

A.“白墻”的白色源于墻體表層的CaO

B.“黑瓦”與陶瓷的主要成分都是硅酸鹽

C.做傘骨架的竹纖維的主要成分可表示為（C6H10O5%

D.刷在傘面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用

11、下列有關化學反應的敘述正確的是（）

A.鐵在熱的濃硝酸中鈍化B.CO2與Na2（h反應可產生02

C.室溫下濃硫酸可將石墨氧化為CO2D.SCh與過量漂白粉濁液反應生成CaS（h

12、下列褪色與二氧化硫漂白性有關的是

A.浸水B.品紅溶液

C.酸性高鎰酸鉀溶液D.滴入酚配的氫氧化鈉溶液

13、鉛霜（醋酸鉛）是一種中藥，具有解毒斂瘡、墜痰鎮(zhèn)驚之功效，其制備方法為：將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微

溫使之溶化，以三層細布趁熱濾去渣滓，放冷，即得醋酸鉛結晶；如需精制，可將結晶溶于同等量的沸湯，滴醋酸少

許，過七層細布，清液放冷，即得純凈鉛霜。制備過程中沒有涉及的操作方法是

A.萃取B.溶解C.過濾D.重結晶

_八、cOO

14、查閱資料可知，苯可被臭氧氧化，發(fā)生化學反應為：Q4繇.X則鄰甲基乙苯通過上述反應

得到的有機產物最多有（）

A.5種B.4種C.3種D.2種

15、（原創(chuàng)）根據(jù)下列實驗事實，不能得到相應結論的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結論

常溫下分別測等體積、等濃度的醋酸和氨水pH,發(fā)現(xiàn)二者的

A常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等

pH之和為14

向均盛有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別滴入

B0.2mol/LFeCh,和（）.3mol/LCuC12溶液1mL,前者生成氣泡催化效果：FeJ+>Cu2+

的速率更快

向一定濃度的醋酸溶液中加入鎂條，產生氣泡的率會先加快再反應剛開始時，醋酸電離平衡正移，c(H+)

C

減慢增大

向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2CO3溶液，觀察到明顯現(xiàn)

DH3BO3的酸性強于H2c03

象.

A.AB.BC.CD.D

16、一種新型固氮燃料電池裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.通入H2的電極上發(fā)生還原反應

B.正極反應方程式為N2+6e-+8H+=2NHJ

C.放電時溶液中移向電源正極

D.放電時負極附近溶液的pH增大

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物，下面是合成曲美替尼中間體G的反應路線:

已知：①D分子中有2個6元環(huán);

>CD1,DMF/_J!

②)NH+NH<----------?)NNC-'H-

請回答：

(1)化合物A的結構簡式。A生成B的反應類型___________。

(2)下列說法不正確的是?

A.B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性

B.ImoC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4moiOH-

C.D與POCb的反應還會生成E的一種同分異構體

D.G的分子式為Ci6H18O3N4

(3)寫出C-D的化學方程式.

(4)X是比A多2個碳原子的A的同系物，寫出符合下列條件的X可能的結構簡式:

①】H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與一NH2相連結構

(5)流程中使用的DMF即N,N-二甲基甲酰胺結構簡式為“人'/氣，是常用的有機溶劑。設計以甲醇和氨為主

'I

CH,

要原料制取DMF的合成路線(用流程圖表示，其他無機試劑任選)。

18、有機物數(shù)量眾多，分布極廣，與人類關系非常密切。

(1)石油裂解得到某髭A,其球棍模型為,它是重要的化工基本原料。

①A的結構簡式為,A的名稱是

②A與浪的四氯化碳溶液反應的化學方程式為.

