2023年福建省泉州市泉港高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.Imol金剛石中含有2NA個C-C鍵，ImolSiCh含有2NA個Si-O鍵

B.標(biāo)況下，將9.2g甲苯加入足量的酸性高銃酸鉀溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

C.在含CCV-總數(shù)為NA的Na2cO3溶液中，Na+總數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L庚烷中所含的分子數(shù)約為NA

2、“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiCh電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解

質(zhì)溶液為pH=3的Li2sObH2sCh溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并

有N2保護。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是（）

理離子

A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極，該電極附近pH減小

B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為H、WO3-xe-=WO3+xH+

C.若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化

D.若用導(dǎo)線連接b、c,b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e=2H2O

3、秦皮是一種常用的中藥，具有抗炎鎮(zhèn)痛、抗腫瘤等作用?！扒仄に亍笔瞧浜械囊环N有效成分，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,

有關(guān)其性質(zhì)敘述不正確的是（）

HO

A.該有機物分子式為CioHsOs

B.分子中有四種官能團

C.該有機物能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)

D.Imol該化合物最多能與3molNaOH反應(yīng)

4、工業(yè)上以Cat）和HNCh為原料制備Ca（NO3）2?6H2O晶體。為確保制備過程中既不補充水分，也無多余的水分，所

用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為

A.53.8%B.58.3%C.60.3%D.70.0%

5、科學(xué)家研發(fā)了一種新型鋰空氣電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：①電解質(zhì)由離子液體（離子能夠自由移動，非溶液）和

二甲基亞碉混合制成，可促進過氧化鋰生成；②碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進入電解質(zhì)，并阻止其他化合物進入；

③二硫化鋁起催化作用。下列敘述不正確的是（）

A.放電時，a極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.放電時的總反應(yīng)是2Li+Ch=Li2O2

C.充電時，Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極

D.充電時，b極的電極反應(yīng)式為：Li2Ch+2e-=2Li+02”

6、設(shè)計如下裝置探究HC1溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率（已知：Cd的金屬活動性大于Cu）。恒溫下，

在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi)，先放CdCL溶液及顯色劑，然后小心放入HC1溶液，在aa，處形成清晰的界面。通電后，可觀

察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是

HC1--I

A

cdci2-^hy

cd胃

A.通電時，H+、CcP+向Pt電極遷移，Cl-向Cd電極遷移

B.裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cd+2HC1CdCL+H2T

C.一定時間內(nèi)，如果通過HC1溶液某一界面的總電量為5.0C,測得H+所遷移的電量為4.1C,說明該HC1溶液中

H+的遷移速率約是。一的4.6倍

D.如果電源正負(fù)極反接，則下端產(chǎn)生大量CL,使界面不再清晰，實驗失敗

7、已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL,密度為pg-cm7,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。則下列

表達(dá)式正確的是

m

A.n(NaCl)=-^-molBW=——

58.5PV

C.c(NaCl)=‘mol.L-1,,22.4m

D.V=--------

58.5

8、下列說法正確的是()

A.新戊烷的系統(tǒng)命名法名稱為2-二甲基丙烷

B.可以用氫氣除去乙烷中的乙烯

C.己烷中加溟水振蕩，光照一段時間后液體呈無色，說明己烷和溪發(fā)生了取代反應(yīng)

D.苯中加澳的四氯化碳溶液振蕩后，溶液分層，上層呈橙紅色

9、向等物質(zhì)的量濃度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種(H2S、HS-、S2")的分布分

數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過程H2s氣體的逸出)。

下列說法不正確的是

1.0

0

V(HC1)

A.A曲線表示S2-隨鹽酸加入量增加時的分布分?jǐn)?shù)改變情況

B.X、Y為曲線兩交叉點。若已知Y點處的pH,則可計算Kai(H2S)

C.X、Y點對應(yīng)溶液中水的電離程度大小關(guān)系為：X<Y

2

D.Y點對應(yīng)溶液中c(K+)與含硫各微粒濃度的大小關(guān)系為：c(K+)=3[C(H2S)+C(HSD+C(S')]

10、25℃,將濃度均為O.lmol/L的HA溶液VamL和BOH溶液VbmL混合，保持Va+Vb=l()()mL,生成物BA易溶

于水。Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如下圖。下列敘述錯誤的是

A.HA一定是弱酸

B.BOH可能是強堿

C.z點時，水的電離被促進

D.x、y、z點時,溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B*)+c(H+)

