普通化學(xué)習(xí)題冊(cè)答案

1普通化學(xué)練習(xí)冊(cè)班級(jí)學(xué)號(hào)1、熱的物體比冷的物體含有更多的熱量。2、熱是一種傳遞中的能量。3、同一體系同一狀態(tài)可能有多個(gè)熱力學(xué)能。4、體系的焓值等于恒壓反應(yīng)熱。5、最穩(wěn)定單質(zhì)的焓值等于零。7、體系的焓等于體系的熱量8、實(shí)驗(yàn)測(cè)定得到的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)都是恒壓反應(yīng)熱。((((((((×√××××××)試計(jì)算系統(tǒng)的內(nèi)能變化ΔU。ΔfHmΘ/kJ·mol-1-46.1100-241.818ΔrHmΘ=6×(-241.818)-4×(-46.11)=-1266kJ·mol-12普通化學(xué)練習(xí)冊(cè)班級(jí)學(xué)號(hào)(×2、ΔS為負(fù)值的反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行。(×3、冰在室溫下自動(dòng)融化成水，是熵增加起了主要作用。(√4、因?yàn)棣TΘ=-RTlnKΘ,所以溫度升高，平衡常數(shù)減小。(×5、質(zhì)量作用定律適用于任何化學(xué)反應(yīng)。(×6、反應(yīng)速率常數(shù)取決于反應(yīng)溫度，與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)。(√7、反應(yīng)活化能越大，反應(yīng)速率也越大。(×1、下列物質(zhì)ΔfHmΘ在室溫下不等于零的是（D）l）A、低溫高壓B、高溫高壓C、低溫低壓D、高溫低壓A、正方向的反應(yīng)不可能進(jìn)行，物質(zhì)C不能存在，C、它是可逆反應(yīng)，兩個(gè)方向的機(jī)會(huì)相等，物質(zhì)C大量存在，D、正方向的反應(yīng)能進(jìn)行，但程度小，物質(zhì)C存在，但量很少；4、已知反應(yīng)3H2（g）+N2（g）2NH3（g）的平衡常數(shù)為K，則在相同條件下反應(yīng)開始反應(yīng)的速率是A、B都消耗一半時(shí)速率的幾倍（C）6、對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（B）A、ΔH越負(fù)，反應(yīng)速率越快B、活化能越小，反應(yīng)速率越快C、活化能越大反應(yīng)速率越快D、ΔS越負(fù)，反應(yīng)速率越快3普通化學(xué)練習(xí)冊(cè)班級(jí)學(xué)號(hào)7、對(duì)某一可逆反應(yīng)采用某種催化劑以增大正反應(yīng)生成物的產(chǎn)量，這種催化劑具有下列哪一性質(zhì)（ABD）C、能使平衡常數(shù)發(fā)生改變，從而使正反應(yīng)速率加快；D、使正反應(yīng)活化能降低，從而使正反應(yīng)速率加快。（g）CO（g）+H2（gΔH>0。當(dāng)升高溫度時(shí)，該反保持溫度和體積不變，加入N2（g平衡將不會(huì)移動(dòng)。增加為原來(lái)的2倍時(shí)，反應(yīng)速率將增大為原來(lái)的4倍，當(dāng)反應(yīng)容器的體積增大到原來(lái)的3倍時(shí)，反應(yīng)速率將變化為原來(lái)的1/27。3、在化學(xué)反應(yīng)中，可加入催化劑以加快反應(yīng)速率，主要是因?yàn)闇p小反應(yīng)的活化能，使速率{P({P(CO)/Pθ}{P(H)/Pθ}2P(HO)/Pθ2{C({C(Mn2+)/Cθ}2.{P(O)/Pθ}52{C(MnO一)/Cθ}2.{C(HO)/Cθ}5.{C(H+)/Cθ}6Kθ2四種氣體混合，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列左邊的操作條件的改變對(duì)右面的平衡數(shù)值有何影響（操作條件中沒有注明的，是指）？（7）減少容器體積KΘ—（8）升高溫度KΘ↑4普通化學(xué)練習(xí)冊(cè)班級(jí)學(xué)號(hào)3、已知下列反應(yīng)為基元反應(yīng)，試寫出它們的速率方程式，并指出反應(yīng)級(jí)數(shù)：4、判斷下列反應(yīng)中，哪些是熵增加過程，并說(shuō)明理由。KK322428情況時(shí)的速率常數(shù)k1）反應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)2）反應(yīng)是二級(jí)反應(yīng)。115普通化學(xué)練習(xí)冊(cè)班級(jí)學(xué)號(hào)達(dá)平衡時(shí)，如果改變操作條件，試將其它各項(xiàng)發(fā)生的變化填入表中。操作條件操作條件正逆k正k逆平衡常數(shù)平衡移動(dòng)方向增加A（g）的分壓壓縮體積使用正催化劑ΔHT6普通化學(xué)練習(xí)冊(cè)班級(jí)學(xué)號(hào)2、在純水中加入一些酸，則溶液中[H+]·[OH-]的乘積增大。3、在水溶液中解離度大的物質(zhì)，其溶解度亦大。4、等物質(zhì)的量的酸與等物質(zhì)的量的堿反應(yīng)后，其溶液呈中性。6、緩沖溶液可以進(jìn)行任意比例的稀釋。7、溶度積與其它化學(xué)平衡常數(shù)一樣，與難溶電解質(zhì)的本性和溫度有關(guān)。8、無(wú)機(jī)沉淀若在水中的溶解度較大，通常采用加有機(jī)溶劑降低其溶解度。((((((((××××√×√√))))))))4-的共軛堿是B。