理論精講化學基本概念筆記

理論精1-化學基本概1（講義第一化學基本第一化學基理論精1-化學基本概1（講義第一化學基本第一化學基本第一節(jié)n4第一節(jié)如應寫為“1molH2”，“1molH+”，而不能寫成1第一節(jié)（二）阿伏加德羅常數(shù)所含的粒子數(shù)叫第一節(jié)（二）阿伏加德羅常數(shù)所含的粒子數(shù)叫作阿伏加德羅常數(shù)，符號為NAn，NA，N（粒子數(shù)）之間的關(guān)系為6.02×1023mol?1表示n第一節(jié)n=M第一節(jié)相對原子質(zhì)量（Ar）：以一種碳原子質(zhì)量2=12×（一個12C原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)相對分子質(zhì)量（Mr）：化學=12×（一個12C原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)相對分子質(zhì)量（Mr）：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和第一節(jié)L/mol。Vn第一節(jié)的條件下，Vm約為22.4L/mol3101kPa），氣體分子間的平均距離變大，則Vm常溫常壓下（25℃和22.4L/mol第一節(jié)101kPa），氣體分子間的平均距離變大，則Vm常溫常壓下（25℃和22.4L/mol第一節(jié)第一節(jié)4第一節(jié)第一節(jié)第一節(jié)第一節(jié)5器中的氣體（）第一節(jié)器中的氣體（）第一節(jié)，單位是=cBVL第一節(jié)6水→如H2SO4他特定組合，但溶于水后溶質(zhì)可能會發(fā)生變化：水→水→CuSO4，NaNa2O、水→如H2SO4他特定組合，但溶于水后溶質(zhì)可能會發(fā)生變化：水→水→CuSO4，NaNa2O、NaOH，再比如NH3于水得到NH3·H2O，但習慣上認為氨水的溶質(zhì)是NH3第一節(jié)不飽和溶液和飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化（對大多數(shù)固體溶質(zhì)第一節(jié)叫作這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。其單位為“g”mS=m劑①內(nèi)因：物質(zhì)本身的屬性（由結(jié)構(gòu)決定）7如Ca(OH)2第一節(jié)如Ca(OH)2第一節(jié)第一節(jié)8第一節(jié)m（1）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：ω×S（2）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：ω×第一節(jié)m（1）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：ω×S（2）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：ω×g/mL）：c=M第一節(jié)第一節(jié)9第一節(jié)原子的物質(zhì)的量第一節(jié)原子的物質(zhì)的量（4）注意物質(zhì)變化，氣體單獨存在或混合時可能發(fā)生某些反應，如NO2體中存在?N2O4的反應，HClNH3NO與O2混合氣體中的分子數(shù)為判斷：標準狀況下（5）注意反應物量的多少，如Cl2與FeI2反應時，Cl2的量不同，生成物不同第一節(jié)弱電解質(zhì)不能完全電離，存在電離平弱電解質(zhì)不能完全電離，存在電離平衡，注意離子數(shù)目的變化（8）水解：由于離子發(fā)生水解反應，導致自身離子數(shù)目減少書上第一節(jié)化學計中學階段八大可逆反催化2SO2+O2?△高溫、高N2+3H2?催化Cl2+H2O?HCl+3Fe3++2I??2Fe2++△H2+2NO2?PCl3+Cl2?酯化反第一節(jié)化學計第一節(jié)1.實驗步驟：（1.00mol/LNaOH第一節(jié)1.實驗步驟：（1.00mol/LNaOHm(NaOH)=4.0g（2）稱量：4.0gNaOH（保留一位小數(shù)）第一節(jié)（6）定容：將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下第一節(jié)容量的溶液（另外標有溫度和容量的儀器還有滴定管、量筒）第一節(jié)容量的溶液（另外標有溫度和容量的儀器還有滴定管、量筒）真題導1.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是）1.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是）A.