2023屆汕頭市高考化學(xué)五模試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化規(guī)律正確的是（）

A.硬度：LiCKNaCKKClB.沸點(diǎn)：HF<HCl<HBr

C.酸性：H3PO4>H2SO4>HC1O4D.原子半徑：Na>Mg>Al

2、下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A.CL通入Na2cCh溶液中

B.CO2通入CaCL溶液中

C.NM通入AgNth溶液中

D.SO2通入NaHS溶液中

3、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A用鉗絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色溶液中無K+

用已知濃度HC1溶液滴定NaOH溶液，酸式滴

B測得c（NaOH）偏高

定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，直接注入HC1溶液

使石蠟油裂解產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO」溶石蠟油裂解一定生成了乙

C

液，溶液褪色烯

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后

D再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，無磚紅色淀粉未水解

沉淀出現(xiàn)

A.AB.BC.CD.D

4、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的氣態(tài)氫化物常用作制冷

劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR2能與水劇烈反應(yīng)，觀察到液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣味

的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是

A.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是離子化合物

D.向ZXR2與水反應(yīng)后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

5、高能LiFePO*電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)

如圖所示：

原理如下：(l-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO+nC.下列說法不正確的是

取電4???

A.放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

B.充電時(shí)，Li+向左移動(dòng)

+-

C.充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式：xLi+xe+nC=LixCn

D.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4

6、一種新型固氮燃料電池裝置如圖所示。下列說法正確的是

HCI

A.通入H2的電極上發(fā)生還原反應(yīng)

-++

B.正極反應(yīng)方程式為N2+6e+8H=2NH4

C.放電時(shí)溶液中C「移向電源正極

D.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的pH增大

7、已知2Hz(g)+02(g)-240(1)+571.6kJ,下列說法錯(cuò)誤的是()

A.2moi液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收571.6kJ熱量

B.2mol氫氣與Imol氧氣的總能量大于2mol液態(tài)水的總能量

C.2g氫氣與16g氧氣完全反應(yīng)生成18g液態(tài)水放出285.8kJ熱量

D.2mol氫氣與Imol氧氣完全反應(yīng)生成水蒸汽放出的熱量大于571.6kJ

8、化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列說法不正確的是()

A.NaCl不能使蛋白質(zhì)變性，所以不能用作食品防腐劑

B.浸有酸性高鎰酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮

C.捕獲工業(yè)排放的CO2,可用來合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑，可使酒保持良好品質(zhì)

9、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3

倍，下列說法中正確的是（）

A.X的簡單氫化物比Y的穩(wěn)定

B.X、Y、Z、W形成的單質(zhì)都是分子晶體

C.Y、Z、W的原子半徑大小為W>Z>Y

D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

10、烏洛托品在醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將氨水與甲醛水溶液混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。

若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則氨與甲醛的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：1B.2：1C,2：3D.3：2

11、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.Ug超重水（T2O）含中子數(shù)為5NA

B.25℃,pH=13的lLBa（OH）2溶液中OH-的數(shù)目為0.2NA

C.Inwl金剛石中C—C鍵的數(shù)目為2NA

D.常溫下，pH=6的MgCL溶液中H+的數(shù)目為IO4NA

12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（）

A.ILlmobL1的NaClO溶液中含有CIO的數(shù)目為NA

B.78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA

C.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

D.6.72LNCh與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

13、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.120gNaHSO4固體中含有H+的數(shù)目為NA

B.向FeBn溶液中緩慢通入0.2molCL時(shí)，被氧化的Fe?+數(shù)目一定為0.4NA

C.用惰性電極電解IL濃度均為2mol/L的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液，當(dāng)有0.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極析出

金屬的質(zhì)量大于6.4g

D.加熱條件下，ImolFe投入足量的濃硫酸中，生成SO2的分子數(shù)目為NA

14、我國是世界最大的耗煤國家，下列加工方法不屬于煤的綜合利用的是

A.干儲(chǔ)B.氣化C.液化D.裂解

15、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()

A.SO2可用作食品防腐劑

B.生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣

C.FeCh溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線路板是因?yàn)镕e比Cu的金屬性強(qiáng)

D.過氧化鈉用于呼吸面具中是因?yàn)檫^氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，能氧化CO2和水

