2022年甘肅省天水地區(qū)高考化學(xué)倒計時模擬卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1.能證明KOH是離子化合物的事實是

A.常溫下是固體B.易溶于水C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融態(tài)能導(dǎo)電

2.橋環(huán)烷危是指共用兩個或兩個以上碳原子的多環(huán)烷燒，二環(huán)［1,1,0］丁烷（區(qū)）是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合

物的說法錯誤的是

A.與1,3-丁二烯互為同分異構(gòu)體

B.二氯代物共有4種

C.碳碳鍵只有單鍵且彼此之間的夾角有45。和90。兩種

D.每一個碳原子均處于與其直接相連的原子構(gòu)成的四面體內(nèi)部

3.高鐵酸鉀（KzFeOj是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是

A.有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

B.有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

C.有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌

D.有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌

4.《天工開物》中對“海水鹽”有如下描述：“凡煎鹽鍋古謂之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共

煎此盤……火燃釜底，滾沸延及成鹽?！蔽闹猩婕暗牟僮魇?)

A.萃取B.結(jié)晶

C.蒸福D.過濾

5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C.ImolFeL與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.O.lmolHz和O.lmolL于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NA

6.室溫下，在20mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H+)與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所

示。已知：/C(HClO)=3xl0\H2CO3：4=4.3x10-7,^2=5.6x10-"?下列說法正確的是

A.m一定等于20

B.b、d點對應(yīng)的溶液顯中性

C.c點溶液中c(Na+)=2c(CKT)+2c(HClO)

2

D.向c點溶液中通入少量CO2：2C1O-+H2O+CO2=2HC1O+CO3-

7.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23。下列

說法不正確的是

WX

YZ

T

A.原子半徑Y(jié)>Z,非金屬性W<X

B.X2能從T的氣態(tài)氫化物中置換出T單質(zhì)

C.W、Y、Z三種元素都能與X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Y>Z

8.控制變量是科學(xué)研究重要方法。由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項AB

3送15mol/L3清1.0mol/L

裝CuC1缶我FeC1,淖液

1

NaBrKlit扮

置注液厚，液

￡/

—?二

圖1C1,\/

林球

NJ

2.0mL5%HJ。：

現(xiàn)象右邊試管產(chǎn)生氣泡較快左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍色

3+2+

結(jié)論催化活性：Fe>Cu氧化性：Br2>I2

選項CD

6moI/L

1|27滴J1再滴入

裝

1NaBr12~3清

1溶液|Nai漆液

置PIT

圖

1Na；CO,Na^iO,

2ml一AgCl懸法液粉條溶液

現(xiàn)象試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體試管中液體變渾濁

結(jié)論Ksp：AgCl>AgBr>AgI非金屬性：C>Si

A.AB.BC.CD.D

9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周

期，X與W的最高化合價之和為8,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是

A.化合物YX』W溶于水后，得到的溶液呈堿性

B.化合物YW3為共價化合物，電子式為Cl*：。

C.Y、Z形成的一種化合物強度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料

D.原子半徑大?。篧>Z>Y>X

10.重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法正確的是

A.兄（D）的原子核外有2個電子B.舊與D是同一種原子

C.H2O與D2O互稱同素異形體D.始218。與D216O的相對分子質(zhì)量相同

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ImolNazOz與S（h完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子

B.標準狀況下，1.2L乙醇中含有的極性共價鍵數(shù)目為2.5N,、

C.18g的D2O中含有的中子數(shù)為13NA

D.1L3.lmol?L-iFe2（SO4）2溶液中含有的陽離子數(shù)目小于3.2NA

12.下列有關(guān)說法正確的是（）

A.糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物

B.石油經(jīng)過蒸儲、裂化過程可以得到生產(chǎn)無紡布的原材料丙烯等

C.根據(jù)組成，核酸分為脫氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）,它們都是蛋白質(zhì)

