2023年重慶市高考化學模擬試卷-普通用卷

2023年重慶市高考化學模擬試卷

一、單選題（本大題共14小題，共42.0分）

1.“筑夢冰雪，同向未來”，2022年北京冬奧會圓滿落幕。下列說法錯誤的是（）

A.吉祥物“冰墩墩”用聚酯纖維作填充物，聚酯纖維屬于天然有機高分子材料

B.速滑館“冰絲帶”用二氧化碳作制冷劑，二氧化碳是共價化合物

C.大跳臺“雪飛天”用鋼作主體結構，鋼屬于合金

D.火炬“飛揚”用氫氣作燃料，氫氣是清潔能源

2.下列敘述正確的是（）

A.Na和Mg均可與冷水劇烈反應

B.SO2和。2均可使品紅溶液永久褪色

C.鹽酸和NaOH溶液均可與A1反應生成電

D.濃硝酸和稀硝酸均可與Cu反應生成NO?

3.室溫下，經(jīng)指定操作后，下列各組溶液中離子還能大量共存的是（）

A.加入Na2cO3：Ca2+,Al3+,C「、NOJ

B.加入（NHO2SO4：K+、Zn2+、C「、NO3

C.加入FeCk：H+、CM+、SO/，NO]

D.加入Mg（OH）2：Ba2+,Fe3+,NO]、CP

4.“張一烯快環(huán)異構化反應”可合成五元環(huán)狀化合物（如圖所示），在生物活性分子和藥物分

子的合成中有重要應用。

XY

下列說法錯誤的是（）

A.X中含有四種官能團

B.Y中碳氧之間有5個。鍵

C.X與Y均可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.等質量的X與Y分別完全燃燒所需氧氣的質量不同

5.三星堆遺址出土了大量的青銅器，其主要成分為Cu、Sn、Pb,還含少量Fe、As、0等元

素。對上述有關元素，下列說法正確的是（）

A.基態(tài)Cu原子的價層電子軌道表示式為，I\11]

3d4s

B.基態(tài)Fe原子最高能級的軌道形狀為啞鈴形

C.第一電離能最大的是As

D.電負性最大的是0

6.已知：C02+CH4=2C0+2H2?NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）

A.生成Imol%電子轉移數(shù)為4NA

B.消耗IGgC明生成CO分子數(shù)為2%

C.生成標準狀況下44.8LH2,斷開C-H鍵數(shù)為4NA

D.消耗ImoICOz所生成的氣體完全燃燒，需要。2分子數(shù)為2NA

7.下列實驗裝置（夾持和加熱裝置略）及操作正確的是（）

A.AB.BC.CD.D

8.為達到實驗目的，下列實驗操作錯誤的是（）

選項實驗操作實驗目的

A將C2H6和C2H4分別通入澳的四氯化碳溶液C2H6和C2H4的鑒別

B將盛有NaCl溶液的燒杯置于酒精燈上蒸發(fā)濃縮NaCl的結晶

C將苯與碘水在分液漏斗中充分振蕩混勻、靜置萃取12單質

D將充滿SO2且塞有橡膠塞的試管倒立在水中，打開膠塞驗證SC>2溶解性

A.AB.BC.CD.D

9.R、X、Y、Z均為短周期元素，R與X同族，X的原子半徑在這四種元素中是最小的，R+和Z2-

均達到了8電子穩(wěn)定結構，R的原子序數(shù)大于Z,Y原子的最外層電子數(shù)為Z原子與X原子的最外

層電子數(shù)之差。下列敘述正確的是（）

A.R的氯化物水溶液呈酸性B.X的單質還原性比R的單質強

C.Y位于第三周期第VIA族D.Z的原子半徑比Y小

10.將ONmol/LCECOONa溶液與O.lmol/LHCI溶液等體積混合（忽略溫度變化），下列說法正

確的是（）

A.混合溶液中c（H+）=0.05mol/L

B.混合后C^COONa的水解常數(shù)增大

C.混合溶液中V,.2■（H/'（H）2,<CII（YAJ//I

D.混合后加入適量Na2cO3固體，CH3COOH的電離平衡向右移動

11.CIO?是國際公認的綠色消毒劑，在光照下發(fā)生反應：6C1O2+3H2O=5HC1O3+HCL下

列說法正確的是（）

A.HCIO3是極性分子B.CIO?是直線形分子

C.第0中的0是sp2雜化D.HQ氣體分子之間存在氫鍵

12.如圖所示是氧化結晶胞，其結構為立方體，氧化錨的摩爾

質量為Mg/moL若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確

的是（）

A.立方氧化錯的化學式為ZrO

B.每個Zr原子周圍有8個0原子

C.氧化錯晶體密度的計算式為1,111%'

D.相鄰兩個氧原子之間的最短距離為?anm

13.溶液中某光學活性鹵化物的消旋反應為：XUY。某溫度下X和Y的濃度隨時間的變化曲

線如圖所示。

I0

0.