H,0酸性KMnO,溶液

A-—q---------------

催化劑I----------------------------1

濃耶0卜,

E

③ATC的反應類型是一，C+D-E的化學方程式為,鑒別C和D的方法是

④A的同系物B的相對分子質量比A大14,B的結構有一種。

(2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關反應方程式為

19、(發(fā)現(xiàn)問題)研究性學習小組中的小張同學在學習中發(fā)現(xiàn)：通常檢驗CO2用飽和石灰水，吸收CCh用濃NaOH溶

液。

(實驗探究)在體積相同盛滿CO2的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實驗裝置和現(xiàn)象如

圖所示。請你一起參與。

（現(xiàn)象結論）甲裝置中產生該實驗現(xiàn)象的化學方程式為o解釋通常用石灰水而不用NaOH溶

液檢驗CO2的原因__________________________________________________;乙裝置中的實驗現(xiàn)象是

o吸收CCh較多的裝置是.

（計算驗證）另一位同學小李通過計算發(fā)現(xiàn)，等質量的Ca（OH）2和NaOH吸收CCh的質量，Ca（OH）2大于NaOH。因

此，他認為通過吸收CCh應該用飽和石灰水。

（思考評價）請你對小李同學的結論進行評價：?

20、Na2szO;是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO?。某小組

設計了如下實驗裝置制備Na2s2O3（夾持及加熱儀器略），總反應為2Na2S+Na2co3+4SC）2=3Na2s2O3+CO2。

回答下列問題:

a.70%H2so4b.Na2sO3粉末c.NaOH溶液d.Na,S,Na2coi溶液e.NaOH溶液

（1）裝置A的作用是制備,反應的化學方程式為

（2）完成下表實驗過程:

操作步驟裝置c的實驗現(xiàn)象解釋原因

檢查裝置氣密性后，添加藥品pH計讀數(shù)約為13用離子方程式表示（以S?一為例）：①一

反應分步進行：

Na2CO3+S0）Na0SO3+C02

i.導管口有氣泡冒出，②

打開關閉調節(jié)K1；使硫酸

緩慢勻速滴下2Na2S+3SO2---2Na2SO3+3S|

ii.pH計讀數(shù)逐漸③—

Na2SO3+S^Na2S2O3（較慢）

當pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通

必須立即停止通SO?的原因是：⑤一

SO2,操作是④—

（3）Na2s2O3有還原性，可作脫氯劑。向Na2s2O3溶液中通入少量CL，某同學預測SzO：轉變?yōu)镾O；,設計實驗

驗證該預測：取少量反應后的溶液于試管中，

21、有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種前四周期元素，B元素原子有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相

等；C原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，D的單質是空氣的主要成分之一，其質子數(shù)為A與C之和；E在周期表中位于

ds區(qū)，且與D可形成化學式為E2D或ED的二元化合物。請回答下列問題：

（DE元素基態(tài)原子的M能層中具有個能級，該元素的常見化合價有多種，其中E+的簡化電子排布式為

A.[Ar]3di°4slB.[Ar]3d10C.[Ar]3d94slD.[Ar]3d84s2

（2）元素C和D的原子的第一電離能較大的為（填元素符號），其原因是;C與A可

形成一種常見的氣態(tài)化合物，該化合物的空間構型為，其中C原子的雜化軌道類型為

（3）C2在日常生活及工農業(yè)生產等領域用途非常廣泛，其分子結構中。鍵和〃鍵數(shù)目之比是;C2D與BD2互為

（填”等電子體”或“非等電子體”）,其理由是.

（4）在E催化下，分子式為BA4D的化合物可被氧化為分子式為BA2D的化合物，則BA.D分子中鍵角約為；

BA4D和BA2D兩化合物均易溶于水，是由于與水分子間形成了鍵的緣故。

（5）元素E的單質晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心

立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數(shù)之比為；元素B的單質晶體結構有多種，其中一種硬度很大，

結構如下圖，則該單質晶體的熔點E單質晶體的熔點（填“高于”或“低于”）；若B單質的原子（如圖中A、

B兩原子）在體對角線上外切，晶胞參數(shù)為a,則該晶體的空間利用率約為o（百分數(shù)表示，取兩位有效數(shù)

