2023年河北省唐山市高考化學(xué)一模試卷及答案解析

2023年河北省唐山市高考化學(xué)一模試卷

一、單選題（本大題共14小題，共42.0分）

1.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法中錯誤的是（）

A.新型冠狀病毒主要由RNA和蛋白質(zhì)組成，可采用高溫、紫外線、75%的乙醇等有效滅活

B.TCL公司的12CMiniLED智屏由3840顆微米級芯片組成，芯片的主要成分為SiO2

C.月球新礦物“嫦娥石”是一種磷酸鹽礦物（含鎂和鐵），它不易溶于水

D.某專業(yè)足球由20片紋理聚氨酯（PU）熱粘合而成，聚氨酯（PU）是有機(jī)高分子材料

2.下列化學(xué)用語中正確的是（）

A.次氯酸的電子式：H：。?：

B.Fe?+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：（+26）2813

C.基態(tài)Cr的電子排布式：Is22s22P63s23P63d44s2

D.PCk的空間填充模型：

3.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.18g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA

B.一定條件下，32gs。2與足量。2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2水溶液中極性鍵數(shù)目為NA

D.28g晶體Si中Si-Si鍵數(shù)目為4町

4.a粒子轟擊次原子的核反應(yīng)為。X+gHeTtY+；H,其中林丫可用做酯化反應(yīng)機(jī)理研究的示

蹤原子。下列說法錯誤的是（）

H

A.原子半徑：X>YB.H3Y+的電子式為：ru.0.u,.

[ri.Y.HJ

C.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>XD.X與Y能形成多種二元化合物

5.用綠磯（FeS（）4-7H2。）制備電池電極材料LiFePC）4的流程如圖:

H3PO4NaClOH2CJO4

綠機(jī)-*溶解-反應(yīng)1-過漉、洗滌―FePO4—反應(yīng)2-?過港、洗滌*LiFePOs

NaOHLiOH

下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)2中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

B.洗滌沉淀時可用玻璃棒攪拌

C.可用酸性KMnO4溶液檢驗反應(yīng)1中Fe2+是否完全反應(yīng)

D.溶解過程中H3PO,可抑制Fe2+的水解

6.地西泮是一種抑制中樞神經(jīng)的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該

藥物的說法中，錯誤的是（）

A.地西泮能發(fā)生加成、取代、氧化和還原等反應(yīng)

B.地西泮的一氯取代產(chǎn)物為8種

C.地西泮的化學(xué)式為Ci5H12。%。

D.地西泮中無手性碳原子

7.通過下列實驗操作和實驗現(xiàn)象，能得到正確結(jié)論的是（）

選

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

NaHC（）3顯藍(lán)色，NaHS03顯紅

A用pH試紙測溶液pHH2c。3、H2s。3均是弱酸

色

產(chǎn)生的無色氣體使品紅溶液褪該鉀鹽一定是K2s。3或

B向鉀鹽溶液中滴加濃鹽酸

色

KHSO3

CuSC）4溶液呈淡藍(lán)色、K2s。4溶

C分別取CuSO-K2sO4固體溶于水CM+顯淡藍(lán)色

液無色

在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液不能確定溶液中含有Na

D火焰出現(xiàn)黃色

的玻璃棒元素

A.AB.BC.CD.D

8.某多孔儲氫材料結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，電負(fù)性

Z大于Y,下列說法錯誤的是（）

A.最高價含氧酸的酸性：Y>X>W

B.M、Y、Z形成的化合物只能抑制水的電離

C.該物質(zhì)中有離子鍵、極性共價鍵，還存在配位鍵

D.基態(tài)原子的第一電離能：Y>Z

A.反應(yīng)過程中杷的化合價沒有變化

B.反應(yīng)過程中斷裂和形成最多的鍵是Pd-H鍵

C.整個反應(yīng)過程的化學(xué)方程式為：CH3cH20H+O2雪CH3cH0+H20

D.在金屬把催化下不能被黑基化的醇中，相對分子質(zhì)量最小的為60

10.2022年諾貝爾化學(xué)獎授予了研究“點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)”的三位科學(xué)家。已知“點(diǎn)

擊化學(xué)”中的一個經(jīng)典反應(yīng)如圖：

下列說法中錯誤的是（）

A.生成物分子中所有原子不可能在同一平面

B.上述反應(yīng)所涉及的物質(zhì)中，所有基態(tài)原子的第一電離能最大的是N

C.上述反應(yīng)物和產(chǎn)物中，C的雜化方式只有sp和sp2兩種

D.該反應(yīng)為加成反應(yīng)

11.鋰電池負(fù)極材料為Li嵌入兩層石墨層中，形成如圖所示的晶

胞結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是（）

A.晶胞中Li與C原子個數(shù)比為1：6

B.Li的配位數(shù)為8

C.碳原子的雜化方式為sp3雜化

D.該負(fù)極材料的摩爾質(zhì)量為79

12.室溫下，氣體M、N、P、Q之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①M(fèi)WN+P；②MUN+Q,反

應(yīng)①的速率可表示為V[=k]C（M）,反應(yīng)②的速率可表示為V2=k2c（M）,（k]、k2為速率常數(shù)

）,在容積為10L的密閉容器中，反應(yīng)體系中組分M、P的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示：