D.醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性

13.（實驗中學(xué)2022模擬檢測）某溫度下，ONOOmoM/i的HA溶液與0.200mol?Lr的NaOH溶液等體積混合后，所得

溶液中部分微粒組分及濃度如下表，下列說法正確的是

微粒XYNa+A-

濃度/(mobL1)8.00X1042.5OX1O100.1009.92X102

A.0.1moH/iHA溶液的pH=l

B.該溫度下Kw=1.0x10-14

C.微粒X表示OH,Y表示H+

D.混合溶液中：n(A-)+n(X)=n(Na+)

14.CL可用于廢水處理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應(yīng)后生成兩種無毒的氣體。下列說

法正確的是

A.兩種無毒的氣體均為還原產(chǎn)物

B.反應(yīng)后溶液的pH會升高

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2

D.每轉(zhuǎn)移2NA個電子時，一定會生成13.44L的氣體

15.下列表述和方程式書寫都正確的是

A.表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C2H50H⑴+3O2(g)=2CC>2(g)+3H2O(g)AH=-1367.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)0

kJ/mol

3+22+

B.KA1(SC>4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質(zhì)的量達到最大：A1+2SO4+2Ba+4OH=A1O2+2BaSO4i+2H2O

C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO/+6H++5H2O2=2Mn2++5O2f+8H2。

D.用石墨作電極電解NaCl溶液：2C1-+2H+電解CLT+H2T

16.《厲害了，我的國》展示了中國在航空、深海、交通、互聯(lián)網(wǎng)等方面取得的舉世矚目的成就，它們與化學(xué)有著密切

聯(lián)系。下列說法正確的是()

A.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽

B.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是外加電流的陰極保護法

C.我國提出網(wǎng)絡(luò)強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.化學(xué)材料在北京大興機場的建設(shè)中發(fā)揮了巨大作用，其中高強度耐腐蝕鋼筋屬于無機材料

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.聚碳酸酯的透光率良好，可制作擋風(fēng)玻璃、眼鏡片等。某聚碳酸酯（M）的合成路線如下：

已知：

I.D的分子式為C3H4。3,核磁共振氫譜只有一組峰

II.R1COOR2+R3OH、交摸R2OH

（DA的名稱是D的結(jié)構(gòu)簡式為；

（2）B-C的反應(yīng)類型_____；

（3）關(guān)于H的說法正確的是（）

A.分子式為Cl5Hl6。2

B.呈弱酸性，是苯酚的同系物

C.分子中碳原子可能共面

D.ImolH與濃溟水取代所得有機物最多消耗NaOHlOmol

（4）寫出A-B化學(xué)方程式________；

(5)最常見的聚碳酸酯是用H與光氣)聚合得到，請寫出該聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式

(6)H的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有一種；

①有蔡環(huán)(OO)結(jié)構(gòu)②能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)③兩個乙基且在一個環(huán)上

(7)F-G需三步合成

CH2=CHCH3制TK曙歸L嘲3>CWGCH,

若試劑1為HBr,則L的結(jié)構(gòu)簡式為,③的反應(yīng)條件是。

C%Q

18.EPR橡膠({CH2CH2tH—CH2^)和PC塑料(H^O-O-^-￡yOC^CH3)的合成路線如下:

(1)A的名稱是.E的化學(xué)式為

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式___________.

(3)下列說法正確的是(選填字母)?

A.反應(yīng)in的原子利用率為io。％

B.CH30H在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用

C.1molE與足量金屬Na反應(yīng)，最多可生成22.4LH?

D.反應(yīng)n為取代反應(yīng)

(4)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是.