16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.5NH4NO3=2HNO3+4N2T+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

C.過量的鐵在ImolCL中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.由2H和18。所組成的水Ug,其中所含的中子數(shù)為4NA

17、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法不正確的是

A.常溫常壓下，35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

B.60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數(shù)目為2NA

C.同溫下,pH=l體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為O.INA

D.已知合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)5=i2NH3(g)；AA/=-92.4kJ/mol,當(dāng)該反應(yīng)生成NA個(gè)NH3分子時(shí)，反應(yīng)放出的熱

量為46.2k.J

18、中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著很多科學(xué)知識(shí)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.“司南之檔(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“構(gòu)”所用材質(zhì)為FezOs

B.“水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學(xué)變化

C.“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！蔽闹械摹皻狻笔侵敢蚁?/p>

D.“含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味，可以止渴

19、某溶液由Na+、Ag+、Ba2+>Al3\AIO2,Fe2\NO3,C「、S(V-中若干種組成，現(xiàn)將溶液分成兩等份，再分

別通入足量的NH3和SO2充分反應(yīng)后，最終均有白色沉淀生成。則溶液中一定含有的離子有

3+

A.A13+、NO3-B.Ba2+、Al>CF

2+3+-

C.Ba.Al'+、NO3-D.Ag+、Al>NO3

20、2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰

電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正

放電

極材料的一種鋰離子二次電池，電池總反應(yīng)為MirFe、PO4+LiC6LiMirFexPO4+6C,其原理如圖所示，下列說法

充電

正確的是（）

璘傕鐵銀電極7一石里電儂

Lia

tLi-*6C

LiMuFe1p0,

電卸質(zhì)照股

A.充電時(shí)，正極質(zhì)量增加

B.放電時(shí)，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為Li++6C+e=LiC6

D.放電時(shí)，Li+移向石墨電極

21、四種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是

A.①②③④的分子式相同B.①②中所有碳原子均處于同一平面

C.①④的一氯代物均有2種D.可用酸性高鎰酸鉀溶液鑒別③和④

22、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.的KNCh溶液中：H+>Fe2+>Cl->SO：

B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：NH；、Ba2+、A1O；、CF

--

C.pH=12的溶液中：K+、Na+、CH3COO,Br

D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中：NH：、Mg2+、「、CI-

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）聚酰亞胺是重要的特種工程材料，已廣泛應(yīng)用在航空、航天、納米、液晶、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的

合成路線如下（部分反應(yīng)條件略去）。

已知:

i、0cH'&aCOOH

ii、①NO；Fe/HCl.?NH2

Q

+CHCOOHR

iii>CHjCOOH-^->83c)0^^?CH3C-NH-R3(代表燃基)

0H3。、0

(1)A所含官能團(tuán)的名稱是.

(2)①反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(3)②反應(yīng)的反應(yīng)類型是.

(4)I的分子式為C9Hl2O2N2,I的結(jié)構(gòu)簡式是o

(5)K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，③的化學(xué)方程式是?

(6)ImolM與足量的NaHCCh溶液反應(yīng)生成4moicCh,M的結(jié)構(gòu)簡式是.

(7)P的結(jié)構(gòu)簡式是o

24、(12分)具有抗菌作用的白頭翁素衍生物I的合成路線如圖所示：

已知:

iRHOCH-R'+R''CCOH.一

一定朱件R'COO

R'、R

ii?R-HC=CH-R”一夫.哇口(以上RR\R”代表氫、烷基或芳基等)。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

(3)合成過程中設(shè)計(jì)步驟①和④的目的是一.

(4)試劑a是___o

(5)下列說法正確的是一(選填字母序號(hào))。

a.物質(zhì)A極易溶于水b.③反應(yīng)后的試管可以用硝酸洗滌

c.F生成G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)d.物質(zhì)D既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉鈉溶液反應(yīng)

(6)由F與L在一定條件下反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是_；此反應(yīng)同時(shí)生成另外一個(gè)有機(jī)副產(chǎn)物且與G互為同分

異構(gòu)體，此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是一。

(7)已知：RCHBr------------?R-CH=CH-Ri

2一定條件

.cCH,

以乙烯起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成U，寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭

MCH.

頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)—0

25、(12分)R[Fe(C2O4)313H20(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。請(qǐng)回答下列問題：

⑴曬制藍(lán)圖時(shí)，用)K3[Fe(C2O4)3]SH2O作感光劑，以K?[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

2K3[Fe(C2O4)3為卷]2FeC2()4+3K2c2O4+2CO2T：顯色反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為一FeCzCh+_Kj[Fe(CN)6]—

—Fe3[Fe(CN)6]2+,配平并完成該顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①通入氮?dú)獾哪康氖?/p>

②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有

③為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是.

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和FezCh,檢驗(yàn)Fe2(h存在的方法是：。

⑶測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量機(jī)g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2s04酸化，用cmoM/iKMnCU,溶液滴定至終點(diǎn)。在滴定管中裝入KM11O4

溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為—o滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2s04酸化，

用cmol?L“KMnCh溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnOa溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為

?若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視KMnO,溶液液面，則測定結(jié)果

③過濾、洗滌實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有。

26、(10分)為了研究某氣體(該氣體為純凈物)的性質(zhì)，做了如下探究實(shí)驗(yàn)：

①取一潔凈銅絲，在酒精燈火焰上加熱，銅絲表面變成黑色；

②趁熱將表面變黑色的銅絲放人到盛有這種氣體的集氣瓶中并密閉集氣瓶，可觀察到銅絲表面的黑色又變成了亮紅色。

(1)根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，可初步推斷出這種氣體可能是02、H2、CO、CO2中的。

(2)如果要確定這種氣體是你所推斷的氣體，還需要接著再做下一步化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在這步實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的試劑是,

可觀察到的現(xiàn)象是

27、(12分)綠磯(FeSO4-7H2O)外觀為半透明藍(lán)綠色單斜結(jié)晶或顆粒，無氣味。受熱能分解，且在空氣中易被氧化。

I.醫(yī)學(xué)上綠磯可用于補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F［(NH2cH2COO)2Fe］顆粒的制備，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：

甘氨酸

檸檬酸甘氨酸亞鐵

(NH2CH2COOH)

易溶于水，微溶于乙醇，易溶于水和乙醇，易溶于水，難溶于

兩性化合物有強(qiáng)酸性和還原性乙醇

(1)向綠磯溶液中，緩慢加入NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后生成沉淀FeCCh。該反應(yīng)的離子方程式為

(2)制J備(NH2cH2coO)zFe：往FeCCh中加入甘氨酸(NH2cH2COOH)的水溶液，滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)

束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

①加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeC(h溶解，另一個(gè)作用是一。

②洗滌操作，選用的最佳洗滌試劑是(填序號(hào))。

A.熱水B.乙醇C.檸檬酸

II.綠帆晶體受熱分解的反應(yīng)為2FeSO#7H2O馨FezCh+SChf+SChT+l4H2O,實(shí)驗(yàn)室用圖I所示裝置驗(yàn)證其分解產(chǎn)物。

請(qǐng)回答下列問題：

一

一-

一10-

二-

二

二

二

】

EIF-J

E-

圖1H

?

(1)加熱前通入氮?dú)獾哪康氖?/p>

(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B現(xiàn)象為o

(3)C裝置和D裝置能否調(diào)換(填“能”或“否

(4)樣品完全分解后，殘留物全部為紅棕色固體，檢驗(yàn)裝置A中的殘留物含有FezO3的方法是o

(5)該裝置有個(gè)明顯缺陷是o

III.測定綠磯樣品中鐵元素的含量。

稱取mg綠帆樣品于錐形瓶中溶解后加稀H2sCh酸化，用cmoLLTKMnO,溶液滴定至終點(diǎn)。耗KMnO4溶液體積如

2++3+2+

圖H所示，(滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O),該晶體中鐵元素的質(zhì)量分

數(shù)為(用含m、c的式子表示)。

28、(14分)深井巖鹽的主要配料為：精制鹽、碘酸鉀(Kith)、亞鐵氟化鉀［K4Fe(CN)6?3H2O］。其中亞鐵氨化鉀的無水

高溫

鹽在高溫下會(huì)發(fā)生分解：3K4Fe(CN)6］^=2(CN)2T+12KCN+N2?+Fe3C+C.請(qǐng)回答下列問題：

(1)①基態(tài)Fe原子價(jià)電子排布圖(軌道表示式)為

②C、N和O三種元素的第一電離能的大小順序?yàn)?原因是.