字）（已知6=1.732）

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解析】

A.CuSth和H2s反應生成CuS黑色沉淀，反應能發(fā)生是因為CuS不溶于硫酸，不是因為H2s的酸性比H2s強，硫

酸是強酸，H2s是弱酸，故A不選；

B.相同濃度的KMnCh酸性溶液和不同濃度的H2c2O4溶液反應，MnCh一被還原為M/+,溶液褪色，草酸濃度大的反

應速率快，故B選；

C.Fe2(SO4)3和Cu反應生成FeSO4和CuSCh,溶液變藍，但沒有黑色固體出現(xiàn)，故C不選；

D.濃硫酸有脫水性，能使蔗糖脫水炭化，同時濃硫酸具有強氧化性，被還原為SO2,有刺激性氣味的氣體產生，故D

不選。

故選B。

2、C

【解析】

A.加熱時Fe與L反應，應選磁鐵分離，A錯誤；

B.氧化性H+>AF+,電解氯化鋁溶液時不能得到鋁單質，應電解熔融氧化鋁來冶煉Al,B錯誤；

C.NaOH與苯酚發(fā)生反應生成可溶于水的苯酚鈉，與苯不反應，因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚，C正確；

D.將飽和FeCb溶液逐滴加到沸水中，可發(fā)生水解反應生成Fe(OH)3膠體，D錯誤；

故合理選項是Co

3、C

【解析】

A.氨水中存在電離平衡，因此溶液中實際存在的氨分子一定少于O.lmoLA項錯誤;

B.四氯化碳在標況下不是氣體，因此無法按氣體摩爾體積計算其分子數(shù)，B項錯誤；

C.乙烯和環(huán)丙烷的最簡式相同，均為CH2,因此14g混合物相當于Imol的CH2,自然含有NA個碳原子，C項正確;

D.常溫常壓下，氣體摩爾體積并不是22.417mo1,因此無法根據(jù)氫氣的體積進行計算，D項錯誤；

答案選C。

4、D

【解析】

A、根據(jù)六快基苯的結構確定六煥基苯的化學式為G8H6,A正確；

B、根據(jù)苯的平面結構和乙快的直線型結構判斷六快基苯和石墨快都具有平面型結構，B正確；

C、六煥基苯和石墨快中含有苯環(huán)和碳碳三鍵，都可發(fā)生加成反應，C正確；

D、由結構可知，六煥基苯合成石墨快有氫氣生成，不屬于加聚反應，根據(jù)六塊基苯和石墨煥的結構判斷六塊基苯合

成石墨煥屬于取代反應，D錯誤；

故答案選D?

5、C

【解析】

A.放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，所以ImolSCh(g)的能量總和小于ImolS(s)和ImolCh(g)的能量總

和，故A錯誤；

B.加入合適的催化劑不會影響反應焰變，即單位質量的硫燃燒放出的熱量不變，故B錯誤；

C.因物質由固態(tài)轉變成氣態(tài)也要吸收熱量，所以S(g)+O2(g)-SO2(g)的反應熱的數(shù)值大于297.23kJ-mo「，故c正確；

D.熱化學方程式的系數(shù)只表示物質的量，標準狀況下1L氧氣的物質的量小于ImoL故D錯誤；

故答案為：C.

6、D

2++2+

【解析】Na2cCh溶液中滴入少量鹽酸：CO3+H=HCO3,故A錯誤；鐵粉與稀H2s。4反應：Fe+2H=Fe+H2T,

+2+

故B錯誤；Cu(OH)2與稀H2s04反應：CU(OH)2+2H=CU+2H2O,故C錯誤；氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、

次氯酸鈉和水，Ch+2OH-?C1O+CI+H2O,故D正確。

點睛：書寫離子方程式時，只有可溶性強電解質拆寫成離子，單質、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質不能拆寫成離子。