(5)反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是。

（6）寫出滿足下列條件F的芳香族化合物的同分異構(gòu)體

①含有羥基，

②不能使三氯化鐵溶液顯色，

③核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1：2:2:2:1；

CHjCHO

（7）已知：’：？；喋；“二七玲，以D和乙酸為起始原料合成OO無機試劑任選，寫出合

CHjCHOCHtCO(CH,kOCH,CH,

成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明反應(yīng)試劑和條件）

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測）某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe”的穩(wěn)定性，進行如下實驗，觀察，記錄結(jié)果。

2滴0.01mol-L1

KSCN溶液

2mL0.80mol-L_12mL0.80moPL-1

FeSCU溶液(pH=4.5)(NHOiFelSOM溶液(PH7.0)

實驗I

物質(zhì)0minIminlh5h

FeS04淡黃色桔紅色紅色深紅色

(NH4)2Fe(S04)2幾乎無色淡黃色黃色桔紅色

（1）上述（NHOzFefOj溶液pH小于FeSO,的原因是（用化學(xué)用語表示）。溶液的穩(wěn)定性：

FeS04（NH4）2Fe（S04）2（填“>”或“<”）。

（2）甲同學(xué)提出實驗I中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是（NH^zFelSO,溶液中的NH；保護了Fe,因為NH；具有還原性。

進行實驗H,否定了該觀點，補全該實驗。

操作現(xiàn)象

取，加,觀察。與實驗I中(NH4)2Fe(SO4)2溶液現(xiàn)象相同。

(3)乙同學(xué)提出實驗I中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致，進行實驗皿：分別配制0.80mol?廣1pH為1、

2、3、4的FeSO,溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH=l的FeSO?溶液長時間無明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSO,溶液變黃的時間越短。

2，

資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)4Fe+02+10H204Fe(0H)3+8fr

由實驗HL乙同學(xué)可得出的結(jié)論是,原因是o

(4)進一步研究在水溶液中Fe外的氧化機理。測定同濃度FeSO,溶液在不同pH條件下，F(xiàn)e"的氧化速率與時間的關(guān)系

如圖(實驗過程中溶液溫度幾乎無變化)。反應(yīng)初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是o

(5)綜合以上實驗，增強Fe?,穩(wěn)定性的措施有。

20.實驗室從含碘廢液(除H?。外，含有CC1a、0、「等)中回收碘，實驗過程如下:

Na?SOi溶液

含硬廢液

12

ccu

(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na?SO3溶液，將廢液中的L還原為「，其離子方程式為；該操作將L還

原為「的目的是。

(2)操作X的名稱為。

(3)氧化時，在三頸瓶中將含「的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入CU，在40℃左右反應(yīng)(實驗裝置如圖所

示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是;儀器a、b的名稱分別為：ab；

儀器b中盛放的溶液為O

+

(4)已知：5SOt+210-+2H=I2+5SO；+H2O；某含碘廢水(pH約為8)中一定存在h,可能存在「、IO；

中的一種或兩種。請補充定擎檢驗含碘廢水中是否含有「、I。，的實驗方案(實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉

溶液、Fej溶液、Na2so3溶液)。

①取適量含碘廢水用CCL多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；

②;

③另從水層中取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化后,滴加Na2so，溶液,若溶液變藍說明廢水中含有IO；；

否則說明廢水中不含有10-

(5)二氧化氯(CIO-黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑和水處理劑?，F(xiàn)用C102氧化酸性含「廢液回

收碘。

①完成CIO2氧化I的離子方程式：

二cio2+_r*+=二h+口CH+；

②若處理含「相同量的廢液回收碘，所需CL的物質(zhì)的量是ci。？的倍。

21.實驗室常利用“棕色環(huán)”現(xiàn)象檢驗Nth-離子。其方法為：取含有NO3-的溶液于試管中，加入FeSCh溶液振蕩,

然后沿著試管內(nèi)壁加入濃H2s04,在溶液的界面上出現(xiàn)“棕色環(huán)”?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Fe2+核外未成對電子個數(shù)為.

