甘肅省酒泉市四校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）

PAGEPAGE1甘肅省酒泉市四校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：選擇性必修1第一章～第二章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Ca-40一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的)1.化學(xué)物質(zhì)在生活領(lǐng)域有廣泛用途。下列說法錯誤的是A.水煤氣只能用作燃料B.自熱米飯是利用了發(fā)熱包發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的熱能C.食物放入冰箱保存，利用了溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長茶葉儲存時間【答案】A【解析】A．可作為燃料，或用作合成氨、合成石油、有機合成、氫氣制造等的原料，故A錯誤；B．自熱米飯的加熱包外部是一層無紡布，其內(nèi)部通常是焦炭粉、活性炭、鹽、生石灰等發(fā)熱劑，與水發(fā)生反應(yīng)放出熱能，故B正確；C．食物放入冰箱保存，溫度降低，反應(yīng)速率越慢，可延長食物保存時間，故C正確；D．還原性鐵粉能與茶葉包裝中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，降低氧氣濃度，從而延長茶葉的儲存時間，故D正確；故答案選A。2.下列熱化學(xué)方程式正確的是A.表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：B.表示肼()的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C.表示乙烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：D.表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：【答案】B【解析】A．硫完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物不是三氧化硫，而是，A錯誤；B．表示肼()的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：，產(chǎn)物和狀態(tài)均正確，B正確；C．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式中應(yīng)為液體，C錯誤；D．CO的燃燒熱是指1molCO氣體完全燃燒生成氣體時放出的熱量，D錯誤；故選B。3.300℃時，將2molX和2molY兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：，2min末達(dá)到平衡，生成0.8molW。下列說法錯誤的是A.300℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5B.在2min末時，Y的平衡濃度為0.8C.0～2min，W的平均反應(yīng)速率為0.2D.若溫度不變，縮小容器容積，則X的轉(zhuǎn)化率減小【答案】D【解析】300℃時，將2molX和2molY兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：，2min末達(dá)到平衡，生成0.8molW。可建立如下三段式：【詳解】A．根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，A正確；B．在2min末時，剩余Y是1.6mol，Y的平衡濃度為，B正確；C．W的平均反應(yīng)速率為，C正確；D．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，若溫度不變，縮小容器容積，平衡不移動，X的轉(zhuǎn)化率不變，D錯誤；故選D。4.化學(xué)反應(yīng)的方向問題對于理論研究與生產(chǎn)實踐都有重要的意義。下列說法錯誤的是A.時，熵減小B.恒溫恒壓下，且的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C.在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的D.反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，原因是熵增效應(yīng)大于焓增效應(yīng)【答案】C【解析】A．轉(zhuǎn)變?yōu)闀r，氣體的物質(zhì)的量減小﹐則熵減小，A正確；B．恒溫恒壓下，且的反應(yīng)在任何條件下均有，即且的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，B正確；C．中，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，由，可得該反應(yīng)的，C錯誤；D．反應(yīng)的，，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足，因此該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是熵增效應(yīng)大于焓增效應(yīng)，D正確；故選C。5.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是。A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B.向溶液中加入，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的量增多C.，平衡后縮小容器體積氣體顏色變深D.盛有與稀混合溶液的試管浸入熱水中，溶液迅速變渾濁【答案】A【解析】A．增大氯離子濃度，使平衡逆向移動，氯化鈉能降低氯氣的溶解度，能用勒夏特列原理解釋用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，故選A；B．