③10y的中心原子的雜化方式為o一種與CN-互為等電子體的分子的電子式為。

④ImolFeCNM-中含有。鍵的數(shù)目為mol。

(2)配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=_。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為

-20.5C,沸點(diǎn)為103C,易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)*晶體屬于(填晶體類型)。

(3)如圖是從鐵氧體離子晶體Fe-Q4中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)立方體，該立方體中三價(jià)鐵離子處于氧離子圍

成的(填空間結(jié)構(gòu))空隙。

(4)Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型。晶體中實(shí)際上存在空位、錯(cuò)位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體

缺陷對(duì)晶體的性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和。的個(gè)數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)镕exO(x<l),若

測得某FeJ)晶體密度為5.71g?cm-3,晶胞邊長為4.28x101。m,則Fe,O中x=—。(用代數(shù)式表示，不要求算出具

體結(jié)果)。

29、(10分)過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽(K2sO4?KHSO”2KHSC)5)易分解，可用作漂白劑、N(X和SCh等的脫除劑。某研

究小組制備過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽的流程如圖所示。

J0°HO：SO：JK[C6

—_

984＞《，帔一*轉(zhuǎn)化-?拈?晶.抽i電■洗譙■烘卜,一f,IVI

已知：濃硫酸與H2O2反應(yīng)，部分轉(zhuǎn)化為過硫酸(化學(xué)式為H2s05,是一種一元強(qiáng)酸)

(1)H2s05中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，其中過氧鍵的數(shù)目為；工業(yè)上用過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽溶液脫除NO

時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為o

(2)若反應(yīng)物的量一定，在上述流程的“轉(zhuǎn)化”步驟中需用冰水浴冷卻，且緩慢加入濃硫酸，其目的是

(3)“結(jié)晶”操作中，加入K2c03即可獲得過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽晶體，該過程的化學(xué)方程式為

?過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽產(chǎn)率(以產(chǎn)品含氧量表示)隨溶液pH和溫度的變化關(guān)系如

圖所示，則該過程適宜的條件是o

產(chǎn)田！含也國

(4)產(chǎn)品中KHSO5含量的測定：取1.000g產(chǎn)品于錐形瓶中，用適量蒸饋水溶解，加入5mL5%的硫酸和5mL25%的

KI溶液，再加入1mL淀粉溶液作指示劑，用0.2000moHJ硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為

25.00mLo

已知：2KHsOs+4KI+H2so4=2L+3K2so4+2H2Oh+2Na2s2O3=Na2s4(K+2NaI

tf

(甲)(Z.)

①用滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的硫代硫酸鈉溶液(填“甲”或"乙

②產(chǎn)品中KHSOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】

A、離子半徑：Li+VNa+VK+,晶格能LiCl>NaCl>KCL所以硬度LiCl>NaCI>KCL故A錯(cuò)誤；

B、HF分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：HCIVHBrVHF,故B錯(cuò)誤；

C、非金屬性PVSVCL所以最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H3Po4VH2sO4VHCIO4,故C錯(cuò)誤；

D、同周期元素從左到右，半徑減小，原子半徑：Na>Mg>Al,故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期律，同周期元素從左到右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，注意把握晶體類型的判斷以及影響晶體熔沸

點(diǎn)高低的因素。

2、B

【解析】

A、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，所以有氣體產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；

B、氯化鈣和二氧化碳不符合離子發(fā)生反應(yīng)的條件，故不發(fā)生反應(yīng)，溶液不會(huì)變渾濁，所以無現(xiàn)象，B正確；

C、NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中，先與硝酸反應(yīng)，故開始沒有沉淀，等硝酸全部反應(yīng)完全后，再與硝酸銀反

應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，再繼續(xù)通入氨氣會(huì)生成可溶性的銀氨溶液，故沉淀又會(huì)減少，直至最終沒有沉淀，反應(yīng)方程式

為NH3+HNC>3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOHl+NH4NO3,AgOH+2NH3=Ag（NH3）20H（銀氨溶液），C錯(cuò)誤；

