（蘇）版化學(xué)實驗指南

==MgCl2+H2O。16、〖P56〗練習(xí)與實踐，第3、5、7、8、9題。17、〖P59—60〗本專題作業(yè)，第2、4、5、6、10題。專題三從礦物到基礎(chǔ)材料1、〖P62〗從鋁土礦中提取鋁：鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中主要是以氧化鋁的形式存在。工業(yè)生產(chǎn)的流程：鋁土礦（主要成分是氧化鋁）→用氫氧化鈉溶解過濾→向濾液入二氧化碳酸化，過濾→氫氧化鋁→氧化鋁→鋁。主要反應(yīng)，，，。2、〖P63〗電解法制鋁：1886年美國化學(xué)家霍爾在氧化鋁中添加了（），使氧化鋁降低，從而減少了冶煉過程中的能量消耗。3、〖P64〗資料卡：氧化鋁（Al2O3）：白色固體，熔點高（2054℃），沸點2980℃，常作為耐火材料；是兩性氧化物。我們常見到的寶石的主要成分是氧化鋁。有各種不同顏色的原因是在寶石中含有一些金屬氧化物的表現(xiàn)。如紅寶石因含有少量的鉻元素而顯紅色，藍(lán)寶石因含有少量的鐵和鈦元素而顯藍(lán)色。工業(yè)生產(chǎn)中的礦石剛玉主要成分是兩性氧化物：既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。（化學(xué)方程式）與氫氧化鈉溶液，與鹽酸溶液。4、〖P64—65〗氫氧化鋁（Al(OH)3）：白色難溶于水的膠狀沉淀，是兩性氫氧化物。熱易分解。（1）往氯化鋁溶液中滴加氨水至過量，寫出化學(xué)方程式：_______________________________若繼續(xù)往該溶液中滴加氫氧化鈉，寫出化學(xué)方程式：____________________________________若往該溶液中滴加鹽酸，寫出化學(xué)方程式：____________________________________________5、明礬的化學(xué)式：____________凈水原理，。氫氧化鋁膠體具有很強的吸附能力，它能凝聚水中懸浮物并使之沉降，從而達(dá)到凈水的目的。6、〖P65~67〗鋁的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)較軟，但比鎂要硬，熔點比鎂高。有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。（2）化學(xué)性質(zhì)：鋁是較活潑的金屬。①通常與氧氣易反應(yīng)，生成致密的氧化物起保護(hù)作用。②與酸反應(yīng)：強氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；加熱時，能反應(yīng)，但無氫氣放出；寫出鋁與濃硫酸硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：非強氧化性酸反應(yīng)時放出氫氣。（HCl）③與強堿溶液反應(yīng)：。④鋁熱反應(yīng)。該反應(yīng)放熱大，能使置換出的鐵成液態(tài)，適用焊接鐵軌。引燃劑，鎂條和氯酸鉀。6、p67為什么咸菜不宜久置于鋁制品中（拓展視野，了解一下）P67~68【練習(xí)與實踐】第1、2、3、4、6、7題。7、p69：填寫化學(xué)式：磁鐵礦：____________________赤鐵礦：____________________黃銅礦：______________________孔雀石：______________________〖P70〗煉鐵：原料：。設(shè)備：。主要反應(yīng)：、（這兩個反應(yīng)是制造還原劑并提供熱量），、、從高爐中出來的鐵含有2－4.5％的C和其他雜質(zhì)，性能差，需進(jìn)一步的煉制得到性能較好的鋼。8、〖P71〗【濕法煉銅】就是在銅的硫酸鹽溶液中加如鐵，可以得到銅。其實就是用金屬性強的物質(zhì)，去置換比它弱的金屬（此反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的）【火法煉銅】2CuFeS2＋O2=Cu2S＋2FeS＋SO2↑。而后Cu2S才轉(zhuǎn)變?yōu)镃u2O，Cu2O跟Cu2S反應(yīng)生成粗銅（含銅量約為98.5%）?！旧餆掋~】見課本P71。9、〖P72—74〗鐵、銅及其化合物的應(yīng)用：鐵三角：圖中①：Fe與弱氧化劑反應(yīng)，如H+、Cu2+、I2、S等；②：用還原劑如H2、CO等還原FeO或用Mg、Zn、Al等還原Fe2+鹽溶液。③：鐵與強氧化劑反應(yīng)如Cl2、Br2、濃H2SO4、濃HNO3等。④：用還原劑如H2、CO等還原Fe2O3或用足量Mg、Zn、Al等還原Fe3+的鹽溶液。⑤Fe2+遇強氧化劑的反應(yīng)如Cl2、Br2、O2、濃H2SO4、濃HNO3、H2O2、Na2O2、HClO等。⑥Fe3+遇某些還原劑的反應(yīng)如Fe、Cu、SO2、I－、H2S等以及少量的Zn、Mg、Al等。請同學(xué)們書寫相應(yīng)的化學(xué)或離子方程式:檢驗Fe3+和Fe2+的方法：___________________________________________________________用氯化鐵溶液洗刷銅制作的印刷電路板：______________________________________________銅的性質(zhì)：銅是紫紅色的金屬，是電和熱的良導(dǎo)體。銅在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：①2Cu+O2=2CuO（黑色），②Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O；③Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；④Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Cu+2AgNO3=Ag+Cu(NO3)210、〖P75—76〗鋼鐵腐蝕：（1）鋼鐵的腐蝕有化學(xué)腐蝕和電化腐蝕?；瘜W(xué)腐蝕：是指鋼鐵等金屬遇周圍的物質(zhì)接觸直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。如鐵與氯氣的反應(yīng)腐蝕。電化腐蝕：是指鋼鐵在表面有電解質(zhì)的環(huán)境下，鐵失去電子，鋼鐵的碳周圍的氧氣和水或氫離子得到電子而引起的腐蝕。如在中性或堿性環(huán)境下是氧氣和水得到電子的腐蝕稱吸氧腐蝕；而在酸性環(huán)境下氫離子得電子的腐蝕稱析氫腐蝕。我們在生活中常見到得鐵銹就是鋼鐵得吸氧腐蝕得結(jié)果。吸氧腐蝕是鋼鐵電化腐蝕的主要形式。（2）防腐措施：①在鋼鐵表面覆蓋保護(hù)層；②在鋼鐵中加入一定量得鉻、鎳元素，改變鋼鐵部結(jié)構(gòu)；③在鋼鐵表面鑲嵌比鐵活潑得金屬如鋅；在腐蝕時，鋅先失去電子；④將需要保護(hù)得鋼鐵接在不斷有電子輸出得電源得負(fù)極，使鐵不可能失去電子。11、〖P77〗練習(xí)與實踐：第1、6題。12、〖P79〗三大重要的硅酸鹽產(chǎn)品：名稱主要原料主要設(shè)備反應(yīng)條件普通水泥的主要成分水泥粘土、石灰石、石膏(適量)水泥回轉(zhuǎn)窯高溫玻璃純堿、石灰石、石英玻璃熔爐高溫Na2O.CaO.6SiO2瓷粘土高溫土器、器、瓷器13、〖P81〗分子篩（閱讀了解）；14、〖P82〗二氧化硅的性質(zhì)：與堿性氧化物、強堿能反應(yīng)：（化學(xué)方程式）：_____________________________________、_________________________________________二氧化硅的用途:制作光學(xué)鏡片、石英坩堝、光導(dǎo)纖維。