向溶液中加入，作催化劑，反應(yīng)速率加快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的量增多，不能使平衡移動，不能用勒夏特列原理解釋，故不選B；C．，平衡后縮小容器體積，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋氣體顏色變深，故不選C；D．盛有與稀混合溶液的試管浸入熱水中，加快該反應(yīng)速率，溶液迅速變渾濁，不能用勒夏特列原理解釋，故不選D；選A。6.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為(g)和(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：下列說法中正確的是A.通常情況下，(g)比(g)穩(wěn)定B.(g)和(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量C.破壞相同質(zhì)量的反應(yīng)物和生成物中所有的化學(xué)鍵，前者需要的能量多D.28g(g)和32g(g)完全反應(yīng)生成NO(g)，放出的能量為180kJ【答案】C【解析】△H=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，N2(g)+O2(g)═2NO(g)，△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol。A．氮分子鍵能大于氧分子，通常情況下，(g)比(g)穩(wěn)定性差，故A錯誤；B．N2(g)+O2(g)═2NO(g)，△H=+180kJ/mol，為吸熱反應(yīng)，所以1mol?N2(g)和1mol?O2(g)具有的總能量小于2mol?NO(g)具有的總能量，故B錯誤；C．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，破壞相同質(zhì)量的反應(yīng)物和生成物中所有的化學(xué)鍵，前者需要的能量多，故C正確；D．△H=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，N2(g)+O2(g)═2NO(g)，△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，28g(g)和32g(g)完全反應(yīng)生成NO(g)，吸收的能量為180kJ，故D錯誤；故選C。7.在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有①容器內(nèi)溫度不變②混合氣體的壓強不變③某時刻v(A)=2v(C)且不等于0④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成2nmolA⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度比為2∶1∶1A.①④⑤⑥ B.①②④⑤ C.②③④⑤ D.②③④⑥【答案】B【解析】①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱容器中反應(yīng)放出的熱量使容器內(nèi)溫度升高，則容器內(nèi)溫度不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；②該反應(yīng)為氣體體積不變的放熱反應(yīng)，絕熱容器中反應(yīng)放出的熱量使容器內(nèi)溫度升高，混合氣體的壓強增大，則混合氣體的壓強不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；③某時刻v(A)=2v(C)且不等于0不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯誤；④該反應(yīng)為氣體體積不變、氣體質(zhì)量增大的反應(yīng)，反應(yīng)中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；⑤由化學(xué)方程式可知，單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成2nmolA說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度比為2∶1∶1不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯誤；①②④⑤正確，故選B。8.天然氣—水蒸氣轉(zhuǎn)化法是目前獲取的主流方法，反應(yīng)原理為，已知該反應(yīng)需要經(jīng)過兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)化，其能量變化如圖所示：則等于A. B.C. D.【答案】D【解析】天然氣—水蒸氣轉(zhuǎn)化法是目前獲取的主流方法，反應(yīng)原理為，由圖可知，該反應(yīng)第一步為；該反應(yīng)第二步為，由蓋斯定律，第一步反應(yīng)＋第二步反應(yīng)＝總反應(yīng)，則，則，D正確；故答案選D。9.某化學(xué)小組同學(xué)研究溫度和壓強對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，測得化學(xué)反應(yīng)中C的百分含量(C%)與時間(t)、溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.、 B.、C.、 D.、【答案】A【解析】根據(jù)圖甲可知，T2溫度下優(yōu)先達(dá)到反應(yīng)平衡狀態(tài)，說明溫度T2＞T1，溫度越高，C的百分含量(C%)越低，說明溫度升高，平衡逆向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，；根據(jù)圖乙，溫度相同時，隨著壓強的增大，C的百分含量(C%)增大，增大壓強，平衡向在氣體分子數(shù)減小方向進(jìn)行，說明，綜上所述，答案選A。10.某同學(xué)設(shè)計以下實驗探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，已知。