甘肅2017年3月高考化學(xué)

2023年高考化學(xué)備考后期復(fù)習(xí)策略一、緊跟形勢把握考向二、精細(xì)備考落到實(shí)處三、訓(xùn)練理綜走向成功一、緊跟形勢把握考向

〔一〕2023高考試卷類型〔二〕高考考試招生制度改革進(jìn)程〔三〕高考命題探索構(gòu)建“一體四層四翼〞的高考評價(jià)體系〔四〕新課標(biāo)化學(xué)高考試題特點(diǎn)〔五〕新課標(biāo)化學(xué)高考考綱和考試的變化與繼承〔一〕2023高考試卷類型2023年高考考試不變地區(qū)1.全國Ⅰ卷地區(qū)：河南、河北、山西、江西、湖北、湖南、廣東、安徽、福建2.全國Ⅱ卷地區(qū)：甘肅、青海、內(nèi)蒙古、黑龍江、吉林、遼寧、寧夏、新疆、西藏、陜西、重慶3.全國Ⅲ卷地區(qū)：云南、廣西、貴州、四川(四川2023年所有科目使用全國卷)4.海南?。喝珖蚓?語、數(shù)、英)+單獨(dú)命題(政、史、地、物、化、生)5.山東?。喝珖窬?外語、文綜、理綜)+自主命題(語文、文數(shù)、理數(shù))6.江蘇?。喝靠颇孔灾髅}7.北京市：全部科目自主命題8.天津市：全部科目自主命題2023年高考考試改革地區(qū)1.上海市：3+3①不分文理②外語有兩次考試時(shí)機(jī)③除語數(shù)外再從物理、化學(xué)、生物、政治、歷史、地理6門中選考3門，選考5月考試④語數(shù)外每門150分；選考科目分等級打分，每門最高70分，最低40分，總分660分⑤取消一二本等批次區(qū)別上海市高考綜合改革試點(diǎn)的兩個(gè)重要配套文件——《上海市普通高中學(xué)業(yè)水平考試實(shí)施方法〔試行〕》和《上海市普通高中學(xué)生綜合素質(zhì)評價(jià)實(shí)施方法〔試行〕》正式公布實(shí)施，以改革普通高中學(xué)業(yè)水平考試制度，構(gòu)建高中學(xué)生綜合素質(zhì)評價(jià)系統(tǒng)。根據(jù)規(guī)定，上海市普通高中學(xué)業(yè)水平考試分合格性考試和等級性考試兩類，其中：語文、數(shù)學(xué)、外語、信息科技、體育與健身、勞動技術(shù)和藝術(shù)7門科目只設(shè)合格性考試，思想政治、歷史、地理、物理、化學(xué)、生命科學(xué)6門科目分設(shè)合格性考試和等級性考試。通過合格性考試的考生，可根據(jù)高校招生要求和自身興趣特長，在6門設(shè)置等級性考試的科目中自主選擇3門參加考試，等級性考試成績折算成相應(yīng)分?jǐn)?shù)計(jì)入秋季高考總成績。2.浙江?。?+3實(shí)行統(tǒng)一高考和高中學(xué)業(yè)水平考試〔以下簡稱高中學(xué)考〕相結(jié)合，考生自主確定選考科目，高校確定專業(yè)選考科目及其他選拔條件要求，綜合評價(jià)，擇優(yōu)錄取。①科目與分值必考科目：語文、數(shù)學(xué)、外語3門。外語分為英語、日語、俄語、德語、法語、西班牙語。選考科目：考生根據(jù)本人興趣特長和擬報(bào)考學(xué)校及專業(yè)的要求，從思想政治、歷史、地理、物理、化學(xué)、生物、技術(shù)〔含通用技術(shù)和信息技術(shù)〕等7門選考科目中，選擇3門作為高考選考科目。語文、數(shù)學(xué)、外語每門總分值150分，得分計(jì)入考生總成績；選考科目按等級賦分，每門總分值100分，以高中學(xué)考成績合格為賦分前提，根據(jù)事先公布的比例確定等級，每個(gè)等級分差為3分，起點(diǎn)賦分40分?？忌偝煽兛偡种?50分。語文、數(shù)學(xué)成績當(dāng)次有效，外語和選考科目成績2年有效。②考試依據(jù)高校人才選拔要求和國家課程標(biāo)準(zhǔn)，科學(xué)設(shè)計(jì)命題內(nèi)容，增強(qiáng)根底性、綜合性，突出能力立意。主要考查考生運(yùn)用所學(xué)知識獨(dú)立思考與分析問題、解決問題的能力。語文、數(shù)學(xué)考試于每年6月進(jìn)行。外語每年安排2次考試，1次在6月與語文、數(shù)學(xué)同期進(jìn)行，考試對象限于當(dāng)年高考考生；1次在10月與選考科目同期進(jìn)行。選考科目每年安排2次考試，分別在4月和10月進(jìn)行。外語和選考科目考生每科可報(bào)考2次，選用其中1次成績。③錄取高校根據(jù)自身辦學(xué)定位和專業(yè)培養(yǎng)目標(biāo)，分專業(yè)類或?qū)I(yè)確定選考科目范圍，但至多不超過3門，并在招生2年前向社會公布；考生選考科目只需1門在高校選考科目范圍之內(nèi)，就能報(bào)考該專業(yè)〔類〕。高校沒有確定選考科目范圍的，考生在報(bào)考時(shí)無科目限制。高?？蓪忌咧须A段綜合素質(zhì)評價(jià)提出要求，作為錄取參考?？忌驹赣伞皩I(yè)+學(xué)校〞組成。錄取不分批次，實(shí)行專業(yè)平行投檔。填報(bào)志愿與投檔按考生成績分段進(jìn)行。

〔二〕高考考試招生制度改革進(jìn)程

正在進(jìn)行的高考考試招生制度改革，是恢復(fù)高考后最系統(tǒng)、最全面的一次改革，已走過三個(gè)階段，目前進(jìn)入第四階段第一階段：定目標(biāo)、出方略〔2023-2023〕1.《教育規(guī)劃綱要》將考試招生制度改革單列一章，明確了推進(jìn)改革的根本原那么和主要內(nèi)容。2.十八屆三中全會通過的《中共中央關(guān)于全面深化改革假設(shè)干重大問題的決定》指出，要推進(jìn)考試招生制度改革，探索招生和考試相對別離、學(xué)生考試屢次選擇、學(xué)校依法自主招生、專業(yè)機(jī)構(gòu)組織實(shí)施、政府宏觀管理、社會參與監(jiān)督的運(yùn)行機(jī)制，從根本上解決一考定終身的弊端。1.2023年9月，國務(wù)院發(fā)布了《國務(wù)院關(guān)于深化考試招生制度改革的實(shí)施意見》，明確了建立中國特色現(xiàn)代教育考試招生制度的原那么與路徑，提出了形成“分類考試、綜合評價(jià)、多元錄取〞的考試招生模式這一目標(biāo)。