提純硅：用適量碳還原二氧化硅得到粗硅。將粗硅與氯氣在高溫下反應(yīng)，得液態(tài)不純的四氯化硅，經(jīng)分餾提純用氫氣還原即可得純硅。反應(yīng)方程式：、、。15、〖P83〗練習(xí)與實踐：第1、2、3、4、5、7；?！糚85〗本專題作業(yè)1、2、3、4、5、6、7、8、9題專題四硫、氮和可持續(xù)發(fā)展p88總結(jié)（觀察與思考）中二氧化硫的性質(zhì)：并寫出實驗1、3的化學(xué)反應(yīng)方程式：〖P89—90〗二氧化硫漂白有色物質(zhì)的原理：。二氧化硫是酸性氧化物：，生成的亞硫酸是一種弱酸，容易被氧化，生成硫酸：；酸雨中的二氧化硫來源于、、。識記圖4—1。防治酸雨的措施：、、?！就卣挂曇啊咳济簾煔獾拿摿颍菏沂喾摿蛟恚?、；氨水法脫硫原理：、、。2、〖P91〗接觸法制硫酸、硝酸工業(yè)、合成氨、硅酸鹽、氯堿工業(yè)：化學(xué)工業(yè)主要原料典型設(shè)備生產(chǎn)階段化學(xué)反應(yīng)尾氣成份防污措施硫酸工業(yè)

(接觸法)硫鐵礦、空氣、98.3%的H2SO4沸騰爐、接觸室、吸收塔SO2的制取、凈化；SO2的接觸氧化；SO3的吸收和H2SO4的生成SO2用氨水吸收利用，以防形成“酸雨”；熱量循環(huán)硝酸工業(yè)

(催化氧化法)氨、空氣、水氧化爐、吸收塔氨的氧化硝酸的生成不斷通入空氣NO、NO2，用堿液吸收合成氨工業(yè)燃料（煤、天然氣、石油）空氣，水合成塔氨分離器原料氣（N2、H2）的制備、凈化和壓縮、氨的合成、氨的分離氮氣、氫氣循環(huán)使用2、〖P92〗濃硫酸具有、、三大特性，除鋁、鐵等少數(shù)金屬常溫下遇濃硫酸發(fā)生反應(yīng)外，它能與絕大部分金屬發(fā)生反應(yīng)；也能和某些非金屬在加熱條件下反應(yīng)：濃硫酸與銅共熱：；濃硫酸與碳共熱：；【拓展】濃硫酸稀釋：濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應(yīng)該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3％（唯一以分子形式存在的強酸），其密度為1.84g·cm－3，其物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1。硫酸是一種高沸點難揮發(fā)的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。3、〖P93〗硫酸的幾種常見鹽：（了解）（1）自然界中的硫酸鈣以形式存在。含有兩個結(jié)晶水的硫酸鈣（）叫做石膏，也可叫做；將石膏加熱到150℃4、p94寫出交流與討論2中的5條化學(xué)方程式：寫出整理與歸納中的相關(guān)化學(xué)方程式：〖P95〗練習(xí)與實踐：第1、2、7題。5、〖P96〗1919年，德國化學(xué)家哈伯首次在實驗室用和合成了氨，奠定了工業(yè)合成化肥的基礎(chǔ)。大部分氮元素以游離態(tài)存在于空氣中。6、〖P97〗氮的氧化物：在常溫下，一氧化氮為、的氣體，微溶于水；空氣中的氮氣和氧氣在_________________條件下合成一氧化氮。二氧化氮為、氣味的氣體。二氧化氮與水反應(yīng)：。二氧化氮具有強氧化性，遇淀粉KI溶液變藍(lán)。7、臭氧與空氣中的一些碳?xì)浠衔锇l(fā)生作用后，生成一種有毒的煙霧，稱為：______________【拓展】平衡：2NO2（紅棕色）=N2O4（無色）；復(fù)習(xí)針筒實驗（實驗化學(xué)）8、p98~99噴泉實驗（掌握）操作過程：實驗原理：實驗現(xiàn)象：氨水中的微粒有哪些：__________________________________________________________9、p99：實驗室制氨氣：化學(xué)方程式：___________________________________________氯化銨受熱分解:______________________________________________________________總結(jié)銨鹽的性質(zhì)：___________________________、_________________________________10、〖P100〗硝酸的性質(zhì)：純HNO3是一種無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，沸點低（83℃），能與水任意比混溶。濃HNO3是一種無色液體，質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%，密度1.42g·cm–3，物質(zhì)的量濃度約為16mol·L–1。市售的工業(yè)硝酸常因溶有NO2而略顯黃色。質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥98%的硝酸會在空氣產(chǎn)生大量的白霧，故稱為“發(fā)煙硝酸”【拓展】為什么濃硝酸略顯黃色？不穩(wěn)定性：4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O，硝酸是一種不穩(wěn)定性的酸，在常溫下見光或受熱就會發(fā)生分解。硝酸的濃度越大，越容易分解。反應(yīng)生成的NO2溶于濃硝酸中而使?jié)庀跛崧燥@黃色。因此，硝酸應(yīng)用棕色瓶細(xì)口試劑瓶盛裝，并放置于陰冷處。一般來說，若是濃硝酸參加反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為NO2；若是稀硝酸參加反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為NO。而還原劑一般被氧化成最高價態(tài)。濃硝酸與銅反應(yīng)：；濃硝酸與碳反應(yīng)：_____________________________________________________稀硝酸與銅反應(yīng)：；[分析]可以從銅片分別與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的劇烈程度推測出濃硝酸的氧化能力比稀硝酸要強，即濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，而且硝酸的濃度越大，其氧化性越強。冷的濃硝酸遇鐵、鋁等要發(fā)生鈍化作用。所以，可用鋁制容器裝運濃硝酸。8、〖P101〗工業(yè)制硝酸：主要反應(yīng)：___________________________________________、___________________________________、_____________________________________9、〖P102〗練習(xí)與實踐：第1、3題；本專題作業(yè)：第1、2、3、5、6、7題?！颈匦薅繉ｎ}一微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性1、〖P1—2〗原子核外電子排布：圖1—2核電荷數(shù)1～18的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖熟記；原子核外電子排布：(1)每一電子層所容納的電子數(shù)最多為2n2；(2)最外層電子數(shù)最多不超過8，若最外層為K層，電子數(shù)最多不超過2；①若最外層已排滿8電子(He排滿2個電子)，則該原子結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成的原子為稀有氣體原子。