11、山梨酸鉀(CH3cH=CHCH=CHCOOK,簡寫為RCOOK)是常用的食品防腐劑，其水溶液顯堿性。下列敘述正確

的是()

A.山梨酸和山梨酸鉀都是強電解質(zhì)

B.稀釋山梨酸鉀溶液時，〃(OH》c(OH-)都減小

C.若山梨酸的電離常數(shù)為扁，貝!IRCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCOO-)[l+本市下仁]

D.山梨酸能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)

12、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是()

A.過氧化鈉用作缺氧場所的供氧劑B.鋁熱反應(yīng)用于焊接鐵軌

C.氯化鐵用于凈水D.鋁罐車用作運輸濃硫酸

13、下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的是()

實驗操作實驗?zāi)康?/p>

研究溫度對化學(xué)平衡移動的影

A充滿NO2的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中

響

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種

B

不再有沉淀，再向其中滴加Na2s溶液溶解度更小的沉淀

C苯酚和水的濁液中，加少量濃碳酸鈉溶液比較苯酚與碳酸氫鈉的酸性

取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色確定NaHCCh溶液中是否混有

D

渾濁Na2c03

A.AB.BC.CD.D

14、下列說法正確的是

A.共價化合物的熔、沸點都比較低

B.H2SO4>CC14>NH3均屬于共價化合物

C.出0分子比H2s分子穩(wěn)定的原因是H2O分子間存在氫鍵

D.SiCh和CaC(h在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體，說明硅酸的酸性比碳酸的強

15、金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦在焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為:

2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列說法不正確的是

A.O2只做氧化劑

B.CuFeSz既是氧化劑又是還原劑

C.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.若有1molCh參加反應(yīng)，則反應(yīng)中共有4mol電子轉(zhuǎn)移

16、高純碳酸鈦在電子工業(yè)中有著重要的應(yīng)用，濕法浸出軟鎰礦(主要成分為MnCh,含有少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元

素)制備高純碳酸鎰的流程如下：其中除雜過程包括:①向浸出液中加入一定量的試劑X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5?5.5；

n

②再加入一定量的軟鎰礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是(已知室溫下：Kap[Mg(OH)2]=1.8X10-,

-34-38

Kap[Al(OH)3]=3.0X10,Kap[Fe(OH)3]=4.0X10o)

植物粉[NH.HCO,溶液

軟隹礦給浸出-----過波—'除雜-------沉淀一?…一高純MnCO>

A.浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑

B.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5?5.5可完全除去Fe、AkMg等雜質(zhì)

C.試劑X可以是MnO、MnO2>MnCCh等物質(zhì)

D.為提高沉淀MnCCh步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

17、不能用元素周期律解釋的是()

A.氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價鍵

B.向淀粉KI溶液中滴加濱水，溶液變藍(lán)

C.向Na2sCh溶液中滴加鹽酸，有氣泡生成

D.F2在暗處遇出即爆炸，L在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)

18、國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍?，有望減少廢舊電池產(chǎn)生的污染。其工作原理如圖所

示。下列說法正確的是

/\aOIP5adO.IIC4O?*Na(lO.

?MMaKF交■!!附戾b

A.“全氫電池”工作時，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能

B.吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2O

C.NaClO4的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)

D.“全氫電池”的總反應(yīng)：2出+02=2出0

19、甲、乙、丙三種有機化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯誤的是

A.甲、乙的化學(xué)式均為C8HM

B.乙的二氯代物共有7種(不考慮立體異構(gòu))

C.丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

D.甲、乙、丙均能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色

20、常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的下列物質(zhì)的水溶液，pH最小的是()

A.NH4CIO4B.BaChC.HNOjD.K2CO3

21、保存液態(tài)有機物的一種方法是在其上方加蓋一層水以避免揮發(fā)損失。下列有機物適合用“水封法”保存的是

A.乙醇B.硝基苯C.甘油D.己烷

22、在恒容密閉容器中，反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)^^Fe3O4(s)+4H2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系

重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是

A.水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大B,氫氣的濃度增大

C.平衡常數(shù)變大D.鐵的質(zhì)量增大

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物，其合成中間體F的一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為,D的分子式為

(2)由B生成C的化學(xué)方程式是.

