2023版高三一輪總復(fù)習(xí)化學(xué)魯科版教案：第9章 第49 物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別(基礎(chǔ)課)

第49講物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別（基礎(chǔ)課）

*復(fù)習(xí)目標(biāo)

1.了解常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。

2.能對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)的組成進(jìn)行鑒別、檢驗(yàn)和分析。

矢口識(shí)點(diǎn)一物質(zhì)的檢驗(yàn)

偏理

i.常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)

離子檢驗(yàn)方法

c「、與稀HNO3酸化的溶液反應(yīng)，若產(chǎn)生白色、淺黃

Br>F色或者黃色沉淀，則有C「、或者F

先加稀鹽酸酸化,再力口BaCL溶液,若產(chǎn)生白色沉淀，則

SOF

有SOT

做焰色試驗(yàn)，若火焰為黃色，則有Na+；透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃

Na+、K+

觀察，火焰為淺紫色，則有K+

先加足量的NaOH溶液，再加熱，①用濕潤(rùn)的紅色石蕊試

NH4紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)色,則有NHI；②用蘸有濃鹽

酸的玻璃棒靠近試管口，若產(chǎn)生白煙，則有NHI

①先加出3_溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再通入C12,若溶液變

紅色，則有Fe2+；②滴加NaOH溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，

Fe2+

且白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，則有Fe2+；

③滴加K3【Fe（CN）6］溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則有Fe2+

①滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則有Fe3+；②滴加苯

Fe3+酚溶液，若溶液變紫色，則有Fe3+；③滴加NaOH溶液，

若立即產(chǎn)生紅褐色沉淀，則有Fe3+

（?@@）COM、so歹的檢驗(yàn)

CO歹眄上BaCO3（沉淀）圭堡無(wú)色無(wú)味的氣體或使澄清石灰水變渾濁；

SO夕巴生BaSO3（沉淀）遞敷無(wú)色刺激性氣味的氣體或使品紅褪色或使澄

清石灰水變渾濁。

2.常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)

(1)酸性氣體的檢驗(yàn)

酸無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水.

性叵］澄清石灰水先變渾濁后變澄清

氣

體通人品紅溶液.紅色褪去,

三」再加熱又出現(xiàn)紅色

(2)堿性氣體的檢驗(yàn)

①可使隨有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙

NH；

②可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

⑶還原性氣體的檢驗(yàn)

還但J與熱的Cu()反應(yīng)，產(chǎn)物是Cu和HJ)

原

性［co|與熱的Cu()反應(yīng),產(chǎn)物是Cu和C()2

氣

體「遇()式或空氣)反應(yīng)，氣體由無(wú)色變?yōu)?/p>

M紅棕色

(4)強(qiáng)氧化性氣體的檢驗(yàn)

一回一，使帶火星的木條復(fù)燃

一①覽繼色、有刺激性氣味

回②可使?jié)駶?rùn)的布,色布條褪色

強(qiáng)L③可使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)

氧

化①紅悌色、有刺激性氣味

件

氣-1②溶于水.溶液無(wú)色但能使紫色石蕊

體試液變紅

-③可使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)

—①藍(lán)色、分特殊臭味的氣體

叵］—②可使?jié)駶?rùn)的行色布條褪色

—③可使?jié)胥舻牡矸?KI試紙變藍(lán)

3.常見(jiàn)有機(jī)物的檢驗(yàn)

CH4：燃燒火焰呈淡藍(lán)色，且生成CO2和H2O

⑴有機(jī)氣體

CH2=CH2或CH三CH：使濱水或酸性KMnO4溶液褪色

(2)含一CHO的有機(jī)物：

①堿性條件下與銀氨溶液共熱生成銀鏡。

②堿性條件下與新制Cu(OH)2共熱生成磚紅色沉淀。

⑶含酚一OH的物質(zhì)：與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，或與濃濱水生成沉淀。

（4）蛋白質(zhì)：遇濃HNO3顯黃色。

⑸淀粉：遇12變藍(lán)色。

訓(xùn)練...................