7,C

【解析】

A.氫氧化鈉是強電解質，A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導電性，A正確；

B.電解池中，陽極反應：2Cr-2e=C123X是氯氣，陰極氫離子放電2H*+2e=H23Y是氫氣，2.24氯氣是0.ImolCh,

轉移電子是0.2mol,燃料電池中，正極發(fā)生得電子的還原反應：O2+2H2O+4e-=4OH;當轉移0.2mol電子，理論上燃

料電池中消耗02的物質的量為0.05mo1,標況下體積是0.05molX22.4L/mol=L12L,因此此時充入標準狀況下的

空氣（不考慮去除CO2的體積變化）的體積約為1.12LX5=5.6L,B正確；

C.電解池中陽離子向陰極移動，原電池中陽離子向正極移動，則A、B均為陽離子交換膜，C錯誤；

D.燃料電池中的離子膜只允許陽離子通過，而燃料電池中正極氧氣得到電子產生OBT,所以反應后氫氧化鈉的濃度

升高，即b%大于a%,負極氫氣失電子生成氫離子消耗氫氧根離子，所以a%>c%,得到b%>a%>c%,D正確。

答案選C。

【點睛】

明確電極的判斷及發(fā)生的電極反應為解答的關鍵，注意利用電子守恒進行計算。

8、D

【解析】

A.CH4與CL在光照下反應產生HCLHC1溶于水得到鹽酸，使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，由于其中含有未反應的氯氣,

氯氣溶于水，產生鹽酸和次氯酸，次氯酸有強氧化性，將紅色物質氧化變?yōu)闊o色，反應過程中產生的有機物CH3a也

是氣體，因此不能證明反應后含氯的氣體共有2種，A錯誤；

B.反應中氫氧化鈉過量，則一定會產生氫氧化鎂和氫氧化銅沉淀，不能比較二者的溶解度相對大小，B錯誤；

C.加熱NH4HCO3固體，在試管口放一小片濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍，說明NH4HCO3固體受熱分解產生

了氨氣，C錯誤；

D.將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中，前者劇烈反應，是由于水中羥基氫的活潑性大于乙醇，更容易電離產生

H+,D正確；

故合理說法是D。

9、D

【解析】

A.氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸會腐蝕玻璃，不能說具有強酸性，故A不符合題意；

B.常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不是不反應，故B不符合題意；

C.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性，故C不符合題意；

D.鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

鈍化反應是發(fā)生了化學反應。

10、A

【解析】

A、“白墻”的白色源于墻體表層的CaCCh,選項A錯誤；

B、陶瓷、磚瓦均屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽產品，選項B正確；

C、竹纖維的主要成分是纖維素，選項C正確；

D、植物油屬于油脂，油脂不溶于水，刷在傘面上形成一層保護膜能防水，選項D正確。

答案選Ao

11、B

【解析】

A.鐵在冷的濃硝酸中鈍化，故A錯誤；

B.CO2與Na2O2反應可產生O2和Na2cCh,故B正確；

C.在加熱條件下濃硫酸可將石墨氧化為CO2,故C錯誤；

D.漂白粉具有強氧化性，SO2與過量漂白粉濁液反應生成CaSCh,故D錯誤；

故選B。

12、B

【解析】

A.二氧化硫與濱水發(fā)生氧化還原反應使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A錯誤；

B.二氧化硫與品紅化合生成無色的物質，體現(xiàn)二氧化硫漂白性，故B正確；

C.二氧化硫與酸性高銃酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯誤；

D.滴入酚猷的氫氧化鈉溶液顯紅色，二氧化硫為酸性氧化物，能夠與堿反應，消耗氫氧根離子，使紅色溶液褪色，

故D錯誤；

故答案為B。

【點睛】

考查二氧化硫的性質。二氧化硫為酸性氧化物，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應；二氧化硫能漂白某些有色物質，如使

品紅溶液褪色（化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復為原來的紅色；二氧化硫中硫為+4價，屬于中間價態(tài)，有氧化

性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、溟水、KMnO』溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強還原性而不是漂

白性。

13、A

【解析】

此操作中，將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微溫使之溶化操作為溶解；放冷，即得醋酸鉛結晶…清液放冷，即得純凈