L0.oX

j0.

0.6

oSo

s4

疆o

)2

O

0.00

051015202530

時間/lOhnin

下列說法錯誤的是()

A.VM(逆正)

B.L點處X的轉化率為20%

C./1?時,v(X)>v(Y)

D.Y溶液含有少量X,經(jīng)足夠長時間后n(X)=n(Y)

14.液態(tài)金屬電池在規(guī)模儲能領域具有重要的應用前景。某可充電液態(tài)金屬電池放電時的工

作原理如圖所示，電池采用了三層液態(tài)設計，其三層液體因密度差和互不混溶而自動分層：

隔膜為法拉第選擇性膜，該膜既有電子通道，又有離子通道(Pb2+除外)。下列說法錯誤的是()

c電極X

含有的液態(tài)

含有Li的液態(tài)PbiLiPb

放大

1法拉第選擇而eLi,

負我:含有PbCl,和LiCl的熔融電解質］

熔融電解質

>電極Y

A.放電時電極Y為正極

B.充電時陰極反應式為Li++e-=Li

C.放電時外電路轉移2moi電子，得到Pb的總物質的量為Imol

D.法拉第選擇性膜避免了Pb2+直接接觸Li而導致充放電性能下降

二、流程題(本大題共1小題，共14.0分)

15.高純度六氟磷酸鋰(LiPF6)是鋰離子電池的常用電解液鋰鹽。HF合成高純LiPF6的綠色低

溫工藝如圖。

H;0CO：液態(tài)HF

‘'油液’沉淀

反應釜I一過濾反應釜2—過濾端溶解—反應釜4二尾'(吸收塔

1i干燥

殘渣泄液

一過濾胃.PF,

氣體液體

吧g反孱5」

PCk一?反應釜3濾液

t

液態(tài)HF再利用

(l)LiPF6中基態(tài)Li+的電子排布式為,PFJ中P原子上的孤電子對數(shù)為

(2)反應釜1中生成的LiHCC)3在反應釜2中轉化為LiF沉淀，其反應的離子方程式為

本工藝未采用Li2c。3(工業(yè)級)與氫氟酸直接反應制備LiF的原因是。

(3)為提高原料的利用率，本工藝將反應釜4與5串聯(lián)。向反應釜4和5中加入LiF溶液后，將反

應釜3中生成的氣體通入反應釜5中，發(fā)生反應得到LiPF6,其化學反應方程式為;再

將剩余的氣體通入反應釜4中發(fā)生反應，尾氣經(jīng)水吸收得到的主要副產(chǎn)品是。

(4)LiPF6遇水易發(fā)生水解反應，生成POF3等，其化學反應方程式為

(5)某溫度下，K<1.(H］：；2-III:不考慮Li2c。3水解，飽和Li2cO3水溶液中Li+的濃

度為mol/Lo

三、簡答題(本大題共3小題，共44.0分)

16.一維結構氧化鈕(Y2O3)在光學和陶瓷等領域有重要用途。研究小組制備該Y2O3的實驗過

程如圖所示。

稀硝酸濃氨水蒸水、乙的

(1)配制100mL2moi/L硝酸需用到的玻璃儀器有。

A.燒杯

B.量筒

C.溫度計

D.玻璃棒

E.漏斗

(2)滴加濃氨水時，用pH試紙測試的具體操作為。

(3)洗滌時，先用蒸儲水后用乙爵的目的是o

(4)探究前驅體化學組成的實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。

①加熱前，打開Ki關閉K2,先通入Ar氣一段時間；開始加熱后，再打開心關閉K1,繼續(xù)通

入Ar氣至反應結束后一段時間，使用Ar氣的目的除了排出a中的空氣之外，其作用還有

②前驅體受熱分解過程中：a中氣體略有紅棕色，說明產(chǎn)物含有；b中試劑變藍，說

明產(chǎn)物含有；c中溶液顏色變化的過程為。

（5）前驅體不含結晶水,其摩爾質量是’，陰離子與陽離子（僅有'J的個數(shù)比為2.75,

則由前驅體生成Y2O3的化學反應方程式為。

17.氨具有較高的含氫量，可用作內(nèi)燃機的燃料。

⑴液氨是重要的非水溶劑，和水類似，液氨的電離平衡為2NH3#NH：+NH*寫出NH4cl與

KNH2在液氨中發(fā)生中和反應的化學方程式為。

（2）合成氨反應的方程式為：3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）,恒壓密閉容器中，起始時武山）：