0Imin2min3min4min5min6min

M(mol)1.000.760.560.400.360.360.36

P(mol)00.060.110.150.160.160.16

卜列說法正確的是（）

A.。?3min時間段內(nèi)，Q的平均反應(yīng)速率為0.15mol-L-1-min-1

B.反應(yīng)開始后，體系中P和Q的濃度之比保持不變

C.平衡時M生成Q的轉(zhuǎn)化率為36%

D.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能低

13.水系可逆Zn-CO2電池在工作時，復(fù)合膜（由a、b膜復(fù)合而成，a膜只允許H+通過，b膜

只允許0H-通過）層間的H2O解離成H+和OHL在外加電場中可透過相應(yīng)的離子膜定向移動。

當(dāng)閉合&時，Zn-CO2電池工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.閉合Ki時，右側(cè)電極反應(yīng)為C()2+2H++2e-=HCOOH

B.閉合七時，電池工作一段時間，復(fù)合膜兩側(cè)溶液的pH左側(cè)升高右側(cè)降低

C.閉合K2時，0H-從復(fù)合膜流向Zn電極

D.閉合母時，每生成65gZn,同時一定生成CO2氣體11.2L

14.向O.lmoLL的H2c2O4溶液中逐滴滴加等濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2c2O4、

HC2OZ、C2O/三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(6)與溶液pH的關(guān)系如圖a所示；向O.lmohL的草

酸鈉溶液中逐滴滴加等濃度的CaCk溶液，形成的c(C2。/)與c(Ca2+)變化如圖b所示。下列有

關(guān)說法中錯誤的是(已知lg2=0.3)()

+

A.圖b中當(dāng)溶液c(Ca2+)=c(C2。：-)時，C(HC2OJ)>c(H)

B.向lOmLO.lmol?L草酸鈉溶液中加入等體積0.2mol?LCaCl2溶液后，溶液中c?。。為

4.5x10-8mol?L

C.0.05mol,L-i的NaHCzCU溶液的PH>2.5

D.向O.lmoLLT的H2c2O4溶液中逐滴滴加等濃度的Ca(0H)2溶液，所得溶液中H2c2(\、

HC2O；,C2O廠三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(6)與溶液pH的關(guān)系與圖a相同

二、流程題(本大題共1小題，共15.0分)

15.格鹽是重要的無機(jī)化工產(chǎn)品。我國某科研團(tuán)隊研究了一種銘鐵礦(主要成分為口2。3,含

少量Fe2()3、MgO和少量硬度比金剛石大的BN)液相氧化浸出制備Cr(0H)3的工藝，流程如圖1：

NaOH,O2Ba(OH)2C2H5OH、HCIBa(OH)2

格鐵礦—堿浸Cr(OH)3

濾渣濾液I尾氣濾液2

圖1

回答下列問題：

(1)“堿浸”步驟提高浸出率的方法有(任寫出一條)，濾渣的成分為,該步

驟S2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)已知Ksp(BaCrO4)=1.2xIO-10,在“轉(zhuǎn)化”步驟將輅元素完全沉淀時(離子濃度不大于

1.0x10-smol-L-1),需保持轉(zhuǎn)化液中c(Ba?+)至少為mol-L-1?

(3)“還原”步驟的尾氣為無色無味氣體，則其反應(yīng)離子方程式為。

(4)該團(tuán)隊在實驗室模擬流程中用到的主要分離方法，所需玻璃儀器有?

(5)立方氮化硼(BN)晶體是一種硬度比金剛石大的特殊耐磨和削切材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所

示：該晶體中B的配位數(shù)為,其晶胞參數(shù)為anm,則立方氮化硼晶體的密度為

g-cm-3o

三、實驗題(本大題共1小題，共14.0分)

16.Na2s2O3是重要的化學(xué)試劑，遇高溫分解，與酸發(fā)生反應(yīng)。實驗室可通過如圖所示裝置

回答下列問題：

(1)儀器A的名稱為。

(2)下列關(guān)于裝置B的作用敘述錯誤的是(填標(biāo)號)。

a.通過觀察氣泡可控制SO2氣流速率

b.防止發(fā)生倒吸

c.通過長頸漏斗液面升降判斷B后面裝置是否堵塞

(3)C中生成產(chǎn)品的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(4)為保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)率和純度，實驗中通入的SO?不能過量，原因是。

(5)為測定所得產(chǎn)品純度，取mg所得產(chǎn)品溶于蒸儲水中配制成250mL溶液，取25.00mL置于錐

形瓶中，加入2滴淀粉試劑，用cmol」T碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。

已知:2S201-+I2=S401-+21-

①滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為；

②產(chǎn)品純度為(用m、c、V表示)。

(6)下列裝置和試劑不能代替E的是(填標(biāo)號)。

濃硫酸NaOH固體CaCk溶液

abcd

四、簡答題(本大題共1小題，共14.0分)

17.甲醵水蒸氣重整制氫已經(jīng)成為工業(yè)上制取氫氣的重要工藝，甲醉水蒸氣重整過程中可能

出現(xiàn)以下反應(yīng)：

反應(yīng)I：CO(g)4-H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH1=-41.2kJ-moL