②若最外層電子數(shù)小于4，它一般易失去最外層較少的電子而使次外層暴露，達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成的單質(zhì)大部分為金屬單質(zhì)，表現(xiàn)還原性。③若最外層電子數(shù)大于4，一般易得到電子或形成共用電子對來形成最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成的單質(zhì)一般為非金屬單質(zhì)，大部分表現(xiàn)氧化性。(3)次外層電子數(shù)最多不超過18。(4)電子能量低的離原子核近，能量高的離原子核遠(yuǎn)。2、〖P3~7〗元素周期律：隨著元素核電荷數(shù)的遞增，_________________________呈周期性變化。隨著元素核電荷數(shù)的遞增，_________________________呈周期性變化。隨著元素核電荷數(shù)的遞增，_________________________呈周期性變化。3、〖P5—9〗金屬性和非金屬性：（1）比較元素金屬性強弱的依據(jù)：①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易程度（或反應(yīng)的劇烈程度）。越易者，元素的金屬性越強。②最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱。堿性越強者，其金屬性越強。③金屬間的置換反應(yīng)。一般活潑金屬可從不活潑金屬的鹽溶液中將不活潑金屬置換出來。④金屬陽離子氧化性強弱。一般陽離子的氧化性越強，對應(yīng)金屬的金屬性越弱。（2）比較元素非金屬性強弱的依據(jù)：①單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般與氫氣化合越易，生成的氫化物越穩(wěn)定，說明非金屬性就越強。②最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱。酸性越強，說明其非金屬性越強。③非金屬單質(zhì)的置換反應(yīng)。一般活潑非金屬可以置換出不活潑的非金屬。④元素的原子對應(yīng)陰離子的還原性強弱。陰離子的還原性越強，對應(yīng)非金屬的非金屬性就越弱。4、〖P7〗周期表的構(gòu)造：三長三短一不全，二三分主副，零和第八族；（門捷列夫）、〖P9—10〗元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，人們可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。例如，在金屬和非金屬分界線附近尋找（如、、等）；在過渡元素（副族和Ⅷ族元素）中尋找各種（如廣泛應(yīng)用于石油化工生產(chǎn)中的鉑、鎳等）和耐高溫、耐腐蝕的（如制造火箭和飛機(jī)的鈦、鉬等）；在非金屬區(qū)域?qū)ふ抑圃燹r(nóng)藥的元素，如，氟、氯、硫、磷等元素。5、〖P10—11〗練習(xí)與實踐：第1、3、4、5、6題。6、〖P12—15〗化學(xué)鍵和常見電子式：【一】離子鍵：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用（引力、斥力）叫做離子鍵。成鍵條件：活潑的金屬元素（IA，IIA）與活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）（1）活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg……活潑非金屬元素：O、S、F、Cl……（2）活潑的金屬元素和酸根陰離子(SO42－，NO3－)及OH－（3）銨根陽離子和酸根陰離子（或活潑非金屬元素）（4）很活潑的金屬與氫氣反應(yīng)生成的氫化物；如Na、K、Ca與H。成鍵的主要原因：活潑的原子通過得失電子，形成陰、陽離子，它們之間通過靜電引力和斥力達(dá)到平衡，從而形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，使體系的能量降低。【例】①已知NaH是一種白色離子晶體，其中鈉是+1價，NaH跟水反應(yīng)放出氫氣，NaH在水中顯堿性、NaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同、NaH中氫離子的半徑比鋰離子大、NaH中氫離子可被氧化成氫氣。②已知氮化鈉（Na3N）在熔融時能導(dǎo)電，與水作用能產(chǎn)生氨氣。氮化鈉屬于離子化合物、比較離子半徑：N3－>Na+、Na3N與水反應(yīng)的方程式：Na3N+3H2O＝3NaOH+NH3↑、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)?！茧娮邮健絾魏岁栯x子符號，即為陽離子的電子式，如H+、K+、Na+、Mg2+；原子團(tuán)的陽離子：NH4+、H3O+；單核陰離子：H－、O2－、Cl－；原子團(tuán)陰離子：OH－、S22－、C22－、O22－；化合物：K2S：_______、CaO：、CaF2：_________Na2O2：_________、CaC2：__________、NaOH：__________、NH4Cl：___________。電子式（結(jié)構(gòu)式）表示共價鍵的幾種形式：N2：（）；Cl2：（）；H2O：（）；CO2：（）；CH4：（）；H2O2：（）?！径抗矁r鍵：原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵?！颊f明〗①成鍵元素：通常為非金屬元素的原子間。②成鍵原因：同種或不同種元素的原子之間結(jié)合成分子時并不發(fā)生電子的完全得失，而是通過共用電子對而結(jié)合的。③共價鍵可以形成單質(zhì)也可化合物?！救糠肿娱g作用力：把分子聚集在一起的作用力叫分子間作用力?！颊f明〗對組成相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點越高。分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，不是化學(xué)鍵，所以由分子間作用力結(jié)合的物質(zhì)熔點較低。【四】氫鍵：分子間的一種相互作用。〖說明〗氫鍵的形成增加了分子間作用力，所以沸點升高（中學(xué)只討論F、O、N）7、〖P16〗拓展視野：（了解）8、〖P17〗練習(xí)與實踐：第1、4、5題。9、〖P18—19〗金剛石和石墨、富勒烯都是碳元素的。10、〖P19〗臭氧在通常狀況下是氣體，有味，極強。臭氧與氧氣性質(zhì)的差異是由于臭氧分子和氧氣分子中氧原子的和氧原子的不同?！糚20〗在常溫下，白磷是狀固體，。白磷在空氣中能，應(yīng)保存在中。紅磷是固體，在空氣中穩(wěn)定存在，在加熱或點燃時才會燃燒。產(chǎn)物均為五氧化二磷。12、〖P21〗同分異構(gòu)體：分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物的互稱。乙醇和二甲醚是同分異構(gòu)體。它們在H—核磁共振譜圖中的不同環(huán)境氫原子比分別為3：2：1和3：3。13、〖P22—24〗詳細(xì)閱讀課本容：晶體分為幾大類：______________________________________________________________________________具體代表物見表1-1014、〖P24—26〗練習(xí)與實踐：第2、3題。