2.2023年，教育部出臺五個(gè)配套文件，召開發(fā)動會議和大型培訓(xùn)會議，對考試招生制度改革進(jìn)行宣講，對相關(guān)人員進(jìn)行培訓(xùn)?？荚囍行闹朴喠烁呖純?nèi)容改革規(guī)劃和分省命題省份使用全國卷的調(diào)整方案。

3.教育部決定在上海和浙江進(jìn)行考試招生制度試點(diǎn)。2023年9月，兩地公布考試招生制度改革方案。第二階段：訂方案、抓試點(diǎn)〔2023〕1.各省按國家要求編制各省改革方案，并于2023年陸續(xù)公布。2.啟動錄取批次改革。3.啟動標(biāo)準(zhǔn)自主招生改革，自主招生考核安排在全國統(tǒng)一高考后進(jìn)行。4.啟動標(biāo)準(zhǔn)加分工程改革，各省出臺標(biāo)準(zhǔn)加分工程和分值的文件。5.陸續(xù)新增湖北、江西、遼寧、山東等省使用全國卷，2023年共有26個(gè)省市使用全國卷。6.啟動高職院校分類招生錄取。第三階段：抓配套，出圖紙，〔2023-2023〕2023年：1.首批試點(diǎn)省份將開始改革后的首次招生錄取。2.各省組織編制高考綜合改革方案。3.第二批北京、天津、山東、海南4省市啟動高考綜合改革。4．高考命題提出“一體四層四翼〞的命題內(nèi)容改革指導(dǎo)思想第四階段：出樣板，定模式〔2023-2023〕2023年

1.第三批省份啟動高考綜合改革。2.各省市按教育部要求公布高考綜合改革方案。3.第二批進(jìn)入改革省份進(jìn)行首次學(xué)考。2023年

第四批省份啟動高考綜合改革。2023年第二批進(jìn)入省份開始改革后的首次招生錄取。

〔三〕高考命題探索構(gòu)建“一體四層四翼〞的高考評價(jià)體系“一體〞，即確立以“立德樹人、效勞選拔、導(dǎo)向教學(xué)〞為核心立場的高考評價(jià)體系，答復(fù)“為什么考〞的問題；“四層〞，即通過明確“必備知識、關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)、核心價(jià)值〞四層考查目標(biāo)，建立圈層環(huán)環(huán)相扣、層層疊加的考試內(nèi)容體系，答復(fù)高考“考什么〞問題；“四翼〞，即以“根底性、綜合性、應(yīng)用性、創(chuàng)新性〞四個(gè)方面的考查要求，表達(dá)國家人才強(qiáng)國戰(zhàn)略中對未來開展所需應(yīng)用型和創(chuàng)新型人才的根本要求，也集中表達(dá)了各類高校通過高考選拔人才的共性需求。答復(fù)高考“怎么考〞的問題。題號2014年新課標(biāo)2考查知識新課標(biāo)1考查知識7

化學(xué)與生活、化學(xué)與科技等STSE知識有機(jī)物同分異構(gòu)體8

有機(jī)物同分異構(gòu)體

化學(xué)與生活及元素化合物的性質(zhì)綜合題9

有關(guān)化學(xué)性質(zhì)及化學(xué)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率及反應(yīng)熱10

化學(xué)實(shí)驗(yàn)物質(zhì)的分離及性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律(由元素推斷引入，落點(diǎn)元素周期律)11

溶液PH值及鹽類水解知識沉淀溶解平衡及其計(jì)算12

原電池原理化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的使用13

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、蓋斯定律化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)

選擇題的命題內(nèi)容和特點(diǎn)分析〔四〕新課標(biāo)化學(xué)高考試題特點(diǎn)題號2015年新課標(biāo)2考查知識2015年課標(biāo)1考查知識7化學(xué)與生活、化學(xué)與科技等STSE知識化學(xué)與生活、化學(xué)與科技等STSE知識8酯類化合物性質(zhì)及分子式判斷綜合考查有關(guān)NA的計(jì)算與分析判斷9物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律(由元素推斷引入，落點(diǎn)元素周期律)有機(jī)物的分子式及原子守恒10綜合考查有關(guān)NA的計(jì)算與分析判斷試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)11有機(jī)物同分異構(gòu)體原電池原理及電極方程式12海水的綜合利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律(由元素推斷引入，落點(diǎn)元素周期律)13化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，溶液稀釋的判斷題號2016年新課標(biāo)3考查知識2016年新課標(biāo)2考查知識2016年新課標(biāo)1考查知識7化學(xué)與生活、化學(xué)與科技等STSE知識化學(xué)與生活、化學(xué)與科技等STSE知識化學(xué)與生活、化學(xué)與科技等STSE知識8有機(jī)物的性質(zhì)、同分異構(gòu)、反應(yīng)類型有機(jī)物的反應(yīng)類型綜合考查有關(guān)NA的計(jì)算與分析判斷9化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的知識。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律(由元素推斷引入，落點(diǎn)元素周期律)有機(jī)物的命名、同分異構(gòu)、反應(yīng)類型10有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有機(jī)物同分異構(gòu)體化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的知識。11原電池和電解池的工作原理原電池原理及電極方程式電解原理的應(yīng)用的知識。12物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律(由元素推斷引入，落點(diǎn)元素周期律)物質(zhì)鑒別酸堿中和滴定、弱電解質(zhì)的電離以及離子濃度大小比較等知識。13弱電解質(zhì)的電離平衡，鹽類水解平衡，難溶電解質(zhì)的溶解平衡化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)元素周期表、元素周期律的應(yīng)用及和無機(jī)框圖題推斷的知識。2023年7〔新課標(biāo)2〕以下過程沒有發(fā)生化學(xué)反響的是A．用活性炭去除冰箱中的異味B．用熱堿水去除炊具上殘留的油污C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝2023年8〔新課標(biāo)1〕化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對以下現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的選項(xiàng)是1.化學(xué)與生活STSE〔能源、平安、環(huán)境等問題〕2023年7〔新課標(biāo)2〕食品枯燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．硅膠可用作食品枯燥劑 B．P2O5不可用作食品枯燥劑C．六水合氯化鈣可用作食品枯燥劑D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品枯燥劑2023年7〔新課標(biāo)1〕我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水〞條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。〞這里的“強(qiáng)水〞是指〔〕A．氨水B．硝酸C．醋D．鹵水2023年7〔新課標(biāo)2〕以下有關(guān)燃料的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一2023年7〔新課標(biāo)1〕化學(xué)與生活密切相關(guān)，以下有關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B．食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)C．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