D、SO2通入NaHS溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成淡黃色固體，D錯(cuò)誤；

故選B。

3、B

【解析】

A.所給現(xiàn)象只能確定有Na+,不能確定是否有K+,確定是否有K+要透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰顏色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.滴定管在盛裝溶液前要用待裝液潤洗2~3次，如不潤洗，滴定管內(nèi)壁殘存的水分將會(huì)對(duì)裝入的溶液進(jìn)行稀釋，導(dǎo)致

所耗鹽酸的體積偏大，造成NaOH的濃度的計(jì)算結(jié)果偏高，B項(xiàng)正確；

C.酸性高鎰酸鉀溶液的褪色，只是說明生成了不飽和足，不能確切指生成了乙烯，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.在加入新制的氫氧化銅懸濁液之前，一定要加過量的NaOH溶液中和作為催化劑的硫酸，并調(diào)整溶液至堿性，不然

即使淀粉發(fā)生水解生成了葡萄糖，也不能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

所以答案選擇B項(xiàng)。

4、D

【解析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，確定W為N,W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，Y是同周期主族元素中離子半

徑最小的，確定Y為Al；ZXR2能與水劇烈反應(yīng)，觀察到液面上有白霧生成，證明有HC1生成，并有無色刺激性氣味

的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色，證明有二氧化硫氣體生成，確定ZXR2為SOCL,因此X為O、Z為S、R為

C1；即：W為N、X為O、Y為AI、Z為S、R為C1。

【詳解】

A.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：WVX,故A錯(cuò)誤；

B.未說最高價(jià)含氧酸，無法比較，故B錯(cuò)誤；

C.Y和R形成的化合物AlCb是共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；

D.SOCh+H2O=SO2+2HCl,AgNOj+HOAgClj+HNOj,溶液有白色沉淀生成，故D正確；

答案：D

【點(diǎn)睛】

把握物質(zhì)的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意液氨為常用的制冷劑，SOC12

的推斷為解答的難點(diǎn)，題目難度較大。

5、B

【解析】

A.原電池中電子流向是負(fù)極-導(dǎo)線-用電器-導(dǎo)線-正極，則放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故A

正確，但不符合題意；

B.充電過程是電解池，左邊正極作陽極，右邊負(fù)極作陰極，又陽離子移向陰極，所以Li+向右移動(dòng)，故B錯(cuò)誤，符合題意；

C.充電時(shí)，陰極C變化為LixCn,則陰極電極反應(yīng)式：xLi++xe-+nC=LixC”，故C正確，但不符合題意；

D.放電正極上FePCh得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFePCh,正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe~=xLiFePO4,故D正確，

但不符合題意；

故選：B.

6、B

【解析】

A.通入氫氣的一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.氮?dú)庠谡龢O獲得電子，電極反應(yīng)式為Nz+6e-+8H+=2NH4+,選項(xiàng)B正確；

C.放電時(shí)溶液中陰離子移向電源負(fù)極，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.通入氫氣的一極為負(fù)極，電極方程式為H2-2e=2H+,pH減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度判斷氧化還原反應(yīng)，確定正負(fù)極反應(yīng),

為解答該題的關(guān)鍵，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4。溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，正極發(fā)生還原反

++

應(yīng)，氮?dú)庠谡龢O獲得電子，酸性條件下生成NH4+,該電池的正極電極反應(yīng)式為：N2+8H+6e=2NH4,通入氫氣的一

極為負(fù)極，電極方程式為H2-2e=2H+,總方程式為2N2+6H2+4H+=4NH4+,以此解答該題。

7、D

【解析】

A.由信息可知生成2molhhO(1)放熱為571.6kJ,則2moi液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收57L6KJ熱量，選

項(xiàng)A正確；

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2moi氫氣與Imol氧氣的總能量大于2moi液態(tài)水的總能量，選項(xiàng)B正確；

C.物質(zhì)的量與熱量成正比，則2g氫氣與16g氧氣完全反應(yīng)生成18g液態(tài)水放出285.8kJ熱量，選項(xiàng)C正確；

D.氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則2moi氫氣與Imol氧氣完全反應(yīng)生成水蒸汽放出的熱量小于571.6kJ,選項(xiàng)D