(3)E-F的反應(yīng)類型為,F中含氧官能團的名稱為

（4）上述合成路線中，有3步反應(yīng)都使用NaOH溶液來提高產(chǎn)率，其原理是。

Rr

（5）/的鏈狀同分異構(gòu)體有種（不包括立體異構(gòu)），寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡式:

（6）設(shè)計以對甲基苯酚為原料制備,的合成路線:（其他試劑任選）。

24、（12分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；基態(tài)b

原子的核外電子占據(jù)3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)；c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；d的原子序數(shù)

是c的兩倍；基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子。

回答下列問題：

（1）b、c、d電負(fù)性最大的是一（填元素符號）。

（2）b單質(zhì)分子中0鍵與兀鍵的個數(shù)比為一。

（3）a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質(zhì)可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定，可分解產(chǎn)生c的單質(zhì)，該化合

物分子中的c原子的雜化方式為一；這兩種物質(zhì)的互溶物中，存在的化學(xué)鍵有_（填序號）。

①極性共價鍵②非極性共價鍵③離子鍵④金屬鍵⑤氫鍵⑥范德華力

（4）這些元素形成的含氧酸中，分子內(nèi)中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是_（填化學(xué)式，下同）；酸根呈正三角形

結(jié)構(gòu)的酸是一,試從兩者結(jié)構(gòu)特點判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性：酸分子一酸根離子（填“>”或）。

（5）元素e在周期表中的位置是一區(qū)；e的一種常見氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存

在，結(jié)構(gòu)式為，請補寫e的元素符號并用“一”表示出其中的配位鍵

25、（12分）氮化鋸（Sr3N2）在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知：錮與鎂位于同主族；德與氮氣在加熱條件下可生

成氮化錫，氮化錮遇水劇烈反應(yīng)。

a??ic

I.利用裝置A和C制備Sr3N2

（1）寫出由裝置A制備N2的化學(xué)方程式。

（2）裝置A中a導(dǎo)管的作用是。利用該套裝置時，應(yīng)先點燃裝置A的酒精燈一段時間后，再點燃裝置C的酒

精燈，理由是。

II.利用裝置B和C制備Sr3N2o利用裝置B從空氣中提純N2（已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收）

（3）寫出裝置B的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式.

（4）裝置C中廣口瓶盛放的試劑是。

III.測定Sr3N2產(chǎn)品的純度

（5）取ag該產(chǎn)品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質(zhì)量計算得到產(chǎn)品的純

度，該方法測得產(chǎn)品的純度偏高，其原因是—o經(jīng)改進后測得濃硫酸增重bg,則產(chǎn)品的純度為（用相關(guān)字母

的代數(shù)式表示）。

26、（10分）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對銅常見化合物的性質(zhì)和制備進

行實驗探究，研究的問題和過程如下：

I.探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性

進行如下實驗：

（1）向Cu2。中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為：?由此可知，

在酸性溶液中，+2價Cu比+1價Cu更______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

（2）將CuO粉末加熱至1OOCTC以上完全分解成紅色的C%。粉末，該反應(yīng)說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價

Cu更（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

H.探究通過不同途徑制取硫酸銅

（1）途徑A：如下圖

稀硫酸,

灼燒I?操作I

雜銅-----?粗制敘化銅——?硫酸銅溶液-----?膽機

①雜銅（含少量有機物）灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅，原因可能是（填字母代號）

a.該條件下銅無法被氧氣氧化b.灼燒不充分，銅未被完全氧化

c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅d.灼燒過程中部分氧化銅被還原

②測定硫酸銅晶體的純度：

某小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,

加入過量的KL用0.1000mol/LNa2S203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，共消耗14.00mLNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。上述過程中反

2+

應(yīng)的離子方程式如下：2Cu+4I=2CulJ+I2,I2+2SX==2r+S40；-o則樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

⑵途徑B：如下圖

W-49?O?

I*ffe

①燒瓶內(nèi)可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（已知燒杯中反應(yīng)：

2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O）

②下圖是上圖的改進裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是

EQ.探究用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCL々H?。）。

加稀鹽酸口試劑x.