2023年7〔新課標(biāo)3〕化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，以下對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

Al2(SO4)3化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A.和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記2023年8〔新課標(biāo)2〕四聯(lián)苯的一氯代物有〔〕A．3種B．4種C．5種D．6種2023年10〔新課標(biāo)2〕以下圖示實(shí)驗(yàn)正確的選項(xiàng)是〔〕D選項(xiàng)2023年〔新課標(biāo)1〕7.以下化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是〔〕A、乙酸乙酯B、戊烷C.戊醇D、戊烯2.必修2有機(jī)化合物局部內(nèi)容〔同分異構(gòu)體、有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)、有機(jī)根本反響類型、有機(jī)實(shí)驗(yàn)〕2023年10〔新課標(biāo)2〕以下圖示實(shí)驗(yàn)正確的選項(xiàng)是〔〕2023年8(新課標(biāo)2〕某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為〔〕A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O52023年11(新課標(biāo)2〕分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反響放出氣體的有機(jī)物有(不含量立體異構(gòu))A．3種B．4種C．5種D．6種2023年9(新課標(biāo)1〕9．烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如下圖。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。假設(shè)原料完全反響生成烏洛托品，那么甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為〔〕A．1：1B．2：3C．3：2D．2：12023年8〔新課標(biāo)2〕以下各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反響的是〔〕A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷2023年10〔新課標(biāo)2〕分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物共有〔不含立體異構(gòu)〕〔〕A．7種B．8種C．9種D．10種2023年9〔新課標(biāo)1〕9．以下關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．2-甲基丁烷也稱異丁烷B．由乙烯生成乙醇屬于加成反響C．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物2023年8〔新課標(biāo)3〕以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反響B(tài)．乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料C．乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸在甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體2023年10〔新課標(biāo)3〕異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式如下，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．異丙苯的分子式為C9H12B．異丙苯的沸點(diǎn)比苯高C．異丙苯中碳原子可能都處于同一平面D．異丙苯的和苯為同系物2023年10〔新課標(biāo)1〕X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下說法正確的選項(xiàng)是A.原子最外層電子數(shù):X＞Y＞ZB、原子序數(shù):X＞Y＞ZC.單質(zhì)沸點(diǎn):X＞Y＞ZD、離子半徑:X2-＞Y+＞Z-3.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律(由元素推斷引入，落到元素周期律)2023年9〔課標(biāo)２卷〕a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．c的原子半徑是這些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性2023年12〔課標(biāo)１卷〕W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。以下說法正確的選項(xiàng)是：A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB．陰離子的復(fù)原性：A>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中2023年9〔課標(biāo)２卷〕a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．c的原子半徑是這些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性2023年13〔課標(biāo)１卷〕短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．原子半徑的大小W<X<YB．元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸2023年12〔課標(biāo)3卷〕四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。以下說法正確的選項(xiàng)是A．簡單離子半徑：W<X<ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z2023年10〔新課標(biāo)2〕以下圖示實(shí)驗(yàn)正確的選項(xiàng)是〔〕A．除去粗鹽溶液中的不溶物B．碳酸氫鈉受熱分解C．除去CO氣體中的CO2氣體D.乙酸乙酯制備演示實(shí)驗(yàn)4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)相關(guān)問題〔實(shí)驗(yàn)儀器的使用，物質(zhì)的別離及提純，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)〕2023年12〔新課標(biāo)1〕以下有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)探作正確的選項(xiàng)是〔〕A、洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B、用容量瓶配溶液時(shí)，假設(shè)加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體C、酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤洗D、酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差2023年13〔新課標(biāo)1〕利用右圖所示裝置進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是2023年12〔課標(biāo)２卷〕海水開發(fā)利用的局部過程如下圖。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其復(fù)原吸收2023年13〔課標(biāo)２卷〕用右圖所示裝置進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是2023年10〔新課標(biāo)1〕以下實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是〔〕選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B.將銅粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低D.將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小2023年13〔新課標(biāo)2〕以下實(shí)驗(yàn)操作能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備Fe(OH)３膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl３溶液中B由MgCl２溶液制備無水MgCl２將MgCl２溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D比較水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中2023年10〔新課標(biāo)1〕以下實(shí)驗(yàn)操作能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用長頸漏斗別離出乙酸與乙醇反響的產(chǎn)物B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反響產(chǎn)生的NOC．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純潔的Cl22023年9〔新課標(biāo)3〕以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的選項(xiàng)是實(shí)驗(yàn)操作A.配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B.排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C.濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水D.CCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層2023年10〔新課標(biāo)2〕NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NAC．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD．235g核互U發(fā)生裂變反響：U+nSr+U+10n凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA2023全國210．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NAC．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD．235g核互U發(fā)生裂變反響：U+nSr+U+10n凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA5.綜合考查有關(guān)NA的計(jì)算與分析判斷2023年8〔課標(biāo)1〕NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NAC．過氧化鈉與水反響時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反響，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA2023年8〔新課標(biāo)1〕設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反響生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA2023年11〔新課標(biāo)1〕.