.題點(diǎn)?常見(jiàn)陰、陽(yáng)離子檢驗(yàn)

1.向4支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的

是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

A滴加BaCh溶液生成白色沉淀原溶液中有SOF

滴加氯水和CC14,振蕩、靜下層溶液呈紫

B原溶液中有r

置色

用潔凈粕絲蘸取溶液進(jìn)行焰原溶液有

C火焰呈黃色

色試驗(yàn)Na+>無(wú)K+

滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)

D試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NHJ

紅色石蕊試紙置于試管口

B［原溶液滴入BaCk溶液有白色沉淀，此溶液可能含有SOM、COH、SO夕、

Ag+等（相應(yīng)生成物均是白色沉淀），故A項(xiàng)錯(cuò)誤；振蕩、靜置，CC14萃取了12（氯

水氧化廠生成12）分成兩層，CC14在下層且因溶解12而呈紫色，故B項(xiàng)正確；蘸

取溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，原溶液一定有Na+,但K+可能有也可能無(wú)，

故C項(xiàng)錯(cuò)誤；滴加稀NaOH溶液后還須加熱，若不加熱即使原溶液含有NH1也

可能沒(méi)有NH3生成，不會(huì)使試紙變藍(lán)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。］

2.某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的幾種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了如圖所示的

實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)

驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是（）

E3

廠|白色沉淀|

而B(niǎo)a(NO,白色沉淀I|NaOH

HC1

1?------1KSCN

I紅4溶液I

A.原溶液中一定含有SOI

B.原溶液中一定含有NH才

C.原溶液中一定含有

D.原溶液中一定含有Fe3+

B［原溶液中加入Ba（NC>3）2和HC1生成白色沉淀，原溶液中可能存在

SOF>SO5或Ag+,A錯(cuò)誤；因檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試

紙變藍(lán)，說(shuō)明原溶液中一定含有NHKB正確；加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，

可能是加入的HC1引起的，C錯(cuò)誤；加入KSCN溶液得到紅色溶液，F(xiàn)e3+可能

是由原溶液中的Fe2+被H+、NO］氧化而來(lái)的，故原溶液中不一定含有Fe3+,D

錯(cuò)誤。］

【題點(diǎn)?］

3.將液體Y滴加到盛有固體X的試管中，并在試管口對(duì)生成的氣體進(jìn)行檢

驗(yàn)。下表中固體X、液體Y及檢測(cè)方法對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)固體X液體Y檢測(cè)方法

ACaO濃氨水蘸有濃鹽酸的玻璃棒

BCu濃硫酸干燥的紅色石蕊試紙

CNazOz水帶火星的木條

DNa2cCh稀硫酸滴有澄清石灰水的玻璃片

B［A項(xiàng)，濃氨水滴加到生石灰上產(chǎn)生氨氣，可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來(lái)

檢驗(yàn)氨氣，正確；B項(xiàng)，銅和濃硫酸反應(yīng)需加熱，產(chǎn)生的二氧化硫氣體遇石蕊溶

液變紅色或使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅色，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成

氧氣和氫氧化鈉，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，正確；D項(xiàng)，碳酸鈉和稀硫酸反

應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，玻璃片上的

澄清石灰水有渾濁現(xiàn)象，正確。］

4.（2021?溫州期末）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

將2體積SO2和1體積02

前者產(chǎn)生白色沉淀，后

探究SO2與02反混合通過(guò)灼熱的V2O5充

A者褪色，SO2和02的反

應(yīng)的限度分反應(yīng)，產(chǎn)物依次通過(guò)