反應(yīng)II：CH30H(g)=CO(g)+2H2(g)AH2

反應(yīng)m：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)AH3=+50.7kJ-moL

回答下列問題：

1

(I)AH2=kj-mor,反應(yīng)ni可在(填“高溫”或“低溫”或“任意溫度”)

下可自發(fā)進(jìn)行。

(2)一定溫度下，將lmol甲醇與3moi水蒸氣投入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，一段時間后達(dá)到平衡，

測得甲醇的轉(zhuǎn)化率為80%,水蒸氣體積分?jǐn)?shù)為今則

①該反應(yīng)中水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為。

②反應(yīng)I的壓強(qiáng)平衡常數(shù)。=。

③若對體系增大壓強(qiáng)，反應(yīng)I平衡(填“移動”或“不移動”)。

(3)某科研團(tuán)隊對光催化還原CO2轉(zhuǎn)化為甲醇進(jìn)行研究(原理如圖)，取得了一定進(jìn)展。

CHQH

酸

性

電

解

化劑

質(zhì)Q

-

①電極1的電勢(填“高于”或“低于”)電極2的電勢。

②該光催化過程的總反應(yīng)方程式為。

五、推斷題(本大題共1小題，共15.0分)

18.a、0-不飽和醛、酮具有很好的反應(yīng)性能，常作為有機(jī)合成中的前體化合物或關(guān)鍵中間

體，是Micheal反應(yīng)的良好受體，通過a、口-不飽和醛、酮，可以合成許多重要的藥物和一些

具有特殊結(jié)構(gòu)的化合物。a、。-不飽和酮)的合成路線如圖:

B

C2H5ONa/C2H5OH、H,O+

F（Cl0H16O2）―大一G

回答下列問題:

(1)A的名稱為,反應(yīng)①所需試劑為。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是。

(3)D中所含官能團(tuán)的名稱為,DtE的反應(yīng)類型為

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為。

(5)H為G的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有種，其中核磁共振氫譜峰面積之比為

6：2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為o

①芳香族化合物且苯環(huán)上有兩個取代基;

②氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

o

為原料，無機(jī)試劑任選，設(shè)計合成

CH3cH,CCH=CH,

的路線______

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A.高溫、紫外線、75%的乙醇等都能使蛋白質(zhì)變性，都能有效滅活新型冠狀病毒，

故A正確；

B.芯片的主要成分為Si,Si。?主要用于光導(dǎo)纖維，故B錯誤；

C.磷酸鹽礦物(含鎂和鐵)不易溶于水，故C正確；

D.聚氨酯(PU)是高分子化合物，屬于有機(jī)高分子材料，故D正確；

故選：Bo

A.高溫、紫外線、75%的乙醇等都能使蛋白質(zhì)變性；

B.芯片的主要成分為Si；

C.磷酸鹽礦物(含鎂和鐵)不易溶于水；

D.聚氨酯(PU)是高分子化合物。

本題考查了化學(xué)與生活有關(guān)知識，熟悉相關(guān)物質(zhì)的組成和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等，注意

對相關(guān)知識的積累。

2.【答案】A

【解析】解：A.次氯酸是共價化合物，電子式為H：0：@：,故A正確；

B.亞鐵離子的核電荷數(shù)為26,核外3個電子層，最外層電子數(shù)為14,離子的結(jié)構(gòu)示意圖為2814,

故B錯誤；

C.銘元素的原子序數(shù)為24,核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d54s］，故C錯誤；

D.三氯化磷的空間構(gòu)型為三角錐形，磷原子的原子半徑大于氯原子的半徑，空間填充模型為

故D錯誤；

故選：Ao

A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為Cl-0-H；

B.亞鐵離子的核電荷數(shù)為26,核外3個電子層，最外層電子數(shù)為14；

C.銘元素的原子序數(shù)為24,按照電子填充規(guī)則進(jìn)行書寫；

D.三氯化磷的空間構(gòu)型為三角錐形，磷原子的原子半徑大于氯原子。

本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，涉及結(jié)構(gòu)式、電子式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原

則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。

3.【答案】A

【解析】解：A.18g重水(D2O)的物質(zhì)的量為就抬=0.9mol,D2。中含有10個質(zhì)子，則0.9molD2。

乙Ug/1I1U1

中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，故A正確；

B.SOz和。2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0,5molSO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故B錯

誤；

C.在雙氧水溶液中，除了雙氧水外，水也含極性鍵，而100gl7%的雙氧水溶液中，雙氧水的質(zhì)量

為17g,物質(zhì)的量為0.5mol,故含極性鍵為NA，而水中含極性鍵，故此溶液中含有的極性鍵的條

數(shù)多于NA，故C錯誤；

D.lmol晶體Si中Si—Si鍵數(shù)目為2NA，28g晶體Si的物質(zhì)的量為房g=lmol,含有Si—Si鍵數(shù)目

為2NA，故D錯誤；

故選：Ao

A.D2O中含有10個質(zhì)子；

B.SC>2和的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；

C.在雙氧水溶液中，除了雙氧水外，水也含極性鍵；

D.lmol晶體Si中Si—Si鍵數(shù)目為2NA。

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度不大，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、反應(yīng)原理為

解答關(guān)鍵，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)

生的分析能力及化學(xué)計算能力。

4.【答案】B

【解析】解：A.N、。屬于同一周期，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：N>0,

故A正確;