微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如下圖。以下有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．正極反響中有CO2生成B．微生物促進(jìn)了反響中電子的轉(zhuǎn)移C．質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反響為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O2023年12〔新課標(biāo)2〕．2023年3月我國科學(xué)家報(bào)道了如下圖的水溶液鋰離子電池體系，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．a(chǎn)為電池的正極B．電池充電反響為LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLiC．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D．放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移6.原電池、電解池工作原理相關(guān)問題2023年11〔新課標(biāo)2〕.Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．負(fù)極反響式為Mg-2e-=Mg2+B．正極反響式為Ag++e-=AgC．電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移D．負(fù)極會發(fā)生副反響Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑2023年11〔新課標(biāo)1〕三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如下圖，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負(fù)極反響為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會有0.5mol的O2生成2023年11(新課標(biāo)2〕一定溫度下，以下溶液的離子濃度關(guān)系式正確的選項(xiàng)是〔〕A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol?L-1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，那么a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③7.速率、平衡、溶液中的離子平衡及PH值的計(jì)算等相關(guān)問題2023年9〔新課標(biāo)1〕分解lmolH2O2放出熱量98kJ.在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為:H2O2+I-→H2O+IO-慢H2O2+IO-→H2O+O2+I-快以下有關(guān)該反響的說法正確的選項(xiàng)是A、反響速率與I-濃度有關(guān)B、IO-也是該反響的催化劑C、反響活化能等于98kJ·mol-1D、v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)2023年11〔新課標(biāo)1〕溴酸銀(AgBr03)溶解度隨溫度變化曲線如下圖，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A、溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快B、溴酸銀的溶解是放熱過程C、60℃溴酸銀的KSP約等于6x10-4D、假設(shè)硝酸鉀中含有少里溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純2023年13〔新課標(biāo)1〕濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如下圖，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．假設(shè)兩溶液無限稀釋，那么它們的c(OH-)相等D．當(dāng)lgV/Vo=2時(shí)，假設(shè)兩溶液同時(shí)升高溫度，那么c(M+)/c(R+)增大2023年13〔新課標(biāo)3〕以下有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的選項(xiàng)是A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中參加少量水，溶液中C(H+)/C(CH3COOH)減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中C(CH3COO-)/C(CH3COOH)C(OH-)增大C．向鹽酸中參加氨水至中性，溶液中C(NH4+)/C(Cl-)>1D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中參加少量AgNO3，溶液中C(Cl-)/C(Br-)不變2023年12〔新課標(biāo)1〕．298K時(shí)，在20.0mL0.10mol氨水中滴入0.10mol的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如下圖。0.10mol氨水的電離度為1.32%，以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B．M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC．M點(diǎn)處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點(diǎn)處的溶液中pH<122023年13〔新課標(biāo)2〕室溫下，將1mol的CuSO4?5H2O〔s〕溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2，CuSO4?5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為△H3。那么以下判斷正確的選項(xiàng)是〔〕A．△H2>△H3B．△H1<△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2>△H38.熱化學(xué)方程式及反響熱相關(guān)知識2023年12〔新課標(biāo)2〕某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品參加足量水仍有局部固體未溶解；再參加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品參加足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO49.離子共存及離子方程式正誤判斷1.化學(xué)與STSE〔能源、平安、環(huán)境等問題〕。2.必修2有機(jī)化學(xué)局部內(nèi)容的實(shí)驗(yàn)、同分異構(gòu)體、有機(jī)反響類型等。3.元素周期律化學(xué)鍵相關(guān)知識。4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)根底。5.電化學(xué)〔原電池、電解池原理〕。6.NA相關(guān)計(jì)算、7.水溶液中的離子平衡。8.熱化學(xué)方程式及其反響熱。9.離子方程式正誤判斷及離子共存。10.元素及其化合物的性質(zhì)及其應(yīng)用。2023年高考化學(xué)選擇題考查內(nèi)容預(yù)測題號考查內(nèi)容(Ⅰ卷)考查內(nèi)容(Ⅱ卷)26實(shí)驗(yàn)探究題，以有機(jī)物制備(酯化反應(yīng))為切入點(diǎn)，考查常見儀器的使用方法和實(shí)驗(yàn)基本操作，物質(zhì)的分離提純方法，產(chǎn)率計(jì)算及誤差分析。原理綜合題，以N2O4(g)2NO2(g)可逆反應(yīng)為素材考查反應(yīng)原理核心內(nèi)容——△H的分析判斷，反應(yīng)速率的計(jì)算，平衡常數(shù)的計(jì)算，平衡移動分析。27無機(jī)綜合題，以次磷酸為載體，考查了弱電解質(zhì)電離方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)、鹽類水解、電化學(xué)相關(guān)知識。無機(jī)綜合題，以PbO2為背景考查了元素周期表、反應(yīng)原理、電解原理和物質(zhì)的量計(jì)算。28原理綜合題，重點(diǎn)考查了蓋斯定律及有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)概念及有關(guān)計(jì)算。題目要求考生利用圖表數(shù)據(jù)進(jìn)行分析判斷，突出了“接受、吸收、整合化學(xué)信息能力”的考查。實(shí)驗(yàn)探究題，考查學(xué)生的定量實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力和分析、解決化學(xué)問題能力。2023-2023非選擇題分析(2023年〕題號考查內(nèi)容(Ⅰ卷)考查內(nèi)容(Ⅱ卷)36化工流程題:以磷礦石制備磷酸為背景，考查基本化學(xué)反應(yīng)和工藝在化工生產(chǎn)中的綜合應(yīng)用。化工流程題，考查海水的綜合利用。37以Al、Fe、Cu三種金屬為載體，考查了晶體與非晶體的區(qū)別，元素的基態(tài)原子核外電子排布、配合物相關(guān)知識、雜化軌道理論、物質(zhì)沸點(diǎn)與性質(zhì)關(guān)系、晶胞計(jì)算等《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》核心內(nèi)容和主干知識。由元素推斷引入，考查核外電子排布、元素周期律、化學(xué)鍵、空間構(gòu)型、雜化方式、分子間作用力類型等《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》核心內(nèi)容。38有機(jī)合成題，重點(diǎn)考查有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)方程式和結(jié)構(gòu)簡式書寫、有機(jī)反應(yīng)條件的選擇、同分異構(gòu)體的分析判斷(實(shí)現(xiàn)了本題的區(qū)分和選拔功能)。有機(jī)合成題，以立方烷衍生物的合成為背景，考查有機(jī)反應(yīng)類型，有機(jī)反應(yīng)方程式和結(jié)構(gòu)簡式書寫、核磁共振氫譜知識及同分異構(gòu)體的分析判斷。題號考查內(nèi)容(Ⅰ卷)考查內(nèi)容(Ⅱ卷)26實(shí)驗(yàn)探究題：以草酸為知識載體，考查了物質(zhì)的分離提純方法，以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力。原理試驗(yàn)題：以酸性鋅錳干電池為載體考查了物質(zhì)分離提純方法和實(shí)驗(yàn)基本操作及Ksp計(jì)算。27無機(jī)綜合：元素及其化合物知識；化學(xué)工藝常識；物質(zhì)結(jié)構(gòu)。原理綜合題：考查反應(yīng)熱計(jì)算、蓋斯定律應(yīng)用以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響28原理綜合題:化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算；化學(xué)平衡知識的綜合運(yùn)用；反應(yīng)熱、速率的計(jì)算。無機(jī)綜合:化工流程題,以二氧化氯為背景考察物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與探究〔2023年〕題號考查內(nèi)容(Ⅰ卷)考查內(nèi)容(Ⅱ卷)36化工流程題，考查對工業(yè)流程的分析，物質(zhì)制備原理的分析判斷，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算化工流程題，以苯酚丙酮為載體考查化學(xué)與技術(shù)模塊的分析與應(yīng)用37以碳及其化合物為素材考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用，化學(xué)鍵類型的判斷，晶胞的計(jì)算