本專題作業(yè)：第4題。專題二化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化1、〖P28—29〗化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：；化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于。、、和等都是影響反應(yīng)速率的外界因素。此外，、等因素對反應(yīng)速率也有影響。2、〖P29—31〗化學(xué)反應(yīng)的限度：氯氣溶解于水得到的氯水中含有分子、、，也含有、、、等微粒。反應(yīng)的方程式：。3、〖P34〗閱讀課本從化學(xué)鍵變化角度了解吸熱和放熱反應(yīng)；寫出氫氧化鋇晶體鈣與氯化銨反應(yīng)的化學(xué)方程式：；高溫下木炭與水蒸汽的反應(yīng)：；P36閱讀資料卡：鍵能5、〖P375—38〗化石燃料是指、和。完成交流討論的填空；燃料在燃燒過程中放出熱量的大小取決于和的。放出熱量的大小等于燃燒時與之差。閱讀提高燃料的使用效率。6、〖P38〗練習(xí)與實踐：第1、2、3、4題7、〖P40—41〗在原電池中，發(fā)生反應(yīng)的一極作負(fù)極，電子的物質(zhì)是還原劑。電子通過原電池的極經(jīng)導(dǎo)線流向極，氧化劑從極得到電子，發(fā)生反應(yīng)。多孔碳棒電極由實驗室提供，它的具體制作方法為：。8、〖P43〗常見化學(xué)電源與反應(yīng)原理參見表2—6。氫氧燃料電池參見圖2—13，寫出正、負(fù)兩極的電極反應(yīng)式：負(fù)極：，正極：。9、〖P44—45〗電解工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)用廣泛，例如電解熔融氧化鋁制鋁，電解鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬的氯化物制得相應(yīng)金屬；電解熔融氯化鈉、電解飽和食鹽水參見資料卡和圖2—14、2—15，閱讀思考相關(guān)容。10、〖P45〗電解精煉銅：精煉銅的電解槽里的電解液是溶液。與直流電源相連接的電極是含有等金屬雜質(zhì)的，作為極；它電解時發(fā)生反應(yīng)，金屬銅和比銅活潑的金屬雜質(zhì)，轉(zhuǎn)化為陽離子進(jìn)入溶液。粗銅中、等活潑性較弱的金屬，在極沉積下來，形成。與直流電源負(fù)極相連的電極是，作極，在電解過程中發(fā)生反應(yīng)，溶液中的銅離子結(jié)合電子成為金屬銅析出。（見圖2—16）11、〖P47—49〗了解太陽能、生物質(zhì)能和氫能的利用：【一】地球上最基本的能源是。它以的形式傳送到地面?！径看笞匀焕锰柲茏畛晒Φ氖?。【三】沼氣的主要成分是，還含有和少量的、、等。12、〖P51—52〗本專題作業(yè)：第6題。專題三有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用1、〖P58〗天然氣的主要成分是（），它是最簡單的有機(jī)化合物；石油的組成元素成分主要是和，同時還含有少量的、、等。石油的化學(xué)成分主要是各種液態(tài)的碳?xì)浠衔铮渲羞€溶有氣態(tài)和固態(tài)碳?xì)浠衔?。煤是由和所組成的復(fù)雜的混合物。煤中含量最高的元素是，其次是和，另外還含有少量的硫、磷、氮等。3、〖P59〗甲烷是一種無色、無味的氣體，難溶于水。甲烷燃燒時生成的產(chǎn)物可直接參與大氣循環(huán)，且與一氧化碳或氫氣相比，相同條件下等體積的甲烷釋放的熱量較多，所以甲烷常被稱為、的燃料。4、〖P60〗甲烷和氯氣的混合氣體在下發(fā)生反應(yīng)，瓶壁上有油狀液體生成物附著，在瓶中得到的水溶液呈性。發(fā)生的反應(yīng)和生成有機(jī)物的狀態(tài)分別為：；；?！救〈磻?yīng)】有機(jī)化合物分子中的某種原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（或原子團(tuán)）所取代的反應(yīng)，叫做取代反應(yīng)。甲烷與氯氣的三氯代反應(yīng)：，三氯甲烷（氯仿）與氟化氫氣體的取代：。一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇：；甲醇可以單獨或者與汽油混合用作汽車發(fā)動機(jī)的燃料。5、〖P61〗石油的、、等都是煉制加工石油的重要手段。〖觀察與思考〗在250mL中加入100mL石油和一些或（可防止石油在蒸餾時發(fā)生暴沸），使用溫度計（目的：，水銀球的位置），冷凝管中冷凝水控制：。6、〖P62〗石油在加工煉制過程中發(fā)生催化裂化反應(yīng)的目的是為了；裂解是比裂化更高的溫度，裂解的目的是為了。目前工業(yè)生產(chǎn)乙烯的主要方法是。乙烯的球棍模型和比例模型。7、〖P63~64〗乙烯能被氧化，使之褪色；還能夠和發(fā)生反應(yīng)，而使它的色褪去。乙炔的球棍模型和比例模型?！炯映煞磻?yīng)】有機(jī)物分子中雙鍵（或鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)，叫做加成反應(yīng)。請寫出下列方程式：在一定條件下，乙烯與水反應(yīng)：；乙烯與氫氣反應(yīng)：；乙烯與氯氣反應(yīng)：；乙烯與溴化氫反應(yīng)：。8、〖P65~69〗煤的、和是綜合利用煤的主要方法。煤的氣化就是把煤轉(zhuǎn)化為氣體作為燃料或化工原料氣；煤的液化可獲得潔凈的燃料油和化工原料；煤的干餾是復(fù)雜的化學(xué)變化，得到的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，利用這些物質(zhì)可以制得染料、化肥、農(nóng)藥、洗滌劑、溶劑和多種合成材料。9、〖P62—63〗苯的物理性質(zhì)：無色液體，有特殊的氣味，熔點5.5℃，沸點80.1（1）苯的化學(xué)性質(zhì)：苯的溴代反應(yīng)：；（參考有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)P50【說明】實際加入反應(yīng)器的是鐵屑，鐵屑立即與液溴反應(yīng)即生成起催化作用的FeBr3。裝置特點：①位于在反應(yīng)器上方豎直玻璃導(dǎo)管較長，它在反應(yīng)過程中間起冷凝回流的作用。②導(dǎo)管末端剛剛放置于錐形瓶中液面上方，不能插入液面以下。為什么此實驗裝置中燒瓶上方的導(dǎo)管要特別長？因為苯的溴代反應(yīng)進(jìn)程較慢，反應(yīng)過程中會放出熱量，而反應(yīng)物中的苯和溴都是極易揮發(fā)的物質(zhì)，使用長直導(dǎo)管可以將揮發(fā)出的苯和溴蒸氣冷凝，使之回流到燒瓶中?！袄淠亓鳌笔怯袡C(jī)化工生產(chǎn)中經(jīng)常使用的操作手段，目的是提高原料的利用率。實驗現(xiàn)象：ⅰ、將苯、溴和鐵屑混合后，很快會看到燒瓶中的混合液呈微沸狀態(tài)，這說明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。ⅱ、導(dǎo)管末端有大量的白霧產(chǎn)生，錐形瓶中的硝酸銀溶液中有淡黃色沉淀產(chǎn)生。ⅲ、反應(yīng)完成后的混合溶液倒入水中后，得到一種比水重，不溶于水的褐色液體。①純凈的溴苯應(yīng)為無色液體，為什么實驗中得到的溴苯呈褐色？試設(shè)計合理的實驗方案除去褐色，還溴苯以本來面目。