2、根據(jù)質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中何者具有兩性A、C、E？??3、指出屬于酸堿共軛對(duì)的是A、B、D的HAc溶液中，要使H+濃度增大，可采用D7普通化學(xué)練習(xí)冊(cè)班級(jí)學(xué)號(hào)1、溶解沉淀有哪些方法？（用方程式舉例說(shuō)明）=[Ag(NH3)2]+2、分別寫出電離理論和質(zhì)子理論對(duì)酸堿的定義。-1HAca3mol.L1ab-1NH4Cl(NH4NO3也是同樣的)[H+]a8普通化學(xué)練習(xí)冊(cè)班級(jí)學(xué)號(hào)-1NH4Cl等體積混合液3c(NH)34θ(HAc)lgabC(Ac)aC(HAc)C(Ac)3、已知室溫時(shí)以下各難溶物質(zhì)的溶解度，試求它們相應(yīng)的溶度積（不考慮水解）27KK644K9普通化學(xué)練習(xí)冊(cè)班級(jí)學(xué)號(hào)22普通化學(xué)練習(xí)冊(cè)班級(jí)學(xué)號(hào)1、一個(gè)電極對(duì)應(yīng)著一個(gè)氧化還原反應(yīng)的半反應(yīng)。(√2、電極電勢(shì)代數(shù)值大的電對(duì)的氧化能力強(qiáng)。(×3、氫標(biāo)準(zhǔn)電極的電極電勢(shì)的絕對(duì)值為零。(×4、一個(gè)電極對(duì)應(yīng)著一個(gè)氧化還原反應(yīng)的半反應(yīng)。(√5、電極電勢(shì)值小的電對(duì)能被電極電勢(shì)值大的電對(duì)氧化。(×二、選擇題1、已知下列反應(yīng)均按正反應(yīng)方向進(jìn)行42在上述物質(zhì)中，最強(qiáng)的氧化劑是（E最強(qiáng)的還原劑是（BE、KMnO442-中，下列敘述中正確的是（D）3、已知φО(Ni2+/Ni)=-0.23V，φО(Zn2+/Zn)=-0.76V，則反應(yīng)Ni2++ZnNi+Zn2+在標(biāo)A、向左B、向右C、平衡狀態(tài)D、無(wú)法確定4、在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，如果兩個(gè)電對(duì)的電極電勢(shì)值相差越大，則該反應(yīng)（C）A、反應(yīng)速率越大B、反應(yīng)速率越小C、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行趨勢(shì)越大D、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行趨勢(shì)越小三、填空題5815811、對(duì)于下列氧化還原反應(yīng)：①指出哪個(gè)是氧化劑，哪個(gè)是還原劑？寫出有關(guān)的半反應(yīng)；②寫出以這些反應(yīng)組成的原電池的符號(hào)。2+2++│Ag(+)Pb2+│Pb(+)3、用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)判斷下列反應(yīng)能否從左向右進(jìn)行：E(Br/Br—)>E(I/I—)能-/Mn2+)>E(O/H②將這兩個(gè)半電池組成原電池，用原電池符號(hào)表示該電池的組成，標(biāo)明電池的正、負(fù)極，并計(jì)算其(+)c(MnO-){c(H+)}845普通化學(xué)練習(xí)冊(cè)班級(jí)學(xué)號(hào) ((2、玻爾理論圓滿地解決了氫光譜，也解決了多電子原子的光譜。3、薛定諤方程是一個(gè)二階偏微分方程，它是描述微觀粒子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)變化規(guī)律的基本方程。4、最后一個(gè)電子排在s軌道或p軌道上的元素屬于主族元素。5、在量子力學(xué)中，原子軌道是指電子在核外運(yùn)動(dòng)的固定軌跡。((((7、同一元素，其負(fù)離子半徑大于正離子半徑。8、雜化軌道的幾何構(gòu)型決定了分子的幾何構(gòu)型。√√××))))))))))A、連續(xù)B、線狀C、紅外D、可見2、決定電子運(yùn)動(dòng)能量的量子數(shù)是（A）A、三周期ⅤB族B、三周期ⅥB族C、四周期ⅤB族D、四周期ⅥB族4、下列電子排布式純屬錯(cuò)誤的是（B）15、下列哪種關(guān)于物質(zhì)內(nèi)部范德華力的說(shuō)法是錯(cuò)的（D）A、非極性分子的物質(zhì)沒有取向力B、分子的極性越大，取向力越大C、誘導(dǎo)力在三種范德華力中是最小的D、極性分子的物質(zhì)沒有色散力6、甲醇和水之間存在的分子間作用力是下列哪一種（D）普通化學(xué)練習(xí)冊(cè)班級(jí)學(xué)號(hào)A、取向力B、氫鍵C、色散力和誘導(dǎo)力D、以上四種都有7、下列哪種元素具有最強(qiáng)的電子親合能(C8、下列哪一種物質(zhì)只需克服色散力就能使之沸騰(B39、下列物質(zhì)中，偶極矩為零的是(B)10、化學(xué)鍵的離子性程度可通過下列哪個(gè)數(shù)據(jù)來(lái)確定(C)A、電離度B、溶解度C、偶極矩D、電離能1、微觀粒子運(yùn)動(dòng)的波粒二象性是指微粒性和波動(dòng)性。3、σ鍵是以“頭碰頭”的方式發(fā)生最大重疊，π鍵是以“肩并肩”的方式成鍵。4、晶體通常有如下特征：①一定的幾何外形、②固定的熔點(diǎn)③某些性質(zhì)4幾何構(gòu)型是V字型。泡利不相容原理、最低能量原理、洪德規(guī)則普通化學(xué)練習(xí)冊(cè)班級(jí)學(xué)號(hào)3、BF3分子具有平面三角形構(gòu)型，而NH3卻是三角錐型，試用雜化軌道理論加以說(shuō)明。