粗洞工固體】至固體完全溶解.溶液】調(diào)節(jié)牌【廣裕液2-2Hq

一固體2

⑴實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）,

有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HC1的裝置，你認(rèn)為是否必要（填"是”或“否”）

（2）將溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl,-2H2。的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。

2

已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：［Cu（%O）4產(chǎn)（aq,藍(lán)色）+4C「（aq）^^CuCl4（aq,黃色）+4H2。⑴，該小組

同學(xué)取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y,進行如下實驗，其中能夠證明CuCl?溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

（填序號）（已知：較高濃度的CuClj溶液呈綠色）。

a.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色

b.在Y中加入CuCk晶體，溶液變?yōu)榫G色

C.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色

d.取Y進行電解，溶液顏色最終消失

W.探究測定銅與濃硫酸反應(yīng)

取6.4g銅片和12mLi8moi/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，一段時間后停止反應(yīng)，為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度,

某同學(xué)設(shè)計的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸儲水稀釋至1000mL,取20mL至錐形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示劑,

用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5),通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物

質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為該學(xué)生設(shè)計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度

(填“能”或“不能”其理由是。

27、(12分)亞硝酰硫酸(NOSO4H)純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫

酸存在時可制備NOSOM反應(yīng)原理為：SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H?

(1)亞硝酰硫酸(NOSO41)的制備。

①儀器I的名稱為,打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是。

②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為(填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用)。

③A中反應(yīng)的方程式為o

④B中“冷水”的溫度一般控制在20℃,溫度不宜過高或過低的原因為o

(2)亞硝酰硫酸(NOSChH)純度的測定。

稱取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL濃度為().1000mol-L”的KMnOa標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%

的H2so4,搖勻；用0.5000mol?L”的Na2c2。4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02mL,到達(dá)滴定終點時讀數(shù)為31.02mL。

已知：i：ciKMnCh+EINOSO4H+□=oK2sO4+ciMnSCh+aHNOj+dllzSCh

ii：2KMnO4+5Na2c2O4+8H2sCh=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式：

□KMnO4+DNOSO4H+□=ciK2s。4+aMnSO4+oHNOa+DH2sO4

②滴定終點的現(xiàn)象為?

③產(chǎn)品的純度為O

28、(14分)實現(xiàn)碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化，對開發(fā)新能源和降低碳排放意義重大。

(1)已知：CH4(g)+H2O(g)^^CO(g)+3H2(g)AH=x

己知：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成Imol化合物的焙變，稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成玲，幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾

生成婚如下。貝！Ix=_kJ?mo「。(標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成培：CH4(g)-75kJ/mol；H2O(g)-240kJ/mol；CO(g)-110kJ/mol；H2(g)

-OkJ/mol)

(2)為了探究溫度、壓強對反應(yīng)(1)的影響，在恒溫恒容下，向下列三個容器中均充入4moic也和4molHzO。

容器溫度/七體積/LC%平衡濃度/mol-L-i平衡時間/min

甲40011.55.0

乙5001Xti

丙4002yt2

①平衡前，容器甲中反應(yīng)的平均速率7(H2)=_mol/(L-min)；在一定條件下，能判斷容器丙中的反應(yīng)一定處于化學(xué)平衡

狀態(tài)的是_(填序號)；

A.3v(CH4)iE=v(H2)isB.CH4和H2O的轉(zhuǎn)化率相等

C.容器內(nèi)壓強保持不變D.混合氣體的密度保持不變

②平衡后，乙容器中CH4的轉(zhuǎn)換率較丙低，其原因是一,其中t|_t2(填“>”、或』”)。

(3)pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)。已知常溫下，H2cCh溶液中加入強酸或強堿后達(dá)到平衡時溶液

常溫下，碳酸的一級電離常數(shù)Kal的數(shù)量級為其中碳酸的Kal?Ka2,其原因是

(4)我國科學(xué)家根據(jù)反應(yīng)CO2電解C+O2T,結(jié)合電解池原理設(shè)計出了二氧化碳捕獲與轉(zhuǎn)化裝置。該裝置首先利用電

22-

解池中熔融電解質(zhì)ZrO捕獲CO2,發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)為：①CO2+C>2-=CO32-,?2CO2+O=C2OS,然后C(V-在陰

極轉(zhuǎn)化為碳單質(zhì)和C2O52-在陽極發(fā)生電極反應(yīng)，其方程式為

29、(10分)A1N新型材料應(yīng)用前景廣泛，其制備與性質(zhì)研究成為熱點。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)熔點/℃沸點/℃與N2反應(yīng)溫度/°C相應(yīng)化合物分解溫度/℃

A1N：＞2000（＞1400升華）

A16602467>800

A1CU：（＞181升華）

Mg6491090>300MgaNz：>800

(DA1N的制備。

①化學(xué)氣相沉積法。

I.一定溫度下，以AlCb氣體和NH3為原料制備A1N,反應(yīng)的化學(xué)方程式是?