溫

冬

江

￡

三

登

/=

①25。（：時，電色）和NH3（g）的燃燒熱AH分另IJ為akj/mol和bkj/mol,上述合成氨反應的熔變?yōu)?/p>

kJ/moL

②A點的溫度迅速從￡變?yōu)門2，則此時濃度商QK（Tz）（填“>”“<”或“=”）。

3AKI為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓義物質的量分數(shù)）。

④合成氨逆反應速率方程為：V（逆）=k（逆J'"’,式中k（逆）為逆反應的速率常數(shù)（只與溫度

有關）。從C點開始減小壓強，平衡發(fā)生移動，直至達到新的平衡，v（逆）的變化過程為

（3）合成氨也可以通過電化學過程實現(xiàn)，其裝置如圖所示。

①導線中電子流動方向為

②生成NH3的電極反應式為

③若惰性電極2的電流效率T］為75%,則惰性電極2處N2與N&的物質的量之比為。

=電極上目標產(chǎn)物的實際質量,

”電*及匕目標產(chǎn)物的理愴府敬*'

18.固化劑對電子封裝材料環(huán)氧樹脂的性能具有重要影響。某固化劑K的合成路線及相關的

反應方程式如下所示（部分試劑及反應條件略）。

CH4O

A

固化劑

回匡］0

制備J的反應方程式：

H

CHO+C2H,O：+2回---?J］+3H,0

回國0

已知以下信息：

ooo

_IIII一定條件IIII

①ROH+R,C—O—CR,-R,C—OR+HO—CR,

(R、&和(為燃基)

O

￡H=CHR,

@RCH=CH—C—OR,+HN(

(R.&、、、和R、為炫基)J

(1)A的結構簡式為

(2)B的鏈節(jié)中官能團名稱為o

Br

(3)E與歷2在FeB上催化作用下生成》的反應類型為;F與新制的Cu(0H)2

CH0

\=/-

反應的化學方程式為:試劑G的化學式為o

(4)C的某同系物分子式為C7H8。3,該同系物的同分異構體中L能同時滿足以下條件：

(i)含有苯環(huán)

(ii)含有-CH3

(iii)不含一0-0一鍵

且核磁共振氫譜有四組峰(峰面積之比為1：2：2：3),則L的結構簡式為(只寫一個)。

(5)一定條件下，B(聚合度/7)和C按物質的量之比2：1投料完全反應生成D的化學方程式

為；生成固化劑K的反應類型為加成反應，則K的結構簡式為。

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A.聚酯纖維屬于有機合成高分子材料，不屬于天然有機高分子材料，故A錯誤；

B.二氧化碳為共價鍵組成的共價化合物，故B正確；

C.鋼為鐵碳合金，鋼屬于合金，故C正確；

D.氫氣燃燒產(chǎn)物只有水，無污染，為清潔能源，故D正確；

故選：Ao

A.聚酯纖維屬于有機合成高分子材料；

B.二氧化碳為共價鍵組成的共價化合物；

C.鋼為鐵碳合金；

D.氫氣燃燒放出大量的熱且燃燒生成水。

本題主要考查物質的組成及分類，為基礎知識的考查，題目難度不大。

2.【答案】C

【解析】解：A.鎂和冷水不能劇烈反應，和熱水能反應，故A錯誤；

B.SO2不能使品紅溶液永久褪色，加熱后又恢復原色，故B錯誤；

C.NaOH溶液可與A1反應生成電和偏鋁酸鈉，鹽酸和鋁生成氯化鋁和氫氣，鹽酸和NaOH溶液均可

與A1反應生成出，故C正確；

D.稀硝酸可與Cu反應生成一氧化氮而不是NO2,故D錯誤；

故選：Co

A.鎂和冷水不能劇烈反應；

B.SO2使品紅溶液褪色生成的無色物質不穩(wěn)定；

C.鋁既可以和酸反應也可以和堿反應；

D.稀硝酸可與Cu反應生成一氧化氮。

本題考查元素及其化合物的知識，側重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，題目難度不大。

3.【答案】B

【解析】解：A.碳酸根離子和鈣離子、鋁離子均會發(fā)生反應，不共存，故A錯誤;

B.加入(NHQ2SO4后，鏤根離子、硫酸根離子、K+、Zn2+sB-、NO.相互之間不反應,能共存,

故B正確;

C.亞鐵離子會和氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應而不共存，故C錯誤;

D.加入Mg(OH)2溶解的部分氫氧根離子會和鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，而氫氧化鎂溶解，即發(fā)生