錯(cuò)誤；

答案選D。

8、A

【解析】

A.NaCl濃度較高時(shí)，會(huì)導(dǎo)致微生物脫水死亡，可殺菌并起防腐效果，A不正確；

B.乙烯是水果的催熟劑，酸性高鎰酸鉀溶液可氧化水果釋放的乙烯，從而使水果保鮮，B正確；

C.CO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕獲工業(yè)排放的CO2,合成此可降解塑料，c正確；

D.SO2能防止葡萄酒在生產(chǎn)和銷售過程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2,以保持良好品質(zhì)，D正確。

故選A。

9、B

【解析】

Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，故Y是氧元素；則X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素。

【詳解】

A.氮元素的非金屬性比氧元素的弱，所以X的簡單氫化物不如Y的穩(wěn)定，故A不選；

B.N2、。2、S、CL在固態(tài)時(shí)都是由分子通過范德華力結(jié)合成的晶體，故B選；

C.因?yàn)閃的原子序數(shù)比Z大，所以原子半徑大小為Z>W,故C不選；

D.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性的強(qiáng)弱與非金屬性一致，W的非金屬性比Z強(qiáng)，故W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

化物的酸性比Z的強(qiáng)，故D不選。

故選B。

【點(diǎn)睛】

在周期表中，同一周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的

水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，氣體氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。同一主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增

大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱，氣體氫化物的穩(wěn)

定性逐漸減弱。

10、C

【解析】

將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，每個(gè)烏洛托品分子中含有6個(gè)C原子、

4個(gè)N原子，根據(jù)C原子、N原子守恒判斷氨與甲醛的物質(zhì)的量之比。

【詳解】

將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，每個(gè)烏洛托品分子中含有6個(gè)C原子、

4個(gè)N原子，每個(gè)甲醛分子中含有1個(gè)C原子、每個(gè)氨氣分子中含有1個(gè)N原子，根據(jù)C原子、N原子守恒知，要形

成一個(gè)烏洛托品分子需要6個(gè)甲醛分子、4個(gè)氨氣分子，則需要氨氣和甲醛分子個(gè)數(shù)之比=4：6=2：3,根據(jù)N=〃NA

知，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以氨與甲醛的物質(zhì)的量之比2：3,故答案選C。

11、C

【解析】

A.11g超重水(T2O)的物質(zhì)的量為0.5mol,由于在1個(gè)超重水(T2O)中含有12個(gè)中子，所以0.5mol超重水(T2O)中含中

子數(shù)為6NA,A錯(cuò)誤；

B.溶液中氫氧根的物質(zhì)的量濃度是O.lmol/L,則1L溶液中含有的氫氧根離子的數(shù)目為O.INA,B錯(cuò)誤；

C.由于一個(gè)C原子與相鄰的4個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰兩個(gè)原子形成，所以1個(gè)C原子含有的C-C

鍵數(shù)目為4x^=2,因此Imol金剛石中C—C鍵的數(shù)目為2NA,C正確；

2

D.缺體積，無法計(jì)算H+的數(shù)目，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C.

12、C

【解析】

A.次氯酸跟為弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的次氯酸跟的個(gè)數(shù)小于吊個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中不含碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；

C.氮?dú)夂虲0的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,且均為雙原子分子,故0.5mol混合物中含

Imol原子即NA個(gè)，故C正確；

D.二氧化氮所處的狀態(tài)不明確，故二氧化氮的物質(zhì)的量無法計(jì)算，則和水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

13>C

【解析】

A.固體NaHSO』中不含氫離子，故A錯(cuò)誤；

B.被氧化的Fe2+數(shù)目與溶液中FeBn的量有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.混合溶液中"(Ag+)=2molxlL=2moL"(Cu2+)=2mol,Ag+氧化性大于C1P+,電解混合溶液時(shí)，陰極首先析出的固體

為銀單質(zhì)，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，首先析出Ag,質(zhì)量為0.2mol*108g/mol=21.6g,故C正確；

D.濃硫酸氧化性較強(qiáng)，可以將Fe氧化成Fe3+,所以ImolFe可以提供3mol電子，則生成的S(h的物質(zhì)的量為1.5mol,

個(gè)數(shù)為L5NA,故D錯(cuò)誤；

答案為C。

【點(diǎn)睛】

熔融狀態(tài)下NaHSCh電離出鈉離子和硫酸氫根離子，在水溶液中NaHSCh電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子。