U.上述反應(yīng)適宜的溫度范圍是℃(填字母)。

a.75~100b.600~1100c.2000~2300

②鋁粉直接氮化法。

A1與N2可直接化合為A1N固體，A1N能將A1包裹，反應(yīng)難以繼續(xù)進行?？刂茰囟?，在A1粉中均勻摻入適量Mg粉,

可使A1幾乎全部轉(zhuǎn)化為A1N固體。該過程發(fā)生的反應(yīng)有：、和2A1+N2

800-1400℃

......-"2A1N,

③碳熱還原法。

以AI2O3、C(石墨)和N2為原料，在高溫下制備A1N。

1

已知：i.2Al2()3(S)=4Al(g)+3O2(g)AHi=+3351kJ-mol'

1

ii.2c(石墨，s)+O2(g)=2CO(g)AH2=-221kJ-mol'

1

iii.2Al(g)+N2(g)=2AIN(s)AHj=-318kJ-mol'

運用平衡移動原理分析反應(yīng)ii對反應(yīng)i的可能影響：?

(2)A1N的性質(zhì)。A1N粉末可發(fā)生水解。相同條件下，不同粒徑的A1N粉末水解時溶液pH的變化如圖所示。

①A1N粉末水解的化學(xué)方程式是?

②解釋h七時間內(nèi)兩條曲線差異的可能原因：.

(3)A1N含量檢測。向agAlN樣品中加入足量濃NaOH溶液，然后通入水蒸氣將N%全部蒸出，將NH3用過量的vimL

cimoH」H2sO4溶液吸收完全，剩余的H2s04用v2mLe2moiNaOH溶液恰好中和，則樣品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

分析：本題對阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)知識進行了考察。A中考察Imol金剛石中含有22個C-C鍵，ImolSiO?含有4M個

Si-0鍵；B中考察甲苯中的甲基被氧化為竣基，根據(jù)化合價法則，判斷出碳元素的化合價變化情況，然后計算反應(yīng)電

子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；C中考察碳酸根離子的水解規(guī)律；D中考察只有氣體在標(biāo)況下，才能用氣體摩爾體積進行計算。

詳解：Imol金剛石中含有2NA個C-C鍵，ImolSiOz含有4NA個Si-0鍵，A錯誤；由甲苯變?yōu)楸郊姿幔荚鼗蟽r變

化7x（-2/7+8/7）=6；9.2g甲苯（即為0.Imol）被氧化為苯甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA,B正確；Na2c溶液中會

有少量CO3”發(fā)生水解，因此在含C（V-總數(shù)為K的Na￡03溶液中，溶質(zhì)的總量大于Imol,所以Na*總數(shù)大于2M,C錯誤；

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，庚烷為液態(tài)，無法用氣體摩爾體積進行計算，D錯誤；正確選項B。

2、B

【解析】

A.用導(dǎo)線連接a、c,a極發(fā)生氧化，為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O-4e=4H++023a電極周圍H+濃度增大，溶液

pH減小，故A正確；

B.用導(dǎo)線連接a、c,c極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為WCh+xH++xe-=HxWCh,故B錯誤；

C.用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,由光電池轉(zhuǎn)化為原電池，實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化，故C正確；

D.用導(dǎo)線連接b、c,b電極為正極，電極表面是空氣中的氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e=2H2O,

故D正確；

故答案為B。

3、D

【解析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式，秦皮中物質(zhì)分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、-COOC-及酸鍵，結(jié)合酚、烯煌及酯的性質(zhì)來解答。

【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)可知分子式為CioHsOs,A正確；

B.含有羥基、酯基、碳碳雙鍵以及酸鍵4種官能團，B正確；

C.含苯環(huán)、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵、-OH可發(fā)生氧化反應(yīng)，-OH、-COOC-可發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；

D.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酚羥基和酯基，且酯基可水解生成?；头恿u基，則Imol該化合物最多能與4moiNaOH反

應(yīng)，D錯誤；

故合理選項是D,

【點睛】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意選項D為解答的易錯點。

4、B

【解析】

工業(yè)上以CaO和HNCh為原料制備Ca(NO3)2?6比0晶體。為確保制備過程中既不補充水分，也無多余的水分，也

就是硝酸溶液中的水全部參與化學(xué)反應(yīng)生成Ca(NOj)2?6H2O晶體，反應(yīng)方程式為：CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)

2?6H2O,設(shè)硝酸的質(zhì)量為126g,貝！)：

CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)2?6H2O

126g90g

126g

因此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為西百麗xl()0%=58.3%；

故選：B.

