2012級普通化學期中考試參考答案

中國農(nóng)業(yè)大學(普通化學A)期中考試試題環(huán)境12級班級姓名學號_成績一、判斷題(正確的說法打“√”,錯誤的說法打“×”)(10分)(×)1.質量作用定律適用于任何化學反應。(√)2.在冰凍的田里撒些草木灰，冰較易融化。(×)3.任何可逆反應在一定溫度下，不論參加的物質的初始濃度如何不同，反應達平衡(×)4.根據(jù)解離平衡：H?S2H+s2可知溶液中H濃度是s2離子濃度的兩倍。(×)5.酸堿完全中和后，溶液的pH等于7。(×)6.一定溫度下，難溶強電解質的溶度積為一常數(shù)，由于溶度積和溶解度之間具有確(×)7.酸堿緩沖溶液具有抵抗大量外加酸、堿和稀釋作用而保持pH基本不變的能力(√)8.等溫定壓條件下，可以利用化學反應的△,Gm來判斷化學反應自發(fā)性的方向。(√)9.化學反應的Q?與反應的途徑無關，但它卻不是狀態(tài)函數(shù)。二、選擇題(20分)A.2Ag(s)+Cl?(g)=2AgCl(s)C.Ag(s)+1/2Cl:(g)=AgCl(s)D.A.Q=0,W0;△U=0,△0B.Q≠0,W≠0;△U=0,△EQA零級B一級C二級D三級(D)7.298K,標準狀態(tài)下，反應Zn(s)+Cu2(aq)=Zn2(aq)+Cu(s)在原電池中進行，放熱3.7kJ·mol~,做最大電功212kJ·mol~,則此反應：A、△:H“m=-3.7kJ·mol~,△rG”m=-212kJ·mol~;B、△:H"m=+3.7kJ·mol~,C、△-H"m=-3.7kJ·D、△:H"m≠-3.7kJ·mol~,△rG"m=-212kJ·mol~;(B)8.欲使M與濃度0.001mol·L”的N^分離，將M定性沉淀完全生成MS,而N*不生成(A)10.在AgNO?溶液中，加入稍過量的KBr溶液，制得AgBr溶膠，則其膠團結構為：A、[(AgBr)=·nBr~·(n-x)K]*~·xK^;B、[(AgBr)m·三、填空題(共30分，其中6-10小題各2分)只能做酸的是NH?=、[Fe(H?O)6,其共軛堿是NH?、[Fe(OF)(H?O)s,3.由實驗得知，反應A+B=D的反應速率方程式為v=k·c^(A)·c(B),當A的濃度增大(其它不變)時，反應速率變大,反應速率常數(shù)_不變_;升高溫度，反應速率常數(shù)_變大,反應速率變大4.306K時，反應時N?O?(g)=2NO?(g)的K?=0.26。在容積為10L的容器中加入4.0molN?O?和1.0molNO?,則開始時p(總)=1272kPa,反應向.右方向進行。5.解離度a和解離常數(shù)K。都可表示酸堿的強弱，在溫度一定時，a隨溶液濃度的增大而_減小_,K,?隨溶液濃度的增大而不變。(只填變化趨勢：增大、不變、減小)水中。這兩種溶液都在同一溫度下結冰，則未知物的摩爾質量為_342.2K?(H?PO?)=6.3×10~?K??(H?P解：(1)△;Hm?=△;Hm°[H?O(g)]+△;Hm°[CO(g)]-△Hm°[CO?(g)]-△;Hm°298K時，標準條件下，此反應不能自發(fā)進行。(2)lnA?(T)=-△-G?(T)/R(3)25℃時，若要緩沖溶液的pH等于人體血液的pH(7.40),計算溶液中pOH=3.46pH=10.54=0.10mol·L-1×1.0L×121.14g=0.10mol·L1×4.9×1.0L×157.6解：(1)兩種沉淀ZnS,MnS類型相同，離子濃度相同小的先沉淀，Zn