14、D

【解析】

煤的綜合利用是指通過物理或化學(xué)加工等途徑，回收和利用煤中的各種有益組分，以獲得多種產(chǎn)品的方法，包括煤的

氣化、液化和干儲(chǔ)，均屬于煤的綜合利用；而裂解是石油的綜合利用的方法。

故選：D。

15、A

【解析】

A.二氧化硫具有殺菌作用，可以用做防腐劑，故A正確；

B.生石灰是堿性氧化物，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，二者與生石灰反應(yīng)，所以不能用生石灰干燥氯氣，故B錯(cuò)

誤；

C.FeCb溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線路板是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2\故C錯(cuò)誤；

D.過氧化鈉與水、二氧化碳發(fā)生歧化反應(yīng)生成氧氣，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

16、C

【解析】

A.未注明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的22.4L氣體，故無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.5NH4NO3普=2HNCh+4N2T+9H2。反應(yīng)中，錢根離子中被氧化的N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為Nz中的0價(jià)，共

失去15個(gè)電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為氮?dú)庵械?價(jià)，共得到15個(gè)電子，則生成28g(即ImoD氮

氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為號(hào)=3.75moL個(gè)數(shù)為3.75NA,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

4

C.過量的鐵在ImolCL中然燒，C12被還原為C1一,共轉(zhuǎn)移2moi電子，數(shù)目為2NA,C選項(xiàng)正確;

I82I8

D.由2H和O所組成的水化學(xué)式為H2O,一個(gè)2H2*0含有1x2+10=12個(gè)中子，Ug2HzmO的物質(zhì)的量為0.5moL

則含有的中子數(shù)為6NA,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

17、C

【解析】

A.2C12+2Ca（OH）2==CaC12+Ca（ClO）2+2H2O,則CL——e:35.5g的氯氣為0.5moL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA,A正確；

B.甲酸甲酯和葡萄糖的最簡式都為CHzO,則60g混合物含有的碳原子數(shù)目為整一XNA=2M,B正確；

30g/mol

C.溫度未知，pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)不一定為O.INA,C不正確；

D.反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=i2NH3（g）;△H=-92.4kJ/mol表示生成2moiNH3時(shí)，放熱92.4kJ,則當(dāng)該反應(yīng)生成NA個(gè)NH3

分子時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為46.2kJ,D正確；

故選C。

18、A

【解析】

A項(xiàng)、Fe3（）4俗稱磁性氧化鐵，具有磁性，則司南中“杓”所用材質(zhì)為Fe3（h,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、“水聲冰下咽，沙路雪中平”的意思是流水在冰層下發(fā)出低咽的聲響，原來崎嶇不平的沙路鋪上厚厚的積雪也

顯得很平坦，文中所述未涉及化學(xué)變化，故B正確；

C項(xiàng)、乙烯能作水果的催熟劑，故C正確；

D項(xiàng)、”含漿似注甘露缽，好與文因止消渴”說明柑橘糖漿含有葡萄糖，有甜味，可以起到“止消渴”的作用，故D

正確。

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查的化學(xué)與生活，試題以傳統(tǒng)文化為載體考查利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活中化學(xué)問題能力，掌握常見物

質(zhì)的性質(zhì)及用途是解答關(guān)鍵。

19、A

【解析】

分成兩等份，再分別通入足量的NH3和SO2充分反應(yīng)后，最終均有白色沉淀生成，因Ag*與足量氨水反應(yīng)生成絡(luò)離子,

AW與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，F(xiàn)e2+與氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀；另一份中，NO3\SO2發(fā)生氧

化還原反應(yīng)生成SO」?一,S（V-與Ag+或Ba?+結(jié)合生成白色沉淀，綜上所述，一定含AW、NO3,Ag\Ba”至少含一種，

一定不含SO,?-、A1O2\FeV不能確定是否含Na*、Cl,答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查常見離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)、白色沉淀的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷

能力的綜合考查，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，易錯(cuò)點(diǎn)為AF與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，F(xiàn)e2+與氨水反應(yīng)