下列說法錯誤的是組號反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3H2SO4H2O開始出現(xiàn)渾濁的時間/sV/mLV/mLV/mLI10100.1100.10II1050.1100.1xIII20100.1100.1yIV20100.2100.1zA.、、B.C.實驗I、II可用于探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.實驗I、III可用于探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【答案】B【解析】A．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比較，變量為Na2S2O3的濃度，其他量均相同，由于溶液的總體積應(yīng)為20mL，則加入H2O的體積為5.0mL，則，同理，，，A正確；B．溫度越高，濃度越大，反應(yīng)速率越快，實驗Ⅳ的反應(yīng)速率最快，實驗Ⅲ與Ⅰ中Na2S2O3的濃度相同，但實驗Ⅲ中的溫度又比Ⅰ高，因此反應(yīng)速率Ⅲ＞Ⅰ，實驗Ⅰ中Na2S2O3的濃度比Ⅱ大，反應(yīng)速率Ⅰ＞Ⅱ，則出現(xiàn)渾濁需要的時間，B錯誤；C．實驗Ⅰ、II中溫度、H2SO4的濃度均相同，只有Na2S2O3濃度不同，可用于探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C正確；D．實驗Ⅰ、Ⅲ中Na2S2O3、H2SO4濃度都相同，溫度不同，可用于探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，D正確；故選B。11.下列表格中對實驗操作和實驗現(xiàn)象所做的解釋或結(jié)論錯誤的是選項選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將裝有紅棕色氣體的注射器由10mL壓縮至5mL壓縮后的氣體顏色比壓縮前的深平衡向左移動B向含有的紅色溶液中加入少量鐵粉，振蕩靜置溶液紅色變淺平衡向左移動C給2mL0.5溶液加熱溶液變?yōu)辄S綠色該反應(yīng)D向2mL0.1溶液中滴加5～10滴6NaOH溶液溶液變?yōu)辄S色平衡向右移動A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．壓縮注射器，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，但容器體積減小，濃度增大，氣體顏色比壓縮前的深，A錯誤；B．在含有的紅色溶液中存在下列平衡體系，加入鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)，平衡逆向移動，溶液顏色變淺，B正確；C．銅離子和氯離子絡(luò)合反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，給2mL0.5溶液加熱，正向移動，溶液變?yōu)辄S綠色，C正確；D．向2mL0.1溶液中滴加5～10滴6NaOH溶液，消耗氫離子，平衡向右移動，溶液顏色變?yōu)辄S色，D正確；答案選A。12.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對能量與反應(yīng)歷程示意圖如下，已知(g)和(g)的相對能量為0，下列說法不正確的是A.(g)在歷程Ⅱ中作催化劑B.相同條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ>歷程IC.的D.歷程I、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為【答案】B【解析】A．歷程Ⅰ反應(yīng)為O3(g)+O(g)=2O2(g)，歷程Ⅱ先發(fā)生Cl(g)+O3(g)=ClO(g)+O2(g)再發(fā)生、ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)，歷程Ⅱ的總反應(yīng)為O3(g)+O(g)=2O2(g)，則Cl(g)在歷程Ⅱ中作催化劑，A正確；B．催化劑不影響平衡，相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ=歷程I，B不正確；C．由圖知：O3(g)、O(g)的能量為E3，O3(g)、O(g)、Cl(g)的能量為E2，Cl2(g)的相對能量為0，則Cl2(g)=Cl(g)+Cl(g)的ΔH=+2(E2?E3)kJ?mol?1，C正確；D．活化能最小的反應(yīng)速率最快，由圖知，ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)活化能最小，則歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)ΔH=(E5?E4)kJ?mol?1，D正確；故選：B。13.一定溫度下，10mL0.8溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成的的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)如表。t/min02468100.09.917.222.426.529.9下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)A.反應(yīng)到6min時，B.第4min時的瞬時速率小于第6min時的瞬時速率C.反應(yīng)至6min時，分解率為50%D.0～6min的平均反應(yīng)速率：【答案】D【解析】A．應(yīng)至6min時，生成O2在標(biāo)況下的體積為22.4mL(物質(zhì)的量為0.001mol)，消耗H2O2的物質(zhì)的量為0.002mol，則，A錯誤；B．第4min時過氧化氫得濃度大于第6min時過氧化氫得濃度，濃度越大，反應(yīng)速率越快，故第4min時瞬時速率大于第6min時的瞬時速率，B錯誤；C．應(yīng)至6min時，生成O2在標(biāo)況下的體積為22.4mL(物質(zhì)的量為0.001mol)，則分解的H2O2的物質(zhì)的量為0.002mol，所以H2O2分解率為，C錯誤；D．