在密閉容器中，0.1molN2與0.3molH2在催化劑作用下充分反應，生成所得溶液中（）A.c(Ca2+)、c(OH?)均增大B.c(OH?)增大、c(H+)減小D.c(Ca2+)、c(OH?)均保持不3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）1molO2D.2molNO4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是）A.1.0L1.0mol/LNaAlO2B.1mol羥基與1mol氫氧根離子所含電子數(shù)均為C.25℃時，1LpH=13NaOHOH?5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的）5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的）溶液中含有ClO?的數(shù)目為1mol/L的統(tǒng)計和分析。（可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1；C-12；N-14；O-【試題】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的（A.18gH2O）C.6gNO2和N2O4與足量的O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電D.（3）如果要你講（3）如果要你講評本題，你教給學生的正確解題方法是什么預第一章第二節(jié)、第三理論精1-化學基本概1（筆記第一化理論精1-化學基本概1（筆記第一化學基本第一化學基本第一節(jié)第一節(jié)43.作為物質(zhì)的量的單位，mol可以用來計量所有微觀粒子（1molO2、1molNa+、1molSO2?等4第一節(jié)如應寫為“1molH2”，“1molH+”，而不能寫成2.同學們在做題時一定要看清題目所問微粒的種類。如“2g的，通過 2.同學們在做題時一定要看清題目所問微粒的種類。如“2g的，通過 第一 化學計（二）阿伏加德羅常數(shù)所含的粒子數(shù)叫作阿伏加德羅常數(shù)，符號為NAn，NA，N（粒子數(shù)）之間的關(guān)系為6.02×1023mol?1表示n阿伏加德羅常數(shù)（NA）1.國際上規(guī)定，1mol6.02×1023。1mol所含的粒子數(shù)叫作阿伏加德羅常數(shù)，符號為是NA，通常6.02×1023mol?1來6.02214076×1023，具體數(shù)值不需要記，了解即可。4.n，NA，N（粒子數(shù)）之間的關(guān)系為：n=N理量來導出的。比如v=l，那么“l(fā)tt第一節(jié)理量來導出的。比如v=l，那么“l(fā)tt第一節(jié)n=Mn有的質(zhì)量，換算即可得出n=mM（Mr）相等第一節(jié)相對原子質(zhì)量（Ar）：以一種碳原子質(zhì)量=12×（一個相對原子質(zhì)量（Ar）：以一種碳原子質(zhì)量=12×（一個12C原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)相對分子質(zhì)量（Mr）：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和單詞相對的首字母，相對的概念是以碳原子質(zhì)量為標準，計算公式為：1×（一個12C原子的質(zhì)量4.相對分子質(zhì)量（Mr）是化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和第一節(jié)單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫作氣體摩爾體積，符號為Vm，常用單L/molVn常用單位為L/mol。根據(jù)定義可以寫出計算公式Vm=Vnn=V常用單位為L/mol。根據(jù)定義可以寫出計算公式Vm=Vnn=V第一節(jié)101kPa），氣體分子間的平均距離變大，則Vm常溫常壓下（25的條件下，Vm2.0意它是一個約數(shù)，是為了計算方便而使用的數(shù)據(jù)，若表述為1×105Pa，101kPa），氣體分子間的平均距離變大，則的條件下，Vm2.0意它是一個約數(shù)，是為了計算方便而使用的數(shù)據(jù)，若表述為1×105Pa，101kPa），氣體分子間的平均距離變大，則3.常溫常壓下（2522.4L/mol第一節(jié)辛烷、苯、四氯化碳、溴、水、SO3均不是氣辛烷、苯、四氯化碳、溴、水、SO3均不是氣體，以上均不適用③SO3在標況下是固態(tài)第一節(jié)第一節(jié)是壓強第一節(jié)是壓強1.T、ρ相同，n1=V1 2.T、Vp1=n1 3.T、ρ相同，ρ1M1，由pV=nRTpm=mRT 去m，得到pM=ρRT。