原創(chuàng)高考一輪復(fù)習(xí)電解池工作原理

高三第一輪復(fù)習(xí)電解池工作原理化學(xué)組-邱學(xué)惠一、電解原理1．電解使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。電解池：把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫電解池。2．電解池陰、陽(yáng)極的判斷陰極：與直流電源負(fù)極相連陽(yáng)極：與直流電源正極相連↓e-陰極考慮溶液中的陽(yáng)離子發(fā)生反應(yīng)陽(yáng)極考慮電極材料和溶液中的陰離子發(fā)生反應(yīng)陰離子陽(yáng)極

陽(yáng)離子陰極電解飽和食鹽水陽(yáng)極(b)：陰極(a)：2Cl－－2e－===Cl2↑2H＋＋2e－===H2↑總反應(yīng)：(1)陽(yáng)極產(chǎn)物的判斷

若為金屬陽(yáng)極(除Pt?Au外):金屬電極材料失電子被溶解?先判斷陽(yáng)極材料若為惰性陽(yáng)極(Pt?石墨等):陰離子失電子陰離子放電順序:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-(2)陰極產(chǎn)物的判斷

直接根據(jù)陽(yáng)離子得電子順序進(jìn)行判斷,陽(yáng)離子得電子順序:或2H2O＋2e－===H2↑+2OH－（1）若a電極材料為鐵,b電極材料為石墨，可以實(shí)現(xiàn)電解得到氯氣的目的嗎？（2）若a電極材料為石墨,b電極材料為鐵，可以實(shí)現(xiàn)電解得到氯氣的目的嗎？電解飽和食鹽水可以不可以請(qǐng)寫(xiě)出以石墨為兩集電解CuCl2溶液的兩極反應(yīng)和總反應(yīng)？陽(yáng)極（A）：2Cl－－2e－===Cl2↑陰極（B）:Cu2＋＋2e－===Cu（3）若是用惰性電極來(lái)電極熔融的NaCl？（1）請(qǐng)寫(xiě)出以惰性電極為兩極電極KNO3溶液和H2SO4溶液的兩極反應(yīng)式和總反應(yīng)式（2）請(qǐng)寫(xiě)出以Zn為兩極電極ZnSO4溶液的兩極反應(yīng)式和總反應(yīng)式1.鐵鏈接電源的負(fù)極，石墨鏈接電源的正極來(lái)電解CuSO4溶液2.以銅為兩極電解CuSO4溶液二、電解原理的應(yīng)用1．電解飽和食鹽水又稱氯堿工業(yè)2．電鍍定義：應(yīng)用電解的原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法。鍍層金屬作陽(yáng)極待鍍金屬制品作陰極含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液電鍍液的濃度不變鐵電極銅電極如：在鐵件上鍍銅陽(yáng)極：Cu-2e-=Cu2+

陰極:Cu2++2e-=Cu

含待鍍金屬離子的CuSO4作電解質(zhì)3．電解精煉銅①電極材料：陽(yáng)極：粗銅陰極：純銅②電解質(zhì)溶液：含Cu2＋的鹽溶液陽(yáng)極粗銅，常含有Zn、Fe、Ag、Au、C等Zn－2e－===Zn2＋Fe－2e－===Fe2＋Cu－2e－===Cu2＋陽(yáng)極銅溶解后，C、Ag、Au沉積在電解槽底部形成陽(yáng)極泥陰極Cu2＋＋2e－===CuCu2＋的鹽溶液的濃度變小精銅

粗銅電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液利用電解熔融的金屬氧化物、氯化物得到鈉、鎂、鋁等活潑的金屬單質(zhì)。4.冶煉金屬①冶煉鈉②冶煉鋁③冶煉鎂電解熔融的氯化鎂金屬的防護(hù)1、覆蓋保護(hù)層2、犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法原理：形成原電池反應(yīng)時(shí)，讓被保護(hù)金屬做正極，不反應(yīng)，起到保護(hù)作用；而活潑金屬反應(yīng)充當(dāng)極，受到腐蝕。航海的船只的船底四周鑲嵌鋅塊（白色）3、改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)（如不銹鋼）4、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法形成電解池，讓被保護(hù)的金屬鏈接電源的負(fù)極，下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是：

。小結(jié)：腐蝕速度：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞原電池保護(hù)的腐蝕＞電解池保護(hù)的腐蝕(5)(2)(1)(3)(4)BA電解類(lèi)型

舉例電極反應(yīng)溶液pH變化

溶液復(fù)原方法

物質(zhì)類(lèi)別

實(shí)例水電解含氧酸H2SO4

強(qiáng)堿NaOH

活潑金屬的含氧酸鹽Na2SO4

溶質(zhì)電解無(wú)氧酸HCl

不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽CuCl2

溶質(zhì)和水同時(shí)電解活潑金屬的無(wú)氧酸鹽NaCl

不活潑金屬的含氧酸鹽CuSO4

5.電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的規(guī)律小結(jié)：

陽(yáng)極：4OH—-4e—=O2↑+2H2O陰極：4H++4e—=2H2↑陽(yáng)極2Cl—-2e—

=Cl2↑陰極：4H++4e—=2H2↑陽(yáng)極2Cl—-2e-

=Cl2↑陰極：Cu2++2e—=Cu陽(yáng)極2Cl—-2e—=Cl2↑陰極：2H2O+2e—=H2↑+2OH-陽(yáng)極：4OH—-4