鉛霜此操作為重結晶；以三層細紗布趁熱濾去渣滓，此操作為過濾，未涉及萃取，答案為A。

14、B

【解析】

013-\泮J

,根據(jù)題目所給反應信息，一6二CH2cH尸四種不同的斷鍵方式可生成

鄰甲基乙苯的結構簡式為：

CH2cH3H\±x/

最多4種有機產物，故答案為B。

15、C

【解析】

試題分析：A、常溫下分別測等體積、等濃度的醋酸和氨水pH,發(fā)現(xiàn)二者的pH之和為14,說明醋酸溶液中的氫離

子濃度等于氨水中的氫氧根離子濃度，表明醋酸和氨水的電離程度相同，電離平衡常數(shù)相等，故A正確；B、向均盛

有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCb,和0.3mol/LCuCL溶液1mL,Fe3+的催化效果比Ci?+好,

雙氧水分解的速率快，生成氣泡的速率更快，故B正確；C、金屬與酸的反應是放熱反應，反應剛開始時，溫度逐漸

升高，反應速率加快，隨著反應的進行，醋酸的濃度減小，反應速率又逐漸減慢，故C錯誤；D、H3BO3的酸性強于

H2CO3,向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2cCh溶液，反應放出二氧化碳，有明顯現(xiàn)象，故D正確；故選C。

考點：考查了化學實驗方案的設計與評價的相關知識。

16、B

【解析】

A.通入氫氣的一極為負極，發(fā)生氧化反應，選項A錯誤；

B.氮氣在正極獲得電子，電極反應式為N2+63+8H+=2NH?+,選項B正確；

C.放電時溶液中陰離子移向電源負極，選項C錯誤；

D.通入氫氣的一極為負極，電極方程式為H2-2e=2H+,pH減小，選項D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查原電池知識，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度判斷氧化還原反應，確定正負極反應,

為解答該題的關鍵，以N2、％為電極反應物，以HCLNH4a溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，正極發(fā)生還原反

++

應，氮氣在正極獲得電子，酸性條件下生成NHJ,該電池的正極電極反應式為：N2+8H+6e-=2NH4,通入氫氣的一

極為負極，電極方程式為H2-2e=2H+,總方程式為2N2+6HZ+4H+=4NH4+,以此解答該題。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、取代反應

HHH.Y.

ABXNONYN^+CH2（C00H）^TMrVYr,0

+2H2O

oO

CH.OH.HCHO0：fHCOOH

嶗小心HN催化劑?

(CH>)iNH_______________4J

【解析】

Y

甲醇與氨氣發(fā)生取代反應生成CH3NH2(F),F與E發(fā)生取代反應生成H,所以有機物E為

丫Nyyy

OSsjZNHCH)

YY

，根據(jù)反應條件，有機物D與POC13反應生成H°YNY°,所以有機物(D)

rm

有機物C與CH2(COOH)2反應生成有機物D,所以有機物C為.丫郎1；有機物B與〉N”發(fā)生反

00

應生成有機物C,所以有機物B為yN1sH:,有機物A與醋酸反應生成有機物B,所以有機物A為

0

NH?

'；據(jù)以上分析解答。

【詳解】

NH

(1)根據(jù)以上分析可知，化合物A的結構簡式2

(2)A.有機物B為NH：,含有氨基，顯堿性，肽鍵顯中性，沒有酸性，選項A錯誤;

0

B.lmol有機物C()在堿溶液中完全水解最多可以消耗2moiOH,選項B錯誤;

0

YY

C.D與POCh的反應生成外，還能生成E的一種同分異構體H°YN『CI,選項C正確;

D.根據(jù)有機物G的結構簡式，其分子式為Ci6Hl8O3N4,選項D正確;

答案選AB；

(3)有機物C為.郎［)14丫41-7與《12((30011)2反應生成有機物口，化學方程式:

Y

HHHH0O；

TNY^TNYN>7+CH?（COOH）2+2H?O

OoSU0

(4)有機物A為X是比A多2個碳原子的A的同系物，X一定含有兩個氨基，碳原子數(shù)為8的有

機物，①出-NMR譜顯示分子中有3種氫原子,IR譜顯示分子中有苯環(huán)與一NH2相連結構，滿足條件的有機物的結構

NH?NHzCHj

NH2

簡式為：為C?CH[邸/CH】HC-rA-NH

ACH:2

NH,CH.