0～6min時間內(nèi)，生成，由得消耗，，所以，D正確；故選D。14.在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。圖甲表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示溫度100℃和200℃平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始的變化關(guān)系，下列說法正確的是A.中，B.200℃，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率C.由圖乙可知，反應(yīng)的，且D.當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正、逆反應(yīng)速率均增大【答案】C【解析】由甲圖可知，A的物質(zhì)的量減小0.8mol?0.4mol=0.4mol，B的物質(zhì)的量減小0.4mol?0.2mol=0.2mol，C的物質(zhì)的量增加0.2mol，A、B為反應(yīng)物，C為生成物，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，化學(xué)計量數(shù)之比為0.4mol:0.2mol:0.2mol=2:1:1，5min達(dá)到平衡，則反應(yīng)為2A(g)+B(g)?C(g)；A．由上述分析可知反應(yīng)方程式為2A(g)+B(g)?C(g)，則x=1，故A錯誤；B．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)==0.02mol?L?1?min?1，故B錯誤；C．由圖乙可知，a一定時溫度越高，C%越大，則升高溫度平衡正向移動，則2A(g)+B(g)?C(g)△H>0，且a=2時平衡時C%最大，故C正確；D．由200℃降到100℃時，溫度降低，正逆反應(yīng)速率均減小，原平衡被破壞，故D錯誤；故選：C。二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)15.2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰的承諾，體現(xiàn)了中國的大國風(fēng)范。天然氣的綜合利用是各國科學(xué)家研究的重要課題。（1）天然氣的主要成分為甲烷，甲烷的結(jié)構(gòu)式是___________，甲烷燃燒反應(yīng)過程中的能量變化，符合下圖中的___________(填字母)。a．b．c．（2）ag燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出熱量44.5kJ。經(jīng)測定，生成的與足量澄清石灰水反應(yīng)得到5g沉淀，則___________，其中___________。（3）甲烷和二氧化碳重整制合成氣的研究是實現(xiàn)碳達(dá)峰的手段之一、甲烷和二氧化碳重整制合成氣的反應(yīng)為副反應(yīng)I：副反應(yīng)Ⅱ：已知：部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表(1molCO中含有1molC≡O(shè)鍵)?；瘜W(xué)鍵C-HC=OH-HC≡O(shè)鍵能/()4137454361011則___________，___________。（4）用催化還原可以消除氮氧化物的污染。例如：△若標(biāo)準(zhǔn)狀況下用1.12L還原至，整個過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為___________(阿伏加德羅常數(shù)的值用表示)，放出的熱量為___________kJ?！敬鸢浮?5.①.②.a16.①.-890②.0.817.①.＋248②.＋206.518.①.0.4NA②.43.35【解析】【小問1詳解】甲烷的分子式為CH4，碳原子和四個氫原子形成四個共價鍵，則甲烷的結(jié)構(gòu)式為；甲烷燃燒放熱，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故反應(yīng)過程中的能量變化符合a。答案為：；a?！拘?詳解】生成的碳酸鈣沉淀的物質(zhì)的量為：=0.05mol，0.05molCH4燃燒放出熱量為44.5kJ，則1molCH4燃燒釋放的熱量為，故-890kJ/mol；0.05molCH4的質(zhì)量為。答案為：-890；0.8。【小問3詳解】反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=；根據(jù)蓋斯定律，。答案為：＋248；＋206.5。【小問4詳解】由蓋斯定律可計算：，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用1.12L的物質(zhì)的量為，整個過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為，即0.4NA,放出的熱量為。答案為：0.4NA；43.35。16.某學(xué)生通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，將50mL0.5的鹽酸與50mL0.55的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)(在稀溶液中，可以近似地認(rèn)為酸、堿的密度、比熱容與水的相等)?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是___________，其作用是___________。（2）實驗數(shù)據(jù)如表所示：①請?zhí)顚懕砀裰械目瞻祝簩嶒灤螖?shù)起始溫度/℃終止溫度/℃溫度差平均值/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7___________220.320.523.8321.521.624.9421.221.426.3②根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，則該實驗測得的中和熱________[計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字，所用鹽酸和NaOH溶液的密度按1計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g·℃)計算]。