應(yīng)有一定限度

BaCL溶液和品紅溶液

檢驗(yàn)丙烯醛中是取少量丙烯醛于試管，加若濱水褪色，則證明丙

B

否含有碳碳雙鍵入幾滴溟水，觀察現(xiàn)象烯醛中含有碳碳雙鍵

C檢驗(yàn)乙烯的性質(zhì)乙醇與濃硫酸共熱至若高銃酸鉀溶液褪色，

170C,將產(chǎn)生的氣體通入說(shuō)明乙烯具有還原性

酸性高鎰酸鉀溶液

取少量牙膏溶解并取上清

檢驗(yàn)牙膏中是否若產(chǎn)生絳藍(lán)色沉淀，則

D液，加入適量新制

有甘油牙膏中含有甘油

CU(OH)2

A［二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與氯化鎖反應(yīng)生成白色

沉淀，二氧化硫可使品紅溶液褪色，可知二氧化硫不能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，

則SO2和02的反應(yīng)有一定限度，故A正確；碳碳雙鍵、醛基均使淡水褪色，不

能證明烯醛中含有碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；揮發(fā)的乙醇可使酸性高銹酸鉀溶液褪

色，高鏤酸鉀溶液褪色，不能說(shuō)明乙烯具有還原性，故C錯(cuò)誤；甘油與新制

Cu(OH)2反應(yīng)生成絳藍(lán)色溶液，不會(huì)生成沉淀，故D錯(cuò)誤。］

5.(2021?洛陽(yáng)期中)實(shí)驗(yàn)室在500℃時(shí)隔絕空氣加熱硫酸亞鐵錢

［(NH4)2Fe(SO4)2］至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的

固體產(chǎn)物中可能有FeO、Fe2(h和Fe3O4,氣體產(chǎn)物中可能有NH3、N2、出0、

SO3和SO2)。下列說(shuō)法正確的是()

BaCl,混合溶液混合溶液

①③④⑤

A.裝置②用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用堿石灰

B.裝置③用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3

C.?、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN溶液，溶液變紅，則殘

留物一定為Fe2O3

D.裝置④用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體生成，裝置⑤用于收集生成

的NH3和N2

B［裝置②的作用是檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，故試劑X應(yīng)選用

無(wú)水CuSO4,A錯(cuò)誤；裝置③用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若有

S03氣體生成，則裝置③中產(chǎn)生白色沉淀硫酸領(lǐng)，并用氯化領(lǐng)和鹽酸除去SO3

和NH3,B正確；①中固體殘留物中可能還含有FeO,可能不含有FezCh而含有

Fe3O4,不一定為FezCh,C錯(cuò)誤；NIh極易溶于水，若分解產(chǎn)物中有Nth,則

NH3被裝置③中的溶液吸收，裝置⑤中不可能收集到NH3,D錯(cuò)誤。］

I易錯(cuò)防范I

(1)離子檢驗(yàn)中的常見(jiàn)干擾因素以及排除措施

待檢離子干擾離子排除干擾措施

sor加過(guò)量的Ba(NO3)2溶液

crcor

加稀硝酸酸化

OH-

cor

sorsor加鹽酸酸化

Ag+

sorcor加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中

加硝酸后將產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石

corsor

灰水中

(2)氣體檢驗(yàn)中干擾因素的排除

氣體檢驗(yàn)干擾因素的排除方法一般是先檢驗(yàn)出一種可能具有干擾的氣體，

并除去該氣體，而且要確認(rèn)該氣體已經(jīng)除盡，再檢驗(yàn)其余氣體。如在SO2存在

的條件下檢驗(yàn)CO2,可設(shè)計(jì)如下檢驗(yàn)思路：品紅溶液檢驗(yàn)SO2f高鎰酸鉀溶液

除去SO2一品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除盡一澄清石灰水檢驗(yàn)CO2o與此類似的還

有檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制取的乙烯中含有SO2等。

知識(shí)點(diǎn)二物質(zhì)的鑒別

梳理

1.物質(zhì)鑒別的思路

⑴鑒別主要是尋找各物質(zhì)的特殊現(xiàn)象，包括顏色、狀態(tài)、氣味、反應(yīng)情況

⑵如果要加入試劑進(jìn)行鑒別，一定要先取樣，不能直接對(duì)樣品進(jìn)行鑒別。

⑶選用鑒別方法時(shí)先簡(jiǎn)單后復(fù)雜，先考慮物理方法后考慮化學(xué)方法。

2.物質(zhì)鑒別的原則

能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法，能用一種試劑鑒別的不

操作簡(jiǎn)便

用多種試劑

現(xiàn)象明顯使待鑒別的物質(zhì)之間的現(xiàn)象對(duì)比度較大

防止干擾區(qū)別C「和SOK時(shí)，只能用BaCL溶液不能用AgNO3溶液

3.物質(zhì)鑒別的方法

抓住物質(zhì)的特殊顏色、狀態(tài)等差異性進(jìn)行區(qū)分。如鐵

物觀察法

和銅的鑒別

理

氣味法抓住物質(zhì)的特殊氣味進(jìn)行區(qū)分。如氧氣和氨氣的鑒別

方

抓住物質(zhì)的溶解性及溶解后現(xiàn)象的差異進(jìn)行區(qū)分。如

法水溶法

硝酸錢和氫氧化鈉的鑒別

抓住物質(zhì)熱穩(wěn)定性差異進(jìn)行區(qū)分。如KCKh和KC1的

加熱法

鑒別

抓住物質(zhì)的水溶液酸、堿性的差異用酸堿指示劑、pH

化指示

試紙來(lái)區(qū)分物質(zhì)。如HC1、NaOH、NaCl三種無(wú)色溶

學(xué)劑法

液的鑒別

方

抓住所加試劑與待鑒別物質(zhì)間反應(yīng)生成氣體的差異來(lái)

法氣體法

區(qū)分。如碳酸鈉和氫氧化鈉的鑒別

抓住所加試劑與待鑒別物質(zhì)間反應(yīng)生成沉淀的差異來(lái)

沉淀法

區(qū)分。如硝酸銀和硝酸鉀的鑒別

（@@@）常用淡水、新制氫氧化銅等作試劑鑒別多種有機(jī)物。如：a.用澳

水鑒別CH4和CH2=CH2,或鑒別苯和CCh;b.用新制Cu(OH)2鑒別

()()()()()

IIIIIIII。

HCOH、、CHA'H、HC()CH2cH、CH,COCH2cHl

—訓(xùn)|練笆①__________________

【題點(diǎn)（B

1.能將分別含有Cu2+、Fe3+、Al3+.Fe2+>Mg2+>NH-Na*的七種溶液

一次性鑒別出來(lái)的試劑是（）

A.NaHCO3溶液

B.NaOH溶液

C.KSCN溶液

D.氨水

B［NaHCCh溶液不能將A/、Mg?+鑒別出來(lái)，也不能將NHLNa卡鑒別

出來(lái)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu2+>Fe3+、A13+、Fe2+>Mg2+.NHLNa*與NaOH溶液反

應(yīng)的現(xiàn)象分別為生成藍(lán)色沉淀、生成紅褐色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失、

先生成白色沉淀后沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色、生成白色沉淀、生成

有刺激性氣味的氣體(加熱條件下)、無(wú)明顯現(xiàn)象，每種離子與NaOH溶液反應(yīng)的

現(xiàn)象都不同，B項(xiàng)正確；KSCN溶液只能將Fe3+鑒別出來(lái)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3H2O

分別與Mg2+、AU+反應(yīng)均生成白色沉淀，NH3?H2O與NHj、Na*混合無(wú)現(xiàn)象，

不能鑒別，D項(xiàng)錯(cuò)誤。］

2.下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的的是()

A.用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2

B.用濕潤(rùn)KI一淀粉試紙鑒別Bn(g)和NO2

C.用CO2鑒另UNa聞(OH)4］溶液和CftCOONa溶液

D.用BaCh溶液鑒別AgNO3溶液和K2s。4溶液

C［SO2、SO3(g)均能與KOH溶液反應(yīng)，都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)誤;Br2(g)、

