【課件】強(qiáng)弱電解質(zhì)++課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第一節(jié)

電離平衡第1課時(shí)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

1、通過預(yù)習(xí)回顧能復(fù)述電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，并以此對(duì)常見物質(zhì)進(jìn)行分類。2、通過實(shí)驗(yàn)探究、合作交流歸納出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。3、會(huì)書寫常見電解質(zhì)的電離方程式。問題1：什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？

知識(shí)回顧——電解質(zhì)和非電解質(zhì)任務(wù)一電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤汉腿廴跔顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物大多數(shù)有機(jī)物(酒精/蔗糖)大多數(shù)非金屬氧化物(CO2/SO2)NH3課堂練習(xí)

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①石墨②BaSO4③稀鹽酸④CO2⑤CaO⑥NaCl⑦NH3·H2O

⑧熔融KCl⑨乙醇

⑩CH3COOH⑾NaCl溶液以上指定物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是__________________________屬于非電解質(zhì)的是_________________________________________

②⑤⑥⑦⑧⑩④⑨（酸、堿、鹽，活潑金屬氧化物、H2O）（大多數(shù)非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物、NH3）課堂練習(xí)例1、根據(jù)電解質(zhì)的概念，分析以下幾種說法是否正確，并說明原因。①石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。②SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電,所以均為電解質(zhì)。③鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。情境導(dǎo)入你知道嗎？醋酸的腐蝕性比鹽酸小，比較安全，為什么不用醋酸代替鹽酸呢？鹽酸和醋酸是生活中經(jīng)常用到的兩種酸。鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔。

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)任務(wù)二取相同體積，0.1mol/L的鹽酸和醋酸，比較它們pH的大小，試驗(yàn)其導(dǎo)電能力，并分別與等量鎂條反應(yīng)。觀察現(xiàn)象、比較并記錄現(xiàn)象。酸

0.1mol·L－1鹽酸0.1mol·L－1醋酸pH值導(dǎo)電能力與鎂條反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)3-1】

探究鹽酸和醋酸的電離程度

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)任務(wù)二【實(shí)驗(yàn)3-1】

探究鹽酸和醋酸的電離程度

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)任務(wù)二取相同體積，0.1mol/L的鹽酸和醋酸，比較它們pH的大小，試驗(yàn)其導(dǎo)電能力，并分別與等量鎂條反應(yīng)。觀察現(xiàn)象、比較并記錄現(xiàn)象。酸

0.1mol·L－1鹽酸0.1mol·L－1醋酸pH值導(dǎo)電能力與鎂條反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)3-1】

探究鹽酸和醋酸的電離程度13強(qiáng)弱劇烈緩慢

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)任務(wù)二鹽酸醋酸酸的濃度0.1mol/L0.1mol/Lc(H+)電離方程式HCl分子在水溶液中完全電離；CH3COOH分子在水溶液中部分電離，且非常微弱。

從電離角度微觀探析電解質(zhì)的強(qiáng)弱

提示：c(H+)=10-pH【結(jié)論】

0.1mol/L0.001mol/L

HCl=H++Cl-HClH+Cl-H+CH3COO-CH3COOH微觀探析

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)任務(wù)二Cl－H3O+強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)HCl在水中電離示意圖CH3COOH在水中電離示意圖H3O+CH3COO－CH3COOH不徹底、可逆過程完全電離部分電離

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)任務(wù)二1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液（或熔融狀態(tài)）中能夠全部電離的電解質(zhì)。2、弱電解質(zhì)：在水溶液（或熔融狀態(tài)）中只能部分電離的電解質(zhì)。非電解質(zhì)電解質(zhì)化合物弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2AgCl、BaSO4等HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4強(qiáng)酸強(qiáng)堿大部分鹽CH3COOH等NH3·H2O等水弱酸弱堿情境導(dǎo)入你知道嗎？醋酸的腐蝕性比鹽酸小，比較安全，為什么不用醋酸代替鹽酸呢？鹽酸和醋酸是生活中經(jīng)常用到的兩種酸。鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔。

電離方程式的書寫任務(wù)三【書寫規(guī)律】

強(qiáng)電解質(zhì)：“=”弱電解質(zhì)：“?”試寫出下列物質(zhì)的電離方程式H2SO4

CH3COOHNH3·H2OBa(OH)2

H2OAgNO3

NaHSO4NaHCO3

電離方程式的書寫任務(wù)三試寫出下列物質(zhì)的電離方程式H2CO3

多元弱酸分步電離，分步書寫

電離方程式的書寫任務(wù)三試寫出下列物質(zhì)的電離方程式Fe(OH)3

多元弱酸分步電離，一步書寫課堂小結(jié)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離不同點(diǎn)物質(zhì)類別強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽部分金屬氧化物弱酸、弱堿、水溶質(zhì)微粒離子，無(wú)強(qiáng)電解質(zhì)分子分子（多）、離子（少）電離程度完全電離（不可逆）部分電離（可逆）表示方法

=?電離方程式NaCl=Na++Cl-HF?H++F-強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較課堂練習(xí)(1)氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子。

(

)(2)二氧化硫溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)。

(

)(3)碳酸鋇難溶于水，所以碳酸鋇屬于弱電解質(zhì)。

(

)(4)純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電。

(

)×××√練習(xí)1、判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)課堂練習(xí)練習(xí)2、下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是(

)A、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物。B、強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物。C、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無(wú)溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子。D、強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱。C課堂練習(xí)練習(xí)3、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①硫酸銅晶體

②AlCl3

③冰醋酸

④硫化氫⑤三氧化硫

⑥金屬鎂

⑦石墨

⑧亞硫酸鈉⑨氨水

⑩熟石灰固體。(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

(填序號(hào),下同)。

(2)屬于弱電解質(zhì)的是