(2)形成“棕色環(huán)”主要發(fā)生如下反應(yīng):

2++3+

3[Fe(H2O)6]+NOj~+4H=3[Fe(H2O)6]+NO2H2O

2+

[Fe(H2O)6]+NO=[Fe(NO)(1120)5產(chǎn)(棕色)+H2O

[Fe(NO)(H2O)s產(chǎn)中，配體是、,配位數(shù)為o

(3)與NO互為等電子體的微粒是(任寫一例)。

(4)SOJ-的空間構(gòu)型是,其中S原子的雜化方式是。

(5)鐵原子在不同溫度下排列構(gòu)成不同晶體結(jié)構(gòu)，在912℃以下排列構(gòu)成的晶體叫做a-鐵；在912C至1394c之間

排列構(gòu)成的晶體叫做Y-鐵；在1394℃以上排列構(gòu)成的晶體，叫做6—鐵。晶胞剖面結(jié)構(gòu)如圖所示：

②已知丫一鐵晶體密度為dg/cm\貝!IFe原子的半徑為___nm(用含d、NA的式子表示)。

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【答案解析】

離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽離子而導(dǎo)電，共價化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽離子而導(dǎo)電，共價化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，所以在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)

電的化合物是離子化合物，KOH在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是離子化合物，與其狀態(tài)、溶解性強弱、其水溶液是否導(dǎo)

電都無關(guān)，

答案選D。

2、C

【答案解析】

根據(jù)二環(huán)［1,1,0］丁烷的鍵線式寫出其分子式，其中兩個氫原子被氯原子取代得二氯代物，類比甲烷結(jié)構(gòu)可知其結(jié)構(gòu)

特征。

【題目詳解】

A項：由二環(huán)［1,1,0］丁烷的鍵線式可知其分子式為C4H6,它與1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)互為同分異構(gòu)體,

A項正確；

B項：二環(huán)［1,1,0］丁烷的二氯代物中，二個氯原子取代同一個碳上的氫原子有1種，二個氯原子取代不同碳上的氫

原子有3種，共有4種，B項正確；

C項：二環(huán)［1,1,0］丁烷分子中，碳碳鍵只有單鍵，其余為碳氫鍵，鍵角不可能為45?；?0。，C項錯誤；

D項：二環(huán)［1,1,0］丁烷分子中，每個碳原子均形成4個單鍵，類似甲烷分子中的碳原子，處于與其直接相連的原子

構(gòu)成的四面體內(nèi)部，D項正確。

本題選C。

3、A

【答案解析】

高鐵酸鉀具有強氧化性，可殺菌消毒。同時生成的還原產(chǎn)物鐵離子，在溶液中能水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中的

懸浮物，因此正確的答案選A。

4、B

【答案解析】

“灶燃薪”是加熱，“多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤”是蒸發(fā)結(jié)晶，B正確，故答案為：B。

5、B

【答案解析】

A.P4中所含P—P鍵數(shù)目為6,貝！J124gp4即lmolP4中所含P—P鍵數(shù)目為6NA,故A錯誤；

B.標準狀況下，U.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,甲烷和乙烯分子中氫原子數(shù)目均為4,則0.5mol甲

烷和乙烯混合氣體中含氫原子數(shù)目為2NA,故B正確；

C.ImolFeL與足量氯氣反應(yīng)生成L和FeCL,共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA,故C錯誤；

D.H2+LU=2HI這是一個反應(yīng)前后分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)，則反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2NA,故D錯誤；

故答案為Bo

【答案點睛】

阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標況；③注意溶液的

體積和濃度是否已知；④注意同位素原子的差異；⑤注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑥注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu):

如NazCh是由Na+和Ch?-構(gòu)成，而不是由Na*和O?-構(gòu)成；siCh、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2

是正四面體結(jié)構(gòu)，ImolSiCh中含有的共價鍵為4NA,lmolP4含有的共價鍵為6NA等。

6、C

【答案解析】

分析題中由水電離的氫離子濃度變化曲線圖可知，a?c段水電離出的氫離子濃度逐漸增大，說明這個過程中促進了水

的電離，在c?d段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說明此過程中水的電離被抑制。在c點水的電離程度最大，此時