從元素推斷引入，考查核外電子排布、電負(fù)性、空間構(gòu)型、雜化軌道及晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等38有機(jī)合成題，有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)；有機(jī)化學(xué)基本反應(yīng)類型；簡單有機(jī)合成路線設(shè)計(jì)。有機(jī)合成題，主要考查有機(jī)物命名、結(jié)構(gòu)簡式和有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫、有機(jī)反應(yīng)類型和同分異構(gòu)體的分析判斷（5種）。題號考查內(nèi)容(Ⅰ卷)考查內(nèi)容(Ⅱ卷)考查內(nèi)容(3卷)26實(shí)驗(yàn)探究題：以氮族元素為知識載體，考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理分析、氣體收集、裝置連接等基本操作及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)的知識。原理綜合題：考查電子式，化合價(jià)，蓋斯定律的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離等知識。實(shí)驗(yàn)綜合題:以CaO2為背景考查混合物的分離、提純、制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。27原理綜合題：考查化學(xué)反應(yīng)原理的分析與探究、化學(xué)平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的計(jì)算的知識。原理綜合題：考查熱化學(xué)方程式，影響化學(xué)平衡的因素等知識。原理綜合題：考查蓋斯定律，影響速率、化學(xué)平衡的因素，氧化還原反應(yīng)等知識。28無機(jī)綜合:化工流程題,以NaClO2為背景考查混合物的分離與提純、氧化還原反應(yīng)的分析及電解原理的應(yīng)用的知識。無機(jī)綜合:考查鐵離子和亞鐵離子的性質(zhì)，離子的檢驗(yàn)，鹽類的水解等知識?；ち鞒填},以V2O5為背景考查氧化還原反應(yīng)的分析及計(jì)算，元素及其化合物的性質(zhì)知識。〔2023年〕題號考查內(nèi)容(Ⅰ卷)考查內(nèi)容(Ⅱ卷)考查內(nèi)容(3卷)36化工流程題:以軟錳礦（主要成分為MnO2）生產(chǎn)高錳酸鉀為背景，考查基本化學(xué)反應(yīng)和工藝在化工生產(chǎn)中的綜合應(yīng)用?；ち鞒填}：考查工業(yè)制雙氧水的工藝流程分析等知識?；ち鞒填}：以廢鐵屑制備聚合硫酸鐵為背景，考查基本化學(xué)反應(yīng)和工藝在化工生產(chǎn)中的綜合應(yīng)用。37以碳族元素為素材考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用，化學(xué)鍵類型的判斷，晶胞的計(jì)算，原子坐標(biāo)參數(shù)。

考查核外電子排布，化學(xué)鍵類型，晶胞的計(jì)算等知識。考查核外電子排布、電離能、原子半徑、雜化軌道、空間構(gòu)型以及晶胞結(jié)構(gòu)判斷與計(jì)算等38有機(jī)合成題：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、化學(xué)方程式和同分異構(gòu)體的書寫的知識。有機(jī)合成題：考查有機(jī)物的推斷，有機(jī)化學(xué)方程式的書寫，官能團(tuán)，同分異構(gòu)體的判斷等知識。有機(jī)合成題：考查有機(jī)物的推斷及合成過程，有機(jī)化學(xué)方程式的書寫，，同分異構(gòu)體的判斷等知識。1.表達(dá)綜合，學(xué)科內(nèi)綜合題比例不斷擴(kuò)大。2.試題源于教材但高于教材，不考慮知識覆蓋面，命題意圖主要是為了突出能力考查，特別是對自學(xué)能力、分析解決問題能力的考查，表達(dá)了新課程“以學(xué)為主〞的特點(diǎn)。3.重視從圖像或圖表中獲取信息的能力考查〔學(xué)會利用信息、整合信息分析解決問題〕。4.突出學(xué)科特色，重視試題內(nèi)容和工業(yè)生產(chǎn)和生活實(shí)際的聯(lián)系。〔表達(dá)學(xué)以致用的思想〕5.表達(dá)新課程理念，試題在立意和設(shè)問上力求創(chuàng)新，主觀題題目情景和問題思維容量比舊課程卷有較大提高。近三年非選擇題命題特點(diǎn)新課程高考命題的一些導(dǎo)向1.重視理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注化學(xué)與社會的協(xié)調(diào)開展。注重考查對物質(zhì)世界的觀點(diǎn)和價(jià)值取向，發(fā)揮試題的教育功能和導(dǎo)向作用。2.強(qiáng)調(diào)學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)、自主學(xué)習(xí)能力及學(xué)習(xí)潛能的考查，問題設(shè)置從學(xué)生的學(xué)習(xí)過程入手。3.減少虛擬，貼近真實(shí)，元素化合物知識更加重視實(shí)際應(yīng)用。4.信息呈現(xiàn)形式多樣，試題情景設(shè)置新穎、靈活——新高考提供新材料、營造新情境、分析全新的內(nèi)容；5.突出化學(xué)科的核心知識、化學(xué)學(xué)科方法的考查,不追求知識覆蓋面。6.強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)考查——用“真實(shí)驗(yàn)〞為素材命題，強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰εc探究能力、實(shí)驗(yàn)結(jié)果處理等問題。7.問題的解決方法多樣：表達(dá)評價(jià)的多元——允許有開放的多種答案。1.主要修訂內(nèi)容的變化與考試的連續(xù)

增加中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的考核內(nèi)容，積極培育和踐行社會主義核心價(jià)值觀，充分發(fā)揮高考命題的育人功能和積極導(dǎo)向作用。比方，在語文中增加古代文化常識的內(nèi)容，在漢語中增加文言文、傳統(tǒng)節(jié)日、民俗等內(nèi)容，在數(shù)學(xué)中增加數(shù)學(xué)文化的內(nèi)容。完善考核目標(biāo)。結(jié)合學(xué)科特點(diǎn)和核心素養(yǎng)的要求，在考試大綱中對考核目標(biāo)的內(nèi)涵進(jìn)行修訂，在考試說明中對各個(gè)考核目標(biāo)進(jìn)行具體解析，并補(bǔ)充試題樣例，進(jìn)一步說明考核目標(biāo)要求，便于考生理解和復(fù)習(xí)備考?！参濉承抡n標(biāo)化學(xué)高考考綱和考試的變化與繼承《考試大綱》和《說明》的變化與考試的連續(xù)2023全國237．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]〔15分〕東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅〔銅鎳合金〕聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。答復(fù)以下問題：〔1〕鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______，3d能級上的未成對電子數(shù)為_______?！?〕硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是________。②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是______。③氨的沸點(diǎn)_______〔填“高于〞或“低于〞〕膦〔PH3〕，原因是_______；氨是______分子〔填“極性〞或“非極性〞〕，中心原子的軌道雜化類型為_______。………7.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用。以下有關(guān)的說法不正確的選項(xiàng)是A．嫦娥五號2023年左右發(fā)射,該衛(wèi)星使用的碳纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料。B．我國古代聞名于世界的化學(xué)工藝是燒陶瓷、造紙、冶金、制火藥。C．夏天雷雨過后感覺到空氣清晰是因?yàn)榭諝庵挟a(chǎn)生了少量的氮氧化物。D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。2023全國17．我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水〞條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。〞這里的“強(qiáng)水〞是指〔〕A．氨水B．硝酸C．醋D．鹵水