NO2都是紅棕色氣體且有強(qiáng)氧化性，都能氧化KI而生成12,使淀粉顯藍(lán)色，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；四羥基合鋁酸的酸性弱于碳酸，CO2通入Na［Al(OH)4］溶液中生成

A1(OH)3沉淀，醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，CO2通入ClhCOONa溶液無(wú)現(xiàn)象，C項(xiàng)正

確；BaCk溶液和AgNCh溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀，BaCh溶液和K2s。4溶液反

應(yīng)生成BaSO4沉淀，現(xiàn)象相同不能鑒別，D項(xiàng)錯(cuò)誤。］

I題后歸納I

限用一種試劑的物質(zhì)鑒別方法

(1)先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能否選用水或

指示劑進(jìn)行鑒別。如：a.用水鑒別Na2c03和CaCO3兩種白色粉末；b.用水鑒別

紫、CC14,酒精三種無(wú)色液體；c.用pH試紙鑒別NH4CI、NaCl、Na2cO3三種

無(wú)色溶液。

(2)在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時(shí)，可依據(jù)“相反原理”確定試劑進(jìn)行鑒

別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時(shí)，可選用堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑；

若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時(shí)，可選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試劑。如：

a.用Ba(OH”溶液鑒別NH4Ck(NH4)2SO4,H2s。4三種無(wú)色溶液；b.用稀鹽酸

鑒別NaOH、Na2cO3、Na［AI(OH)4］三種無(wú)色溶液。

【題點(diǎn)?］不外加試劑的鑒別

3.現(xiàn)有①NaOH、②Ab(SO4)3、③Ba(NO3)2、④FeCb、⑤KC1五種溶液，

不用任何試劑，被鑒別出來(lái)的物質(zhì)的順序依次是()

A.①?③④⑤B.④①②③⑤

C.②③①④⑤D.②③⑤

B［FeCb溶液為棕黃色，先鑒別出FeCh,分別取其他四種溶液少許，滴

加FeCb溶液，反應(yīng)生成紅褐色沉淀，可鑒別出NaOH;再分別取其他三種溶液

少許，滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀后溶解，可鑒別出Ah(SO4)3,再利用

Al2(SO4)3分別與剩余的兩種溶液反應(yīng)，生成白色沉淀的是Ba(N(h)2,無(wú)現(xiàn)象的

是KC1,所以不加任何試劑就可鑒別出的先后順序?yàn)棰堍佗冖邰?。?/p>

4.下列有關(guān)物質(zhì)鑒別的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.用互滴的方法可以鑒別鹽酸和Na2c03溶液

B.可以用淀粉一KI溶液鑒別氯化鐵溶液和濱水

C.不加任何試劑可以鑒別NaHCCh溶液、BaCh溶液、H2s溶液

D.用紫色石蕊溶液可以鑒別乙醇、乙酸和苯

B［若將鹽酸逐滴滴入Na2c03溶液中，開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生，后來(lái)產(chǎn)生氣泡；

若將Na2c。3溶液逐滴滴入鹽酸中，立即產(chǎn)生氣體，A正確；Fe3+、Br2均能將

「氧化成12,即兩種溶液均能使淀粉一KI溶液變藍(lán)，故淀粉一KI溶液無(wú)法將它

們鑒別開(kāi)，B錯(cuò)誤；三種溶液相互滴加時(shí)，只產(chǎn)生氣體的為NaHCCh溶液；只

生成沉淀的為BaCL溶液；產(chǎn)生氣體、生成沉淀的是H2s。4溶液，因此不加任

何試劑可以鑒別出NaHCCh溶液、BaCh溶液、H2s。4溶液，C正確；乙醇與紫

色石蕊溶液互溶，乙酸使紫色石蕊溶液變紅，紫與紫色石蕊溶液分層，現(xiàn)象不

同，可以鑒別，D正確。］

I思維模型I

不另加試劑鑒別的一般分析思路

(1)先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其

他物質(zhì)。

(2)若均無(wú)明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色試驗(yàn)區(qū)別開(kāi)來(lái)。