5,D

【解析】

A.根據(jù)圖示可知A電極為鋰電極，在放電時，失去電子變?yōu)長i+,發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B.根據(jù)圖示可知a電極為鋰電極，失去電子，發(fā)生反應(yīng)：Li-e=Li+,b電極通入空氣，空氣中的氧氣獲得電子，發(fā)生還

原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2e-+2Li+=2Li2O2,由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以總反應(yīng)方程式為：

2Li+O2=Li2O2,B正確；

C.充電時，a電極連接電源的負(fù)極，作陰極，Li+向陰極定向移動，在a電極獲得電子，變?yōu)長i,所以充電時Li+在電

解質(zhì)中由b極移向a極，C正確；

D.充電時，b極連接電源的正極，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Li2(h-2e-=2Li+O2,D錯誤；

故合理選項是D。

6、D

【解析】

裝置中上邊的Pt電極與外電源負(fù)極相連，作為陰極；下端的Cd電極與外電源的正極相連，作為陽極；題中指出Cd

的金屬活動性大于Cu,所以陽極發(fā)生Cd的氧化反應(yīng)，陰極則發(fā)生H+的還原反應(yīng)；如果把電源的正負(fù)極反接，則Pt

電極為陽極，。一的在Pt電極處被氧化生成CL,Cd電極為陰極發(fā)生的是還原反應(yīng)。

【詳解】

A.通電后，Pt為陰極，Cd為陽極，所以H+和C(P+向Pt電極遷移，CT向Cd電極遷移，A項正確；

B.通電后Pt為陰極，Cd為陽極，分別發(fā)生發(fā)生H+的還原反應(yīng)和Cd的氧化反應(yīng)，所以總反應(yīng)方程式為：

電解

Cd+2HCl==CdCl2+H2B項正確；

C.由于通過該界面的總電量為5.0C,其中H+遷移的電量為4.1C,所以C1-遷移的電量為0.9C,所以HC1溶液中H+

遷移速率約為cr的4.6倍，C項正確；

D.正負(fù)極若反接，則上端的Pt電極為陽極，C1-在Pt電極處發(fā)生氧化反應(yīng)生成CL,D項錯誤；

答案選D。

7、C

【解析】

A.n(NaCl)=2，pV表示的是氯化鈉溶液的質(zhì)量，故A錯誤；

58.5

m

B.溶液的質(zhì)量為：pg*cm-3xVmL=pVg,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)(o%=—故B錯誤；

pv

C.溶液的物質(zhì)的量濃度為：c(NaCl)=也包"=10pw/58.5,故C正確；

M

D.不是氯化鈉溶液的體積，故D錯誤；

58.5

故答案選C,

8、C

【解析】

A.新戊烷的系統(tǒng)命名法名稱為2,2-二甲基丙烷，故A錯誤；

B.用氫氣除去乙烷中的乙烯，除去乙烯的同時會引入氫氣雜質(zhì)，故B錯誤；

C.己烷中加溪水振蕩，光照一段時間后液體呈無色，說明己烷和溟發(fā)生了取代反應(yīng)得到的產(chǎn)物鹵代燒沒有顏色，故C

正確；

D.苯中加濱的四氯化碳溶液振蕩后，溶液分層，下層是密度大的溶有漠單質(zhì)的四氯化碳層，故D錯誤。

故選C。

9、C

【解析】

滴加鹽酸時，鹽酸先和KOH反應(yīng)，然后再和K2s反應(yīng)，首先發(fā)生S*+H+=HS-，該過程中S?一含量減少，HS含量上升,

然后發(fā)生HS-+T=H2S,此時HS含量下降，H2s上升，所以A代表S",B代表HS,C代表H2S。

【詳解】

A.根據(jù)分析可知A曲線表示S??隨鹽酸加入量增加時的分布分?jǐn)?shù)改變情況，故A正確;