2.實(shí)驗(yàn)要求的變化與考試的連續(xù)

變化一：考綱的考核目標(biāo)與要求中對化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究的能力

〔1〕了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的根本方法和技能?！?〕在解決簡單化學(xué)問題的過程中，運(yùn)用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對化學(xué)現(xiàn)象做出科學(xué)合理的解釋?！?〕掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的根本方法和技能，并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一般過程。〔2〕在解決化學(xué)問題的過程中，運(yùn)用化學(xué)原理和科學(xué)方法，能設(shè)計(jì)合理方案，初步實(shí)踐科學(xué)探究。〔2023年考綱〕〔2023年考綱〕5．化學(xué)實(shí)驗(yàn)〔6〕根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的和要求，能做到：變化二：在“考試范圍與要求〞中規(guī)定——化學(xué)實(shí)驗(yàn)2023年考試大綱①設(shè)計(jì)、評價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案；②了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法③分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；④識別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。2023年考試大綱①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案；②正確選用實(shí)驗(yàn)裝置；③掌握控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；④預(yù)測或描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；⑤評價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案。2023年226.(14分)聯(lián)氨〔又稱肼，N2H4，無色液體〕是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。答復(fù)以下問題：〔1〕聯(lián)氨分子的電子式為___，其中氮的化合價(jià)為__。〔2〕實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反響制備聯(lián)氨，反響的化學(xué)方程式為_________。〔3〕①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l)ΔH1②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l)ΔH2③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=-1048.9kJ·mol-1上述反響熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=_______，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開_______。

針對化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，化學(xué)考題大幅度增加了實(shí)驗(yàn)探究活動，強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)科中的重要地位。突出化學(xué)核心素養(yǎng)的考查。

收獲一：必考非實(shí)驗(yàn)題考查實(shí)驗(yàn)知識〔4〕聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反響的平衡常數(shù)值為_____〔：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14〕。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為________?！?〕聯(lián)氨是一種常用的復(fù)原劑。向裝有少量AgBr的試管中參加聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是_______。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2_______kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是____。2023年226.〔14分〕酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH?；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：溶解度/〔g/100g水〕溫度/℃化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39答復(fù)以下問題:〔1〕該電池的正極反響式為_____________，電池反響的離子方程式為________________。〔2〕維持電流強(qiáng)度為0.5，電池工作5分鐘，理論上消耗鋅_______g。〔F=96500C·mol-1〕〔3〕廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有NH4Cl和ZnCl2，二者可通過_____別離回收；濾渣的主要成分是MnO2、_______和_______，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法為_________，其原理是_________?！?〕用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)開_____，加堿調(diào)節(jié)至pH為_______時(shí)，鐵剛好沉淀完全〔離子濃度小于1×10-5mol.L-1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全〕；繼續(xù)加堿至pH為_____時(shí)，鋅開始沉淀〔假定Zn2+濃度為0.1mol·L-1〕。假設(shè)上述過程不加H2O2后果是______，原因是_______.答復(fù)以下問題:〔1〕該電池的正極反響式為_____________，電池反響的離子方程式為________________?！?〕維持電流強(qiáng)度為0.5，電池工作5分鐘，理論上消耗鋅_______g?！睩=96500C·mol-1〕〔3〕廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有NH4Cl和ZnCl2，二者可通過_____別離回收；濾渣的主要成分是MnO2、_______和_______，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法為_________，其原理是_________?！?〕用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)開_____，加堿調(diào)節(jié)至pH為_______時(shí)，鐵剛好沉淀完全〔離子濃度小于1×10-5mol.L-1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全〕；繼續(xù)加堿至pH為_____時(shí)，鋅開始沉淀〔假定Zn2+濃度為0.1mol·L-1〕。假設(shè)上述過程不加H2O2后果是______，原因是_______.

銀川一中2023屆高三一模28．〔14分〕鈦酸鋇是一種強(qiáng)介電化合物材料，具有高介電常數(shù)和低介電損耗，是電子陶瓷中使用最廣泛的材料之一，被譽(yù)為“電子陶瓷工業(yè)的支柱〞，工業(yè)制取方法如下，先獲得不溶性草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅燒后可獲得鈦酸鋇粉體?！?〕酸浸時(shí)發(fā)生的反響的離子方程式為；〔2〕配制TiCl4溶液時(shí)通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是;〔3〕參加H2C2O4溶液時(shí)，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為；可循環(huán)使用的物質(zhì)X是(填化學(xué)式)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：___________________________；〔4〕…〔5〕…重慶：茶葉中鐵元素的檢測可經(jīng)過以下A、B、C、D四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)儀器不會全部都用上的是〔〕A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．過濾得到的濾液，選用④、⑤和⑦D．檢驗(yàn)濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩

考查：②正確選用實(shí)驗(yàn)裝置；收獲二：實(shí)驗(yàn)考題的連續(xù)表達(dá)《說明》實(shí)驗(yàn)要求變化2023全國126．草酸〔乙二酸〕存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。答復(fù)以下問題：〔1〕甲組同學(xué)按照如下圖的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_______。裝置B的主要作用是________?！?〕乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和以下圖所示的局部裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、______。裝置H反響管中盛有的物質(zhì)是_______。②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______?！?〕設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)______。②草酸為二元酸______。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案；正確選用實(shí)驗(yàn)裝置；掌握控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；預(yù)測或描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；評價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案。2023全國326．過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。學(xué).科網(wǎng).以下是一種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法。答復(fù)以下問題：〔一〕碳酸鈣的制備〔一〕碳酸鈣的制備〔1〕步驟①參加氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于____?！?〕以下圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不標(biāo)準(zhǔn)的是______〔填標(biāo)號〕。a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b．玻璃棒用作引流c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d．濾紙邊緣高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度(二)過氧化鈣的制備〔3〕步驟②的具體操作為逐滴參加稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈____性〔填“酸〞、“堿〞或“中〞〕。將溶液煮沸趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是__?！?〕步驟③中反響的化學(xué)方程式為________，該反響需要在冰浴下進(jìn)行，原因是_________?！?〕將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_______?！?〕制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接參加雙氧水反響，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是______，產(chǎn)品的缺點(diǎn)是_______。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案；正確選用實(shí)驗(yàn)裝置；掌握控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；預(yù)測或描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；評價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案。27．〔14分〕某校課外探究小組欲在實(shí)驗(yàn)室條件下制取少量純潔的無水氯化鋁。查閱到以下資料：鋁是銀白色金屬，熔點(diǎn)660.4℃，沸點(diǎn)2467℃；無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，常壓下在177.8℃升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑，以及用于處理潤滑油等。他們設(shè)計(jì)了以下裝置，請結(jié)合題意答復(fù)以下問題：〔1〕A裝置中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：?！?〕裝置B的作用是，裝置C中所盛試劑為?！?〕請?jiān)跇?biāo)記為F的實(shí)線方框內(nèi)畫出適宜的裝置?！?〕工業(yè)上制備金屬Al,用電解熔融的Al2O3,而不使用熔融的AlCl3的原因是?！?〕AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧的原因是〔結(jié)合化學(xué)方程式說明〕?！?〕有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺乏之處，存在平安隱患。假設(shè)你同意他的觀點(diǎn)，請指出其缺乏之處?！?〕E中收集到氯化鋁與鋁粉的混合物，設(shè)計(jì)方案別離出純潔的氯化鋁〔簡述別離原理和操作〕。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案；正確選用實(shí)驗(yàn)裝置；掌握控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；預(yù)測或描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；評價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案。27.〔14分〕電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理含有氰化鈉電鍍廢水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將NaCN氧化成NaCNO，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用以下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性。將濃縮后含NaCN的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的濃度為0.05mol·L-1)倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，翻開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。(1)NaCN的電子式為；(2)甲中反響的化學(xué)方程式為_________，乙中反響的離子方程式為___________；(3)乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等。丙中參加飽和食鹽水除HCl，丁中發(fā)生反響的在實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)方程式為______________；(4)設(shè)計(jì)方案確定CN-被處理的百分率_________，裝有堿石灰的枯燥管的作用是_____________；(5)氫氰酸是現(xiàn)代最早廣泛使用的熏蒸劑之一，可以用于防治各種倉儲害蟲。在含有氰化鈉電鍍廢水通入CO2制備氫氰酸。：寫出含氰化鈉電鍍廢水通入CO2發(fā)生反響的化學(xué)方程式_______?；瘜W(xué)式電離常數(shù)(25℃)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案；正確選用實(shí)驗(yàn)裝置；掌握控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；預(yù)測或描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；評價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案。銀川一中月考28.(16分〕甲、乙、丙三同學(xué)欲分別完成“鐵與水蒸氣反響〞的實(shí)驗(yàn)．I．甲同學(xué)的方案如圖I：試管中依次放入濕棉花和復(fù)原鐵粉,加熱。把生成的氣體通入蒸發(fā)皿中的肥皂液中。一段時(shí)間后,用坩堝鉗夾取燃著的火柴在蒸發(fā)皿中點(diǎn)火,觀察到的現(xiàn)象是；發(fā)生反響的化學(xué)方程式為。II．乙同學(xué)所采用的裝置如圖Ⅱ：分別用燈1和燈2加熱反響器中的水和復(fù)原性鐵粉，當(dāng)水蒸氣將空氣排出后用排水法收集一試管氣體。乙同學(xué)所采用的裝置與甲同學(xué)的裝置比較優(yōu)點(diǎn)是；結(jié)束實(shí)驗(yàn)的操作。Ⅲ．丙同學(xué)將甲、乙所裝置進(jìn)行改進(jìn)，所有裝置如圖Ⅲ：在硬質(zhì)玻璃管Ⅰ中放入復(fù)原鐵粉和石棉絨的混合物,硬質(zhì)玻璃管Ⅱ中參加CuO?？菰锕堍蛑惺⒀b的物質(zhì)是無水硫酸銅和石棉絨的混合物。(1)丙同學(xué)所采用的裝置與乙同學(xué)的裝置比較優(yōu)點(diǎn)是；(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃a處的酒精燈然后才點(diǎn)燃b處的酒精噴燈原因是；(3)能證明鐵與水蒸氣反響的現(xiàn)象是；Ⅳ.丁同學(xué)提出問題：如何通過實(shí)驗(yàn)證明鐵與水蒸氣反響得到的黑色固體中既含F(xiàn)e2+又含F(xiàn)e3+。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案；正確選用實(shí)驗(yàn)裝置；掌握控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；預(yù)測或描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；評價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案。以實(shí)驗(yàn)探究為主題的綜合試題以能力立意，把化學(xué)知識與能力的考核融為一體。主要考查考生思維的敏捷性、縝密性、靈活性和創(chuàng)造性。試題難度較大。試題源于教材實(shí)驗(yàn)，但又高于教材。針對化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，化學(xué)考題大幅度增加了實(shí)驗(yàn)探究活動，強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)科中的重要地位。收獲三：以實(shí)驗(yàn)探究為主題綜合實(shí)驗(yàn)題的連續(xù)2023年全國Ⅱ卷28．某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。答復(fù)以下問題：〔1〕分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需參加少量鐵屑，其目的是________?！?〕甲組同學(xué)取2mlFeCl2溶液．參加幾滴氯水，再參加1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反響的離子方程式為_______?！?〕乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先參加0.5ml煤油，再于液面下依次參加幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是______?！?〕丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，參加6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中參加1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；②第二只試管中參加1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀：③第三支試管中參加1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是______〔填離子符號〕；實(shí)驗(yàn)①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有________〔填離子符號〕，由此可以證明該氧化復(fù)原反響為___________?？紤]鹽類水的溶液配制Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法〔5〕丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中參加幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反響的離子方程式為_____________；一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱．隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是___________；生成沉淀的原因是______〔用平衡移動原理解釋〕。此題以常見的鐵離子和亞鐵離子的性質(zhì)、H2O2的性質(zhì)為根底，考查了探究實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)，學(xué)生讀題不會感到陌生，有利于考查學(xué)生的根底知識，涉及鐵離子和亞鐵離子的性質(zhì)，離子的檢驗(yàn)，H2O2的性質(zhì)，鹽類的水解等知識。某種催化劑為鐵的氧化物。化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸〔稀硝酸具有強(qiáng)氧化性〕參加少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論。〔1〕請指出該結(jié)論不合理的理由：?！?〕請完成對鐵元素價(jià)態(tài)的探究。限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3mol?L-1H2SO4、3％H2O2、6mol?L-1HNO3、0.01mol?L-1KＭnO4、NaOH稀溶液、0.1mol?L-1KI、20％KSCN、蒸餾水。2023、2023題型例如考查實(shí)驗(yàn)評價(jià)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1步驟2步驟3........①提出合理假設(shè)假設(shè)1：