沉淀轉化，不能大量共存，故D錯誤;

故選：Bo

離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質或不發(fā)生氧化還原反應、絡合反應、雙水解等反應時能大

量共存，以此進行判斷。

本題考查離子共存的判斷，為高頻考點，明確常見離子的性質及離子反應發(fā)生條件為解答關鍵,

注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側重考查學生的分析與應用能力，題目難度不大。

4.【答案】D

【解析】解：A.X中含有碳碳雙鍵、酷鍵、碳碳三鍵、酯基四種官能團，故A正確;

B.單鍵均為。鍵，雙鍵中含有1個。鍵1個n鍵，Y中碳氧之間有5個。鍵，故B正確;

C.碳碳雙鍵和碳碳三鍵可使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，X與Y均含有碳碳雙鍵，X還含碳碳三鍵，故C

正確;

D.X與Y化學式均為C9Hl2O3,則等質量的X與Y分別完全燃燒所需氧氣的質量相同，故D錯誤;

故選：Do

A.X中含有碳碳雙鍵、醛鍵、碳碳三鍵、酯基;

B.單鍵均為。鍵，雙鍵中含有1個。鍵1個n鍵;

C.X與Y均含有碳碳雙鍵，X還含碳碳三鍵;

D.X與Y化學式均為C9Hl2。3。

本題考查有機物的結構與性質，側重考查學生有機基礎知識的掌握情況，試題難度中等。

5.【答案】D

【解析】解：A.基態(tài)銅原子的價層電子排布式為3di04sL基態(tài)Cu原子的價層電子軌道表示式為

UtlUtlut，故A錯誤;

3d4s

B.基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,最高能級為4s,軌道形狀為球形，故

B錯誤；

C.Cu>Sn、Pb、Fe、As、0中0的第一電離能最大，故C錯誤；

D.Cu、Sn、Pb、Fe、As、0.0的非金屬性最大，則。的電負性最大，故D正確；

故選：Do

A.基態(tài)銅原子的價層電子排布式為3d1。4sl；

B.基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2；

C.一般金屬電離能要小于非金屬的電離能，一般非金屬性越大，電離能越大；

D.非金屬性越大，則電負性越大。

本題考查化學用語、分子空間構型判斷等知識點，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明

確結構式、核外電子軌道表示式、微粒空間構型判斷方法是解本題關鍵，題目難度不大。

6.【答案】A

【解析】解：A.反應中氫元素得電子，化合價由+1變?yōu)?,二氧化碳中碳元素得電子，其碳由+4價

變?yōu)?2價，甲烷中碳元素失電子，化合價由-4價變?yōu)?2價，結合得失電子守恒有小則

生成ImolHz電子轉移數(shù)為3町，故A錯誤；

為由化學方程式可知，消耗生成分子數(shù)為

B.16gC%lmol,CO2+CH4=2CO+2H2ImolCWCO2NA，

故B正確；

C.由化學方程式可知，生成1分子氫氣斷開C-H鍵數(shù)為2,則生成標準狀況下44.8LH?為2mol,斷

開C-H鍵數(shù)為4NA，故C正確；

D.消耗ImolCOz所生成的氣體為2moic0、2m0吃，則2moic0、2m。出2完全燃燒分別需要ImolOz、

則消耗所生成的氣體完全燃燒，需要。分子數(shù)為故正確；

lmoIO2；ImolCOz22NA，D

故選：Ao

A.反應中氫元素得電子，化合價由+1變?yōu)?,二氧化碳中碳元素得電子，其碳由+4價變?yōu)?2價，

甲烷中碳元素失電子，化合價由-4價變?yōu)?2價，結合得失電子守恒有白

由進行計算；

B.CO?+CH4=2C0+2H2

C.由化學方程式可知，生成1分子氨氣斷開C-H鍵數(shù)為2；

D.消耗ImolCOz所生成的氣體為2moic0、2m。國2,則2moic0、2m完全燃燒分別需要lmolC)2、

lmol02o

本題考查了物質的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，掌握公式的運用和物質的性質是

解題關鍵。

7.【答案】A

【解析】解：A.讓CO和CuO在高溫下發(fā)生反應，若生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明生成

了CO2，C元素化合價由+2價升高到+4價，說明CO具有還原性，故A正確；

B.H2s具有還原性，濃硫酸具有氧化性，濃硫酸和硫化氫會發(fā)生氧化還原反應，不能用濃硫酸干燥

且會混有故錯誤；

H2S,HCLB

C.原電池必須形成閉合回路，該裝置缺少了鹽橋，故C錯誤；

D.干燥乙醇時應該向乙醇中加入CaO后蒸儲，故D錯誤；

故選：Ao

A.讓CO和CuO在高溫下發(fā)生反應，若生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明生成了CO?；