生成氫氧化亞鐵最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，故排除Fe?的存在。

20、C

【解析】

A.充電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)為LiMrFexPO4-e-=Mi-xFexPO4+Li+,則正極的質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，石墨電極為負(fù)極，電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，故B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，陰極上鋰離子得電子，則陰極反應(yīng)式為Li++6C+e--LiCe＞故C正確；

D.放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，石墨電極為負(fù)極，則Li+移向磷酸鐵鋰電極，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

21、B

【解析】

A.①?③?的分子式都是CsHa,故A正確；

B.①中含有多個(gè)飽和的碳原子，根據(jù)甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)可以判斷，分子中所有碳原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤;

C.①④分子中都有2種等效氫，所以一氯代物均有2種，故C正確；

D.③分子中沒有碳碳雙鍵，④分子中有碳碳雙鍵，③不能使酸性高銹酸鉀溶液褪色，④能，故可用酸性高鎰酸鉀溶

液鑒別③和④，D正確。選B。

22、C

【解析】

A.H+、Fe2\NO3-之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量H+,H+與AKh-在溶液中能夠反應(yīng)，且NH4+與A1O2-

會(huì)發(fā)生雙水解，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

-+-

C.pH=12的溶液顯堿性，OIF與K+、Na+、CHjCOO,Bl不反應(yīng)，且K+、Na,CH3COO,之間也不反應(yīng),

可大量共存，故C正確；

D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中含有Fe3+,Fe,+.F能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選C。

二、非選擇題（共84分）

23、碳碳雙鍵取代反應(yīng)（硝化反應(yīng)）

H，NNib

【解析】

根據(jù)合成路線可知，A為乙烯，與水加成生成乙醇，B為乙醇；D為甲苯，氧化后生成苯甲酸，E為苯甲酸；乙醇與

苯甲酸反應(yīng)生成苯甲酸乙酯和水，F(xiàn)為苯甲酸乙酯；根據(jù)聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡式可知，N原子在苯環(huán)的間位，則F與硝

酸反應(yīng)，生成

COOC:H<

D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則2個(gè)甲基在間位，K為;M分子中含有10個(gè)C原子,

聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡式中苯環(huán)上碳原子的位置，則L為CH'—，一被氧化生成乂，M為一廣廠C。?！?/p>

I[OOC-A^-COOH

【詳解】

(1)分析可知，A為乙烯，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；

(2)反應(yīng)①為乙醇與苯甲酸在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式為

(4)I的分子式為C9Hl2O2N2,根據(jù)已知ii,可確定I的分子式為C9H16N2,氨基的位置在-COOC2H5的間位，結(jié)構(gòu)簡

H2N

式為

COOC2H5

(5)K是D的同系物，D為甲苯，則K中含有1個(gè)苯環(huán)，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則其為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，若為乙

基苯，有5組峰值；若2甲基在對(duì)位，有2組峰值；間位有4組；鄰位有3組，則為間二甲苯，聚酰亞胺中苯環(huán)上碳

原子的位置，則L為反應(yīng)的方程式為

CH}-<<-113

C，h+2CH3CI"\CHj

+2HCI；

cm

(6)ImolM可與4moiNaHCCh反應(yīng)生成4molCO2,則M中含有4mol竣基，則M的結(jié)構(gòu)簡式為

,HOOCCOOH

、N為COOH，氨基與較基發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酰胺鍵和水，則P的結(jié)

HOOC

COOC2H5

【點(diǎn)睛】

確定苯環(huán)上N原子的取代位置時(shí)，可以結(jié)合聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡式中的N原子的位置確定。

24、加成反應(yīng)2QQ常需R2%。保護(hù)碳碳雙鍵，防止催化氧化時(shí)

被破壞氫氧化鈉的醇溶液或氫氧化鈉的乙醇溶液

Cu,O2

HCCH

H2C=CH2>CH3cH20HaCH3cHO—133

一定條件A二定條④CH3cH=CHCH3.定衣件a^0^

HBr.1

H2C=CH2CH3CH2Br—H3CCH3

一定條件

【解析】

CH=CH2ClhCH.BrClbCH.Br

與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成(B),(B)催化氧化生成

aCHzOHCH.OH