溶液中的溶質(zhì)為：NaCl和NaClO。據(jù)此進行判斷。

【題目詳解】

A.NaOH溶液的pH=13,則c(NaOH)=0.1mol?LT,新制氯水的濃度不確定，m不一定等于20,A項錯誤；

B.由題給信息可知，a點時還未加入NaOH,此時溶液呈酸性，c點中水電離程度最大，此時所得溶液溶質(zhì)是NaCl

和NaClO,溶液呈堿性，故b點溶液呈中性，c?d段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說明隨著NaOH的繼續(xù)加入,

水的電離受到抑制，故d點溶液應(yīng)呈堿性，B項錯誤；

C.a~c點發(fā)生反應(yīng)為CL+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,C(C「)=C(HC1O)+C(C1。-),由物料守恒知，c(Na+)=c(C「)

+C(HC1O)+C(C1O-),故c(Na+)=2c(CKT)+2c(HClO),C項正確；

D.由電離常數(shù)知，電離質(zhì)子能力：H2CO3>HC1O>HCO3,SfcH2O+CIO+CO2=HCOj+HC1O,D項錯誤;

答案選c。

7、D

【答案解析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，由位置關(guān)系可知，W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，設(shè)X原子最外層

電子數(shù)為a,則W、Y、Z最外層電子數(shù)依次為a-2、a、a+l,四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23,貝！|：a-2+a+l+a+a=23,

解得a=6,則W為C元素，故X為O元素、Y為S元素、W為C元素。

【題目詳解】

A、同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性增強，原子半徑S>CL非金屬性W<X,故A正確；

B、同主族從上到下元素的非金屬性減弱，故02能與HzSe反應(yīng)，生成Se單質(zhì)，故B正確；

C、O能形成CO2、SO2、C1O2,故C正確；

D、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2CO3<H2SO4<HC1O4,故D錯誤；

故選D。

8、A

【答案解析】

兩只試管中滴加的溶液的唯一區(qū)別就是左邊加入的CM+,右邊加入的是Fe3+,所以右邊反應(yīng)較快，能說明催化活性：

Fe3+>Cu2+,選項A正確。選項B中的實驗，氯氣通入濱化鈉溶液變?yōu)樽厣?，通入淀粉碘化鉀溶液變?yōu)樗{色，能證明

氯氣的氧化性強于澳單質(zhì)也強于碘單質(zhì)，但是不能證明氧化性：Br2>I2,選項B錯誤。向氯化銀懸濁液中加入少量溪

化鈉溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，說明氯化銀轉(zhuǎn)化為漠化銀，即Ksp：AgCl>AgBr;再加入少量的碘化鈉，出

現(xiàn)黃色沉淀，應(yīng)該是將上一步剩余的氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀，所以證明Ksp：AgCl>AgL但是不能得到

Ksp：AgBr>AgI,選項C錯誤。鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，考慮到鹽酸的揮發(fā)性，生成的二氧化碳氣體中

一定會有HC1,所以硅酸鈉溶液中有渾濁，也可能是HC1和硅酸鈉反應(yīng)的結(jié)果，不能證明一定是碳酸強于硅酸，進而

不能證明非金屬性強弱，選項D錯誤。

9、C

【答案解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，說明最外層電子數(shù)依次為

1、3、5、7,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)，則Z為A1元素、Y為N元素、W為C1元素；。X