B.H2s具有還原性，濃硫酸具有氧化性；

C.原電池必須形成閉合回路；

D.干燥乙醉時應該向乙醇中加入CaO后蒸儲。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、物質的制備、混合物的分離提純、

實驗操作、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目

難度不大。

8.【答案】B

【解析】解：A.乙烯可以使漠的四氯化碳溶液褪色，而乙烷不可以，可以鑒別，故A正確；

B.不能用燒杯蒸發(fā)結晶，溶液的蒸發(fā)結晶應該在蒸發(fā)皿中進行，故B錯誤；

C.碘在苯中溶解性大于在水中，且苯和水互不相溶，故可以用苯萃取碘水中的碘，故C正確；

D.將充滿SO2且塞有橡膠塞的試管倒立在水中，打開膠塞，觀察液面上升程度可以驗證二氧化硫的

溶解性，故D正確；

故選：Bo

A.乙烯可以使澳的四氯化碳溶液褪色，而乙烷不可以；

B.溶液的蒸發(fā)結晶應該在蒸發(fā)皿中進行；

C.碘在苯中溶解性大于在水中，且苯和水互不相溶；

D.將充滿SO2且塞有橡膠塞的試管倒立在水中，打開膠塞，觀察液面上升程度可以驗證二氧化硫的

溶解性。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、物質的制備、混合物的分離提純、

實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

9.【答案】D

【解析】解：A.R的氯化物是氯化鈉，水溶液呈中性，故A錯誤；

B.X是H元素，R是Na元素，則X的單質還原性比R的單質弱，故B錯誤；

C.Y是N或P,所以Y不可能位于第三周期第VIA族，故C錯誤；

D.Z是0元素，Y是N或P,則Z的原子半徑都比Y小，故D正確；

故選：D。

根據(jù)R+和Z2-均達到了8電子穩(wěn)定結構，R的原子序數(shù)大于Z,可以推斷R是Na元素，Z是0元素；根

據(jù)R與X同族，X的原子半徑在這四種元素中是最小的，可以推測X是H元素；根據(jù)Y原子的最外層電

子數(shù)為Z原子與X原子的最外層電子數(shù)之差，推斷Y是N或P。

本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構、原子序數(shù)、元素的位置推斷元素

為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。

10.【答案】D

【解析】解：A.醋酸為弱酸,故0.05mol/L的NaCl、CF^COONa和CH3COOH溶液中

<[ir1⑴0〃/故A錯誤；

B.溫度不變，水解常數(shù)不變，故B錯誤；

C.在等濃度的NaCl、CECOONa和CH3COOH溶液中，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，故

有?,'\'u-1CII/'()<)lh,故C錯誤；

D.CH3COOH可以電離出氫離子，Na2cO3可以結合氫離子，則氫離子濃度降低，促進醋酸的電離，

故D正確；

故選：Do

A.醋酸為弱酸；

B.溫度不變，水解常數(shù)不變；

C.在等濃度的NaCl、C⑸COONa和CH3coOH溶液中，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度；

D.CH3COOH可以電離出氫離子，Na2c。3可以結合氫離子，則氫離子濃度降低，促進醋酸的電離。

本題考查了弱電解質的電離、酸堿混合的計算和定性分析，側重學生分析能力及計算能力的考查，

涉及鹽類水解、酸堿混合、pH與濃度的關系等，注意電荷守恒和物料守恒的應用，題目難度中等。

11.【答案】A

【解析】解：A.HCIO3為四面體形分子，但正負電荷中心不重合，是極性分子，故A正確；

7-2x2

B.二氧化氯中氯原子的價層電子對數(shù)為2'二"為sp3雜化，空間構型為V形，不是

直線形分子，故B錯誤；

C.水中氧原子的價層電子對為2''''2I,為sp3雜化，故C錯誤；

D.氯原子不屬于電負性大的原子，不能形成氫鍵，故D錯誤；

故選：Ao

A.HCIO3為四面體形分子；

7―2x2

B.二氧化氯中氯原子的價層電子對數(shù)為2—--55,1個電子占據(jù)一個軌道，所以價層電

2

子對數(shù)為4；

C.水中氧原子的價層電子對為2"1'?I

D.氯原子不能形成氫鍵。

本題考查分子的結構與性質，側重考查學生雜化和分子極性的掌握情況，試題難度中等。

12.【答案】B

【解析】解：A.根據(jù)“均攤法”，晶胞中含8x：+6x4=4jZr、8個0,則立方氧化錯的化學式

oZ

為ZrOz，故A錯誤；

B.以底面面心Zr為例，上下層各有4個0,故每個Zr原子周圍有8個0原子，故B正確；

C.晶胞中含8x：+6x:=4jZr、8個0,其晶體密度為

oZ

4A/

、＜；1IV?,?故C錯誤；

-xl((rrg-nnxl(r7-rm

trcrAA

D.相鄰兩個氧原子之間的最短距離為晶胞參數(shù)的一半,故D錯誤;