(5)甲醇氧化為甲醛，接著氧化為甲酸；根據(jù)信息，甲醇與氨氣反應生成(C%)2NH,甲酸與(CHRNH發(fā)生取代生成

0CHQH八O^LHCHO描名士?HCOOH-i0

人產5早Cu,A催化劑

HN合成流程如下:___飛人產…

I

CH3CH,

【點睛】

本題考查有機推斷與有機合成、有機反應方程式的書寫、同分異構體、信息獲取與遷移應用等，綜合性較強，需要學

生完全憑借已知反應規(guī)律和合成路線進行推斷，對學生的思維能力提出了更高的要求。

18、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2^CH3CHBrCH2Br力口成反應

CH3cH2cHOH+CH3cH2co3cH2coOCH2cH2cH3+H2O將C和D分別滴入NaHCCh溶液中，有

氣泡產生的是D,無明顯現(xiàn)象的是C3(C6H10O5%(淀粉)+nFhO催化嗎nC6Hl20“葡萄糖)

【解析】

(1)根據(jù)球棍模型為,A的結構簡式為CH3cH=C%,A(CH3cH=CH2)與水發(fā)生加成反應生成C,C為醇，C

被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成D,D為酸，則C為CH3cH2cH2OH,D為CH3cH2coOH,C和D發(fā)生酯化反應生成

E,E為CH3cH2COOCH2cH2cH3,力口成分析解答；

(2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，加成分析

解答。

【詳解】

(1)①根據(jù)球棍模型為A的結構簡式為CH3cH=CH2,名稱為丙烯，故答案為CH3cH=CH2；丙烯；

②A(CH3cH=CH2)與漠的四氯化碳溶液中的漠發(fā)生加成反應，反應的化學方程式為CH3CH=CH2+Br2

-^CHaCHBrCHzBr,故答案為CH3CH=CH2+Br2-^CHjCHBrCHzBr；

③根據(jù)流程圖，A(CH3cH=CH2)與水發(fā)生加成反應生成C,C為醇，C被酸性高鈦酸鉀溶液氧化生成D,D為酸，則

C為CH3CH2CH2OH,D為CH3cH2COOH,C和D發(fā)生酯化反應生成E,E為CH3cH2coOCH2cH2cH3,因此A—C

為加成反應，C+D-E的化學方程式為CH3cH2cH2OH+CH3cH2COOH^^S=<:H3cH2COOCH2cH2cH3+H2O,醇

不能電離出氫離子，酸具有酸性，鑒別C和D,可以將C和D分別滴入NaHCQ,溶液中，有氣泡產生的是D,無明

顯現(xiàn)象的是C,故答案為力口成反應；CH3cH2cH2OH+CH3cH2coOHT^-CH3cH2coOCH2cH2cH3+H2O；將C

和D分別滴入NaHCCh溶液中，有氣泡產生的是D,無明顯現(xiàn)象的是C；

④A(CH3cH=CH2)的同系物B的相對分子質量比A大14,說明B的分子式為C4H8,B的結構有CH3cH2cH=(：出、

CH3CH=CHCH3,(CH3)2C=CH2,共3種，故答案為3；

(2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，蘋果由生

到成熟時發(fā)生的相關反應方程式為(C6H10O5%(淀粉)+nH2O催化劑1C6Hl2。6(葡萄糖)，故答案為(C6H10O5)n(淀粉)+

nH2。催化劑,nC6Hl2。6(葡萄糖)。

19,CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O(CO2jSfi)CO2和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象，和NaOH作用無明顯現(xiàn)象氣

球體積增大，溶液不變渾濁乙因為Ca(OH)2的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質的質量分數(shù)很小