所以氣體的密度與其摩爾質(zhì)量（或相對分子質(zhì)量）第一節(jié)2.三同定一同，二同成比例，需要重點記住公式pV=nRT3第一節(jié)2.三同定一同，二同成比例，需要重點記住公式pV=nRT3=高了，所以Vm也變大了，大于標況下Vm=22.4L/mol器中的氣體（）成正比，因為物質(zhì)的量相同，所以分子數(shù)相同。通過pV=nRT第一節(jié)為cBmol/L=cBVnB：溶1.計算公式：為cBmol/L=cBVnB：溶1.計算公式：cBnBV（1）nB：溶NV2.圖式是對于五個物質(zhì)的量之間的恒等式：n m=c·V 第一節(jié)水→如H2SO4他特定組合，但溶于水后溶質(zhì)可能會發(fā)生變化：水→水→CuSO4，NaNa2O、水→如H2SO4他特定組合，但溶于水后溶質(zhì)可能會發(fā)生變化：水→水→CuSO4，NaNa2O、NaOH，再比如NH3于水得到NH3·H2O，但習慣上認為氨水的溶質(zhì)是NH3（2）部分物質(zhì)溶于水后溶質(zhì)可能會發(fā)生變化：如SO3與水反應會生成CuSO4·5H2O與水反應會生成CuSO4，Na、Na2O、Na2O2NaOH，再比如NH3溶于水得到NH3·H2O，但習慣上認為氨水的溶質(zhì)是NH3第一節(jié)不飽和溶液和飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化（對大多數(shù)固體溶質(zhì)但存在特例Ca(OH)2，它是溫度越低越容易溶解，所以需要通過但存在特例Ca(OH)2，它是溫度越低越容易溶解，所以需要通過降低溫度來轉(zhuǎn)化第一節(jié)叫作這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。其單位為“g”mS=m劑①內(nèi)因：物質(zhì)本身的屬性（由結(jié)構(gòu)決定）如Ca(OH)2解的質(zhì)量，叫作這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。其單位為“g”m2.計算公式：S=mm劑劑（1）內(nèi)因：物質(zhì)本身的屬性（由結(jié)構(gòu)決定）但少數(shù)物質(zhì)相反，如Ca(OH)2（1）內(nèi)因：物質(zhì)本身的屬性（由結(jié)構(gòu)決定）但少數(shù)物質(zhì)相反，如Ca(OH)2第一節(jié)（2）SO21:40第一節(jié)第一節(jié)第一節(jié)m（1）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：ω×S（2）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：ω×g/mL）：c=Mm1.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：ω=×100%，其中m第一節(jié)m（1）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：ω×S（2）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：ω×g/mL）：c=Mm1.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：ω=×100%，其中m+m質(zhì)=m液 S2.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：ωg/mL）：c=1000ρωMmn質(zhì)（1）物質(zhì)的量濃度定義式：c ，整理可得cM。Vm液 液ρ由于MS100g ×100%S100g ×100%m 表示1g溶劑當中可以溶解m100第一節(jié)第一節(jié)（1）根據(jù)公式n=N（物質(zhì)的量等于粒子總數(shù)除以阿伏伽德羅常數(shù)）（2）根據(jù)公式M=mo（摩爾質(zhì)量等于質(zhì)量除以物質(zhì)的量），n（3）根據(jù)公式Vm=（1）根據(jù)公式n=N（物質(zhì)的量等于粒子總數(shù)除以阿伏伽德羅常數(shù)）（2）根據(jù)公式M=mo（摩爾質(zhì)量等于質(zhì)量除以物質(zhì)的量），n（3）根據(jù)公式Vm=V（氣體摩爾體積等于體積除以物質(zhì)的量）nV（1）惰性氣體為單原子分子，但是氧氣（O2）、氮氣（N2）、氟（F2）（2）注意：氣體單質(zhì)不一定是雙原子分子。