苯的溴代實驗的有機(jī)產(chǎn)物往往呈褐色，這是因為未發(fā)生反應(yīng)的溴和反應(yīng)中的催化劑溴化鐵溶解在生成的溴苯中。用水和堿溶液反復(fù)洗滌可以使褐色褪去，還溴苯以本來面目。②實驗中的什么現(xiàn)象說明苯與溴發(fā)生的反應(yīng)是取代反應(yīng)而非加成反應(yīng)？苯與溴反應(yīng)時，生成溴苯的同時有溴化氫生成，說明它們發(fā)生了取代反應(yīng)而非加成反應(yīng)。如果發(fā)生加成反應(yīng)的話，不會有溴化氫生成。（2）苯的硝化反應(yīng)：；【說明】所得硝基苯是一種有苦杏仁氣味的無色液體，有劇毒。10、〖P64〗練習(xí)與實踐：第1、2、411、〖P65—66〗乙醇的分子式：，結(jié)構(gòu)簡式：，官能團(tuán)；醫(yī)療消毒用的酒精是體積分?jǐn)?shù)的乙醇溶液。乙醇分子中的羥基上的氫原子能被金屬鈉置換，水與金屬鈉反應(yīng)要比乙醇劇烈的多是因為。金屬鈉與乙醇反應(yīng)：；乙醇在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化，生成具有特殊氣味的乙醛：；乙醛還可以進(jìn)一步被氧化生成乙酸：?！举Y料】甲醛又叫蟻醛是一種無色具有強烈刺激性氣味的液體，易溶于水。福爾馬林是質(zhì)量分?jǐn)?shù)含35％～40％的甲醛水溶液。甲醛的水溶液具有殺菌和防腐能力。銀鏡反應(yīng)：HCHO＋4[Ag(NH3)2]OH→(NH4)2CO3＋4Ag↓＋6NH3↑＋2H2O；和新制Cu(OH)2反應(yīng)：HCHO＋4Cu（OH）2→CO2↑＋2Cu2O↓＋5H2O；使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。12、〖P66〗酒精檢驗：交通警察用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻硅膠檢查司機(jī)呼出的氣體，由硅膠顏色的變化，可以判斷司機(jī)；13、〖P67—68〗乙醇與乙酸反應(yīng)原理：；反應(yīng)裝置；為什么導(dǎo)管不能伸入試管溶液中？為什么要用飽和的碳酸氫鈉溶液？14、〖P68—70〗植物油通常呈，動物脂肪通常呈，它們的主要成分都是；油脂也是化合物，其結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜；都可以看成和發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物。天然油脂的主要成分都是；硬脂酸（）和軟脂酸（）都是飽和脂肪酸，油酸（）是含有一個雙鍵的不飽和脂肪酸。油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)（三大營養(yǎng)物質(zhì)、、），也是一種重要的工業(yè)原料，用油脂可以制造肥皂和油漆。用什么方法可檢驗油脂皂化反應(yīng)完全：。硬脂酸甘油酯在酸性條件下的水解：；在堿性條件下的水解：，在堿性條件下的水解稱為皂化反應(yīng)。油脂水解的一種產(chǎn)物是肥皂的主要成分，另一種產(chǎn)物（）是重要的工業(yè)原料。肥皂去污的原理。15、〖P70—72〗、、、都屬于糖類，它們的形態(tài)不同，在水中的溶解性也不相同。、沒有甜味，它們都是天然高分子化合物，組成與結(jié)構(gòu)要比葡萄糖、蔗糖都復(fù)雜得多。淀粉在人體淀粉酶的作用下水解成葡萄糖：。葡萄糖在人體組織發(fā)生緩慢氧化，，提供生命活動所需要的能量；反應(yīng)方程式為：；工業(yè)上可以用淀粉、纖維素為原料生產(chǎn)葡萄糖。淀粉水解產(chǎn)物的檢驗實驗：淀粉已經(jīng)完全水解：；淀粉部分水解：；淀粉還沒水解：。〖信息〗葡萄糖與溶液或反應(yīng)，可檢驗葡萄糖的存在。醫(yī)學(xué)上用類似的反應(yīng)來檢驗病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高。用含淀粉的物質(zhì)可以釀酒，利用植物秸稈（主要成分是）可以制造酒精。這是由于淀粉、纖維素在一定條件下能水解成葡萄糖，在酒化酶的作用下進(jìn)而轉(zhuǎn)化為酒精：。16、〖P72—73〗蛋白質(zhì)是組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)。沒有蛋白質(zhì)就沒有生命。蛋白質(zhì)除了含有碳、氫、氧外，還含有氮等元素。蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)非常復(fù)雜的高分子化合物。雞蛋白、大豆蛋白等蛋白質(zhì)可溶于水，在這些蛋白質(zhì)溶液（其實是膠體）中加入、可以使蛋白質(zhì)凝聚而析出固體，這些固體加水又會重新溶解，這個過程叫做；它不能改變蛋白質(zhì)的生理活性；通常實驗室用這種方法來分離提純蛋白質(zhì)。在加熱、強酸、強堿、重金屬鹽、紫外線、福爾馬林作用下蛋白質(zhì)的化學(xué)組成或空間結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，它的生理功能也隨之改變，并發(fā)生凝聚，失去生理活性，這個過程叫做；無法再溶解于水。天然蛋白質(zhì)最終水解的產(chǎn)物是；常見的幾種氨基酸：甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸?！纪卣挂曇啊矫甘且活惥哂写呋饔玫牡鞍踪|(zhì)。酶是天然最有效的生物催化劑。酶的催化作用具有很強的專一性。唾液中含有酶；胃液中含有酶；血液和肝臟中含有酶；酶的催化反應(yīng)速率比一般的催化反應(yīng)速率大1010～1014倍。沒有任何無機(jī)催化劑能夠像酶那樣在很的條件下具有如此強的催化效能。酶在、、、和重金屬離子的作用下失去活性。18、〖P77—81〗三大合成材料是指、、，都是合成有機(jī)高分子。酚醛樹脂的合成：。19、〖P81—84〗練習(xí)與實踐：第1、2、3題；專題四化學(xué)科學(xué)與人類文明(了解)1、〖P87—88〗1883年，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯的電離學(xué)說：電解質(zhì)電離時是酸；電解質(zhì)電離時是堿。這個定義在水溶液圍對酸、堿作出了嚴(yán)密的概括；1923年，化學(xué)家提出了在非水溶液和無水條件下適用的酸堿質(zhì)子理論，進(jìn)一步擴(kuò)大了人們對酸堿的認(rèn)識，它認(rèn)為，，，可稱之為酸堿兩性物質(zhì)。2、〖P88〗天然纖維制成化學(xué)纖維的實驗。3、〖P93〗人類在20世紀(jì)發(fā)明了、、、、、納米技術(shù)、、八大技術(shù)，其中化學(xué)合成和分離技術(shù)是人類生存所必需的，也為其余六大技術(shù)的發(fā)明提供了不可或缺的物質(zhì)基礎(chǔ)。5、〖P94—96〗電路板的制作和清洗。請按要求閱讀并解答?！辑h(huán)境問題〗（1）消除汽車尾氣對環(huán)境的污染的措施：①；②；③；④；⑤；（2）回收二氧化碳：；綠色化學(xué)：利用化學(xué)原理從源頭消除污染，期望在化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)工業(yè)過程中充分利用參與反應(yīng)的原料，所有物質(zhì)原料、中間產(chǎn)物都在部循環(huán)、利用，實現(xiàn)零排放?！紗栴}解決〗有機(jī)玻璃的合成：詳細(xì)閱讀?！