+

H

B.H3Y+化學(xué)式為H3O+,題中所給電子式，0少了一個孤電子對、正確的是，故B錯

H：O：H

誤；

C.0的簡單氫化物是出0,N的簡單氫化物為N電,出0常溫下為液體，NH3常溫下為氣體，因此電0

的沸點(diǎn)高于NH3,故C正確；

D.N和0可以形成NO、N20>NO2、N2O4等多種二元化合物，故D正確；

故選:Bo

舟Y可可用作酯化反應(yīng)機(jī)理研究的示蹤原子，即&Y可為肥0,因此X為/N,據(jù)此分析；

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置來推斷元素的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識及元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。

5.【答案】D

【解析】解：A.反應(yīng)2中H2c2。4將FePC)4還原為LiFePO"Fe元素由+3價下降到+2價，C元素由+3

價上升到+4價，F(xiàn)eP04為氧化劑，H2c2O4為還原劑，根據(jù)得失電子守恒可知氧化劑與還原劑的物

質(zhì)的量之比為2：1,故A錯誤；

B.洗滌沉淀時用玻璃棒攪拌容易把濾渣搗破，故B錯誤；

C.反應(yīng)1中NaClO將Fe2+氧化為Fe3+,NaClO轉(zhuǎn)化為NaCl,CP也能使酸性KMnCU溶液褪色，不能用

酸性KMnO,溶液檢驗反應(yīng)1中Fe2+是否完全反應(yīng)，故C錯誤；

D.Fe2+在水溶液中會發(fā)生水解，溶解過程中H3P。4可以電離出氫離子，抑制Fe2+的水解，故D正

確；

故選：Do

用綠帆制備電池電極材料LiFePO4的流程：綠磯先用磷酸溶解，加入NaClO、NaOH發(fā)生反應(yīng)2Fe?++

CIO-+2H3P04+40H-=2FeP04X+Cr+5H2O,過濾洗滌得到FePC)4,再加入草酸、LiOH發(fā)生

反應(yīng)：2LiOH+6H2c2O4+2FeP04=2LiFeP04+7C02T+5C0T+7H2O,過濾洗滌得到LiFePC)4，

以此分析解答。

本題考查混合物分離與提純方法的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實質(zhì)、混合物分

離與提純方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰?，題目難度中等。

6.【答案】C

【解析】解：A.地西泮中含有酰胺基、苯環(huán)，苯環(huán)可以發(fā)生加成和取代反應(yīng)，可以燃燒發(fā)生氧化

反應(yīng)，可以和力發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B.地西泮一共含有8種不同環(huán)境的氫原子，地西泮的一氯取代產(chǎn)物為8種，故B正確；

C.由結(jié)構(gòu)式可知，地西泮的化學(xué)式為Cl5Hlic困2。，故C錯誤；

D.手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，地西泮中無手性碳原子，故D正確；

故選：Co

A.地西泮中含有酰胺基、苯環(huán)；

B.地西泮一共含有8種不同環(huán)境的氫原子；

C.地西泮的化學(xué)式為g5Hlic岫0;

D.手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生有機(jī)基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。

7.【答案】D

【解析】解：A.用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液為堿性說明碳酸氫鈉水解大于電離，則碳酸是弱酸，

亞硫酸氫鈉溶液的pH試紙顯紅色說明亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，只能說明亞硫酸氫根會電離出氫離

子，不能確定亞硫酸氫根是否會水解，因此不能說明亞硫酸是弱酸，故A錯誤：

B.次氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成的氯氣也能使品紅溶液褪色，不能說明該鉀鹽一定是亞硫酸鉀或亞

硫酸氫鉀，故B錯誤；

C.四水合銅離子在溶液中呈藍(lán)色,所以硫酸銅溶液呈淡藍(lán)色不能說明銅離子顯淡藍(lán)色,故C錯誤；

D.玻璃棒中含有硅酸鈉，直接灼燒時焰色為黃色，故火焰出現(xiàn)黃色不能確定溶液中含有鈉元素，

故D正確；

故選：Do

A.用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液為堿性說明碳酸氫鈉水解大于電離，亞硫酸氫鈉溶液的pH試紙顯紅

色說明亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，只能說明亞硫酸氫根會電離出氫離子；

B.次氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成的氯氣也能使品紅溶液褪色；

C.四水合銅離子在溶液中呈藍(lán)色；

D.玻璃棒中含有硅酸鈉，直接灼燒時焰色為黃色。

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、難溶電解質(zhì)為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗用能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

8.【答案】B

【解析】解：A.非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性：N>C>B,則最高價含氧

酸的酸性：N>C>B,故A正確；

B.H、N、0形成的化合物NH4NO3溶液中，NH1發(fā)生水解促進(jìn)水的電離，故B錯誤；

C.由結(jié)構(gòu)式知，該物質(zhì)中有離子鍵、極性共價鍵，陰離子中還存在配位鍵，故C正確；

D.同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第

一電離能大于其相鄰元素，基態(tài)原子的第一電離能N>0,故D正確；

故選:Bo

根據(jù)題目信息，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，M只形成一個單鍵，M為H元素;

X和Y都形成4個單鍵，且Y形成的陽離子帶一個正電荷，則Y為N元素，X為C元素；W同樣形成4個

單鍵，且形成的陰離子帶一個負(fù)電荷，則W為B元素；Z連接兩個共價鍵，Z為0元素，以此解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、化學(xué)鍵來推斷元素為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。

