河南省開封市2023-2024學年高一上學期11月期中考試化學試題（解析版）

PAGEPAGE1河南省開封市2023-2024學年高一上學期11月期中考試試題注意事項：本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，考試時間為90分鐘，滿分為100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1O-16Na-23S-32Ag-108第I卷(選擇題)一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。)1.按照物質(zhì)不同的分類方法，HNO3應屬于（）①化合物②氫化物③氧化物④電解質(zhì)⑤含氧酸⑥混合物A.①④⑤ B.①②④⑤ C.③④⑤⑥D(zhuǎn).①②③④⑤【答案】A【解析】【詳解】硝酸是純凈物，也屬于化合物；硝酸在水中電離出的陽離子只有氫離子，屬于酸，又因為含有氧元素，故是含氧酸；硝酸在水中能夠電離出自由移動的離子，故是電解質(zhì)，故選A；2.“在鈉與水的反應”探究實驗中，無需標注的與實驗有關(guān)的圖標是（）A．護目鏡B．明火C．排風D．洗手【答案】C【解析】【詳解】鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，反應劇烈，且生成的氫氧化鈉具有堿性，氫氣易燃燒，在進行實驗時，為保證安全，應提醒學生帶好護目鏡、在通風櫥中進行、實驗結(jié)束應注意洗手，為防止氫氣燃燒及發(fā)生爆炸，不能出現(xiàn)明火，故選C；3.下列各組物質(zhì)間的反應既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是（）A.Na與Cl2 B.Cl2與H2OC.Na2O與H2O D.NaCl溶液與AgNO3溶液【答案】B【解析】【詳解】A．Na與Cl2是氧化還原反應，但不是離子反應，A錯誤；B．Cl2與H2O是氧化還原反應，也是離子反應，B正確；C．Na2O與H2O是非氧化還原反應，C錯誤；D．NaCl溶液與AgNO3溶液是復分解反應，是非氧化還原反應，D錯誤；故選B。4.當光束通過下列物質(zhì)時，能觀察到丁達爾效應的是（）①Fe(OH)3膠體；②蔗糖溶液；③云、霧；④碳量子點溶液(碳直徑約為10nm)；⑤FeCl3溶液A.①②④ B.①③④ C.①③⑤ D.①④⑤【答案】B【解析】【詳解】膠體才能觀察到丁達爾效應。④碳量子點溶液(碳直徑約為10nm)分散質(zhì)粒子的大小在1-100nm之間屬于膠體，①Fe(OH)3膠體屬于液體膠；③云、霧屬于氣溶膠；故屬于膠體的有①③④，故選B；5.下列關(guān)于鈉的敘述中，錯誤的是（）A.鈉是銀白色金屬，硬度小B.鈉著火后，用干燥的沙土滅火C.實驗室把鈉保存在石蠟油或煤油中D.實驗后剩余的鈉粒，不能放回原試劑瓶中【答案】D【解析】【詳解】A．鈉是銀白色金屬，硬度小，A正確；B．鈉可以和水反應，故鈉著火后，要用干燥的沙土滅火隔離空氣，B正確；C．鈉易和空氣中的氧氣、水反應，故實驗室把鈉保存在石蠟油或煤油中來隔離空氣，C正確；D．鈉易和氧氣、水等物質(zhì)反應，若隨意丟棄會造成火災等安全事故，且放回原試劑瓶并不會污染其它鈉單質(zhì)，故實驗后剩余鈉粒，要放回原試劑瓶中，D錯誤；故選D。6.下列電離方程式書寫正確的是（）A.把CaO加入水中：B.把NH4Cl加入水中：C.加熱NaHSO4至熔融狀態(tài)：D.把Al2(SO4)3加入水中：【答案】C【解析】【詳解】A．氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣在溶液中電離出鈣離子和氫氧根離子，電離方程式為，故A錯誤；B．氯化銨在溶液中電離出銨根離子和氯離子，電離方程式為，故B錯誤；C．硫酸氫鈉熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和磷酸氫根離子，電離方程式為，故C正確；D．硫酸鋁在溶液中電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為，故D錯誤；故選C。7.下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中，正確的是（）A.凡是溶于水能導電的物質(zhì)都是電解質(zhì)B.電解質(zhì)的水溶液都具有較強的導電能力C.電解質(zhì)只有在通電條件下才能發(fā)生電離D.固體化合物X不導電，但熔融狀態(tài)能導電，則X一定是電解質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．溶于水能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，比如氨氣，A錯誤；B．導電能力的強弱取決于自由移動離子的濃度和離子所帶的電荷，故在未說明濃度的情況下不能說明導電能力的強弱，B錯誤；C．電解質(zhì)只要在水溶液中或熔融態(tài)能電離即可，與是否通電無關(guān)，C錯誤；D．固體化合物X在熔融狀態(tài)能導電符合電解質(zhì)的定義，D正確；故選D。8.下列化學方程式所表示的反應中，能用表示的是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．CO2不能寫成的形式，正確的離子方程式為，A錯誤；B．的離子方程式為，B正確；C．碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為，C錯誤；D．碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為，D錯誤；故選B。9.下列關(guān)于氧化還原反應的敘述中，正確的是（）A.一定有氧元素參加B.氧化劑在反應中本身被氧化C.氧化還原反應的本質(zhì)是電子得失或偏移D.具有還原性的物質(zhì)在化學反應中一定做還原劑【答案】C【解析】【分析】氧化還原反應的特征是化學反應過程中有元素化合價的升降，氧化還原反應的本質(zhì)是反應過程中有電子的得失或共用電子對的偏移，有些物質(zhì)既可以做氧化劑也可以做還原劑?！驹斀狻緼．氧化還原反應不一定有氧元素參與，如氫氣和氯氣反應生成氯化氫是氧化還原反應，但沒有氧氣參與，故A錯誤；B．氧化還原反應中氧化劑本身被還原，發(fā)生還原反應，故B錯誤；C．氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，即電子的得失或共用電子對的偏移，故C正確；D．具有還原性的物質(zhì)在反應中也可做氧化劑，如具有還原性，與反應生成硫單質(zhì)時，做氧化劑，故D錯誤；故選C。10.下列不是Na2O和Na2O2的共同之處是（）A.均是堿性氧化物 B.均能與水反應生成堿C.陰陽離子的個數(shù)比均為1：2 D.均能與CO2反應生成Na2CO3【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．過氧化鈉屬于過氧化物不屬于堿性氧化物，A選；B．過氧化鈉和氧化鈉都可以與水反應生成氫氧化鈉，B不選；C．氧化鈉和過氧化鈉的陰離子分別為O2-、，陽離子為鈉離子，故陰陽離子的個數(shù)比均為1：2，C不選；D．氧化鈉和過氧化鈉均能與二氧化碳生成碳酸鈉，D不選。答案選A。11.下列關(guān)于新制氯水的說法中，錯誤的是（）A.放置數(shù)天后酸性增強B.應保存在棕色試劑瓶中C.有刺激性氣味，說明氯水中含有Cl2D.加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HClO【答案】D【解析】【詳解】A．放置數(shù)天氯水中的次氯酸分解生成強酸，故酸性增強，A正確；B．氯水見光易分解，故應保存在棕色試劑瓶中，B正確；C．氯氣有刺激性氣味，氯水有刺激性氣味說明氯水中含有Cl2，C正確；D．加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HCl而不是HClO，原因是次氯酸的酸性比碳酸弱，D錯誤；故選D。12.將綠豆大的鈉塊(密度為0.97g/cm3)投入如圖所示的燒杯中，觀察到的現(xiàn)象是（）A.鈉塊熔化，只在煤油層中游動B.鈉塊熔化，只在水層中游動，水層變紅C.鈉塊熔化，在煤油層上下跳動，水層變紅D.鈉塊熔化，在水層和煤油層交界面處游動，水層變紅【答案】C【解析】【詳解】A．鈉的密度比煤油的大，比水的小，則鈉在水層與煤油層界面發(fā)生反應，產(chǎn)生的氫氣使鈉塊四處游動并上下跳動，選項A不符合題意；B．根據(jù)A分析得到鈉塊在水層和煤油層之間上下跳動，生成的NaOH使溶液變紅，選項B不符合題意；C．根據(jù)A分析鈉得到鈉塊在水層和煤油層界面處游動并上下跳動，鈉塊熔化，水層變紅，選項C符合題意；D．根據(jù)A分析鈉塊在煤油層和水層界面處并上下跳動，鈉塊熔化，生成的NaOH使溶液變紅，選項D不符合題意；答案選C。13.下列離子方程式正確的是（）A.鈉與水的反應：B.氫氧化鋇溶液中加入硫酸銅溶液：C.將稀硫酸滴在鐵片上：D.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：【答案】A【解析】【詳解】A．鈉與水的反應：，A正確；B．氫氧化鋇溶液中加入硫酸銅溶液：，B錯誤；C．將稀硫酸滴在鐵片上：，C錯誤；D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：，D錯誤；故選A。14.已知兩支試管中分別裝有等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作對應的判斷正確的是（）選項操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為NaHCO3溶液B分別加入等濃度的稀鹽酸反應較劇烈者為Na2CO3溶液C分別滴加幾滴酚酞紅色較淺者為NaHCO3溶液D逐滴加入等濃度的稀鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3溶液【答案】C【解析】【詳解】A．加入澄清石灰水，二者都能產(chǎn)生白色沉淀，A錯誤；B．碳酸氫鈉與稀鹽酸一開始就有氣體產(chǎn)生，而碳酸鈉是一開始無氣體，故反應較劇烈者為NaHCO3溶液，B錯誤；C．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，堿性強的是碳酸鈉溶液，故紅色較淺者為NaHCO3溶液，C正確；D．逐滴加入等濃度的稀鹽酸，碳酸氫鈉與稀鹽酸一開始就有氣體產(chǎn)生，而碳酸鈉溶液是一開始無氣體，故立即產(chǎn)生氣泡者為NaHCO3溶液，D錯誤；故選C。15.實驗室利用如圖所示裝置制備氯氣，圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯誤的是（）A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④【答案】C【解析】【詳解】①發(fā)生裝置正確，②除去HCl應用飽和食鹽水，不能用NaOH溶液，③干燥裝置中氣體應從長管進短管出，④尾氣處理要用飽和NaOH溶液，不能用澄清石灰水。