净瘜W(xué)反應(yīng)原理】專題一化學(xué)反應(yīng)與能量變化1、〖P1〗焓變：在恒溫、恒壓的條件下，體系僅做體積功、不做其他功（如電功）的變化過程中的熱效應(yīng)。常用△H表示，單位為。2、〖P2〗一個化學(xué)反應(yīng)是吸收熱量還是放出熱量，取決于的相對大小。由于反應(yīng)熱與、、反應(yīng)物及生成物的等因素有關(guān)，因此，在書寫熱化學(xué)方程式時，應(yīng)標(biāo)明它們。若不標(biāo)明溫度和壓強，則表示在℃（K）、KPa條件下的反應(yīng)熱。在熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)是用英文小寫字母在其化學(xué)式的后面標(biāo)注的，一般用“”表示氣體，“”表示液體，“”表示固體，“”表示水溶液。在熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以用或表示。同一化學(xué)反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不同，△H也不同?；瘜W(xué)反應(yīng)中是反應(yīng)過程中有能量變化的本質(zhì)原因。3、〖P6〗測定反應(yīng)熱實驗（閱讀熟悉）中和熱的測定〖思考題〗：①大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？對此裝置，你有何更好的建議？【答案】兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會使實驗結(jié)果更準(zhǔn)確。②溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？【答案】因為該溫度計還要用來測堿液的溫度，若不沖洗，溫度計上的酸會和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實驗結(jié)果誤差。③酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？【答案】因為本實驗的關(guān)鍵是測反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動作遲緩，將會使熱量損失而使誤差增大。④實驗中所用HCl和NaOH的物質(zhì)的量比為何不是1∶1而是NaOH過量？若用HCl過量行嗎？【答案】為了保證0.50mol/L的鹽酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使堿稍稍過量。若使鹽酸過量，亦可?！就卣埂?.本實驗中若把50mL0.50mol/L的鹽酸改為50mL0.50mol/L醋酸，所測結(jié)果是否會有所變化？為什么？【答案】會有所變化。因為醋酸為弱電解質(zhì)，其電離時要吸熱，故將使測得結(jié)果偏小。4、〖P8〗燃燒熱和中和熱的區(qū)別：〖燃燒熱〗在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物（氣態(tài)二氧化碳、氮氣、二氧化硫，液態(tài)水）時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱是反應(yīng)熱的一種?！贾泻蜔帷皆谙∪芤褐?，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱，中和熱也是反應(yīng)熱的一種。強酸和強堿在稀溶液中的中和反應(yīng)實質(zhì)是H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)；△H=－57.3kJ·mol－1；中和熱的標(biāo)準(zhǔn)是以生成1molH2O所放出的熱量來衡量的?！菊f明】弱酸或者弱堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)時，由于弱電解質(zhì)的電離需要吸收更多的熱量，它們的中和熱一般低于57.3kJ·mol－1；而如果是濃硫酸與堿反應(yīng)，則由于濃硫酸溶解時表現(xiàn)為放熱，則測得的中和熱要高于上值。5、〖P7〗蓋斯定律：一個化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的?！菊f明】蓋斯定律表明，一個化學(xué)反應(yīng)的焓變僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)。仔細(xì)研讀本頁例題。課本第9頁的交流與討論仔細(xì)思考、解答。6、〖P10—11〗練習(xí)與實踐：第1、2、4、5、6題。7、〖P12—13〗熟悉圖1-9實驗。鋅銅原電池構(gòu)造原理，鹽橋應(yīng)用原理；〖鹽橋〗鹽橋常裝有含KCl飽和溶液的瓊脂，離子在鹽橋中能移動?！净顒优c探索】設(shè)計Fe+Cu2+=Fe2++Cu原電池。8、〖P14—16〗化學(xué)電源：鈕扣電池、普通干電池、堿性鋅錳電池和燃料電池的工作原理；除氫氣外，甲烷、甲醇、肼、氨等都可以作為燃料電池的燃料。（不用記住理解原理即可，一般以電化學(xué)題目的信息背景出現(xiàn)）9、〖P16〗鉛蓄電池是最常見的二次電池。閱讀課本理解充放電原理。10、〖P18〗熟悉活動與探究（電解氯化銅溶液）的原理。工業(yè)上鈉_____________________制取，鋁____________制取。再次熟悉交流與討論電解飽和食鹽水原理。畫出精煉銅的電解池，電鍍銀的電解池并掌握原理。〖P19〗電鍍是應(yīng)用電解的原理在某些金屬或非金屬材料表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。電鍍的主要目的之一是，所以電鍍所用的鍍層金屬通常是一些在空氣中或溶液里不易被腐蝕的金屬或合金，如鉻、鎳、銀、銅等。也有許多電鍍是為了美觀或增加表面硬度。11、〖P20—21〗練習(xí)與實踐：第4、5、6、7題。12、〖P22—24〗金屬腐蝕是指金屬或合金與周圍環(huán)境中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的現(xiàn)象。金屬的腐蝕可分為、兩種。是指金屬與其他物質(zhì)直接接觸發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起的腐蝕；是指不純的金屬或合金發(fā)生原電池反應(yīng)，使較活潑的金屬失去電子被氧化而引起的腐蝕。鋼鐵在潮濕的空氣中生銹就是最典型的。在現(xiàn)實生活中，電化學(xué)腐蝕現(xiàn)象要比化學(xué)腐蝕現(xiàn)象嚴(yán)重得多。根據(jù)所處的環(huán)境不同，鋼鐵的電化學(xué)腐蝕又可分為兩種類型，它們是、。請參閱23頁金屬的兩種腐蝕過程的理解。13、〖P24—26〗防止金屬腐蝕最常用的方法是，如在鋼鐵表面、、覆蓋塑料、等，使鋼鐵與空氣、水隔絕，一達(dá)到防止鋼鐵銹蝕的目的。利用原電池原理保護(hù)金屬的一種方法是，用外加電流的，還可以采用改變金屬組成和結(jié)構(gòu)的方法防止金屬腐蝕。金屬腐蝕有時會給社會帶來巨大的損失，但我們也可以利用金屬的腐蝕原理為生產(chǎn)生活服務(wù)，如的制作、刻蝕、刻蝕技術(shù)等。還可以利用腐蝕來防腐。將鋁片浸入濃硫酸或濃硝酸時，鋁片表面會生成一層，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，達(dá)到了保護(hù)鋁的效果，因此可以用。再如，鐵在NaOH、NaNO2溶液中發(fā)藍(lán)、發(fā)黑，使鐵表面生成一層致密的氧化膜，也可以防止鋼鐵腐蝕。