9.【答案】B

【解析】解：A.由圖可知，催化劑鈿參與反應(yīng)，反應(yīng)過程中鈿的化合價發(fā)生變化，如第IV步反應(yīng)

Pd的化合物變?yōu)镻d單質(zhì)，鉗的化合價發(fā)生變化，故A錯誤;

B.由圖可知，反應(yīng)過程中存在鈿氧鍵和鈿氫鍵的斷裂和形成，斷裂和形成最多的鍵是鈿氫鍵，故

B正確；

C.由圖可知，整個反應(yīng)過程發(fā)生的反應(yīng)為鈿做催化劑條件下，乙醇與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成

乙醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2cH3cH2OH+。2吧2cH3cH0+2也0，故C錯誤；

D.在金屬鈿催化下不能被城基化的醇中，與羥基相連碳上沒有氫，相對分子質(zhì)量最小的為2-甲基

—2-丙醇，相對分子質(zhì)量為74,故D錯誤；

故選：Bo

A.由圖可知，反應(yīng)過程中鈿的化合價發(fā)生變化；

B.由圖可知，反應(yīng)過程中存在把氧鍵和鉗氫鍵的斷裂和形成；

C-CH3cH20H+O2曾CH3CHO+電0原子不守恒；

D.在金屬鈿催化下不能被鍛基化的醇中，與羥基相連碳上沒有氫。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力，本題注意把

握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和反應(yīng)類型的判斷，難度中等。

10.【答案】C

【解析】解：A.生成物分子中含有甲基，甲基中碳原子為sp3雜化，故所有原子不可能在同一平面，

故A正確；

B.上述反應(yīng)所涉及的物質(zhì)中，所含原子有H、C、N、0、Cu,其中基態(tài)原子的第一電離能最大的是

N,故B正確；

C.上述反應(yīng)物和產(chǎn)物中，C的雜化方式有sp、sp2、sp3三種，故C錯誤；

D.由反應(yīng)可知碳碳三鍵中斷開一個n鍵，兩端碳原子分別與氮原子相連，符合加成反應(yīng)的概念，該

反應(yīng)為加成反應(yīng)，故D正確；

故選：Co

A.生成物分子中含有甲基；

B.上述反應(yīng)所涉及的物質(zhì)中，所含原子有H、C、N、0、Cu；

C.上述反應(yīng)物和產(chǎn)物中，C的雜化方式有sp、sp2、sp3三種；

D.由反應(yīng)可知碳碳三鍵中斷開一個TC鍵。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)

的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

11.【答案】A

【解析】解：A.利用均攤法，可知在每個晶胞中含有Li原子的個數(shù)為8x：=1,C原子的個數(shù)為2+

O

8x^=6,晶胞中Li與C原子個數(shù)比為1：6,故A正確;

B.結(jié)合圖1晶胞的結(jié)構(gòu)，將晶胞重復(fù)排列，再把Li+的投影到石墨上對應(yīng)的位置可得圖:

,Li的配位數(shù)為6,故B錯誤;

C.根據(jù)石墨的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知在石墨層里，由于每個碳周圍連有三個碳，所以碳原子的雜化方式為

sp2,故C錯誤;

D.利用均攤法，可知在每個晶胞中含有Li原子的個數(shù)為8x：=1,C原子的個數(shù)為2+8x〈=6,

OL

所以化學(xué)式為：LiC6,摩爾質(zhì)量為79g/mol,故D錯誤；

故選：Ao

A.利用均攤法進(jìn)行分析；

B.結(jié)合圖1晶胞的結(jié)構(gòu)，將晶胞重復(fù)排列，再把Li+的投影到石墨上對應(yīng)的位置可得圖：

C.根據(jù)石墨的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知在石墨層里，由于每個碳周圍連有三個碳；

D.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol。

本題考查晶體的性質(zhì)、分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞計算等，把握晶體結(jié)構(gòu)與晶胞計算為解題關(guān)鍵,

注意利用原子均攤法進(jìn)行計算，題目難度中等。

12.【答案】B

【解析】解：A.由表格數(shù)據(jù)可知，0?3min時，M的物質(zhì)的量變化量為0.60mol、P的物質(zhì)的量變化

量為0.15moL則反應(yīng)生成的Q的物質(zhì)的量為0.60mol-0.15moi=0.45mol,則Q的平均反應(yīng)速率

為"累;:“=0Q15mol/(L?min),故A錯誤；

B.由化學(xué)反應(yīng)速率定義可知，反應(yīng)開始后，體系中P和Q的濃度變化量之比△(:/)：△c(Q)=tv1：

tV2=kiC(M)：k2c(M)=k］：k2,匕、k2為定值，所以反應(yīng)開始后，體系中P和Q的濃度之比保持

不變，故B正確；

C.4min反應(yīng)達(dá)到平衡時，M的物質(zhì)的量變化量為0.64nwl、P的物質(zhì)的量變化量為0.16mol,則反應(yīng)

生成的Q的物質(zhì)的量為0.64mol-0.16mol=0.48mol,M生成Q的轉(zhuǎn)化率為誓黑x100%=48%,

故C錯誤；

D.4min反應(yīng)達(dá)到平衡時，M的物質(zhì)的量變化量為0.64mol、P的物質(zhì)的量變化量為0.16moL則反應(yīng)