故答案選擇C。第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題(本題共5小題，共55分)16.銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”【化學式為Cu2(OH)2CO3】，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽和CO2，H2O，某同學利用下述系列反應實現(xiàn)了“銅→銅綠→…→銅”的轉(zhuǎn)化：回答下列問題：（1）上述轉(zhuǎn)化過程中，屬于化合反應的有___________(填序號，下同)，屬于分解反應的有___________，屬于氧化還原反應的有___________。（2）“銅綠”與鹽酸反應的離子方程式為___________。（3）現(xiàn)有Cu、CuO、CuCl2、CuSO4四種物質(zhì)，其中能代替上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中A的是___________，B的化學式為___________。（4）以Fe、CuO、H2SO4三種物質(zhì)為原料，設(shè)計制取Cu的路線___________(仿照上述流程，并在“→”上注明試劑和反應條件)【答案】（1）①.①②.④③.①⑤（2）（3）①.CuCl2、CuSO4②.CuO（4）【解析】【分析】銅在空氣中和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應產(chǎn)生銅綠，銅綠和酸反應生成銅鹽A，在A中加入氫氧化鈉溶液會產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，氧化銅被氫氣還原得到銅單質(zhì)；（1）反應①是銅在空氣中和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應產(chǎn)生銅綠，故化合反應是①；反應④是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，故分解反應是④；反應①⑤中銅元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應；（2）“銅綠”與鹽酸反應生成銅鹽和CO2，H2O，其離子方程式為；（3）A為銅鹽，能代替上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中A的是CuCl2、CuSO4；B是氧化物，B的化學式為CuO；（4）利用氧化銅先和稀硫酸反應生成硫酸銅，再利用硫酸銅和鐵單質(zhì)發(fā)生置換生成銅單質(zhì)，故路線：；17.氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，日常生活中具有廣泛應用。（1）下列成語中，涉及有氧化還原反應的是___________。A.沙里淘金 B.蠟炬成灰 C.木已成舟 D.鐵杵成針（2）維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C具有___________(填“氧化性”或“還原性”)。（3）高溫下鋁粉與氧化鐵的反應可用來焊接鋼軌。其原理是：反應放出大量的熱，置換出的鐵呈熔融態(tài)，熔融的鐵流入鋼軌的裂縫里，冷卻后就將鋼軌牢牢地焊接在一起。該反應的化學方程式為___________，其中，氧化劑是___________(填化學式，下同)，被氧化的物質(zhì)是___________。（4）油畫所用顏料含有某種白色鉛化合物，久置于空氣中就會變成黑色PbS，從而使油畫色彩變暗。若用H2O2來“清洗”，則可將PbS轉(zhuǎn)變成白色的PbSO4，從而使油畫的色彩“復原”。上述“清洗”反應的化學方程式為，請用單線橋法標出該反應中電子轉(zhuǎn)移情況___________。（5）宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有關(guān)于銀針驗毒的記載?！般y針驗毒”的原理是。X為只含兩種元素的黑色固體，它的化學式是___________，該反應的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為___________?！敬鸢浮浚?）B（2）還原性（3）①.；②.；③.Al（4）（5）①.Ag2S②.1:4【解析】（1）沙里淘金、木已成舟、鐵杵成針都沒有新物質(zhì)生成，是物理變化；蠟炬成灰有新物質(zhì)生成，蠟燭中有機物的碳元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，故選B；（2）維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，則維生素C的化合價升高，體現(xiàn)還原性；（3）由題意可知高溫下鋁粉與氧化鐵生成了鐵單質(zhì)，則另一生成物為氧化鋁，其化學方程式為：；其中氧化鐵中鐵元素的化合價降低，故氧化劑是氧化鐵；鋁單質(zhì)的化合價升高被氧化；（4）由方程式知硫元素的化合價由-2價升高到+6價，故1個PbS轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8個電子，其單線橋為：；（5）根據(jù)原子守恒可知X為Ag2S，配平后的方程式為：，氧化劑是氧氣，還原劑是銀單質(zhì)，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4；18.