【解析】

甲裝置中，澄清石灰水中的Ca(0H)2與C02反應，生成CaCCh白色沉淀，由此可寫出反應的方程式。NaOH溶液吸

收CO2,看不到現(xiàn)象；乙裝置中，由于CO2被NaOH吸收，導致廣口瓶內氣體的壓強減小，于是空氣進入氣球內，由

此可推知實驗現(xiàn)象。從兩瓶內溶液中所含溶質的物質的量及反應方程式進行綜合分析，以確定所選裝置。

小李從相同量的堿的吸收能力考慮，忽視了溶液的濃度。

【詳解】

甲裝置中，澄清石灰水中的溶質為Ca(OH)2,它與CO2反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O(CO2

適量)。通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗CO2,是因為CO2和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象，和NaOH作用無明顯現(xiàn)

象；乙裝置中，由于CO2被NaOH吸收，導致廣口瓶內氣體的壓強減小，于是空氣進入氣球內，從而看到氣球體積增

大，溶液不變渾濁。因為澄清石灰水中Ca(OH)2微溶于水，濃度很小，溶質的物質的量很小，所以吸收C02較多的裝

置是乙。答案為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O(CO2適量)；C(h和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象，和NaOH作用無

明顯現(xiàn)象；氣球體積增大，溶液不變渾濁；乙；

小李從相同量的堿的吸收能力考慮，忽視了溶液的濃度。因為Ca(OH”的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質的

質量分數(shù)很小。答案為：因為Ca(OH)2的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質的質量分數(shù)很小。

【點睛】

解題時，我們應學會應對，一個是從化學方程式分析，NaOH、Ca(OH”吸收CO2的能力；另一個是從溶液出發(fā)，分

析相同體積的NaOH、Ca(OH”溶液吸收CO2的能力，此時需考慮溶質的溶解度以及溶液中所含溶質的物質的量。

2-

20、SO2H2SO4+Na2SO3^=SO2T+H2O+Na2SO4S+H,O.-HS+OH溶液出現(xiàn)淡黃色渾

濁，然后逐漸澄清(或渾濁減少)減小關閉K1、Kz，打開K：SO?過量會使溶液酸度增加，使產物分解,

降低產率加入過量鹽酸，過濾，向濾液中滴加BaC1?溶液，有白色沉淀生成

【解析】

(1)裝置A中試劑1為濃硫酸，試劑2為Na2s03,反應生成二氧化硫氣體；

(2)檢查裝置氣密性后，添加藥品，pH計讀數(shù)約為13說明溶液顯堿性是硫離子水解的原因；打開K2,關閉K3,調

節(jié)Ki使硫酸緩慢勻速滴下，反應分步進行：

Na2cO3+S()2=Na2sO3+CO2

2Na2s+3SO2=2Na2so3+3SJ,

Na2sCh+S=Na2s2O3(較慢)

發(fā)生總反應為2NazS+Na2co3+4SCh=3Na2s2O3+CO2，據(jù)此分析反應現(xiàn)象；

當pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通SO2,SO2過量會使溶液酸度增加，使產物分解，降低產率，操作是關閉Ki、K2,

打開Kj；

(3)預測S2O32-轉變?yōu)镾O4%可以利用檢驗硫酸根離子的方法設計實驗檢驗；

【詳解】

(1)裝置A中試劑1為濃硫酸，試劑2為Na2sCh,反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：

H2s(Xi+Na2sO3=SO2T+H2O+Na2s

故答案為SO2；H2s04+Na2sO3=SChT+H2O+Na2s。4；

(2)檢查裝置氣密性后，添加藥品，pH計讀數(shù)約為13說明溶液顯堿性是硫離子水解，水解離子方程式為：

2

S+H2O-HS+OH-,

打開K2,關閉K3,調節(jié)Ki使硫酸緩慢勻速滴下，反應分步進行：

Na2cCh+SO2=Na2sO3+CO2

2Na2s+3S(h=2Na2so3+3S1

Na2s(h+S=Na2s2O3(較慢)

發(fā)生總反應為2Na2S+Na2co3+4S(h=3Na2s2O3+CO2，

反應過程中的現(xiàn)象是導管口有氣泡冒出，溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