生成的Q的物質(zhì)的量為0.64mol-0.16mol=0.48mol,則反應(yīng)①的反應(yīng)速率慢于反應(yīng)②，反應(yīng)速

率越快，活化能越小，則反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能高，故D錯誤；

故選:Bo

A.由表格數(shù)據(jù)可知，0?3min時，M的物質(zhì)的量變化量為0.60mol、P的物質(zhì)的量變化量為0.15mol,

根據(jù)反應(yīng)速率=當(dāng)進(jìn)行計算；

B.由化學(xué)反應(yīng)速率定義可知，反應(yīng)開始后，體系中P和Q的濃度變化量之比△c(P)：△c(Q)=tv1：

tv2=k1c(M)：k2c(M)=ki：k2,kx>k2為定值；

C.由表格數(shù)據(jù)可知，4min反應(yīng)達(dá)到平衡時，M的物質(zhì)的量變化量為0.64mol、P的物質(zhì)的量變化量

為0.16mol,則反應(yīng)生成的Q的物質(zhì)的量為0.64mol-0.16mol=0.48mol；

D.由表格數(shù)據(jù)可知，4min反應(yīng)達(dá)到平衡時，M的物質(zhì)的量變化量為0.64mol、P的物質(zhì)的量變化量

為0.16mol,則反應(yīng)生成的Q的物質(zhì)的量為0.64mol-0.16moi=0.48mol,則反應(yīng)①的反應(yīng)速率慢

于反應(yīng)②，反應(yīng)速率越快，活化能越小。

本題綜合考查化學(xué)平衡知識，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和計算能力，根據(jù)表格信息進(jìn)行解答，此題

難度中等。

13.【答案】A

【解析】解:A.閉合舊時，右側(cè)二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲酸，則右側(cè)電極反應(yīng)為CO2+2H++2e-=HC00H,

故A正確；

B.由A分析知，閉合仁時，右側(cè)電極反應(yīng)為CO2+2H++2e-=HC00H,左側(cè)電極反應(yīng)為Zn+

2

40H--2e-=[Zn(0H)4]-,復(fù)合膜層間的也0解離成H+和OHL移動向兩極的H+和OHT的物質(zhì)

的量相等，兩電極轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則右側(cè)消耗的氫離子少，左側(cè)消耗的氫氧根離子多，故復(fù)合

膜兩側(cè)溶液的pH左側(cè)降低，右側(cè)不變，故B錯誤；

C.閉合2時，該裝置為電解池，左側(cè)為陰極，右側(cè)為陽極，0H-從Zn電極流向復(fù)合膜，故C錯誤；

D.沒有標(biāo)明為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算CO?的體積，故D錯誤；

故選：Ao

A.閉合Ki時，右側(cè)二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲酸；

B.由A分析知，閉合&時，右側(cè)電極反應(yīng)為C()2+2H++2e-=HCOOH,左側(cè)電極反應(yīng)為Zn+

2

4OH--2e-=[Zn(OH)4]-,復(fù)合膜層間的電0解離成H+和OFT,移動向兩極的H+和OFT的物質(zhì)

的量相等，兩電極轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則右側(cè)消耗的氫離子少，左側(cè)消耗的氫氧根離子多；

C.閉合處時，該裝置為電解池，電解池中0H-向陽極移動；

D.沒有標(biāo)明為標(biāo)準(zhǔn)狀況。

本題考查電化學(xué)，側(cè)重考查學(xué)生原電池和電解池原理的掌握情況，試題難度中等。

14.【答案】A

【解析】解：A.草酸鈉溶液中逐滴滴加等濃度的CaCk溶液，溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+

2c(C20i-)+C(HC2O；)=c(H+)+2c(Ca2+),當(dāng)溶液c(Ca2+)=(：320斤)時，則有c(OH-)+

C(HC2O；)=c(H+),則C(HC2()Z)<c(H+),故A錯誤；

B.向lOmLO.lmol?L草酸鈉溶液中加入等體積0.2mol?LCaCl2溶液后，發(fā)生反應(yīng)：Ca2++

C2Ol-=CaC2O4I，反應(yīng)后得到的溶液中c(Ca2+)="雪消也,mo]/L=0.05mol/L,由圖b可

2+-449

知CaC2()4的Ksp=c(Ca)xc(C201-)=1.5xIOx1.5x10-=2.25x10-,則溶液中

-8

c(C2Oi-)=?禽+)=2,湍。?-=4.5x10mol/L,故B正確；

+

C.由分析可知，當(dāng)pH為4.2時，HCzO^UC?。廠濃度相等，則H2c2。4的&2=，'?￡根?+)=C(H)=

C(HC2(J4)

42+

1x10"'mol/L,0.05mol『的NaHC2()4溶液中c(HC2。1)B0.05moi/L,c(H)?c(C201~),則

+4262+

c(H)=7Ka2c(HC2O；)=V1xIO--x0.05=V5xIO--,pH=-lgc(H)=

-IgV5x10-6.2=3.1-ilg5=3.1-1(l-lg2)=2.75>2.5,故C正確；

D.H2c2O4的兩步電離常數(shù)大小只受溫度影響，溫度相同時，向O.lmol?的H2c2O4溶液中逐滴滴

加等濃度的Ca(0H)2溶液，所得溶液中H2c2O4、He?。[、C20t三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(6)與溶