與Y位于不同周期，則X為H元素。

【題目詳解】

A項、X為H、Y為N元素、W為C1元素，元素化合物Y&W為NH￡1,NH4C1溶液中NH；水解使溶液呈酸性，故A錯誤；

B項、Y為N元素、W為C1元素，化合物NCL為共價化合物，電子式為名可雅，故B錯誤；

:口：

C項、Y為N元素、Z為A1元素，A1N為原子晶體，原子晶體具有強度高、熱膨脹系數(shù)小、耐熱沖擊的特征，故C正確；

D項、在周期表中，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H原子半

徑最小，故原子半徑從大到小的順序為A1>C1>H,D錯誤。

故選C。

【答案點睛】

本題考查元素周期律的應(yīng)用，元素的推斷為解答本題的關(guān)鍵，注意最外層電子數(shù)為1、3、5、7來推斷元素為解答的難

點。

10、D

【答案解析】

A、氣①）原子核內(nèi)有一個質(zhì)子，核外有1個電子，選項A錯誤；

B、方與D質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同互稱同位素，是兩種原子，選項B錯誤；

C、同素異形體是同種元素的單質(zhì)之間的互稱，選項C錯誤；

D、舊2180與D2I6O的相對分子質(zhì)量相同，都是20,選項D正確；

答案選D。

11、A

【答案解析】

A、Na2O2+SO2=Na2SO4,ImolNazCh與SCh完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,選項A正確；

B、標況下，乙醇為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，選項B錯誤;

18g

C、一個D2。中含有38=13個中子'皿》。物質(zhì)的量=醞嬴尸9m”'含有3.9NA個中子'選項C錯誤;

D、鐵離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，由于Fe2+水解，產(chǎn)生更多的H+,故含有的陽離子數(shù)目大于3.2NA個，選

項D錯誤；

答案選A。

【答案點睛】

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計算和判斷，題目難度中等，注意重水的摩爾質(zhì)量為23g/mol,為易錯點。

12、D

【答案解析】

A.糖類中的單糖、油脂的相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，A錯誤；

B.石油經(jīng)過分儲、裂化和裂解過程可以得到丙烯等，B錯誤；

C.蛋白質(zhì)是由氨基酸構(gòu)成的，核酸不屬于蛋白質(zhì)，C錯誤；

D.酒精能使蛋白質(zhì)變性，用來殺屬菌消毒，D正確；

答案選D。

【答案點睛】

油脂均不屬于高分子化合物，此為易錯點。

13、D

【答案解析】

0.200mol-L-1的HA溶液與0.200mol-L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)為NaA,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：

c(Na+)=0.100mol/L>c(A")=9.92x10'2mol/L,可知HA為弱酸；溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(A")+c(HA)

=0.100mol/L,則c(HA)=0.100-9.92x10'2=8.00xlO^mol/L,所以X為HA；由電荷守恒可知c(OH)>c(H+),所

以Y是H+。

【題目詳解】

A、HA為弱酸，則0.1mol/L的HA溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L,pH>l,A錯誤;

B、溫度未知，無法判斷水的離子積，B錯誤；

C、X表示HA,Y表示H+,C錯誤；

D、根據(jù)物料守恒：n(A-)+n(X)=n(Na+),D正確。

答案選D。

14、C

【答案解析】

向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應(yīng)后生成兩種無毒的氣體，氣體是氮氣和二氧化碳，方程式

為2KCN+8KOH+5cL=2cO2+N2+IOKCI+4H2O,由此分析解答。

【題目詳解】

A.碳元素化合價從+2價升高到+4價，二氧化碳是氧化產(chǎn)物。N元素化合價由-3價升高為0價，氮氣是氧化產(chǎn)物，

選項A錯誤；

B.氫氧化鉀生成氯化鉀，堿性變成中性，所以溶液的pH會降低，選項B錯誤；

C.由反應(yīng)2KCN+8KoH+5cl2=2CO2+NZ+10KC1+4H20可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2,選項C正確；

D.狀況不知，所以無法求氣體的體積，選項D錯誤；

答案選C。

15、C

【答案解析】

A.燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，因此該式不能表示該反應(yīng)的

燃燒熱，A錯誤；

B.KA1(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質(zhì)的量達到最大：2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)31+3BaSO4l，B

錯誤；

C.用稀硫酸酸化的KMnO」溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反

應(yīng)的離子方程式為：2MnO/+6H++5H2€>2=2Mn2++5O2T+8H20,C正確；

D.用石墨作電極電解NaCl溶液，陽極C「失去電子變?yōu)镃h,陰極上水電離產(chǎn)生的H*獲得電子變?yōu)榉磻?yīng)方程式為:

2C「+2H2。電解CLt+H2T+2OH-,D錯誤；

故合理選項是C,

16、D

【答案解析】

A.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷耐高溫、耐腐蝕，是新型無機非金屬材料，不是傳統(tǒng)的硅酸鹽，A錯誤；

B.鋼結(jié)構(gòu)防腐蝕涂裝體系中，富鋅底漆的作用至關(guān)重要，它要對鋼材具有良好的附著力，并能起到優(yōu)異的防銹作用,

依據(jù)的是犧牲陽極的陰極保護法，B錯誤；

C.光纜的主要成分是二氧化硅，C錯誤；

D.高強度耐腐蝕鋼筋屬于無機材料，D正確；

故答案選D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）1,2-二氯乙烷取代反應(yīng)AD

CH2CI9H2O

|+2NaOHCH20H

|+2Naci一c—-18

CHjClCH一

CH20H2

CHJCHCHJ

Cu/Ag,Ch,△

OH

【答案解析】

CHjClCH20HCIIXII,

根據(jù)流程圖，鹵代煌A（|）在氫氧化鈉溶液中水解生成B,B為|,C（4J）在氫氧化鈉條件下反應(yīng)生成D,

CHjClCH?OH…一

D與甲醇發(fā)生酯交換生成E（s,t小），0的分子式為C3H4。3,核磁共振氫譜只有一組峰,因此D

0,據(jù)此

分析解答⑴~（6）;

(7)CH2=CHCH3與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CHjCHBrCHj,CMCHBrC%水解生成CH3CHOHCH3,最后將

CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

CHjCl

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為I,名稱為1,2-二氯乙烷，D的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為1,2-二氯乙烷;

CHjCl

CHjOHciijciho

(2)B為I,C為,8與||發(fā)生取代反應(yīng)生成，故答案為取代反應(yīng);

CHjOH60coam

(3)H為uoQ-A.根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式，H的分子式為CisHuXh,故A正確；B.H中含有酚羥基，具有弱

n?j

酸性，但含有2個苯環(huán)，不屬于苯酚的同系物，故B錯誤；C.結(jié)構(gòu)中含有一卜，是四面體結(jié)構(gòu)，因此分子中碳原子

一定不共面，故C錯誤；D.酚羥基的鄰位和對位氫原子能夠發(fā)生取代反應(yīng)，ImolH與濃漠水取代所得有機物中最多含

有4個澳原子，酚羥基和澳原子均能消耗NaOH,且澳原子水解生成的酚羥基也能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此Imol

Br

“。?-{-。刖最多消耗10moi氫氧化鈉，故D正確，故答案為AD；

Br也'Br

2clCHOH

(4)A-B是鹵代克的水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為I+2NM5H旦坐5|2+2Nacl,故答案為

CH：CICH2OH

CH2CICH2OH

+2NaOH與黔|+2Naci；

CHjClCH20H

⑸最常見的聚碳酸酯是用H與光氣(<1)聚合得到，”。。-；［0?！迸c<?發(fā)生縮聚反應(yīng)生成

卜Cl，故答案為

CH2

Clh

(6)H(u<)C，。。")的不飽和度=8,H的同分異構(gòu)體中滿足下列條件：①有蔡環(huán)(QQ)結(jié)構(gòu)，不飽和度=7,

②能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有酯基和醛基，因此屬于甲酸酯類物質(zhì)，酯基的不飽和度=1,因此其余均為

飽和結(jié)構(gòu)，③兩個乙基且在一個環(huán)上，兩個乙基在一個環(huán)上有w.do8w4種情

況，HCOO-的位置分別為6、6、3、3,共18種結(jié)構(gòu)，故答案為18；

(7)CH2=CHCH3與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CJhCHBrC%,CfhCHBrC/水解生成CH3cHOHCH3,最后將

CH3CHOHCH3氧化即可得至！J丙酮，因此L為CH3CHOHCH3,反應(yīng)③的條件為Cu/Ag,O2,△，故答案為CH3CHOHCH3；

Cu/Ag,O2,Ao

【答案點睛】

Bra1

本題的難點和易錯點為(3)D的判斷，要注意H與濱水的取代產(chǎn)物為與氫氧化鈉充分反應(yīng)生成

Br<11,^Br

NaC

NaoQ-

NdC

18、丙烯C2H6。2O%—%

H：,A

解t劑?9H-oo

*H2SO4IIII

-------------?CH；CO-(CH)-(XCH

A265

CH.COOH」

【答案解析】

.<?3.