B.Y點表示C(H2S)=C(HS)K：,I(H2S)=、、，\,當(dāng)c(lhS)=c(HSD時，^i(HS)=c(H+),所以若已知Y點處的

。(即)a2

pH,則可計算KaidhS),故B正確；

C.X點c(HS尸c(S>),Y點C(H2S)=C(HS),和HS的水解促進水的電離，H2s為酸抑制水電離，則X點水的電離程

度較大，故C錯誤；

D.原溶液為等物質(zhì)的量濃度的K2S、KOH混合溶液，根據(jù)物料守恒可知C(K+)=3[C(H2S)+C(HS-)+C(S2",故D正

確；

故答案為Co

10、C

【解析】

A.當(dāng)Va=Vb=50mL時，溶液相當(dāng)于BA溶液，此時溶液的pH>7呈堿性，說明BA是強堿弱酸鹽，這里的強弱是相

對的，則HA一定是弱酸，故A正確；

B.當(dāng)Va=Vb=50mL時，溶液相當(dāng)于BA溶液，此時溶液的pH>7呈堿性，說明BA是強堿弱酸鹽，這里的強弱是相對

的，BOH可能是強堿也可能是電離程度比HA大的弱堿，故B正確；

C.z點時，BOH溶液的體積VbmL大于HA溶液的體積VamL,混合溶液的pH大于9,即cdDClO?,25℃時該溶

液中水的電離被抑制，故C錯誤；

D.x、y、z點時，溶液中都存在電荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故D正確；

題目要求選擇錯誤的，故選C。

11、C

【解析】

A.山梨酸鉀是鹽，屬于強電解質(zhì)，其水溶液顯堿性，說明該鹽是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此山梨酸是一元

弱酸，屬于弱電解質(zhì)，A錯誤；

B.山梨酸鉀是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，稀釋時，水解程度增大，水解產(chǎn)生的OH-物質(zhì)的量增大，但稀釋倍數(shù)

大于水解增大的倍數(shù)，所以稀釋后的溶液中"(OH)增大，但c(OH)減小，B錯誤；

C.根據(jù)物料守恒可得c(K+)=c(RCOO)+c(RCOOH),山梨酸鉀水解平衡常數(shù)

+

c(RCOOH>c(OH)c(RCOOH>c(OH-)*c(H)KKw

彳

Kh=------------------\——-=----------7~~\~~抹Y—-=”，所以c(RCOOH)=-x—c(RCOO),

CR+

(COO')c(RCOO-)<c(H)Kac(OH).K,

人

故c(K+)=c(RCOO)+c(RCOOH)=c(RCOO)[l+-777777-7^J,C正確；

D.山梨酸分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，含有較基能發(fā)生取代反應(yīng)，D錯誤;

故合理選項是C,

12、C

【解析】

在化學(xué)應(yīng)用中沒有涉及氧化還原反應(yīng)說明物質(zhì)在反應(yīng)過程中沒有電子轉(zhuǎn)移，其特征是沒有元素化合價變化，據(jù)此分析

解答。

【詳解】

A.過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，O元素化合價由-1價變?yōu)?2價和0價，所以該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，

選項A不選；

B.鋁熱反應(yīng)用于焊接鐵軌過程中，鋁元素化合價由0價變?yōu)?3價，所以屬于氧化還原反應(yīng)，選項B不選；

C.氯化鐵用于凈水，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附凈水，該過程中沒有元素化合價變化，所以

不涉及氧化還原反應(yīng)，選項C選；

D.鋁罐車用作運輸濃硫酸，利用濃硫酸的強氧化性與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，選項D不選；

答案選C。

【點睛】

本題以物質(zhì)的用途為載體考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)過程中是否有元素化合價變化來分析解答，明確元素化合價

是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，易錯點是選項C,氫氧化鐵膠體的產(chǎn)生過程不涉及化合價的變化，不屬于

氧化還原反應(yīng)。

13、D

【解析】

A.溫度不同時平衡常數(shù)不同，兩個玻璃球中剩余的N。？量不一樣多，顏色也不一樣，A項正確；

B.AgCl是白色沉淀，而Ag2s是黑色沉淀，若沉淀的顏色改變則證明沉淀可以轉(zhuǎn)化，B項正確；

C.苯酚的酸性強于Heo3,因此可以轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，而苯酚鈉是溶于水的，因此濁液變澄清，C項正確；