（3）簡易量熱計如果不蓋杯蓋，生成1mol(l)時所測得中和反應(yīng)反應(yīng)熱(△H)將___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)，判斷的理由是___________。（4）實驗中改用80mL0.50的鹽酸和80mL0.55的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，二者所放出的熱量___________(填“相等”或“不相等”)?！敬鸢浮浚?）①.環(huán)形玻璃攪拌器②.攪拌，使強酸和強堿充分反應(yīng)（2）①.3.40②.-56.8kJ/mol（3）①.偏大②.不蓋杯蓋會有一部分熱量散失，但中和熱焓變是負(fù)值，反應(yīng)熱(△H)將偏大（4）不相等【解析】【小問1詳解】由原理可知，實驗中需要反應(yīng)物充分反應(yīng)，所以圖中實驗裝置中尚缺少的玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，其作用是攪拌，使強酸和強堿充分反應(yīng)；【小問2詳解】①第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.25℃，應(yīng)前后溫度差為：3.45℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.4℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.4℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為21.55℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.35℃；第4次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為21.3℃，反應(yīng)前后溫度差為：5.0℃；偏差較大舍去，前三次溫度差的平均值為3.40℃，故表中的空白為3.40；②50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm?T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×3.40℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為56.8kJ，即該實驗測得的中和熱?H=-56.8kJ/mol；【小問3詳解】簡易量熱計如果不蓋杯蓋會造成熱量散失，測得放出的熱量偏小，但△H為負(fù)值，所以生成1mol(l)時所測得中和反應(yīng)反應(yīng)熱(△H)將偏大；小問4詳解】反應(yīng)放出的熱量和所用的酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用80mL0.50的鹽酸和80mL0.55的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量減少，所放出的熱量減少、不相等。17.25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時間t的變化如圖1所示。（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；平衡常數(shù)表達(dá)式為___________。（2）計算5～7min的平均反應(yīng)速率___________。（3）在5～7min內(nèi)，若K不變，則此處曲線變化的原因是___________，若K變化且溫度降低，則該反應(yīng)的正反應(yīng)___________0(填“<”或“>”)。（4）已知達(dá)平衡后，降低溫度，A轉(zhuǎn)化率將增大。圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖，結(jié)合圖1判斷，下列哪些時刻是因增大了反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)而影響反應(yīng)速率的___________；A的平衡轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是___________?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）（3）①.增大壓強②.<（4）①、②.【解析】【小問1詳解】由圖1可知，A、B為反應(yīng)物，C為生產(chǎn)物，且最后A、B的物質(zhì)的量不為0，為可逆反應(yīng)，3min時△n(A)：△n(B)：△n(C)=(1-0.7)mol：(1-0.4)mol：0.6mol=1：2：2，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為；平衡常數(shù)為生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，所以；從反應(yīng)開始到達(dá)第一次平衡時的平均速率；；【小問2詳解】5～7min的平均反應(yīng)速率【小問3詳解】K值不變，溫度不變，由圖1可知，5min時各組分的物質(zhì)的量不變，且平衡向正反應(yīng)移動，只能改變壓強，由反應(yīng)為前后氣體體積減小的反應(yīng)，故應(yīng)增大壓強；由圖知，A、B的濃度減小，C的濃度增加，故K值增大，平衡正向移動，溫度降低，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，<0；【小問4詳解】已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大，說明降低溫度，平衡正向移動，<0，結(jié)合圖1得，時刻為升高