故選：Bo

A.根據(jù)“均攤法”，晶胞中含8x：+6x:=4jZr、8個0；

OL

B.以底面面心Zr為例，上下層各有4個0；

w

C.晶體密度tnVi;

〃='=謫

D.相鄰兩個氧原子之間的最短距離為晶胞參數(shù)的一半。

本題考查晶體結構，側重考查學生晶胞計算的掌握情況，試題難度中等。

13.【答案】C

【解析】解：A.兩個點都不是平衡點，則VM（逆「、逆?，、正），故A正確；

B.X的起始濃度為O.lmol/L,L點時X的濃度為0.08mol/L,則轉化的X的濃度為0.02mol/L,X的轉

化率為20%,故B正確；

C.化學反應速率為平均速率，根據(jù)方程式可知，X和Y的計量系數(shù)相同，故某個時間段的v（X）=v（Y）,

但某個時刻無法根據(jù)平均速率公式求解，故C錯誤；

D.經(jīng)足夠長時間后，反應達到平衡，兩者的濃度相等，則兩者的物質的量相等，故D正確；

故選:Co

A.兩個點都不是平衡點；

B.X的起始濃度為0.1mol/L,L點時X的濃度為0。8moi/L,則轉化的X的濃度為0.02mol/L；

C.化學反應速率為平均速率，某個時刻無法根據(jù)平均速率公式求解；

D.經(jīng)足夠長時間后，反應達到平衡，兩者的濃度相等。

本題考查化學平衡，側重考查學生平衡圖像和平衡移動的掌握情況，試題難度中等。

14.【答案】C

【解析】解：A.放電時電極Y為正極，故A正確；

B.電極X為負極電極方程式為：Li-e-=Li+,則充電時陰極反應式為Li++e-=Li,故B正確；

C.放電時外電路轉移2moi電子時，電極Y處發(fā)生電極反應Pb2++2e-=Pb,生成ImolPb,同時電

子又通過法拉第選擇性膜中的電子通道進入含有PbCk和LiCl的熔融電解質，Pb2+得到電子生成Pb,

則得到Pb的總物質的量大于lmol,故C錯誤；

D.法拉第選擇性膜，該膜既有電子通道，又有離子通道（Pb2+除外），Pb2+不能通過膜，法拉第選

擇性膜避免了Pb2+直接接觸Li而導致充放電性能下降，故D正確；

故選：Co

由電子移動方向可知，電極Y為正極，電極方程式為：Pb2++2e-=Pb,電極X為負極電極方程式

為：Li—e-=Li+）以此解答。

本題考查原電池和電解池，側重考查學生二次電池的掌握情況，試題難度中等。

15.【答案】ls20IH(OtHFI.>r|CO.HX)HF與Li2cO3直接反應生成的LiF

會覆蓋在Li2cO3表面，使反應難于繼續(xù)進行P(hPI川Cl氫氟酸LiPFe+

H20=POF3T+2HF?+LiF0.4

【解析】解：(l)Li的原子序數(shù)為3,基態(tài)Li+的核外電子數(shù)為2,其電子排布式為Is2,P原子最外

層電子數(shù)為5,PF凄中P原子與5個F原子形成P-F鍵，還有1個配位鍵，則PFg中P原子上的孤電子

對數(shù)為0,

故答案為：Is2；0；

(2)反應釜1中生成的LiHCC)3在反應釜2中與HF反應轉化為LiF沉淀，離子方程式為

/..HCO\HFLF,］也。Li2c03(工業(yè)級)與氫氟酸直接反應會生成LiF沉淀,

覆蓋在Li2c。3表面，阻止反應的進行，所以該工藝未采用Li2c。3(工業(yè)級)與氫氟酸直接反應制備LiF,

故答案為:I.HC6-HF-L>F.CO.!HjO；HF與Li2cO3直接反應生成的LiF會覆蓋

在U2CO3表面，使反應難于繼續(xù)進行；

(3)LiF與PCk反應LiPF6,化學反應方程式為3/L>i'l'Id'I,尾氣中含有HF,經(jīng)