D.NaHC。,本身就可以和Ca(0H)2反應(yīng)得到白色沉淀，因此本實驗毫無意義，D項錯誤；

答案選D。

14、B

【解析】

A.共價化合物包括分子晶體和原子晶體，而物質(zhì)的熔點的一般順序為：原子晶體〉離子晶體〉分子晶體，故共價化合

物的熔點不一定比較低，故A錯誤；

B.H2s0八CCL、NH3分子中均只含共價鍵的化合物，所以三者屬于共價化合物，故B正確；

c.分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，氫鍵決定分子的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān)，故C錯誤；

D.常溫下，水溶液中酸性強的酸能制取酸性弱的酸，SiO2和CaCCh在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體是高溫條件下的反應(yīng),

不說明硅酸的酸性比碳酸強，故D錯誤；

本題選B,

15、D

【解析】

A.反應(yīng)中，。元素的化合價由th中的0價降至SO2中的-2價，Ch只做氧化劑，A正確；

B.Cu元素的化合價由CuFeSz中的+2價降至Cu2s中的+1價,S元素的化合價由CuFeSz中的-2價升至SO2中的+4價,

CuFeSi既是氧化劑又是還原劑，B正確；

C.O元素的化合價由C>2中的0價降至SO2中的-2價，SO2是還原產(chǎn)物，S元素的化合價由CuFeS2中的-2價升至SO2

中的+4價，SO2是氧化產(chǎn)物，C正確；

D.O元素的化合價由Ch中的()價降至SCh中的-2價，Cu元素的化合價由CuFeSz中的+2價降至Cu2s中的+1價，S

元素的化合價由CuFeSz中的-2價升至SCh中的+4價，ImolCh參加反應(yīng)，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6moi電子，D錯誤；

答案選D。

16、A

【解析】

A、結(jié)合流程分析，需將四價缽還原為二價，因植物粉為有機物，具有還原性，選項A正確；

B、根據(jù)KSP可知，pH為不能完全除去鎂離子，選項B錯誤；

C、二氧化鑄不能與酸反應(yīng)，無法調(diào)節(jié)pH,選項C錯誤；

D、碳酸氫核不穩(wěn)定，受熱易分解，故不能溫度太高，選項D錯誤。

答案選A。

17、C

【解析】

A.氯最外層7個電子，容易得到電子，Na最外層1個電子，容易失去電子，Si不易失去也不易得到電子；

B.非金屬性強的元素單質(zhì)，能從非金屬性弱的非金屬形成的鹽中置換出該非金屬單質(zhì)；

C.向Na2s03溶液中加鹽酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)；

D.非金屬性越強，與氫氣化合越容易。

【詳解】

A.氯最外層7個電子，容易得到電子，Na最外層1個電子，容易失去電子，Si不易失去也不易得到電子；所以氯與鈉

形成氯化鈉，含有離子鍵，氯與硅形成四氯化硅，含有共價鍵，可以利用元素周期律解釋，故A不選；

B.向淀粉KI溶液中滴入溟水，溶液變藍(lán)，說明澳單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì)，能用元素周期律解釋，故B不選；

C.向Na2so3溶液中加鹽酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，HC1不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，故C選；

D.非金屬性F>L故氟氣與氫氣化合較容易，可以利用元素周期律解釋，故D不選；

故答案選Co

18、A

【解析】

由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH=2H2O,右邊吸附層為正極，發(fā)生

了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2e-+2H+=H2,結(jié)合原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極解答該題。

【詳解】

A.“全氫電池”工作時，將酸堿反應(yīng)的化學(xué)能（中和能）轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2e-+2IT=H2,故B錯誤；

C.NaCIO4的作用是傳導(dǎo)離子，沒有參與電極反應(yīng)，故C錯誤；

D.由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH=2H2O,右邊吸附層為正極，發(fā)

+

生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2e-+2H占H2,總反應(yīng)為：H+OH=H2O,故D錯誤；

正確答案是A?

19、D

【解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷；

B.乙的二氯代物中兩個氯原子可在相同或不同的C原子上；

C.苯為平面形結(jié)構(gòu)，結(jié)合三點確定一個平面分析；

D.乙與高鐳酸鉀不反應(yīng)。

【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知甲、乙的化學(xué)式均為CsH”，故A正確；

B.乙的二氯代物中兩個氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定

于-CH2或-CH一原子上，共有7種，故B正確；

C.苯為平面形結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，結(jié)合三點確定一個平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正確；

D.乙為飽和燒，與酸性高鋅酸鉀溶液不反應(yīng)，故