液pH的關(guān)系與圖a相同，故D正確；

故選：Ao

向O.lmol?IT】的H2c2O4溶液中逐滴滴加等濃度的NaOH溶液，H2c2。4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)首先減小，

HC2。1的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，隨后He2。1的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，C2O廠的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，則有

本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡，電荷守恒表達(dá)式的應(yīng)用，離子濃度大小的比較，平衡常數(shù)K的

應(yīng)用，同時考查學(xué)生的看圖理解能力，屬于高考高頻考點(diǎn)，難度較大。

15.【答案】粉碎或適當(dāng)升高溫度或增大NaOH濃度Fe2O3sMgO、BN2Cr2O3+3O2+8NaOH=

_5+2+3+

4Na2CrO4+4H2O1.2xIO4BaCrO4+C2H5OH+20H=4Ba+4Cr+2CO2T

+13H2O漏斗、燒杯、玻璃棒4墨

【解析】解：(1)粉碎、適當(dāng)升高溫度、增大NaOH濃度能提高“堿浸”步驟的浸出率；由分析可

知，濾渣的成分為氧化鐵、氧化鎂、氮化硼；三氧化二銘發(fā)生的反應(yīng)為三氧化二銘與氫氧化鈉溶

液、氧氣反應(yīng)生成銘酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cr2()3+3。2+8NaOH=4Na2CrO4+4H2O,

故答案為：粉碎或適當(dāng)升高溫度或增大NaOH濃度；FezOs、MgO、BN；2Cr2O3+3O2+8NaOH=

4Na2CrO4+4H20；

(2)由銘酸鋼溶度積可知，銘離子完全沉淀時，溶液中銀離子的濃度為Mx：，1。=I2*

1.0x105mol/L

10-5mol/L,

故答案為：1.2x10-5；

(3)由分析可知，“還原”步驟發(fā)生的反應(yīng)為銘酸鋼與乙醇和鹽酸的混合溶液反應(yīng)生成氯化鐵、氯

化銘、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為4BaCr()4+C2H50H+20H+=4Ba2++4Cr3++2co2T

+13H2O,

+2+3+

故答案為：4BaCrO4+C2H50H+20H=4Ba+4Cr+2CO2T+13H2O；

(4)由題給流程可知，在實驗室中該流程中用到的主要分離方法為過濾，過濾用到的儀器為漏斗、

燒杯、玻璃棒，

故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；

(5)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的氮原子個數(shù)為8x^+6x；=4,位于體內(nèi)的硼原

子個數(shù)為4,體內(nèi)每個硼原子與4個氮原子距離最近，則該晶體中B的配位數(shù)為4,設(shè)晶體的密度為

dg/cm3,由晶胞的質(zhì)量公式可得：^g=10-21a3dg,解得d=^g.cm-3,

1G23

故答案為：4；

3

aNA

由題給流程可知，銘鐵礦在氫氧化鈉溶液和氧氣堿浸時，三氧化二銘與氫氧化鈉溶液、氧氣反應(yīng)

生成格酸鈉和水，氧化鐵、氧化鎂、氮化硼與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，過濾得到含有氧化鐵、氧化

鎂、氮化硼的濾渣和含有銘酸鈉的高銘液；向高銘液中加入氫氧化釗!溶液，將鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為銘酸

根沉淀，過濾得到銘酸領(lǐng)；向銘酸鋼中加入乙醇和鹽酸的混合溶液，鋁酸鋼被乙醇還原為銘離子，

向反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鋼溶液調(diào)節(jié)溶液pH,將銘離子轉(zhuǎn)化為氫氧化銘沉淀；

(1)粉碎、適當(dāng)升高溫度、增大NaOH濃度能提高“堿浸”步驟的浸出率；三氧化二倍發(fā)生的反應(yīng)

為三氧化二銘與氫氧化鈉溶液、氧氣反應(yīng)生成倍酸鈉和水；

(2)鋁離子完全沉淀時，溶液中鋼離子的濃度為12x/T°；

1.0x105mol/L

(3)“還原”步驟發(fā)生的反應(yīng)為珞酸鋼與乙醇和鹽酸的混合溶液反應(yīng)生成氯化鋼、氯化銘、二氧化

碳和水；

(4)在實驗室中該流程中用到的主要分離方法為過濾；

(5)晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的氮原子個數(shù)為8x：+6x；=4,位于體內(nèi)的硼原子個數(shù)為4,體內(nèi)每

個硼原子與4個氮原子距離最近，則該晶體中B的配位數(shù)為4,設(shè)晶體的密度為dg/cm3,由晶胞的

質(zhì)量公式可得：10-21a3dg

1NAo

本題考查物質(zhì)的制備,側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化和分離提純知識的掌握情況,試題難度中等。