水吸收得到的主要副產(chǎn)品是氫氟酸，

r

故答案為：PCI,-6￡J-LiPKt>￡((7；

(4)LiPF6遇水易發(fā)生水解反應，生成POF3、LiF和HF,反應的化學方程式為LiPFf+電0=POF3T

+2HFT+LiF,

故答案為：LiPF6+H20=POF3T+2HFT+LiF；

(5)飽和Li2cO3水溶液中，，/.，l,CO1,

A,■L/'O,,-\L.I'Li1,UI解得c(Li+)=0.4mol/L,

故答案為：0.4。

(1)基態(tài)Li+的核外電子數(shù)為2,排布于1s能級上；PF^中P原子與5個F原子形成P-F鍵，還有1個配

位鍵；

(2)反應釜1中Li2cO3與CO2、50反應生成LiHCC)3,反應為Li2cO3+CO?+H2O=2UHCO3,過濾

除去其他雜質，在反應釜2中通入HF氣體，UHCO3和HF反應生成LiF沉淀，離子方程式為

I.11(O,HFLFCO：HO,過濾、干燥得到A固體,用液態(tài)HF溶解，反應

釜3中生成的PF5等氣體通入反應釜5中，將反應釜4與5串聯(lián)時反應釜5中發(fā)生的反應為

/VI??/.'//../*/->!.><'I,過濾得到LiPF6,LiPF6遇水易發(fā)生水解反應，生成P0F3等，其

化學反應方程式為LiPFe+H20=POF3T+2HFT+LiF,據(jù)此分析解答(2)?(4);

(5)飽和Li2c。3水溶液中，，0I,A.A'/'O,<-■!.)ii,據(jù)

此計算飽和Li2c。3水溶液中Li+的濃度。

本題考查物質制備實驗方案的設計，把握物質的性質、流程中發(fā)生的反應、元素的化合價變化為

解答關鍵，側重分析與運用能力的考查，綜合性較強，題目難度中等。

16.【答案】ABD取一小段pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，然后

與標準比色卡對照讀取pH值先用蒸儲水洗滌后留下的水分，可以通過酒精洗滌去除使反應過程

中生成的氣體向裝置b和裝置c中移動N02H20紅色褪

去2w,、(八；—助：，”[??M/V■()

【解析】解：(1)配制100mL2moi/L硝酸需用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒，

故答案為：ABD；

(2)滴加濃氨水時，用pH試紙測試的具體操作為：取一小段pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃

棒蘸取溶液滴在pH試紙上，然后與標準比色卡對照讀取pH值，

故答案為：取一小段pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，然后與標準

比色卡對照讀取pH值；

(3)乙醇可以和水互溶，先用蒸儲水洗滌后留下的水分，可以通過酒精洗滌去除，

故答案為：先用蒸儲水洗滌后留下的水分，可以通過酒精洗滌去除；

(4)①使用Ar氣的目的除了排出a中的空氣之外，其作用還有使反應過程中生成的氣體向裝置b和

裝置c中移動，

故答案為：使反應過程中生成的氣體向裝置b和裝置c中移動；

②前驅體受熱分解過程中：a中氣體略有紅棕色，說明產(chǎn)物含有NO2，b中無水C11SO4試劑變藍，

說明產(chǎn)物含有H2O,反應過程中生成的NO?通入含有酚醐的氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應2NO2+