現(xiàn)有一混合溶液，可能含有以下離子中的若干種：Na+、K+、Ca2+、C1-、、。取少量該混合溶液進行如下實驗：實驗①：用潔凈的鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰為紫色；實驗②：向混合溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾；實驗③：向②中得到的白色沉淀中加入足量鹽酸，沉淀完全溶解并產(chǎn)生氣泡；實驗④：向②過濾后的溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：（1）由實驗①推斷該混合溶液中一定含有的離子是___________(填離子符號，下同)，檢驗該離子的實驗方法的名稱是___________。（2）由實驗②③推斷該混合溶液中一定含有的離子是___________，一定不含的離子有___________。實驗③中發(fā)生反應的離子反應方程式為___________。（3）綜合上述實驗，是否能確定該混合溶液中含有Cl-_______(填“是”或“否”)。若“是”下一空無需作答，若“否”請寫出檢驗該混合溶液中Cl-的實驗操作及現(xiàn)象___________。【答案】（1）①.K+②.焰色反應（2）①.②.、Ca2+③.（3）①.否②.取少量的溶液于試管中，加入過量的硝酸鋇溶液，過濾后向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀，即可證明含有Cl-；【解析】【分析】透過藍色鈷玻璃觀察火焰為紫色說明一定含有K+，加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀說明可能有或，加入足量鹽酸，沉淀完全溶解并產(chǎn)生氣泡說明只含有而不含有，根據(jù)互斥性原則知此溶液中也一定不含有Ca2+，但由于實驗③加入了鹽酸，故后續(xù)加入硝酸銀也不能證明原溶液中一定含有C1-；由以上分析知，此溶液一定含有、K+，一定不含有、Ca2+，可能含有Na+、C1-；（1）焰色反應呈紫色說明一定含有K+；（2）加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀說明可能有或，加入足量鹽酸，沉淀完全溶解并產(chǎn)生氣泡說明只含有而不含有，根據(jù)互斥性原則知此溶液中也一定不含有Ca2+；實驗③中發(fā)生反應的離子反應方程式為；（3）但由于實驗③加入了鹽酸，故后續(xù)加入硝酸銀也不能證明原溶液中一定含有C1-；證明含有氯離子的操作是：取少量的溶液于試管中，加入過量的硝酸鋇溶液，過濾后向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀，即可證明含有Cl-；19.請選擇適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用下圖所示裝置(A中盛放的是鹽酸和碳酸鈣，C中盛放的是過氧化鈉，D中盛放的是氫氧化鈉溶液)進行實驗，證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）按上圖連接好裝置后，首先必須要做的是___________。（2）B的作用是除去CO2中的HCl，其中盛放的試劑是___________。（3）C中發(fā)生反應的化學方程式為___________、___________。（4）D裝置中氫氧化鈉溶液的作用是___________。（5）F中得到氣體是___________，驗證該氣體的方法為___________。（6）某潛水艇上有50人，如果每人每分鐘消耗的O2在標準狀況下體積為0.80L(標準狀況下O2的密度為1.429g/L)，假設(shè)所需要的O2全部由Na2O2來提供，則該潛水艇一天所需要的Na2O2的質(zhì)量是___________kg(保留一位小數(shù))?！敬鸢浮浚?）檢驗裝置的氣密性（2）飽和碳酸氫鈉溶液（3）①.②.（4）吸收過量的二氧化碳氣體（5）①.氧氣②.用帶火星的木條看能否復燃（6）401.3kg【解析】【分析】該實驗的目的是證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑，故A裝置的作用是制備二氧化碳，B裝置的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫，C裝置就是過氧化鈉與二氧化碳和水反應的場所，D裝置是為了吸收過量的二氧化碳，E和F是為了收集生成的氧氣；（1）氣流實驗首先做事情就是檢驗裝置的氣密性；（2）除去CO2中的HCl可用飽和的碳酸氫鈉溶液，既不會引入新的雜質(zhì)，還會增加二氧化碳的量；（3）過氧化鈉和水、二氧化碳反應的化學方程式分別為：；（4）D裝置中氫氧化鈉溶液的作用是吸收過量的二氧化碳氣體；（5）F中得到的氣體是氧氣，驗證該氣體的方法為用帶火星的木條看能否復燃；（6）在潛水艇和消防員的呼吸面具中，過氧化鈉可以與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為：，與二氧化碳反應