(3)若以上兩種方法都不能鑒別時(shí)，可考慮兩兩混合或相互滴加，記錄混合

后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。

（4）若被鑒別物質(zhì)為兩種時(shí)，可考慮因試劑加入的順序不同、現(xiàn)象不同進(jìn)行

鑒別。

（5）若采用上述方法鑒別出一種物質(zhì)后，可用它作試劑鑒別余下的其他物質(zhì)。

（6）若兩液體互不相溶，可利用密度不同確定兩液體。

真題驗(yàn)收■新題預(yù)測(cè)瑞鏟。口

真題。驗(yàn)收

1.（2021?浙江6月選考，T25）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

取4mL乙醇，加入12mL

若濱水褪色，則乙醇

探究乙醇消去濃硫酸、少量沸石，迅速升

A消去反應(yīng)的產(chǎn)物為

反應(yīng)的產(chǎn)物溫至140℃,將產(chǎn)生的氣體

乙烯

通入2mL溟水中

探究乙酰水楊取少量樣品，加入3mL蒸若有紫色沉淀生成，

B酸樣品中是否儲(chǔ)水和少量乙醇，振蕩，再則該產(chǎn)品中含有水

含有水楊酸加入1?2滴FeCb溶液楊酸

探究金屬鈉在若無(wú)氣體生成，則固

氧氣中燃燒所取少量固體粉末，加入2?體粉末為NazO；若

C

得固體粉末的3mL蒸儲(chǔ)水有氣體生成，則固體

成分粉末為Na2O2

探究Na2s03固取少量待測(cè)樣品溶于蒸儲(chǔ)

若有白色沉淀產(chǎn)生，

D體樣品是否變水，加入足量稀鹽酸，再加

則樣品已經(jīng)變質(zhì)

質(zhì)入足量BaCk溶液

D［乙醇在140℃,濃硫酸的作用下，會(huì)發(fā)生分子間脫水，而不發(fā)生消去

反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；乙酰水楊酸中沒(méi)有酚羥基，水楊酸中有酚羥基，酚羥基

可以與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但是生成絡(luò)合物，所以不會(huì)有沉淀，B項(xiàng)不符

合題意；如果金屬鈉沒(méi)有完全燃燒，剩余的金屬鈉與水反應(yīng)也可以生成氫氣，C

項(xiàng)不符合題意；加入稀鹽酸，亞硫酸根離子會(huì)轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體，加入氯化

鎖生成的沉淀只能是硫酸領(lǐng)沉淀，可以說(shuō)明樣品已經(jīng)變質(zhì)，D項(xiàng)符合題意。］

2.（2021?山東等級(jí)考，T5）下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

A.向NaHSCh溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSOI具有氧化

性

B.向酸性KMnCh溶液中加入FeaO4粉末,紫色褪去，證明Fe3O4中含F(xiàn)e(II)

C.向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3

反應(yīng)生成NO2

D.向NaClO溶液中滴加酚配試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中

發(fā)生了水解反應(yīng)

C［淡黃色沉淀是S,在反應(yīng)過(guò)程中硫元素由NaHSO3中的+4價(jià)降低到0

價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，HSOI體現(xiàn)氧化性，A項(xiàng)不符合題意；酸性高錘酸鉀溶液具

有強(qiáng)氧化性，與還原性物質(zhì)反應(yīng)紫色才會(huì)褪去，所以可以證明Fe3O4中有還原性

物質(zhì)，即含有Fe(II),B項(xiàng)不符合題意；濃硝酸不穩(wěn)定，受熱易分解，插入紅熱

的炭會(huì)使溫度升高，不能證明炭與濃HNO3是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)而生成NO2,C

項(xiàng)符合題意；先變紅說(shuō)明溶液顯堿性，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解：CIO-

+H2O=OIT+HC1O,后來(lái)褪色，是因?yàn)樗猱a(chǎn)生了漂白性物質(zhì)HC1O,D項(xiàng)