2NaOH=NaN02+NaN03+H20,溶液堿性減弱，紅色褪去，

故答案為：N02；H20；紅色褪去；

(5)加熱前驅體得到NO?和也0,說明其中含有NOJ和0H1則加熱產(chǎn)物中應該還有。2,前驅體含丫、

N、0、H四種元素，前驅體不含結晶水，其摩爾質量是「，、"，，，'，陰離子與陽離子(僅有MI的

個數(shù)比為2.75,可以推知前驅體中含有4個丫3+,和11個陰離子，結合化合價代數(shù)和為零，可以推

知前驅體中陰離子為9個OH，1個NO］和1個。2-,則前驅體的化學式為

、，、.<力■>，(〃/則由前驅體生成Y2O3的化學反應方程式為：

1J

KFJ/..XO7：、〃

故答案為：,-、!'〃「1.\億‘，卜〃。?().。

將Y2O3粉體在稀硝酸中溶解得到Y(N()3)3溶液，向該溶液中加入氨水條件PH=9,Y(NC>3)3轉化為

沉淀得到白色懸濁液，再經(jīng)過加熱、過濾、洗滌、燃燒一系列操作得到一維結構Y2O3,以此解答。

本題考查物質的制備和分離提純，側重考查學生物質之間的轉化和分離提純知識的掌握情況，試

題難度中等。

17.【答案】.V//2XH,3a-2b>9(逆)瞬間變大，然后逐漸減小，直至達到新

的平衡，v(逆)不再改變電源負極到惰性電極1、惰性電極2到電源正極3H2-6e-+2N3-=

2NH31：6

【解析】解：(1)液氨是重要的非水溶劑，和水類似，液氨的電離平衡為2NH3UNH*+NH小則

NH：類似氫離子、NH］氫氧根離子，NH4Q與KN%在液氨中發(fā)生中和反應生成氯化鉀和液氨，反

應為?\〃2XH.,

故答案為：\小?2\7/|；

(2)①燃燒熱是在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；25。(:時，

^(g)和N&(g)的燃燒熱AH分另IJ為akj/mol和bkj/mol,則有：

I：//'v,//J>''?A//nkJ'mo!

II：.V//,i,

iy22

由蓋斯定律可知，3xI-2xII得反應：：;〃.”?-2XII?,A//1.1■kj/mol,

故答案為：3a-2b；

②由圖可知，相同條件下，Ti時氨氣含量更高，則A點的溫度迅速從Ti變?yōu)?2,則變化后體系中

氨氣含量高于變化后達到平衡體系中氨氣含量，則反應逆向進行，故此時濃度商Q人/1,

故答案為：>；

[PxnJNHa)!21*川㈤

③反應中人,a由圖可知，AB兩點氨氣、氫

xa(//2jj'jPDxn(5,)]<?.\'jI

Po（A）3002

氣、氮氣的物質的量的分數(shù)均相同，則Kp（B）：AL—（0）而9,

故答案為：9；

4,逆）=k（逆J""’'k（逆）只與溫度有關；從C點開始減小壓強，相當于增大體積，各物質的

分壓均減小相同的倍數(shù)，由表達式可知，/，，,減小對影響更大，則v（逆）瞬間變大，然后逐漸減小，

直至達到新的平衡，v（逆）不再改變，

故答案為：（逆）瞬間變大，然后逐漸減小，直至達到新的平衡，V（逆）不再改變；

（3）①電解池中陰離子向陽極移動，由圖可知，惰性電極2為陽極與外界電源正極相連，惰性電極

1為陰極與外界電源負極相連，則導線中電子流動方向為：電源負極到惰性電極1、惰性電極2到

電源正極，

故答案為：電源負極到惰性電極1、惰性電極2到電源正極；

②生成NH3的電極反應為出在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氨氣，反應為3H2-6e-+2N3-=

2NH3,

3

故答案為:3H2-6e-+2N-=2NH3；

③若惰性電極2的電流效率n為75%,假設轉移6moi電子理論生成2moiNH3,則實際生成

1.5molNH3>消耗4.5mol電子，2.Vi>.、.，根據(jù)電子守恒可知，另1.5mol電子生成0.25mol

氮氣，則惰性電極2處”與NH3的物質的量之比為0.25：1.5=1：6,

故答案為：1：6。

（1）液氨是重要的非水溶劑，和水類似，液氨的電離平衡為2NH3=NH：+NHR則NH才類似氫離

子、NHW氫氧根離子；

（2）①根據(jù)蓋斯定律進行計算：

②濃度商QK'/.l，逆向進行；

③反應中3喜網(wǎng)=EX額布兩；

4,逆）=k（逆，k（逆）只與溫度有關；從C點開始減小壓強，相當于增大體積，各物質的

分壓均減小相同的倍數(shù)，由表達式可知，八，，減小對影響更大，則v（逆）瞬間變大，然后逐漸減?。?/p>

（3）①導線中電子流動方向為：電源負極電源正極；

②生成NH3的電極反應為出在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氨氣；

③若惰性電極2的電流效率n為75%,假設轉移6moi電子理論生成2moiNH3，則實際生成

1.5molNH3>消耗4.5mol電子，2V丘\',根據(jù)電子守恒可知，進行計?算。

本題考查化學平衡有關計算，為高頻考點，題目難度中等，涉及蓋斯定律、原電池原理，試題側

重考查學生分析計算及獲取信息解答問題能力。

18.【答案】CH30H酸鍵取代反

應OHC-CHO+4Cu(OH)3+2NaOH=^2Cu^)+NaOOCCOONuNH3

2Hg+oCH2cH整件

【解析】解：（1）根據(jù)A和B的結構簡式可知A的結構簡式為CH3OH,

故答案為:CH3OH；

（2）根據(jù)B的結構簡式可知，B的鏈節(jié)中官能團名稱為酸鍵,

故答案為：酸鍵;

Br

⑶對比E的結構簡式和（2>CHO可知E與班2在FeB%催化作用下生成的反應類

型為取代反應；F的分子式為：