14、〖P28〗本專題作業(yè)：第1、2、3、4題。專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1、〖P31〗化學(xué)反應(yīng)速率：用單位時間反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。閱讀課本本頁容。2、〖P32〗化學(xué)反應(yīng)速率是通過測定的。例如，過氧化氫的分解反應(yīng)中有氣體生成，可以測量在一定溫度和壓強下釋放出來的氣體的體積；有些反應(yīng)物（或生成物）有顏色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，可以用測定溶液顏色的深淺，再根據(jù)溶液顏色與反應(yīng)物濃度（或生成物）的關(guān)系，換算成反應(yīng)物（或生成物）在不同反應(yīng)時刻的濃度。3、〖P32〗閱讀活動與探究熟悉該裝置圖3、〖P33—36〗科學(xué)研究表明，決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的因素是，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有、、和，另外增大反應(yīng)物間的接觸面積、光、電磁波、超聲波、磁場等因素也會對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。（一）濃度的影響通常用碰撞理論解釋；碰撞理論是一種較直觀的反應(yīng)速率理論。能發(fā)生反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞，有效碰撞必須滿足兩個條件：一是，二是；活化分子是指，活化能：；當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時，單位體積反應(yīng)物的活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)物發(fā)生有效碰撞的次數(shù)增多，所以，反應(yīng)速率增大。（二）壓強對反應(yīng)速率的影響可以歸結(jié)為的改變對反應(yīng)速率的影響。如過反應(yīng)物中無氣體，即固體、液體或溶液間的反應(yīng)，由于改變壓強對它們體積的影響很小，因而可以忽略改變壓強對反應(yīng)速率的影響。（三）溫度對反應(yīng)速率的影響：高錳酸鉀酸性溶液與草酸的反應(yīng)：；在其他條件相同時，升高溫度，絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率增大；降低溫度，反應(yīng)速率減小；隨溫度升高，反應(yīng)物的活化分子數(shù)目，分子運動加快，活化分子碰撞的次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大。據(jù)測定，許多反應(yīng)的溫度每升高，其反應(yīng)速率增加倍。（四）催化劑對反應(yīng)速率的影響，催化劑是改變化學(xué)反應(yīng)速率最有效的手段之一。（熟悉圖2-9、2-10）4、〖P38〗練習(xí)與實踐：第2、3、5題。5、〖P39—42〗在一定條件下無需外界幫助就能自動進(jìn)行的反應(yīng)，稱為自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)的焓變是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一；體系的混亂度也是決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的另一個因素。要正確判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，必須綜合考慮反應(yīng)的焓變（△H）和熵變（△S）。在恒溫恒壓下，如果反應(yīng)的△H0、△S0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行；如果反應(yīng)的△H0、△S0，則該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行；如果反應(yīng)的△H0、△S0，則該反應(yīng)在較高溫度下才能自發(fā)進(jìn)行；如果反應(yīng)的△H0、△S0，則該反應(yīng)在較低溫度下才能自發(fā)進(jìn)行。6、p44什么是化學(xué)平衡狀態(tài):__________________________________________________________________化學(xué)平衡狀態(tài)是在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行的最大限度。6、〖P45〗化學(xué)平衡常數(shù)K的大小能說明反應(yīng)進(jìn)行的程度（也叫反應(yīng)的限度）。K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全；K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得越不完全。平衡常數(shù)隨反應(yīng)溫度的變化而變化，在使用平衡常數(shù)時應(yīng)注明溫度。固體、液態(tài)水的濃度可視為定值，其濃度不列入平衡常數(shù)表達(dá)式中。〖P46〗平衡轉(zhuǎn)化率也表示一定溫度下某反應(yīng)的限度。表達(dá)式：____________________________________7、〖P47—48〗練習(xí)與實踐：第1、2、3、4、5、6題。8、〖P50〗影響化學(xué)平衡移動的因素:_____________________________________________活動與探究：鉻酸鉀和重鉻酸鉀實驗理解;溶液中加入鹽酸代替硝酸可以嗎？（不可以，重鉻酸鉀強氧化性。）P51活動與探究理解。勒夏特列原理：__________________________________________________________8、〖P52〗問題解決：合成氨工藝流程中為什么采取這些措施。9、〖P53〗理解化學(xué)平衡移動原理；了解合成氨的工藝流程圖。專題三溶液中的離子反應(yīng)1、〖P58〗將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)是根據(jù)；常見的電解質(zhì)有等，非電解質(zhì)有等。根據(jù)不同電解質(zhì)在水溶液中的電離程度不同將電解質(zhì)分為和；醋酸是常見的弱電解質(zhì)之一，1mol/L的醋酸中電離出來的氫離子濃度僅為0.004mol/L。強電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)；常見的強電解質(zhì)有強酸、強堿和絕大多數(shù)鹽類；弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)；常見的弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿、水。閱讀活動與探究：鹽酸和醋酸性質(zhì)比較（理解）2、〖P62〗在一定溫度下，通常用Ka表示弱酸的電離平衡常數(shù)，Kb表示弱堿的電離平衡常數(shù)。弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)（又稱為電離常數(shù)原理同化學(xué)平衡常數(shù)）不隨弱電解質(zhì)溶液的初始濃度變化而變化，但弱電解質(zhì)的電離度:________________（表達(dá)式，原理同轉(zhuǎn)化率）與弱電解質(zhì)溶液的濃度有關(guān)。一般而言，弱電解質(zhì)溶液的濃度越小，電離度越大。弱電解質(zhì)的電離是一個吸熱的過程，升高溫度會促使電離平衡向電離的方向移動。電離平衡常數(shù)也會隨之增大。3、〖P62—64〗在25℃時，水的離子積常數(shù)Kw為1.0×10-14，100℃時為5.5×4、〖P64—65〗練習(xí)與實踐：第4、6、7題。5、〖P66～67〗溶液的酸堿性與_______________有關(guān)，常溫下，酸性溶液：______________________中性溶液:____________________，堿性溶液:_______________________。測定溶液的酸堿性常用酸堿指示劑（石蕊、酚酞、甲基橙）和pH試紙測定外，還常用的一種方法是用pH計測定溶液的酸堿度。PH=________________6、〖P69〗酸堿中和滴定原理：利用已知濃度的酸（或堿）去滴定一定體積未知濃度的堿（或酸），通過測定反應(yīng)完全時消耗已知濃度的酸（或堿）的體積，從而推算出未知濃度的堿（或酸）的濃度的方法。〖滴定管的使用〗（掌握）（1）查漏(2)水洗再____洗（3）趕除氣泡：裝滿溶液后調(diào)節(jié)液面至0刻度或者或0刻度以下，記錄讀數(shù)。（4）滴定操作：左手:______________________右手:_____________________________（具體參考實驗化學(xué)課題13本資料p15）排氣泡（堿式）讀數(shù)（注意偏高偏低）滴定手勢堿式滴定管P72指示劑變色圍：甲基橙：3.1～4.4（紅橙黃）；酚酞：8.2～10。（無色粉紅紅）7、〖P75〗鹽類的水解：_______________________________________________________________________鹽類的水解可以看成酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)過程。___________鹽不水解___________________鹽水解呈堿性____________鹽水解呈酸性。鹽類水解促進(jìn)水的電離平衡朝_______________________________移動。8、〖P75～76〗水解反應(yīng)表達(dá)并思考問題解決。9、〖P76〗影響鹽類水解的因素:注意活動與探究（理解）鹽溶液本身越弱越水解。鹽溶液的濃度、溫度和溶液的酸堿性對鹽類的水解也有很大的影響。鹽溶液的濃度越小，水解的程度越大；水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆過程，是一個吸熱過程，升高溫度能促進(jìn)鹽類的水解；溶液的酸堿性對鹽的水解的影響與鹽的類型有關(guān)，酸性溶液能抑制強酸弱堿鹽的水解，堿性溶液能抑制強堿弱酸鹽的水解。（閱讀p77～78活動與探究理解）〖課本閱讀〗配制氯化鐵溶液時，常將氯化鐵先溶于鹽酸，然后再加水稀釋，通過增加溶液中氫離子濃度，抑制鐵離子的水解；實驗室制備氫氧化鐵膠體時，采用的方法是向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，并加熱至沸騰以促進(jìn)鐵離子的水解；人們經(jīng)常用純堿溶于熱水中清洗油污，目的就是通過加熱促進(jìn)純堿水解以增強溶液的堿性，從而增強去污效果。10、〖P79〗泡沫滅火器是常用的滅火器。筒為塑料筒，盛硫酸鋁溶液，外筒和筒之間裝有碳酸氫鈉溶液。使用時將滅火器倒置，此時，硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合，兩者發(fā)生劇烈的反應(yīng)。請寫出它們反應(yīng)的離子方程式：；11、〖P82〗在一定的溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時，形成難溶電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，這種平衡可稱為沉淀的溶解平衡（原理與化學(xué)平衡常數(shù)相同）。根據(jù)化學(xué)平衡的研究方法，我們也可以用平衡常數(shù)來描述難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)稱為溶度積常數(shù)或簡稱溶度積，用Ksp表示。和其他平衡常數(shù)一樣，在一定溫度下，Ksp為一常數(shù)。難溶電解質(zhì)的Ksp的大小反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。13、〖P83〗在無機(jī)化合物的制備和提純、廢水處理等領(lǐng)域，常用生成沉淀來達(dá)到分離或除去某些離子的目的。例如，除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子，可向溶液中加入、、或堿式碳酸銅，調(diào)節(jié)溶液的pH至3～4，鐵離子就會全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去。〖交流與討論〗預(yù)防齲齒的牙膏中的氟化物（氟化錫、氟磷酸鈉）還有氟化鈉（NaF）和氟化鍶（SrF2）等。14、〖P85〗沉淀的轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動。一般來說，溶解能力相對較強的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力相對較弱的物質(zhì)。沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)和科研中具有極其重要的應(yīng)用。例如：重晶石（主要成分是硫酸鋇）是制備鋇化合物的重要原料，但是硫酸鋇不溶于酸，若用飽和碳酸鈉溶液處理即可轉(zhuǎn)化為易溶于酸的碳酸鋇?！冀涣髋c討論〗鍋爐水垢既會降低燃料的利用率，造成能源浪費，也會影響鍋爐的壽命，還可以形成安全隱患，因此要定期出去鍋爐水垢。水垢中含有硫酸鈣，可先用飽和的碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣，而后用酸除去。15、〖P86—88〗練習(xí)與實踐：第1、2題；本專題作業(yè)：第1、2、3、4、5題。【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】專題一：認(rèn)識有機(jī)化合物1、p2：提出了有機(jī)化學(xué)概念的化學(xué)家:____________________打破無機(jī)物和有機(jī)物界限的化學(xué)家：_________p5世界上第一次人工合成的蛋白質(zhì)____________________2、〖P6—7〗有機(jī)化合物的元素組成確定；元素分析儀；基團(tuán)理論提出：比希2、〖P8—10〗氫核核磁共振譜分析氫原子所處環(huán)境，紅外光譜判斷有哪些基團(tuán)，質(zhì)譜法分析有機(jī)物結(jié)構(gòu)；3、〖P11〗手性分子（一般同分異構(gòu)體不考慮，題目會以信息的形式出現(xiàn)）；4、p13：同位素示蹤法（了解）專題二：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與分