不符合題意。］

3.(2021?浙江6月選考，T28)固體化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開(kāi)

展如下探究實(shí)驗(yàn)。

其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。請(qǐng)回答：

(1)白色固體C的化學(xué)式是,藍(lán)色溶液D中含有的溶質(zhì)是

(用化學(xué)式表示)。

(2)化合物X的化學(xué)式是；化合物X的一價(jià)陰離子與CH4具有相同

的空間結(jié)構(gòu)，寫出該陰離子的電子式o

(3)藍(lán)色溶液A與N2H打乍用，生成一種氣體，溶液藍(lán)色褪去，同時(shí)生成易溶

于硝酸的白色沉淀。

①寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________________

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該白色沉淀的組成元素

［解析］含有CM+的溶液顯藍(lán)色，含有［Cu(NH3)4p+的溶液顯深藍(lán)色，化合

物X溶解后得到的溶液A呈現(xiàn)藍(lán)色，且加入足量氨水后得到深藍(lán)色溶液，即可

推得化合物X中含有Cu2+;向含有AP+的溶液中加入氨水可用于制備A1(OH)3,

且A1(OH)3為可溶于NaOH溶液的白色沉淀，即可推斷白色沉淀B為A1(OH)3

沉淀；深藍(lán)色溶液在加入硝酸酸化的AgNCh溶液后有白色沉淀析出，可推得化

合物X中含有C「，綜上，化合物X中含有AF+、Ci?*和

(1)由上述分析可得，白色沉淀B為A1(OH)3,灼燒A1(OH)3得到AI2O3,故

白色固體為AEO3；溶液D中含有的陽(yáng)離子有Cu2+、NH才、Ag+、H+,陰離子

<NOJ,故溶液中含有CU(NO3)2、NH4NO3、AgNCh、HNO3o

(2)由圖示數(shù)據(jù)并根據(jù)原子守恒可知，4.020gX中含有鋁離子物質(zhì)的量為

1:X2=0.02mol,含有氯離子物質(zhì)的量為曲部信20.08mol,由化合物

應(yīng)顯電中性可得三種離子物質(zhì)的量比值為n(Cu2+)：n(Al3+)：n(CF)=l：2：8,

則可得X的化學(xué)式為CuAhCk;陰離子A1C1了中A1原子的雜化方式為sp3,空

間

：CI：

結(jié)構(gòu)為正四面體，與CH4相同，其電子式為［：C1：Al：('I：］o

：Cl：

⑶①由上述分析可知，藍(lán)色溶液A中含有AF+、Cu2+和C「，與N2H才反應(yīng)

時(shí)溶液藍(lán)色褪去，即反應(yīng)后溶液中不存在Ci?+,可推測(cè)銅元素以沉淀形式析出，

反應(yīng)得到的沉淀為白色且可溶于硝酸，可推測(cè)銅元素在其中不是藍(lán)色且穩(wěn)定的

+2價(jià)，而是+1價(jià)，即反應(yīng)過(guò)程中Cu元素化合價(jià)降低，N2Hj■中氮元素顯一2

價(jià)，具有還原性，反應(yīng)過(guò)程中N元素化合價(jià)升高生成N2,符合反應(yīng)中有氣體產(chǎn)

生，根據(jù)化合價(jià)升降守恒、電荷守恒以及原子守恒和溶液呈酸性可知，反應(yīng)的

2+-+

離子方程式為4Cu+N2H5+4Cl=4CuCl；+N2f+5Ho

②CM+在溶液中顯藍(lán)色，CuCl中Cu元素為+1價(jià)，能被硝酸氧化為+2

價(jià)，CuCl與硝酸反應(yīng)過(guò)程中C1元素以C「形式存在于溶液中，C「與AgNCh溶

液反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀，故答案為：將白色沉淀于硝酸，得到藍(lán)色

溶液，說(shuō)明有Cu元素；再向溶液中加入