；假設(shè)2：

；假設(shè)3：

。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)

。③實(shí)驗(yàn)過程：根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。此題以化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究為背景，考查亞鐵離子和鐵離子的轉(zhuǎn)化、鐵離子的檢驗(yàn)等相關(guān)知識；以探究實(shí)驗(yàn)的核心環(huán)節(jié)為載體，考查考生對實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)能力?？疾閷?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(2023·全國卷Ⅰ)草酸(乙二酸)①存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體物質(zhì)性質(zhì)探究題(H2C2O4·2H2O)無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解②。答復(fù)以下問題：(1)甲組同學(xué)按照如下圖的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是______，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有________。裝置B③的主要作用是____________。(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO④，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和以下圖所示的局部裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、____________。裝置H⑤反響管中盛有的物質(zhì)是______________。②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象⑥是______________。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：①草酸的酸性⑦比碳酸的強(qiáng)______________。②草酸為二元酸__________________。關(guān)鍵信息信息分析與遷移信息①乙二酸的分子式為C2H2O4信息②乙二酸受熱易升華變成氣體信息③B裝置中含有冰水具有冷凝的作用信息④檢驗(yàn)一氧化碳時(shí)應(yīng)先除去二氧化碳并檢驗(yàn)是否除凈信息⑤受熱來檢驗(yàn)氣體，依據(jù)CO的性質(zhì)是利用其還原性信息⑥CO的氧化產(chǎn)物為CO2，即檢驗(yàn)CO2的性質(zhì)信息⑦驗(yàn)證酸性的強(qiáng)弱可依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸等〔1〕物質(zhì)性質(zhì)探究題的根本解題思路1)物質(zhì)氧化性、復(fù)原性的判斷。如探究SO2具有復(fù)原性的方法是將氣體通入酸性KMnO4溶液中，通過KMnO4溶液是否褪色來說明。2)物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱、復(fù)原性強(qiáng)弱的判斷。如探究Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2時(shí)，可利用FeCl3與KI淀粉溶液反響，通過溶液是否變藍(lán)色來說明Fe3+的氧化性大于I2。〔2〕化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究的主要角度3)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞度規(guī)律一般通過設(shè)計(jì)元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)來完成，如通過Mg、Al與同濃度鹽酸反響產(chǎn)生H2的快慢來說明Mg的活潑性強(qiáng)于Al。4)電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷。如探究一元酸HA是弱酸的方法是常溫下配制NaA的溶液，測pH，假設(shè)pH>7，那么說明HA為弱酸。5)物質(zhì)酸性強(qiáng)弱的判斷。如探究碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱，可利用相對強(qiáng)的酸制備相對弱的酸的反響原理，將CO2氣體通入Na2SiO3溶液，看是否有白色沉淀生成來判斷。6)鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的規(guī)律探究。可以通過控制所含的雜質(zhì)是否與空氣接觸、所接觸的電解質(zhì)溶液的酸堿度、鋼鐵在腐蝕過程中體系內(nèi)的氣壓變化等角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，找出規(guī)律。2023新課標(biāo)28．〔14分〕某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)參加少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請答復(fù)以下問題：

〔1〕上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反響的化學(xué)方程式有

；

〔2〕硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

；

〔3〕實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是

；

〔4〕要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有

〔答兩種〕；

〔5〕為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別參加到6個(gè)盛有過量Zn粒的反響瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。規(guī)律探究與變量控制的探究題〔5〕為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別參加到6個(gè)盛有過量Zn粒的反響瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液

A

B

C

D

E

F4mol/L

H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=

，V6=

，V9=

；

②反響一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈

色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈

色；

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)參加少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)參加的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因

(2023·臨沂模擬)影響化學(xué)反響速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法探究影響化學(xué)反響速率的因素。實(shí)驗(yàn)一：利用Cu、Fe、Mg①和不同濃度的硫酸(0.5mol·L-1、2mol·L-1、18.4mol·L-1)②，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，研究影響反響速率的因素。(1)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如表所示：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取三份等體積的2mol·L-1硫酸于試管中②同壓下，分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg③反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率大小：Mg>Fe>Cu反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越大該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____________________，要想得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需要控制的實(shí)驗(yàn)條件是______________________。(2)乙同學(xué)為了能精確地研究濃度對反響速率的影響，在相同溫度下利用如下圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是________，應(yīng)該測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是_____________。實(shí)驗(yàn)二：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4====K2SO4+2MnSO4+8H2O＋10CO2↑④在開始一段時(shí)間內(nèi)反響速率較小，溶液褪色不明顯，但反響一段時(shí)間后，溶液突然褪色⑤，反響速率明顯增大。(3)針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反響放熱，導(dǎo)致溶液的溫度升高，從而使反響速率增大。從影響化學(xué)反響速率的因素看，你認(rèn)為還可能是____________的影響。(4)假設(shè)要用實(shí)驗(yàn)證明你的猜測，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還可以在反響開始時(shí)參加________(填字母)。A.硫酸鉀B.硫酸錳C.氯化錳D.水關(guān)鍵信息信息分析與遷移信息①研究的是幾種不同金屬信息②提供試劑濃度有差異，可能會研究濃度因素的影響信息③濃度相同、壓強(qiáng)相同、沒有使用催化劑信息④Mn2+隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度變化較大信息⑤影響反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度外，催化劑也會影響反應(yīng)速率〔1〕規(guī)律探究與變量控制探究實(shí)驗(yàn)題的解題策略〔2〕規(guī)律探究與變量控制探究實(shí)驗(yàn)題的探究角度1〕影響化學(xué)反響速率的因素2〕影響化學(xué)平衡移動的因素3〕影響電離平衡移動的因素4〕影響水解平衡移動的因素5〕影響難溶電解質(zhì)溶解平衡移動的影響3.考試范圍與要求中的變化與考試的連續(xù)

考試大綱將熱化學(xué)方程式的書寫、焓變與反響熱的關(guān)系、活化能的概念、化學(xué)平衡的特征、計(jì)算化學(xué)反響的轉(zhuǎn)化率〔α〕、電離平衡常數(shù)及相關(guān)計(jì)算、溶度積常數(shù)及相關(guān)計(jì)算、有機(jī)物同分異構(gòu)體的書寫、設(shè)計(jì)有機(jī)物的合成路線等知識點(diǎn)正式寫入考綱中。13全國228.〔14分〕在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反響應(yīng):A(g)B(g)+C(g)；△-1反響時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：答復(fù)以下問題:(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為。(2)由總壓強(qiáng)P和起始壓強(qiáng)P0計(jì)算反響物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式