16.【答案】圓底燒瓶b,,s.\,/(>.(7ANa2s2。3與酸反應(yīng)，

過量SO?會使溶液呈酸性滴入最后一滴碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪

【解析】解：(1)由實驗裝置圖可知，儀器A為圓底燒瓶，

故答案為：圓底燒瓶；

(2)由分析可知，裝置B用于控制二氧化硫的氣流速率和通過長頸漏斗液面升降判斷B后面裝置是否

堵塞的作用，但不能起防倒吸的作用，

故選；b；

(3)C中生成產(chǎn)品的反應(yīng)為二氧化硫與硫化鈉和碳酸鈉混合溶液共熱反應(yīng)生成硫代硫酸鈉和二氧化

碳,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為八1X(.)，

故答案為:2Ads■?ISO=3.V?.SXZi?(”；

(4)硫代硫酸鈉在酸性溶液中不穩(wěn)定，若二氧化硫過量，會與水反應(yīng)生成亞硫酸使溶液呈酸性導(dǎo)致

硫代硫酸在溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，所以實驗中通入的二氧化硫不能過量，

故答案為：Na2s2O3與酸反應(yīng)，過量SO?會使溶液呈酸性；

(5)①硫代硫酸鈉溶液與碘溶液恰好反應(yīng)時，滴入最后一滴碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液會變?yōu)樗{(lán)色，且半

分鐘內(nèi)不褪色，所以判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且半分

鐘內(nèi)不褪色，

故答案為：滴入最后一滴碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

②由題意可知，滴定消耗VmLcmol/L的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，則由方程式2s20g+I2=S401-+21-可知

2s20r?L則mg產(chǎn)品純度為cmWLxl°-3vLx2x繇xl58g/mol乂如。％=316cV%)

mgm

故答案為：衛(wèi)竺％;

m

(6)由分析可知，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化碳和未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染

空氣，則盛有堿石灰的干燥管和盛有氫氧化鈉的U形管能代替E,而濃硫酸、氯化鈣溶液不能與二

氧化碳和二氧化硫反應(yīng)，則盛有濃硫酸的洗氣瓶和盛有氯化鈣溶液得試管不能代替E,

故答案為：bdo

由實驗裝置圖可知，70%較濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)制備二氧化硫，裝置B用于控制二氧化硫的

氣流速率和通過長頸漏斗液面升降判斷B后面裝置是否堵塞的作用，裝置C中二氧化硫與硫化鈉和

碳酸鈉混合溶液共熱反應(yīng)制備硫代硫酸鈉，裝置D為空載儀器，做安全瓶，起防倒吸的作用，裝

置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化碳和未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣.

本題考查了物質(zhì)的制備，涉及化學(xué)方程式的書寫、實驗方案評價、氧化還原反應(yīng)、純度計算等，

明確實驗原理及實驗基本操作方法、試題側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力，注意題

目信息的與相關(guān)基礎(chǔ)知識聯(lián)合分析，題目難度中等。

17.【答案】+91.9高溫20%2.75移動高于2(().I///)"1(

【解析】解：(1)反應(yīng)HI-反應(yīng)I可得反應(yīng)H,根據(jù)蓋斯定律，AH2=AH3-AH1=(+50.7kJ-

mor1)-(-41.2kJ-mor1)=+91.9kJ-mor1；反應(yīng)HI的AH>0,AS>0,在高溫下^H-TA

S<0,即在高溫下反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，

故答案為：+91.9；后」溫；

(2)設(shè)轉(zhuǎn)化的水蒸氣的物質(zhì)的量為X,列出有關(guān)反應(yīng)的三段式：CH3OH(g)#CO(g)+2H2(g)

起始(mol)100

轉(zhuǎn)化(mol)0.80.81.6

平衡(mol)0.20.81.6

CH30H(g)+H20(g)CCO2(g)+3H2(g)

起始(mol)0.8301.6

轉(zhuǎn)化(mol)xxxx

平衡(mol)0.8—x3—xx1.6+x

依據(jù)水蒸氣體積分?jǐn)?shù)為,，則有：0.2+(0.8.x)+^x)+x+(1.6+x)=解得x=0.6;

①該反應(yīng)中水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為竽X100%=20%,

故答案為:20%；

②設(shè)反應(yīng)I達(dá)到平衡時總壓為P,則CO、H2O、CO2、H2的分壓分別為:P(CO)=獸P、p(H2。)=登P、

□.O3.0

P(CO2)=^P.p(H2)=1|p,則壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=躅藍(lán)腎=簧=2.75,

故答案為：2.75；

③反應(yīng)n是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，若對體系增大壓強(qiáng)，反應(yīng)n平衡會向逆反應(yīng)方向移動，則

使體系溫度發(fā)生改變，導(dǎo)致反應(yīng)I平衡發(fā)生移動，

故答案為：移動。

(3)①由圖可知，電極1發(fā)生CO2轉(zhuǎn)化為CH30H的反應(yīng)，CC)2被還原，電極2發(fā)生轉(zhuǎn)化為。2的反

應(yīng)，出0被氧化，則電極1為正極，電極2為負(fù)極，正極電勢高于負(fù)極電勢，則電極1的電勢高于電

極2的電勢，

故答案為：高于；

+

②負(fù)極反應(yīng)為：2H2()-4e-=4H++()2T,正極反應(yīng)為：C02+6H+6e-=CH3OH+H20,將

兩反應(yīng)式相加得總反應(yīng)方程式為3()HI.OJLHOJf“入，

故答案為：2(?0.'2C//,0//M人。

(1)根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計算；4G<