EPR橡膠(CH1CH,CHCH2)的單體為CH2=CH2和CH2=CHCH3,EPR由A、B反應(yīng)得到，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成

環(huán)氧己烷，貝?。軧為CH2=CH2、A為CH2=CHCH3；結(jié)合PC和碳酸二甲酯的結(jié)構(gòu)，可知Ci5Hl6。2為

與丙酮反應(yīng)得到結(jié)合的分子式，可推知為二；結(jié)合的

HOOH,DC15H16O2,DDLOH,C

分子式，可知A和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成C,再結(jié)合C的氧化產(chǎn)物，可推知C為O置嗎；與甲醇反應(yīng)

生成E與碳酸二甲酯的反應(yīng)為取代反應(yīng)，可推知E為HOCH2cH2OH。據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

(1)根據(jù)上述分析,A為CH2=CHCH3,名稱為丙烯；E為HOCH2cH2OH,化學(xué)式為C2H6。2,故答案為丙烯；C2H6。2；

CH.CH.

(2)。為CH-CH.'故答案為CTi-CH.

(3)A.反應(yīng)m為加成反應(yīng)，原子利用率為100%,故A正確；B.生成PC的同時生成甲醇，生成E時需要甲醇，所以

CH30H在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用，故B正確；C.E為HOCH2cH2OH,ImolE與足量金屬Na反應(yīng)，

最多可以生成Imol氫氣，氣體的體積與溫度和壓強有關(guān)，題中未告知，無法計算生成氨氣的體積，故C錯誤；D.反

應(yīng)D為加成反應(yīng)，故D錯誤；故答案為AB；

OH+比0,故答案為

(5)反應(yīng)W的化學(xué)方程式是

NH_0H

°-OH-O+ncH.,X-H,^^4o^OH-^0_^toc,'5+(2n-1)CH30H,故答案為

CHjCHj

--CU3CHJ/==XO

n+%H/OC%■&tOCW+(2n?l)CH3OH；

(6)F的分子式為C”HMO2,F的芳香族化合物的同分異構(gòu)體滿足：①含有羥基；②不能使三氯化鐵溶液顯色，說明羥

基沒有直接連接在苯環(huán)上；③核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1:2:2:2:1,滿足條件的F的芳香族化合物的同

CH2OHCH2OH

分異構(gòu)體為一或……,故答案為《玲-----《^或

CH2OHCH2OH

Z?<H>>||；

(7)和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,二;一OH，；二尸OH發(fā)生消去反應(yīng)生成。)，(J發(fā)生信息中的氧化反應(yīng)生成

OHCCH2CH2CH2CH2CHO,OHCCH2cH2cH2cH2cHO發(fā)生加1成反應(yīng)生成HOCH2cH2cH2cH2cH2cHzOH,

HOCH2cH2cH2cH2cH2cH20H和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成,因此合成路線為:

?)

CH3CO(C1126OCH2cH3

OHOH

濃H2sCh(DO；

?OHC

0^0(2)Zu.HO

,故答案為

H;,A

催化劑AHOH：C」^VH9H-)c)o

濃H?SO,IIII

-——?CHCO<CH2)6-OCCH；

△；

CH.COOH-1

OHOH

坨.~濃H?SQ⑴O：

flKt劑--A~~>?OHC

⑵ZaH、O

H：,A

催化劑A9HOO

濃H：SOiII

---------?CH；CO<CH)6-OCCH；