比如臭氧（O3）是三原子第一節(jié)原子的物質(zhì)的量（4）注意物質(zhì)變化，氣體單獨存在或混合時可能發(fā)生某些反應（4）注意物質(zhì)變化，氣體單獨存在或混合時可能發(fā)生某些反應，如NO2體中存在2NO2?N2O4的反應，HClNH3混合會發(fā)生反應，導致粒子數(shù)目發(fā)生NO與O2混合氣體中的分子數(shù)為判斷：標準狀況下（5）注意反應物量的多少，如Cl2與FeI2反應時，Cl2的量不同，生成物不同藏玄機。乙烯的分子式是C2H4，丙烯的分子式是C3H6，最簡式/實驗式都是我們把它看成是單質(zhì)CH2M=12+2=14g/mol，84gCH2的物質(zhì)的量是6mol，所以碳原子的物質(zhì)的量是6mol。0.1NA氧氣的分子式是O2，臭氧的分子式是O2，這是一個混合氣體，氧氣和臭氧的0.1NA。這是正確的。只有22.4L/mol（1）例如：NO2氣體中存在2NO2?N2O4（HClNOO2混合氣體中的分子數(shù)為NA（3）判斷：標準狀況下而二氧化氮（NO2）會發(fā)生可逆反應2NO2?N2O4，所以沒有辦法計算最終分子3.注意反應物量的多少子（Fe3+）第一節(jié)化學計粉筆提（6）P4：1molP4中存在6molP-PSiO2：1molSiO2中存在4molSi-O（7）電離：先判斷物質(zhì)屬于強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，強電解質(zhì)完全電離弱電解質(zhì)不能完全電離，存在電離平衡，注意離子數(shù)目的變化（8）水解：由于離子發(fā)生水解反應，導致自身離子數(shù)目減少【解析1.物質(zhì)結(jié)構(gòu)：會在第三章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的部分詳細講解，這里講兩個簡的例子44冰醋酸溶于水，水溶液中的醋酸根離子數(shù)是小于NA的，沒有辦法計算出根（CO32?）會水解生成碳酸氫根（HCO3?），本身粒子數(shù)目減少第一節(jié)2SO2+O2?△N2+3H2?Cl2+H2O?HCl+3Fe3++2I??2Fe2++△H2+2NO2?PCl3+Cl2?第一節(jié)1.實驗步驟：（第一節(jié)1.實驗步驟：（1.00mol/LNaOHm(NaOH)=4.0g（2）稱量：4.0gNaOH（保留一位小數(shù)）1.00mol/L（NaOH）m(NaOH)=4.0g（2）稱量：4.0gNaOH（保留一位小數(shù)）1.00mol/L（NaOH）第一節(jié)（6）定容：將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下2.定容：將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下2.定容：將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下第一節(jié)容量的溶液（另外標有溫度和容量的儀器還有滴定管、量筒）2020真題導1.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說真題導1.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是）A.在密閉容器中，0.1molN2與0.3molH2在催化劑作用下充分反應，生成B項：首先要計算甲醛氣體的物質(zhì)的量，要計算物質(zhì)的量必須要用到==0.1mol0.6NA，錯誤D，1mol/LNA的，錯誤?！綛D，1mol/LNA的，錯誤。【B所得溶液中（）。水發(fā)生劇烈反應，生成乙炔氣體和氫氧化鈣，方程式為+2H2O=↑+Ca(OH)2，加后消耗溶劑水，同時也生成了溶質(zhì)氫氧化鈣。一開始澄清石灰）（）（D.2molNO1molO2=1mol=0.9mol子中存在的電子數(shù)是1×2+8=10個，一個重水中含有的電子數(shù)也是10NA，9NA。這里D1鍵。乙醛的分子式是C2H4O，物質(zhì)的量為=0.1mol。寫出結(jié)構(gòu)式H| ?CO‖首先寫出反應方程式2Na2O2+2H2OC項：要看轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，20.2NA，首先寫出反應方程式2Na2O2+2H2OC項：要看轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，20.2NA，正確有辦法準確知道密閉容器中二氧化氮的分子數(shù)量?！具xC】4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是）A.1.0LB.1mol1molpH=13NaOH溶液中含有OH?的數(shù)目為9NAC：25℃PH=13，說明溶液中氫離子的濃度是10?13mol/L在NA，正確。25℃的情況下，Kw10?145.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值